1.2.6 氧气和二氧化碳的制取-【一战成名新中考】2025河北中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 ②危害:使全球变暖,两极冰川融化;土地沙漠化,农业减产;改变生物多样性等。 ③防治措施———低碳行动 概念:“低碳”是指较低的　 二氧化碳　 排放。 a. 减少排放———减少使用　 化石燃料　 , 更多地利用清洁能源,提高能源的生产 和使用效率。 b. 增加吸收———大力　 植树造林　 ,严禁乱砍滥伐;采用物理、化学等方法,捕集、利用与封 存二氧化碳等。 命题点 6　 氧气和二氧化碳的制取(10 年 10 考) 教材知识梳理 1.工业制取 (1)分离空气制取氧气:利用液态氮和液态氧的　 沸点　 不同,该过程发生　 物理　 (选填 “物理”或“化学”)变化。 (2)煅烧石灰石制取二氧化碳:反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 2.实验室制取(氧气和二氧化碳的实验室制取详见“实验分阶突破”) 3. 催化剂[2023. 30(2)第一空,2020. 35【作出猜想】] (1)概念:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的　 质量　 和　 化学性质　 在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。 (2)特点 ①催化剂只改变反应速率,不能增加或减少生成物的量。 ②反应前后催化剂的质量和化学性质不改变,物理性质可能改变。 ③一个反应的催化剂可能不止一种,如硫酸铜、氧化铁等也可作过氧化氢分解的催化剂。 (3)催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用。 小实验 过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用(10 年 4 考) 　 　 　 　 　 (1)步骤①中观察到　 带火星的木条不复燃　 ;步骤②向试管中加入少量二氧化锰,步骤③中 观察到　 带火星的木条复燃　 。 分析步骤①~ ③可得出的结论是　 二氧化锰能加快过氧化氢的 分解速率　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)待上述试管中无现象时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条插入试管,观察到 　 带火星的木条复燃　 。 待试管中又无现象时,再重复上述操作,观察到相同的现象,说明在 化学反应前后二氧化锰的　 化学 　 (选填“化学”或“物理”)性质不变。 02 基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 (3)仅凭上述实验还不能说明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂,若在实验前用精密的 天平称量二氧化锰的质量,实验后把二氧化锰洗净、干燥、再称量,发现二氧化锰的质量　 不 变　 　 　 　 (选填“增大”“减小”或“不变”)。 实验分阶突破 　 　 　 　 　 　 　 实验一、氧气的实验室制取(10 年 8 考) 一阶 教材要点梳理 1.反应原理及发生装置 选择发生装置的依据:　 反应物的状态和反应条件　 。 试剂 高锰酸钾 过氧化氢、二氧化锰 反应 原理 ①　 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4+MnO2+O2↑　 ④　 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑　 发生 装置 注意 事项 a. 试管口要略向下倾斜,目的是②　 防止冷凝水 流至热的试管底部,避免试管炸裂　 ;(2024. 14A) b. 导管不能伸入试管口太长,便于气体能顺利导出; c. 试管口要塞一团棉花,原因是③　 防止加热时 试管内的粉末状物质进入导管　 [2020. 30(1)] a. 长颈漏斗的末端必须伸入液面以 下形成“液封”,防止⑤　 生成的气 体从长颈漏斗逸出　 　 　 　 　 　 　 ; b. 实验中可用分液漏斗代替长颈漏 斗,其优点是⑥　 可以控制反应速率　 2.收集装置 选择依据:　 气体的密度和在水中的溶解性　 。 方法 向上排空气法 排水法 收集装置 利用的性质 氧气的密度比空气①　 大　 氧气③　 不易　 溶于水且不与水反应 优缺点 优点:操作简便,收集到的气体较干燥 缺点:收集到的气体不纯净,需要验满 优点:收集到的气体较纯净,不需要验满 缺点:收集到的气体不干燥 操作要点 导管一定要伸入集气瓶底部(目的是 ②　 排尽集气瓶中的空气　 ) 当导管口有④　 连续并比较均匀地气泡 放出　 时开始收集(目的是⑤　 排尽装置 内的空气,使收集到的氧气较纯净　 ) 12 基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 3.