1.1.4 酸碱中和反应-【一战成名新中考】2025河北中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

参考答案 主题 1　 物质的性质与应用 命题点　 物质的分类 1. 同种　 纯净物　 含有不同种　 纯净物　 氧元素 一、常见的酸、碱、盐 命题点 1　 酸碱指示剂与溶液的 pH 教材知识梳理 1. 红　 蓝　 无　 红 2. (1)0~ 14 (2)①玻璃棒　 pH 试纸　 标准比色卡 ②b. 小　 大 3. 酸　 中　 碱　 【备考补充】增大　 减小 4. (4)5. 6 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. ✕ 命题点 2　 常见酸的性质与用途 教材知识梳理 1. 氢离子(或 H+ )　 酸根离子 2. (1)刺激性　 挥发性　 白雾 3. (2)碳酸氢钠溶液 【备考补充】浓硫酸　 水 4. 红　 不变色　 置换　 H2 SO4 +Fe 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 有气泡产生,固体逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色 2HCl+Zn 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑ 有气泡产生,固体逐渐溶解 复分解　 H2 SO4 +CuO 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O 固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色 6HCl+Fe2 O3 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O 固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色 复分解　 HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O H2 SO4 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2 O 复分解　 2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ H2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl HCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 【易错判断】 1. ✕　 2. √　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕ 命题点 3　 常见碱的性质与用途 教材知识梳理 1. 金属离子　 氢氧根离子(或 OH- ) 2. 烧碱　 熟石灰　 消石灰　 酸性土壤 3. 蓝　 红　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 澄清石灰水变浑浊 复分解　 2NaOH+H2 SO4 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O Ca(OH) 2 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +2H2 O　 复分解 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Na2 SO4 +Cu(OH) 2 ↓　 蓝色絮状沉淀 Ca(OH)2 +Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaOH　 白色沉淀 4. 减小　 增大　 减小　 增大　 减小 【小实验】1. (1)稀盐酸、稀硫酸　 酸　 (2)无色酚酞溶液变 红　 碱　 (3)蒸馏水 2. ①由无色变为黄色　 ②有气泡产生 ③Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O ④Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ ⑤产生蓝色絮状沉淀　 ⑥沉淀溶解,溶液变为蓝色 ⑦2HCl+Cu(OH) 2 􀪅􀪅 CuCl2 +2H2 O ⑧由红色变为无色　 ⑨HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O 3. 溶液由无色变为红色 固体溶解,溶液由红色变为无色 2HCl+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCl2 +2H2 O 微溶于水　 水溶液呈碱性　 能与酸反应 命题点 4　 酸碱中和反应 教材知识梳理 1. 酸　 碱　 盐　 水 2. 氢离子(或 H+ )　 氢氧根离子(或 OH- ) 4. (3)酸　 碱　 (4)熟石灰 实验分阶突破 1. (1)溶液由无色变为红色　 (2)恰好变为无色 2. 红　 红色　 无色　 HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O 3. 氢离子(或 H+ )　 氢氧根离子(或 OH- ) 水分子(或 H2 O)　 Na + 、Cl- 4. 紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,在 稀溶液中蓝色和紫色之间没有明显的界限 5. (1)氢氧化钠溶液已变质　 (2)不能,酚酞在中性和酸性溶液中均不变色,此时可能 盐酸已过量 6. HCl、NaCl　 NaOH、NaCl　 NaCl　 NaCl　 NaCl、NaOH　 　 NaCl、HCl 7. NaOH、NaCl　 NaCl　 NaCl、HCl 8. 放热　 44 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 56 基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 命题点 4　 酸碱中和反应(10 年 3 考) 教材知识梳理 1.概念:　 酸　 与　 碱　 作用生成　 盐　 和　 水　 的反应。 2.实质:酸中解离出来的　 　 　 　 　 　 　 与碱中解离出来的　 　 　 　 　 　 　 结合生成水分子。 3.酸碱中和反应实验(详见“实验分阶突破”) 4.中和反应的应用(10 年 3 考) (1)医疗上:用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。 (2)生活上:蜂或蚂蚁叮咬后涂抹含有碱性物质的溶液,如肥皂水。 (3)工业上:处理工业废水,如用熟石灰处理　 酸　 性废水,用硫酸处理　 碱　 性废水。 (4)农业上:常用于改良酸性或碱性土壤,如用　 熟石灰　 改良酸性土壤。 实验分阶突破 　 　 中和反应(10 年 2 考) 一阶 教材要点梳理 1. 实验操作及现象 (1)在烧杯中加入 5 mL 稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,可观察到的现象为　 溶液由 无色变为红色　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌溶液,当溶液　 恰好变为无色　 时, 停止滴加稀盐酸。 图 1 　 　 图 2 2. 实验分析及结论 　 　 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变为　 红　 色,稀盐酸和氯化钠溶液不能使无色酚 酞溶液变色,滴加稀盐酸过程中溶液颜色由　 红色　 逐渐变为　 无色　 ,说明氢氧化钠已 被滴入的稀盐酸中和,反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 3. 微观实质:图 2 是该反应的微观示意图,从微观角度分析,中和反应的实质是酸溶液中的 　 氢离子(或 H+) 　 和碱溶液中的　 氢氧根离子(或 OH-) 　 结合生成　 水分子(或 H2O) 　 ; 该反应前后没有发生变化的离子有　 Na+、Cl- 　 (填离子符号)。 二阶 质疑与反思 4. 实验反思 指示剂选择:中和反应的指示剂一般选择无色酚酞溶液,不选择紫色石蕊溶液的原因是 　 。 5. 异常现象分析 (1)将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,观察到有气泡产生,可能的原因是 氢氧化钠溶液已变质。 7 基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 (2)若实验前忘记滴加酚酞溶液,取反应后溶液少许加入几滴无色酚酞溶液,溶液不变色, 能否证明酸碱恰好完全反应,并说明理由:　 不能,酚酞在中性和酸性溶液中均不变色,此时 可能盐酸已过量　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 6.中和反应的 pH 曲线(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例)(2022. 7) 图像 图 像 分 析 A 点(起始点) pH<7,溶液显酸性,判断该反应为 向酸中加入碱 pH>7,溶液显碱性,判断该反应为向 碱中加入酸 AB 段(不含 A、B 点) pH<7,溶液中溶质为　 HCl、NaCl　 pH>7,溶液中溶质为　 　 　 　 　 　 　 B 点 pH = 7,溶液中溶质为　 　 　 　 　 pH = 7,溶液中溶质为　 　 　 　 　 　 BC 段(不含 B 点) pH>7,溶液中溶质为　 NaCl、NaOH　 pH<7,溶液中溶质为　 　 　 　 　 　 　 7. 反应后溶液中溶质的判断 向滴有酚酞的氢氧化 钠溶液中滴加稀盐酸 溶液呈红色:碱过量,溶液中的溶质为　 NaOH、NaCl　 　 溶液呈无色 恰好完全反应,溶质为　 NaCl　 　 　 　 　 　 酸过量,溶质为　 NaCl、HCl　 　 　 　 　 　 　 { { 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 当溶液呈无色,判断溶质成分,其实质是检验 HCl 是否存在,可用以下方法检验: ①紫色石蕊溶液;②pH 试纸;③碳酸盐,如碳酸钠等;④活泼金属,如铁片等;⑤金属氧 化物,如氧化铜等。 三阶 改进与创新 8. 借助数字化实验探究中和反应(以向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸为例) 图 3 　 　 如图 3 为温度传感器测定溶液温度的变化曲线。 从能量变化的角度看,该反应属于 　 放热　 (选填“放热”或“吸热”)反应;当实验进行到　 44　 s 时,恰好完全反应。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 有盐和水生成的反应一定是中和反应 (　 ✕　 ) 2. 氢氧化钠和氢氧化钙都可用于改良酸性土壤 (　 ✕　 ) 3. 判断中和反应是否发生必须加酸碱指示剂 (　 ✕　 ) 4. 中和反应是基本反应类型的一种 (　 ✕　 ) 8