2025届高三化学高考一轮复习同步练习：钠及其化合物

钠及其化合物 一、选择题 1．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别 Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能 Ⅰ对， Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对， Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对， Ⅱ对，有 D 酚酞溶液在碳酸钠溶液中的颜色比在同浓度同温度的碳酸氢钠溶液中深 CO水解程度大于HCO Ⅰ对， Ⅱ对，有 2．(2024·安徽宣城高三期末调研)已知：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3，下列实验过程中选用的主要仪器不正确的是(　　) A．制取氨气，可选用②③ B．制取NaHCO3，可选用⑨ C．分离NaHCO3，可选用④⑤⑦ D．干燥NaHCO3，可选用①②⑦⑧ 3．现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为 (　　) A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等 C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等 4．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.06 g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。能观察到的现象有(　　) ①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动　②有气体产生　③澄清石灰水变浑浊　④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动　⑤钠停留在苯层不反应　⑥钠块最后消失 A．①②⑥ B．②③④⑥ C．⑤ D．①②③⑥ 5．下列有关Na2O2的说法不正确的是(　　) A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物不同 6．下列关于Na2CO3、NaHCO3的说法正确的是(　　) A．受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2 B．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多 C．常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强 D．向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀 7．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是(　　) A．相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B．常温时溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D．都能与烧碱反应，后者反应较慢 8．下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是(　　) A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(或与水反应)的白色固体 C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子 9．下列实验操作正确的是(　　) 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 10．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减小一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是(　　) A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 二、非选择题 11．(15分)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。 Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。 (1)装置丙中反应的化学方程式为 。 (2)装置乙的作用是 。 为防止污染空气，尾气中的 需要进行吸收处理。 (3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、 、 。 Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度 (4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表： 选择的装置 (填编号) 实验现象 实验结论 样品中含NaHCO3 (5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为 。 12．(15分)向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。 (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是① ，② ，③ ，④ 。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。 ①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是 mL(标准状况)。 ②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为 。 ③原NaOH溶液的物质的量浓度为 。 钠及其化合物 一、选择题 1．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别 Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能 Ⅰ对， Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对， Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对， Ⅱ对，有 D 酚酞溶液在碳酸钠溶液中的颜色比在同浓度同温度的碳酸氢钠溶液中深 CO水解程度大于HCO Ⅰ对， Ⅱ对，有 答案　D 解析　A项，因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述Ⅰ、Ⅱ均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别；B项，陈述Ⅰ应为先变红后褪色，错，陈述Ⅱ对；C项，两个陈述无因果关系。 2．(2024·安徽宣城高三期末调研)已知：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3，下列实验过程中选用的主要仪器不正确的是(　　) A．制取氨气，可选用②③ B．制取NaHCO3，可选用⑨ C．分离NaHCO3，可选用④⑤⑦ D．干燥NaHCO3，可选用①②⑦⑧ 答案　D 解析　碳酸氢钠受热易分解，故干燥NaHCO3不能用酒精灯加热，不需要酒精灯等相关仪器，D错误。 3．现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为 (　　) A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等 C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等 答案　D 解析　把Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中，发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，开始即有气体放出；若将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，开始时发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，无气体放出，在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。n(Na2CO3)∶n(HCl)＝(0.025 L×2 mol·L－1)∶(0.075 L×1 mol·L－1)＝2∶3＞1∶2，故产生CO2的体积不相同。 4．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.06 g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。能观察到的现象有(　　) ①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动　②有气体产生　③澄清石灰水变浑浊　④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动　⑤钠停留在苯层不反应　⑥钠块最后消失 A．①②⑥ B．②③④⑥ C．⑤ D．①②③⑥ 答案　B 解析　金属钠的密度小于饱和澄清石灰水大于苯，将金属钠投入盛有澄清石灰水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成H2，H2对金属钠产生推动作用，金属钠在界面处可能上下跳动。由于有NaOH生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。 5．下列有关Na2O2的说法不正确的是(　　) A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物不同 答案　B 解析　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应物为两种化合物，不属于置换反应。 6．下列关于Na2CO3、NaHCO3的说法正确的是(　　) A．受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2 B．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多 C．常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强 D．向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀 答案　C 解析　NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3更不稳定，受热易分解；与足量盐酸反应时，设质量都是1 g，利用n＝和关系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2，可计算出二者产生的CO2的物质的量分别是 mol、 mol; CO水解程度比HCO大，则Na2CO3碱性更强；NaHCO3、Na2CO3溶液都可与Ca(OH)2反应生成沉淀。 7．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是(　　) A．相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B．常温时溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D．都能与烧碱反应，后者反应较慢 答案　D 8．下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是(　　) A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(或与水反应)的白色固体 C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子 答案　C 解析　过氧化钠和酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，不属于碱性氧化物，A错误；过氧化钠是淡黄色固体，B错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化合价变化可知，1 mol Na2O2转移1 mol电子，D错误。 9．下列实验操作正确的是(　　) 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 答案　C 解析　应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；都有白色沉淀产生，B错误；观察钾的焰色反应时，应该透过蓝色钴玻璃观察，D错误。 10．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减小一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是(　　) A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 答案　B 解析　混合粉末加盐酸有气体产生说明其中可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3中的几种，又由于气体通过足量的NaOH溶液后体积减小一部分，说明气体中同时含有O2和CO2，则原混合粉末中肯定存在Na2O2，还可能有Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种，将原混合粉末在空气中加热有气体放出，说明NaHCO3肯定存在，但Na2CO3和NaCl不能确定是否存在。 二、非选择题 11．(15分)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。 Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。 (1)装置丙中反应的化学方程式为 。 (2)装置乙的作用是 。 为防止污染空气，尾气中的 需要进行吸收处理。 (3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、 、 。 Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度 (4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表： 选择的装置 (填编号) 实验现象 实验结论 样品中含NaHCO3 (5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为 。 答案　(1)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl (2)除去CO2中的HCl气体　氨气(NH3) (3)过滤　洗涤　灼烧 (4)A、B　B中溶液变浑浊(或A、C　C中物质变蓝或A、C、B　C中物质变蓝，B中溶液变浑浊) (5)% 解析　(1)NaHCO3的溶解度不大，在氨化的饱和食盐水中通入过量CO2可析出NaHCO3沉淀。 (4)用酒精灯加热时，Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解可生成CO2、H2O和Na2CO3，加热纯碱样品，只要能检验出有CO2或H2O生成即可说明纯碱样品中含有NaHCO3。 (5)实验所得沉淀为CaCO3，n(Na2CO3)＝n(CaCO3)＝ mol，m(Na2CO3)＝ g，纯碱样品的纯度为×100%＝%。 12．(15分)向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。 (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是① ，② ，③ ，④ 。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。 ①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是 mL(标准状况)。 ②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为 。 ③原NaOH溶液的物质的量浓度为 。 答案　(1)①NaOH、Na2CO3　②Na2CO3　③Na2CO3、NaHCO3　④NaHCO3 (2)①112' ②NaOH、Na2CO3'③0.15 mol·L－1 解析　(2)分析图中曲线和各个量的关系，A中先加入的25 mL盐酸含有的氢离子的物质的量为0.1 mol·L－1×0.025 L＝0.0025 mol，此时发生的反应为CO＋H＋===HCO，所以原溶液中含有的CO的物质的量为0.0025 mol，后加的50 mL盐酸和HCO反应生成CO2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1 mol·L－1×0.050 L＝0.005 mol，所以标准状况下CO2的体积为0.005 mol×22.4 L·mol－1×1000 mL·L－1＝112 mL。在B中先加入的60 mL盐酸没有气体生成，又加入15 mL盐酸CO2完全放出，也就是说n(HCO)＝0.1 mol·L－1×0.015 L＝0.0015 mol，则原溶液中只有0.0015 mol CO，含有0.006 mol－0.0015 mol＝0.0045 mol的OH－，即通入CO2后的溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。根据钠原子守恒，加入75 mL HCl后，溶液中的溶质都为NaCl，共0.0075 mol，所以NaOH为0.0075 mol，c＝＝0.15 mol/L。 学科网（北京）股份有限公司 $$