2025届高三化学高考一轮复习同步训练：物质的量浓度

物质的量浓度 一、选择题 1．实验室里需要使用480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　) 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 2．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 4．实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是(　　) A．称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)暴露在空气中的时间太长 B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C．定容时俯视刻度线 D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分 5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 7．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　) A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 8．下列实验操作正确的是(　　) A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 g C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀 D．将10 g CuSO4固体溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液 9．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程： 该同学的错误步骤有(　　) A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 10．实验室欲用氯化钠固体配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaCl溶液，下列叙述正确的是(　　) A．实验用到的仪器只有：托盘天平、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒 B．将称量好的固体放入500 mL容量瓶中溶解 C．定容时若俯视刻度线，则所得溶液浓度偏高 D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　) A．pH＝1的H3PO4溶液，含有0.1NA个H＋ B．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA C．1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液与1 mol氯气反应时转移的电子数为3NA D．23 g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA～0.5NA之间 二、非选择题 12．(10分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。 (2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。 13．(12分)实验室需要480 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤： A．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温 B．把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中 C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶 E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀 请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。 (2)实验室有如下规格的容量瓶： a．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL 本实验选用________(填序号)。 (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有________，实验中该仪器的作用是__________________________。 (4)本实验需要称取NaCl晶体的质量是________g。 (5)误差分析(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： ①本实验称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：________。 ②某同学观察液面的情况如图所示：________。 ③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：________。 14．(12分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。 操作步骤： ①样品处理：准确称取一定量的固体奶粉样品，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。 ②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨转化成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，使氨转变为游离态，游离氨经硼酸吸收。 ③氨的滴定：用标准盐酸滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白质含量。 试回答下列问题： (1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大________(填字母)。 A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B．定容时，俯视刻度线 C．定容时，仰视刻度线 D．移液时，有少量液体溅出 (2)若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________(保留两位小数)。 已知滴定过程中涉及的反应方程式： (NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3 物质的量浓度 一、选择题 1．实验室里需要使用480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　) 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 答案　D 解析　实验室里需要使用480 mL 0.10 mol·L－1的CuSO4溶液，由于没有规格为480 mL的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶；溶质若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g；应配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。 2．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 答案　B 解析　混合溶液中H＋的物质的量为n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。 3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 答案　B 解析　托盘天平左盘放物体，右盘放砝码，A错误；将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流，C错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D错误。 4．实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是(　　) A．称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)暴露在空气中的时间太长 B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C．定容时俯视刻度线 D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分 答案　D 解析　称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高，所配溶液的浓度偏高；容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分会导致溶质的损失，浓度偏低。 5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 答案　A 解析　10 mL量筒的精确度为0.1 mL，B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，C错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。 6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 答案　C 解析　C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度不是1 mol·L－1。 7．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　) A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 答案　C 解析　根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)，所以：c(K＋)＝2c(SO)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1－0.1 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，C正确。 8．下列实验操作正确的是(　　) A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 g C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀 D．将10 g CuSO4固体溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液 答案　D 解析　最后溶液的体积不一定为1 L，A错误；由c1×＝c2×，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，B错误；最后溶液的体积不一定是1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，C错误。 9．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程： 该同学的错误步骤有(　　) A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 答案　C 解析　第①步应把NaOH放在小烧杯中称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。 10．实验室欲用氯化钠固体配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaCl溶液，下列叙述正确的是(　　) A．实验用到的仪器只有：托盘天平、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒 B．将称量好的固体放入500 mL容量瓶中溶解 C．定容时若俯视刻度线，则所得溶液浓度偏高 D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线 答案　C 解析　A项缺少胶头滴管，错误；不能直接在容量瓶中溶解药品，B错误；俯视刻度线会造成溶液体积偏小，浓度偏高，C正确；D项操作会使所配制溶液浓度偏低，错误。 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　) A．pH＝1的H3PO4溶液，含有0.1NA个H＋ B．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA C．1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液与1 mol氯气反应时转移的电子数为3NA D．23 g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA～0.5NA之间 答案　D 解析　A项，未指明溶液的体积，错误。B项，Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3的集合体，故胶体粒子数小于2NA，B错误。1 mol FeBr2与1 mol Cl2反应时，Cl2不足量，故完全反应转移电子数为2NA，C错误。若1 mol Na完全转化为Na2O，则消耗O2 0.25 mol；若1 mol Na完全转化为Na2O2，则消耗O2 0.5 mol；若生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA～0.5NA之间，D正确。 二、非选择题 12．(10分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。 (2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。 答案　(1)36.5%　11.8 mol·L－1 (2)1 mol·L－1 解析　(1)n(HCl)＝＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，盐酸的质量分数w＝×100%＝36.5%，c(HCl)＝＝ mol·L－1＝11.8 mol·L－1。 (2)根据c浓·V浓＝c稀·V稀，可知 c稀＝＝1 mol·L－1。 13．(12分)实验室需要480 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤： A．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温 B．把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中 C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶 E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀 请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。 (2)实验室有如下规格的容量瓶： a．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL 本实验选用________(填序号)。 (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有________，实验中该仪器的作用是__________________________。 (4)本实验需要称取NaCl晶体的质量是________g。 (5)误差分析(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： ①本实验称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：________。 ②某同学观察液面的情况如图所示：________。 ③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：________。 答案　(1)ABDCE　(2)c (3)玻璃棒　搅拌加速溶解、引流 (4)11.7　(5)①偏低　②偏高　③偏低 解析　(4)n＝cV＝0.4 mol·L－1×0.5 L＝0.2 mol， m＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g。 (5)①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)，称取的溶质的质量偏低，溶液的浓度偏低；②俯视液面导致加水的量偏少，溶液的浓度偏高；③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低。 14．(12分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。 操作步骤： ①样品处理：准确称取一定量的固体奶粉样品，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。 ②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨转化成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，使氨转变为游离态，游离氨经硼酸吸收。 ③氨的滴定：用标准盐酸滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白质含量。 试回答下列问题： (1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大________(填字母)。 A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B．定容时，俯视刻度线 C．定容时，仰视刻度线 D．移液时，有少量液体溅出 (2)若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________(保留两位小数)。 已知滴定过程中涉及的反应方程式： (NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3 答案　(1)B　(2)10.73% 解析　(1)由c＝判断A、D操作会使n偏小，浓度偏小；B中俯视刻度线，使V偏小，浓度偏大；C中仰视刻度线，使V偏大，浓度偏小。 (2)2N～(NH4)2B4O7～2HCl 2 2 n 0.1 mol·L－1×0.023 L n＝0.0023 mol,100 mL溶液中含N元素的物质的量＝0.0023 mol×＝0.0115 mol，该样品中N的含量w＝×100%≈10.73%。 学科网（北京）股份有限公司 $$