2025年中考化学教材专题复习----化学反应的调控

nullnullnull专题十一　化学反应的调控 七年级上册 主题三 物质的化学变化 2025年中考化学教材专题复习 基础知识点梳理 PART 01 过知识 影响化学反应的条件 定义：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的① 反应 燃烧 燃烧的条件 物质必须为② 可燃物与充足的③ 接触 温度要达到可燃物的④ 氧化 可燃物 氧气 着火点 三者缺一不可 注意：着火点是物质的固有属性，一般不会改变 过考点> 过实验> 考情分析 > 铁生锈的条件：铁与⑦ 、⑧ 同时发生反应，生成铁锈 铁防锈的原理：将铁与⑨ 、⑩ 中的一种隔绝或同时隔绝 影响化学反应的条件 清除或隔离可燃物 ⑤ 使温度降到可燃物的⑥ 以下 灭火原理 隔绝空气(或隔绝氧气) 着火点 空气(或氧气) 水 空气(或氧气) 三者满足其一即可 铁生锈与防腐 水 易燃易爆物的安全常识 消防安全标志 爆炸：可燃物在⑪ 内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积⑫ 而引起爆炸 缓慢氧化：缓慢进行的氧化反应，如动植物的呼吸、食物的腐烂等 自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧 【新教材变动】 有限的空间 迅速膨胀 禁止烟火 易燃易爆物的安全常识 加油站、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井一定要严禁烟火；家用天然气、液化石油气泄露需⑭ ，并打开窗户通风；室内着火时，不能立即打开门窗；被困在火灾区时，用⑮ 捂住口鼻，俯下身子迅速逃生，不能乘坐电梯 生活中的安全常识 立即关闭燃气阀门 湿毛巾 化学反应速率的调控 外因 内因：反应物本身的性质 催化剂 概念：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的⑯ 和⑰ 在反应前后都没有发生变化 【新教材变动】删触媒 该作用称为催化作用 注意 催化剂只能改变化学反应速率，⑱ （填“能”或“不能”）改变生成物的质量 同一反应可能有多种催化剂，但催化效果不同 一种催化剂也可能催化一个或几个反应，但不能催化所有化学反应 温度：温度越高，反应速率越⑲ ，如夏天面团发酵更快 浓度：在一定范围内，反应物的浓度越高，反应速率越⑳ 接触面积：反应物的接触面积越大，反应速率越㉑ 质量 化学性质 不能 快 快 快 随堂巩固练 1 [人教7.1习题4变式]关于燃烧与灭火有很多成语,下列相关解释错误的是(　　) A.火上浇油是补充可燃物,使燃烧更旺 B.釜底抽薪是清除可燃物,从而灭火 C.钻木取火是利用钻木使温度达到木材的着火点,实现燃烧的目的 D.煽风点火是降低可燃物的着火点,使可燃物燃烧更旺 D 随堂巩固练 2 [人教7.1习题5变式]下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是(　　) A.室内起火,迅速打开门窗通风 B.图书、档案等物品着火,可以使用二氧化碳灭火器灭火 C.做饭时,锅底出现黑色物质,需要调大炉具或灶具的进风口 D.房屋失火,消防员用水扑灭的原理是降低温度到可燃物的着火点以下 A 随堂巩固练 A项,室内起火时迅速打开门窗通风会增大可燃物与氧气的接触面积,使火燃烧更旺。 B项,使用二氧化碳灭火时,不会有任何残留物,可以更好地保护图书档案。 C项,做饭时,锅底出现黑色物质说明燃料没有充分燃烧,增大氧气的量能使燃烧更充分,故需要调大炉具或灶具的进风口。 D项,水扑灭房屋火灾的原理是降低温度到可燃物的着火点以下。 随堂巩固练 3 [人教2复习提高6变式]下列关于催化剂的说法正确的是(　　) A.没有催化剂就不能进行化学反应 B.一种物质可能作为多个化学反应的催化剂 C.