4.3离子键 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质结构 元素周期律 第二节 离子键与离子化合物 第2课时 共价键 人教版必修第一册 本节重点 会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辩识与微观探析”化学核心素养的发展。 本节难点 通过实验的演示，提升观察分析实验现象、得出结论的能力。由离子通过离子键能结合成离子化合物. 学习目标 2 实验探究 +17 Cl Cl +17 +17 +17 共用电子对 +17 +1 +17 +1 H Cl HCl 共用电子对 ·· · Cl ·· ： H· ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· 共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子均不显电性。A-A型 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，成键的原子呈正电性或负电性。A-B型 教师点拨 1.定义： 共价键 2.分类： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 成键微粒： 成键本质： 成键元素： 原子 共用电子对与成键原子的静电作用 一般为同种或不同种非金属元素 3.类型： ① 键(同种原子形成，A-A型) ② 键(不同种原子形成，A-B型) 非极性 极性 教师点拨 非极性/极性共价键 ⑴ 非极性键：同种非金属原子间形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。 A－A 型，如：O2 H2O2 Na2O2 ⑵极性键：两种不同的非金属原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。A－B 型，如：CO2 NaOH Na2SO4 物质 Cl2 HCl 结构式 原子对电子的吸引能力 共用电子对是否发生偏移 成键原子是否显电性 键的类型 Cl-Cl 相同 不偏移 不显电性 非极性键 H-Cl Cl强于H 偏向Cl，偏离H Cl显负电，H显正电 极性键 教师点拨 1.定义： 共价化合物 2.常见的共价化合物： 特例：AlCl3（共价化合物） 阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物 或：只含有共价键的化合物 ① 非金属单质分子(稀有气体除外)，如H2、O2、C等； ② 非金属形成的化合物中，如H2O、CO2、H2SO4、CH4等； ③ 含氧酸，如： H2SO4、 HClO等； ④ 大多数有机化合物，如： CCl4、CH4、CH3COOH等。 ⑤ 某些金属元素与非金属元素之间，如AlCl3、FeCl3。 教师点拨 3.共价化合物的性质： ① 熔融状态时不导电（即熔融无法破坏共价键） 溶于水后可能导电，也可能不导电； 如：HCl、H2SO4等酸溶于水导电； CO2、NH3等溶于水后发生反应，生成物的水溶液能导电； 乙醇等有机物溶于水后不能导电。 ②熔沸点低、易挥发 离子化合物在熔融时能导电，共价化合物在熔融时不能导电。 教师点拨 5.共价化合物的表示方法： 单质：H2 Cl2 O2 N2 ； H H   N N           :Cl:Cl: ： ： ： ： :O::O: ： ： ①共用电子对数； 非金属原子 H‧ 共用电子对数 ②不加中括号[ ]，不标正负电荷数。 1 1 4 化合物：H2O NH3 CH4 ； CO2 H2O2 HClO 。 3 2 ③化合物的共用电子对数等于缺的电子数之和除以2。 教师点拨 6.共价分子的表示方法： 分子 电子式 结构式 分子结构模型 空间结构 H2 HCl CO2 H2O CH4 H–H H–Cl O=C=O H–O–H 直线形 V形 正四面体 直线形 直线形 教师点拨 不存在 存在 存在 存在 存在 存在 存在 1. CaBr2 2. HF 3. CO2 4. HCl 5. HNO3 7. O2 8. NaOH 6. C2H5OH 9. NH4Cl 10. Na2SO4 11. Na2O2 存在 存在 非金属氢化物 非金属氧化物 酸 大多数有机物 碱 部分盐 非金属单质 共价化合物 存在 存在 金属过氧化物 单质 离子化合物 教师点拨 1.化学反应的本质： 化学键 ①表象：反应物中的原子重新组合为产物分子(即：有新物质生成)。 ②本质： 的断裂和 的形成。 旧化学键 新化学键 教师点拨 1.概念： 分子间作用力 分子间存在一种把 在一起的作用力，叫做分子间作用力，最初又称 。 分子聚集 范德华力 ①范德华力: 普遍存在于分子之间，相同分子或不同分子之间。 ②氢键: 主要存在于H2O、NH3、HF分子之间，氢键不是化学键。 3.强弱：化学键 > 氢键 > 范德华力 2.分类： 教师点拨 分子间作用力 4.对物质的性质的影响： ②氢键： a. 使物质的熔点和沸点升高，如：熔沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl b. 冰的密度低于液态水的密度。 ①范德华力： 对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的溶沸点越高。如: 熔沸点：I2＞Br2＞ Cl2＞ F2 由分子构成的物质，其 等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 熔点、沸点、溶解性、密度 教师点拨 分子间作用力 水中氢键的形成过程: d+ d- d+ d- d+ d- d+ d+ d+ 共价键 氢键(静电吸引作用) 化学键 > 分子间作用力 氢键 > 范德华力 HH $$