1.3.3 溶液及相关判断-【一战成名新中考】2025河北中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 (3)气体的检验(用燃着的木条分别检验正极、负极气体) ①正极(b 管):木条燃烧得更剧烈,证明是　 氧气　 。 ②负极(a 管):气体燃烧,产生淡蓝色火焰,证明是　 氢气　 。 (4)实验结论及推论 ①水是由　 氢　 元素和　 氧　 元素组成的化合物。 ②水分子由　 氢原子　 和　 氧原子　 构成。 ③正、负极产生气体的体积比约为　 1 ∶ 2　 (简记:正氧负氢,氢二氧一),质量比为　 8 ∶ 1　 。 (5)微观模型 ①每个水分子是由　 2 　 个氢原子和　 1 　 个氧原子构成的。 ②验证了化学变化中　 分子 　 可再分,　 原子　 不可再分。 ③化学反应的实质是　 分子分裂成原子,原子重新结合成新的分子　 。 命题点 3　 溶液及相关判断(10 年 8 考) 教材知识梳理 1.溶液(10 年 3 考) (1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的　 均一　 、　 稳定　 的混合物。 (2)组成 溶质:被溶解的物质,可以是固体、液体或气体 溶剂:能溶解其他物质的物质,　 水　 是最常用的溶剂[2016. 3C]{ (3)特征 均一性:溶液中任一部分的组成完全相同(2019. 5A) 稳定性:外界条件不变时,溶质不会从溶剂中分离出来 混合物 ì î í ï ï ï ï (4)用途 农业上:无土栽培的作物营养液 医疗上:葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等 实验室中:常用的各种溶液 ì î í ï ï ï ï 小实验 物质溶解性的比较(10 年 2 考) 　 　 　 　 (1)此实验中溶质分别为　 碘 　 和　 高锰酸钾 　 ,溶剂分别为　 水 　 和　 汽油 　 。 (2)对比试管 A、B,观察到碘不溶于水,却能溶于汽油,设计该实验的目的是　 探究同一溶 质在不同溶剂中的溶解性　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)对比试管 A、C(或 B、D),可以得出的结论是　 不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同 　 。 82 基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 (4)该实验运用的方法是　 控制变量 　 法,因此实验过程中要控制　 溶质 　 的质量和 　 溶剂 　 的体积相同。 【特别提醒】影响固体物质溶解速率的因素有:温度、颗粒大小(颗粒越小,物质溶解越 快)、搅拌等。 2.溶解时的吸、放热现象(10 年 4 考) 常见物质 溶液温度变化 密闭体系内的压强变化 　 　 　 　 　 　 固体 温度　 降低　 溶解时吸热,使密闭容器内温度降低,压强　 减小　 　 　 　 　 　 　 固体 温度　 升高　 溶解时放热,使密闭容器内温度升高,压强　 增大　 NaCl 固体 温度变化不明显 溶解时吸放热不明显,密闭容器内压强变化不大 小实验 物质溶解时的吸、放热现象(10 年 4 考) 图 1 　 　 　 图 2 　 　 　 图 3 　 　 　 (1)若将氯化钠和氢氧化钠固体分别放入图 1 所示的烧杯中,观察到温度计示数增大的物 质是　 NaOH　 (填化学式),说明　 NaOH 固体溶于水时放出热量　 。 向烧杯中加入生石 灰,会产生相同的现象,二者产生该现象的原理是否相同,请说明理由:　 不相同,生石灰加 入水中温度升高是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙,反应放出热量　 。 (2)图 2 中观察到 U 形管中红墨水　 a　 (选填“ a”或“ b”)端上升,请分析造成该现象的 原因: 　 。 (3)图 3 中观察到澄清石灰水变浑浊,则试剂 A 可能是 　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 乳浊液与悬浊液 a. 乳浊液:由不溶于水的小液滴分散到水里形成的液体,如:牛奶、豆浆。 b. 悬浊液:由不溶于水的固体小颗粒分散到水里形成的液体,如:泥沙水。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 均一、稳定的液体一定是溶液 (　 ✕　 ) 2. 一种溶剂里可以溶解多种物质形成溶液 (　 √　 ) 3. 所有溶液的溶剂都是水 (　 ✕　 ) 4. 将 CaO 加入水中,温度明显升高,说明溶解放热 (　 ✕　 ) 5. 蔗糖溶液下半部分比上半部分甜 (　 ✕　 ) 92 实验 4 ①高　 ②2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O ③作对照实验　 ④澄清石灰水变浑浊 ⑤Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 【备考补充】①a. CO2 　 CO　 b. CO2 　 CO c. CO　 CO2 　 d. CO　 CO2 ②2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 4. (3)③二氧化碳　 a. 