2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 第三-四章复习习题

心有所向，如愿以偿 高二阶段复习（第三、四章） 1．下列事实不属于盐类水解应用的是（ ） A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．草木灰和铵态氮肥不能混合使用 C．实验室通常在HCl气氛中加热制 D．实验室制氢气时加入可加快反应速率 2．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是（ ） A．图甲：锂电池放电时，电解质中向锂电极迁移 B．图乙：负极的电极反应式为 C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．图丁：电池放电过程中，稀硫酸的浓度不变 3．25℃时，下列事实不能证明是弱碱的是（ ） A．溶液的 B．溶液中约为 C．将的溶液加水稀释10倍，所得溶液的 D．溶液恰好与盐酸完全反应 4．下列有关电化学的装置与阐述正确的是（ ） A．图A是新型可充电双离子电池，充电时阴极区溶液增大 B．图B是模仿氯碱工业验证溶液（含酚酞）的电解产物 C．图C是阴极电保护法保护铁管道 D．图D是工业上常采用电解熔融金属氯化物来冶炼活泼金属单质（如钠、镁、铝等） 5．下列说法中正确的是（ ） A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 6．下列说法正确的是（ ） A．0.1mol/LHF溶液中存在平衡：，加水可使溶液中增大 B．向0.1mol/L弱酸HA溶液中通少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液减小 C．等浓度的硫酸与盐酸分别与相同的锌片反应，初始反应的速率一样快 D．将0.1mol/L的氨水升温(不考虑氨水的挥发)，氨水的pH下降 7．等物质的量浓度的下列六种溶液：①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥，由大到小排列正确的是（ ） A．⑤②④③①⑥ B．⑤④②③⑥① C．⑤④②①③⑥ D．④⑤②③⑥① 8．中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：， ②易风化。 下列说法错误的是( ) A.“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液 B.“调pH”工序中X为NaOH或 C.“结晶”工序中溶液显酸性 D.“干燥”工序需在低温下进行 9．某学习小组查阅资料知氧化性：，设计了双液原电池，结构如下图所示。盐桥中装有琼脂与饱和溶液。下列说法正确的是（ ） A．溶液A为溶液 B．乙烧杯中的电极反应式为 C．外电路的电流方向为从a到b D．电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯 10．烧杯A中盛放的溶液，烧杯B中盛放的溶液（两种溶液均足量），组成的装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．经过一段时间，B烧杯中溶液的质量减小 B．将B中右侧石墨改为铜电极，电极上发生的反应不变 C．当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1mol D．A装置中石墨电极有气泡产生但石墨电极不参与反应 11．如下图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是 A．该燃料电池工作过程中电子从a极通过负载流向b极 B．该燃料电池工作时电路中通过1mol电子时，标况下消耗的的体积为5.6L C．Pt(a)电极的反应式为 D．该燃料电池工作时由b极室向a极室移动 12．利用光能源可以将CO2转化为重要的化工原料C2H4(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸(H3PO2)提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．Y极为阴极 B．标准状况下，当Z极产生11.2 L O2时，可生成H3PO2的数目为NA C．a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 D．W极的电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e-=C2H4＋4H2O 13. 丙三酸是一种有机酸，用H3A表示。25 ℃时，向1 mol·L－1的H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒物质的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列相关说法错误的是(　　) A．a点溶液中：c(H2A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．25 ℃时，H3A的第二步电离平衡常数的数量级为10－5 C．b点溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(H2A－)＋3c(A3－)＋c(OH－) D．当该溶液中c(HA2－)＝c(A3－)时，溶液中水电离出的c(H＋)＞10－7mol·L－1 14．下列说法正确的是（　　） A．常温下，0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③NH3•H2O；④CH3COONH4； ⑤（NH4）2SO4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：⑤＞②＞①＞④＞③ B．常温下，0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）。 C．常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（Na+）大于c（Cl﹣） D．pH相等的下列溶液：a．CH3COOK、b．Na2CO3、c．NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：c＜a＜b 15．下图为常温下和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；c(M)≤10-5mol/L可认为M离子沉淀完全)，下列叙述正确的是（ ） A．Fe(OH)3不能在酸性条件下存在 B．由点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-14.5 C．浓度为0.001 mol/L的Al3+在pH=4时沉淀完全 D．浓度均为的Al3+和Cu2+可通过分步沉淀进行分离 16．