2025届高三化学二轮专题练习 弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡 选择题只有一个选项符合题意 1.(2024湖南部分学校联考)二元弱酸HX的电离过程是吸热过程，某温度下，其 电离常数Ka1=2.5×10一4、Ka2=2×10一8。下列说法错误的是() A升高温度后，Ka1、K2均增大 B.向HX溶液中加入少量KHX固体，CH+)减小 C.该温度下0.1molL-1的HX溶液中c(H+)≈5×10-3molL-1 D.向HX溶液中加水稀释过程中，c(X一)c(H2X)减小 2.(2023·绍兴诸暨段考)下列说法正确的是() A.常温下，0.1molL一1 CH;COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小 B,相同物质的量浓度的HCI溶液和CH COOH溶液，两溶液中c(H+)相同 C.等物质的量浓度的CH:COOH溶液与KOH溶液以任意比混合：c(K+)+c(H+) =c(OH)+c(CH;COO-) D.甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的cH+)之比为10：1 3.下列说法正确的是() A.25℃时NHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B.0.010molL一1、0.10molL-1的醋酸溶液的电离度分别为a1、2,则4<c2 C.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则K(HCOOH)>KaHF) D.25C时，某混合溶液中c(CH3 COOH)+c(CH;COO)=0.1moL1,CH:COOH 的电离常数为Ka,该体系中，c(CHCOOH)=0.lc(H+)Ka+c(H+)mol: L-1 4.(2023.宁波余姚二中月考)硫酸工业尾气中的SO2可用Na2CO3溶液吸收。25℃ 时，H2SO3、H2CO3的电离平衡常数如下表。 酸 Kal Ka H2SO3 1.4×10-2 6.0×10-8 H2CO3 4.5×10-7 4.7×10-11 下列分析正确的是() AHSO3是强电解质，HCO3是弱电解质 B.HSO3溶液和NaHCO3溶液的反应主要为HSO3+HCO一3=HSO一3+CO2 ↑+H2O C.Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO2-3+2HO=(HCO3+2OH D.0.1molL一I NaHSO3溶液的pH大于0,1molL-1NaHC3溶液的pH 5.(2023·浙江山水联盟高三联考)25℃时，氢氰酸HCN)的Ka=6.2×10一10，醋酸 的Ka=1.75×10一5。下列说法正确的是() A.25℃时，浓度相等的NaCN和HCN混合后，混合液呈酸性 B.将浓度均为O.I0moL一1的NaCN和HCN溶液加水稀释，两种溶液的pH均变 大 C.25℃时，向HCN溶液中滴入醋酸溶液，则HCN的电离受到抑制 D.25℃时，向醋酸溶液中加入一定量NaCN固体，调节pH=5,此时4c (CHCOO )=7c(CH;COOH) 6.(2023·温州瑞安中学模拟)已知25℃时二元酸H2A的K1=1.3×10一7，K2=7.1 ×10一15。下列说法正确的是() A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B.由题干数据可以判断NaHA的水解程度弱于电离程度，因此NaHA溶液显酸性 C.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,则该溶液pH=a+1 D.向0.1molL的H2A溶液中通入HC1气体（忽略溶液体积的变化）至pH=2,则 H2A的电离度为0.0013% 7.(2023.宁波中学模拟)已知25℃时醋酸的Ka=1.76×10-51g1.76≈0.25)，在100 mL0.10molL一1醋酸溶液中加入0.01 mol CH,COONa3H2O晶体得“溶液X” (忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是() A溶液X的pH约为4.8 B.溶液X中c(CH;COOH)<c(CH;COO) C.