第二章 分子结构与性质 巩固题 2024--2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 巩固题2024--2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是(　　) A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同 C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同 2、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　) A．通过反应物和生成物的键能数据可以粗略地预测反应热的大小 B．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定 C．键角是确定分子立体结构(分子形状)的重要参数 D．同种原子间形成的共价键键长的长短总是遵循：三键<双键<单键 3、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ） A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2 4、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是(　　) A．H2O B．BeCl2 C．CH4 D．PCl3 5、三氯化磷分子中的中心原子以sp3杂化，下列有关叙述正确的是(　　) ①3个P—Cl键长、键角均相等　②立体构型为平面三角形　③立体构型为正四面体形　④立体构型为三角锥形 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 6、）下列不能形成配位键的组合是(　　) A．Ag＋　NH3 B．Fe2＋　CN－ C．Co3＋　CO D．Ag＋　H＋ 7、3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．分子中0原子和N原子均为杂化 B．分子中的键角大于的键角 C．分子中的极性大于的极性 D．分子中含有手性碳原子 8、X、Y两种元素，它们可组成下列物质，这些物质的分子肯定有极性的是(　　) A．XY4 B．XY3 C．XY D．XY2 9、下列叙述正确的是(　　) A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸。酸的分子中含有几个氢原子，它就是几元酸 B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸 C．同种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，含氧酸的酸性越强，氧化性也越强 D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性强弱不同，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸 10、当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　) 11、下列关于乙醇分子的说法正确的是(　　) A．分子中共含有8个极性共价键 B．分子中不含有非极性共价键 C．分子中只含有σ键 D．分子中含有1个π键 12、下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用I组中的命题加以解释的是（ ） 选项 I组 Ⅱ组 A 相对分子质量； 沸点：高于 B 键能： 沸点：高于 C 分子间作用力： 稳定性：高于 D 极性： 酸性： A．A B．B C．C D．D 13、下列图示不正确的是（ ） A．Se的原子结构示意图 B．的VSEPR模型 C．基态的价层电子的轨道表示式 D．键的电子云轮廓图 A．A B．B C．C D．D 14、下列叙述中正确的是(　　) A．无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元酸 B．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，酸性越强 D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，它们的酸性相近，均为中强酸 15、下列现象与氢键有关的是(　　) ①NH3的熔、沸点比PH3的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子在高温下很稳定 A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 16、科学家最近研制出有望成为高效火箭液态推进剂的N(NO2)3(如图)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（       ） A．分子中四个氮原子可能共平面 B．7.6gN(NO2)3和N2O3的混合物中含氮原子数为0.2NA C．标准状况下，2.24LN(NO2)3含有的N原子数为0.4NA D．15.2g该物质含有0.6NA个共价键 17、下列化学用语或图示表达不正确的是（ ） A．Br的原子结构示意图： B．乙炔的分子结构模型： C．氮分子的电子式： D．基态的简化电子排布式： 18、氨溶于水中，大部分与以氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为( ) A． B． C． D． 二、填空题。（4题） 19、某有机物分子的结构简式为，该分子中有_______个σ键，_______个π键，_______(填“有”或“没有”)非极性键。根据共价键的类型和极性可推测该物质可发生_______反应和_______反应，与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度_______。原因是CH2=CHCOOH中中的氢氧键受酮羰基影响，极性更强，更易断裂。 20、指出下列分子中，中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的立体构型。 (1)PCl3________，________； (2)BCl3________，________； (3)CS2________，________； (4)SCl2________，________。 21、(1)CO2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_______ ；氢、碳、氧元素的原子可组成多种分子，写出其中一种能形成分子间氢键的物质名称：_______。 (2)O的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是： _______ 。 (3)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是_______ 。 22、已知H2O2的结构如下图： H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答： (1)写出H2O2分子的电子式和结构式。 (2)写出分子内的键型。 (3)估计它难溶于CS2，简要说明原因。 (4)指出氧元素的化合价，简要说明原因。 三、实验题。 23、二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为-59.0℃，沸点为11.0℃。某同学查得工业上制取ClO2的一种方法：在60℃时用潮湿的KClO3与草酸(H2C2O4)反应。该同学设计如图装置，模拟工业制取并收集ClO2。 回答下列问题： (1)ClO2易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因___________ ；ClO2分子中存在离域π键，则a的数值为___________。 (2)装置A中的生成物还有K2CO3和ClO2等，写出该反应的化学方程式： ___________ 。 (3)装置B的作用是___________ 。 (4)该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是___________；装置C存在安全隐患，改进的方法是___________ 。 (5)将收集的ClO2溶于水得到ClO2溶液。为测定溶液中ClO2的含量，进行下列实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成50.00mL试样，量取10.00mL试样加入锥形瓶中； 步骤2：调节试样的pH=2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻； 步骤3：加入淀粉指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。到达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL。 ①步骤1中准确量取ClO2溶液所用的仪器是___________ 。 ②步骤2的目的是___________ (用离子方程式表示)。 ③原溶液中ClO2的含量为___________mg·L-1。 第二章 分子结构与性质 巩固题2024--2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是(　　) A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同 C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同 【答案】D　 2、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　) A．通过反应物和生成物的键能数据可以粗略地预测反应热的大小 B．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定 C．键角是确定分子立体结构(分子形状)的重要参数 D．同种原子间形成的共价键键长的长短总是遵循：三键<双键<单键 【答案】B 3、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ） A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2 【答案】B 4、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是(　　) A．H2O B．BeCl2 C．CH4 D．PCl3 【答案】D　 5、三氯化磷分子中的中心原子以sp3杂化，下列有关叙述正确的是(　　) ①3个P—Cl键长、键角均相等　②立体构型为平面三角形　③立体构型为正四面体形　④立体构型为三角锥形 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】D　 6、）下列不能形成配位键的组合是(　　) A．Ag＋　NH3 B．Fe2＋　CN－ C．Co3＋　CO D．Ag＋　H＋ 【答案】D 7、3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．分子中0原子和N原子均为杂化 B．分子中的键角大于的键角 C．分子中的极性大于的极性 D．分子中含有手性碳原子 【答案】B 8、X、Y两种元素，它们可组成下列物质，这些物质的分子肯定有极性的是(　　) A．XY4 B．XY3 C．XY D．XY2 【答案】C 9、下列叙述正确的是(　　) A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸。酸的分子中含有几个氢原子，它就是几元酸 B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸 C．同种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，含氧酸的酸性越强，氧化性也越强 D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性强弱不同，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸 【答案】D 10、当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　) 【答案】C　 11、下列关于乙醇分子的说法正确的是(　　) A．分子中共含有8个极性共价键 B．分子中不含有非极性共价键 C．分子中只含有σ键 D．分子中含有1个π键 【答案】C 12、下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用I组中的命题加以解释的是（ ） 选项 I组 Ⅱ组 A 相对分子质量； 沸点：高于 B 键能： 沸点：高于 C 分子间作用力： 稳定性：高于 D 极性： 酸性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 13、下列图示不正确的是（ ） A．Se的原子结构示意图 B．的VSEPR模型 C．基态的价层电子的轨道表示式 D．键的电子云轮廓图 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 14、下列叙述中正确的是(　　) A．无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元酸 B．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，酸性越强 D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，它们的酸性相近，均为中强酸 【答案】C　 15、下列现象与氢键有关的是(　　) ①NH3的熔、沸点比PH3的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子在高温下很稳定 A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 【答案】C 16、科学家最近研制出有望成为高效火箭液态推进剂的N(NO2)3(如图)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（       ） A．分子中四个氮原子可能共平面 B．7.6gN(NO2)3和N2O3的混合物中含氮原子数为0.2NA C．标准状况下，2.24LN(NO2)3含有的N原子数为0.4NA D．15.2g该物质含有0.6NA个共价键 【答案】B 17、下列化学用语或图示表达不正确的是（ ） A．Br的原子结构示意图： B．乙炔的分子结构模型： C．氮分子的电子式： D．基态的简化电子排布式： 【答案】D 18、氨溶于水中，大部分与以氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为( ) A． B． C． D． 【答案】B 二、填空题。（4题） 19、某有机物分子的结构简式为，该分子中有_______个σ键，_______个π键，_______(填“有”或“没有”)非极性键。根据共价键的类型和极性可推测该物质可发生_______反应和_______反应，与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度_______。原因是CH2=CHCOOH中中的氢氧键受酮羰基影响，极性更强，更易断裂。 【答案】8     2     有     加成     取代     大 20、指出下列分子中，中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的立体构型。 (1)PCl3________，________； (2)BCl3________，________； (3)CS2________，________； (4)SCl2________，________。 【答案】(1)sp3　三角锥形　 (2)sp2　平面三角形　 (3)sp　直线形 (4)sp3　V形 21、(1)CO2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_______ ；氢、碳、氧元素的原子可组成多种分子，写出其中一种能形成分子间氢键的物质名称：_______。 (2)O的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是： _______ 。 (3)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是_______ 。  【答案】（1）范德华力     乙酸     （2）水分子与乙醇分子之间能形成氢键     （3）NH3分子间存在氢键 22、已知H2O2的结构如下图： H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答： (1)写出H2O2分子的电子式和结构式。 (2)写出分子内的键型。 (3)估计它难溶于CS2，简要说明原因。 (4)指出氧元素的化合价，简要说明原因。 【答案】 (2)分子内既有极性键，又有非极性键 (3)因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规律，H2O2难溶于CS2中 (4)氧为－1价。因O—O键非极性键，而O—H键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为－1价 三、实验题。 23、二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为-59.0℃，沸点为11.0℃。某同学查得工业上制取ClO2的一种方法：在60℃时用潮湿的KClO3与草酸(H2C2O4)反应。该同学设计如图装置，模拟工业制取并收集ClO2。 回答下列问题： (1)ClO2易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因___________ ；ClO2分子中存在离域π键，则a的数值为___________。 (2)装置A中的生成物还有K2CO3和ClO2等，写出该反应的化学方程式： ___________ 。 (3)装置B的作用是___________ 。 (4)该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是___________；装置C存在安全隐患，改进的方法是___________ 。 (5)将收集的ClO2溶于水得到ClO2溶液。为测定溶液中ClO2的含量，进行下列实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成50.00mL试样，量取10.00mL试样加入锥形瓶中； 步骤2：调节试样的pH=2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻； 步骤3：加入淀粉指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。到达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL。 ①步骤1中准确量取ClO2溶液所用的仪器是___________ 。 ②步骤2的目的是___________ (用离子方程式表示)。 ③原溶液中ClO2的含量为___________mg·L-1。 【答案】(1) ClO2的空间结构为V形，属于极性分子，水分子也为极性分子    5 (2)H2C2O4+2KClO3K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O (3)冷凝收集ClO2 (4) 温度计     导管末端连接球形干燥管 (5) 酸式滴定管(25.00 mL)     2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O     8100 学科网（北京）股份有限公司 $$