1.3.1 氧化还原反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学必修第一册(2019人教版) 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 核心素养 发展目标 1.基于化合价变化（宏观）与电子转移（微观）的相关性，认识氧化还原反应的本质，形成“宏观辨识与微观探析” 的学科素养。 2.通过构建氧化还原反应认知模型，进一步认识可通过氧化还原反应实现同种元素不同价态的物质间的转化，提升“推理证据与模型认知“的学科素养。 3.能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 教学重点：氧化还原反应的本质和特征 教学难点：氧化还原反应的本质 2 情境导入——生活中的氧化还原反应 铸铁 Fe2O3 Fe Fe Fe2O3 铁矿石 铁锁 生锈的铁锁 氧化反应 还原反应 物质得到氧的反应 物质失去氧的反应 还原反应 氧化反应 精讲点拨——从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应 反应一 高温 失氧 得氧 高温 还原反应 氧化反应 失氧 得氧 反应二 2CuO＋C====2Cu+CO2↑ Fe2O3 + 3CO====2Fe + 3CO2↑ 精讲点拨——从化合价升降的角度认识氧化还原反应 如果没有得失氧，如何判断某反应为氧化还原反应？ 反应一 反应二 高温 化合价降低，失氧 化合价升高，得氧 还原反应 氧化反应 2CuO＋C====2Cu+CO2↑ +2 -2 0 0 +4 -2 还原反应 氧化反应 高温 化合价降低，失氧 化合价升高，得氧 Fe2O3 + 3CO====2Fe + 3CO2↑ +3 -2 +2-2 0 +4 -2 氧化反应：物质所含化合价升高的反应 还原反应：物质所含化合价降低的反应 结论：凡有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应 如果没有得失氧，如何判断某反应为氧化还原反应？ 课堂训练 5. Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 点燃 6. H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 √ √ √ × × × 3. 2Na+ H2O === 2NaOH+ H2↑ √ √ 8. 2H2O2=== 2H2O+O2↑ MnO2 加热 4. 2Fe(OH)3=== Fe2O3+3H2O 2. CaO+SO3===CaSO4 7. NaOH+HCl===NaCl+H2O 1. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 【同步练习】判断下列哪些是氧化还原反应 小组探究——从电子转移的角度认识氧化还原反应 任务一：以NaCl形成过程为例，从微观角度探究钠原子和氯原子的反应历程 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 1. Na、Cl2、NaCl分别是由什么微观粒子构成的？ 2.钠原子和氯原子是如何变成 Na+和 Cl-的？ 3.钠原子失去的电子去了哪里？氯原子得到的电子来自哪里？ 4.钠元素和氯元素的化合价发生了怎样的变化呢？ 5.元素化合价变化的原因是什么呢？ 任务二：以HCl形成过程为例，从微观角度探究氢原子和氯原子的反应历程 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 1.氢原子和氯原子怎样才能达到稳定结构？ 2.氢原子和氯原子需要得到电子，怎么才能够使双方最外电子层都达到稳定结构？ 3.氢原子和氯原子对电子的吸引能力一样吗？ 4.氢元素和氯元素的化合价发生了怎样的变化？ 5.元素化合价变化的原因是什么呢？ 是什么原因导致元素的化合价发生变化的呢？ 展示交流——从电子转移的角度认识氧化还原反应 是什么原因导致元素的化合价发生变化的呢？ 任务一：以NaCl形成过程为例，从微观角度探究钠原子和氯原子的反应历程 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 1. Na、Cl2、NaCl分别是由什么微观粒子构成的？ 2.钠原子和氯原子是如何变成 Na+和 Cl-的？ 3.钠原子失去的电子去了哪里？氯原子得到的电子来自哪里？ 4.钠元素和氯元素的化合价发生了怎样的变化呢？ 5.元素化合价变化的原因是什么呢？ Na原子 +11 +17 Cl原子 Na原子 +11 +17 Cl原子 Na+ Cl- 失去电子 Na+ +11 得到电子 +17 Cl- 电子得失 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 原因一:电子的得失 展示交流——从电子转移的角度认识氧化还原反应 是什么原因导致元素的化合价发生变化的呢？ 任务二：以HCl形成过程为例，从微观角度探究氢原子和氯原子的反应历程 1.氢原子和氯原子怎样才能达到稳定结构？ 2.氢原子和氯原子需要得到电子，怎么才能够使双方最外电子层都达到稳定结构？ 3.氢原子和氯原子对电子的吸引能力一样吗？ 4.氢元素和氯元素的化合价发生了怎样的变化？ 5元素化合价变化的原因是什么呢？ +17 Cl原子 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 H原子 +1 +17 H原子 Cl原子 +1 +1 +17 H+ Cl- 电子对偏离， 化合价升高，氧化反应 电子对偏向， 化合价降低，还原反应 原因二:电子对的偏移 共用电子对 偏向氯，偏离氢 精讲点拨——氧化还原反应与四大反应类型 【同步练习】推测下列反应是否为氧化还原反应，若是，其与四大反应类型有什么关系？ 2Na + Cl2 === 2NaCl Δ H2O + CaO === Ca(OH)2 CaCO3 === CaO + CO2 ↑ 高温 H2O2 === 2 H2O + O2 ↑ MnO2 H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ HCl + NaOH == NaCl + H2O 化合反应 反应类型 是否是氧化还原反应 √ × × √ √ × 交叉关系 CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu √ BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl × 交叉关系 包含关系 并列关系 分解反应 置换反应 复分解反应 精讲点拨——氧化还原反应与四大反应类型 氧化还原反应与四大基本反应有什么关系呢？ 两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。 四个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 电子的得失或 共用电子对的偏移 知识架构 氧化还原反应的宏观特征 氧化还原反应的微观本质 口诀：升失氧，降得还 元素化合价的升降 电子转移 根本原因 化合价升高 失电子或电子对偏离 被氧化 氧化反应 化合价降低 得电子或电子对偏向 被还原 还原反应 1.下列说法正确的是 A.有电子转移是氧化还原反应的实质,有元素化合价的变化是氧化还原反 应的外在表现 B.一种物质被氧化,必然有另一种物质被还原 C.被氧化的物质得到电子或电子对偏向,被还原的物质失去电子或电子对 偏离 D.氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应,还原反应就是失去电子或 电子对偏离的反应 课堂训练 √ 口诀：升失氧，降得还 课堂训练 2.下列有关3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2反应的说法正确的是 A.CO被还原 B.Fe2O3被氧化 C.CO得到电子 D.Fe2O3发生还原反应 √ 口诀：升失氧，降得还 3.下列反应中,标下划线的物质发生氧化反应的是 A.Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2 B.CO2+C 2CO C.Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe 课堂训练 D.CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O √ 口诀：升失氧，降得还 谢谢观看！ $$