1.3.4 溶解度与溶质的质量分数-【一战成名新中考】2025河北中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

同,生石灰加入水中温度升高是因为生石灰与水反应生成氢 氧化钙,反应放出热量 (2) a　 NH4 NO3 固体溶于水时吸热,使左侧装置内压强减 小,在大气压的作用下,U 形管中红墨水左侧液面高于右侧 液面 (3)氧化钙(或氢氧化钠固体或浓硫酸) 【易错判断】 1. ✕　 2. √　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕ 命题点 4　 溶解度与溶质的质量分数 教材知识梳理 一、1. (1)不能　 能 (2)①溶质　 溶剂　 溶剂 ②降低　 升高　 升高　 降低 (3)①小　 ②增大 2. (1)温度　 100　 质量　 溶质　 溶剂　 温度 (2)减小　 增大　 (4)①温度　 溶解度 ②a g　 溶解度相等　 增大　 减小 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 命题点 5　 溶液配制与粗盐提纯 实验一 二、1. (1)3　 47　 (3)50 (4)玻璃棒　 加快溶解速率 (5)试剂名称　 溶质的质量分数 2. (1)混匀　 (2)25　 24　 25 3. ①大　 ②a　 ③小　 ④dg　 ⑤小　 ⑥bc　 ⑦大　 ⑧ef 实验二 2. 溶解性 3. 加速溶解　 除去粗盐中的难溶性杂质　 引流　 出现较多 固体　 防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 4. (1)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 5. ①小　 ②bdf　 ③大　 ④ace 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 四、金属与金属矿物 命题点 1　 常见的金属材料 教材知识梳理 2. 导电　 导热　 延展　 红色　 液体 【备考补充】a. 铁　 b. 铁　 c. 钙　 d. 铝　 e. 银　 f. 钨　 g. 汞 3. (1)金属　 非金属　 (2)大　 低　 强 (3)①a. 含碳量不同　 ②人造骨 【小实验】①有　 ②无　 ③大　 ④导电　 ⑤延展 ⑥熔化　 ⑦导热 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 命题点 2　 金属资源的利用和保护 教材知识梳理 1. Fe2 O3 　 Al2 O3 2. (3)3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 (4)混合物 3. (1)①氧气(或空气)　 水　 ②CO2 ③铝表面易生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止氧气与铝的 进一步反应 (3)②Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O (4)①空气(或氧气)　 水 实验分阶突破 2. (1)乙　 (2)①②　 空气(或氧气)　 ①③　 水 3. 与氧气(或空气)和水 4. (1)除去表面的氧化物及污物 (2)除去水中溶解的氧气且防止氧气再次溶解到水中 (3)隔绝空气(或氧气)　 吸收试管内空气中的水分 (4)控制变量法 命题点 3　 金属的化学性质 教材知识梳理 1. 化合反应 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 耀眼的白光 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 剧烈燃烧,火星四射　 黑色固体　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 2. 置换反应 Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2 ↑ Mg+H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2 ↑ Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑ Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑　 浅绿 3. 置换反应 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 铁表面有红色固体附着,溶液由蓝色变为浅绿色 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 铜表面有银白色固体附着,溶液由无色变为蓝色 4. (1)Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱 实验分阶突破 1. 前　 后　 强 2. Ⅰ. 