精品解析：河北省石家庄实验中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

石家庄实验中学2024—2025—1学期高一11月月考 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 Ba：137 Cl：35.5 S：32 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列有关实验的说法不正确的是 A. 带护目镜观察金属钠与水的反应 B. 纯净的在中燃烧发出苍白色的火焰 C. 向粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 D. 强氧化剂如、、等固体不能随意丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，为防止液体溅入眼睛，观察金属钠与水的反应时需带护目镜，故A正确； B．纯净的在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色的火焰，故B正确； C．向粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，故C错误； D．强氧化剂如等高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠固体易引起危险事故，不能随意丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理，故D正确； 选C。 2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有的酸性溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．和发生复分解反应生成硫酸钡沉淀不能大量共存，A不符合题意； B．溶液中含有氢氧根离子，和氢氧根离子发生复分解反应生成一水合氨、和氢氧根离子发生复分解反应生成碳酸根离子和水不能大量共存，B不符合题意； C．硫离子具有还原性，次氯酸根具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，C不符合题意； D．澄清透明溶液中、、、相互间不发生反应，均能大量共存，D符合题意； 故选D。 3. 下列关于工业生产说法正确的是 A. 工业上由氧化钠和水反应制取氢氧化钠 B. 钢铁生产中不能将钢水注入潮湿的模具 C. 用氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D. 可用氯化亚铁腐蚀铜板制造印刷电路板 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上电解饱和食盐水制取氢氧化钠，A错误； B．铁在高温条件下和水反应生成四氧化三铁和氢气，因此钢铁生产中不能将钢水注入潮湿的模具，B正确； C．澄清石灰水中氢氧化钙溶解度较小，应将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，C错误； D．工业上采用氯化铁腐蚀铜板制造印刷电路板，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，酒精()中含有的原子数为 B. 含的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数为 C. 常温常压下，与足量的水充分反应转移的电子数为 D. 和石墨的混合物中，含有的碳原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，酒精为液体，无法根据体积计算物质的量，A错误； B．Fe(OH)3胶体的胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以含0.3mol FeCl3的饱和溶液形成的胶体粒子数小于0.3NA，B错误； C．氯气与水的反应为：，该反应为可逆反应，7.1gCl2即0.1molCl2与足量水反应，转移电子数小于0.1NA，C错误； D．和石墨的混合物中，含有原子，则碳原子个数为1NA，D正确； 故答案为：D。 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠投入溶液中： B. 漂白粉溶液中通入过量： C. 将氯气通入水中形成氯水： D. 溶于稀硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁离子与氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀不能大量共存，即，A错误； B．过量可将碳酸钙转化为可溶的碳酸氢钙，即，B正确； C．将氯气通入水中发生可逆反应，且次氯酸是弱酸，即，C错误； D．硝酸具有强氧化性能将亚铁离子氧化为铁离子，即，D错误； 故选B。 6. 可作高能燃料的氧化剂，沸点为，其制备方法为：(未配平，F的化合价为价)。下列说法不正确的是 A. 氧化性： B. 上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 若生成标准状况下，转移电子 D. 作氧化剂时，还原产物可能是 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，Fe元素化合价由+3价降至+2价，氧化剂为，N元素化合价由+1价升至+2价，是氧化产物，则氧化性：，故A正确； B．根据得失电子守恒和原子守恒，配平为，HNF2为还原剂，Fe3+为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故B不正确； C．若生成(标况下)，即，转移电子的物质的量是，故C正确； D．作氧化剂时，N元素化合价降低，则其还原产物可能是，故D正确； 答案选B。 7. 实验室利用废旧干电池废料(主要成分、、、碳粉等)回收。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A. 用装置甲配制稀硫酸 B. 用装置乙溶解废料 C. 用装置丙过滤分离混合物 D. 用装置丁灼烧获得 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制稀硫酸时不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释后转移到容量瓶中定容，A错误； B．废旧干电池废料(主要成分、、、碳粉等)，用稀硫酸溶解废料，加热和搅拌可以加快反应速率，提高浸取效率，B正确； C．过滤分离混合物需要漏斗、烧杯、玻璃棒，装置及操作正确，C正确； D．灼烧操作中需要坩埚，装置及操作正确，D正确； 故选A。 8. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 唐三彩陶器的黄、褐色主要是因为添加了着色剂 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 反应器Ⅲ中生成时，转移电子 D. 