2025届高三化学二轮专题练习 溶液中离子(粒子)浓度关系与图像

溶液中离子（粒子浓度关系与图像 选择题只有一个选项符合题意 1.(2023·浙江百校调研)通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的电导率及pH,根据变 化曲线图判断下列说法正确的是( 1500 500 雪 5101520 V(H,O)/L 2.5 2.4 2.3 6 臣 a 2.2 2.1 2.0 2.06 17.2 0 10 15 20 V(H.O)/L A离子总浓度越大，溶液电导率越大 B.b点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小 C.a点醋酸水溶液未达到电离平衡状态 D.实验曲线说明传感器测量值取决于带电微粒种类、浓度、温度等因素 2.常温下，向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s),保持溶液体积和温度不变，测得 pH与-lgcH2A)、一lgC(A2-)、一lg[c(A2-)c(HA-)]变化如图所示。下列 说法不正确的是( 4.00 3.00 [VH) 2.00 1.00 3.05 5.36.00 徵 PH A.曲线②代表-1gc(A2-)c(HA一)1变化，曲线③代表一lgc(A2-) B.由图中的数据计算得Ka1H2A)=10一0.8 C.NaHA溶液中cNa+)>c(HA-)Pc(A2-)PcHA) D.b点时，满足cNa+)>3c(A2-) 3.25℃时，向2mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL一1HCl溶液。 滴加过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液pH的关系如图所示(CO2因逸出未画出)。 下列说法正确的是() 0 5.6 810.311.6 PH A.②表示CO2一3物质的量的变化情况 B.a点由水电离产生的c(OH)=1011.6molL-1 C.由b点可计算得出Ka2HCO3)=10一10.3 D,a、b、c、d四点溶液中含碳微粒物质的量守恒 4.(2023·浙江百校调研)298K时，在HPO,溶液中滴入NOH溶液，含磷元素的 各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系 如图所示。下列说法不正确的是( ) 1.0 HPO HPO H PO TT 0.5 A B MINNIITHINII 0 22.14 67.28 101212.214 pH A.可依次选用甲基橙、石蕊作指示剂，标定反应终点 BKa(HPO4)的数量级为10-8 C.等物质的量NaH2PO4和Na2HPO4溶于水，其pH小于7.2 D.向NazHPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液碱性减弱 5.某水溶液中存在HXO,HXO一3、HYO2一4/H2YO一4缓冲对。常温下，该水溶 液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值lgGG表示((HXO3)/CHXO一3)或c YO2一4)c(H2YO一4)]与溶液pH的变化关系如图所示（已知：常温下，HXO3 的电离平衡常数为Ka1=10一6.4、Ka2=10一10.3，H3YO4的电离平衡常数为Ka1= 10一2.1，Ka2=10一7.2，Ka3=10一12.)。下列说法不正确的是() 21lgG 567 8 9 pH A.曲线I表示lg-3c(H2XO3)c(HXO)与溶液pH的关系 B.a→b的过程中，水的电离程度越来越大 C.当c(HXO3)=c(HXO-3)时，cHYO2-4)>cH2YO-4) D,当溶液pH逐渐增大时， 一4一32一4c(H2YO)c(HXO)c(HYO)逐渐减小 6.(2023·金华东阳中学月考)已知：HB=(H++HB,HB=(H++ B2-。室温下，取30mL0.1molL一1某二元酸HB,滴加0.2molL一1NaOH溶 液。下列说法正确的是() A.0.1molL-1的HB溶液中有cH+)=c(OH-)=cB2-)=0.1moL1 B.当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=2B2-)+cHB) C.当用去NaOH溶液体积为15mL时，溶液的pH>7 D.当用去的NaOH溶液体积为30mL时，此时溶液中有cNa+)=2c(B2-)+2c (HB)+2c(H2B) 7.