湖北省市级示范高中智学联盟2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

湖北省市级示范高中智学联盟 2024年秋季高三年级12月联考化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多古代化学研究成果。下列关于的古代文献，对其解释不合理的是 选项 目的 古代文献 解释 A 鉴别 区分硝石和朴消；“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”——《本草经集注》 利用焰色试验 B 使用 “…凡研消不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开物》 能自燃 C 性质 “(火药)乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》 用作氧化剂 D 提纯 “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》 涉及溶解、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 2. 2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体需要采取有效的防腐蚀措施，下列措施不合理是 A. 舰体采用耐腐蚀的特种钢材 B. 舰体表面喷涂油漆 C. 舰体外壳安装镁合金 D. 舰体与外接电源正极相连 3. 哲学观点在化学上有着诸多体现。下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是 选项 化学事实 哲学观点 A 加热时MnO2与稀盐酸不反应，而与浓盐酸反应 事物的量变到质变 B 沸点： 事物的变化规律既有普遍性又有特殊性 C 苯硝化时生成硝基苯，而甲苯硝化时可生成三硝基甲苯 事物的双方相互影响 D AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡 事物的双方既相互对立又相互统一 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于物质分离和提纯的说法错误是 A. 用苯萃取碘水中的 B. 用蒸馏法分离、和的液态混合物 C. 粗苯甲酸中含有少量和泥沙，提纯苯甲酸的主要步骤为：加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶 D. 通过溶液，可除去中混有的少量 5. 下列化学用语表述错误的是 A. 用离子方程式表示溶液与稀反应： B. H2O的VSEPR模型： C. 顺-2-丁烯的结构简式： D. 用电子云轮廓图表示H—Cl的s-p键形成的示意图： 6. 铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法正确的是 A. 分子中有3个手性碳原子 B. 分子式为 C. 分子中含氧官能团有羟基、醚键、酮羰基 D. 该物质最多可与反应 7. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：CsCl高于S8 晶体类型 B 键角：PCl3大于PF3 孤电子对数 C 酸性：CF3COOH强于CCl3COOH 电负性差异 D 分解温度：H2O大于HI 键能大小 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的基态原子核外s轨道电子数等于p轨道电子数。仅Z为金属元素，其基态原子核外有1个未成对电子。W的原子半径在同周期中最小，X、Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法正确的是 A. 电负性：Y＜W B. 基态原子未成对电子数：X＜Y C. 单质的沸点：X>Y>W D. Y与Z形成的化合物中可能含有非极性键 9. 过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下。已知：其他条件不变时，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ和Ⅱ中均涉及氢原子成键变化 B. 若与反应，生成的氘代甲醇有3种 C. 其他条件不变时，若与反应，则将变小 D. 10. 药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为： 在实验室可用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备贝诺酯(沸点453℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)。下列说法错误的是 A. 盛装环己烷的仪器可起到平衡压强，使液体顺利流下的作用 B. 实验时应先通冷凝水，再加热 C. 以共沸体系带水可加快反应速率 D. 反应时水浴温度需控制在69℃～81℃之间 11. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A. 放电时电极电势比电极电势高 B. 充电阳极反应： C. 充电时阴极被还原的主要来自 D. 标注框内所示结构中存在配位键，配位原子是N 12. 阿伦尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应的活化能，和为大于0的常数)。甲醇生成丙烯的反应，在m，n两种催化剂作用下，关系如图所示，下列说法错误的是 A. 对该反应催化效率较高的是催化剂n B. 根据图像可判断降低温度时该反应平衡移动的方向 C. 其他条件不变时，升高温度，不变，k值增大 D. 在催化剂m的作用下，该反应的活化能 13. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下图。“脱氯”步骤仅元素的化合价发生改变。锌浸出液中相关成分如表所示(其他成分未列出且无干扰)。下列说法错误的是 离子 浓度/ 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入适量，以便有部分铜屑剩余 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应，每生成，消耗 D. 最后得到的脱氯液中溶质的主要成分是 14. 铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为n pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是。 A. 的配位数为6 B. 在中， C. ef的距离为 D. 该晶体的密度为 15. 室温下，将溶液分别滴入溶液与溶液中，溶液的pH随滴入溶液体积变化的图像如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)。下列说法正确的是。 A. HX的电离常数约为 B. c点： C. d点： D. 水的电离程度：d>c>a>b 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 银铋渣是铋精炼过程中产生的一种富银合金渣。某团队研究了综合回收银铋渣中、、、的新工艺，其流程如下： 已知：①与同族。 ②银铋渣中各成分质量分数如下表。 成分 其他不溶于酸的物质 质量分数/％ 15.22 41.05 30.52 5.03 8.18 ③；。 回答下列问题： （1）写出在元素周期表中的位置_______。位于元素周期表中的_______区。 （2）“浸锌”步骤用溶液不用溶液，目的是_______。 （3）为探究“酸浸”步骤的最佳条件，进行了相关实验，实验数据记录如下，则适宜的酸浸温度为_______，80℃时浸出率降低的原因可能是_______。 序号 温度/℃ 浸出率/％ 浸渣/％ 1 20 88.91 86.21 87.21 8.26 2 40 92.11 92.08 90.36 6.88 3 60 98.76 98.61 98.38 5.10 4 80 96.02 98.11 96.26 5.25 （4）若“沉银液”中，则溶液中_______(保留一位小数)。 （5）“氨浸”步骤中溶解得到的物质的化学式为_______。 （6）“还原”步骤中(性质类似于)作还原剂，反应的离子方程式为____。 （7）电解制取后的电解液可以返回_______步骤中循环使用。 17. 盐酸伊托必利(Ⅰ)是一种治疗功能性消化不良的胃药。以下为其合成路线之一(部分反应条件和溶剂省略)。 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 （2）步骤①中的作用是_______。 （3）C中碳原子的轨道杂化类型有_______种。F中官能团的名称为_______。 （4）步骤③和⑤的反应类型分别为_______、_______。 （5）步骤⑥的化学方程式为_______。 （6）进行步骤⑥时，使用的溶剂必须是无水的，理由是_______。 （7）盐酸伊托必利结构中键长较长的C—N键是_______(填I中C—N键的标号)。 18. 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为 ，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 已知：通常条件下为无色液体，熔点℃，沸点69.1℃，在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 回答下列问题： （1）装置丙中作为反应器的仪器名称是______。装置戊中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。 （3）装置己的作用是_______。 （4）为提高产率，需控制丙中两种反应气体的体积比约为，具体的方法是_______。 （5）也能通过氯磺酸加热分解制得，反应为；分离两种产物的方法是_______(填字母)。 a.萃取　　　b.蒸馏　　　c.过滤　　　d.重结晶 （6）若装置甲中产生了(标准状况下)的，的利用率为80％，最后经过分离提纯得到纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______％；为提高硫酰氯的产率，在实验操作中需注意的事项有_______(填序号)。 ①控制气流速率，宜慢不宜快； ②若丙装置发烫，可适当降温； ③先通冷凝水，再通入反应气体 19. 降低空气中的含量、研发的利用技术、将转换为能源是缓解环境和能源问题的有效方案之一。我国为实现碳达峰和碳中和的“双碳”目标，工业上用、、等物质与反应合成具有经济价值的物质。 （1）工业上用和合成，发生的主反应ⅰ： 相对能量 0 根据表中数据计算_______。 （2）一定条件下，向恒温恒容密闭容器中充入和仅发生反应ⅰ，在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程(Ⅰ、Ⅱ)中的转化率随反应时间的变化曲线如图。 ①n点_______m点(填“>”“＜”或“=”)。 ②已知，平衡时n点总压强为p，该反应的压强平衡常数_______。 ③过程Ⅰ，时刻改变的反应条件可能是_______(任答一条)。 （3）和合成甲醇的过程中还会有副反应发生： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 将一定量的和充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂，同时发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ。不同温度下体系达到平衡时的转化率曲线、的产率曲线如图1所示。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性和的选择性随压强的变化曲线如图2所示。 ①根据图1判断，当温度高于260℃，的浓度随着温度的升高而_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，其原因是_______。 ②图2中表示的选择性的曲线是_______(填“m”、“n”或“p”)；试解释随着压强的增大，该曲线呈现这种变化趋势的原因是_______。 湖北省市级示范高中智学联盟 2024年秋季高三年级12月联考化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第六周期第IVA族 ②. ds （2）HNO3有强氧化性，酸浸时不仅产生有毒气体，污染环境；而且还不易使Zn与Bi、Ag、Pb分离 （3） ①. 60℃ ②. 温度过高，HNO3大量分解(或HNO3大量挥发) （4）5.2×10−4 （5）[Ag(NH3)2]Cl （6） 或 （7）浸锌 【17题答案】 【答案】（1）4-羟基苯甲醛(对羟基苯甲醛) （2）K2CO3能与产物HCl反应，有利于反应正向进行 （3） ①. 2 ②. 羧基、醚键 （4） ①. 加成反应(还原反应) ②. 取代反应 （5） （6）产物H在HCl水溶液中发生水解(或反应物G在HCl水溶液中发生水解) （7）b 【18题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2）浓硫酸 （3）吸收多余的SO2、Cl2，防止污染空气；并防止空气中的水蒸气进入装置丙 （4）控制气体发生装置，使乙、丁导管口产生气泡的速率近似一致 （5）b （6） ①. 60 ②. ①②③ 【19题答案】 【答案】（1）－50.2 （2） ①. < ②. （或85.3p－2） ③. 升高温度(或增大生成物浓度) （3） ①. 增大 ②. 反应ⅰ和ⅲ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，温度升高不利于CO2、CO转化为甲醇，有利于CO2转化为CO，所以CO的浓度增大 ③. p ④. 增大压强，反应ⅰ平衡正向移动，CO2含量减少，水蒸气含量增多，使反应ⅱ平衡逆向移动，导致CO选择性降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $