精品解析：浙江强基联盟2024-2025学年高一上学期12月联考化学试题

浙江强基联盟2024年12月高一联考 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Ag108 Ba137 一、选择题(本大题共20小题，其中1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 小苏打的化学式是 A. B. C. D. 2. 下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 4. 已知，有关说法不正确的是 A. 既是氧化剂也是还原剂 B. 既是氧化产物也是还原产物 C. 生成转移电子 D. 中H的化合价为 5. 下列物质中，属于电解质的是 A. 石墨 B. 稀硫酸 C. 氯化钠 D. 蔗糖 6. 下列有关钠的氧化物叙述不正确的是 A. 和中阴、阳离子比均为 B. 和均可在潜水艇中作为氧气来源 C. 和久置于空气中，最终都会转化为 D. 将包有少量固体的棉花放在坩埚中，向棉花上滴几滴水，棉花燃烧 7. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 光束通过溶液时，可以看到一条光亮的“通路” B. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 按照分散剂状态不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D. 将固体硫酸钡粉碎到直径为时，该硫酸钡属于胶体 8. 某硫酸试剂瓶的标签内容如下，说法不正确的是 品名:硫酸(500mL)(CP) 化学式:H2SO4 相对质量:98 密度:1.84g·mL-1 质量分数:98% A. 物质的量浓度为 B. 该硫酸的质量为 C. 该硫酸的摩尔质量为98 D. 该硫酸溶质质量为 9. 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： C. 钾与水发生反应： D. 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钾溶液： 10. 短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 简单氢化物的稳定性： D. Z能与氢原子形成10电子的阴离子 11. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 稀有气体元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 左上方区域的非金属元素 D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 12. 劳动开创未来。下列劳动项目没有运用相应原理或性质的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作发泡剂烘焙面包 受热易分解 B 用84消毒液对医院桌椅消毒 含消毒剂具有氧化性 C 用制作红色油漆 是碱性氧化物 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 13. 下列关于铁及其化合物的说法不正确的是 A. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色 B. 是一种黑色粉末，在空气中受热可迅速被氧化为 C. 分别向盛有溶液和溶液的试管中加入溶液，最终可得到同种物质 D. 实验室配制溶液时，常加入适量铁粉以防被氧化 14. 下列关于实验的叙述不正确的是 A. 图①为光照条件下氯水中的氯离子浓度随时间变化的图像，原因是次氯酸发生了分解 B. 图②将干燥的氯气依次通过干燥红纸条、湿润红纸条，可说明氯气与水反应生成了漂白性物质 C. 图③为熔融氯化钠发生了电离，在外加电源作用下，和定向移动实现导电 D. 图④所示操作可制取 15. 下列说法不正确的是 A. 生铁、碳素钢、不锈钢都属于铁合金 B. 金属铝导电性好，故其合金可用于制作飞机和宇宙飞船 C. 稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，加入钢中可增强钢的耐腐蚀性和抗氧化性 D. 储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，受热又容易分解 16. 下列常见的物质含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 17. 下列关于物质的量浓度的判断正确的是 A. 盐酸溶液中含有，则该溶液的物质的量浓度为 B. 水溶解了，则该溶液的物质的量浓度为 C. 蔗糖溶液里含有蔗糖分子，则蔗糖的物质的量浓度为 D. 的溶液与的溶液的浓度相同 18. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 A. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 19. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg D. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg固体 20. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 的摩尔质量为 B. 具有强氧化性 C. 此过程中元素被还原 D. 该处理剂能净水是因为生成了沉淀 二、非选择题(共4小题，共50分) 21. 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，Y元素是地壳中含量最高的元素。请回答下列问题。 （1）Y离子的结构示意图：___________。 （2）Y与氢元素可形成2种化合物，分别是和名称为___________；的电子式为___________。 （3）Z在周期表中的位置___________。 （4）非金属性Z强于X，请从原子结构的角度解释原因：___________。 （5）下列推断正确的是___________(填序号)。 ①W元素的最高正化合价为 ②最简单气态氢化物热稳定性： ③最高价氧化物对应的水化物的酸性： ④原子半径： 22. 是一种广谱杀菌剂。的沸点为，易溶于水，具有强氧化性，气态时浓度过高易分解爆炸，稀释到以下较为安全。实验室里可用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备。 （1）装置A中反应的离子方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）装置D中冰水的作用是___________，通入干燥空气的作用是___________。 （4）有同学认为该实验装置存在缺陷，改进措施有___________。 （5）在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________(填标号)。 A. B. C. D. 23. 铁是目前用途最广、用量最大的金属。运用所学知识，回答下列问题： （1）电子工业用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，溶液与铜反应的离子方程式为___________。 （2）钢铁厂的生产中，模具必须进行充分干燥的原因是___________(请用化学方程式说明)。在纯铁中加入其他元素形成合金，可使铁的硬度增大，解释原因：___________。 （3）某研究性学习小组为测定腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是___________；②溶液组成的测定：取待测溶液，加入足量的溶液，得白色沉淀，则溶液中___________。 （4）已知是一种难溶性亚铁盐，隔绝空气条件下受热会分解生成一种不稳定的黑色氧化物，同时生成两种组成元素相同的气体，该分解反应的化学方程式为___________。将产生的气体(标准状况下)全部被氢氧化钠溶液充分吸收，反应后溶质成分为___________。 24. 铜矿中主要成分为，还有含元素的杂质；黄铵铁矾的化学式为，其中铁为价。由铜矿石制黄铵铁矾的流程如下： （1）中元素的化合价为___________；属于___________(填“碱”“酸”或“盐”)。 （2）与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 （3）酸性环境中，可以将转化成，写出该反应的离子方程式：___________。 （4）若用代替，也可以将转化成，但在上述制备过程中并不用代替的原因可能是___________。 （5）为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：①称取黄铵铁矾样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；②向一份中加入足量溶液并加热，能收集到；将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末；③向另一份中加足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀。通过计算确定：黄铵铁矾的化学式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江强基联盟2024年12月高一联考 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Ag108 Ba137 一、选择题(本大题共20小题，其中1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 小苏打的化学式是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．俗名为苏打、纯碱，A错误； B．小苏打为碳酸氢钠，B正确； C．俗名为火碱或烧碱，C错误； D．碳酸氢钙的化学式，D错误； 故选B。 2. 下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与在溶液中发生歧化反应产生，在该反应中自身既作氧化剂又作还原剂，不需要加入还原剂就可以实现物质的转化，故A不符合题意； B．与溶液反应生成，该反应不是氧化还原反应，故B不符合题意； C．转化为，在该反应中为氧化剂，需要加入还原剂才能实现转化，故C符合题意； D．转化为作还原剂，需要加入氧化剂才能实现转化，故D不符合题意; 答案选C。 3. 在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，含大量H+，氢离子可以和反应，不能大量共存，A不符合题意； B．铁离子和结合生成硫氰化铁，不能大量共存，B不符合题意； C．酸性溶液中，含大量H+，氢离子可以和亚硫酸根离子反应，不能大量共存，C不符合题意； D．酸性溶液中，相互之间不反应，能大量共存，D符合题意； 故选：D。 4. 已知，有关说法不正确的是 A. 既是氧化剂也是还原剂 B. 既是氧化产物也是还原产物 C. 生成转移电子 D. 中H的化合价为 【答案】A 【解析】 【分析】由方程式可知，反应时，氢化钠中氢元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，水中氢元素的化合价降低被还原，是氧化剂，氢气既是氧化产物也是还原产物。 【详解】A．由分析可知，氢化钠是反应的还原剂，水是氧化剂，故A错误； B．由分析可知，氢气既是氧化产物也是还原产物，故B正确； C．