实验步骤 查:连接好仪器后应先　 检查装置的气密性　 装:装入试剂 定:根据酒精灯火焰高度,将试管固定在铁架台上 点:点燃酒精灯,先预热,再用酒精灯外焰给试管加热 收:等气泡连续均匀放出时,开始收集气体 离:将导管撤离水面 熄:熄灭酒精灯 查:检查装置的气密性 装:先向锥形瓶中装入　 二氧化锰　 , 再从长颈漏斗加入　 过氧化氢溶液　 收:收集气体 【特别提醒】当使用固体加热型发生装置和排水法制取氧气的实验结束时,应先将导管移􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 出水面,再熄灭酒精灯􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,目的是防止水倒吸入热的试管,炸裂试管。 4.检验与验满 检验 验满 将　 带火星的木条插入集气瓶内　 , 若　 木条复燃　 ,证明气体为氧气 将　 带火星的木条靠近集气瓶瓶口　 , 若　 木条复燃　 ,证明氧气已收集满 二阶 质疑与反思 5. 实验反思 (1)某同学利用排水法收集的氧气不纯,其原因可能是 　 　 (任写一条)。 (2)方案评价:相对于利用高锰酸钾制取氧气,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧 气的优点是　 反应不需要加热、操作简单、节能、安全等　 。 三阶 改进与创新 6. 装置的改进与评价:用 H2O2 溶液制取 O2 时使用如图装置,将长颈漏斗换成分液漏斗或注 射器,改进后装置的优点是　 能控制反应速率且节约试剂　 。 22 基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 实验二、二氧化碳的实验室制取(10 年 6 考) 一阶 教材要点梳理 1.实验试剂:稀盐酸和石灰石(或大理石)。 2.反应原理:　 CaCO3+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑　 (用化学方程式表示)。 3.发生装置(固液常温型) 　 　 　 (1)装置 A 的优点是便于添加液体。 操作要点:长颈漏斗需伸入液面以下,形成“液封”, 原因是　 防止生成的气体从长颈漏斗逸出　 。 (2)装置 B 的优点是　 可以控制反应速率　 。 (3)装置 C 的优点是仪器简单,组装方便。 操作要点:加入液体不宜过多,否则会造成　 液 体溢出试管　 　 　 　 　 　 　 。 [2015. 30(3)] 4.收集装置 二氧化碳具有　 能溶于水且能与水反应　 、　 密度比空气大　 的性质,故选择向上排空气法 收集。 (1)装置 A 中的导管应伸入到集气瓶底部,目的是　 排尽集气瓶内的空气　 。 (2)用装置 B 收集时,气体由　 a　 　 　 (选填“a”或“b”)端进入。 5.实验步骤 连接仪器→　 检查装置气密性　 →装入试剂(先加固体,后加液体)→收集→验满。 6.检验与验满 检验 验满 将气体通入澄清石灰水中,若　 澄清石 灰水变浑浊　 ,证明该气体为二氧化碳 (10 年 3 考) 将燃着的木条放在　 集气瓶瓶 口　 ,若木条熄灭,证明二氧化 碳已收集满 二阶 质疑与反思 7. 实验试剂的替代 (1)用浓盐酸代替稀盐酸: 　 。 32 基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 (2)用稀硫酸代替稀盐酸:　 不能,稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在石灰石 (或大理石)表面,阻碍反应进一步进行　 。 (3)用碳酸钠代替石灰石(或大理石):　 不能,碳酸钠是粉末状固体,与稀盐酸接触面积大,反 应剧烈,不利于控制反应速率和收集气体　 。 8. 实验意外现象:某同学将制取的二氧化碳气体通入澄清石灰水中,最终得到的是澄清溶 液,其可能原因是　 二氧化碳中混有氯化氢气体(合理即可) 　 (写 1 条即可)。 9.净化 　 　 　 　 　 　 (1)浓硫酸的作用是　 除去水蒸气(或干燥气体) 　 ;硝酸银溶液的作用是　 检验氯化氢气体 是否被除尽　 ;饱和碳酸氢钠溶液的作用是　 除去氯化氢气体　 。 (2)若要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳,装置中导管接口从左到右的连接顺序为:发生装 置→　 efcdab　 (填字母)→收集装置。 三阶 改进与创新 10. 装置的改进与评价 图 1 　 　 　 　 　 图 2 发生装置的改进:图 1 实验中注射器的作用是　 控制反应速率　 ;图 2 的优点是　 可随时 控制反应的发生与停止　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 42 实验 4 ①高　 ②2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O ③作对照实验　 ④澄清石灰水变浑浊 ⑤Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 【备考补充】①a. CO2 　 CO　 b. CO2 　 CO c. CO　 CO2 　 d. CO　 CO2 ②2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 4. (3)③二氧化碳　 a. 化石燃料(或化石能源) b. 植树造林 命题点 6　 氧气和二氧化碳的制取 教材知识梳理 1. (1)沸点　 物理　 (2)CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 3. (1)质量　 化学性质 【小实验】(1)带火星的木条不复燃　 带火星的木条复燃　 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率　 (2)带火星的木条复燃　 化学　 (3)不变 实验分阶突破 实验一、1. 反应物的状态和反应条件 ①2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ ②防止冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂 ③防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 ④2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ ⑤生成的气体从长颈漏斗逸出 ⑥可以控制反应速率 2. 气体的密度和在水中的溶解性 ①大　 ②排尽集气瓶中的空气　 ③不易 ④连续并比较均匀地气泡放出 ⑤排尽装置内的空气,使收集到的氧气较纯净 3. 检查装置的气密性　 二氧化锰　 过氧化氢溶液 4. 带火星的木条插入集气瓶内　 木条复燃 带火星的木条靠近集气瓶瓶口　 木条复燃 5. (1)收集前集气瓶中没有盛满水(或用排水法收集时未等 导管口有连续、均匀地气泡放出就开始收集或收集完气体 后,玻璃片与集气瓶口之间密封不好) (2)反应不需要加热、操作简单、节能、安全等 6. 能控制反应速率且节约试剂 实验二、2. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 3. (1)防止生成的气体从长颈漏斗逸出 (2)可以控制反应速率 (3)液体溢出试管 4. 能溶于水且能与水反应　 密度比空气大 (1)排尽集气瓶内的空气　 (2)a 5. 检查装置气密性 6. 澄清石灰水变浑浊　 集气瓶瓶口 7. (1)不能,浓盐酸具有较强的挥发性,会使制取的二氧化 碳中混有氯化氢气体 (2)不能,稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙, 覆盖在石灰石(或大理石)表面,阻碍反应进一步进行 (3)不能,碳酸钠是粉末状固体,与稀盐酸接触面积大,反 应剧烈,不利于控制反应速率和收集气体 8. 二氧化碳中混有氯化氢气体(合理即可) 9. (1)除去水蒸气(或干燥气体) 　 检验氯化氢气体是否被 除尽　 除去氯化氢气体　 (2)efcdab 10. 控制反应速率　 可随时控制反应的发生与停止 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 三、水和溶液 命题点 1　 保护水资源及水的净化 教材知识梳理 2. 喷灌(或滴灌) 3. (2)不溶性　 吸附性　 沸点 【小实验】使水与活性炭充分接触,提高净化效果 4. (1)较多　 不含或含较少 【小实验】(1)陶土网　 防止液体暴沸 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 命题点 2　 水的组成及变化 教材知识梳理 1. 【小实验】分子间间隔　 物理变化 2. (1)尖锐的爆鸣声　 (2)淡蓝色　 氢　 氧 (4)Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 难　 小 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 CuO+H2 △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O 黑色固体变为红色 3. (1)2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ (2)②1 ∶ 2　 ③a、b 两管内汇聚气体,气压变大,将水压入 中间球形容器中 【备考补充】a. 增强导电性　 b. 直流 (3)①氧气　 ②氢气 (4)①氢　 氧　 ②氢原子　 氧原子　 ③1 ∶ 2　 8 ∶ 1 (5)①2　 1　 ②分子　 原子　 ③分子分裂成原子,原子重 新结合成新的分子 命题点 3　 溶液及相关判断 教材知识梳理 1. (1)均一　 稳定　 (2)水 【小实验】(1)碘　 高锰酸钾　 水　 汽油　 (2)探究同一溶 质在不同溶剂中的溶解性　 (3)不同溶质在同一种溶剂中 溶解性不同　 (4)控制变量　 溶质　 溶剂 2. NH4 NO3 　 降低　 减小　 NaOH　 升高　 增大 【小实验】(1)NaOH　 NaOH 固体溶于水时放出热量　 不相 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 76