1.1.5 常见盐的性质与用途-【一战成名新中考】2025河北中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

命题点 5　 常见盐的性质与用途 教材知识梳理 1. 金属离子　 酸根离子 2. ①NaCl　 ②中性　 ③生理盐水　 ④纯碱　 ⑤苏打 ⑥Na2 CO3 　 ⑦碱性　 ⑧玻璃　 ⑨造纸　 ⑩洗涤剂 􀃊􀁉􀁓小苏打　 􀃊􀁉􀁔NaHCO3 　 􀃊􀁉􀁕碱性　 􀃊􀁉􀁖CaCO3 　 􀃊􀁉􀁗难 3. 置换　 CuSO4 +Fe 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 铁表面有红色固体附着,溶液由蓝色变为浅绿色 2AgNO3 +Cu 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 铜表面有银白色固体附着,溶液由无色变为蓝色 复分解　 NaHCO3 +HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2 O+CO2 ↑ 有气泡产生,固体逐渐溶解 BaCl2 +H2 SO4 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl　 白色沉淀 复分解　 Na2 CO3 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH 白色沉淀　 CuSO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 蓝色絮状沉淀 复分解　 Na2 CO3 +CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl 白色沉淀 4. (2)②沉淀　 气体　 水 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 二、空气、氧气、二氧化碳 命题点 1　 空气的成分及用途、污染与防治 1. 混合物　 拉瓦锡　 78%　 化学性质不活泼　 21% 2. (1)①SO2 　 NO2 命题点 2　 空气中氧气含量的探究 1. 氧气　 减小　 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 5. (1)不能　 铁丝在空气中不能燃烧 (2)不能　 镁条既能与氧气反应,还能与空气中的氮气、 二氧化碳发生反应 (3)不能　 木炭在空气中燃烧生成气体,使密闭容器中的 压强变化不大 (4)将集气瓶内的水换成氢氧化钠溶液 (合理即可) 6. (2)平衡气压　 ①黑　 ②右 (3)X　 温度　 红磷燃烧放热,温度升高,压强增大 氧气消耗,红磷熄灭,装置冷却至室温　 打开弹簧夹 命题点 3　 氧气的性质 教材知识梳理 1. (1)不易　 略大　 (2)助燃性 2. 实验 1 白光　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO 使木炭与氧气充分接触 实验 2 微弱的淡蓝色　 蓝紫色　 S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 吸收反应生成的二氧化硫,防止污染空气 实验 3 火星四射　 黑色固体　 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 火柴快燃尽　 防止生成的高温熔融物溅落,使集气瓶瓶底 炸裂　 燃着的铁丝碰到集气瓶内壁 【小实验】水　 二氧化碳 命题点 4　 碳单质的多样性 教材知识梳理 1. 硬　 【备考补充】吸附 2. 不活泼　 2C+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 3C+2Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 4Fe+3CO2 ↑ CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO 【小实验】黑色粉末逐渐变成红色 澄清石灰水变浑浊 a. 集中火焰,提高温度 b. 防止冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂 c. ①防止澄清石灰水倒吸入热的试管中,避免试管炸裂 ②防止生成的铜重新被氧化 刚开始排出的气体是试管中的空气,而不是生成的 CO2 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √ 命题点 5　 一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 1. (1)难　 略小 (2)2CO+O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 　 蓝色 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 红棕色固体变为黑色 CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 　 黑色固体变为红色 用于冶炼金属 2. (1)无　 无　 大　 能　 干冰 (2)燃烧　 支持燃烧　 H2 O+CO2 􀪅􀪅 H2 CO3 Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 3. 