第1章 原子结构 元素周期律 跟踪巩固题 2024--2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 跟踪巩固题2024--2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素 Cu，下列说法正确的是(　　) A.Cu的核电荷数为29 B.Cu的质子数为35 C.Cu的中子数为64 D.Cu的核外电子数为64 2、X、Y元素原子具有相同的电子层数，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是(　　) A．若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于Y B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强 C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的 3、2022年8月8日，双鸭山10万吨天然石墨负极材料项目开工，建成后，年产值达50亿元。石墨及新材料如石墨烯、富勒烯、碳纳米管等终端产品的研究备受瞩目。其中，富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子(最小的富勒烯是C20，最常见的是C60)，关于C20和C60的说法正确的是（ ） A．C20和C60的摩尔质量相同 B．二者物理性质相同 C．都属于单质，且互为同素异形体 D．等质量的C20和C60所含分子数相同 4、如图是部分1～18号元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(　　) A．离子半径：N＞Z B．原子序数：M＜N C．失电子能力：Y＞Z D．单质的氧化性：N＜X 5、元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是 (　　) A.②⑧⑨对应简单离子半径依次减小 B.⑥的原子半径小于⑦的 C.元素⑩处于常见周期表的第4周期ⅧB族 D.①分别与③④⑤均可形成多种化合物 6、无机化学命名委员会在1989年作出决定:把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列,如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法正确的是（ ） A．第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多 B．每一列只有金属元素 C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐降低，而第17列元素的单质熔点逐渐升高 D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 7、如图为从元素周期表截取的短周期主族元素的一部分,Y是所在周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是 (　　) X Y Z W A.Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 B.X的一种氢化物具有强氧化性 C.Z的单质在O2中燃烧生成气体 D.简单离子的还原性:W<Y 8、（双选）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族;四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是(　　) A.四种元素中有两种元素在第2周期 B.W所在主族的元素T可能形成T2O、T2O2、TO2型化合物 C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D.Y单质可与盐酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应 9、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ） Y Z X W A．原子半径：X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性：X>Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．只含Z元素的物质一定是纯净物 10、下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．稳定性：HCl＞HI C．碱性：KOH＞NaOH D．酸性：HClO4＞H2SO4 11、（双选）利用强酸制弱酸规律，证明酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3时常用的试剂可能是(　　) A．CH3COOH、H2SiO3、CO2 B．CH3COONa、Na2CO3、Na2SiO3 C．CH3COOH、CaCO3、Na2SiO3 D．CH3COOH、NaHCO3、K2SiO3 12、下列物质属于硅酸盐材料的是（ ） A．碳纤维 B．石灰石 C．普通水泥 D．石英玻璃 13、追踪植物中磷的一种放射性同位素，能确定磷在植物中的作用部位，下列关于的说法正确的是（ ） A．中子数为17 B．质量数为15 C．中子数与质子数之差为17 D．质子数为32 14、硼有两种同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则10B的质量分数为（ ） A．20% B．小于20% C．大于20% D．80% 15、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱 B．AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D．的酸性比的酸性强 16、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．78gNa2O2与足量CO2反应转移电子数为NA B．pH=2的HCl溶液中，H+的数目为0.02NA C．18g2H2O分子中含有的电子数目为10NA D．标准状况下，将22.4L的NO与11.2L的O2混合可得NA个分子 17、根据元素的原子序数，可推知原子的（ ） ①质子数  ②中子数  ③质量数  ④核电荷数  ⑤核外电子数 A．①②③ B．①③⑤ C．②③④ D．①④⑤ 18、H和Na都属于元素周期表第IA元素，它们原子结构中相同的是（ ） A．最外层电子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．质子数 二、非选择题。（4题） 19、由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。 (1)的中子数为（ ） A．26 B．45 C．19 D．71 (2)科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（ ） A．47 B．57 C．61 D．293 (3)下列关于的叙述正确的是（ ） A．与是两种核素 B．科学家获得的是一种新元素 C．与的化学性质是相同的 D．与互为同素异形体 20、A、B、C、D为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。 (1)写出下列各种元素的名称: A.________,B.________,C.________,D.________。  (2)B位于周期表中第________周期________族。  (3)C的原子结构示意图为____________。  (4)D的单质与水反应的化学方程式:______________。  (5)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: __________________________________________________。  