2025年中考化学第一轮大单元复习专题：综合应用题

2025年中考化学第一轮大单元复习人教版专题：综合应用题 1．葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。 (1)制备葡萄糖酸。葡萄糖与在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为，可用表示），制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到产品。 ①鼓入空气除能提供外，还能起到 作用，促进反应充分进行。 ②酶的催化效率与溶液的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量溶液，作用是 。加入对产品产生的不利影响是 。 (2)制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯。 I将与足量溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用表示）。 ①标志与反应完全的现象是 。 ②相同温度下，在无水乙醇中的溶解度 在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。 Ⅱ煅烧得到；与水反应制得石灰乳，再加入足量与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到。 ①高温分解生成的化学方程式为 。 ②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的，分别加入50mL、70mL的水制得石灰乳，与反应后，最终所得的质量见表。根据实验结果，实际生产制备时，选择向每份质量的中加水50mL而非70mL，原因是 。 实验编号 1 2 水的体积/mL 50 70 的质量/g 20.5 20.6 ③若贝壳中的质量分数为90%，计算100g贝壳理论上可制得的质量 （写出计算过程）。已知：的相对分子质量为448。 2．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)用金属铜制作铜火锅，主要是利用了铜具有良好的延展性和 性。 (2)《天工开物》中记录了黄铜（铜锌合金）的冶炼工业：“赤铜（Cu2O），以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜…”，利用此法炼制得到的黄铜的硬度比纯铜 （选填“大”或“小”）。 (3)为了防止铁制品生锈，通常会在铁制品表面刷漆，其原理是 。工人师傅常用稀盐酸去除铁锈，有关反应的化学方程式为 。 (4)从X、银、铜、锌四种金属的混合物中分离某贵重金属。流程如下： ①滤液A中含有 种溶质。 ②金属X、银、铜、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 。 3．水是生命之源，下面是某小组同学以“水”为主题展开的项目式学习活动。 【任务一】：探究雨水 某天收集我市不同区域雨水样品并测定其pH，结果如下表 区域 A B C D pH值 4.93 5.62 5.46 5.71 (1)我市降雨属于酸雨的是 区域（填字母序号） (2)酸雨降落到地面可以导致土壤呈酸性，改良酸性土壤通常用 (填化学式) 【任务二】：探究水的组成 资料：任何水中有浓度极低的H+和OH-，当其中一种离子减少后水会继续产生这两种离子。 步骤1：如图1所示，向装置中装满水（含少量NaOH)，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。    步骤2：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7。 (3)电解水反应的方程式为 。 (4)若向管b溶液中加入酚酞溶液，溶液变为 。 (5)图2中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是 (填字母序号)。    【任务三】：研究硬水煮沸后水垢的成分 资料：水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。氢氧化镁受热易分解，生成两种氧化物：碳酸钙则需要更高的温度下才可以分解。 实验：小红取某水垢样品（只舍碳酸钙和氢氧化镁）进行加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图3所示。    (6)b点剩余固体成分为 。 (7)bc段固体质量没有减少的原因是 。 (8)根据图中数据计算在d点发生分解的物质的分解百分率： (物质的分解百分率=已分解的该物质的质量/分解前该物质的总质量×100%) 4．中国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海水资源。海水资源综合利用的部分途径如下图。 (1)步骤Ⅲ的化学方程式为 ，X的化学式为 。 (2)碳酸氢钠热解的化学反应方程式为 。根据以上化学反应思考，除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 。 (3)工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求： ①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） ②恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。 5．请回答下列问题。 (1)石墨常用于制作高铁上的电刷，利用了它良好的 性和润滑性。 (2)工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)水通电分解，其中不发生变化的粒子有 (用化学符号表示)。 (4)除去CO2中混有的少量CO气体，下列方法可行的是______(填字母)。 A．点燃混合气体 B．通入澄清的石灰水中 C．通过灼热的CuO固体 (5)新型陶瓷Si3N4的熔点高，硬度大，化学性质稳定，工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4，沉积在石墨表面，同时生成HCl，请写出图示反应炉中发生的化学方程式： 。 6．镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。 I、【镍粉制备】： 工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：    （1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4 + 3Na2CO3 + 2H2O = NiCO3·2Ni(OH)2 +3Na2SO4 + 2X，X的化学式为 。 （2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。 分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为 ℃、 。    （3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 （4）操作1的名称是 ，实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及 ，其中玻璃棒的作用是 。 （5）固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是 。 （6）气体Y是空气中含量最多的气体，其是 （填名称）。 （7）操作2含过滤、水洗、95％酒精浸泡、晾干等操作，其中用95％酒精浸泡的目的是 。 II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：    【资料卡片】： ①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O。 ②400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3。 ③碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。 【实验步骤】： ①______；②准确称取3.77g xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，______；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如表）。 装置C / g 装置D / g 装置E / g 加热前 200.00 180.00 180.00 加热后 201.08 180.44 180.00 【实验分析及数据处理】： （8）完善实验步骤中的填空：① ；⑤ 。 （9）计算xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O中x：y：z的值 。 （10）左侧通空气的目的是 、 。 【实验反思】： （11）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g。请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（写出计算过程，精确到小数点后两位） 。 7．下图为高炉炼铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4） (1)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型 。 (2)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 （填一种仪器的名称）的作用。 (3)铁与镍相比，铁的金属活动性 镍（选填“>”、“=”或“<”），判断依据是 （用化学方程式表示）。 (4)通过以上信息，得出白铜的成分是 ，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。 (5)请根据化学方程式进行计算：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（计算结果保留1位小数） 。 8．九年级课外活动小组的同学们对“质量守恒定律”进行了如图的探究实验，请你回答相关问题： 实验1：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，再称量。 实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌拉的烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量。 实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后再称量。 编号 实验1 实验2 实验3 反应前称量质量/g 9.6 212.6 118.4 反应后称量质量/g 16.0 212.4 118.4 (1)实验1和实验2 (填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，实验 正确反映了反应物与生成物的质量关系。 (2)实验1可以观察到镁条燃烧的现象是： ，反应的化学方程式为 。实验2反应后的质量减小的原因是 。 (3)由此可得出结论，用实验研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系时，必须在 装置中进行。 (4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 ①物质种类  ②元素的化合价 ③原子种类  ④分子种类  ⑤分子数目  ⑥原子数目 (5)该小组把16 g氯酸钾和二氧化锰混合物放在大试管中,加热至固体质量不再减少，此时称量剩余固体的质量为11.2 g，求原混合物中氯酸钾质量是多少 g(写出计算过程)。 9．化学小组对市售“茶垢清洁剂”进行如下探究。 【查阅资料】①使用方法：将“茶垢清洁剂”粉末倒入容器中，加入50℃~70℃的水，浸泡10分钟，清水冲洗即可。②过碳酸钠是常用的洗涤助剂。它是白色固体，溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢。③碳酸钠与二氧化锰不反应。 实验1：验证“茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠 【进行实验】在分液漏斗a中加入新配制的“茶垢清洁剂”的饱和溶液。 实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论 I、打开分液漏斗a的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，然后将带火星的木条放在c处。 产生大量气泡，______ “茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠 Ⅱ、待I中反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，将生成的气体通入澄清石灰水。 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 【解释与结论】 (1)步骤I，补全实验现象是 ，据此说明“茶垢清洁剂”溶于水生成过氧化氢。 (2)步骤Ⅱ，分液漏斗b中的液体是 ，石灰水变浑浊的化学方程式为 。 实验2：探究影响过碳酸钠去茶渍效果的因素 【进行实验】25℃时，取洗碗基料15g于洗碗机中，分别加入不同质量的过碳酸钠，按照不同洗涤模式对具有相同茶渍的茶杯进行洗涤，洗涤后根据去茶渍效果打分，分数越高效果越好，记录如下： 组别 第1组（常规洗涤模式） 第2组（快洗模式） 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 过碳酸钠用量/g 0 1 2 3 0 1 2 3 水的硬度/mg·kg-1 250 250 250 250 250 250 250 250 pH 11 11 11 11 11 11 11 11 去茶渍效果打分 2 5 7 9 2 4 6 8 【解释与结论】 (3)对比②和⑥可知，常规洗涤模式比快洗模式去茶渍效果好，依据是 。 (4)实验2中第1组实验的目的是 。 (5)实验2的结论是 。 (6)生活中碳酸钠也是常用的洗涤剂。继续实验，发现碳酸钠比过碳酸钠去茶渍效果差，其实验方案是：在25℃、水的硬度为250mg·kg-1、pH为11的条件下，取洗碗基料15g于洗碗机中，加入2g碳酸钠， 。 10．随着工业生产的高速发展，排入空气中的二氧化碳越来越多，导致温室效应。减少二氧化碳的排放，实现碳中和已成为全球共识。二氧化碳的吸收是碳封存的首要环节，常用氢氧化钠、氨水、等作吸收剂。如图请回答下列问题。    (1)写出一个由化石燃料产生二氧化碳的反应。 (2)写出氢氧化钠吸收二氧化碳的反应。 (3)实验完毕后请设计实验证明溶液中的溶质。 如图是实验室制取气体的常用装置。      (4)仪器甲的名称是 。 (5)实验室要制取纯净干燥的二氧化碳气体，写出F装置内发生的化学方程式。 (6)实验室可用B或C装置制取二氧化碳，选用C装置相对于B装置的优点是什么？ (7)实验室要制取纯净干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为：a→ → → → → 。 (8)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 11．水是生命的源泉，是人类最宝贵的资源 （1）自来水净化天然水的主要步骤如图所示：试剂X可以用 ，净化后的水是 （选填“纯净物”或“混合物”） （2）水是一种最常用的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，能形成溶液的是 A面粉      B冰块     C冰糖     D花生油 （3）某化学兴趣小组的同学利用以下两个实验验证水的组成 ①实验Ⅰ：点燃氢气前，应先 ，请你写出氢气在空气中燃烧的化学方程式 ②实验Ⅱ：往水电解器中加入100g溶质质量分数为2%的硫酸钠溶液（碳酸钠不参与反应，仅起增加水的导电性的作用），接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是 ，该试管内产生约10mL气体时，玻璃管a内产生的气体约为 mL 12．学习小组利用相关信息尝试制取氯气，并探究氯气水溶液的性质。 I．常温下，氯气是一种密度比空气大、有强烈刺激性气味的有毒气体。它能溶于水，难溶于饱和食盐水。图1是实验室中常见装置，请回答下列问题。    (1)写出仪器a的名称是 。 (2)实验室制取氯气的反应如下：，应选用图1中的发生装置是 （填字母），常温下最好选用图1中的装置 （填字母）来收集。 (3)检查装置气密性后，加药品时，应先加 （选填“二氧化锰”“浓盐酸”）。 II．为了探究HClO的漂白性，学习小组设计了一套实验装置（图2）进行实验。 【查阅资料】 ①氯气与水发生反应的化学方程式为。 ②HClO是一种不稳定弱酸，名称叫次氯酸，仅存在于溶液中，能使染料和有机色质（如石蕊、品红）褪色，有很强的漂白作用。 ③常用较高浓度的NaOH溶液吸收多余的。 (4)完成实验记录表： 实验现象 实验结论 装置甲中干燥红色布条不褪色 装置乙中湿润的红色布条褪色 和水反应后的混合物具有漂白性 (5)取实验后装置乙中的溶液，滴入紫色石蕊试液中，可能观察到的先后现象是 。 (6)根据氯气与水反应，装置丙中吸收氯气后生成的盐为 （填化学式）。 (7)为了证明和水反应后的混合物中具有漂白作用的成分仅是HClO，需要补做一个实验。简述实验过程（包括操作和现象）： 。 13．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 64.0 85.5 (1)由表中数据可知，氯化钠和硝酸钾属于 (选填“微溶”、“可溶”或“易溶”)物。 (2)40℃时，将100g一定质量分数的硝酸钾溶液恒温蒸发水，溶液质量与蒸发水的质量关系如图，则a点时溶液中溶质的质量为 g。      (3)下列有关说法正确的是_______(填序号)。 A．与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大 B．除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法 C．20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液 D．40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等 (4)如图所示，在盛有水的烧杯中放入装有适量饱和石灰水的试管，向烧杯中加入下列物质中的_______(填序号)，会使试管中的饱和石灰水变浑浊。    A．硝酸铵 B．苛性钠 C．纯碱 D．熟石灰 14．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题： (1)D中仪器a的名称是 。 (2)若用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选择装置的最佳组合是 (填字母，下同)；实验结束后，为了鉴定收集到的气体是否是氧气，小红同学用带火星的木条伸入集气瓶内却看不到复燃现象，导致这种现象的原因是： 。(写一个) (3)若用过氧化氢溶液来制取氧气时，发生装置应选用 (填字母)，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是什么？ (4)F装置有多种用途，利用该装置收集一瓶氧气应如何操作？ 。 (5)已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，求： ①氧原子的相对原了质量(结果保留整数) ； ②一般情况下，一个氧原子中有多少个中子？ 15．从不同角度认识“分子是不断运动的”。 Ⅰ．性质角度 【查阅资料】浓氨水挥发出的氨气（NH3，有刺激性气味）溶于水后能使酚酞试液变红。 (1)实验一：如图1所示，某同学巧用U型管进行创新实验：实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条置于U型管中，快速向A处的塑料盖中滴入0.5mL的浓氨水，观察现象。 ①滴加浓氨水后，观察到滤纸条上的酚酞试液 ； ②请从微观角度解释出现上述现象的主要原因 ； ③采用该创新实验的优点是 。（答一点） (2)实验二：如图2所示，在实验一的基础上，在U型管的下方固定一塑料盒，向其中加入适量90℃的水，可以快速地观察到实验一的现象，说明 。 Ⅱ．变化角度 【查阅资料】 a．浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）能与氨气反应生成氯化铵（NH4Cl）； b．氯化氢（HCl）与氯化铵（NH4Cl）均不能使酚酞试液变红； c．相同温度下，分子的运动速率与其相对分子质量有关。 (3)实验三：如图3所示，实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条置于U型管中，分别快速向A和B处的塑料盖中滴入0.5mL的浓氨水和浓盐酸，一会儿后发现酚酞试液自A处向C处逐渐变红，但颜色逐渐变浅，且在C处附近看到“白烟”。 ①有“白烟”生成，说明常温下氯化铵是 （填“固体”、“液体”或“气体”）。 ②氨气（NH3）的相对分子质量为 ；C处附近出现“白烟”说明分子运动速率与相对分子质量的关系 。 [拓展延伸] (4)可以从新物质生成的角度或从反应物 角度认识化学变化。 Ⅲ．应用角度 (5)工业上常用氨气来检验输送氯气（Cl2）的管道是否泄漏，若泄漏则有白烟氯化铵（NH4Cl）和N2生成，反应为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$