精品解析：安徽省合肥第一六八 中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

高一上学期期中素养测试 化学测试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O：16 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)。 1. 下列说法中正确的是 A. 用作呼吸面具的氧气来源，是因为能分解生成 B. 苛性钠、次氯酸、氯气的分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质 C. 石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体 D. 单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒被空气中的氧气氧化而变酸，单宁做还原剂 2. 下列有关说法错误的是 A. “野外之鬼火，其火色背，其状如炬，或聚或散，俗称鬼火”，涉及的反应是氧化还原反应 B. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质 C. “石硫黄(S)能化银、铜、铁，奇物也”，体现了石硫黄的还原性 D. “朝坛雾卷，嘤岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 3. 生活中用途广泛的各类“水”中，常表现氧化性的是 A. 卤水 B. 双氧水 C. 生理盐水 D. 苏打水 4. 下列分类依据正确的是 类别 分类依据 A 酸 电离时是否产生氢离子 B 可逆反应 反应物与生成物是否共同存在 C 胶体 是否发生丁达尔现象 D 氧化还原反应 反应中是否有电子得失 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 6. 下列离子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、 B. 使石蕊变红色的溶液中：、、、 C. 加入固体的溶液中：、、、 D. 新制氯水中：、、、 7. 和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为： 下列关于生产流程的相关说法，不正确的是 A. 工业上将制成固体，便于贮存和运输 B. “操作A”包括过滤、洗涤、干燥 C. 生产时向发生器中通入空气，可避免发生危险 D. 吸收器中生成的离子方程式为： 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．检验某溶液中是否含有 B．鉴别和 C．制备胶体 D．说明卤素单质的氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 已知反应：①； ②(未配平) 下列有关说法正确的是 A. 方程式①中W为 B. 还原性强弱： C. ， D. 反应不能发生 10. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中每生成1分子，转移5个电子 D. X的化学式为 11. 金属X常用于制造路灯，X及其化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. Y为白色粉末，可用作供氧剂 B. Q受热可分解产生，用作膨松剂 C. 向Z的溶液中通入少量可转化为Q D. 图示5步转化均为氧化还原反应 12. 中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 上述反应为置换反应 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 空气中物质丁的质量分数为78% D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为 13. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 14. 含NO烟气需要处理后才能排放。现有两种方法处理NO烟气： 方法Ⅰ．酸性条件下，用作氧化剂将NO氧化为。若加入，则NO的氧化率更高。 方法Ⅱ．在钒基催化剂作用下发生脱硝反应，机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 方法Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3 B. 方法Ⅰ中加入，氧化率更高的原因可能是产生氧化性更强的 C. 方法Ⅱ总反应的化学方程式为 D. 反应过程中被还原 二、填空题(四大题，共58分) 15. 回答下列问题。 （1）有效氯是漂白粉中有效成分含量大小的标志。 已知：①； ②有效氯。 在水中的电离方程式是___________。若某漂白粉的有效氯为65%，则该漂白粉中的质量分数为___________。 （2）某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式并用单线桥表示电子转移___________。 （3）氯气常用于自来水的杀菌消毒，而不法商贩用自来水冒充纯净水销售，请设计实验辨别纯净水真伪___________。 （4）液氯是___________(填“纯净物”或“混合物”)；新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到的现象是___________。 （5）向该“84消毒液”中滴入少量醋酸()可增强漂白效果，请用离子方程式解释其原因___________。 16. 工业以、、等为原料先制得，进而生产出纯碱。(该法叫侯氏制碱法) （1）写出制备的总反应方程式：___________。 （2）合肥一六八中学高一某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题： ①乙装置中的试剂是___________；丁装置中稀硫酸的作用是___________。 ②实验结束后，分离出晶体的操作是___________(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有___________。 ③另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验，实验时，须先从a管通入___________，说明原因___________。 ④有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是___________。 （3）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___________。 17. Ⅰ．氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 （1）氯化钠溶液通电后，发生发应的离子方程式_____； （2）氢气在氯气中燃烧的现象_____； （3）氯气可用于自来水的杀菌、消毒。请用化学方程式说明理由_____。 Ⅱ．是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗样品(含有较多的MnO和))转化为纯的实验，其流程如下： （4）第①步加稀时，粗样品中的_____(写化学式)转化为可溶性物质。 （5）完成第②步反应的离子方程式：_____。 （6）氯酸钠在酸性溶液中有强氧化作用，氯酸钠与浓盐酸反应可以制得气体(生成物中有一种气体单质)，该反应的化学方程式是_____。 18. Ⅰ．在工业上，次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下： 。 请回答下列问题： （1）中，磷元素的化合价为___________。 （2）该反应中，被___________(填“氧化”或“还原”)； （3）配平该离子方程式：___________。 _________________ Ⅱ．硫酸酸化的铋酸钠溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量硫酸酸化的铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量淀粉-溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失产生气泡 溶液变成蓝色 （4）则、、、2的氧化性由强到弱的顺序为___________。 Ⅲ．高铁酸钠()是一种新型的净水剂。 （5）从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于___________盐，其中的化合价是___________。 （6）其净水过程中所发生的化学反应主要(胶体)，证明有胶体生成的实验操作及现象：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一上学期期中素养测试 化学测试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O：16 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)。 1. 下列说法中正确的是 A. 用作呼吸面具的氧气来源，是因为能分解生成 B. 苛性钠、次氯酸、氯气的分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质 C. 石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体 D. 单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒被空气中的氧气氧化而变酸，单宁做还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．用作呼吸面具的氧气来源，是因为能与二氧化碳、水反应生成，故A错误； B．氯气是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误； C．同种元素的不同单质互称为同素异形体，碳纤维是一种新型无机非金属材料，是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，主要成分是碳的单质，属于混合物，与石墨不能互称为同素异形体，故C错误； D．单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒被空气中的氧气氧化而变酸，可知单宁具有还原性，做还原剂，故D正确； 选D。 2. 下列有关说法错误的是 A. “野外之鬼火，其火色背，其状如炬，或聚或散，俗称鬼火”，涉及的反应是氧化还原反应 B. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质 C. “石硫黄(S)能化银、铜、铁，奇物也”，体现了石硫黄的还原性 D. “朝坛雾卷，嘤岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．“鬼火”现象是磷化氢自燃，反应方程式是：，是氧化还原反应，A正确； B．醋酸是弱酸，属于弱电解质，B正确； C．石硫黄(S)能化银、铜、铁，反应方程式为：，体现石硫磺的氧化性，C错误； D．雾是气溶胶，具有丁达尔效应，丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，D正确； 故答案为：C。 3. 生活中用途广泛的各类“水”中，常表现氧化性的是 A. 卤水 B. 双氧水 C. 生理盐水 D. 苏打水 【答案】B 【解析】 【详解】A．卤水的主要成分是、和，可用卤水点豆腐，A项不符合题意； B．双氧水的主要成分是，常用于消毒杀菌，表现氧化性，B项符合题意； C．生理盐水为质量分数为0.9%的溶液，常用于补充体液等，C项不符合题意； D．苏打水为溶液，对胃酸过多症状、酸中毒有抑制作用，D项不符合题意； 答案选B。 4. 下列分类依据正确的是 类别 分类依据 A 酸 电离时是否产生氢离子 B 可逆反应 反应物与生成物是否共同存在 C 胶体 是否发生丁达尔现象 D 氧化还原反应 反应中是否有电子得失 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离时产生的阳离子全是氢离子的化合物是酸，故A错误； B．反应物和生成物共存不一定是可逆反应，比如常温下，把氢气、氯气、氯化氢放在一起，故B错误； C．胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，故C错误； D．有元素化合价改变的反应是氧化还原反应，氧化还原反应的实质是电子转移，故D正确； 选D。 5. 下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3⋅H2O为弱电解质，不能拆，，A错误； B．对应的离子方程式为：，B错误； C．NaHCO3电离出碳酸氢根，，C错误； D．NaHSO4电离出氢离子，，D正确； 故答案为：D。 6. 下列离子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、 B. 使石蕊变红色的溶液中：、、、 C. 加入固体的溶液中：、、、 D. 新制氯水中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．和能反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，A不符合题意； B．使石蕊变红色的溶液呈酸性，H+与、、、都不能发生反应，、、、相互间也不能反应，能大量共存，B符合题意； C．Na2O加入溶液中，与水反应生成NaOH，和OH-能反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，C不符合题意； D．新制氯水存在HClO、Cl2，HClO、Cl2都具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+而不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 7. 和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为： 下列关于生产流程的相关说法，不正确的是 A. 工业上将制成固体，便于贮存和运输 B. “操作A”包括过滤、洗涤、干燥 C. 生产时向发生器中通入空气，可避免发生危险 D. 吸收器中生成的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】生产ClO2和NaClO2的工艺流程为：ClO2发生器中发生反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+H2O，ClO2吸收器中发生反应2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2↑+2H2O，将吸收器中的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤干燥等操作获得NaClO2（s），以此分析解答。 【详解】A．高浓度ClO2气体易发生爆炸，说明其性质不稳定，而NaClO2固体性质稳定，故工业上将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输，故A正确； B．从NaClO2溶液中获得NaClO2固体，可以采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等操作，故B正确； C．高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释，据此可知生产时向ClO2发生器中通入空气，可避免发生危险，故C正确； D．根据流程可知，该反应在碱性环境下进行，不能生成氢离子，正确的离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2↑+2H2O，故D错误； 故选D。 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．检验某溶液中是否含有 B．鉴别和 C．制备胶体 D．说明卤素单质的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察溶液中是否含有钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，A错误； B．碳酸钠热稳定性好，加热后不分解，故澄清石灰水无变化，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，B正确； C．氯化铁溶液与NaOH溶液反应会生成氢氧化铁沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，C错误； D．氯气可以和溴化钾反应置换出溴，氧化性：Cl2>Br2，氯气可以和碘化钾反应置换出碘，氧化性：Cl2>I2，无法证明溴与碘的氧化性，D错误； 故选B。 9. 已知反应：①； ②(未配平) 下列有关说法正确的是 A. 方程式①中W为 B. 还原性强弱： C. ， D. 反应不能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据原子守恒和电荷守恒可知，反应①为：，W为，A错误； B．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，由反应①可知，还原剂为，还原产物为，因此还原性：，B正确； C．元素的化合价由+6价降低到+3价，元素的化合价由+2价升高为+3价，根据得失电子守恒可知对应的化学计量系数分别为：1、2，对应的化学计量系数均为6，则a=6；再结合电荷守恒和原子守恒，可知b=14，C错误； D．具有强氧化性，具有还原性，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式①②可知氧化性：，则能将氧化为，即反应能发生，D错误； 故答案为：B。 10. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中每生成1分子，转移5个电子 D. X的化学式为 【答案】D 【解析】 【分析】本题结合图示转化考查氧化还原反应知识的综合应用。解答关键是结合图示转化确定物质X的化学式和分析反应中元素的化合价变化。 分析图示转化： 结合图2可知X中含有，且，故X中一定含，即X的化学式为。 储存时发生反应：； 还原时发生反应：。 由图示可知为催化剂，为中间产物，通过储存和还原过程能将汽车尾气成分净化，最终得到和的混合物。 【详解】A．结合上述分析可知，在还原过程中，氨元素被还原，而储存过程中氧元素被还原，则氨元素被氧化，A错误； B．结合图示储存和还原过程，可知催化剂均参与化学反应，B错误； C．还原过程中转化为，由化合价变化可知每生成1个分子，将转移10个电子，C错误； D．结合上述分析可知X的化学式为，D正确； 故选D。 11. 金属X常用于制造路灯，X及其化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. Y为白色粉末，可用作供氧剂 B. Q受热可分解产生，用作膨松剂 C. 向Z的溶液中通入少量可转化为Q D. 图示5步转化均为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】金属X常用于制造路灯，X是Na；Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，Z是NaOH；Na和氧气加热生成过氧化钠，Y是Na2O2；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Q是Na2CO3。 【详解】A．Y是Na2O2为淡黄色粉末，可用作供氧剂，故A错误； B．