2025届高三化学二轮专题练习 　盐类的水解

盐类的水解 选择题只有1个选项符合题意 1.(2023聊城一中期中)下列事实与盐类水解无关的是()》 A.配制FeCl,溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体 B.NaHSO水溶液呈酸性 C.加热蒸干CuC2溶液得到Cu(OH2固体 D.加热TiCL稀溶液制备TiO2纳米材料 2.在一定条件下，NaS溶液中存在水解平衡：S2-+HO=HS-+OH。下 列说法正确的是() A稀释溶液，水解平衡常数增大 B.加入CuSO:固体，HS浓度减小 C升高温度，减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小 3.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是() A.CO十HO一HCO+OH厂，用热的纯碱溶液清洗油污 B.A13++3HO三A(OH5(胶体)+3H+,明矾净水 C.TiC14+(x+2)HO(过量)=Ti02xHO↓+4HC1,用TiC14制备TiO D.SnCl2十HO亡Sn(OHDC1↓+HCl,配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体 4.下列说法正确的是() A.稀释0.1 mol-L Na2CO溶液，溶液的pH增大 B.水解反应NH+HO三NH,HO+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移 动 C.加热0.1molL-1 NazCO3溶液，CO的水解程度增大 D.向NaCO,溶液中加入少量Ca(OH2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小 5常温下，下列各组微粒在指定溶液中因水解反应而不能大量共存的是() A.纯碱溶液：K+、SO、OH、CI B.含有大量[AI(OH]的溶液中：Na、K+、HCO、NO C.NH、Na、CH;COO、NO D.中性溶液中：K、A1+、C1厂、SO 6.向浓度为0.1mol/L的NH,C1溶液中加入少量NH,C1固体，下列各量保持减小 的是() ①c平(H)②c平NHD③ ④⑤NH的水解程度 ⑥⑦ A.③⑤ B.⑤⑥ c.③⑥ D.④⑥ 7.已知：[FeCL(H2O)J厂为黄色，溶液中可以存在可逆反应：Fe3++4C1-+ 2HO只三FeCL,(HO)]厂，下列实验所得结论不正确的是( ① ② 目 0.1 mol/L 酸化的0.1mol/L Fe(SO),溶液 Fe(SO,),溶液 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜 深 色无明显变化 ③ ④ 少量NaCI 固体 酸化的0.1mol/L 0.1 mol/L Fe,(SO)溶液 FeCl,溶液 加入NaCl后，溶液立即变为黄色， 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色 加热后溶液颜色变深 变深 注：加热为微热，忽略体积变化。 A.实验①中，Fe(SO)3溶液加热后颜色变深原因是加热促进Fe3+水解产生 Fe(OHD方 B.实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响 C.实验③中，加热，可逆反应：Fe3++4C1厂+2H0=FeCl:(HO)z]厂正向移 动 D.实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为Fε3+水解平衡正向移动 8常温下，部分弱电解质的电离常数如表： 弱电解质 电离常数 HCOOH K=1.8X10-4moL- HCN K=6.2×10-0molL- K1=4.5×10-7moL1 H2CO3 K2=4.7×10"molL1 NHH2O K=1.8×10-5moL- 下列说法错误的是( A.结合H的能力：HCO>HCOO B.0.1molL的NH.HCO3溶液中存在关系：c平(HCO)>c(NH>c平(H)>c(OH ) C等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性 D.25℃时，pH=7的HCOONa与HCOOH的混合溶液中存在关系：c平(H)=c平 (OH) 9.用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的H随温度的变化关系，某实验小 组从25℃开始，在不同的温度下测定碳酸钠溶液的pH,绘制出如图所示曲线。 