21、部分短周期元素的性质或原子结构如下表： X X原子的L层电子数是K层电子数的3倍 Y Y存在质量数为27,中子数为14的核素 Z Z原子的L层电子数是K层和M层电子数之和 W 常温下,W的单质为黄绿色气体 请用化学用语回答下列问题： (1)Y元素符号是　　　　，W在元素周期表中的位置是　　　　　　　　。  (2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是　　　(填元素符号)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。  (3)写出一个实验室制取Y的最高价氧化物对应水化物的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)ZX2和W2按照体积比1∶1充分混合后,再通入品红溶液中,观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。  22、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示： A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。 (1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。 (2)B位于元素周期表中第______周期________族。 (3)C的单质与H2反应的化学方程式为______________________________。 (4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______________________________________________________________。 三、实验题。 23、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验（一）　碘含量的测定    实验（二）　碘的制取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：    已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。 （1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A________， 仪器 B________。 （2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________ __________________ 。 ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________ 。 ③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。 A 应控制NaOH溶液的浓度和体积 B 将碘转化成离子进入水层 C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D NaOH溶液可以由乙醇代替 ④实验（二） 中操作Z的名称是________。 （3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________________________ 。 第1章 原子结构 元素周期律 跟踪巩固题2024--2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素 Cu，下列说法正确的是(　　) A.Cu的核电荷数为29 B.Cu的质子数为35 C.Cu的中子数为64 D.Cu的核外电子数为64 【答案】A 　 2、X、Y元素原子具有相同的电子层数，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是(　　) A．若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于Y B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强 C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的 【答案】B　 3、2022年8月8日，双鸭山10万吨天然石墨负极材料项目开工，建成后，年产值达50亿元。石墨及新材料如石墨烯、富勒烯、碳纳米管等终端产品的研究备受瞩目。其中，富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子(最小的富勒烯是C20，最常见的是C60)，关于C20和C60的说法正确的是（ ） A．C20和C60的摩尔质量相同 B．二者物理性质相同 C．都属于单质，且互为同素异形体 D．等质量的C20和C60所含分子数相同 【答案】C 4、如图是部分1～18号元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(　　) A．离子半径：N＞Z B．原子序数：M＜N C．失电子能力：Y＞Z D．单质的氧化性：N＜X 【答案】C 5、元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是 (　　) A.②⑧⑨对应简单离子半径依次减小 B.⑥的原子半径小于⑦的 C.元素⑩处于常见周期表的第4周期ⅧB族 D.①分别与③④⑤均可形成多种化合物 【答案】D。 6、无机化学命名委员会在1989年作出决定:把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列,如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法正确的是（ ） A．第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多 B．每一列只有金属元素 C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐降低，而第17列元素的单质熔点逐渐升高 D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 【答案】A 7、如图为从元素周期表截取的短周期主族元素的一部分,Y是所在周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是 (　　) X Y Z W A.Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 B.X的一种氢化物具有强氧化性 C.Z的单质在O2中燃烧生成气体 D.简单离子的还原性:W<Y 【答案】B　 8、（双选）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族;四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是(　　) A.四种元素中有两种元素在第2周期 B.W所在主族的元素T可能形成T2O、T2O2、TO2型化合物 C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D.Y单质可与盐酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应 【答案】BD　 9、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ） Y Z X W A．原子半径：X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性：X>Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．只含Z元素的物质一定是纯净物 【答案】C 10、下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．稳定性：HCl＞HI C．碱性：KOH＞NaOH D．