河北省保定市唐县第一中学2024-2025学年高二上学期12月期末考试 化学试题

高二年级12月考试 化学试题 一、单选题 1．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 B．铵态氮肥和草木灰混合施用肥效更好 C．医疗上常用作X射线透视肠胃的内服剂 D．盐酸的腐蚀性比醋酸大，不能用于卫生洁具的清洁 2．对恒容下的可逆反应：，在一定条件下反应达到平衡。保持其他条件不变，仅改变一个条件，下列说法错误的是 A．压缩容器体积，平衡不移动，的浓度增大 B．移除部分的瞬间，v(正)大于v(逆) C．再加入一定量的的平衡转化率不变 D．升高温度，容器内压强不变时，反应达到了平衡 3．下列事实中，不能说明氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 A．氢硫酸不能与溶液反应，而亚硫酸能与溶液反应 B．相同条件下，相同浓度的氢硫酸的导电能力低于亚硫酸的导电能力 C．室温时，浓度均为的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D．将硫化氢气体通入亚硫酸溶液中，溶液中有黄色浑浊产生 4．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A．由甲图可知，反应在t1时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C．由丙图可知，C点：v正>v逆 D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆 5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的 的酸性弱于 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色褪去 证明有还原性 C 常温下测得的溶液和的溶液的分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素的 D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀 大于 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，用盐酸滴定溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：①； ②不考虑溶液体积和温度的变化。 A． B．常温下， C．的过程中，水的电离程度先减小后增大 D．的过程中，一定存在 7．甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A．a极为正极 B．从a极经溶液流向b极 C．工作一段时间后，b极附近的pH会减小 D．a极的电极反应为 8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 H3ZO4 溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<Y C．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z 9．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．E点对应溶液 B．G点对应溶液： C．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液pH增大 D．F、H点对应溶液中都存在： 10．某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮(无色液体)、I2、H+浓度对化学反应速率的影响。 已知： 编号 丙酮溶液 I2溶液 盐酸 蒸馏水 溶液褪色的时间/s ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A．对比实验①和②无法探究丙酮浓度对反应速率的影响 B．如果t1大于t3，可知I2浓度越大，反应速率越慢 C．实验③中，以丙酮表示的反应速率为 D．实验④中，a=1mL，根据实验①和④可探究H+浓度对反应速率的影响 11．常温下，将溶液滴加到二元弱酸()溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或，下列说法不正确的是 A．水的电离程度： B．M代表随的变化曲线 C．滴定到b点时，溶液中 D．当刚好被中和时，溶液中 12．新型电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A．负极电极反应式为 B．M膜为阳离子交换膜、N膜为阴离子交换膜 C．电池工作一段时间后浓度将增大 D．外电路每转移电子，理论上增重 13．活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．容器内的压强： B．图中点所示条件下：(正)(逆) C．图中、点对应的浓度： D．时，该反应的化学平衡常数为 14．如图所示，有、两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入可使溶液由a点变为b点 B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成 C．、两条曲线表示的温度关系： D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 二、填空题 17．（12分）根据要求回答下列问题： (1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 ①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式 。 ②常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠等体积混合，混合液pH=6，则 c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= mol/L(填准确数值)。 ③现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是 (填字母编号)。 A．c(H+)>c(OH-)                    B．c(H+)<c(OH-) C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)            D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L ④写出NaHCO3溶液中的质子守恒式： 。 (2)H2SO3是二元弱酸，常温电离常数分别是Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8；常温下，NaHSO3的水溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性 (3) 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用图e装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为　　　　（填化学式）溶液，阳极电极反应式为 _________________________________________________。 图e 2．（14分）(1)我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一是利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2+沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaCO3固体溶于过量的强酸(不与KMnO4反应)，用已知浓度的KMnO4溶液滴定，可计算出样品中Ca2+的含量。 称取2.5g含Ca药品，经过上述一系列转化后配制成100.00mL样品溶液，用移液管取该溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定。 ①锥形瓶内发生反应的离子方程式 。 ②实验接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为 (填序号)。 ③下列操作引起测量结果偏高的是 (填序号)。 A．滴定管在滴定前仰视，滴定后俯视 B．盛装KMnO4标准溶液的滴定管未润洗 C．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 D．锥形瓶中有水未干燥 ④平行测定3次，滴定管读数如下表所示：该药品中Ca元素的含量是 mg/g。 滴定次数实验数据 1 2 3 V(样品)/mL 25.00 25.00 25.00 V(KMnO4)/mL(初读数) 0.00 0.20 0.14 V(KMnO4)/mL(终读数) 19.98 20.22 22.14 (2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。 氯原子价电子轨道表示式为 。位于第二周期的构成元素中第一电离能较大的是 。(填写元素名称) (3)已知As元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______。 A．推测As能形成多种氧化物 B．热稳定性：逐渐增强 C．As的一种核素表示为，中子数为40 D．原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si 3．（12分）规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。 已知：①LiCoO2难溶于水。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。 Fe3+ Fe2+ Co2+ Al3+ 开始沉淀的pH 2.7 7.6 7.0 3.4 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.0 4.7 (1) “碱溶”所得滤液中大量存在的阴离子为OH-和 。 (2) “放电处理”有助于Li在正极回收，电池放电时的总反应为LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy，则此时正极的电极反应式为 。 (3) 为提高“酸溶”的速率，可采取的措施有 (任写一条)。 (4) 沉钴步骤反应的离子方程式 。 (5)“调pH”时，用氨水调节pH的范围为 。“调pH”之后，加热煮沸10min，冷却后再“过滤”。 (6)也可采用有机磷萃取的方法将Co2+与Li+分离，萃取的反应原理如下：Co2++2HR(有机层)⇌CoR2+2H+，则从有机相中分离出CoSO4需向有机溶剂中加入试剂 。 4．（14分）研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术及合成氨是科学研究热点问题，回答下列问题： I．CO2催化加氢制取甲醇，反应如下： 主反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H1=-49.5kJ/mol 副反应，CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)  △H2=+41.2kJ/mol (1)则CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  △H= kJ/mol。 (2)在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1molCO2和amolH2发生反应，实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示： 已知：CH3OH的选择性=×100%。 图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为 (填“X”或“Y”)，温度高于280℃时，曲线Y随温度升高而升高的原因是 。240℃时，反应20min容器内达到平衡状态，副反应的K=，初始充入H2的物质的量a= mol。 (3)甲烷是制造合成气和许多化工产品的重要原料。 在LaFeO3表面CH4逐步脱氢反应的相对能量如图所示，下列说法正确的是 (填序号) a．实验测得CH4中的4个C-H键的键能相等 b．决定反应速率的基元反应为→+H* c．使用该催化剂能够有效提高CH4的平 衡转化率 d．CH4逐步脱氢反应均为吸热反应 e．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 (4)一定温度下，将1molCH4充入2L的固定容积容器中发生反应2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g) △H=+202.5kJ/mol。实验测得容器内各气体分压与时间的关系如图所示。 ①下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填序号)。 a．2v正(CH4)=v逆(C2H4)     　　     b．C2H4的体积分数不再改变 c．混合气体的密度不再改变   　　 d．不再改变 ② 反应的平衡常数K= 。 试卷第10页，共10页 试卷第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D D A C B A B D 题号 11 12 13 14 答案 B D D C 1．（12分）(1) 1.98×10-6 BD c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c() (2) 酸 (3) LiOH 2Cl--2e-===Cl2↑ 2．（14分）(1) 2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D 320 B (2) 氮 D 3．（12分） (1) [Al(OH)4]﹣ (2) (3) 搅拌、适当升温、适当增大硫酸和双氧水的浓度等 (4) Co2++2HCO3-=CoCO3↓+CO2↑+H2O (5) 3.7~7.0 (6) H2SO4 4．（14分）(1)-90.7 (2) X 温度高于280℃时，以副反应为主，副反应为吸热反应，随温度升高平衡正向移动，二氧化碳转化率升高 1.12 (3)be (4) b 0.125 答案第8页，共8页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$