下列分析不正确的是() 12.2 PH 12.0 11.8 11.6 20 4060 80100 温度/℃ A.b→c段溶液pH下降的原因是升高温度促使碳酸根离子的水解平衡正向移动 B.水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响 C.b点溶液中OH厂浓度在整个过程中最大 D.a点溶液显碱性，且离子浓度从大到小为c(Na)>c平(CO)>c平(OH)>c平 (HCO) 10.(2023青岛莱西期末)S02排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人类 健康。SO2水溶液中存在下列平衡： SO.+rH o.KSo.Ho.KHO +Gr-DHO K H广+SO 已知：K1、K2、K为各步反应的平衡常数，且K=[SO)表示SO2的平衡压强] 下列说法正确的是() A.由上述平衡可知NaSO,溶液和NaHSO3溶液都可以水解，溶液一定呈碱性 B.氨水可吸收SO2,防止大气污染，同时通入O2能进一步提高SO2去除率 C.当SO2的平衡压强为p时，测得c(SO)=amoL',则溶液c(H)=mol/L D.用200mL1.5moL的NaOH溶液吸收0.2mol的SO2,则溶液中存在关系式： cNa)=3c(H+)+3c平(HSO)+6c(SO2xHO)-3c平(OH) 11.(2023·岳阳县一中期中)平衡思想是化学研究一个重要观念。电解质水溶液中 存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 (1)己知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO 电离常数 Ki= K= K1=4.5×10-7 (25℃) 1.8×10-4 6.2×10-10 K2=4.7×10-1 ①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.NaCO,pH由大到小的顺序是 (填编号) ②室温下，Na,CO,溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 溶液中= ③向NaCN溶液通入少量CO2,离子方程式为 (2)SO2属于酸性氧化物，将其通入NaOH溶液中，得到NaHSO3溶液。 ①NaHSO3溶液呈酸性，其原因是 ②向pH=5的NaHSO,溶液中滴加一定浓度的CaCl溶液，溶液中出现浑浊，pH 降为2，用平衡移动原理解释溶液p降低的原因是 (3)某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合 前c(NaOH) c平(CH;COOH),混合后溶液中c平(CH,COO)】 C平 Na填写“大于”“等于”或者“小于”) 12.(2024长沙明德中学月考)NHA1(SO2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙 烤食品：NHHSO,在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NHA1(SO)2可作净水剂，其原理是 (用离子方程式说明) (2)相同条件下，0.1moL1NH4Al(SO)2溶液中的cNH) (填“等于” “大于”或“小于”)0.1 mol-L-NH.HSO,溶液中的cNHD。 PH+ 10 20 50 80t/℃ (3)几种均为0.1moL的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。 ①其中符合0.1molL-1NHAI(SO2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填 罗马数字)，导致NHAI(SO2溶液的pH随温度变化的原因是 ②20℃时，0.1molL-INH4AI(SO2溶液中2c平(SO)-c平NH一3c￥(A13t)= molL1。 盐类的水解 1.B[A.加盐酸是为了抑制三价铁离子的水解，A不符合题意：B.NaHSO4水溶液 呈酸性，因为电离出来了氢离子，与水解无关，B符合题意；C.CuC12水解方程 式为CuC12十2H0只C@0D2十2HC1,加热蒸干CuC12溶液，会使HC1挥发，得到 Cu(O)2固体，C不符合题意；D.加热TiC14稀溶液发生水解，化学方程式为 TiC14+3H0只=i03十4HC1,HTi0受热分解为Ti02,与盐类水解有关，D 不符合题意。] 2.B[水解常数只与温度有关，A错误：Cu2++S2-一CuS↓，平衡左移，HS浓 度减小，B正确；水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因而增大，C错误；加 入NaOH固体，溶液pH增大，D错误。] 