广东省广州市第四中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

广州市第四中学2024学年第一学期12月月考 高二化学（选考) 可能用到的相对原子质量：1H1C-120-16 第1卷选驿题（共44分） 、单项选择题（本题包括16小题，共44分。第1-10小题，每小趣2分；第116 小题，每小题4分，每题有一个选项符合题意。) 1.劳动开创美好未来。下列劳动项目与所述的化学知识役有关联的是() 选项 芳动项目 化学知识 家庭生活中用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸的酸性比碳酸强 不保人员用多彩防锈漆涂刷公园的钢 钢铁与潮湿空气隔绝可助止腐 铁护栏 蚀 自来水厂技术人员用明矾净水 明积溶于水后生成A(OHD,胶体 合成氨工业选择400~500℃ 升温能提高该反应平衡转化率 2.能量与科学、技术、社会、环境关系密切，下列能量转化关系下正确是〈 钠离于储能站 天然气燃气灶燃烧 太限能电池工作 水电站发电 在储能时 A.化学能一蒸能 B.太阳能一一电能 C.化学能一，电能 D.电能→化学能 3.2023年.？月26日钟舟十七号载人飞船带着三名航天员乘组前往中国空间站，现在的 中国空闻站将榈成三舱三船的结构！下列不能作为火箭稳进剂的是（） A.液氮液氧 B.液氯-液氢C.液态NO2游 D.液氮-煤油 4.反应X卜Y-+Z分两步避行：①X十Y一R,②→乙，整过反应过中能量变化如图所 示，E表示反应X+Y一R的污化能，下列有关叙述正确的是() A.表示反应R→Z的活化能，且R→Z是放热反应 能 B.读图可知，反应：X十Y-→Z的△H0,△=E C.R是反应X十Y一Z的催化刹R提高活化分子百：弊 D.加入催化剂可改变反应总反应的反应速率利和平衡转化率 X+Y 反应过程 第1页，共8页（高二化学途考，2024,12） 5.下列有关事实，与水解反应光关的是() A.热的纯碱溶液用于清洗油污 B.氯化铁溶液腐蚀铜制电路板 C.加热蒸千氯化铜溶液，得不到氯化铜纯固体D.明矾在生活中常用作净水剂 6.在25℃时，向20mL浓度为001mol-L-1的H$04(忽路反应导致溶液的休积变化) 中通入NH使溶液中cNH)≈0.02moL,则此时溶液的pH为() A.5 B.6 C.7 D.8 7,高氮酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下 这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HCIO4 HaSO HCI HNO3 K 1.6x10-5mol-L 6.3×10-molL-l 1.6×10mol-L-月 4.2×10~molL- 由以上表格中数据判断以下说法不正换豹是（ 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C.在冰醋酸中疏酸的电离方程式为H2SO4=2T十SO? D.水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 g.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A,1L0.1mo-L1NaCN溶液中HCN与CN的总数目为0.1NA B.常温下，pH=I2的NH3·H,O溶液中OH数目为0.01N。 C.常温下，1LpH=4的HSO4溶液中，由水电离出的H数目为1×I0N D.0.1molH2和0.lmol2(g)充入密闭容器中充分皮应，转移的电子数为02N 9.下列实验装置或操作不正确的是() 1 mL 2 mol/L 硫酸 】mL喉液 温度计、 成鹂 5mL淀 授抖器 一KT浴液 溶戒和 环 2商鸱水 外尧 醋酸钠 Ag口悬汝液 pH计 CH;COON A. B.证明沉淀可 C.催化效率： D,证明醋酸为弱酸 测定中和热 以转化 酶>硫酸 第2页。共8页（高二化学选考，2024.12） 10.疏化铜(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀潘解平衡曲线(T<T乃)如 下图所示。下列说法错误销是() +c(Cd2)/mol-L-I A,图中p和q分别为T1、Tz温度下CdS 达到沉淀溶解平衡 B.