Q是Na2CO3，Na2CO3受热不易分解，不能用作膨松剂，故B错误； C．Z是NaOH，向Z的溶液中通入少量生成Na2CO3，故C正确； D．图示5步转化中，NaOH→Na2CO3为非氧化还原反应，故D错误； 选C。 12. 中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 上述反应为置换反应 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 空气中物质丁的质量分数为78% D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，反应方程式为3Si+4NF3 3SiF4+2N2。 【详解】A．3Si+4NF33SiF4+2N2为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确； B．反应前后，Si、N元素的化合价改变，故B错误； C．丁是N2，空气中N2的体积分数约为78%，故C错误； D．根据方程式3Si+4NF33SiF4+2N2，反应生成的丙和丁微粒数之比为3:2，故D错误； 选A。 13. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中的和不能自由移动，A错误； B．a离子比b离子更大，且根据水分子的排列方式可知a离子为阴离子，为，B错误； C．在水溶液中，在水分子的作用下电离出自由移动的和，该过程可以表示为：，C错误； D．带正电，水合钠离子中中的最靠近，D正确； 故答案为：D。 14. 含NO烟气需要处理后才能排放。现有两种方法处理NO烟气： 方法Ⅰ．酸性条件下，用作氧化剂将NO氧化为。若加入，则NO的氧化率更高。 方法Ⅱ．在钒基催化剂作用下发生脱硝反应，机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 方法Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3 B. 方法Ⅰ中加入，氧化率更高的原因可能是产生氧化性更强的 C. 方法Ⅱ总反应的化学方程式为 D. 反应过程中被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．方法Ⅰ中，中Cl元素化合价由+3降低至-1，作氧化剂，NO中N元素化合价由+2升高至中的+5价，作还原剂，根据化合价升降守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4，故A项错误； B．方法Ⅰ中加入，可将氧化为，氯元素化合价更高，氧化性更强，故B项正确； C．由图可知，方法Ⅱ中加入反应物为NH3、O2、NO，产出的生成物为H2O、N2，由于不确定各物质的比例，根据化合价升降守恒可知反应方程式为或等，故C项正确； D．反应过程中转化为，V元素化合价降低被还原，故D项正确； 综上所述，错误的是A项。 二、填空题(四大题，共58分) 15. 回答下列问题。 （1）有效氯是漂白粉中有效成分含量大小的标志。 已知：①； ②有效氯。 在水中的电离方程式是___________。若某漂白粉的有效氯为65%，则该漂白粉中的质量分数为___________。 （2）某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式并用单线桥表示电子转移___________。 （3）氯气常用于自来水的杀菌消毒，而不法商贩用自来水冒充纯净水销售，请设计实验辨别纯净水真伪___________。 （4）液氯是___________(填“纯净物”或“混合物”)；新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到的现象是___________。 （5）向该“84消毒液”中滴入少量醋酸()可增强漂白效果，请用离子方程式解释其原因___________。 【答案】（1） ①. ②. 65.5% （2） （3）取少量纯净水于试管中，滴入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明该纯净水中含氯离子，是自来水冒充的 （4） ①. 纯净物 ②. 溶液先变红后褪色 （5） 【解析】 【小问1详解】 在水中完全电离生成钙离子和次氯酸根，因此的电离方程式为；根据反应①的方程式可知，生成2molCl2需要1molCa(ClO)2，×100%=65%，解得漂白粉的质量≈218.46g，1molCa(ClO)2的质量=1mol×143g/mol=143g，该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为×100%≈ 65.5%。 【小问2详解】 根据题意，和反应生成和，次氯酸钠中氯元素化合价由+1降低为-1，双氧水中氧元素化合价由-1升高0，因此该反应的化学方程式为，用单线桥表示电子转移为：。 【小问3详解】 用氯气消毒的自来水中含有较多Cl-，Cl-能与硝酸银溶液中的Ag+发生离子反应，生成AgCl白色沉淀且AgCl白色沉淀不能溶于稀硝酸溶液中，所以辨别纯净水真伪方法是取少量纯净水于试管中，滴入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明该纯净水中含氯离子，是自来水冒充的。 【小问4详解】 液氯中只含有一种成分，属于纯净物；新制氯水中有HCl、HClO，新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，石蕊遇酸先变红，又因为次氯酸具有强氧化性，导致溶液褪色，观察到的现象是：溶液先变红后褪色。 【小问5详解】 醋酸的酸性比次氯酸的强，“84消毒液”中起漂白作用的是HClO，向“84消毒液”中滴入少量醋酸反应生成HClO可增强漂白效果，反应的离子方程式为。 16. 工业以、、等为原料先制得，进而生产出纯碱。(该法叫侯氏制碱法) （1）写出制备的总反应方程式：___________。 （2）合肥一六八中学高一某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题： ①乙装置中的试剂是___________；丁装置中稀硫酸的作用是___________。 ②实验结束后，分离出晶体的操作是___________(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有___________。 ③另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验，实验时，须先从a管通入___________，说明原因___________。 ④有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是___________。 （3）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 吸收未反应完的NH3 ③. 过滤 ④. 玻璃棒、漏斗、烧杯 ⑤. 氨气 ⑥. 氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢钠 ⑦. 增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率 （3）在氢氧化钠溶液中通过量二氧化碳气体 【解析】 【分析】工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠。 【小问1详解】 、、、水反应生成、氯化铵，反应的总方程式为。 【小问2详解】 ①甲中制备的二氧化碳含有杂质HCl，乙装置的作用是除去CO2中的HCl气体，试剂是饱和碳酸氢钠溶液；实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应完的NH3。 ②分离固体和溶液用过滤的方法，实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是过滤，该操作所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。 ③氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢钠，所以实验时，须先从a管通入氨气。 ④己装置中的多孔球泡能增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率，所以在戊装置的b管下端连接己装置。 【小问3详解】 氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，在氢氧化钠溶液中通过量二氧化碳气体可制取少量碳酸氢钠。 17. Ⅰ．氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 （1）氯化钠溶液通电后，发生发应的离子方程式_____； （2）氢气在氯气中燃烧的现象_____； （3）氯气可用于自来水的杀菌、消毒。请用化学方程式说明理由_____。 Ⅱ．是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗样品(含有较多的MnO和))转化为纯的实验，其流程如下： （4）第①步加稀时，粗样品中的_____(写化学式)转化为可溶性物质。 （5）完成第②步反应的离子方程式：_____。 （6）氯酸钠在酸性溶液中有强氧化作用，氯酸钠与浓盐酸反应可以制得气体(生成物中有一种气体单质)，该反应的化学方程式是_____。 【答案】（1） （2）安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾 （3） （4）MnO、MnCO3 （5）5Mn2++2ClO +4H2O=5MnO2 +Cl2↑+8H+ （6） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠溶液通电后，发生发应的离子方程式为； 【小问2详解】 氢气在氯气中燃烧的现象为安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾； 【小问3详解】 氯气能用于自来水杀菌消毒，由于其能与水反应生成具有强氧化性的HClO，方程式为； 【小问4详解】 只有MnO2不与硫酸反应，则MnO、MnCO3转化为可溶性物质； 【小问5详解】 第②步是加入的NaClO3氧化溶液中的Mn2+生成MnO2，由电子、电荷守恒可知，发生的离子反应为5Mn2++2ClO +4H2O=5MnO2 +Cl2↑+8H+； 【小问6详解】 由已知可知，生成物中有一种气体单质为氯气，则反应方程式为：。 18. Ⅰ．在工业上，次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下： 。 请回答下列问题： （1）中，磷元素的化合价为___________。 （2）该反应中，被___________(填“氧化”或“还原”)； （3）配平该离子方程式：___________。 _________________ Ⅱ．硫酸酸化的铋酸钠溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量硫酸酸化的铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量淀粉-溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失产生气泡 溶液变成蓝色 （4）则、、、2的氧化性由强到弱的顺序为___________。 Ⅲ．高铁酸钠()是一种新型的净水剂。 （5）从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于___________盐，其中的化合价是___________。 （6）其净水过程中所发生的化学反应主要(胶体)，证明有胶体生成的实验操作及现象：___________。 【答案】（1）+1 （2）氧化 （3）4244 （4）>>2> （5） ①. 正 ②. +6 （6）用一束光照射液体，如果看到一条光亮的“通路”，则有胶体生成 【解析】 【小问1详解】 中H元素显+1价、O元素显-2价，根据化合价代数和等于0，磷元素的化合价为+1。 【小问2详解】 反应，中P元素化合价升高，被氧化； 【小问3详解】 反应，Ag元素化合价由+1降低为0，P元素化合价由+1升高为+5，根据得失电子守恒，配平该离子方程式为4244； 【小问4详解】 取一定量的硫酸锰溶液，适量硫酸酸化的铋酸钠溶液，说明锰离子被氧化为；再加过量的双氧水，紫红色消失产生气泡，说明把H2O2氧化为O2，最后加适量淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明I-被H2O2氧化I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性>>2>。 【小问5详解】 由Na+、构成，从其组成的阳离子来看，属于正盐，Na显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，其中的化合价是+6。 【小问6详解】 胶体能产生丁达尔效应，证明有胶体生成的实验操作及现象：用一束光照射液体，如果看到一条光亮的“通路”，则有胶体生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $