1.1.3 常见碱的性质与用途-【一战成名新中考】2025河北中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 命题点 3　 常见碱的性质与用途(10 年 10 考) 教材知识梳理 1.概念:在水溶液中能解离出　 金属离子　 (或铵根离子)和　 氢氧根离子(或OH-)　 的化合物。 2.常见碱的性质与用途(10 年 4 考) 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH) 2] 俗称 　 烧碱　 、火碱、苛性钠 　 熟石灰　 、　 消石灰　 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水,且放出大量热 微溶于水 吸水性 曝露在空气中易吸收水分而潮解 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 工业制法 Na2CO3 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 用途 固体可用作某些气体的干燥剂;用于制肥 皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业;在 生活中可用来去除油污,如炉具清洁剂的 成分之一是氢氧化钠 工业:制漂白粉、处理污水等;农业: 改良　 酸性土壤　 、配制农药波尔多 液;建筑业:砌砖、粉刷墙壁;园林:保 护树木,防止冻伤和害虫产卵 【特别提醒】氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,再 涂上质量分数为 1%的硼酸溶液􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,这是利用了中和反应的原理。 3.常见碱的化学性质(碱四条)(10 年 10 考) 化学性质 通式及基本 反应类型 化学方程式及现象 与指示 剂作用 紫色石蕊溶液变为　 蓝　 色,无色酚酞溶液变为　 红　 色 与某些非 金属氧化 物反应 可溶性碱 + 非金 属氧化物→盐 + 水 氢氧化钠和二氧化碳:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 氢氧化钙和二氧化碳:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 现象:　 澄清石灰水变浑浊　 与酸反应 碱+酸→盐+水 　复分解　 反应 氢氧化钠和稀硫酸:　 2NaOH+H2SO4 􀪅􀪅 Na2SO4+2H2O　 氢氧化钙和稀盐酸:　 Ca(OH) 2+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+2H2O　 与某些 盐反应 可溶性碱 + 可溶 性盐→新盐 + 新 碱 　复分解　 反应 共性:氢氧化钠和硫酸铜:　2NaOH+ CuSO4 􀪅􀪅 Na2SO4+ Cu(OH)2↓　 现象:有　 蓝色絮状沉淀　 生成 特性:氢氧化钙和碳酸钠:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 现象:有　 白色沉淀　 生成 【归纳总结】a. 碱具有化学通性的原因是在溶液中都能够解离出氢氧根离子(或 OH-) 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 。 b. 不同碱的性质存在差异的原因是在溶液中解离出来的阳离子􀪍􀪍􀪍不同。 5 基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 4.常见物质敞口放置后的质量变化(2016. 7A) 物质 质量变化 原因 变化类型 浓盐酸 溶液质量减小,溶质质量分数　 减小　 　 　 挥发性 物理变化 浓硫酸 溶液质量　 增大　 ,溶质质量分数　 减小　 吸水性 物理变化 氢氧化钠溶液 溶液质量　 增大　 吸收 CO2 化学变化 石灰水 溶液质量　 减小　 产生沉淀 化学变化 小实验 常见酸、碱的化学性质[2015. 30(1)] 1. 酸、碱与指示剂的作用 　 　 　 (1)实验中能使紫色石蕊溶液变成红色的是　 稀盐酸、稀硫酸　 ,说明它们呈　 酸 　 性。 (2)若将石蕊溶液换成酚酞溶液,观察到氢氧化钠溶液呈红色,说明碱能使　 无色酚酞溶液 变红　 。 氢氧化钙溶液也显红色,说明氢氧化钙溶液显　 碱 　 性。 (3)如果要作空白对照实验,可以在空的孔穴中加入的试剂是　 蒸馏水　 。 2.酸与金属、金属氧化物及碱的反应 实验 图示 实验 现象 溶液①　 由无色变为黄色 　 ; 一段时间后②　 有气泡产生　 甲中⑤　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 乙中⑥　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 溶液⑧ 　 　 化学 方程式 ③ 　 ; ④ 　 乙中⑦ 　 　 ⑨ 　 　 3.氢氧化钙的性质实验[2015. 30(1)] 现象:②中固体未完全溶解,溶液呈浑浊状态;③中　 溶液由无色变为红色　 ;④中　 固体溶 解,溶液由红色变为无色　 。 化学方程式:④中　 2HCl+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCl2+2H2O　 。 结论:通过②~④说明,氢氧化钙具有　 微溶于水　 、　 水溶液呈碱性　 、　 能与酸反应　 的性质。 6 参考答案 主题 1　 物质的性质与应用 命题点　 物质的分类 1. 同种　 纯净物　 含有不同种　 纯净物　 氧元素 一、常见的酸、碱、盐 命题点 1　 酸碱指示剂与溶液的 pH 教材知识梳理 1. 红　 蓝　 无　 红 2. (1)0~ 14 (2)①玻璃棒　 pH 试纸　 标准比色卡 ②b. 小　 大 3. 酸　 中　 碱　 【备考补充】增大　 减小 4. (4)5. 6 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. ✕ 命题点 2　 常见酸的性质与用途 教材知识梳理 1. 氢离子(或 H+ )　 酸根离子 2. (1)刺激性　 挥发性　 白雾 3. (2)碳酸氢钠溶液 【备考补充】浓硫酸　 水 4. 红　 不变色　 置换　 H2 SO4 +Fe 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 有气泡产生,固体逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色 2HCl+Zn 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑ 有气泡产生,固体逐渐溶解 复分解　 H2 SO4 +CuO 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O 固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色 6HCl+Fe2 O3 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O 固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色 复分解　 HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O H2 SO4 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2 O 复分解　 2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ H2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl HCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 【易错判断】 1. ✕　 2. √　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕ 命题点 3　 常见碱的性质与用途 教材知识梳理 1. 金属离子　 氢氧根离子(或 OH- ) 2. 烧碱　 熟石灰　 消石灰　 酸性土壤 3. 蓝　 红　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 澄清石灰水变浑浊 复分解　 2NaOH+H2 SO4 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O Ca(OH) 2 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +2H2 O　 复分解 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Na2 SO4 +Cu(OH) 2 ↓　 蓝色絮状沉淀 Ca(OH)2 +Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaOH　 白色沉淀 4. 减小　 增大　 减小　 增大　 减小 【小实验】1. (1)稀盐酸、稀硫酸　 酸　 (2)无色酚酞溶液变 红　 碱　 (3)蒸馏水 2. ①由无色变为黄色　 ②有气泡产生 ③Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O ④Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ ⑤产生蓝色絮状沉淀　 ⑥沉淀溶解,溶液变为蓝色 ⑦2HCl+Cu(OH) 2 􀪅􀪅 CuCl2 +2H2 O ⑧由红色变为无色　 ⑨HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O 3. 溶液由无色变为红色 固体溶解,溶液由红色变为无色 2HCl+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCl2 +2H2 O 微溶于水　 水溶液呈碱性　 能与酸反应 命题点 4　 酸碱中和反应 教材知识梳理 1. 酸　 碱　 盐　 水 2. 氢离子(或 H+ )　 氢氧根离子(或 OH- ) 4. (3)酸　 碱　 (4)熟石灰 实验分阶突破 1. (1)溶液由无色变为红色　 (2)恰好变为无色 2. 红　 红色　 无色　 HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O 3. 氢离子(或 H+ )　 氢氧根离子(或 OH- ) 水分子(或 H2 O)　 Na + 、Cl- 4. 紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,在 稀溶液中蓝色和紫色之间没有明显的界限 5. (1)氢氧化钠溶液已变质　 (2)不能,酚酞在中性和酸性溶液中均不变色,此时可能 盐酸已过量 6. HCl、NaCl　 NaOH、NaCl　 NaCl　 NaCl　 NaCl、NaOH　 　 NaCl、HCl 7. NaOH、NaCl　 NaCl　 NaCl、HCl 8. 放热　 44 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 56