图中各点对应的Kn的关系为： Ksp(m)=Ksp(ni<k3p(p)<Ksp(q) 5 c(S2-)mol-L-1 C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中Cd2+浓度 降低空 D,温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qP线向p方向移动 1.化学创造美好生活，下列实标应用与所述化学知识没有关联或关联错误的是() 实际应用 化学知识 社区志愿者用84消毒液对图书馆桌椅消 毒 消鸯液中NaC1O水解其有强碱性 Mg2+(aq)+Ca(OH)z(s) B 采用“石灰法”富集海水中的g2 Ca2+(aq)+Mg(OH)z(s) 用FeS除去废水中的Hg2÷ 溶度积：Kp(FeS)>Kn(HgS) 锚萄酒酿制过程中添加适量的二斜化硫 SO,具有还原性 12强碱MOH的溶液和等体积、等物质的最浓度的弱酸HA的溶液混合后，浴液中有 关离子浓度的大小关系是() A.c(M')>c(OH)>c(A)>c(H) B.c(M')≥cA)≥cH)>c(OH-) C.c(M)>C(A)>c(OH)>C(H-)D.c(A)>c(M)>c(OH)>c(H') 3.室温下，实验室用0.5mol·L-1(NH4)2C03溶液浸取工业废渣粉末 (主要含CaS04·Hz0,还含少量Si02、Fe203)制取CaC03· 已知Kn(CaS04)=5×10-5,Kn(CaC03)=3×10-9。下列说法正确的是(） (NH42CO,溶液 废渣粉末一浸取 过谧 产滤渣·…CaCO3 滤液 ·一一w此济老，2024.12) A0.5mol·L1(NH4003溶液中存在： c(H+)+c(NH)=c(OH-)c(HCO3)*(co B.“浸取”时，向(NH4)CO3被加入适量浓氨水的目的是促进碳酸根水解 C.浸取静置后的上层清液中有Ca2+)·c(C0片)：Ksn(CaC03) D.室温下，反应CaS04(s)+C07【aq)≠CaC03(s)+S0(aq)达到平衡， 溶液中83=×10 14.银铝电池具有能量密度高的优点，其工作原理如图所示，电池放电时的及应为 2A1-3Ag20+2NaOH+3H2O=2Na[AI(OH)41+3g 下列说法储误的是() A,A!为电源负极 B.正极反应为Ag20+2CtH2O-2Ag20H NaOH溶液 NOH溶液 C.放电时负极区pH增大 阳离子父换积 D.放电时Na通过交换膜问右侧移动 15.近年来，A1一HO电池被应用于北斗海上救生定位集成系统中，其原理如图所示。 下列说法正确的是() 负较 A.正枚的电极反应为2H2O+=2OH+Ht B.电流由铝合金经负载流向泡沫N C.放电过程中A!被还原 海水 D.负极质量减小27g,则正极生成33.6L 16.常温下，pH均为2、体积均为Vo的HA、HB、C溶液，分别加水稀释至体积为V, 溶液pH随g立的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是（） A.常温下，K(HB)>K(HC) HA HB d. B.HC的电离度：a点<b点 cA)减小 4 C。当g4时，三种溶液同时丹高温度， D.当g=6时，HA溶液的H为8 012十90⑧ 第4页，共8页（高二化学选考，2024.12） 第山卷(56分， 17.(14分)某小组在验证反应“Fe+2g*=Fe++2B”,实验探究过程如下： 向鹃酸酸化的0.05mol·L'硝酸银浒液中（忽略Ag*的水解）加入过最铁粉，搅拌后静 置，一段时间后，将浇杯底部黑色固体过滤，滤液是黄色。 (I)检测到滤液中含有Fe3+,可以透用的试剂为 (填化学式)溶液。Fe2+产 生的痕因可能有以下几种。 假设a:可能是铁粉装而有氧化层，能产生Fe3+. 假设b:空气中存在02，Fe2+被氧化为Fe3+,写出反应的离子方程式： 假设c:假性溶液中的NO5具有氧化性，可产生Fe3, (2)某同学证明上而假设c不成立，向硝酸酸化的 液中加入过量铁粉， 搅拌后静置，一段时闻后，上层清液未变黄色，经检险无F3+。 3)取过滤后的黑色周体，汽涤后，（英操作和现象），证明黑色固休中含有AB )某同学利用原电池证明Ag*可以将F2+氧 ,盐经 化为亦3+，设计了如图所示的原电池装置。连按装 置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不 石 -A卫 再你转（所用溶液均己去除02）。甲溶液中的溶质 为一。写出石墨电极上发生的电极反应 财伊泥液 AgNOHN01溶液 式： 电流表指针不每偏转后，向左侧挠杯中训入FCl固本，发現电流表指 针反向偏转，此时石照电极为 (填正极或负极)，银电极的电极反应式 为」 I8.(14分)ZO是一种常用的化学添加剂，泛应用于塑料。合成橡胶的化工生产中 一种以工业含侪废渣（主要成分为ZnO,还含有FC,O,、Al,O,、SiO,及Cd等）政高纯 ZnO的工艺流程如图所示： 稀盐酸空与 ZnO Zn粉 NILHCO 含锌一粉碎 酸→H一沉→沉锌 洗滋、灼烧 高纯 变渣 ZnO ￥ 滤流] 渣2 Cd 母液 第5页，共8页（高二化学选考，2024.72） 已知：相关金属离子c(M)=0.I mol L1生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： Fez Fe A Zn2 Cd2 开始沉淀 6.3 1.5 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 8.3 28 4.7 8.5 94 (1)粉碎”的月的是 (2)酸浸时通入过量空气的作用是 用离子方程式表示为 (3)调pH”的范围是 迹渣2的主要成分为 (写化学式)， (4)“沉锌"反应中，往滤液加入NH,HCO,溶液，生成Z0CO1Zn(OH),及C02,号ǖ反应 的离子方程式 1“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原斜，写出该 原料在生产中的一种用途 19.(14分)食醋是烹任美食的调味品，有效成分主要为醋酿（用HAc表示）·HAc的 应用与其电离平衡密切相关.25℃时，HAc的K=1.75X10-106, (1)配制250mL0.1moL的HAc溶液，霦5molL1HAc溶液的体积为 mL. (2)下列图中关于250mL容量瓶的操作，E确的是 (3)某小组研究25℃下HAc电离平 衡的影响因素。 報出假设稀释HAc溶液或改变Ac 0 浓度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验用浓度均为O.1moL-的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积 相同的系列溶液：测定pH,记录数据， (HAcymL FNaAc)mL F(HOymL n(NuAc):N(HAc) PH 40.00 0 2.86 I 4.00 36.00 0 336 400 b 3:4 453 分 4.00 4.00 32.00 111 4.65 ①根据表中信息，补充数据：a= ，b= ②由实验I和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡 (填正”或逆)向移动；结 合衣中数据，给出判断理由： 第6页，共8页（高二化学选考.2024.12） ③由实验Il~VIII可知，增大Ac浓度，HAc电离平衡逆向移动， 实验结论假设成立。 (4)小组分析上表数据发现：随着OA9的增加，c(H)的值逐渐接近HAc的K。 R(HAc) 查阅资斜获悉：一定条件下，按e=1配制的溶液中，c(H)的值等于HAc的K。 n(HAc) 对比数据发现，实验VI1中pH=4.65与资料数据K-101.6存在一定差异；推测可能由物 质浓度准确程度不够引起：故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。 (i)移取20.00 mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000molL-NaO1溶液滴定 终点，消耗体积为22.08mL,则该HAc溶液的浓度为 moL。在答题卡虚线框 中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。 (ii)用上述HAc溶液和0.I000moL1NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc 混合溶液，测定pH,结果与资料数据相符。 《5)小组进-步提出：如果只有浓度均约为0.1moL的HAc和NaOH溶液，如何准 确测定HAc的K？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。 移取20.D0 mL HAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V1mL f 测得溶液的pH为4.76 实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。 (6)根据K,可以判断弱酸的酸性强弱，写出一种无机弱酸及其用途 20.(14分)1.氢能是一种极具有发展潜力的清洁能源。工业制取氢气的方法较多。 方法1：一氧化碳水蒸气催化重整法 反应原理：CO(g)+HO(g)≥CO2(g)+Hz(g)△H=-41.2kJmo1 (1)①研究表明，上述反应在FO:催化下进行，反应历程如下： 第1步：Fc0a(g)+4C0(g)÷3Fe(s)+4C0z(g)(慢)△H=-141.0kJmo! 第2步：3Fe(s)+4H20(g)≠Fe3O4(g)+4H(g)(快)△H= kJ-mol- ②下图中能体现一氧化碳水蒸气法反应历湿的能量变化的是 (填标号)。 反应近昆 反应途程 反应证君 反应说型 第7页，共8页（高二化学选考，2024.12） 方法Ⅱ：丙烷分解法：CH(g)≠CH6(g)+H(g)△H。 (2)一定温度下，向5L恒容密闭容器中充入2 mol C3H3发生反应，测得平衡时气体压强 是开始时的1.75倍。 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.C3Hg分解速率与C3H6生成速率相等 B. c(C,H)-c(H2) 保持不变 c(C,Hg) C.混合气体的密度保持不变 D.混合气的平均摩尔质量保持不变 ②C3H8的平衡转化率为 (3)总压强分别为P、P时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷和丙烯的物质的 量分数分别如下图1所示： 80丁 压强：乃 P2,AH 0 CH, (填“>”或“<) 40 P 在压强乃条件下，起始时充入一定量丙烷发 生反应，计算Q点对应温度下该反应的压强 20 C,H 10 平衡常数K。=(用乃，表示)。（用各气 56030520505405056057058050 品 体的平衡分压代替其物质的量浓度计算，可表示压强平衡常数，分压=总压×物质的量分 数) 第8页，共8页（高二化学选考，2024.12） “广州市第四中学2024学年第一学期12月月考 高二化学（选考)参考答案 一、选择题(44分) 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 D C B C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A c D C A D 二、填空题(56分) 17.（14分) (I)KSCN(I分) 02+4Fe2++4H+=4Fe3++2H20（1分) (2)0.05molL-1硝酸钠(2分) (3)加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀(2分) (4)FeCl2(或者FeSO4溶液)(2分) Fe2+-e=Fe3+(2分) 正极(2分) Ag-e=Agt(2分) 18.(14分，各2分) (1) 增大固液接触面积，加快“酸浸”的反应速率 (2) 将Fe2+完全转化为Fe3 4Fe2+4Ht+O2=4Fe3++2H20 (3) 4.76.5 Fe(OH)3、AI(OH)为 (4) 2Zn2++4HCO=ZnCO3 Zn(OH)21+3CO21+H2O 作氮肥 19.（14分) p咀 (1)5.0(1分)(2)C(1分) (3)①3.00(1分)33.00(1分)②正(1分) ③实骏Ⅱ相较于实验I,醋酸溶液稀释了10倍，而 滴定终点 实验II的pH增大值小于1(2分) 4.76 (4)①0.1104(2分) ②作图(2分) 11.0422.08 V(NaOH)/mL (5)向滴定后的混合液中加入20 mL HAc溶液(2分) (6)HCIO:漂白剂和消毒液（或HSO3:还原剂、防腐剂或HPO4:食品添加剂、制药、 “生产肥料)(1分) 20.(14分.各2分) (1)-·-23.8 (2) BD 75%(3) (0.125P) 8 第1页（高二化学选考参考答案，2024.12)