化学反应前后,催化剂的质量和性质都不变 D.用过氧化氢溶液制氧气加入催化剂可以生成更多氧气 B 考点考向专题复习 PART 02 考点1　燃烧条件及探究[10年6考]　贵州真题分点练 1 [2024贵州11,6分]燃烧是常见的化学变化。科学利用和控制燃烧为人类服务,可推动社会的可持续发展。 (1)蜡烛燃烧 用燃着的火柴将图1中相同大小的两支蜡烛点燃。 ①用火柴引燃蜡烛,为蜡烛燃烧提供的条件是　　　　　　　　 。  ②乙的烛芯比甲长,导致燃烧时更旺,原因是　　 　　　　　　　　　　 。  使蜡烛的温度达到其着火点 可燃物与氧气的接触面积更大 考点1　燃烧条件及探究[10年6考]　贵州真题分点练 1 ③围绕甲、乙两支蜡烛的燃烧,你还想探究的问题是　　 　　　　　　　 。  (2)氢气燃烧 2024年5月3日,搭载嫦娥六号探测器的长征五号 遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射。 该火箭的发动机使用液氧、液氢作为推进剂, 火箭发动机运行简示图如图2。 ①火箭升空时,燃烧室里发生反应的化学方程式 为　 。 蜡烛燃烧的产物是什么(或蜡烛由哪些元素组成,合理即可) 2H2+O2 2H2O 考点1　燃烧条件及探究[10年6考]　贵州真题分点练 1 ②液体火箭发动机的优点是可以通过调控发动机内阀门来调控动力。火箭运行过程中,为增大动力,应进行的操作是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  调控阀门A和阀门B,使燃烧室内的液氢、液氧充分反应 考点1　燃烧条件及探究[10年6考]　贵州真题分点练 2 [2022贵阳9(1)(3),2分]完成下列实验并解决实际问题。 (1)探究燃烧的条件。如图所示实验,甲中白磷不燃烧,乙中白磷燃烧,则可知燃烧的条件之一是　　　　　　　　　 。  可燃物与充足的氧气接触 考点1　燃烧条件及探究[10年6考]　贵州真题分点练 2 (2)北京冬奥会火炬采用氢气作为燃料,首次实现冬奥会火炬零碳排放、首次开展机器人与机器人之间水下火炬传递。水下火炬传递上演极富美感的“水火交融”景象,从燃烧条件角度分析,你认为实现火炬水下燃烧需要解决的问题有　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。  为氢气燃烧提供充足的氧气、温度达到氢气的着火点(合理即可) 考点1　燃烧条件及探究[10年6考]　创新考法综合练 3 [2024山东东营一模]发展电动车具有减少石油消耗、减少废气排放、减少人民群众的能源支出、形成电动交通工具产业等深远意义,同时还具有迫切的现实意义。然而,电动车起火事件也时有发生,原因主要有以下几点:电动车电器件及接触连接件发生电器故障导致局部过热;电动车线路未受保护或保护不到位导致绝缘层破坏引起短路;充电器使用不当;电池使用年限长,与原厂电池不匹配,过度充电等。正确运用燃烧与灭火的知识对生产生活非常重要。 (1)电动车起火,可能是因为使用不当导致温度达到了可燃物的　　　。  着火点 考点1　燃烧条件及探究[10年6考]　创新考法综合练 3 (2)可燃性气体或粉尘在空气不流通的空间里聚集到一定浓度后,一旦遇到明火就会发生爆炸,称为“闪爆”。下列物质可能会发生“闪爆”的是 　　　 　(填字母)。  A.CH4 B.CO2 C.N2 D.面粉 (3)“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开,释放的粉末覆盖在燃烧物上,同时放出不可燃气体,使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是　　　　　　。  AD 隔绝氧气 考点2　灭火的原理及安全常识[10年6考]　贵州真题分点练 1 [2022贵阳3,2分]关注安全,健康成长。下列做法不正确的是(　　) A.厨房油锅着火,迅速盖上锅盖 B.携带易燃易爆物品乘坐公交车 C.闻到燃气气味,立即开窗通风 D.毒品危害人体健康,禁止吸毒 B 考点2　灭火的原理及安全常识[10年6考]　贵州真题分点练 2 [2020贵阳9(4),2分]科学使用医用酒精。阅读下列材料。 闪点指的是挥发性物质所挥发的气体与火源接触下会闪出火花的最低温度。 物质 最小爆炸限度/%(空气中的体积分数) 最大爆炸限度/%(空气中的体积分数) 闪点/℃ 乙醇 3 19 12.8(医用酒精为22) 柴油 0.6 7.5 >62 考点2　灭火的原理及安全常识[10年6考]　贵州真题分点练 2 (1)从燃烧的角度,结合材料中的信息简述:使用医用酒精消毒时,应避免火源引发火灾甚至爆炸的原因有　 。  (2)在家里,使用医用酒精对门把手、桌面和文具等物品进行消毒的正确方式是　　　　　(填“擦拭”或“喷洒”)。  乙醇是易燃物,其闪点低,爆炸限度范围大,挥发到空气中,一旦遇到明火,极易引发燃烧,剧烈的燃烧发生在有限的空间,导致爆炸的发生 擦拭 考点2　灭火的原理及安全常识[10年6考]　创新考法综合练 3 [2024福建福州模拟]为探究燃烧与灭火的原理,某化学小组开展如下研究。 【实验一】探究“掌心烧火”的原理。点燃手掌中肥皂泡内的丁烷,现象如图1。  (1)由该实验可知:丁烷的化学性质是　　　　　　。  (2)片刻后火焰自然熄灭,从灭火原理分析原因是 　　 　　　。 手没有被灼烧的原因是　　　　　 　　　　　 。  具有可燃性 肥皂泡吸收热量使温度降低到丁烷的着火点以下 肥皂泡吸收热量使温度降低 考点2　灭火的原理及安全常识[10年6考]　创新考法综合练 3 【实验二】探究高低蜡烛先后熄灭的原理。点燃蜡烛,盖上容器(如图2),利用数字化仪器测量燃烧过程不同位置的氧气、二氧化碳浓度,绘制曲线见图3和图4。 (3)据图分析:高处的蜡烛先灭的原因是　　 　　 　。 (4)本实验对火灾逃生的启示是　　 　　 　　　　　　　　　　　　　(写一点)。  容器上部二氧化碳浓度较高,氧气浓度更低 遇到火灾逃生时要低下身体,匍匐前进 考点2　灭火的原理及安全常识[10年6考]　创新考法综合练 3 【实验三】探究铜圈灭火原理。将铜圈套在燃烧蜡烛的烛芯上(铜圈不触碰烛芯),观察到火焰迅速熄灭、铜圈表面变黑(如图5)。 [分析Ⅰ]铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜,氧气被消耗导致蜡烛熄灭。 [分析Ⅱ]铜具有导热性,将热量吸走导致温度降低至蜡烛着火点以下蜡烛熄灭。 [分析Ⅲ]资料表明,燃烧是一种链式反应。持续进行燃烧依赖中间产物的数量,中间产物与铜圈器壁碰撞导致减少,致使链式反应中断,则停止燃烧。 考点2　灭火的原理及安全常识[10年6考]　创新考法综合练 3 (5)将套在蜡烛上变黑的铜圈放到稀硫酸中,观察到黑色固体　　　　,说明黑色固体不是氧化铜。证明分析Ⅰ错误。 (6)将　　　　　 　套在燃烧蜡烛的烛芯上,火焰也迅速熄灭,证明分析Ⅱ错误。  【结论】故分析Ⅰ、Ⅱ不是蜡烛熄灭原因。导致蜡烛熄灭的原因应该是分析Ⅲ。  不消失 加热后的铜圈 考点3　化学反应速率的调控[10年3考]　贵州真题分点练 1 (1)[2020贵阳10(1)①节选,1分]加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液均可产生氧气,其中分解过氧化氢溶液时,加入二氧化锰在反应中起的作用是　　　　　　　　　　 。  (2)[2019贵阳5D改编,0.5分]要探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂,只设计实验证明氧化铜能否改变反应速率　　　　(填“能”或“不能”)达到目的。  催化作用 不能 考点3　化学反应速率的调控[10年3考]　创新考法综合练 2 [2024安徽芜湖模拟]兴趣小组对制取氧气速率的影响因素进行了探究活动。 【实验Ⅰ】将不同催化剂分别加入30 mL等浓度、等温度的过氧化氢溶液中,记录数据如下表。 实验序号 催化剂 收集50 mL O2所用的时间/s ① 无 >200 ② 0.2 g MnO2粉末 15 ③ a g CuO粉末 34 ④ 0.2 g FeCl3粉末 27 考点3　化学反应速率的调控[10年3考]　创新考法综合练 2 (1)表中a的值为　　　　　　　。  (2)实验③中制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。  (3)结论:通过上述实验对比,可得出的实验结论是　　　　　　　　　　　　　　　 　 。  0.2 2H2O22H2O+O2↑ 相同条件下,二氧化锰的催化效果最好 实验序号 催化剂 收集50 mL O2所用的时间/s ① 无 >200 ② 0.2 g MnO2粉末 15 ③ a g CuO粉末 34 ④ 0.2 g FeCl3粉末 27 考点3　化学反应速率的调控[10年3考]　创新考法综合练 2 【实验Ⅱ】借助数字化实验手段,用图1装置探究其他条件对过氧化氢分解速率的影响,选用0.2 g MnO2粉末作催化剂,分组进行实验,通过压强传感器测得的数据如图2、图3所示。 考点3　化学反应速率的调控[10年3考]　创新考法综合练 2 (4)分析图2中数据,你认为H2O2溶液的浓度越大,反应速率　　　　(选填“越快”或“越慢”)。  (5)分析图3中数据,可得出的结论是　　　　　　 　　。  越快 相同条件下,温度越高,过氧化氢的分解速率越快 考点3　化学反应速率的调控[10年3考]　创新考法综合练 2 【实验拓展】(6)除上述影响过氧化氢分解速率的因素外,你认为过氧化氢分解的速率还可能与　　　　　　　　 有关。  催化剂的质量(或催化剂的形状,合理即可) 实验专项复习 PART 03 实验9　燃烧条件的探究 [10年6考]　 过实验 某实验小组为探究可燃物燃烧的条件进行了图1、图2所示实验: (资料:白磷着火点40 ℃,红磷着火点260 ℃) 过考点> 过知识> 考情分析 > 探究燃烧的条件实验 【实验原理与现象分析】 (1)图1实验,小木块先燃烧,可说明燃烧的条件之一为　　　　　　　　　　　　　　　　 。  (2)图2实验,铜片上白磷燃烧,水中白磷不燃烧,说明燃烧的条件为　　　　　　　　　　　　　　　　 ,使水中白磷也燃烧的措施是　　　　　　　　　　　　　　　 ;可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　。   温度达到可燃物的着火点 可燃物与氧气接触 向水中通入充足的氧气 铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧 (3)图3实验中,镁条在二氧化碳中燃烧,产生一种黑色固体单质,同时产生另一种白色粉末,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。对此,你对燃烧的新认识是　　　　　　　　　　　　　　　 。   【实验反思】 (4)图2实验中热水的作用是　　　　　　　　　　　　　。  (5)利用蜡烛和烧杯(或选择其他用品)设计简单实验证明燃烧需要氧气(或空气),你的实验设计是　　　　　。 　　　　　　 。 　　　　　　 。   2Mg+CO2 2MgO+C 有些可燃物燃烧时不一定需要氧气参与 提供热量,隔绝氧气 将烧杯 盖在燃着的蜡烛上,观察蜡烛 燃烧情况(合理即可) 【知识应用】 (6)若实验过程中酒精灯中酒精洒出导致桌面着火,灭火的方法有　　　　　　　　　　　 ,其灭火的原理为　　　　　　 　 。   用湿布或沙子扑盖 隔绝空气(合理即可) 【创新实验】 (7)某同学为探究燃烧的条件设计了如图4实验。向装置甲中通入空气,甲中的热水压入乙中,甲、乙中白磷都在液面上,甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实,说明燃烧需要的条件是　　　　　　　　　　　　; 可燃物与氧气(或空气)接触 由热水进入后乙中白磷燃烧的事实,说明燃烧需要的条件是　　　　　　　　　　 　 。写出白磷燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　 。对比图2实验,其优点有　 。  温度达到可燃物的着火点 4P+5O2 2P2O5 水能吸收白磷燃烧产生的白烟,能减少环境污染 实验思路 1.实验目的:加深对燃烧条件的认识;体验实验探究的过程;体会控制变量法在科学探究中的运用。 2.设计实验:利用控制变量法设计如图1、图2实验。3.进行实验:进行实验,记录实验现象。 4.实验结论:燃烧需要同时满足三个条件:　　 。  思考:①灭火一定需要同时破坏燃烧的三个条件吗? ②二氧化碳可以灭所有的火灾吗? 有可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物着火点 不需要 不可以 控制变量法:如图1实验,小木块与小煤块的变量为可燃物的着火点。如图2实验,铜片上的白磷与红磷的变量也为可燃物的着火点;热水中的白磷与铜片上的白磷的变量为是否与氧气接触。 常用到控制变量思想的实验:探究催化剂对化学反应的影响;探究铁生锈条件等。 思想方法 高分答题模板 1.灭火的原理:①清除可燃物;②降低温度到可燃物的着火点以下;③隔绝氧气(或隔绝空气)。 2.对改进装置的优点分析:装置更简洁,便于操作/节约试剂/环保,污染较小/实验现象更明显/实验结果更准确等(结合具体的实验装置分析)。 跨学科实践活动9　调查家用燃料的 变迁与合理使用　 大单元概念 　　以核心素养为导向建构大概念,以跨学科项目化学习的形式展开学习,用前瞻的理念帮助师生高效备考! 某化学兴趣小组通过走访调查,了解不同时代家用燃料的迭代升级及其对生活、环境的影响。 家用燃料经历了如图1所示的变迁过程,并将逐步向理想燃料发展。 (1)煤、石油和天然气都属于　 　　　(填“可再生”或“不可再生”)能源。煤中主要含有　　　　元素。  不可再生 碳(或C) 项目活动一:认识家用燃料的变迁 (2)燃烧柴草时,通常要架空柴草,使其燃烧得更旺,原理是　　　　　　　　　　　　　　　　 。  (3)在家庭中使用这几种燃料时,如果通风不畅,都会产生有毒的　　　 　　　　 气体而使人中毒。  (4) 调查还发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。根据探究所得,小组同学给出调节建议,将燃气灶的进风口　　　　(填“调大”或“调小”),从而成功解决了问题。  增大与氧气接触面积 一氧化碳(或CO) 调大 项目活动二:探究如何合理使用燃料 (5) 为防止天然气泄漏造成危险,燃气公司给用户安装了燃气报警器,如图2所示。图中　　　　(填“甲”或“乙”)同学家的燃气报警器安装位置正确。  【查阅资料】每千克煤或天然气充分燃烧释放的热量和产生的SO2的质量如图3所示。 甲 项目活动二:探究如何合理使用燃料 【查阅资料】每千克煤或天然气充分燃烧释放的热量和产生的SO2的质量如图3所示。 (6) SO2排放到空气中溶于雨水可能导致的环境问题是　　　 　 。  (7)结合生活常识和如图3信息,总结家庭燃料升级成天然气之后的优点: 　　　 　　　 (写一点)。  酸雨 单位质量的天然气燃烧释放的热量比煤更高(或单位质量的天然气燃烧产生的二氧化硫比煤更少,合理即可) 项目活动二:探究如何合理使用燃料 氢气被认为是理想的新能源。当前,我国氢能源按如图4所示规划迅速发展。(8) 目前氢能源没有被大量使用的原因是　　　 　　　　　 　 (写一点),C+H2OCO+H2,利用该反应制得的氢气属于　　　(填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。  制取成本高(或储运成本高,合理即可) 灰氢 项目活动三:了解新能源 $$