1.1.2 常见酸的性质与用途-【一战成名新中考】2025河北中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

参考答案及解析·河北化学 第 一 部 分 古 诗 文 阅 读 专 练 63. Na2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2NaCl　 有白色沉淀生成 64. Na2 CO3 +BaCl2 􀪅􀪅 BaCO3 ↓+2NaCl 65. Na2 CO3 +CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl 66. K2 CO3 +CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2KCl 67. 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ 68. C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 69. CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 70. 2HgO △ 􀪅􀪅 2Hg+O2 ↑ 71. CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 72. 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑ 73. H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ 74. CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 二、1. 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 2. Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O 3. Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 4. 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 5. 3HCl+Al(OH) 3 􀪅􀪅 AlCl3 +3H2 O 6. Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 7. 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O 8. CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 9. H2 O+CO2 􀪅􀪅 H2 CO3 10. CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O 三、1. CaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl(合理即可) 2. 2HCl+MgCO3 􀪅􀪅 MgCl2 +H2 O+CO2 ↑(合理即可) 有气泡产生 3. 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑(合理即可) 4. Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 5. CuO+2HCl 􀪅􀪅 CuCl2 +H2 O 6. Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 四、1. C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑ 2. 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 3. CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 4. C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 5. 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 6. H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O 7. CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 8. 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑ 9. 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ 10. 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O 11. 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 12. 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 13. CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O 14. C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O 15. 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ 16. 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 主题 1　 物质的性质与应用 命题点　 物质的分类 1. A　 2. B　 3. A　 4. B　 5. D　 6. C　 7. ADE 8. Ⅰ. 组成物质的种类 　 化合物 　 Ⅱ. ( 1) ①⑤　 ( 2) ②③ ④⑥⑦⑧⑨⑩􀃊􀁉􀁓􀃊􀁉􀁔　 (3)⑥􀃊􀁉􀁔　 (4) ②③④⑦⑧⑨⑩􀃊􀁉􀁓　 (5)②③⑧⑩　 (6)􀃊􀁉􀁓　 ⑦　 ④　 (7)⑨ 一、常见的酸、碱、盐 命题点 1　 酸碱指示剂与溶液的 pH 1. A　 2. A 3. D　 【解析】血浆的 pH 大于 7,显碱性,A 错误;胰液的 pH 大于胆汁的 pH,所以胰液比胆汁的碱性强,B 错误;用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时,正确的操作方法:取一片 pH 试纸放在白瓷板(或玻璃片) 上,用干燥洁净的玻璃棒蘸 取少量待测液,滴在干燥的 pH 试纸上,与标准比色卡对 比来确定 pH,C 错误;苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要 成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,所以饮用苏打 水可缓解胃酸过多症状,D 正确。 