溶液X加蒸馏水稀释到200mL,溶液pH基本保持不变，略有增大 D.向溶液X中逐滴加入0.10molL-1NaOH溶液，c(H+)c(CH3COOH)c(OH 一)逐渐增大 8.25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( A.加水稀释0.1molL一1氨水，溶液中c(H+)c(OH-)和c(H+)c(OH一)均保 持不变 B.向CH;COONa溶液中加入少量CH,COONa,溶液中c(CH3COO-)c (CH3COOH)的值增大 C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：一3c(HCO)c(H2CO3) <2-3-3c (CO)c (HCO) D.将浓度为0.1moL一1H亚溶液加水不断稀释过程中，电离常数KHF)保持不变， c(F一)c(H+)始终增大 9.(2023·台州二模)某酸HR是治疗白血病的重要药物成分，在水溶液中存在的各 种微粒形态与pH的关系如图所示： 1.0 0.6 0.4 0.2 0 2 468101214 下列有关说法正确的是( ) A.人体血液pH为7.3~7.4，则用药后血液中该成分的微粒形态以HR一为主 B.将KOH溶液逐滴滴入HR溶液中至pH=11时，发生的离子反应为HR2-十 OH--H2O+R3 C.仅获知a、b两点的横坐标即可算出Ka3 D.pH=14时，cR3-)>c(HR2-)PcHR)>c(OH-) 10.常温下，①100mL0.01molL-1的CH3COOH溶液，②10mL0.1molL-1的 CH:COOH溶液。用“>”“=”或“<”填写下列问题。 (1)c(CHCO0-):① ②。 (2)电离程度：① ②。 ()在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：① ②，反应结 束生成相同状况下H2的体积：① ②. (4)与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗NaOH溶液的体积：① ②。 11.(2023·长春八中期中)25℃时，部分物质的电离常数如下表所示： 化学式 电离常数 CH:COOH Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5X10-7 H2CO3 Ka2=4.7×10-11 HCIO Ka=3.0×10-8 NHH2O Kb=1.8×10-5 (1)NH3H2O的电离方程式是 25℃时，物质的量浓度为0.10mol/L的氨水中，c(OH-)为 (列出算式即 可) (2)下列方法中可以使0.10molL醋酸溶液中CHCOOH电离程度增大的是 (填字母序号) A加水稀释 B.微热溶液 C,滴加少量浓氢氧化钠 D.加入少量醋酸钠晶体 ()25℃时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量镁条充分反应， 下列说法不正确的是 (填字母序号)。 a开始反应时的速率：AB b.放出等量氢气所需要的时间A=B c.生成氢气的总体积：A>B 12.(2024·沈阳联合体月考)回答下列问题。 (I)稀氨水中存在着平衡：NH3HO=NH+4+OH一，若要使氨水中c (OH)增大，应加入适量的 ①NHC1固体②通入氨气③NaOH固体 ④水 A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④ (2)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1moL一1和0.1moL一1，则甲、乙两瓶氨水中 c(OH-)之比 (填%<或“=”)10，甲乙两溶液的电离度的关系：甲 乙（填><或“=”）。[已知电离度（①）=n(已电离的电解质分子)n(起 始的电解质分子总量)×100% (3)25℃时，醋酸的电离常数K。=1.8×10一5,0.1molL一1醋酸溶液中c(H+)= (已知：1.8=1.34) (4)用蒸馏水稀释0.10molL的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增 大的是 (填序号)。 