酸性：HClO4＞H2SO4 【答案】A 11、（双选）利用强酸制弱酸规律，证明酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3时常用的试剂可能是(　　) A．CH3COOH、H2SiO3、CO2 B．CH3COONa、Na2CO3、Na2SiO3 C．CH3COOH、CaCO3、Na2SiO3 D．CH3COOH、NaHCO3、K2SiO3 【答案】CD　 12、下列物质属于硅酸盐材料的是（ ） A．碳纤维 B．石灰石 C．普通水泥 D．石英玻璃 【答案】C 13、追踪植物中磷的一种放射性同位素，能确定磷在植物中的作用部位，下列关于的说法正确的是（ ） A．中子数为17 B．质量数为15 C．中子数与质子数之差为17 D．质子数为32 【答案】A 14、硼有两种同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则10B的质量分数为（ ） A．20% B．小于20% C．大于20% D．80% 【答案】B 15、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱 B．AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D．的酸性比的酸性强 【答案】D 16、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．78gNa2O2与足量CO2反应转移电子数为NA B．pH=2的HCl溶液中，H+的数目为0.02NA C．18g2H2O分子中含有的电子数目为10NA D．标准状况下，将22.4L的NO与11.2L的O2混合可得NA个分子 【答案】A 17、根据元素的原子序数，可推知原子的（ ） ①质子数  ②中子数  ③质量数  ④核电荷数  ⑤核外电子数 A．①②③ B．①③⑤ C．②③④ D．①④⑤ 【答案】D 18、H和Na都属于元素周期表第IA元素，它们原子结构中相同的是（ ） A．最外层电子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．质子数 【答案】A 二、非选择题。（4题） 19、由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。 (1)的中子数为（ ） A．26 B．45 C．19 D．71 (2)科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（ ） A．47 B．57 C．61 D．293 (3)下列关于的叙述正确的是（ ） A．与是两种核素 B．科学家获得的是一种新元素 C．与的化学性质是相同的 D．与互为同素异形体 【答案】(1)C (2)B (3)AC 20、A、B、C、D为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。 (1)写出下列各种元素的名称: A.________,B.________,C.________,D.________。  (2)B位于周期表中第________周期________族。  (3)C的原子结构示意图为____________。  (4)D的单质与水反应的化学方程式:______________。  (5)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: __________________________________________________。  【答案】(1)氮　硫　氟　氯　 (2)3　ⅥA (3)　(4)Cl2+H2OHCl+HClO (5)2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 21、部分短周期元素的性质或原子结构如下表： X X原子的L层电子数是K层电子数的3倍 Y Y存在质量数为27,中子数为14的核素 Z Z原子的L层电子数是K层和M层电子数之和 W 常温下,W的单质为黄绿色气体 请用化学用语回答下列问题： (1)Y元素符号是　　　　，W在元素周期表中的位置是　　　　　　　　。  (2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是　　　(填元素符号)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。  (3)写出一个实验室制取Y的最高价氧化物对应水化物的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)ZX2和W2按照体积比1∶1充分混合后,再通入品红溶液中,观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。  【答案】(1)Al　第3周期ⅦA族 (2)O　2H2S+O2 2H2O+2S↓ (合理即可) (3)Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N (合理即可) (4)品红溶液没有褪色　Cl2+SO2+2H2O 4H++2Cl-+ SO42- 22、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示： A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。 (1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。 (2)B位于元素周期表中第______周期________族。 (3)C的单质与H2反应的化学方程式为______________________________。 (4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______________________________________________________________。 【答案】(1)氮　硫　氟　(2)3　ⅥA (3)F2＋H2===2HF (4)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 三、实验题。 23、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验（一）　碘含量的测定    实验（二）　碘的制取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：    已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。 （1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A________， 仪器 B________。 （2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________ __________________ 。 ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________ 。 ③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。 A 应控制NaOH溶液的浓度和体积 B 将碘转化成离子进入水层 C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D NaOH溶液可以由乙醇代替 ④实验（二） 中操作Z的名称是________。 （3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________________________ 。 【答案】（1）坩埚 500 mL容量瓶 （2）向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水； 将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水 液 体分上下两层，下层呈紫红色 AB 过滤 主要由于碘易升华，会导致碘的损失 学科网（北京）股份有限公司 $$