含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．唐三彩的着色剂主要有氧化铁，故A错误； B．反应器Ⅱ中发生的反应 ，氧化产物为Fe3O4、还原产物为H2，物质的量之比为1∶4，故B错误； C．反应器Ⅲ中发生的反应力，生成时，转移电子数，故C错误； D．、，和各1 mol参与反应可生成Fe共，反应器Ⅱ中发生反应，Fe参与反应理论上可获得H2，故D正确； 故选D。 9. ①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色()； ②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体()，溶液变蓝； ③(足量)。 下列说法错误的是 A. ①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 B. 由①、②可知，酸性条件下氧化性： C. ②中每生成，转移电子数为。 D. 向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，反应的离子方程式为，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，A正确； B．向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝，则又生成，反应的离子方程式为，①中酸性条件下氧化性：，②中酸性条件下氧化性：，故由①、②可知，酸性条件下氧化性：，B正确； C．②中反应的离子方程式为，每生成，转移电子，C正确； D．因为氧化性，所以也能把少量氧化为和，发生的反应为，D错误； 答案为D。 10. 下列有关实验操作、现象和解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 可用试纸测氯水的 pH试纸只变红 说明氯水显酸性 B 用玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含Na元素 C 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液 无白色沉淀产生 样品未变质 D 向溶液中滴加少量溶液 紫红色褪去 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中含有次氯酸具有漂白性，不能用试纸测氯水的，A错误； B．钠元素焰色试验火焰为黄色，应用铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼烧，B错误； C．二氧化碳气体通入氯化钙溶液中无明显现象，即不能确定过氧化钠未变质，C错误； D．高锰酸钾呈紫色具有强氧化性，紫红色褪去证明将过氧化氢氧化，即过氧化氢具有还原性，D正确； 故选D。 11. 某营养液中含有三种溶质，部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断错误的是 A. 图甲中Y离子是 B. 图乙中 C. 该营养液中的浓度是 D. 该营养液中的物质的量是 【答案】D 【解析】 【分析】根据图乙，稀释前后硫酸根的物质的量不变，则0.5L×c0=1L×0.4mol/L，则c0=0.8 mol/L，设的浓度分别为x、y、z，则y+z=0.8 mol/L，根据图甲x+2y=1.4 mol/L，又因为X、Y离子浓度分别为0.6 mol/L、0.4 mol/L，则x=0.6 mol/L、y=0.4 mol/L，则硝酸钠的浓度为x=0.6 mol/L，硫酸钠的浓度为y=0.4 mol/L，硫酸镁的浓度z=0.4 mol/L。 【详解】A． Y离子浓度0.4 mol/L，根据分析Y为镁离子，A正确； B．根据分析c0=0.8，B正确； C．根据分析，的浓度是，C正确； D．硫酸钠的浓度为y=0.4 mol/L，体积为0.5L，则的物质的量是，D错误； 故选D。 12. 今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取200mL溶液加溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是 A. 溶液中一定存在、没有 B. 溶液中 C. 该实验无法确定溶液中是否存在 D. 溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由取200mL溶液加氯化钡溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g可知，溶液中存在硫酸根离子和碳酸根离子，一定不存在钡离子，由硫酸钡的质量为4.66g可得溶液中硫酸根离子的物质的量为=0.02mol，碳酸根离子的物质的量为=0.04mol；由电荷守恒可知，溶液中一定会有钠离子，综上分析可知，溶液中一定会有钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子，一定不存在钡离子，无法判断是否含有氯离子，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定存在钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子，没有钡离子，故A正确； B．若溶液中不存在氯离子，由电荷守恒可知，钠离子的浓度为=0.6mol/L，若溶液中存在氯离子，钠离子的浓度大于0.6mol/L，则溶液中c(Na+)≥0.6mol/L，故B正确； C．由分析可知，溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl-，故C正确； D．碳酸根的物质的量为0.04mol，，故D错误； 故选D。 13. 向含，，的溶液中通入过量的，溶液中四种粒子的物质的量变化如下图所示，已知，线段Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素。下列说法错误的是 A. 原溶液中 B. 线段Ⅱ表示的变化情况 C. 线段Ⅳ表示的变化情况 D. 根据图像可计算出， 【答案】D 【解析】 【分析】向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol，溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)，故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol； 【详解】A．由分析，n(FeBr2)∶n(FeI2)=n(Br-)∶n(I-)=6mol∶2mol=3∶1，A正确； B．由分析，线段Ⅱ为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，表示Fe2+的变化情况，B正确； C．