由分析可知，反应时，氢化钠中氢元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，水中氢元素的化合价降低被还原，是氧化剂，反应生成1mol氢气时，转移电子的物质的量为1mol，故C正确； D．氢化钠中钠元素的化合价为+1价，由化合价代数和为0，氢元素的化合价为—1价，故D正确； 故选A。 5. 下列物质中，属于电解质的是 A. 石墨 B. 稀硫酸 C. 氯化钠 D. 蔗糖 【答案】C 【解析】 【分析】溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此解答。 【详解】A．石墨是单质，不是电解质也不是非电解质，A不符合； B．稀硫酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，B不符合； C．氯化钠溶于水电离出氯离子和钠离子，属于电解质，C符合； D．蔗糖溶于水不电离，不导电，是非电解质，D不符合； 答案选C。 6. 下列有关钠的氧化物叙述不正确的是 A. 和中阴、阳离子比均为 B. 和均可在潜水艇中作为氧气来源 C. 和久置于空气中，最终都会转化为 D. 将包有少量固体的棉花放在坩埚中，向棉花上滴几滴水，棉花燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．和中阳离子均为，阴离子分别为和，阴、阳离子比均为，故A正确； B．可在潜水艇中作为氧气来源，不行，故B错误； C．空气中含有二氧化碳和水蒸气，和久置于空气中转化过程为：，因此最终都会转化为，故C正确； D．与反应放出大量的热，且生成氧气助燃，故D正确； 答案选B。 7. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 光束通过溶液时，可以看到一条光亮的“通路” B. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 按照分散剂状态不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D. 将固体硫酸钡粉碎到直径为时，该硫酸钡属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液没有丁达尔效应，所以光束通过溶液时，不能看到一条光亮的“通路”，A错误； B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径，分散质粒子直径在的分散系为胶体，小于的为溶液，大于的为浊液，B错误； C．不同形式的分散质分散在一定分散剂中可形成液溶胶、气溶胶和固溶胶，C正确； D．将直径为的硫酸钡分散到某种分散剂里才形成胶体，胶体是混合物，而直径为的硫酸钡是纯净物，D错误； 故选C。 8. 某硫酸试剂瓶的标签内容如下，说法不正确的是 品名:硫酸(500mL)(CP) 化学式:H2SO4 相对质量:98 密度:1.84g·mL-1 质量分数:98% A. 物质的量浓度为 B. 该硫酸的质量为 C. 该硫酸的摩尔质量为98 D. 该硫酸溶质质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该试剂的物质的量浓度为： ，A正确； B．该硫酸的质量为，B正确； C．相对分子质量是98，其摩尔质量为，C错误； D．100g该硫酸溶质质量为，D正确； 故选C。 9. 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： C. 钾与水发生反应： D. 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钾溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．放入水中化学方程式应该是，A错误； B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳，生成碳酸氢钙和次氯酸：，B正确； C．钾与水发生反应的离子方程式为，C错误； D．硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液反应生成四羟基合铝酸钾和硫酸钾，离子方程式应为，D错误； 故选B。 10. 短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 简单氢化物的稳定性： D. Z能与氢原子形成10电子的阴离子 【答案】D 【解析】 【分析】设Y的原子序数为x，由元素在周期表中的位置可知，Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则，解得x=7，因此X为元素，Y为N元素，Z为O元素，W为元素。 【详解】A．同周期自左向右核电荷数增大，原子半径减小，所以原子半径：，故A错误； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氮元素非金属性强于硅元素，酸性：，故B错误； C．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，X是元素，W是元素，非金属性：，则气态氢化物的稳定性：，故C错误； D．O原子能与H原子形成的10电子微粒有，其中阴离子为，D正确； 答案选D。 11. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 稀有气体元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 左上方区域的非金属元素 D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀有气体元素一般用于光源或保护气，A不符合题意； B．右上方区域的非金属元素氧化性较强，一般可用来制造农药，B不符合题意； C．