(2023绍兴诸暨测试)已知HR为二元弱酸，K1(HR)=5.4×10-2,K2H2R)= 5.4×10一5。室温下，下列说法不正确的是() A.0.1mol/L NaHR溶液pH<7 B.用NaOH溶液中和一定量的HR溶液至呈中性时，溶液中cHR一)<C(R2) C.0.1 mol/L H2R溶液：0.2 nol/L+c(OH)=cH+)+c(HR)+cHR-) D.0.01mol/L的HR溶液与pH=12的NaOH溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液 的体积比为1：2 8.(2023·湖州中学模拟)室温下，通过下列实验探究N2CO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1molL一1Na2CO3溶液的pH,测得pH约为I2 2 向0.1molL-1NaCO3溶液中加入过量0.2molL-1CaCl2溶液，产生白 色沉淀 3 向0.1molL一1Na2CO3溶液中通入过量CO2,测得溶液pH约为8 向0.1molL-1Na2CO3溶液中滴加几滴0.05molL1HC1溶液，观察不到 实验现象 下列有关说法正确的是() A.0.1molL-1Na2CO3溶液中存在c(OH)=cH+)+2c(H2CO3)+cHCO-3) B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)c(CO2-3)Kp(CaCO3) C.实验3得到的溶液中有c(HCO一3)c(CO2一3) D.实验4中反应的离子方程式为H++OH一H2O 9.(2023·台洲临海、绍兴新昌高三联考)亚磷酸HPO3)及其盐在工农业生产中有着 重要作用。25℃时，已知HPO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1molL一1，溶 液中所有含磷微粒的1gc一pOH的关系如图所示。己知：pOH表示OH一浓度的负 对数pOH=一lgc(OH一)】。下列说法正确的是( (7.3,-1.3) 01 c(12.6.-1.3) -5 b -10f② 10.0.-3.6 -158③ -20 2468101214p0H A.曲线①表示1 gc(H2PO一3)随pOH的变化 B.pH=4的溶液中：cHPO3)+2cPO2-3)=0.1molL-1 C.反应HPO3+HPO2-3C=(2HPO-3的平衡常数K=1.0×10-53 D.浓度均为0.，1molL一1的Na2HPO3和NaOH的混合液，加水稀释10倍后溶液中 -32-3c(H2PO)c(HPO)将增大 10.(2023·浙江Z20名校联盟高三联考)常温下，现有0.1moL-1 NHHCO3溶液， pH=7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度 之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( HCO 0.8 0.6 H.CO NH -CO 0.4 NHH,O 0.2 0 6.577.8910.311 13 pH A.Ka2H2CO3)=10-65 B.常温下KCNH3HO)Ka1HCO3) C.NHHCO3溶液中：cNH3HO)+c(CO2-3)c(H2CO) D.当pH=9时，溶液中存在下列关系：cNH+4)PcNH3·H2O)>cHCO-3) >c(CO2-3) 11.(2023·温州高三第二次联考)在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为 NH3(g)(NH3(aq),K1=c (NH3)p,NH3(ag)+H2O(1)NH+4(aq) 十OH(aq)Kz,其中p为NH3(g)的平衡压强，cNH3)为NH3在水溶液中的平衡 浓度，下列说法正确的是() A.氨水中cNH+4)>c(OH-) B.0.1molL-1氨水中，cNH+4)+cNH3HO)=0.1molL- C,相同条件下，浓氨水中的+4c(NH)c(OH一)大于稀氨水中的+4c(NH)c (OH-) D.在该温度下，氨气在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）c=(K1K2p+K1P)mol: L-1 12.常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.0.1molL一1 CH;COONa溶液与0.1molL一1CaCl2溶液等体积混合：cNa+)+c (Ca2+)=c(CHCOO )+c(CH:COOH)+c(CI) B.少量C2通入过量冷的0.1molL-1NaOH溶液中：cNa+)=c(HCIO)+c(CIO-) +c(CI-) C.0.1molL一1CH3 COONa溶液与0.1molL1HCI溶液混合至pH=7:cNa+) <c(CI)=c(CHCOOH) D.0.2molL-1NH3H2O溶液与0.1moL一1HC1溶液等体积混合：c(C-)+cH+) =c(NH:H2O)+c(OH-) 13.(2023·邪台一中期末)常温下，将CO2通入2LpH=12的NaOH溶液中，溶液 中由水电离出的OH一浓度与通入的CO2的体积（的关系如图所示。下列叙述不 正确的是( 4c(OH)/mo1·L P 1×10N R M V/mL A.M点溶液中：水电离出的cH+)=1×10-12molL B.N点溶液中：c(Na+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3) C.P点溶液中：c(Na+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(HCO3】 D.R点溶液中：c(H+)=1×10-7molL 14.(2024四川外国语大学附属外国语学校月考)常温下，在10mL0.1molL一1 MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG(AG=lgc(OH-)c(H+))与盐 酸体积()之间的关系如图所示，下列说法正确的是() ↑AG 2 110 20 -2 5G日 V[HCI(aq)]/mL -6 -10 A.常温下，MOH的电离常数约为1×10一6 B.F点溶液中：c(MOH)>cM+)>c(CI-)>c(OH)>cH+) C,水的电离程度：P>G D.Q点溶液中：cH+)2cMOH+cM+) 溶液中离子（粒子）浓度关系与图像 1.D[冰腊酸本身不电离，不加水时液体不导电，冰腊酸加水稀释的过程中，刚 开始醋酸分子不断电离，离子浓度越来越大，当加水到b点后，以稀释作用为主， 溶液中的醋酸根和氢离子浓度不断减小。A.由曲线变化趋势可知，溶液的电导率 与溶液中的离子浓度和离子所带电荷、温度等均有关，故A错误；B.b点后，溶 液继续稀释，醋酸根和氢离子离子浓度均减小，氢氧根浓度增大，故B错误；C. 加水稀释过程中，a点、b点都达到了平衡状态，故C错误；D.结合加水过程中 的微粒种类、离子浓度、温度等变化，说明传感器测量值取决于带电微粒种类、 浓度、温度等因素，故D正确。] 2.D [向某浓度 $$H _ { 2 } A$$ 溶液中加入 NaOH 固体时，由于二者发生反应，所以 $$H _ { 2 } A$$ 逐 渐减少， $$- \lg c c \left( H _ { 2 } A \right)$$ 会逐渐增大，所以图中呈上升趋势的为 $$- \lg c c \left( H _ { 2 } A \right)$$ 与pH变 化关系，为曲线 $$\textcircled 1 ； H _ { 2 } A$$ $$\quad H ^ { + } + H A ^ { - } ， H A ^ { - }$$ $$H ^ { + } + A ^ { 2 - } ， A ^ { 2 - }$$ 会逐渐 增大， $$- \lg c \left( A ^ { 2 - } \right)$$ 会逐渐减小，但是不会等于0，所以呈下降趋势且与横坐标无 交点的为 $$- \lg c \left( A ^ { 2 - } \right)$$ 与pH变化关系，为曲线③；另一条则是一1gc(A2一)c (HA一)与pH的变化图，为曲线②，以此解答。A.曲线②代表一1g[c(A2一) c(HA-) ]变化，曲线③代表 $$- \lg c \left( A ^ { 2 - } \right) ，$$ ，故A正确；B.电离常数的表达式为 $$K _ { a 1 } = c \left( H ^ { + } \right) \cdot c \left( H A - \right) c \left( H 2 A \right) ， K _ { a 2 } = c \left( H ^ { + } \right) \cdot c \left( A 2 - \right) c \left( H A - \right) ，$$ ，当pH =3.05 时， $$- \lg c \left( A ^ { 2 - } \right)$$ )与 $$- \lg c c \left( H _ { 2 } A \right)$$ 相等，即 $$c \left( A ^ { 2 - } \right) = c \left( H _ { 2 } A \right)$$ 代入 $$K _ { a 1 } \cdot { K _ { a 2 } }$$ 中， 可得 $$K _ { a 1 } \cdot { K _ { a 2 } } = \left( 1 0 ^ { - 3 . 0 5 } \right) ^ { 2 } = 1 0 ^ { - 6 . 1 } ，$$ ，又由图中 ② 可知，当pH=5.3时， - -1gc (A2-)c(HA-)]=0， ，即 $$c \left( A ^ { 2 - } \right) = c \left( H A ^ { - } \right) ，$$ 即 $$K _ { a 2 } = 1 0 ^ { - 5 . 3 } ，$$ ，所以 $$K _ { a 1 } \left( H _ { 2 } A \right)$$ $$= 1 0 - 6 . 1 1 0 - 5 . 3 = 1 0 ^ { - 0 . 8 } ，$$ ， 故B正确； C.NaHA溶液中 HA 一既存在电离又存在 水解，所以 $$c \left( N a ^ { + } \right) > c \left( H A ^ { - } \right) ， H A ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad }$$ $$H ^ { + } + A ^ { 2 - } ， H A ^ { - } + H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } H _ { 2 } A + O H ^ { - }$$ 所以 $$c \left( A ^ { 2 - } \right)$$ 与 $$c \left( H _ { 2 } A \right)$$ 的大小取决于电离和水解的程度， $$K _ { B 2 } = 1 0 ^ { - 5 . 3 } ，$$ ，即 HA $$A ^ { - }$$ 的 水解常数 $$K _ { h } = K w K a l = 1 0 - 1 4 1 0 - 0 . 8 = 1 0 ^ { - 1 3 . 2 } < 1 0 ^ { - 5 . 3 } ，$$ ，所以 HA 的水解程度小 于HA的电离程度，所以 $$c \left( H _ { 2 } A \right) < c \left( A ^ { 2 - } \right) ，$$ 故 NaHA溶液中 $$c \left( N a ^ { + } \right) > c \left( H A ^ { - } \right)$$ ： $$> c \left( A ^ { 2 - } \right) > c \left( H _ { 2 } A \right) ，$$ ，故C正确；D.b点时，电荷守恒为 $$c \left( N a ^ { + } \right) + c \left( H ^ { + } \right) = 2 c \left( A ^ { 2 - } \right)$$ $$+ c \left( H A ^ { - } \right) + c \left( O H ^ { - } \right) ，$$ 此时pH=5.3，即 -1g[c(A2-)c(HA-)]=0， ，所以 $$c \left( A ^ { 2 - } \right) = c \left( H A ^ { - } \right) ，$$ ，所以上式变形为 $$c \left( N a ^ { + } \right) + c \left( H ^ { + } \right) = 3 c \left( A ^ { 2 - } \right) + c \left( O H ^ { - } \right) ， c$$ $$\left( N a ^ { + } \right) - 3 c \left( A ^ { 2 - } \right) = c \left( O H ^ { - } \right) - c \left( H ^ { + } \right) ，$$ ，因为 $$c \left( O H ^ { - } \right) < c \left( H ^ { + } \right) ，$$ ，所以 c(Na+) $$< 3 c \left( A ^ { 2 - } \right) ，$$ ，故D错误。] 3.C [向 $$2 m L \quad 0 . 1 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } N a _ { 2 } C O _ { 3 }$$ 溶液中逐滴加入 $$0 . 1 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } H C l$$ 1溶液， CO2一3随盐酸的滴入不断减少，故①表示CO2-3的物质的量变化情况，②表示 HC0一3的物质的量变化情况，③表示H2C03以及C02的物质的量变化情况。A.② 表示HC0一3的物质的量变化情况，故A错误；B.a点表示的是0.1mol/LNa2CO3 溶液的pH为11.6，c(但+)=10一11.6mo1·L一1，Na2C03的水解促进了水的电离， 所以在Na2CO3溶液中由水电离产生的OH一浓度等于溶液中的OH厂浓度，所以水电 离的氢氧根离子浓度：c(0H)=1.0×10一1410一11.6=102.4mo1·L一1，故 B错误；C.b点溶液的pH=10.3,则c(H+)=10-10.3mo1·L一1，b点C02-3 和HC0一3浓度相等，则碳酸的2(H2C03)=2一3一3c(H+)·c(C0)c(HC0) =c+)=10-10.3,故C正确：D.d点加入了过量的盐酸，有C02气体逸出，故 D错误。] 4.A[A.用NaOH溶液滴定LPO4,有两个滴定突跃，第一个用甲基橙作指示剂， 第二个用酚酞作指示剂，A错误：B.HP0O4的第二步电离方程式为HP0一4= HP02一4+H+,从图中可知，B点c(HP0一4)=c(HP02-4),此时X2=c(H +)=10-7.2,故其数量级为10-8，B正确：C.P0一4=HP02-4十H+, K2=10-7.2,H2P0-4的水解常数K.=KwKa1=10-1410-2.1=10-11.9, HP0一4的电离程度大于水解程度，HP02一4一P03一4+H+,K3=10一12.2 ,HP02一4的水解常数=KwKa2=10一1410一7.2=10-6.8，等物质的量的 NaPO4和Na2HPO4溶于水，因为HPO2一4的水解程度大于HPO一4的电离程度， 因此HP0一4的浓度大于HP02一4，K2=2一4一4c(HP0)·c(H+)c(H2P0), c(HP0一4)=c(HP02一4)时pH=7.2,现HzP0-4的浓度大于HP02一4，a不 变，则c(但+)>10一7.2mo1·L-1,plH<7.2,C正确：D.向NaHP04溶液中加入足 量的氯化钙溶液，HP02一4三P03一4十H+,磷酸根离子与钙离子生成磷 酸钙沉淀，消耗磷酸根离子使电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液碱性减 弱，D正确。」 5.C[A.随着溶液的pH逐渐增大，c(LXO3)不断减小，c(HX0一3)不断增大，则 一3c(H2X03)c(HX0)应不断减小，则曲线I表示1g一3c(H2XO3)c(HX0) 与溶液p的关系，故A正确：B.a→b的过程中，2一4一4c(HY0)c(H2Y0) 逐渐增大，c(LY0一4)逐渐减小，c(HY02一4)逐渐增大，水的电离程度逐渐增大， 故B正确：C.当c(H2X03)=c(X0一3)时，c(+)=10一6.4mo1/L,依据 (HY04)=2-4一4c(H+)·c(HY0)c(H2Y0)=10-7.2,则2一4一4c(HY0) c(H2Y0)=10-7.210-6.4=10-0.8<1,则c(HY02-4)<c(2Y0-4),故C错 误：D.-4-32-4c(H2Y0)·c(HX0)c(HY0)=Ka1(H2X03)·c(H2X03) Ka2(H3YO4),当溶液pH逐渐增大时，c(XO2)逐渐减小，温度不变，a! (H2XO3)和2(HY04)为定值，故D正确。」 6.B[由B的电离方程式可知，其一级电离完全，二级电离不完全，则0.1mo1· L一1的HB溶液中一级电离产生的c(日+)=0.1mo1·L一1，二级电离继续产生氢 离子，则氢离子的浓度大于0.1mo1·L一1，溶液显酸性，c(OH)<c(H+),故A 错误；溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(B2-)+c(HB一)+c(OH一)， 滴加至中性时，溶液中c(H+)=c(OH),则c(Na+)=2c(B-)+c(HB一)，故B 正确：当用去Na0H溶液体积为15mL时，恰好与B以1：1反应完，反应后溶 液中的溶质为NHB,只能发生电离，使溶液显酸性，p<7,故C错误；当用去 的NaOH溶液体积为30mL时，HB完全反应，反应后溶液中的溶质为Na2B,B☑ 一为弱酸根阴离子，可以发生水解，但HB一为强酸根阴离子，不发生水解，则溶 液中不存在H2B,故D错误。] 7.C[A.NaHR是弱酸R的酸式盐，存在电离和水解，=KwKa1=10一145.4 ×10一2<K2,电离强于水解，0.1mol/L NaHR溶液pHK7,A正确：B.用NaOH 溶液中和一定量的R溶液至呈中性时，c(OH一）=c(但+)=10一7mo1/L, (H2R)=c(H+)×c(R2-)c(HR-)=10-7Xc(R2-)c(HR-)=5.4 ×10一5，故溶液中c(HR一)<c(R2-),B正确：C.0.1mol/LR溶液中根据电荷 守恒和元素质量守恒可得c(HR)十c(HR一)+c(2-)=0.1mo1/L,c(H+)=c (HR-)+2c(R2-）+c(OH),故0.2mol/L+c(OH-)=c(H+)+2c(R)+c (HR一），C错误；D.HR+2NaOH一2H20+N2R,0.01mol/L的H2R(二元酸)溶液 与pH=12即0.01mol/L的NaOH溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为 1:2,D正确。] 8.A[NaC03溶液中，存在质子守恒：c(OH)=c+)十2c(2CO3)+c(HC0一3)， 故A项正确：因为此时溶液中产生了CCO3沉淀，静置后的上层清液中处于沉淀 溶解平衡，则c(Ca2+)·c(C02一3)=Kp(CaC0),故B项错误；NazC03溶液中 通入过量的CO2,则溶液中主要的溶质为NaHC03,此时溶液中c(HC0一3) >c(C02一3)，故C项错误：实验4中反应的离子方程式为C02一3+H+一HC0一3， 故D项错误。] 9.D[任何pOH下，图中含P物质均有3种，说明P0存在二级电离，为二元 弱酸：随着c(OH一)逐渐增大，pOH减小，根据HPO3十OH一一H2P0一3十H0、 H2P0一3+0HHP02-3+H20,可知c(HP0)逐渐减小，c(HP0一3)先增大 后减小，c(HP02一3)逐渐增大，故1gc(HP03)逐渐减小，1gc(HP02一3)先增大 后减小，1gc(HP02一3)逐渐增大，故曲线①表示cHP02一3)，曲线②表示c (H2P0一3)，曲线③表示c(PO3),据此分析解题。A.由分析可知，曲线②表示 c(LP0一3)随pOH的变化，故A错误；B.pH=4时，pOH=10,由图可知，此时， 1gc(LP0)=1gc(L2P0-3),即c(H2P0-3)=c(LP03),而c(LP03)+c (2P0一3)+c(HP02-3)=0.1mo1L-1,故2c(3P03)+c(HP02一3)=0.1mo1· L-1,故B错误：C.根据a点知，c(HP02-3)=c(LP0-3)时，p0H=7.3,c (0H-）=10-7.3mo1/L,c(H+)=10-6.7mo1/L,则HP03的K2=2-3-3c(H +)·c(HP0)c(H2P0)=cH+)=10一6.7，根据c点知，c(HP0一3)=c (HgP03),p0H=12.6,c(0H-)=10-12.6mo1/L,c(H+)=10-1.4mo1/L,则H3P03 的1=-3c(H+)·c(H2P0)c(H3P03)=c(H+)=10-1.4,由P03= H2P0一3+H+减去H2P0一3三HP02一3+H+,可得HP03+HP02一3 =2HP0一3，则平衡常数=Ka1Ka2=10一1.410一6.7=105.3，故C错 误；D.浓度均为0.1mol/L的Na2HPO.和NaOH的混合液，加水稀释10倍后溶液 碱性减弱，c(OH一)减小，HP02一3的水解平衡常数不变，根据一32一3c(H2P0) c(HP0)=一3Kh(HPO)c(OH一)可知，该比值增大，故D正确。] 10.C[A.pH=10.3时，c(HC0一3)=c(C02-3),HC03的电离平衡常数a2= 2-3-3c(H+)·c(C0)c(HC0)=c(H+)=10-10.3,A错误；B.常温下0.1 mo1/L的0.1mo1·L一1NHHC03溶液pH=7.8,说明碳酸氢根离子的水解程度 大于铵根离子的水解程度，则K(NL·HO)>K1(C03),B错误：C.根据元素质 量守恒，①c(N+4)+c(NL·0)=c(C0)+c(HC0-3)+c(C02一3)，根据 电荷守恒，②c(N+4)+c(日+)=c(OH-)+c(HC0一3)+2c(C02-3),①-② 得cNl·20)+c(C02-3)=c(LC0)+c+)-c(OH-),又因0.1mo1·L-1 NH HCO3溶液，pH=7.8,所以c(H+)<c(OH),因此c(NL3·2O)+c(C02一3) =c(H2CO)+c(H+)一c(OH一)<c(2CO),C正确：D.结合图像可知，当溶液pH