线段Ⅳ表示一种含氧酸，且I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，则a点后发生氯气氧化碘单质的反应，已知碘单质的物质的量为1mol，已知，则反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为+5价，则该含氧酸为HIO3，HIO3是一元强酸，则线段Ⅳ可表示的变化情况，C正确；   D．由分析可知，溶液中n(Br-)=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，又b-a=5，所以b=a+5=6+5=11，D错误； 答案选D。 二、非选择题：共58分。 14. 已被世界卫生组织(WHO)列为级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。 已知： ①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备：。 ②通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下水约溶解，遇水或见光不稳定。 ③氯气和二氧化氯的熔沸点如表： 物质 熔点 沸点 请回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________。导气管a的作用是___________。 （2）写出A装置中发生反应的化学反应方程式___________。 （3）下列操作或描述正确的是___________。 A. A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代 B. B中盛装饱和食盐水作用是除去中混有的 C. B中长颈漏斗的主要作用是平衡气压，防止气压过大 D. C装置中所盛试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 （4）E装置用以收集，宜采用___________冷却；目的是___________。 （5）该实验装置存在一处明显的缺陷，改进措施为___________。 （6）现在人们常用来代替次氯酸盐作为更加高效与安全的消毒剂。已知在进行消毒时，可转化为，与___________氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，可以使浓盐酸顺利流下 （2） （3）BCD （4） ①. 冰水浴 ②. 将二氧化氯转化为液态，从而将二氧化氯与氯气分离 （5）实验最后加装尾气吸收装置 （6）186.25 【解析】 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，B中为饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，C中盛放浓硫酸用于干燥氯气，D中NaClO2与氯气反应制备ClO2，E用于收集ClO2，据此回答。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；导气管a的作用是平衡气压，可以使浓盐酸顺利流下； 【小问2详解】 A装置中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化锰、氯化钾、氯气、水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，图示缺少加热装置，因此不能用二氧化锰代替高锰酸钾，A错误； B．氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，装置B中盛装饱和食盐水作用是除去氯气中混有的氯化氢，B正确； C．B中长颈漏斗的主要作用是平衡气压，气压过大过大时液面上升，C正确； D．二氧化氯遇热水不稳定，故氯气先通过浓硫酸干燥，D正确； 故答案选BCD； 【小问4详解】 二氧化氯的沸点是11℃，氯气的沸点是-34℃，可以采用冰水浴冷却，则可以将二氧化氯转化为液态，从而将二氧化氯与氯气分离； 【小问5详解】 氯气是有毒气体，应在实验最后加装尾气吸收装置； 【小问6详解】 1mol得到5mol电子，每个NaClO得到2个电子，得到相同电子需要NaClO2.5mol，质量为2.5mol×74.5g/mol=186.25g。 15. Ⅰ．漂白粉或“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，其包装说明：主要成分是，浓度为。回答下列问题： （1）漂白粉能杀菌消毒的原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制上述物质的量浓度的消毒液。如下图所示的仪器中，需要用到的仪器有___________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是___________。 （3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需要用量筒取___________上述浓硫酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。 a．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 c．定容时俯视观察 d．用量筒量取浓硫酸时俯视读数 Ⅱ．物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。完成下列问题。 （4）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是___________(选填序号)。 A. 若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙 B. 若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙 C. 若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D. 若M(甲)>M(Z)，则气体摩尔体积：甲<乙 （5）固体在一定温度下发生分解反应A(固)=B(固)+C(气)+4D(气)，若测得同温同压下，生成的气体对的相对密度是10，且当所生成气体在标准状况下的体积为时，所得的质量为。则A的摩尔质量是___________。 【答案】（1） （2） ①. ③④⑤ ②. 玻璃棒、胶头滴管 （3） ①. 5.6mL ②. ac （4）C （5）252g/mol 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先依据所配制的溶液体积选择符合要求的容量瓶，如果实验室没有与所配容积相同规格的容量瓶，则应选择稍大规格的容量瓶。计算时，用所选容量瓶的规格进行计算，配制溶液时，要求所称取的溶质全部转移入容量瓶，且溶液的体积等于容量瓶的规格。 