左上方区域的非金属元素为氢元素，一般用作还原性气体，C不符合题意； D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素形成的单质导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，D符合题意； 故选D。 12. 劳动开创未来。下列劳动项目没有运用相应原理或性质的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作发泡剂烘焙面包 受热易分解 B 用84消毒液对医院桌椅消毒 含消毒剂具有氧化性 C 用制作红色油漆 是碱性氧化物 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用小苏打作发泡剂烘焙面包是利用受热分解产生二氧化碳使面包疏松多孔，劳动项目运用了相应原理或性质，A不符合题意； B．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，具有氧化性，可以杀菌消毒，劳动项目运用了相应原理或性质，B不符合题意； C．用制作红色油漆，是因为氧化铁为红棕色固体，与碱性氧化物无关，劳动项目没有运用相应原理或性质，C符合题意； D．铝在常温下与空气中的氧气发生反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起保护内部金属的作用，据此可以开发高端耐腐蚀镀铝钢板，劳动项目运用了相应原理或性质，D不符合题意； 故选C。 13. 下列关于铁及其化合物的说法不正确的是 A. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色 B. 是一种黑色粉末，在空气中受热可迅速被氧化为 C. 分别向盛有溶液和溶液的试管中加入溶液，最终可得到同种物质 D. 实验室配制溶液时，常加入适量铁粉以防被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁丝在氯气中燃烧会生成氯化铁，氯化铁的水溶液为黄色，实验现象为产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色，故A正确； B．不稳定，在空气中受热会被氧化为，而不是，故B错误； C．分别向和溶液中加入溶液会生成和沉淀，由于具有还原性，会被空气中的氧气氧化成，故最终都会生成沉淀，故C正确； D．易被氧化，铁粉可使还原为，所以实验室配制溶液时，常加入适量铁粉以防被氧化，故D正确； 选B。 14. 下列关于实验的叙述不正确的是 A. 图①为光照条件下氯水中的氯离子浓度随时间变化的图像，原因是次氯酸发生了分解 B. 图②将干燥的氯气依次通过干燥红纸条、湿润红纸条，可说明氯气与水反应生成了漂白性物质 C. 图③为熔融氯化钠发生了电离，在外加电源作用下，和定向移动实现导电 D. 图④所示操作可制取 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，A正确； B．将干燥的氯气依次通过装有干燥红纸条、湿润红纸条的广口瓶，干燥纸条不褪色，湿润纸条褪色，可以证明氯气与水发生了反应且生成物具有漂白性，B正确； C．图示为氯化钠在水中发生了电离，水合钠离子和水合氯离子在外加电源作用下定向移动实现导电，C错误； D．煤油可减少溶液与氧气接触，即防止氢氧化亚铁被氧气氧化，可用于制取氢氧化亚铁，D正确； 故选C。 15. 下列说法不正确的是 A. 生铁、碳素钢、不锈钢都属于铁合金 B. 金属铝导电性好，故其合金可用于制作飞机和宇宙飞船 C. 稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，加入钢中可增强钢的耐腐蚀性和抗氧化性 D. 储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，受热又容易分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁、碳素钢、不锈钢为含碳量不同的铁碳合金，故均属于铁合金，A正确； B．金属铝密度小，其合金硬度大，可用于制作飞机和宇宙飞船，B不正确； C．在合金中加入适量稀土元素，能大大改善合金的性能，例如在钢中加入稀土元素，可增强钢的耐腐蚀性、抗氧化性、耐热性等，故稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，C正确； D．储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气，D正确， 故选B。 16. 下列常见的物质含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O中氢原子与氧原子以极性键结合，A错误； B．HCl中氢原子与氯原子以极性键结合，B错误； C．Cl2中氯原子与氯原子以非极性键结合，C正确； D．Fe中只含金属键，D错误； 故选C。 17. 下列关于物质的量浓度的判断正确的是 A. 盐酸溶液中含有，则该溶液的物质的量浓度为 B. 水溶解了，则该溶液的物质的量浓度为 C. 蔗糖溶液里含有蔗糖分子，则蔗糖的物质的量浓度为 D. 的溶液与的溶液的浓度相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．，A错误； B．由于溶解后溶液的体积未知，物质的量浓度无法计算，B错误； C．，C错误； D．溶液的物质的量浓度是一个相对量，与所取溶液的体积无关，D正确； 故选：D。 18. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 A. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 【答案】C 【解析】 【详解】A．单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，A正确； B．Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，B正确； C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，C错误； D．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，D正确； 故选C。 19. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg D. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．取ag混合物充分加热，固体质量减少bg，也就是NaHCO3分解生成CO2和H2O的质量为bg，由此可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A不符合题意； B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，bg固体就是原Na2CO3和NaHCO3分解生成的Na2CO3的总质量，由此可求出NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量，也就可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为bg，由此可求出两种盐的物质的量，列方程可求出Na2CO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，C不符合题意； D．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到的bg固体包括原Na2CO3及NaHCO3与NaOH反应生成的Na2CO3的质量，以及过量NaOH的质量，过量NaOH的质量无法确定，所以无法求出Na2CO3的质量分数，D符合题意； 故选D。 20. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 的摩尔质量为 B. 具有强氧化性 C. 此过程中元素被还原 D. 该处理剂能净水是因为生成了沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，A正确； B．中的化合价为，故具有强氧化性，B正确； C．过程①中由价降低为价，此过程中元素被还原，C正确； D．由图可知，有强氧化性，可用于水的消毒杀菌，同时得到的水解为胶体，可净水，D错误； 答案选D。 二、非选择题(共4小题，共50分) 21. 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，Y元素是地壳中含量最高的元素。请回答下列问题。 （1）Y离子的结构示意图：___________。 （2）Y与氢元素可形成2种化合物，分别是和名称为___________；的电子式为___________。 （3）Z在周期表中的位置___________。 （4）非金属性Z强于X，请从原子结构的角度解释原因：___________。 （5）下列推断正确的是___________(填序号)。 ①W元素的最高正化合价为 ②最简单气态氢化物热稳定性： ③最高价氧化物对应的水化物的酸性： ④原子半径： 【答案】（1） （2） ①. 水 ②. （3）第三周期第ⅦA族 （4）Z为元素，X为P元素。为同周期元素，且P的原子半径大于，核电荷数小于，则原子核内质子对最外层电子的作用力大于P，Cl原子得到电子能力强于P，故非金属性强于P （5）①③ 【解析】 【分析】地壳中含量最高的元素是氧元素，故Y是O元素；由元素周期表中的位置，可知处于第二周期，处于第三周期，则W为C元素，X为P元素，Z为元素，据此答题。 【小问1详解】 Y为O元素，的原子结构示意图为：。 【小问2详解】 Y是O元素，则为，名称是：水。是，分子中O原子之间通过1对共用电子结合，H原子与O原子之间通过1对共用电子结合，其电子式为。 【小问3详解】 Z为元素，处于周期表的第三周期第ⅦA族。 【小问4详解】 Z为元素，X为P元素。为同周期元素，且P的原子半径大于，核电荷数小于，则原子核内质子对最外层电子的作用力大于P，Cl原子得到电子的能力强于P，故非金属性强于P。 【小问5详解】 ①W为C元素，最高正化合价为，①正确； ②Y为O元素，非金属性越强，其最简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：，所以最简单气态氢化物热稳定性：，②错误； ③X为P元素，Z为Cl元素，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：，最高价氧化物对应的水化物的酸性：，③正确； ④同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，④错误； 故选①③。 22. 是一种广谱杀菌剂。的沸点为，易溶于水，具有强氧化性，气态时浓度过高易分解爆炸，稀释到以下较为安全。实验室里可用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备。 （1）装置A中反应的离子方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）装置D中冰水的作用是___________，通入干燥空气的作用是___________。 （4）有同学认为该实验装置存在缺陷，改进措施有___________。 （5）在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________(填标号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2）除去氯气中混有的氯化氢气体 （3） ①. 常温下二氧化氯为气态，用冰水将其冷凝为液态收集，以防爆炸 ②. 