实验 1 下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭 二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大 实验 2 软塑料瓶变瘪 二氧化碳溶于水,造成瓶内压强减小,外界大气压高于瓶 内气压　 二氧化碳能溶于水 实验 3 b. CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 c. H2 CO3 △ 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 66 基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 命题点 5　 常见盐的性质与用途(10 年 10 考) 教材知识梳理 1.概念:组成里含有　 金属离子　 (或铵根离子)和　 酸根离子　 的化合物。 2.常见盐的性质与用途(10 年 9 考) 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名或 主要成分 食盐的主要成分 ④　 　 　 　 纯碱　 、 ⑤　 　 　 　 苏打　 􀃊􀁉􀁓　 小苏打　 　 　 石灰石或大理 石的主要成分 化学式 ①　 NaCl　 　 ⑥　 　 　 　 　 　 　 􀃊􀁉􀁔　 　 　 　 　 　 　 􀃊􀁉􀁖　 CaCO3 　 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色粉末 白色固体 水溶性 易溶于水 易溶于水 能溶于水 􀃊􀁉􀁗　 难　 溶于水 水溶液的 酸碱性 ②　 中性　 　 ⑦　 　 　 　 　 　 　 􀃊􀁉􀁕　 　 　 　 　 　 　 用途 配制③　生理盐水　 ;农 业上用来选种;腌渍 食物等 广泛用于⑧　玻璃　 、 ⑨　 造纸　 、 纺 织、 􀃊􀁉􀁒　 洗涤剂　 的生 产等[2019. 31(4)] 治疗胃酸过多症; 制作面点所用发酵 粉的主要成分之一 (10 年 2 考) 建筑材料,作补 钙剂等 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 联合制碱法(侯氏制碱法) 发明者:侯德榜。 生产过程:向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳,生成碳酸氢钠和氯化铵,再将碳酸 氢钠加热分解。 意义:该方法既生成纯碱又制得化肥,大大提高了原料的利用率,降低生产成本,减少对 环境的污染。 3.常见盐的化学性质(10 年 10 考) 化学性质 通式及基本 反应类型 化学方程式及现象 与金属 反应 可溶性盐+金 属 → 新盐 +新金属 　 置换　 反应 硫酸铜和铁: 　 现象: 　 硝酸银和铜: 　 现象: 　 9 基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 与酸反应 盐 + 酸 → 新盐+新酸 　复分解　 反应 碳酸氢钠和稀盐酸: 　 现象: 　 氯化钡和稀硫酸: 　 现象:有　 白色沉淀　 生成 与碱反应 可溶性盐+可 溶 性 碱 → 新盐+新碱 　复分解　 反应 碳酸钠和氢氧化钙:　 Na2CO3+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaOH　 现象:有　 白色沉淀　 生成 硫酸铜和氢氧化钠: 　 现象:有　 蓝色絮状沉淀　 生成 与某些 盐反应 可溶性盐 1+ 可溶 性 盐 2 → 新盐 1+ 新盐 2 　复分解　 反应 碳酸钠和氯化钙: 　 现象:有　 白色沉淀　 生成 4.复分解反应(10 年 4 考) (1)定义:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。 (2)复分解反应发生的条件 ①反应物的溶解性:一般情况下,两种参与复分解反应的化合物必须都能溶于水,当反应 物中有酸时,可以不考虑另一种物质的溶解性。 ②生成物:有　 沉淀　 或　 气体　 或　 水　 生成。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 常见酸、碱、盐的溶解性 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶;碳酸盐只溶钾、钠、铵; 盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡;钾、钠、钙、钡的碱能溶,初中阶段的酸都易溶。 另外:AgCl、BaSO4 不溶于水也不溶于酸。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 纯碱属于碱,其水溶液显碱性 (　 ✕　 ) 2. 盐中都含有金属离子 (　 ✕　 ) 3. 所有盐溶液均呈中性,均不能使酚酞溶液变红 (　 ✕　 ) 4. 复分解反应中有沉淀或气体或水生成,所以有上述物质生成的反应就是复分解反 应 (　 ✕　 ) 命题点 6　 化学肥料(10 年 10 考)详见分层作业本 P16 01