【小问1详解】 漂白粉能杀菌消毒的原理是次氯酸钙吸收空气中二氧化碳和水，生成次氯酸，用化学方程式表示为：； 【小问2详解】 用NaClO固体配制500mL上述物质的量浓度的消毒液需要用到托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒和胶头滴管，故选用的仪器有③④⑤，缺少玻璃棒、胶头滴管； 【小问3详解】 ①用18.0mol/L的浓硫酸配制450mL物质的量浓度为的稀硫酸，应选用500mL的容量瓶进行配制，设需要浓硫酸的体积为V，即18.0mol/L·V=×0.5L，解得V≈5.6mL； ②a．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，由于热胀冷缩，导致加入水的量不足，结果偏高； b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，即加入水的量偏高，导致结果偏低； c．定容时俯视，即加入水的量不足，导致结果偏高； d．用量筒量取浓硫酸时俯视读数，导致硫酸的体积偏小，导致浓度偏低； 故选ac； 【小问4详解】 等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，它们的温度和密度均相同，则体积相等； A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数甲>乙，A错误； B．若M(甲)>M(乙)，则物质的量甲＜乙，又因为气体体积相等，故气体摩尔体积甲>乙，B错误； C．根据理想气体状态方程，同温同体积时，同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C正确； D．由质量和密度相等可知，气体体积相等，D错误； 答案为C； 【小问5详解】 根据阿伏加德罗定律及其推论可知，生成的气体对氢气的相对密度为10，说明生成的气体的平均摩尔质量是氢气的10倍，即20g/mol，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L即1mol时，生成气体质量为1mol×20g/mol=20g，所得B的质量为30.4g，根据质量守恒定律可知，A的质量为20g+30.4g=50.4g。根据分解反应A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g)方程，气体一共1mol，即A的物质的量为0.2mol， A的摩尔质量为50.4g÷0.2mol=252g/mol。 16. 高铁酸钾()为新型净水剂，可溶于水。工业上制备的常用方法之一是次氯酸盐氧化法，制备流程如图所示： 已知：反应②为： （1）反应②中能析出高铁酸钾晶体的原因为：___________。 （2）反应①的产物为和，请写出该反应的离子方程式___________。 （3）质量分数为，密度为溶液的物质的量浓度为___________。 （4）操作Ⅰ的分离方法为___________。 （5）得到的晶体需洗涤，设计实验证明最后一次洗涤液中已无：___________。 【答案】（1）高铁酸钠电离提供高铁酸根离子、氢氧化钾电离提供钾离子，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度，故能从溶液中析出高铁酸钾晶体 （2） （3） （4）过滤 （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸和硝酸银，若不生成白色沉淀，说明K2FeO4晶体已经洗涤干净 【解析】 【分析】结合流程图和已知条件可知碱性条件下，FeCl3与次氯酸钠溶液反应生成Na2FeO4，Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液发生复分解反应生成K2FeO4沉淀，过滤、洗涤、干燥得产品K2FeO4晶体，据此回答。 【小问1详解】 高铁酸钠电离提供高铁酸根离子、氢氧化钾电离提供钾离子，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度，故能从溶液中析出高铁酸钾晶体； 【小问2详解】 由信息知铁元素化合价由+3价升高到+6价、失电子化合价升高；氯元素化合价由+1价降低到-1价，得电子化合价降低，得失电子守恒和质量守恒可得化学方程式2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，则离子方程式为； 【小问3详解】 质量分数为14.9%，密度为1.25g/cm3NaClO溶液的物质的量浓度c=； 【小问4详解】 操作Ⅰ实现固液分离，分离方法为过滤； 【小问5详解】 K2FeO4晶体中可能含有杂质氯化钠，若最后一次洗涤液中不含氯离子，说明晶体已经洗涤干净，即实验步骤为将得到的K2FeO4晶体洗涤2~3次，取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸和硝酸银，若不生成白色沉淀，说明K2FeO4晶体已经洗涤干净。 17. 研究钠及其化合物的性质有重要的意义。 （1）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、、反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 （2）侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 ①实验室模拟“联合制碱法”，下列操作未涉及的是___________(填字母)。B中盛放固体的仪器名称为___________。 A． B． C． D． ②由工艺流程图可知沉淀池中发生反应的化学方程式___________。 （3）实验室用未知浓度的溶液捕获，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，生成体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如下图所示(假设生成的气体全部逸出)。 请回答相关问题： ①所得溶液的溶质为___________，物质的量之比为___________。 ②原溶液的物质的量浓度为___________。 （4）将氯气通入溶液可制得消毒液。某温度下将通入溶液里，反应后所得溶液除了含有、外，还含有，请写出氯气与反应生成的离子方程式___________；经测定与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。 【答案】（1） （2） ①. C ②. 坩埚 ③. NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （3） ①. 碳酸钠和碳酸氢钠 ②. 1：1 ③. （4） ①. 6OH-+3Cl2=5Cl-++3H2O ②. 4：3 【解析】 【分析】饱和氯化钠溶液中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在水中溶解度较小，部分以固体形式析出，过滤后得碳酸氢钠固体和含碳酸氢钠滤液；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；母液中通入氨气生成副产物氯化铵，据此回答。 