稀释降低二氧化氯的浓度，防止爆炸 （4）在D和E之间加入干燥装置(或者将E换成装有碱石灰的球形干燥管) （5）BC 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，通过饱和食盐水除去挥发的氯化氢，通过浓硫酸干燥后，氯气进入D中和亚氯酸钠反应生成，尾气用氢氧化钠溶液吸收防止污染。 【小问1详解】 根据图示，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，试剂X是饱和氯化钠溶液，装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体； 【小问3详解】 的沸点为，常温下为气体，易分解爆炸，稀释到以下时较为安全，则装置D中冰水的作用是将冷凝为液态收集，以防爆炸；通入干燥空气的作用是稀释降低二氧化氯的浓度，防止爆炸； 【小问4详解】 由于装置E中NaOH溶液的水蒸气会通过导气管进入装置D，导致发生副反应，即该装置的缺陷是：装置D和E之间缺少干燥装置，故需在D和E之间加入干燥装置，或者将E换成装有碱石灰的球形干燥管； 【小问5详解】 发生还原反应转化为，则需加入还原剂，能作还原剂的有，故选BC。 23. 铁是目前用途最广、用量最大的金属。运用所学知识，回答下列问题： （1）电子工业用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，溶液与铜反应的离子方程式为___________。 （2）钢铁厂的生产中，模具必须进行充分干燥的原因是___________(请用化学方程式说明)。在纯铁中加入其他元素形成合金，可使铁的硬度增大，解释原因：___________。 （3）某研究性学习小组为测定腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是___________；②溶液组成的测定：取待测溶液，加入足量的溶液，得白色沉淀，则溶液中___________。 （4）已知是一种难溶性亚铁盐，隔绝空气条件下受热会分解生成一种不稳定的黑色氧化物，同时生成两种组成元素相同的气体，该分解反应的化学方程式为___________。将产生的气体(标准状况下)全部被氢氧化钠溶液充分吸收，反应后溶质成分为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 纯铁中铁原子的排列十分规整，加入或大或小的其他元素原子后，铁原子有规则的层状排列被改变，铁原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大 （3） ①. ②. 6.0 （4） ①. ②. 和 【解析】 【小问1详解】 中铁元素是价，有氧化性，能被还原剂还原为价，铜单质是0价，最低价，具有还原性，能被氧化成价，所以离子方程式为。 【小问2详解】 钢铁厂的生产中，模具必须进行充分干燥的原因是高温条件下铁会与水蒸气发生反应：。纯铁中铁原子的排列十分规整，加入或大或小的其他元素原子后，铁原子有规则的层状排列被改变，铁原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大。 【小问3详解】 反应后的腐蚀液肯定含有和，根据滴入溶液呈红色判定有剩余，故待测液中含有的金属阳离子是；氯化银的物质的量为，根据，则溶液中。 【小问4详解】 根据题意，分解生成的不稳定黑色氧化物为，两种组成元素相同的气体为和，则该分解反应的化学方程式为。由产生的气体在标准状况下为可知，和共，而根据反应方程式，生成的和物质的量相等，则和物质的量各为，其中只有能被溶液吸收，溶液中含，可以得出溶质成分为和。 24. 铜矿中主要成分为，还有含元素的杂质；黄铵铁矾的化学式为，其中铁为价。由铜矿石制黄铵铁矾的流程如下： （1）中元素的化合价为___________；属于___________(填“碱”“酸”或“盐”)。 （2）与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 （3）酸性环境中，可以将转化成，写出该反应的离子方程式：___________。 （4）若用代替，也可以将转化成，但在上述制备过程中并不用代替的原因可能是___________。 （5）为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：①称取黄铵铁矾样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；②向一份中加入足量溶液并加热，能收集到；将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末；③向另一份中加足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀。通过计算确定：黄铵铁矾的化学式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 盐 （2） （3） （4）制得黄铵铁矾时常混有杂质，不容易分离；是绿色氧化剂 （5） 【解析】 【分析】由流程可知，铜矿与硫酸反应，过滤除去不溶物，溶液A中含有，调节溶液、加入过氧化氢将氧化为，再加入硫酸铵得到硫酸铜与黄铵铁矾，以此来解答。 【小问1详解】 中为-1价，为-2价，推出元素的化合价为+2；是金属阳离子和酸根阴离子、氢氧根离子组成的盐类； 【小问2详解】 与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问3详解】 可以将转化成，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 氯气做氧化剂还原产物是氯离子，使得制得黄铵铁矾时常混有杂质，不容易分离；而是绿色氧化剂； 【小问5详解】 由信息可知，收集到的为的物质的量为，则，硫酸钡的物质的量为，则，由电荷守恒得，则黄铵铁矾中，故黄铵铁矾的化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $