1.2.5 一氧化碳和二氧化碳的性质与用途-【一战成名新中考】2025河北中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 命题点 5　 一氧化碳和二氧化碳的性质与用途(10 年 9 考) 教材知识梳理 1.一氧化碳的性质与用途(10 年 4 考) (1)物理性质:无色、无臭的气体,　 难　 溶于水,密度比空气　 略小　 。 (2015. 12C) (2)化学性质与用途 化学性质 化学方程式 实验现象 用途 可燃性 　 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 燃烧放出大量的热, 火焰呈　 蓝色　 作燃料 还原性 还原氧化铁: 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 还原氧化铜: 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 毒性 极易与人体血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白不能再与氧气结合,造成人体缺氧, 严重时会危及生命 2.二氧化碳的性质与用途(10 年 6 考) (1)物理性质与用途 　 　 常温常压下为　 无　 色、　 无　 臭的气体,密度比空气　 大　 ,　 能　 溶于水;固态的 二氧化碳叫　 干冰　 ,升华时吸收大量的热,可用于人工增雨。 (2)化学性质与用途(10 年 3 考) 化学性质 化学方程式 用途 一般情况下,不 　 也不 　 用来灭火 能与水反应 　 用来制碳酸饮料 能与碱反应 　 实验室常用澄清石灰水检 验二氧化碳(10 年 3 考) 　 实验室常用氢氧化钠溶液 除去或吸收二氧化碳 高温条件下能与碳反应 　 可为高炉炼铁提供还原剂 绿色植物光合作用的原料 6CO2 +6H2O 光照 叶绿体 􀪅􀪅􀪅􀪅 C6H12O6 +6O2 可用作气体肥料 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 二氧化碳和一氧化碳是常见碳的氧化物,它们的性质差异较大的原因是分子构成不同􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 71 基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 3.二氧化碳的性质实验(10 年 2 考) 实验 1　 倾倒二氧化碳 　 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 实验现象: 　 实验结论: 　 　 　 实验 2　 二氧化碳的溶解性实验 　 　 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋实验现象: 　 实验分析:　 二氧化碳溶于水,造成瓶内压强 减小,外界大气压高于瓶内气压　 实验结论: 　 　 实验 3　 二氧化碳与水反应 　 　 取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花,进行如下实验: 　 　 　 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验现象 纸花不变色 纸花不变色 纸花变红色 纸花由红色 变为紫色 实验分析 水不能使石蕊变色 CO2 不能使石蕊 变色 CO2 与水反应生 成碳酸,碳酸能使 石蕊变红 碳酸不稳定, 受热易分解 实验结论及 化学方程式 a. CO2 或水均不能使石蕊变色; b. CO2 与水反应生成碳酸:　 CO2+H2O 􀪅􀪅 H2CO3 　 ,碳酸能使石 蕊变红; c. 碳酸不稳定,受热易分解:　 H2CO3 △ 􀪅􀪅 H2O+CO2↑　 实验 4　 二氧化碳与碱反应 与氢氧化钠溶液反应 与氢氧化钙溶液反应 实验装置 甲 　 　 乙 　 　 81 基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 实验现象 盛有饱和 NaOH 溶液的烧杯中试管内 液面比水中①　 高　 　 ④ 　 化学方程式 ② 　 ③实验反思:乙实验的作用是 　作对照 实验　 　 　 　 　 　 　 　 　 ⑤ 　 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 一氧化碳和二氧化碳的鉴别与除杂(10 年 2 考) ①鉴别一氧化碳与二氧化碳的方法 a. 分别通入澄清石灰水中:能使澄清石灰水变浑浊的是　 　 　 ,无明显现象的是　 　 　 。 b. 分别通入紫色石蕊溶液中:能使紫色石蕊溶液变红的是　 　 　 ,无明显现象的是　 　 　 。 c. 分别通过灼热的氧化铜:能使黑色粉末变红的是　 　 　 ,无明显现象的是　 　 　 。 d. 分别点燃:燃烧发出蓝色火焰的是　 　 　 ,不能燃烧的是　 　 　 。 ②一氧化碳与二氧化碳互为杂质时的除杂(括号中为杂质) 物质 除杂方法 反应原理(化学方程式) CO(CO2) 将混合气体通入氢氧化钠溶液中,再通过浓硫酸 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 将混合气体通过足量灼热的炭粉 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 CO2(CO) 将混合气体通过足量灼热的氧化铜 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 4.二氧化碳对生活和环境的影响(10 年 8 考) (1)自然界中的碳循环示意图(部分) 　 　 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源。 (2018. 3D) (2)二氧化碳对人体健康的影响 二氧化碳本身没有毒性,但不能供给呼吸,当空气中二氧化碳超过正常含量时,会对 人体健康产生影响。 因此,人群密集的地方应注意通风换气。 (3)温室效应与低碳行动 ①加剧原因:化石燃料过度使用;森林不断减少。 91 基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 ②危害:使全球变暖,两极冰川融化;土地沙漠化,农业减产;改变生物多样性等。 ③防治措施———低碳行动 概念:“低碳”是指较低的　 二氧化碳　 排放。 a. 减少排放———减少使用　 化石燃料　 , 更多地利用清洁能源,提高能源的生产 和使用效率。 b. 增加吸收———大力　 植树造林　 ,严禁乱砍滥伐;采用物理、化学等方法,捕集、利用与封 存二氧化碳等。 命题点 6　 氧气和二氧化碳的制取(10 年 10 考) 教材知识梳理 1.工业制取 (1)分离空气制取氧气:利用液态氮和液态氧的　 沸点　 不同,该过程发生　 物理　 (选填 “物理”或“化学”)变化。 (2)煅烧石灰石制取二氧化碳:反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 2.实验室制取(氧气和二氧化碳的实验室制取详见“实验分阶突破”) 3. 催化剂[2023. 30(2)第一空,2020. 35【作出猜想】] (1)概念:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的　 质量　 和　 化学性质　 在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。 (2)特点 ①催化剂只改变反应速率,不能增加或减少生成物的量。 ②反应前后催化剂的质量和化学性质不改变,物理性质可能改变。 ③一个反应的催化剂可能不止一种,如硫酸铜、氧化铁等也可作过氧化氢分解的催化剂。 (3)催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用。 小实验 过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用(10 年 4 考) 　 　 　 　 　 (1)步骤①中观察到　 带火星的木条不复燃　 ;步骤②向试管中加入少量二氧化锰,步骤③中 观察到　 带火星的木条复燃　 。 分析步骤①~ ③可得出的结论是　 二氧化锰能加快过氧化氢的 分解速率　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)待上述试管中无现象时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条插入试管,观察到 　 带火星的木条复燃　 。 待试管中又无现象时,再重复上述操作,观察到相同的现象,说明在 化学反应前后二氧化锰的　 化学 　 (选填“化学”或“物理”)性质不变。 02 命题点 5　 常见盐的性质与用途 教材知识梳理 1. 金属离子　 酸根离子 2. ①NaCl　 ②中性　 ③生理盐水　 ④纯碱　 ⑤苏打 ⑥Na2 CO3 　 ⑦碱性　 ⑧玻璃　 ⑨造纸　 ⑩洗涤剂 􀃊􀁉􀁓小苏打　 􀃊􀁉􀁔NaHCO3 　 􀃊􀁉􀁕碱性　 􀃊􀁉􀁖CaCO3 　 􀃊􀁉􀁗难 3. 置换　 CuSO4 +Fe 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 铁表面有红色固体附着,溶液由蓝色变为浅绿色 2AgNO3 +Cu 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 铜表面有银白色固体附着,溶液由无色变为蓝色 复分解　 NaHCO3 +HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2 O+CO2 ↑ 有气泡产生,固体逐渐溶解 BaCl2 +H2 SO4 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl　 白色沉淀 复分解　 Na2 CO3 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH 白色沉淀　 CuSO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 蓝色絮状沉淀 复分解　 Na2 CO3 +CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl 白色沉淀 4. (2)②沉淀　 气体　 水 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 二、空气、氧气、二氧化碳 命题点 1　 空气的成分及用途、污染与防治 1. 混合物　 拉瓦锡　 78%　 化学性质不活泼　 21% 2. (1)①SO2 　 NO2 命题点 2　 空气中氧气含量的探究 1. 氧气　 减小　 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 5. (1)不能　 铁丝在空气中不能燃烧 (2)不能　 镁条既能与氧气反应,还能与空气中的氮气、 二氧化碳发生反应 (3)不能　 木炭在空气中燃烧生成气体,使密闭容器中的 压强变化不大 (4)将集气瓶内的水换成氢氧化钠溶液 (合理即可) 6. (2)平衡气压　 ①黑　 ②右 (3)X　 温度　 红磷燃烧放热,温度升高,压强增大 氧气消耗,红磷熄灭,装置冷却至室温　 打开弹簧夹 命题点 3　 氧气的性质 教材知识梳理 1. (1)不易　 略大　 (2)助燃性 2. 实验 1 白光　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO 使木炭与氧气充分接触 实验 2 微弱的淡蓝色　 蓝紫色　 S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 吸收反应生成的二氧化硫,防止污染空气 实验 3 火星四射　 黑色固体　 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 火柴快燃尽　 防止生成的高温熔融物溅落,使集气瓶瓶底 炸裂　 燃着的铁丝碰到集气瓶内壁 【小实验】水　 二氧化碳 命题点 4　 碳单质的多样性 教材知识梳理 1. 硬　 【备考补充】吸附 2. 不活泼　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑ CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO 【小实验】黑色粉末逐渐变成红色 澄清石灰水变浑浊 a. 集中火焰,提高温度 b. 防止冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂 c. ①防止澄清石灰水倒吸入热的试管中,避免试管炸裂 ②防止生成的铜重新被氧化 刚开始排出的气体是试管中的空气,而不是生成的 CO2 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √ 命题点 5　 一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 1. (1)难　 略小 (2)2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 蓝色 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 红棕色固体变为黑色 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 　 黑色固体变为红色 用于冶炼金属 2. (1)无　 无　 大　 能　 干冰 (2)燃烧　 支持燃烧　 H2 O+CO2 􀪅􀪅 H2 CO3 Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 3. 实验 1 下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭 二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大 实验 2 软塑料瓶变瘪 二氧化碳溶于水,造成瓶内压强减小,外界大气压高于瓶 内气压　 二氧化碳能溶于水 实验 3 b. CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 c. H2 CO3 △ 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 66 实验 4 ①高　 ②2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O ③作对照实验　 ④澄清石灰水变浑浊 ⑤Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 【备考补充】①a. CO2 　 CO　 b. CO2 　 CO c. CO　 CO2 　 d. CO　 CO2 ②2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 4. (3)③二氧化碳　 a. 化石燃料(或化石能源) b. 植树造林 命题点 6　 氧气和二氧化碳的制取 教材知识梳理 1. (1)沸点　 物理　 (2)CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 3. (1)质量　 化学性质 【小实验】(1)带火星的木条不复燃　 带火星的木条复燃　 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率　 (2)带火星的木条复燃　 化学　 (3)不变 实验分阶突破 实验一、1. 反应物的状态和反应条件 ①2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ ②防止冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂 ③防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 ④2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ ⑤生成的气体从长颈漏斗逸出 ⑥可以控制反应速率 2. 气体的密度和在水中的溶解性 ①大　 ②排尽集气瓶中的空气　 ③不易 ④连续并比较均匀地气泡放出 ⑤排尽装置内的空气,使收集到的氧气较纯净 3. 检查装置的气密性　 二氧化锰　 过氧化氢溶液 4. 带火星的木条插入集气瓶内　 木条复燃 带火星的木条靠近集气瓶瓶口　 木条复燃 5. (1)收集前集气瓶中没有盛满水(或用排水法收集时未等 导管口有连续、均匀地气泡放出就开始收集或收集完气体 后,玻璃片与集气瓶口之间密封不好) (2)反应不需要加热、操作简单、节能、安全等 6. 能控制反应速率且节约试剂 实验二、2. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 3. (1)防止生成的气体从长颈漏斗逸出 (2)可以控制反应速率 (3)液体溢出试管 4. 能溶于水且能与水反应　 密度比空气大 (1)排尽集气瓶内的空气　 (2)a 5. 检查装置气密性 6. 澄清石灰水变浑浊　 集气瓶瓶口 7. (1)不能,浓盐酸具有较强的挥发性,会使制取的二氧化 碳中混有氯化氢气体 (2)不能,稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙, 覆盖在石灰石(或大理石)表面,阻碍反应进一步进行 (3)不能,碳酸钠是粉末状固体,与稀盐酸接触面积大,反 应剧烈,不利于控制反应速率和收集气体 8. 二氧化碳中混有氯化氢气体(合理即可) 9. (1)除去水蒸气(或干燥气体) 　 检验氯化氢气体是否被 除尽　 除去氯化氢气体　 (2)efcdab 10. 控制反应速率　 可随时控制反应的发生与停止 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 三、水和溶液 命题点 1　 保护水资源及水的净化 教材知识梳理 2. 喷灌(或滴灌) 3. (2)不溶性　 吸附性　 沸点 【小实验】使水与活性炭充分接触,提高净化效果 4. (1)较多　 不含或含较少 【小实验】(1)陶土网　 防止液体暴沸 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 命题点 2　 水的组成及变化 教材知识梳理 1. 【小实验】分子间间隔　 物理变化 2. (1)尖锐的爆鸣声　 (2)淡蓝色　 氢　 氧 (4)Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 难　 小 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 CuO+H2 △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O 黑色固体变为红色 3. (1)2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ (2)②1 ∶ 2　 ③a、b 两管内汇聚气体,气压变大,将水压入 中间球形容器中 【备考补充】a. 增强导电性　 b. 直流 (3)①氧气　 ②氢气 (4)①氢　 氧　 ②氢原子　 氧原子　 ③1 ∶ 2　 8 ∶ 1 (5)①2　 1　 ②分子　 原子　 ③分子分裂成原子,原子重 新结合成新的分子 命题点 3　 溶液及相关判断 教材知识梳理 1. (1)均一　 稳定　 (2)水 【小实验】(1)碘　 高锰酸钾　 水　 汽油　 (2)探究同一溶 质在不同溶剂中的溶解性　 (3)不同溶质在同一种溶剂中 溶解性不同　 (4)控制变量　 溶质　 溶剂 2. NH4 NO3 　 降低　 减小　 NaOH　 升高　 增大 【小实验】(1)NaOH　 NaOH 固体溶于水时放出热量　 不相 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 76