4. (1)酸性　 (2)Ca(OH) 2 　 (3)D 5. B　 【解析】酒精是常用的溶剂,将紫甘蓝叶捣碎后加酒精 浸泡提取色素,酒精的作用是溶解色素,A 正确;食盐水 pH = 7,加入紫甘蓝指示剂后显紫色,故紫甘蓝指示剂遇到 pH = 7 的液体显紫色,B 错误;操作Ⅱ是将固体和液体进 行分离,则对应的基本实验操作是过滤,C 正确;由紫甘蓝 汁在不同溶液中的颜色变化表可知,紫甘蓝汁遇到酸性溶 液显红色,遇到碱性溶液显绿色,遇到中性溶液显紫色,其 变色情况与紫色石蕊溶液相似,可替代紫色石蕊溶液, D 正确。 6. 作对比　 BD 命题点 2　 常见酸的性质与用途 【课前 5 分钟】 2HCl+Zn 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑　 H2 SO4 +Zn 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 6HCl + Fe2 O3 􀪅􀪅 2FeCl3 + 3H2 O 　 H2 SO4 + CuO 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O HCl + AgNO3 􀪅􀪅 AgCl ↓ + HNO3 　 H2 SO4 + BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl 1. C　 2. A　 3. C　 【拓展判断】E. √　 F. ✕　 G. √　 4. B　 【解析】浓硫酸具有吸水性,能够吸收水蒸气,可以用 作某些气体的干燥剂,A 正确;将 10 g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 10% 的稀硫酸,需加入水的质量: 10 g×98%÷10%-10 g = 88 g,B 错误;可以用稀硫酸与锌粒 反应来制取氢气,C 正确;可以用适量的稀硫酸除去铁钉 表面的铁锈,D 正确。 5. B　 【解析】打开浓盐酸瓶塞,观察瓶口有白雾产生,是因 为从浓盐酸中挥发的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触 形成小液滴,瓶口有白雾产生,证明浓盐酸具有挥发性, A 正确;向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加 Na2 CO3 溶液,均 可观察到有气泡产生,无法区分,B 错误;盐酸能与适量的 氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水,能除去杂质且没有引 入新的杂质,符合除杂原则,C 正确;盐酸和氢氧化钠溶液 反应后的溶液,用 pH 试纸检测,若 pH 大于 7,溶液显碱 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 2 参考答案及解析·河北化学 第 一 部 分 古 诗 文 阅 读 专 练 　 性,则氢氧化钠过量,溶液中含有氯化钠、氢氧化钠;若 pH 小于 7,溶液显酸性,则盐酸过量,溶液中含有氯化钠、氯 化氢;若 pH 等于 7,溶液显中性,溶液中含有氯化钠,可判 断溶液的组成,D 正确。 6. C　 【解析】②中稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气,③中 稀硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,产生 的气体不同,A 错误;铁锈的主要成分是氧化铁,和稀硫酸 反应生成硫酸铁和水,硫酸铁溶液显黄色,铁和稀硫酸反 应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁溶液显浅绿色,溶液颜 色不同, B 错误; ①中溶液变为红色,说明稀硫酸显酸 性,C 正确;小苏打治疗胃酸过多的反应是碳酸氢钠和盐 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,D 错误。 7. (1)锌片表面产生气泡(合理即可) 　 (2) B　 (3) 2HCl+ Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑　 (4)ABCD　 (5)①③　 【解析】(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,现象是锌 片表面产生气泡。 (2)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢 气,溶液为无色,A 不符合题意;稀盐酸与氧化铁反应生成 氯化铁和水,溶液为黄色,B 符合题意;酚酞溶液遇酸性溶 液或中性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,C 不符合题意; 稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,溶液为 无色,D 不符合题意。 (3)稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化 钠、水和二氧化碳, 化学方程式为 2HCl + Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑。 (4) A 体现酸与金属反应,B 体现酸 与金属氧化物反应,C 体现酸与碱反应,D 体现酸与盐反 应,故选 ABCD。 (5)用长滴管吸取 C 中的溶液逐滴加入 B 中,开始无沉淀生成,后生成红褐色沉淀,表明 C 中氢氧 化钠过量,故逐滴滴加 C 中溶液时,其先与 B 中过量稀盐 酸反应生成氯化钠和水,待 B 中稀盐酸反应完全后,与 B 中氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠。 酚 酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色,遇碱性溶液变红 色,C 中氢氧化钠过量,溶液显碱性,故长滴管中吸取的 C 中溶液为红色,①符合题意;滴加前 B 中稀盐酸过量,而 稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,故滴加前,B 中无 固体剩余,②不符合题意;由分析可知,滴加后,B 中溶液 pH 变大,③符合题意。 8. C　 【解析】稀硫酸和稀盐酸中都含有自由移动的离子,都 能够导电,A 正确;稀硫酸和稀盐酸都是酸性溶液,都能使 紫色石蕊溶液变红,B 正确;将两瓶浓溶液敞口放置在空 气中,浓盐酸具有挥发性,露置在空气中,溶质质量减 少,溶剂质量不变,溶液质量减小;浓硫酸具有吸水性,露 置在空气中,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶液质量增 加,C 错误;稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫 酸钡沉淀和盐酸,D 正确。 9. D　 10. A 11. (1)偏大　 (2)Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O　 (3)C (4)Fe2+ 　 ⑤　 (5)复分解反应　 OH- 　 H2 O　 (6) NaCl 和 NaOH 命题点 3　 常见碱的性质与用途 【课前 5 分钟】 2NaOH + CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O 　 Ca ( OH ) 2 + CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4 Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH 1. B　 2. C　 3. A　 【拓展设问】H　 4. C 5. (1)去除油污(合理即可) 　 (2)放热　 (3)氢氧化钠有强 腐蚀性　 (4)用 pH 试纸检测　 (5)2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu (OH) 2 ↓+Na2 SO4 6. (1) >　 (2)有蓝色絮状沉淀生成　 (3) ①溶液由红色变 成无色 ②H2 SO4 +2KOH 􀪅􀪅 K2 SO4 +2H2 O　 ③锌(或碳酸钠或紫 色石蕊溶液,合理即可)　 【得出结论】水溶液中都能解离 出氢氧根离子 7. B　 【解析】二氧化碳能溶于水,压强减少,但二氧化碳的 溶解度较小,所以压强变化不大;二氧化碳和氢氧化钠溶 液反应生成碳酸钠和水,二氧化碳减少得更多,压强变化 更大,所以 A 曲线表示实验 1 的变化,A 正确;A 曲线中 ab 段上升的原因是用注射器注入液体,压缩了烧瓶内的气 体,使压强增大,B 错误;B 曲线二氧化碳减少更多,且二 氧化碳与水的实验可排除二氧化碳溶于水对实验造成的 影响,上述实验可以证明氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生 反应,C 正确;通过此实验说明,由压强的变化量对比可得 出化学反应的发生,故利用数字化实验可以实现对化学反 应由定性到定量的研究,D 正确。 8. (1) 分解反应 　 ( 2) Ca ( OH) 2 　 ( 3) Ca ( OH) 2 + CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 (4)难溶于水(或不和水反应)　 【解析】(1)石灰石的主要成分为碳酸钙,“灼火燔之”过程 中,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,该反应为一 种物质生成多种物质的反应,属于分解反应。 (2)生石灰 为氧化钙的俗称,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,则该粉 末的主要成分是 Ca(OH) 2 。 (3)氢氧化钙和二氧化碳反 应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为 Ca( OH) 2 + CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O。 (4)“入水永劫不坏”,说明“成 质”后的产物难溶于水或不和水反应。 命题点 4　 酸碱中和反应 【课前 5 分钟】 HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl + H2 O　 H2 SO4 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O H2 SO4 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2 O 1. C　 2. C　 【拓展判断】E. √　 F. ✕　 G. √ 3. A　 【解析】氢氧化钠溶液显碱性,用 pH 试纸测得溶液的 pH 等于 7,说明溶液显中性,能证明氢氧化钠溶液与稀盐 酸发生了化学反应,A 正确;二氧化碳和氢氧化钠溶液反 应生成碳酸钠和水,无明显现象,不能证明两者发生了化 学反应,B 错误;氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生 成氯化银沉淀,不能证明两者发生了化学反应,C 错误;氢 氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,说 明溶液中含有氢氧化钠,不能证明两者发生了化学反 应,D 错误。 4. D　 5. A 6. A　 【解析】氢氧化钠溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变 红。 滴加稀盐酸,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和 水,当二者恰好完全反应或稀盐酸过量时,溶液均为无色。 酚酞溶液呈无色时溶液一定不呈碱性,即一定不含氢氧化 钠,A 正确;乙中溶液由红色变为无色只能证明氢氧化钠 消失即氢氧化钠与稀盐酸发生反应,无法证明有氯化钠生 成,B 错误;应该边滴加稀盐酸边搅拌,C 错误;若氢氧化 钠不慎沾到皮肤上,应先用大量水冲洗,再涂抹质量分数 为 1%的硼酸溶液,D 错误。 【拓展设问】(1)能　 HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O (2)NaCl　 (3)氯化钡溶液　 (4)氢离子与氢氧根离子结 合生成水分子　 7. B　 8. D 9. (1)溶液由红色变成无色 　 2HCl + Ba( OH) 2 􀪅􀪅 BaCl2 +2H2 O (2)没有找到反应发生的证据,因为钡离子、硫酸根离子 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 3 分层作业本·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 命题点 2　 常见酸的性质与用途(10 年 10 考) 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 课前 5 分钟 写出对应的化学方程式。 稀盐酸与锌反应:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 稀硫酸与锌反应:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 稀盐酸与氧化铁:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 稀硫酸与氧化铜:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 稀盐酸与硝酸银:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 稀硫酸与氯化钡:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 基础过关 1. 酸具有相似的化学性质,因为不同的酸在水溶 液中都能解离出 (　 C　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. H2O B. H2 C. H + D. OH- 2. (2022 湘潭)下列不能与稀盐酸反应的物质是 (　 A　 ) A. 银 B. 氧化铜 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钾 3. (2023 安徽改编)硫酸是实验室常用的化学试 剂。 下列有关硫酸的说法,错误的是 (　 C　 ) A. 浓硫酸加入水中溶液温度升高 B. 含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C. 稀硫酸的密度比水小 D. 蘸取浓硫酸的木棍会变黑 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展判断 E. 浓硫酸有强烈的腐蚀性 (　 √　 ) F. 稀释浓硫酸时,应将水注入浓硫酸中, 并用玻璃棒不断搅拌 (　 ✕　 ) G. 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立 即用大量水冲洗,然后涂上质量分数为 3% ~ 5%的 NaHCO3 溶液 (　 √　 ) 4. (2023 吉林)用硫酸进行下列实验,存在错误的 做法是 (　 B　 ) A. 干燥:用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B. 稀释:将 10 g 溶质质量分数为 98%的浓硫 酸稀释成 10%的稀硫酸需加入 90 g 的水 C. 制备:用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D. 除锈:用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 5. (2023 泰州改编)有关盐酸性质的学习中,下列 实验方案设计不合理的是 (　 B　 ) A. 验证浓盐酸的挥发性:打开瓶塞,观察瓶口 是否有白雾 B. 区分稀盐酸和稀硫酸: 取样, 分别滴加 Na2CO3 溶液,观察是否有气泡 C. 除去 CaCl2 溶液混有的少量盐酸:向其中加 入适量的 Ca(OH) 2 溶液 D. 探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成: 取样,用 pH 试纸检测 6. 小金想要研究酸的性质,开展了一系列实验, 如图所示。 下列说法正确的是 (　 C　 ) A. 实验②和③中产生的气体相同 B. 实验④和⑤中溶液变色现象相同 C. 由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D. 实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应 7. (2023 陕西改编)化学学习小组同学在探究盐酸 的化学性质时,进行了如下图所示的实验。 (1)A 中看到的现象是　 锌片表面产生气泡(合 理即可) 　 。 (2)反应后溶液颜色为黄色的是 　 B 　 (选填 字母)。 (3)D 中发生反应的化学方程式是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)图中能体现酸的通性的有 　ABCD　 (选填 字母)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 8 分层作业本·河北化学 主 题 1 物 质 的 性 质 与 应 用 (5)探究实验结束后,用长滴管吸取 C 中的溶 液逐滴加入 B 中,开始无沉淀生成,后生成红 褐色沉淀。 则下列分析推理合理的是　 ①③　 (选填序号)。 ①长滴管中吸取的 C 中溶液为红色 ②滴加前,B 中有固体剩余 ③滴加后,B 中溶液 pH 变大 能力提升 8. (2024 重庆 B 卷改编)盐酸、硫酸是常见的酸。 下列关于它们的说法不正确的是 (　 C　 ) A. 两者的水溶液都能导电 B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C. 将两者的浓溶液敞口放置在空气中,溶液质 量都减小 D. 稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成 盐酸 9. (2023 舟山)如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五 种常见物质反应出现的不同现象。 下列有关 说法正确的是 (　 D　 ) A. 甲可能是无色酚酞溶液 B. 乙、戊一定是金属单质 C. 稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D. 稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应 10. (2024 自贡)“价类二维图”是从元素化合价和 物质所属类别两个维度认识元素及其化合物 性质的坐标图。 如图是铜元素的“价类二维 图”,下列说法错误的是 (　 A　 ) A. 物质 A 能与稀硫酸反应生成 E B. 物质 B 的化学式为 Cu2O C. 物质 C 能与稀硫酸反应生成 E D. 物质 D 能与稀硫酸反应生成 E 11. 小海用如图 1 所示的思维导图总结了酸的五 条化学性质。 分析下图并回答问题: 图 1 图 2 (1)如果用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH,则 结果会 　 偏大　 (选填“偏大” “偏小”或“无 影响”)。 (2)铁锈的主要成分是 Fe2O3,试写出盐酸除 铁锈的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)为验证性质③,该同学可选择的物质是 　 C　 (选填字母)。 A. Mg B. CO2 C. Na2CO3 D. Mg(OH) 2 (4)世界卫生组织推广使用中国铁锅,使用铁 锅炒菜时,放点食醋可以补充人体中构成血 红素的　 Fe2+ 　 (选填“Fe2+ ”或“ Fe3+ ”),该反 应的原理是利用了酸的第　 ⑤　 (选填“ ②” “③”“④”或“⑤”)条化学性质。 (5)图 2 描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的 微观实质,该反应的基本反应类型为　 复分解 反应　 ,图中 A、C 处应填入的粒子符号分别 为　 　 　 　 　 、　 　 　 　 　 。 (6)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,发 现无明显现象,再向溶液中滴入无色酚酞溶 液,观察到无色溶液变成红色,则此时混合溶 液的溶质是　 NaCl 和 NaOH　 (填化学式,不 考虑酚酞)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 9