化石燃料(或化石能源) b. 植树造林 命题点 6　 氧气和二氧化碳的制取 教材知识梳理 1. (1)沸点　 物理　 (2)CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 3. (1)质量　 化学性质 【小实验】(1)带火星的木条不复燃　 带火星的木条复燃　 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率　 (2)带火星的木条复燃　 化学　 (3)不变 实验分阶突破 实验一、1. 反应物的状态和反应条件 ①2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ ②防止冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂 ③防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 ④2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ ⑤生成的气体从长颈漏斗逸出 ⑥可以控制反应速率 2. 气体的密度和在水中的溶解性 ①大　 ②排尽集气瓶中的空气　 ③不易 ④连续并比较均匀地气泡放出 ⑤排尽装置内的空气,使收集到的氧气较纯净 3. 检查装置的气密性　 二氧化锰　 过氧化氢溶液 4. 带火星的木条插入集气瓶内　 木条复燃 带火星的木条靠近集气瓶瓶口　 木条复燃 5. (1)收集前集气瓶中没有盛满水(或用排水法收集时未等 导管口有连续、均匀地气泡放出就开始收集或收集完气体 后,玻璃片与集气瓶口之间密封不好) (2)反应不需要加热、操作简单、节能、安全等 6. 能控制反应速率且节约试剂 实验二、2. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 3. (1)防止生成的气体从长颈漏斗逸出 (2)可以控制反应速率 (3)液体溢出试管 4. 能溶于水且能与水反应　 密度比空气大 (1)排尽集气瓶内的空气　 (2)a 5. 检查装置气密性 6. 澄清石灰水变浑浊　 集气瓶瓶口 7. (1)不能,浓盐酸具有较强的挥发性,会使制取的二氧化 碳中混有氯化氢气体 (2)不能,稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙, 覆盖在石灰石(或大理石)表面,阻碍反应进一步进行 (3)不能,碳酸钠是粉末状固体,与稀盐酸接触面积大,反 应剧烈,不利于控制反应速率和收集气体 8. 二氧化碳中混有氯化氢气体(合理即可) 9. (1)除去水蒸气(或干燥气体) 　 检验氯化氢气体是否被 除尽　 除去氯化氢气体　 (2)efcdab 10. 控制反应速率　 可随时控制反应的发生与停止 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 三、水和溶液 命题点 1　 保护水资源及水的净化 教材知识梳理 2. 喷灌(或滴灌) 3. (2)不溶性　 吸附性　 沸点 【小实验】使水与活性炭充分接触,提高净化效果 4. (1)较多　 不含或含较少 【小实验】(1)陶土网　 防止液体暴沸 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 命题点 2　 水的组成及变化 教材知识梳理 1. 【小实验】分子间间隔　 物理变化 2. (1)尖锐的爆鸣声　 (2)淡蓝色　 氢　 氧 (4)Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 难　 小 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 CuO+H2 △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O 黑色固体变为红色 3. (1)2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ (2)②1 ∶ 2　 ③a、b 两管内汇聚气体,气压变大,将水压入 中间球形容器中 【备考补充】a. 增强导电性　 b. 直流 (3)①氧气　 ②氢气 (4)①氢　 氧　 ②氢原子　 氧原子　 ③1 ∶ 2　 8 ∶ 1 (5)①2　 1　 ②分子　 原子　 ③分子分裂成原子,原子重 新结合成新的分子 命题点 3　 溶液及相关判断 教材知识梳理 1. (1)均一　 稳定　 (2)水 【小实验】(1)碘　 高锰酸钾　 水　 汽油　 (2)探究同一溶 质在不同溶剂中的溶解性　 (3)不同溶质在同一种溶剂中 溶解性不同　 (4)控制变量　 溶质　 溶剂 2. NH4 NO3 　 降低　 减小　 NaOH　 升高　 增大 【小实验】(1)NaOH　 NaOH 固体溶于水时放出热量　 不相 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 76 同,生石灰加入水中温度升高是因为生石灰与水反应生成氢 氧化钙,反应放出热量 (2) a　 NH4 NO3 固体溶于水时吸热,使左侧装置内压强减 小,在大气压的作用下,U 形管中红墨水左侧液面高于右侧 液面 (3)氧化钙(或氢氧化钠固体或浓硫酸) 【易错判断】 1. ✕　 2. √　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕ 命题点 4　 溶解度与溶质的质量分数 教材知识梳理 一、1. (1)不能　 能 (2)①溶质　 溶剂　 溶剂 ②降低　 升高　 升高　 降低 (3)①小　 ②增大 2. (1)温度　 100　 质量　 溶质　 溶剂　 温度 (2)减小　 增大　 (4)①温度　 溶解度 ②a g　 溶解度相等　 增大　 减小 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 命题点 5　 溶液配制与粗盐提纯 实验一 二、1. (1)3　 47　 (3)50 (4)玻璃棒　 加快溶解速率 (5)试剂名称　 溶质的质量分数 2. (1)混匀　 (2)25　 24　 25 3. ①大　 ②a　 ③小　 ④dg　 ⑤小　 ⑥bc　 ⑦大　 ⑧ef 实验二 2. 溶解性 3. 加速溶解　 除去粗盐中的难溶性杂质　 引流　 出现较多 固体　 防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 4. (1)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 5. ①小　 ②bdf　 ③大　 ④ace 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 四、金属与金属矿物 命题点 1　 常见的金属材料 教材知识梳理 2. 导电　 导热　 延展　 红色　 液体 【备考补充】a. 铁　 b. 铁　 c. 钙　 d. 铝　 e. 银　 f. 钨　 g. 汞 3. (1)金属　 非金属　 (2)大　 低　 强 (3)①a. 含碳量不同　 ②人造骨 【小实验】①有　 ②无　 ③大　 ④导电　 ⑤延展 ⑥熔化　 ⑦导热 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 命题点 2　 金属资源的利用和保护 教材知识梳理 1. Fe2 O3 　 Al2 O3 2. (3)3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 (4)混合物 3. (1)①氧气(或空气)　 水　 ②CO2 ③铝表面易生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止氧气与铝的 进一步反应 (3)②Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O (4)①空气(或氧气)　 水 实验分阶突破 2. (1)乙　 (2)①②　 空气(或氧气)　 ①③　 水 3. 与氧气(或空气)和水 4. (1)除去表面的氧化物及污物 (2)除去水中溶解的氧气且防止氧气再次溶解到水中 (3)隔绝空气(或氧气)　 吸收试管内空气中的水分 (4)控制变量法 命题点 3　 金属的化学性质 教材知识梳理 1. 化合反应 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 耀眼的白光 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 剧烈燃烧,火星四射　 黑色固体　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 2. 置换反应 Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2 ↑ Mg+H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2 ↑ Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑ Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑　 浅绿 3. 置换反应 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 铁表面有红色固体附着,溶液由蓝色变为浅绿色 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 铜表面有银白色固体附着,溶液由无色变为蓝色 4. (1)Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱 实验分阶突破 1. 前　 后　 强 2. Ⅰ. 有气泡产生　 有红色固体析出　 蓝色　 Zn>Cu Ⅱ. (1)铁片表面有红色固体附着,溶液由蓝色变为浅绿 色　 Fe>Cu　 Cu>Ag (2)铜片表面有银白色固体附着,溶液由无色变为蓝色 (3)Fe>Cu>Ag 3. (1)除去金属表面的氧化膜和污物 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 86