【小问1详解】 过氧化钠投入溶液中会与水发生反应，生成氢氧化钠和氧气、同时过氧化钠也具有强氧化性能氧化具有还原性的粒子，又碳酸氢根会与氢氧根发生反应生成碳酸根和水、亚硫酸根具有还原性能被过氧化钠氧化为硫酸根，综上碳酸氢根离子、亚硫酸根离子数目减少，碳酸根离子、钠离子数目增多，故数目几乎不变； 【小问2详解】 ①结合分析，A是过滤、B是灼烧、C是蒸发结晶、D是通入气体装置，又结合流程图知分离固体和溶液用到过滤，碳酸氢钠受热分解需要灼烧，反应时需要先通入氨气，再通入二氧化碳，不需要蒸发结晶，故选C；灼烧需要在坩埚中进行，即名称为坩埚； ②物据分析，沉淀池中二氧化碳、氨气、氯化钠共同作用发生反应生成碳酸氢钠，即化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问3详解】 ①氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，且碳酸钠会和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，加入盐酸，氢氧化钠首先和盐酸生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠：，碳酸氢钠和盐酸再生成氯化钠和水、二氧化碳：；结合图可知，产生二氧化碳为反应，20-60段消耗盐酸体积为40mL；0-20体积为20mL<40mL，则初始溶液混合物为碳酸钠和碳酸氢钠，且此段反应为，即所得溶液溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，根据反应消耗盐酸体积40mL，可算出碳酸氢钠总物质的量（原溶液中的和碳酸钠转化生成的碳酸氢钠）为0.1mol，再结合反应和消耗盐酸体积为20mL可算出碳酸钠及其转化生成的碳酸氢钠物质的量都是0.05mol，则原溶液中的碳酸氢钠物质的量为0.1mol-0.05mol=0.05mol，故所得溶液溶质碳酸钠和碳酸氢钠物质的量之比为1：1； ②当加入盐酸体积为60mL时溶质恰好只有氯化钠，由原子守恒、结合NaCl化学式和加入氯化氢物质的量可知原氢氧化钠物质的量为0.15mol，即浓度为； 【小问4详解】 氯气与NaOH生成NaClO3和NaCl，又NaClO3和NaCl中氯元素化合价分别为+5价和-1，结合得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可得离子方程式：6OH-+3Cl2=5Cl-++3H2O；ClO-与的个数之比为11：1，根据的得失电子守恒，ClO-、、Cl-的个数之比为11：1：16，故Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为16：12=4：3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄实验中学2024—2025—1学期高一11月月考 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 Ba：137 Cl：35.5 S：32 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列有关实验的说法不正确的是 A. 带护目镜观察金属钠与水的反应 B. 纯净的在中燃烧发出苍白色的火焰 C. 向粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 D. 强氧化剂如、、等固体不能随意丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有的酸性溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 3. 下列关于工业生产说法正确的是 A. 工业上由氧化钠和水反应制取氢氧化钠 B. 钢铁生产中不能将钢水注入潮湿的模具 C. 用氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D. 可用氯化亚铁腐蚀铜板制造印刷电路板 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，酒精()中含有的原子数为 B. 含的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数为 C. 常温常压下，与足量的水充分反应转移的电子数为 D. 和石墨的混合物中，含有的碳原子数为 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠投入溶液中： B. 漂白粉溶液中通入过量： C. 将氯气通入水中形成氯水： D. 溶于稀硝酸： 6. 可作高能燃料的氧化剂，沸点为，其制备方法为：(未配平，F的化合价为价)。下列说法不正确的是 A. 氧化性： B. 上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 若生成标准状况下，转移电子 D. 作氧化剂时，还原产物可能是 7. 实验室利用废旧干电池废料(主要成分、、、碳粉等)回收。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A. 用装置甲配制稀硫酸 B. 用装置乙溶解废料 C. 用装置丙过滤分离混合物 D. 用装置丁灼烧获得 8. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 唐三彩陶器的黄、褐色主要是因为添加了着色剂 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 反应器Ⅲ中生成时，转移电子 D. 含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 9. ①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色()； ②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体()，溶液变蓝； ③(足量)。 下列说法错误的是 A. ①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 B. 由①、②可知，酸性条件下氧化性： C. ②中每生成，转移电子数为。 D. 向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为 10. 下列有关实验操作、现象和解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 可用试纸测氯水的 pH试纸只变红 说明氯水显酸性 B 用玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含Na元素 C 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液 无白色沉淀产生 样品未变质 D 向溶液中滴加少量溶液 紫红色褪去 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 某营养液中含有三种溶质，部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断错误的是 A. 