a.c (CH3COOH)c (H+) b.c (CH3COO-c (CH3COOH) c.c (H+)Kw d.c (H++)c (OH-) (5)(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的H2在相 同状况下的体积分别为和，则 V(填><或“=”，下同)：物 质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的H2 在相同状况下的体积分别为和'4，则3 弱电解质的电离平衡 L.D[A.二元弱酸X的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、 K2均增大，A项正确：B.X=H什十HX,加入KHX,平衡向左移动，c (H+)减小，B项正确：C.1=c(H+)Xc(HX-)c(H2X)=2.5×10-4mo1· L-1,因c+)≈c(X-）、c(HX)≈0.1mo1·L-1,故c(仙+)≈5X10-3mo1· L一1，C项正确：D.c(HX一)c(H2X)=Ka1c(H+),加水稀释过程中，c(+) 减小，故c(HX一)c(H2X)增大，D项错误。] 2.C[0.1mo1·L一1CHC00H溶液加水稀释，平衡正向移动，氢离子的物质的 量增加，但氢离子的浓度减小，w不变，因此溶液中c(OH）增大，故A错误： 相同物质的量浓度的HC1溶液和CH COOH溶液，由于HC1是强电解质，CH&COOH 是弱电解质，因此两溶液中c(日+)不相同，故B错误，等物质的量浓度的CH COOH 溶液与KOH溶液以任意比混合，根据电荷守恒得：c(K+)+c(H+)=c(OH一)十c (CHC00一)，故C正确：甲溶液的pH是5，乙溶液的p是4，则甲溶液与乙溶 液的c(+)之比为1：10，故D错误。] 3.D[NHA溶液呈酸性，可能是HA一的电离程度大于其水解程度，不能据此得 出HA为强酸的结论，A错误：弱酸的浓度越小，其电离程度越大，则ā>ā2， B错误；HCOONa和NaF两溶液的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO 的水解程度较大，根据“越弱越水解”的规律可得，HCOOH的电离平衡常数较 小，即KHC00HD)<KHF),C错误，c(CHC00-)+c(CHC00D=0.1mo1·L-1, 则c(CHC00-)=0.1mo1·L一1-c(CLC00H),又K=c(CH3C00-)·c(H+) c(CH3C00H),联立两式可得出，c(CHC00H)=0.1c(H+)Ka+c(H+)mo1· L一1，D正确。] 4.B[亚硫酸和碳酸都是弱酸，都是弱电解质，A错误；亚疏酸分步电离，且 (S0)>!(C0),其与碳酸氢钠反应生成亚硫酸氢根离子、二氧化碳和水，B 正确：碳酸根离子分步水解，故离子方程式应该为C02一3十0三 HC0一3十0H,C错误；HS0一3的电离常数为2=6.0×10一8，水解常数为K1 =KWKa1=1×10一141.4×10一2≈7.1×10-13，电离大于水解，溶液显酸性： HC0-3的电离常数为Ra2=4.7×10一11，水解常数为1=KWKa1=1×10一144.5 ×10一7≈2.2×10一8，水解大于电离，溶液显碱性，故0.1mo1·L一1亚疏酸氢 钠溶液的p小于碳酸氢钠溶液的，D错误。] 5.D[25℃时，氢氰酸(HCN)的K=6.2×1010,则CN-的水解常数为KwKa= 10一146.2×10一10≈1.6×10一5；则浓度相等的NaCN和HCN混合后，水解大于 电离，混合液呈碱性，A错误；将浓度均为0.10mo1·L-1的NaCN和HCN溶液 加水稀释，NaCN和HCN溶液的减性、酸性均减弱，故两种溶液的pl一个变小、 一个变大，B错误；不确定两者的浓度关系，不能判断HC的电离是否受到抑制， C错误：25℃时，醋酸的X=1.75×10一5，醋酸溶液中加一定量NaCN固体， 调节pH=5,K=c(CH3C00一)·c(H+)c(CH3C00H)=1.75×10-5,此时 c(H+)=10-5mo1·L-1,则c(CH3C00-)c(CH3C001)=1.75=74,故此时 4c(CHsC00）=7c(CC00H),D正确。] 