1.2.1 空气的成分及用途、污染与防治&1.2.2 空气中氧气含量的探究-【一战成名新中考】2025河北中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 二、空气、氧气、二氧化碳 　 　 　 命题点 1　 空气的成分及用途、污染与防治(10 年 10 考) 1.空气的主要成分及用途(10 年 10 考) 空气是指地球大气层中的混合气体,属于　 混合物　 (选填“纯净物”或“混合物”)。 二百多年前,法国化学家　 拉瓦锡　 用定性的方法研究了空气的成分。 成分 体积分数 主要用途 氮气(N2) (10 年 6 考) 约　 78%　 (含量最多) a. 常用作保护气(原因:　 化学性质不活泼　 ),如作焊接金属 的保护气,充入食品袋中防腐; b. 制造硝酸和氮肥的原料; c. 液态氮用于制造低温环境,医疗上利用液氮进行冷冻治疗 氧气(O2) (10 年 3 考) 约　 21%　 a. 供给呼吸,用于医疗急救、动植物呼吸等; b. 支持燃烧,用于炼钢、气焊、化工生产、燃料燃烧、航空航天等 稀有气体 (10 年 3 考) 约 0. 94% a. 化学性质很不活泼,可用作保护气; b. 通电时能发出不同颜色的光,可用于照明灯,如霓虹灯等; c. 液态氦可用于制造低温环境、氦气密度小,可用于填充探空气球; d. 利用氩氦刀治疗肿瘤 二氧化碳 (CO2) 约 0. 03% a. 是植物光合作用的原料之一,可作气体肥料; b. 用于灭火(原因:不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大); c. 固态二氧化碳俗称干冰,可用作制冷剂或用于人工增雨 2.空气的污染与防治(10 年 6 考) (1)污染物及其危害 ①气体污染物:　 SO2 　 和　 NO2 　 (引起酸雨)、CO、臭氧等; ②固体污染物:细颗粒物(PM2. 5)、可吸入颗粒物(PM10)、烟、粉尘等(形成雾霾)。 【特别提醒】空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应,但二氧化碳是空气的成分之一, 不属于空气污染物。 (2)污染物的来源及防治措施 污染来源 防治措施 化石能源的燃烧(主要来源) 改变能源结构,使用清洁能源 工厂排放的废气、汽车尾气 工业废气处理达标后再排放,安装汽车尾气净化装置 露天焚烧秸秆垃圾 秸秆综合利用、垃圾分类回收再处理 植被破坏、建筑扬尘等引起的沙尘 积极植树造林等 装饰材料中挥发出来的苯、甲醛等 使用环保的装饰材料 (3)空气质量日报 ①空气质量评价的主要污染物:SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。 ②空气质量指数越大、空气质量级别越高、空气质量越差。 11 基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 命题点 2　 空气中氧气含量的探究(10 年 2 考) 一阶 教材要点梳理 1. 实验原理 　 　 利用红磷在密闭的集气瓶􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍中燃烧,消耗掉瓶内空气中的　 氧气　 　 　 ,使集气瓶中的 压强　 减小　 　 　 ,水在大气压的作用下从导管进入集气瓶,进入水的体积即为消耗掉氧 气的体积。 发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 2. 实验装置及步骤 图 1 　 　 (1)连接仪器后,首先应检查装置气密性􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 (2)在集气瓶内加入少量水,将水面上方空间分为 5 等份,并做好标记。 (3)用弹簧夹夹紧乳胶管􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 (4)在燃烧匙内放入足量红磷,用酒精灯加热,点燃红磷后立即伸入瓶中,并塞紧橡胶塞。 (5)待红磷熄灭并冷却至室温􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍后,打开弹簧夹。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 集气瓶内加少量水的目的:①吸收红磷燃烧后生成的五氧化二磷,防止污染空气; ②吸收热量,有助于装置冷却。 3. 实验现象 (1)红磷燃烧,放出热量,产生大量白烟􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍; (2)装置冷却至室温后,打开弹簧夹,观察到烧杯中的水被吸入集气瓶􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,瓶内液面上升(约 至刻度 1 处)。 二阶 质疑与反思 4. 误差分析[2018. 28(3)] 误差 原因 测量结果偏低 红磷用量不足;装置的气密性不好;未待装置冷却至室温就打开 弹簧夹 测量结果偏高 未夹紧弹簧夹;点燃红磷后燃烧匙伸入过慢 5. 试剂的替代———能否用以下试剂替代红磷呢? (1)铁丝:　 不能　 (选填“能”或“不能”,下同),原因是 　 。 (2)镁条:　 不能　 ,原因是 　 。 (3)木炭:　 不能　 ,原因是 　 。 (4)若用硫粉替代,需要采取的措施是 　 。 21 基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 在选择试剂时,必须同时满足以下三个条件:①试剂能够在空气中燃烧;②试剂燃烧时 只能与空气中的氧气反应;③试剂与氧气反应最好只生成固体物质,若生成气体,则气 体要能被某种溶液吸收。 三阶 改进与创新 6. 实验创新 改进原因:①使实验装置更简单,操作更方便;②力求环保。 (1)装置创新 图 2 　 　 　 　 　 　 图 3 ①改变点燃方式:利用太阳光(图 2)点燃红磷,对环境无污染且能减小实验误差。 ②改变测量方式:如图 3 所示,利用活塞移动情况来分析空气中氧气含量,更便于读数。 (2)原理创新 图 4 　 ①红色粉末逐渐变为　 黑　 色。 ②装置冷却至室温后注射器活塞向　 右　 (选填“左”或“右”)移动一定距离。 (3)数字化实验 　 　 如图 5 是用传感器测定装置内各物理量的实验装置,图 6 是用传感器测定实验中温 度、氧气浓度和压强的变化曲线,其中代表压强变化趋势的是 　 X 　 曲线,Y 曲线表示 　 温度　 变化趋势,图中 AB 段明显升高的原因是　 红磷燃烧放热,温度升高,压强增大 　 , BC 段明显下降的原因是　 氧气消耗,红磷熄灭,装置冷却至室温 　 ,导致 CD 段变化对应的 操作是　 打开弹簧夹 　 。 图 5 　 　 　 　 　 图 6 31 命题点 5　 常见盐的性质与用途 教材知识梳理 1. 金属离子　 酸根离子 2. ①NaCl　 ②中性　 ③生理盐水　 ④纯碱　 ⑤苏打 ⑥Na2 CO3 　 ⑦碱性　 ⑧玻璃　 ⑨造纸　 ⑩洗涤剂 􀃊􀁉􀁓小苏打　 􀃊􀁉􀁔NaHCO3 　 􀃊􀁉􀁕碱性　 􀃊􀁉􀁖CaCO3 　 􀃊􀁉􀁗难 3. 置换　 CuSO4 +Fe 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 铁表面有红色固体附着,溶液由蓝色变为浅绿色 2AgNO3 +Cu 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 铜表面有银白色固体附着,溶液由无色变为蓝色 复分解　 NaHCO3 +HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2 O+CO2 ↑ 有气泡产生,固体逐渐溶解 BaCl2 +H2 SO4 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl　 白色沉淀 复分解　 Na2 CO3 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH 白色沉淀　 CuSO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 蓝色絮状沉淀 复分解　 Na2 CO3 +CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl 白色沉淀 4. (2)②沉淀　 气体　 水 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 二、空气、氧气、二氧化碳 命题点 1　 空气的成分及用途、污染与防治 1. 混合物　 拉瓦锡　 78%　 化学性质不活泼　 21% 2. (1)①SO2 　 NO2 命题点 2　 空气中氧气含量的探究 1. 氧气　 减小　 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 5. (1)不能　 铁丝在空气中不能燃烧 (2)不能　 镁条既能与氧气反应,还能与空气中的氮气、 二氧化碳发生反应 (3)不能　 木炭在空气中燃烧生成气体,使密闭容器中的 压强变化不大 (4)将集气瓶内的水换成氢氧化钠溶液 (合理即可) 6. (2)平衡气压　 ①黑　 ②右 (3)X　 温度　 红磷燃烧放热,温度升高,压强增大 氧气消耗,红磷熄灭,装置冷却至室温　 打开弹簧夹 命题点 3　 氧气的性质 教材知识梳理 1. (1)不易　 略大　 (2)助燃性 2. 实验 1 白光　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO 使木炭与氧气充分接触 实验 2 微弱的淡蓝色　 蓝紫色　 S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 吸收反应生成的二氧化硫,防止污染空气 实验 3 火星四射　 黑色固体　 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 火柴快燃尽　 防止生成的高温熔融物溅落,使集气瓶瓶底 炸裂　 燃着的铁丝碰到集气瓶内壁 【小实验】水　 二氧化碳 命题点 4　 碳单质的多样性 教材知识梳理 1. 硬　 【备考补充】吸附 2. 不活泼　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑ CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO 【小实验】黑色粉末逐渐变成红色 澄清石灰水变浑浊 a. 集中火焰,提高温度 b. 防止冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂 c. ①防止澄清石灰水倒吸入热的试管中,避免试管炸裂 ②防止生成的铜重新被氧化 刚开始排出的气体是试管中的空气,而不是生成的 CO2 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √ 命题点 5　 一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 1. (1)难　 略小 (2)2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 蓝色 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 红棕色固体变为黑色 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 　 黑色固体变为红色 用于冶炼金属 2. (1)无　 无　 大　 能　 干冰 (2)燃烧　 支持燃烧　 H2 O+CO2 􀪅􀪅 H2 CO3 Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 3. 实验 1 下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭 二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大 实验 2 软塑料瓶变瘪 二氧化碳溶于水,造成瓶内压强减小,外界大气压高于瓶 内气压　 二氧化碳能溶于水 实验 3 b. CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 c. H2 CO3 △ 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 66