下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 下列说法错误的是( ) A.曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B.反应的平衡常数 C.滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D.滴定达终点时，溶液中 17．（15分）河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示： (1)由图可知，则该温度T (填“>”“<”“=”)25℃。 (2)图中四点间的大小关系： (用A、B、C、D表示)。 (3)在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡移动 (填“向左”“向右”或“不”)。 (4)25℃时，0.1浓度的溶液与a醋酸溶液等体积混合后，醋酸的电离常数为 (用含a的式子表示)。 (5)T℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的(忽略溶液混合时的体积变化)，则溶液与溶液的体积比为 。 (6)，25℃时，1.0溶液的约等于 (已知)。将浓度相等的与溶液等体积混合，判断溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”性，并结合有关数据解释原因： 。 18．（12分）草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。 (1)25℃，用溶液滴定溶液，得到滴定曲线如下图所示： ①图中标记的点，水的电离程度由大到小的顺序为 。 ②n点+ =。 ③向p点加氨水至中性，此时 (填“>”、“=”或“<”)。 (2)某小组同学从菠菜中提取了粗草酸晶体，配制成溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。 ①当最后半滴溶液滴入锥形瓶， (填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。 ②三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 ⅰ ⅱ ⅲ 该粗品中草酸晶体的质量分数为 (保留3位有效数字)。 ③下列操作使得测定结果偏高的是 (填标号)。 a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗 b．滴加溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲下 c．配制草酸溶液，定容后未振荡，取出上层溶液进行滴定 d．滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡 19．（12分）毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图所示： 已知：① 离子 Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 ②Ksp(BaC2O4) = 1.6×10-7       Ksp(CaC2O4) = 2.3×10-9 (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。 (2)加入氨水调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣II中含有 （填化学式）。 (3)滤渣I在水中的的沉淀溶解平衡可表示为 。 (4)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol∙L-1时即为除杂完全，则Ca2+沉淀完全时溶液中[C2O]至少是 ，但加入H2C2O4溶液时应避免过量，原因是 。 20．（14分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： (1)甲池为 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为 。 (2)乙池中总反应式为 。通电一段时间后，若使乙池恢复到通电前的状态(浓度一样)，则可向其中加入适量的 (填化学式)物质。 (3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况下)，丙池中 极析出 铜。 (4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；丙池中溶液的pH将 。 (5)若在丙池中使铁件表面镀上铜，则C电极应改为 作电极(填电极的材料)。电镀前与电镀后相比：丙中溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 21．（12分）氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。已知：空气(除去CO2)中氧气的体积分数约为21%。 (1)电解池A在通电条件下反应的离子反应方程式为 。 (2)把X通入H2S溶液中，发生反应的离子方程式为 。 (3)电解池A中，阳离子交换膜的作用除了只允许阳离子通过外，还有：① ；② 。 (4)Y所含元素与氧元素构成原子个数比为1：1的化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是 (离子方程式)。 (5)分析图可知：氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为 。 (6)标准状况下，若生成，则理论上消耗 L空气(结果保留一位小数)。 高二阶段复习（第三、四章） 1．下列事实不属于盐类水解应用的是 A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．草木灰和铵态氮肥不能混合使用 C．实验室通常在HCl气氛中加热制 D．实验室制氢气时加入可加快反应速率 【答案】D 【详解】A．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氯化铁晶体中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体能吸附悬浮杂质，因此明矾、氯化铁晶体常用于净水，故A不符合题意； B．碳酸根和铵根相互促进的双水解，因此草木灰和铵态氮肥不能混合使用，故B 不符合题意； C．镁离子水解，实验室通常在HCl气氛中加热制，抑制镁离子水解，故C不符合题意； D．实验室制氢气时加入可加快反应速率，先置换反应生成铜，形成原电池而加快反应速率，与水解无关，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 2．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是（ ） A．