6.D[根据题干信息中弱酸的电离平衡常数可知，多元弱酸根离子水解，第一步 水解程度远大于第二步水解程度，则在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离 程度前者大于后者，A错误：NaA的水解平衡常数为=KwKa1=1.0×10一141.3 ×10一7≈7.69×10一8>R2,即水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，B错误： 2A为弱酸，加水稀释过程促进2A电离，所以pH=a的A溶液稀释10倍后， c(但+)大于原来的110，其p<a+1,C错误：向0.1mo1·L一1的H2A溶液中通 入HCI气体（忽路溶液体积的变化）至pH=2,由！=c(HA一)·c(H十)c(H2A) =1.3×10-7,则c(HM-)×10-2c(H2A)=1.3×10-7,c(HA一)c(H2A) =1.3×10一5，即H2A的电离度为c(HA一)c(H2A)×100%=0.0013%,D正 确。」 7.D[由题意可知，溶液X为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由醋酸的电离 常数Ka=c(H+)·c(CH3C00一)c(CH3C00H)可得，溶液中c(H+)=Ka=1.76 ×10一5，则溶液H约为4.8，故A正确：醋酸根离子的水解常数=KwKa=1.0 ×10一141.76×10一5<K2=1.76×10一5，说明等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液 中，腊酸的电离程度大于腊酸根离子的水解程度，则溶液中醋酸根离子的浓度大 于醋酸的浓度，故B正确：由题意可知，向溶液X中加蒸馏水稀释至200mL时， 溶液中腊酸和醋酸根离子以同等程度减小，溶液中c(CH COOH)≈c(CC00一)， 醋酸的电离常数和醋酸根离子的水解常数都不变，溶液的H基本保持不变，略 有增大，故C正确：向溶液X中逐滴加入0.10mo1/L氢氧化钠溶液时，溶液中 醋酸根离子和氢氧根离子浓度都增大，醋酸的电离常数不变，溶液中C(H十)C (CH3C0OH)·c(0H-)=Kac(CH3C00-)·c(OH-),溶液中Kac(CH3CO0 一)·c(OH一)减小，则c(H+)c(CH3COOH)·c(OH一)减小，故D错误。 ] 8.B[A项，0.1mo1·L一1氨水稀释过程中c(+)增大，c(OH一)减小，因而比 值变大，错误；B项，向CH COONa溶液中加入少量CHeCOONa,溶液中c(CH3CO0 一)c(CH3COOH)=Kac(H+),加入CHC0ONa,溶液碱性增强，则c(H+)降 低，所以c(CH3CO0一)c(CH3C0OH)的值增大，正确；C项，等体积、等物质 的量浓度的Na2CO3和NaHCO.溶液混合，根据电离常数有a1=一3c(H+)·c(HC0) c(H2C03)、z=2-3一3c(H+)·c(C0)c(HC0),同一溶液中c(H+)相等， 则c(H+)=K·-3c(H2C03)c(HC0)=K2·-32-3c(HC0)c(C0),面 X1>Xa2,则一3c(HC0)c(H2C03)>2-3-3c(C0)c(HC0),错误；D项， 0.1mo1·L一1的HF加水稀释，c(F)趋近于0，而c(H+)趋于不变(10-7mo1· L一)，故c(F一)c(H+)变小，误。] 9.C[由图可知，人体血液H为7.3~7.4之间时，用药后血液中该成分的微粒 形态以R为主，故A错误：将氢氧化钾溶液逐滴滴入HR溶液中至pH=11时， 发生的反应为HR溶液与氢氧化钾溶液反应生成KR和水，反应的离子方程式为 HR十OHHR十LO,故B错误：设a点、b点溶液plH分别为x和y,b点 HR2-的浓度为z,由图可知，a点时，溶液中R一的浓度与HR2一的浓度相等， 则LR的电离常数K2=c(HR2一)·c(H+)c(H2R一)=c(出+)=10一x,b点 时，溶液中HR一的浓度与R3一的浓度相等，溶液pH为y,则溶液中2R一的浓度 为z×10一y10一x,HR的电离常数K3=c(R3-)·c(H十)c(HR2一)=z ×10一y10一xz=10x-2y,所以仅获知a、b两点的横坐标即可算出Kg,故C正 确：由图可知，溶液pH=14时，溶液中R一的物质的量分数为0，则溶液中HR 一的浓度不可能大于氢氧根离子浓度，故D错误。] 10.(1)<(2)>(3)<=(4)= 11.(1)N·H20= Nm+4+0H1.8×10-5×0.10mo1·L-1 (2)ABC (3)ab 解析(1)NH3·H20是弱电解质，部分电离，其电离方程式是NH·H2O 之 N阳+4+0H,25℃时，物质的量浓度为0.10mo1/L的氨水中，K。=1.8×10-5 =c2(0H-)0.10,c(0H-)=1.8×10-5×0.10mo1·L一1，则c(0H-)为1.8 ×10一5×0.10mo1·L一1。(2)A.加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，故 A符合题意；B.电离平衡是吸热过程，微热溶液，平衡正向移动，电离程度增大， 故B符合题意：C.滴加少量浓氢氧化钠，氢氧根消耗氢离子，氢离子浓度降低， 电离平衡正向移动，电离程度增大，故C符合题意；D.加入少量醋酸钠品体，醋 酸根浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，故D不符合题意。(3)a.pH相等， 两者氢离子浓度相等，因此开始反应时的速率：A=B,故a错误；b.pH相等， 开始两者速率相等，后来醋酸又电离，醋酸中的氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓 度，因此生成等量氢气所需要的时间是醋酸少，即A<B,故b错误：C.pH相等， 醋酸的浓度远大于盐酸的浓度，体积相等，因此醋酸物质的量远大于盐酸物质的 量，则醋酸放出的氢气比盐酸多，则生成氢气的总体积：A>B,故C正确。 12.(1)B(2)<< (3)1.34×10-3mo1·L-1(4)b(5)<= 解析(1)①向氨水中加入氯化铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，电离平衡左 移，溶液中氢氧根离子浓度减小，故错误；②向氨水中通入氨气，一水合氨的浓 度增大，电离平衡右移，溶液中氢氧根离子浓度增大，故正确：③向氨水中加入 强碱氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，故正确：④向氨水中加入水稀 释，溶液中氢氧根离子浓度减小，故错误：②③正确，故选B:(2)氨水的浓度 越大，一水合氨的电离度越小，则āz大于ā甲，甲、乙两瓶氨水中c(O一)之比 为1mo1/L×a甲0.1mo1/L×a乙，由于a乙大于a甲，所以1mo1/L×a甲 0.1mo1/L×a乙的值小于10：(3)由电离常数公式可知，0.1mo1/L醋酸溶液 中c(日+)≈1.8×10-5×0.1mo1/L=1.34×10-3mo1/L；(4)用蒸馏水稀释 0.10mo1/L的醋酸溶液时，溶液中的醋酸分子、醋酸根离子、氢离子的浓度均 减小，温度不变，电离常数、水的离子积常数均不变：a由电离常数公式可知， 溶液中c(CH3COOH)c(H+)=c(CH3CO0一)Ka,稀释时，腊酸根离子浓度 减小，电离常数不变，则溶液中c(CH3COOH)c(H+)的值减小，故错误：b. 由电离常数公式可知，溶液中c(CH3C00一)c(CH3C00H)=Kac(H+),稀释 时，氢离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中c(CH3C00一)c(CH3COOH)的 值增大，故正确：C.稀释时，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中 c(H十)Kw的值减小，故错误：d.稀释时，氢离子浓度减小，水的离子积常数 不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，c(H十)c(OH一)的值减小，故错误： 故选：(5)醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，盐酸是强酸，在溶液中完全电离， 但物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液完全电离出的氢离子浓度相等， 中和能力相同，则物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 锌反应时，在相同状况下两者生成的氢气的体积相等；氢离子相同、体积相同的 盐酸的浓度小于醋酸溶液的浓度，则氢离子浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸溶 液分别与足量的锌反应时，在相同状况下醋酸溶液生成氢气的体积大于盐酸。