有气泡产生　 有红色固体析出　 蓝色　 Zn>Cu Ⅱ. (1)铁片表面有红色固体附着,溶液由蓝色变为浅绿 色　 Fe>Cu　 Cu>Ag (2)铜片表面有银白色固体附着,溶液由无色变为蓝色 (3)Fe>Cu>Ag 3. (1)除去金属表面的氧化膜和污物 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 86 基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 命题点 4　 溶解度与溶质的质量分数(10 年 9 考) 教材知识梳理 一、溶解度 1.饱和溶液与不饱和溶液(10 年 5 考) (1)概念(2023. 6A,2019. 5C) 饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,　 不能　 继续溶解这种溶质的溶液。 不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,　 能　 继续溶解这种溶质的溶液。 (2)转化 ①改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质) 不饱和溶液 增加　 　 　 　 或蒸发　 　 　 　 增加　 　 　 　 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 饱和溶液 ②改变温度(升温或降温取决于物质溶解度随温度变化的趋势) 上升型:不饱和溶液 　 　 　 　 温度 　 升高　 温度 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 饱和溶液 下降型:不饱和溶液 　 　 　 　 温度 　 降低　 温度 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 饱和溶液 (3)结晶 ①蒸发结晶:通过蒸发溶剂的方法使溶质析出,适用于溶解度受温度影响较　 小　 的固体 物质,如氯化钠。 ②降温结晶(或冷却热的饱和溶液):通过降温的方法使溶质析出,适用于溶解度随温度升 高而明显　 增大　 的固体物质,如硝酸钾。 (2016. 14C) 2.溶解度(10 年 9 考) (1)固体溶解度 概念:在一定　 温度　 下,某固态物质在　 100　 g 溶剂里达到饱和状态 时所溶解的　 质量　 影响因素 内因:　 溶质　 和　 溶剂　 本身的性质 外因:　 温度　{ ì î í ï ï ï ï (2)气体溶解度 概念:某气体在压强为 101 kPa 和一定温度时,在 1 体积水里溶解达到饱 和状态时的气体体积 影响因素 内因:气体本身的性质和溶剂种类 外因 温度:溶解度随温度的升高而　 减小　 压强:溶解度随压强的增大而　 增大　{ { ì î í ï ï ï ï (3)溶解度(20 ℃)与溶解性的关系 (4)溶解度曲线 ①概念:用横坐标表示　 温度　 ,纵坐标表示　 溶解度　 ,在坐标系上表示物质的溶解度随 温度变化的曲线。 03 基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 ②意义 内容 表示意义 举例(如图所示) 点 曲线上 的点 表示在该点所示温度时 物质的溶解度 (溶液为 饱和状态),温度不同, 同一物质的溶解度不同 如 A 点表示物质乙在 t1 ℃ 时 的溶解度为　 a g　 曲线的 交点 表示在交点所示温度时 两物质的溶解度相等 如 C 点表示物质甲、乙在 t2 ℃ 时的　 溶解度相等　 ,均为 c g 线 表示物质的溶解度随温 度改变而变化的趋势 如物质甲的溶解度随温度的升 高而　 增大　 ,物质乙的溶解 度随温度的升高而　 减小　 面 曲线下 方的点 表示该点所示温度时,溶 液为不饱和溶液 如 D 点表示 t1 ℃ 时物质乙的 不饱和溶液 曲线上 方的点 表示该点所示温度时,溶 液饱和且有未溶解的固体 如 D 点表示 t1 ℃时物质甲的饱 和溶液,且有未溶解的甲物质 二、溶质的质量分数 1.溶质的质量分数的计算(10 年 9 考) 所有溶液:溶质的质量分数=溶质质量 溶液质量 ×100% = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% = 溶质质量 溶液密度×溶液体积 ×100% 饱和溶液:溶质的质量分数= 溶解度 溶解度+100 g ×100% 【特别提醒】除质量分数外,也可以用体积分数来表示浓度。 例如:用作消毒剂的医用酒 精中乙醇的体积分数为 75%,就是指每 100 体积的医用酒精中含 75 体积的乙醇。 2.溶液的稀释 (1)依据:溶液稀释前后,溶质的质量不变。 (2)计算公式:浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量 分数。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 一定温度下,氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他物质 (　 ✕　 ) 2. 饱和溶液一定是该物质的浓溶液 (　 ✕　 ) 3. 饱和溶液降低温度后一定会有晶体析出 (　 ✕　 ) 4. 搅拌可以增大固体物质的溶解度 (　 ✕　 ) 13