图甲：锂电池放电时，电解质中向锂电极迁移 B．图乙：负极的电极反应式为 C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．图丁：电池放电过程中，稀硫酸的浓度不变 【答案】C 【详解】A．原电池中阳离子向正极迁移，甲为锂电池，负极为锂，Li+向正极多孔碳材料迁移，故A错误； B．乙为纽扣电池，正极为Ag2O得电子发生还原反应，反应式为，负极为活泼金属锌单质，故B错误； C．丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被溶解，导致锌筒变薄，故C正确； D．丁为铅蓄电池，放电时的总反应为，使用一段时间后，硫酸溶液的浓度降低，故D错误； 故答案为C。 3．25℃时，下列事实不能证明是弱碱的是（ ） A．溶液的 B．溶液中约为 C．将的溶液加水稀释10倍，所得溶液的 D．溶液恰好与盐酸完全反应 【答案】D 【解析】A．溶液，则阳离子发生水解，所以MOH是弱碱，A不符合； B．溶液中约为说明发生部分电离，说明MOH是弱碱，B不符合； C．将的MOH溶液稀释10倍，测得，说明稀释过程中继续电离，所以MOH是弱碱，C不符合； D．溶液恰好与盐酸完全反应，不能说明MOH是弱碱， D符合； 故选D。 4．下列有关电化学的装置与阐述正确的是（ ） A．图A是新型可充电双离子电池，充电时阴极区溶液增大 B．图B是模仿氯碱工业验证溶液（含酚酞）的电解产物 C．图C是阴极电保护法保护铁管道 D．图D是工业上常采用电解熔融金属氯化物来冶炼活泼金属单质（如钠、镁、铝等） 【答案】A 【详解】A．根据图象信息可知，放电时，Zn失电子，与氢氧根离子反应生成[Zn(OH)4]2-，作负极，充电时，原负极接电源负极作阴极，对应阴极区[Zn(OH)4]2-得电子生成Zn和OH-，pH增大，A正确； B．该装置目的为用碘化钾淀粉溶液检验生成的氯气，用小试管收集并检验生成的氢气，左侧电极附近溶液变红检验生成的氢氧化钠，因此左侧铁棒应作阴极，右侧电极作阳极，电流方向：阳极→阴极，图示装置电子方向有误，B错误； C．形成电解池，铁管道连接电源正极做阳极，铁失电子铁管道被腐蚀，C错误； D．氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，电解熔融的氯化铝无法冶炼铝，工业电解熔融的氧化铝制取铝，D错误； 5．下列说法中正确的是（ ） A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 【答案】C 【解析】A．在100°C时，水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，pH约为6的纯水呈中性，A错误； B．将1mL1×10-6mol/L的盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH接近于7，B错误； C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时，水的电离被抑制，如加入酸，溶液中c(H+)=10-1mol/L，pH =1，如加入碱，溶液中c(H+)=10-13mol/L，pH=13，C正确； D．1mLpH=2的盐酸稀释至100mL，氢离子浓度变为10-4mol/L，溶液pH=4，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，故1mLpH =2的醋酸稀释至100mL，氢离子浓度大于10-4mol/L，溶液pH<4，D错误； 故选C。 6．下列说法正确的是（ ） A．0.1mol/LHF溶液中存在平衡：，加水可使溶液中增大 B．向0.1mol/L弱酸HA溶液中通少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液减小 C．等浓度的硫酸与盐酸分别与相同的锌片反应，初始反应的速率一样快 D．将0.1mol/L的氨水升温(不考虑氨水的挥发)，氨水的pH下降 【答案】A 【解析】A．，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，但减小，Ka(HF)不变，则增大，故A正确； B．弱酸HA溶液中存在平衡：，向溶液中通少量HCl气体，增大，平衡逆向移动，最终溶液中比原来大，故B错误； C．硫酸为二元酸，盐酸为一元酸，等浓度的稀硫酸与盐酸中氢离子浓度前者大，分别与相同的锌片反应，初始反应的速率前者快，故C错误； D．电离吸热，升温c(OH−)增大，pH增大，故D错误； 故选A。 7．等物质的量浓度的下列六种溶液：①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥，由大到小排列正确的是（ ） A．⑤②④③①⑥ B．⑤④②③⑥① C．⑤④②①③⑥ D．④⑤②③⑥① 【答案】C 【详解】⑤因完全电离呈强碱性，④、 ②因微弱水解呈弱碱性，醋酸酸性大于碳酸，按“越弱越水解” 知：④碱性大于 ②；①因部分电离呈弱酸性， ③与 ⑥均能完全电离出氢离子呈强酸性，但硫酸是二元强酸故酸性更强，碱性越强氢氧根浓度越大pH越大，酸性越强氢离子浓度越大pH越小，则由大到小排列⑤④②①③⑥； 选C。 8．中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：， ②易风化。 下列说法错误的是( ) A.“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液 B.“调pH”工序中X为NaOH或 C.“结晶”工序中溶液显酸性 D.“干燥”工序需在低温下进行 【答案】C 【详解】：A.铁是较活泼金属，可与反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液，A项正确；B.若“中和”工序加入过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入；若“中和”工序加入过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X为NaOH或，B项正确；C.“结晶”工序中的溶液为饱和溶液，由已知可知的，，则的水解常数，由于，则的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C项错误；D.由于易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确；故选C。 9．某学习小组查阅资料知氧化性：，设计了双液原电池，结构如下图所示。盐桥中装有琼脂与饱和溶液。下列说法正确的是（ ） A．溶液A为溶液 B．乙烧杯中的电极反应式为 C．外电路的电流方向为从a到b D．电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯 【答案】B 【分析】根据题意可知，氧化性＞Fe3+，则在原电池反应中，乙烧杯中含有高锰酸钾，因此在b电极得电子，b电极为正极，则溶液A含有Fe2+，Fe2+在a电极失电子，a电极为负极，据此作答。 【详解】A．由分析可知，Fe2+在a电极失电子，则溶液A含有Fe2+，故A错误； B．乙烧杯中(b电极)发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应式为，故B正确； C．根据分析可知，a电极为负极，b电极为正极，电流由正极沿导线流入负极，则电流从b经过外电路流向a，故C错误； D．电池工作时，乙池消耗、H+，阳离子消耗更多，则盐桥中K+移向乙池，甲池Fe2+失电子生成Fe3+，正电荷数增多，则盐桥中的移向甲烧杯，故D错误； 故答案选B。 10．烧杯A中盛放的溶液，烧杯B中盛放的溶液（两种溶液均足量），组成的装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．经过一段时间，B烧杯中溶液的质量减小 B．将B中右侧石墨改为铜电极，电极上发生的反应不变 C．当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1mol D．A装置中石墨电极有气泡产生但石墨电极不参与反应 【答案】B 【分析】烧杯A中有自发进行的氧化还原反应：Fe+2H+=Fe2++H2，所以A为原电池，且Fe为负极，石墨为正极，烧杯B为电解池，左侧C棒与原电池负极相连为阴极，右侧石墨棒与原电池正极相连为阳极。 【详解】A．根据分析可知烧杯B为电解池，阳极上Cl-放电生成Cl2，阴极Cu2+放电生成Cu单质，B烧杯中溶液的质量减小，A正确； B．将右侧石墨电极换成Cu电极后，Cu为活性电极，在阳极会发生氧化反应，其电极方程式变为Cu-2e-=Cu2+，B错误； C．烧杯A中产生0.1mol氢气时，转移0.2mol电子，B烧杯阳极上发生2Cl-2e-=Cl2，阴极不产生气体，所以也产生0.1mol气体，C正确； D．烧杯A中C棒为正极，电极反应为2H++2e-= H2，所以石墨电极有气泡产生但石墨电极不参与反应，D正确； 综上所述，答案为B。 11．如下图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是 A．该燃料电池工作过程中电子从a极通过负载流向b极 B．该燃料电池工作时电路中通过1mol电子时，标况下消耗的的体积为5.6L C．Pt(a)电极的反应式为 D．该燃料电池工作时由b极室向a极室移动 【答案】D 【分析】在甲醇燃料电池中，燃料甲醇失电子发生氧化反应生成二氧化碳，a是负极；氧气得电子发生还原反应生成水，b是正极。 【详解】A．a是负极、b是正极，工作过程中电子从a极通过负载流向b极，故A正确 B．根据，该燃料电池工作时电路中通过1mol电子时，消耗0.25mol氧气，则标况下消耗的体积为5.6L，故B正确； C．甲醇在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则电极的反应式为，故C正确； D．a是负极、b是正极，该燃料电池工作时由a极室向b极室移动，故D错误； 答案选D。 12．利用光能源可以将CO2转化为重要的化工原料C2H4(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸(H3PO2)提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．Y极为阴极 B．标准状况下，当Z极产生11.2 L O2时，可生成H3PO2的数目为NA C．a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 D．W极的电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e-=C2H4＋4H2O 【答案】B 【分析】左侧为原电池，右侧为电解池；左侧Z极上发生氧化反应2H2O-4e-=O2+4H+是原电池负极，W极上发生还原反应2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O是原电池正极，电解质溶液中H+由左到右穿过a膜；右侧Y极连接原电池负极(Z极)，是电解池阴极，发生还原反应2H2O+2e-=H2+2OH-，X极连接原电池正极(W极)，是电解池阳极，发生氧化反应2H2O-4e-=O2+4H+，原料室中Na+通过d膜进入N室保证电荷守恒，通过c膜进入产品室，M室中生成的H+通过b膜进入产品室，H+与按个数比1﹕1生成H3PO2。 【详解】A．右侧Y极连接原电池负极（Z极），是电解池阴极，故A正确； B．Z极上的电极反应为：2H2O-4e-=O2+4H+，标准状况下，11.2LO2物质的量是0.5mol，转移电子2mol，则X极上反应也应失去电子2mol，生成2molH+，最终生成2molH3PO2，其数目为2NA，故B错误； C．由于电解过程中电解质溶液中H+由左到右穿过a膜，原料室中Na+通过d膜进入N室保证电荷守恒，通过c膜进入产品室，M室中生成的H+通过b膜进入产品室，则a、b、d膜均过阳离子，c膜过阴离子，故C正确； D．W极为原电池的正极，其电极反应式为：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，故D正确； 13. 6.丙三酸是一种有机酸，用H3A表示。25 ℃时，向1 mol·L－1的H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒物质的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列相关说法错误的是(　　) A．a点溶液中：c(H2A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．25 ℃时，H3A的第二步电离平衡常数的数量级为10－5 C．b点溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(H2A－)＋3c(A3－)＋c(OH－) D．当该溶液中c(HA2－)＝c(A3－)时，溶液中水电离出的c(H＋)＞10－7mol·L－1 分析：选D。由曲线分析可知，a点溶液中c(H3A)＝c(H2A－)，b点溶液中c(HA2－)＝c(H2A－)，c点溶液中c(HA2－)＝c(A3－)。a点H3A和H2A－的物质的量分数相同，浓度相同，溶液显酸性，溶液中：c(H2A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故A正确；25 ℃时，H3A的第二步电离平衡常数Ka2＝，c(HA2－)＝c(H2A－)时，pH＝4.58，则Ka2＝10－4.58，数量级为10－5，故B正确；b点溶液中c(HA2－)＝c(H2A－)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)＋c(OH－)＝3c(H2A－)＋3c(A3－)＋c(OH－)，故C正确；当该溶液中c(HA2－)＝c(A3－)时，溶液的pH＝5.83，c(H＋)＝10－5.83，此时溶液中的氢离子主要是HA2－电离产生的，所以c(H＋)水＝c(OH－)水＝ ＝10－8.17 mol·L－1＜10－7mol·L－1，故D错误。 14．5．下列说法正确的是（　　） A．常温下，0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③NH3•H2O；④CH3COONH4； ⑤（NH4）2SO4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：⑤＞②＞①＞④＞③ B．常温下，0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）。 C．常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（Na+）大于c（Cl﹣） D．pH相等的下列溶液：a．CH3COOK、b．Na2CO3、c．NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：c＜a＜b 15．下图为常温下和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；c(M)≤10-5mol/L可认为M离子沉淀完全)，下列叙述正确的是（ ） A．Fe(OH)3不能在酸性条件下存在 B．由点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-14.5 C．浓度为0.001 mol/L的Al3+在pH=4时沉淀完全 D．浓度均为的Al3+和Cu2+可通过分步沉淀进行分离 【答案】D 【解析】A．由图可知，铁离子浓度为10—5.5mol/L时，氢氧化铁已经完全沉淀，溶液的pH为3，说明氢氧化铁能在酸性条件下存在，故A错误； B．由图可知，pH为2时，溶液中铁离子浓度为10—2.5mol/L，则氢氧化铁的溶度积Ksp[Fe(OH)3]=10-2.5×(10—12)3=10-38.5，故B错误； C．由图可知，铝离子浓度为10—5mol/L时，溶液pH大于4，说明溶液pH为4时，铝离子不能沉淀完全，故C错误； D．由图可知，pH为4时，溶液中铁离子浓度为10—3mol/L，则氢氧化铝的溶度积Ksp[Al(OH)3]=10-3×(10—10)3=10-33，同理可知，氢氧化铜的溶度积Ksp[Cu(OH)2]=10-3.5×(10—8)2=10-19.5，铝离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度为≈10—9.3mol/L，则氢氧化铜的浓度熵Qc[Cu(OH)2]=10-2×(10—9.3)2=10-20.6＜10-19.5，溶液中没有氢氧化铜沉淀生成，所以浓度均为的铝离子和铜离子可通过分步沉淀进行分离，故D正确； 故选D。 16．下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 下列说法错误的是( ) A.曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B.反应的平衡常数 C.滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D.滴定达终点时，溶液中 【答案】：D 【解析】：由以上分析可知，曲线②表示AgCl沉淀溶解平衡曲线，A正确；该反应的平衡常数，B正确；沉淀完全时，才能开始沉淀，当离子浓度小于时可视为沉淀完全，当沉淀完全时，溶液中，由可知，生成沉淀时，故滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过，C正确；滴定达终点时，溶液中同时存在沉淀，则溶液中，D错误。 17．（15分）河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示： (1)由图可知，则该温度T (填“>”“<”“=”)25℃。 (2)图中四点间的大小关系： (用A、B、C、D表示)。 (3)在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡移动 (填“向左”“向右”或“不”)。 (4)25℃时，0.1浓度的溶液与a醋酸溶液等体积混合后，醋酸的电离常数为 (用含a的式子表示)。 (5)T℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的(忽略溶液混合时的体积变化)，则溶液与溶液的体积比为 。 (6)，25℃时，1.0溶液的约等于 (已知)。将浓度相等的与溶液等体积混合，判断溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”性，并结合有关数据解释原因： 。 【答案】(1)> (2) (3)向右 (4) (5)9∶1 (6) 1.7 酸 酸的电离常数为，F-水解常数，酸的电离程度大于的水解程度，所以溶液显酸性 【解析】（1）水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，25℃时，，温度T时，，故T>25℃； （2）Kw只受温度的影响，温度越高Kw越大，故图中四点Kw间的大小关系：B>A=C=D； （3）在新制氯水中加入少量NaCl固体，氯离子浓度增大，使得平衡逆向移动，则氢离子浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向右移动； （4）25℃时，0.1NaOH溶液与amol/L醋酸溶液等体积混合后pH=7，则溶液中，依据电荷守恒得，，依据元素守恒得，醋酸的电离平衡常数； （5）如图可知，T℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH过量，溶液显碱性，设H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为a∶b，，解得a∶b=9∶1； （6）25℃时，HF电离程度较小，所以存在c(F-)≈c(H+)，c(HF) ≈1.0mol/L，则c(H+)≈，溶液的pH=-lg0.02=1.7；，说明HF电离程度大于F-水解程度，所以HF和NaF等浓度混合溶液呈酸性。 18．（12分）草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。 (1)25℃，用溶液滴定溶液，得到滴定曲线如下图所示： ①图中标记的点，水的电离程度由大到小的顺序为 。 ②n点+ =。 ③向p点加氨水至中性，此时 (填“>”、“=”或“<”)。 (2)某小组同学从菠菜中提取了粗草酸晶体，配制成溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。 ①当最后半滴溶液滴入锥形瓶， (填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。 ②三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 ⅰ ⅱ ⅲ 该粗品中草酸晶体的质量分数为 (保留3位有效数字)。 ③下列操作使得测定结果偏高的是 (填标号)。 a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗 b．滴加溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲下 c．配制草酸溶液，定容后未振荡，取出上层溶液进行滴定 d．滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡 【答案】(1) (2) 溶液恰好由无色变粉红色 84.4 b 【详解】（1）①由图可知，m点时与恰好完全反应生成强碱弱酸盐，能促进水的电离，n点时溶液显中性，水的电离不受影响，p点时溶液显酸性，抑制水的电离，所以水的电离程度由大到小的顺序为：； ②n点溶液中pH=7.0，c(H+)= c(OH-)，而溶液中存在电荷守恒，所以； ③用溶液滴定溶液，至p点消耗酸40mL，则得到溶液，p点为溶液，溶液呈酸性，说明电离大于水解，加入氨水至中性，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)+c()=2c()+c()+c(OH-)，溶液呈中性，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，则有①c(Na+)+c()=2c()+c()，物料守恒有②c(Na+)=c()+c()+c()，将①式减去②得c()=c()－c()，故<； （2）①采用酸性溶液滴定该草酸溶液，滴定终点时溶液会呈现高锰酸钾的颜色，因此当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变粉红色，且半分钟内不变化，说明反应达到终点； ②三次滴定消耗酸性高锰酸钾的体积分别为20.12mL、21.50mL、20.08mL，第二次数据偏差太大，舍去，平均体积为20.10mL，，滴定过程中涉及的反应为，则粗草酸晶体中，粗草酸中含草酸晶体的质量分数为； ③a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗，对实验没有影响，所测结果无影响，故a不符合题意； b．滴加溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲下，导致滴入的溶液体积偏大，结果偏高，故b符合题意； c．如果配制好的溶液未经充分振荡就直接取出上层溶液进行滴定，则液体上面的部分以蒸馏水为主，取出的上层溶液浓度偏低，滴定时消耗的高锰酸钾的量偏少，导致测定结果偏低，故c不符合题意； d．滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡，由于气泡占有一定的体积，使得计算所得的消耗高锰酸钾的体积偏小，会使实验结果偏小，故d不符合题意； 故选b。 19．（12分）毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图所示： 已知：① 离子 Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 ②Ksp(BaC2O4) = 1.6×10-7       Ksp(CaC2O4) = 2.3×10-9 (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。 (2)加入氨水调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣II中含有 （填化学式）。 (3)滤渣I在水中的的沉淀溶解平衡可表示为 。 (4)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol∙L-1时即为除杂完全，则Ca2+沉淀完全时溶液中[C2O]至少是 ，但加入H2C2O4溶液时应避免过量，原因是 。 【答案】(1)增大接触面积，从而加快反应速率和提高浸取率 (2) Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 (3) (4) H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产率降低 【分析】制备BaCl2•2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，调pH为8，Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，只有Fe3+完全沉淀，滤渣I为Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氢氧化钠调节pH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4沉淀，除去Ca2+，蒸发浓缩冷却结晶得到BaCl2•2H2O； 【详解】（1）化学反应的速率与反应物的接触面积有关，毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，可以增大反应物的接触面积，增大反应速率和提高浸取率，故答案为：增大接触面积，从而加快反应速率和提高浸取率； （2）根据流程图和表中数据可知：Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，加入氨水，调pH为8，Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3，Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe(OH)3，加入氢氧化钠调节PH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2； （3）滤渣I为Fe(OH)3，在水中的的沉淀溶解平衡可表示为； （4）已知 Ksp(CaC2O4) = 2.3×10-9，Ca2+沉淀完全时离子浓度小于1.0×10-5 mol∙L-1，溶液中[]至少是，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，已知Ksp(BaC2O4) = 1.6×10-7、Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4时应避免过量，防止CaC2O4沉淀完全后，过量的H2C2O4会导致生成BaC2O4沉淀，产率降低。 20．（14分）（24-25高二上·福建莆田·阶段检测）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： (1)甲池为 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为 。 (2)乙池中总反应式为 。通电一段时间后，若使乙池恢复到通电前的状态(浓度一样)，则可向其中加入适量的 (填化学式)物质。 (3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况下)，丙池中 极析出 铜。 (4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；丙池中溶液的pH将 。 (5)若在丙池中使铁件表面镀上铜，则C电极应改为 作电极(填电极的材料)。电镀前与电镀后相比：丙中溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1) 原电池 CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O (2) 4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑ Ag2O或Ag2CO3 (3) 280 D 1.6 (4) 减小 增大 (5) Cu或铜 不变 【分析】由题干图示信息可知，甲池为甲醇燃料电池，通O2的一极为正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，通甲醇的一极为负极，电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；乙池为电解池，石墨电极A为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，Ag电极B为阴极，电极反应为：Ag++e-=Ag；丙池为电解池，电极C为阳极，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，电极D为阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，甲池为原电池，通入CH3OH电极为负极，该电极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，故答案为：原电池；CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O； （2）由分析可知，乙池为电解池，石墨电极A为阳极，电极反应为：H2O-4e-=4H++O2↑，Ag电极B为阴极，电极反应为：Ag++e-=Ag，故乙池中总反应式为：4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑，由此可知电解中从溶液中析出4molAg的同时析出1molO2，故通电一段时间后，若使乙池恢复到通电前的状态(浓度一样)，则可向其中加入适量的Ag2O或Ag2CO3等物质，故答案为：4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑；Ag2O或Ag2CO3； （3）由分析可知，乙池中Ag电极B为阴极，电极反应为：Ag++e-=Ag，则当乙池中B极质量增加5.40g时，电路上通过的电子的物质的量为：=0.05mol，而甲池为甲醇燃料电池，通O2的一极为正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，根据电子守恒可知，甲池中理论上消耗O2的在标准状况下的体积为=280mL，丙池为电解池，电极C为阳极，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，电极D为阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，丙池中D极析出=1.6铜，故答案为：280；D；1.6； （4）由分析可知，甲池为甲醇燃料电池，通O2的一极为正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，通甲醇的一极为负极，电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，则甲池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O，电键闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将减小；若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，则丙池的电解反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故丙池中溶液的pH将增大；故答案为：减小；增大； （5）由分析可知，丙池中C电极为阳极，D电极为阴极，故若在丙池中使铁件表面镀上铜，则C电极应改为Cu作电极，则此时阳极电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu，根据电子守恒可知，电镀前与电镀后相比，丙中溶液CuCl2浓度不变，故溶液的pH将不变，故答案为：Cu；不变。 21．（12分）（24-25高二上·河南南阳·阶段检测）氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。已知：空气(除去CO2)中氧气的体积分数约为21%。 (1)电解池A在通电条件下反应的离子反应方程式为 。 (2)把X通入H2S溶液中，发生反应的离子方程式为 。 (3)电解池A中，阳离子交换膜的作用除了只允许阳离子通过外，还有：① ；② 。 (4)Y所含元素与氧元素构成原子个数比为1：1的化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是 (离子方程式)。 (5)分析图可知：氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为 。 (6)标准状况下，若生成，则理论上消耗 L空气(结果保留一位小数)。 【答案】(1) (2)Cl2+H2S=S+2H++2Cl- (3) 阻止氢氧根离子进入阳极室与氯气发生副反应 阻止阳极产生的氯气与阴极产生的氢气混合发生爆炸 (4) (5) b%＞a%＞c%； (6)53.3 【分析】B是燃料电池，右侧通空气的为正极，左侧为负极，则Y为H2，因此电解池的右侧为阴极，左侧为阳极； 【详解】（1）氯碱工业电解饱和食盐水的离子方程式为：； （2）X为Cl2，通入H2S溶液中，发生反应的离子方程式为Cl2+H2S=S+2H++2Cl-， （3）电解池中，阳离子交换膜的作用除了只允许正离子通过外，还有①阻止氢氧根离子进入阳极室与氯气发生副反应；②阻止阳极产生的氯气与阴极产生的氢气混合发生爆炸； （4）H2所含元素即H与氧元素构成原子个数比为1：1的化合物为H2O2，与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为：； （5）燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即a%小于b%，电解池中负右侧是阴极，水中的氢离子得到电子变为H2，溶液中产生氢氧根，钠离子从左侧移向右侧，使NaOH浓度增大，所以a%＞c%，故 b%＞a%＞c%； （6）标准状况下，若生成，则电路中转移的电子为2mol，则燃料电池消耗的氧气为11.2L，需要的空气体积为53.3L。 1．锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是(　　) A．充电时n接电源的负极，Zn2＋通过阳离子交换膜由左侧流向右侧 B．放电时每转移1 mol电子，负极区溶液质量减少65 g C．充电时阴极的电极反应式为Br2＋2e－===2Br－ D．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正、负极也随之改变 答案　A 解析　充电时n接电源的负极，Zn2＋通过阳离子交换膜向阴极定向迁移，故由左侧流向右侧，A正确；放电时，负极Zn溶解生成Zn2＋，Zn2＋通过阳离子交换膜向正极定向迁移，故负极区溶液质量不变，B错误；充电时阴极的电极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn，C错误；若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正、负极不会改变，Zn仍是负极，D错误。 2．由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极经外电路流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2，闭合K1，即可形成浓差电池，电流表指针偏转。下列不正确的是(　　) A．充电前，该电池两电极存在电势差 B．放电时，右池中的NO通过离子交换膜移向左池 C．充电时，当外电路通过0.1 mol电子时，两电极的质量差为21.6 g D．放电时，电极Y为电池的正极 答案　A 解析　充电前，左右两池浓度相同，该电池两电极不存在电势差，故A错误；放电时，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极，则X是负极、Y是正极，右池中的NO通过离子交换膜移向左池，故B正确；充电时，当外电路通过0.1 mol电子时，X电极生成0.1 mol Ag，Y电极消耗0.1 mol Ag，所以两电极的质量差为21.6 g，故C正确；电子由溶液浓度较小的一极经外电路流向浓度较大的一极，充电后左池浓度小于右池，所以放电时，电极Y为电池的正极，故D正确。 7．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法不正确的是(　　) A．Cl－由中间室移向左室 B．X气体为CO2 C．处理后的含NO废水的pH降低 D．电路中每通过4 mol电子，产生X气体的体积在标准状况下为22.4 L 答案　C 解析　该原电池中，NO得电子发生还原反应，则装置中右边电极是正极，电极反应为2NO＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O，装置左边电极是负极，负极上有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳。放电时，电解质溶液中Cl－移向负极室(左室)，A、B项正确；根据正极的电极反应式可知H＋参加反应导致溶液酸性减弱，溶液的pH增大，C项错误；根据负极上电极反应为C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋，可知电路中每通过4 mol电子，产生标准状况下X气体的体积为(×6×22.4) L＝22.4 L，D项正确。 4．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法错误的是(　　) A．电极a为电池的负极 B．电极b上发生的电极反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．电路中每通过4 mol电子，在正极消耗44.8 L H2S D．每17 g H2S参与反应，有1 mol H＋经质子膜进入正极区 答案　C 解析　根据题意可知，该电池为燃料电池，根据燃料电池的特点，通氧气的一极为正极，故电极b为正极，电极a为负极，A项正确；从装置图可以看出，电池总反应为2H2S＋O2===S2＋2H2O，电路中每通过4 mol电子，负极应该有2 mol H2S反应，并且题目中没有给出气体所处的状况，所以不一定是44.8 L，故C错误；17 g H2S即0.5 mol，参与反应会转移1 mol电子，可知有1 mol H＋经质子膜进入正极区，故D正确。 7．某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O催化还原，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．电池工作过程中电子由a极流向b极 B．b极反应式：Cr2O＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O C．电池工作过程中a极区附近溶液的pH增大 D．每处理1 mol Cr2O，可生成33.6 L(标况下)CO2 答案　C 解析　由图分析知，a极CH3COOH转化为CO2和H＋，发生氧化反应，为负极，b极Cr2O和H＋转化为Cr3＋，发生还原反应，为正极。A项，电子由负极流向正极，正确；C项，由a极反应式知生成H＋，故c(H＋)增大，pH减小，错误；D项，1 mol Cr2O转化为Cr3＋得6 mol e－，CH3COOH转化为CO2每生成1 mol CO2失4 mol e－，故每处理1 mol Cr2O生成CO2的物质的量为 mol，标况下为33.6 L，正确。 4．电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。 (1)①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。如图为甲醇燃料电池，则负极反应式为_______。 ②用甲醇燃料电池电解300mL饱和食盐水，则电解的化学方程式为_______。电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O2的质量为_______g。(忽略溶液体积变化，不考虑损耗) ③用甲醇燃料电池电解2L1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后：两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移_______mol电子。 (2)如图，甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为_______。 【答案】CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 0.24g 8 O2+4e-+2N2O5=4 2 学科网（北京）股份有限公司 $$