图甲中Y离子是 B. 图乙中 C. 该营养液中的浓度是 D. 该营养液中的物质的量是 12. 今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取200mL溶液加溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是 A. 溶液中一定存在、没有 B. 溶液中 C. 该实验无法确定溶液中是否存在 D. 溶液中 13. 向含，，的溶液中通入过量的，溶液中四种粒子的物质的量变化如下图所示，已知，线段Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素。下列说法错误的是 A. 原溶液中 B. 线段Ⅱ表示的变化情况 C. 线段Ⅳ表示的变化情况 D. 根据图像可计算出， 二、非选择题：共58分。 14. 已被世界卫生组织(WHO)列为级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。 已知： ①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备：。 ②通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下水约溶解，遇水或见光不稳定。 ③氯气和二氧化氯的熔沸点如表： 物质 熔点 沸点 请回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________。导气管a的作用是___________。 （2）写出A装置中发生反应的化学反应方程式___________。 （3）下列操作或描述正确的是___________。 A. A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代 B. B中盛装饱和食盐水作用是除去中混有的 C. B中长颈漏斗的主要作用是平衡气压，防止气压过大 D. C装置中所盛试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 （4）E装置用以收集，宜采用___________冷却；目的是___________。 （5）该实验装置存在一处明显的缺陷，改进措施为___________。 （6）现在人们常用来代替次氯酸盐作为更加高效与安全的消毒剂。已知在进行消毒时，可转化为，与___________氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。 15. Ⅰ．漂白粉或“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，其包装说明：主要成分是，浓度为。回答下列问题： （1）漂白粉能杀菌消毒的原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制上述物质的量浓度的消毒液。如下图所示的仪器中，需要用到的仪器有___________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是___________。 （3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需要用量筒取___________上述浓硫酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。 a．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 c．定容时俯视观察 d．用量筒量取浓硫酸时俯视读数 Ⅱ．物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。完成下列问题。 （4）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是___________(选填序号)。 A. 若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙 B. 若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙 C. 若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D. 若M(甲)>M(Z)，则气体摩尔体积：甲<乙 （5）固体在一定温度下发生分解反应A(固)=B(固)+C(气)+4D(气)，若测得同温同压下，生成的气体对的相对密度是10，且当所生成气体在标准状况下的体积为时，所得的质量为。则A的摩尔质量是___________。 16. 高铁酸钾()为新型净水剂，可溶于水。工业上制备的常用方法之一是次氯酸盐氧化法，制备流程如图所示： 已知：反应②为： （1）反应②中能析出高铁酸钾晶体的原因为：___________。 （2）反应①的产物为和，请写出该反应的离子方程式___________。 （3）质量分数为，密度为溶液的物质的量浓度为___________。 （4）操作Ⅰ的分离方法为___________。 （5）得到的晶体需洗涤，设计实验证明最后一次洗涤液中已无：___________。 17. 研究钠及其化合物的性质有重要的意义。 （1）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、、反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 （2）侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 ①实验室模拟“联合制碱法”，下列操作未涉及的是___________(填字母)。B中盛放固体的仪器名称为___________。 A． B． C． D． ②由工艺流程图可知沉淀池中发生反应的化学方程式___________。 （3）实验室用未知浓度的溶液捕获，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，生成体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如下图所示(假设生成的气体全部逸出)。 请回答相关问题： ①所得溶液的溶质为___________，物质的量之比为___________。 ②原溶液的物质的量浓度为___________。 （4）将氯气通入溶液可制得消毒液。某温度下将通入溶液里，反应后所得溶液除了含有、外，还含有，请写出氯气与反应生成的离子方程式___________；经测定与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $