1.1.2 常见酸的性质与用途-【一战成名新中考】2025河北中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 碱溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 (　 ✕　 ) 2. 用润湿的 pH 试纸测定溶液的酸碱度时,一定会使测定结果偏大 (　 ✕　 ) 3. 某溶液滴入无色酚酞溶液不变色,则该溶液一定是酸性溶液 (　 ✕　 ) 4. 酸碱指示剂只能确定溶液的酸碱性,不能确定溶液的酸碱度 (　 √　 ) 5. 用 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 4. 2 (　 ✕　 ) 命题点 2　 常见酸的性质与用途(10 年 10 考) 教材知识梳理 1.概念:在水溶液中能解离出　 氢离子(或 H+) 　 和　 酸根离子　 的化合物。 2.常见酸的性质与用途(10 年 7 考) (1)盐酸和硫酸 物质 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜色、状态 纯净的浓盐酸是无色液体,工业盐酸 含杂质,略显黄色 浓硫酸为无色、黏稠油状液体 气味 有　 刺激性　 气味 无气味 特性 浓盐酸具有　 挥发性　 (打开瓶塞,瓶 口有　 白雾　 ) 浓硫酸有吸水性、强烈的腐蚀性(脱水性) 用途 金属表面除锈(2017. 9C)、制造药物;人 体胃液中含有盐酸,可帮助消化等 用于生产化肥、金属除锈、冶炼金属、铅酸 蓄电池等(2016. 31 题眼) 保存 密封 (2)硝酸(HNO3):在实验室和化工生产中常用。 (3)碳酸(H2CO3):不稳定,易分解,可用于制碳酸饮料。 (4)醋酸(CH3COOH):食醋中含有醋酸,食醋在生活中可用作调味品或除水垢等。 3.浓硫酸的特性(10 年 7 考) (1)吸水性:在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂,可用来干燥 H2、O2、CO2 等气体, 不能用于干燥 NH3 等气体。 (2024. 5C) (2)腐蚀性:浓硫酸有强烈的腐蚀性,它将纸张、木材中的氢、氧元素按水的组成比脱去,生 成黑色的炭(也叫脱水性),如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,再 涂上质量分数为 3% ~ 5%的　 碳酸氢钠溶液　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 浓硫酸的稀释(10 年 4 考) 稀释浓硫酸时,一定要将　 浓硫酸　 沿容器内壁慢慢注入 　 水　 中,并用玻璃棒不断搅拌,切不可把水倒入浓硫酸中。 3 基础夯实练·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 4.常见酸的化学性质(酸五条)(10 年 10 考) 化学性质 通式及基本 反应类型 化学方程式及现象 与指示剂 作用 紫色石蕊溶液变为　 　 红　 色,无色酚酞溶液　 不变色　 与活泼 金属反应 酸+ 活泼金属 →盐+氢气 　 置换　 反应 稀硫酸和铁:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 现象:　 有气泡产生,固体逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色　 稀盐酸和锌:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 现象:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 与某些金 属氧化物 反应 酸+ 金属氧化 物→盐+水 　 复分解　 反应 稀硫酸和氧化铜:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 现象:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 稀盐酸和氧化铁:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 现象:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 与碱反应 酸+碱→盐+水 　 复分解　 反应 稀盐酸和氢氧化钠:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 稀硫酸和氢氧化钙:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 与某些 盐反应 酸+ 盐→新盐 +新酸 　 复分解　 反应 共性:稀盐酸和碳酸钙:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 特性:稀硫酸和氯化钡:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 稀盐酸和硝酸银:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 【归纳总结】a. 酸具有化学通性的原因是在溶液中都能够解离出氢离子(或 H+) 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 。 b. 不同酸的性质存在差异的原因是在溶液中解离出来的阴离子(或酸根离子)􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍不同。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性 (　 ✕　 ) 2. 浓硫酸能使小木棍变黑,说明浓硫酸具有强烈的腐蚀性 (　 √　 ) 3. 浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量清水冲洗,再涂上稀氢氧化钠溶液 (　 ✕　 ) 4. 向某固体中加入稀盐酸能产生气体,则该固体一定是碳酸盐 (　 ✕　 ) 5. 酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸 (　 ✕　 ) 4 参考答案 主题 1　 物质的性质与应用 命题点　 物质的分类 1. 同种　 纯净物　 含有不同种　 纯净物　 氧元素 一、常见的酸、碱、盐 命题点 1　 酸碱指示剂与溶液的 pH 教材知识梳理 1. 红　 蓝　 无　 红 2. (1)0~ 14 (2)①玻璃棒　 pH 试纸　 标准比色卡 ②b. 小　 大 3. 酸　 中　 碱　 【备考补充】增大　 减小 4. (4)5. 6 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. ✕ 命题点 2　 常见酸的性质与用途 教材知识梳理 1. 氢离子(或 H+ )　 酸根离子 2. (1)刺激性　 挥发性　 白雾 3. (2)碳酸氢钠溶液 【备考补充】浓硫酸　 水 4. 红　 不变色　 置换　 H2 SO4 +Fe 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 有气泡产生,固体逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色 2HCl+Zn 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑ 有气泡产生,固体逐渐溶解 复分解　 H2 SO4 +CuO 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O 固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色 6HCl+Fe2 O3 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O 固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色 复分解　 HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O H2 SO4 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2 O 复分解　 2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ H2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl HCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 【易错判断】 1. ✕　 2. √　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕ 命题点 3　 常见碱的性质与用途 教材知识梳理 1. 金属离子　 氢氧根离子(或 OH- ) 2. 烧碱　 熟石灰　 消石灰　 酸性土壤 3. 蓝　 红　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 澄清石灰水变浑浊 复分解　 2NaOH+H2 SO4 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O Ca(OH) 2 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +2H2 O　 复分解 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Na2 SO4 +Cu(OH) 2 ↓　 蓝色絮状沉淀 Ca(OH)2 +Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaOH　 白色沉淀 4. 减小　 增大　 减小　 增大　 减小 【小实验】1. (1)稀盐酸、稀硫酸　 酸　 (2)无色酚酞溶液变 红　 碱　 (3)蒸馏水 2. ①由无色变为黄色　 ②有气泡产生 ③Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O ④Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ ⑤产生蓝色絮状沉淀　 ⑥沉淀溶解,溶液变为蓝色 ⑦2HCl+Cu(OH) 2 􀪅􀪅 CuCl2 +2H2 O ⑧由红色变为无色　 ⑨HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O 3. 溶液由无色变为红色 固体溶解,溶液由红色变为无色 2HCl+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCl2 +2H2 O 微溶于水　 水溶液呈碱性　 能与酸反应 命题点 4　 酸碱中和反应 教材知识梳理 1. 酸　 碱　 盐　 水 2. 氢离子(或 H+ )　 氢氧根离子(或 OH- ) 4. (3)酸　 碱　 (4)熟石灰 实验分阶突破 1. (1)溶液由无色变为红色　 (2)恰好变为无色 2. 红　 红色　 无色　 HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O 3. 氢离子(或 H+ )　 氢氧根离子(或 OH- ) 水分子(或 H2 O)　 Na + 、Cl- 4. 紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,在 稀溶液中蓝色和紫色之间没有明显的界限 5. (1)氢氧化钠溶液已变质　 (2)不能,酚酞在中性和酸性溶液中均不变色,此时可能 盐酸已过量 6. HCl、NaCl　 NaOH、NaCl　 NaCl　 NaCl　 NaCl、NaOH　 　 NaCl、HCl 7. NaOH、NaCl　 NaCl　 NaCl、HCl 8. 放热　 44 【易错判断】 1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 56