3.D[升高温度，促使C0的水解平衡正向移动，溶液中c平(OH)增大，碱性增 强，有利于油污的水解及清洗，A正确；明矾是KA1(S04)2·12H0,A13+发生水 解生成A1(OH:胶体，可吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用，B正确：TiC14发 生水解反应生成Ti02·0沉淀，经脱水制备Ti02,C正确；SCl2易发生水解 反应，而配制其溶液时，加入NOH固体，消耗HC1促使水解平衡正向移动，生 成Sn(O)C1沉淀，故应加入HC1溶液抑制其水解，D错误。] 4.C[C0十H0只=C0十0H,稀释时平衡右移，但c平(0H厂)减小，pH减小， A项错误：水解反应是吸热反应，升温平衡正向移动，B项错误；CO十H0 三C0+0H,加入少量Ca(0D2固体，C0与Ca2+生成沉淀，平衡左移，C0水 解程度减小，c平(OH)增大，pH增大，D项错误。] 5.D[A项，离子之间不反应，能大量共存；B项，[A1(O)]-十 HC0一A1(OH)3↓十C0十H0,不是因水解反应而不能共存：C项，NH与CHC00虽 然发生相互促进的水解反应，但促进程度很小，能大量共存：D项，A1+水解呈 酸性，因而在中性溶液中不能大量存在。] 6.B[铵根离子的水解方程式为H+0=·H0+H,加入少量NHC1 固体，平衡正向移动，则①c平()增大，②c平N田增大，③N的水解程度减 小，增大，④=，保持不变，⑤⑥减小，B正确。] 7.D[加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，F2(S0):溶液加 热后颜色变深原因是加热促进Fe3+水解产生Fe(OH)s,故A项正确：由Fe3+十 3L0马©0D3+3H+可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化，氢离子抑制水解， 则实验②中酸化对F3+水解的影响程度大于温度的影响，故B项正确：加入 NaC1后，溶液立即变为黄色，发生Fe3++4C1-+2H20=FC14(H0)2], [FeC14(0)2]一为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，故C项正确：实 验④中存在Fe3++4C1十2H0马三FC1.(H0)2],升高温度平衡正向移动， 溶液颜色变深，不能证明对F+水解平衡的影响，故D项错误。] 8.B[A酸的电离常数越大，酸根离子结合氢离子的能力越小，所以酸根离子结 合氢离子能力的大小顺序是CO>CN一>HC0>HC00,故A正确：B.HLCO的第一步电 离常数小于N·H0,则HCO的水解程度大于NI,所以M4HCO溶液呈碱性，则 c平阳+)<c平(OH-),c平NH>c平HC0),所以离子浓度大小顺序是c平)>c平 CO)>c平(OH)>c平(H+),故B错误；C.HCN的电离常数小于NH·H0,等体积、 等浓度的HCN溶液与氨水混合，得到NC溶液，溶液呈碱性，故C正确：D.25 ℃时，pH=7的HC0ONa与HCOOH的混合溶液星中性，存在关系：c平阳+)=c平 (OH),故D正确。] 9.C[溶液中存在碳酸根离子的水解平衡C0+H20马一C0十0H和水的电离 平衡H0?十O州，图中显示随着温度升高溶液的碱性先增强后减弱，水的电 离是吸热过程，纯水中温度升高pH会降低，温度升高碳酸钠溶液pH有增大的过 程，说明水解受到促进，即水解为吸热过程；后溶液p1下降，说明温度升高水 电离出更多氢氧根离子抑制了碳酸根离子的水解，据此分析作答。根据分析可知 水解是吸热过程，温度越高，水解程度越大，A正确：随温度升高，促进盐类水 解，对水的电离也起到促进作用，水电离出的氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸根 离子水解，导致溶液p减小，因此水的电离平衡也对pH产生影响，B正确：温 度升高，碳酸根离子的水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度会变大，则b点溶 液中氢氧根离子浓度在整个过程中不是最大，C错误；整个过程中溶液均呈碱性， 且水的电离和盐类水解程度均较小，则离子浓度从大到小的顺序是c平a+)>c 平(C0)>c*(OH)>c平(HC0),D正确。] 10.D[A由上图平衡可知，亚硫酸电离是可逆的，NaS0、NaHS0均为强碱弱酸 盐，NaSO,溶液和NaHSO,溶液都可以水解，但NaHSO,溶液中亚硫酸氢根的水解小 于电离程度，溶液呈酸性，故A错误；B.氨水也可吸收S02,生成亚硫酸氢铵或 亚硫酸铵，防止大气污染，同时通入O能将生成的亚硫酸氢铵氧化为硫酸氢铵 或硫酸铵，相同的氨能吸收的二氧化疏的量相同，不能提高S02去除率，故B错 误：C.当S02的平衡压强为p时，剩得c平(S0)=amol·L-1,=,尾=， =,则后··=×X==则溶液c平日)=mo1·L-1,故C错误；D.用200 mL1.5mo1·L1的Na0H溶液即0.3 mol Nac0H吸收0.2mo1的S02,形成NaS0 和NaHSO.等物质的量浓度的混合物，根据电荷守恒：①c平Na)十c平(H)=c平 (O)+2c平(S0)+c平(HS0),溶液中也存在元素质量守恒，②2c平Na)=3c平 (S02·x0)+3c平(S0)+3c平(S0),②X2一①×3得溶液中存在关系式：c平 Na+)=3c平(H)+3c平(S0)十6c平(S02·xH20)一3c平(0H),故D正确。] 11.(1)①c>b>a②C0+H20=C0+0H5.6×10-2③CN-+C02+ H20-HCO+HCN (2)①亚硫酸氢根电离程度大于水解程度 ②HS0只=)十S0,亚硫酸根与钙离子反应生成亚硫酸钙沉淀，亚硫酸氢根 电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小 (3)小于等于 解析(1)①根据弱酸的电离常数得到酸的强弱顺序为HCO0DHC0>HCN>HC0,常 温下，物质的量浓度相同的三种溶液a.HC0ONab.NaCN c.Na2CO3,根据越弱越 水解，则pH由大到小的顺序是c>b>a。②室温下，NaCO溶液pH=9,碳酸根 水解生成氢氧根和碳酸氢根，则用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是C0十 H0口=C0+0H,溶液中===5.6×10-2。③向NaCN溶液通入少量C02, 由于HCO>HCN>HC0,则反应生成HCN和碳酸氢根，其反应的离子方程式为CN+ CO2十Hz0=HC0十HCN。(2)①亚硫酸氢根电离显酸性，水解显碱性，NaHS0溶液 呈酸性，其原因是亚硫酸氢根电离程度大于水解程度。②向pH=5的NaHSO:溶 液中滴加一定浓度的CCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用平衡移动原理 解释溶液p降低的原因是HS0只一+S0,亚疏酸根与钙离子反应生成亚疏 酸钙沉淀，亚硫酸氢根电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，减小。(3)某溶 液是由体积相等的NOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，若等体积等浓度 混合，溶液为醋酸钠，则溶液显碱性，而该溶液呈中性，说明混合前c平NOH) 小于c平(CHC00H),生成的溶质为醋酸钠和醋酸混合物，根据电荷守恒和溶液呈 中性，则混合后溶液中c平(CHsC00)等于c平Na)。 12.(1)A13++30=41X0D3(胶体)+3H(2)小于 (3)①II4A1(S04)2水解吸热且水解使溶液呈酸性，升高温度，盐的水解程度 增大，溶液中氢离子浓度变大②10-3一101 解析(1)HA1(S0)2电离产生的A13+会发生水解反应产生A1(OH03胶体， A1(OH)s胶体表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成 沉淀，从而具有净水作用，该反应的离子方程式为A13++3H0只二 ①以OD3(胶体)+3H；(2)NL4A1(S0)2溶于水发生电离作用产生铝离子、铵根离 子，两者发生水解对对方水解起到抑制作用；4HS04溶于水发生电离作用产生 铵根离子和氢离子，氢离子对铵根离子的水解起到抑制作用，由于相同条件下， HHSO4电离出的氢离子浓度远大于铝离子水解产生的氢离子浓度，故HHSO,电 离出的氢离子对铵根离子水解抑制作用更大，故0.1mo1·L1NH4A1(S04)2溶液 中的c平D小于0.1mo1·L-1NHHS0,溶液中的c平NH;(3)①NHA1(S04)2水 解吸热且水解使溶液呈酸性，升高温度，盐的水解程度增大，溶液中氢离子浓度 变大，因而溶液的H减小，则符合的曲线为I；②20℃时0.1mo1L NHA1(S0)2溶液pH=3,c平（日）=10-3mol/L、c平(0H)=10-1mo1/L:在溶液 中存在电荷守恒：c平N)+3c平(A13+)+c平(H)=c平(OH)+2c平(S0),则2c平 (S0)-c平N)一3c平(A13+)=c平H)一c平(0H)=(10-3-10-1)mo1/L.