第八单元常见的酸、碱、盐复习题---2024--2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第八单元常见的酸、碱、盐复习题 一、选择题 1．下列关于实验方案的说法正确的是 A．除去碳酸钠固体中混有的氯化钠，加入足量的稀盐酸，再蒸发结晶 B．不用其他试剂，只需组内将物质相互混合，就能鉴别FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl C．比较相条件下肥皂水和稀氨水的碱性强弱，分别用玻璃棒蘸取试样，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照 D．探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全反应，向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液 2．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂及操作方法 A KCl固体 MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B FeSO4溶液 CuSO4 加入适量的锌粉，过滤 C NaCl溶液 FeCl3 加入过量NaOH溶液，过滤 D Cu Fe 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 3．下列气体中不可用浓硫酸干燥的是（　　） A．H2 B．CO2 C．NH3 D．O2 4．在由较高浓度的盐酸稀释配置pH为5的稀盐酸时，欣欣不小心向水中多加入了一些较高浓度的盐酸，则她配置的溶液的pH A．小于5 B．大于5 C．等于5 D．无法确定 5．李伟同学在探究稀盐酸的化学性质时，用稀盐酸分别和下列物质反应，能得到无色溶液的是(　　) A．Fe2O3 B．Fe C．Zn D．Cu(OH)2 6．下列物质的性质与用途均正确并相对应的是 A．碳酸氢铵易分解，可用作化肥 B．钨的熔点高，用于制作灯泡里的灯丝 C．Ca(OH)2 微溶于水，可用于改良酸性土壤 D．氢氧化钠能够与酸反应，用于治疗胃酸过多 7．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是 序号 物质（杂质） 试剂 主要操作 A KNO3溶液（K2SO4） 适量BaCl2溶液 过滤 B NaCl溶液（CaCl2） 过量NaOH溶液 过滤 C FeCl2溶液（CuCl2） 过量铁粉 结晶 D 碳粉（铁粉） 适量盐酸溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 8．用pH试纸测定某液体的酸碱度时不能先把试纸润湿再进行测定，否则所测得的液体pH值与实际情况相比，其结果可能会 A．相等 B．偏大 C．偏小 D．以上三种结果都有可能出现 9．下列方程式书写完全正确的是 A．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ B．Al+H2SO4==AlSO4+H2↑ C．3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 D．CaCO3+BaCl2==BaCO3↓+CaCl2 10．只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是 A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．盐酸 11．在化学实验和化工生产中常遇到除去物质中的杂质。下列物质中含有少量杂质（括号内为杂质），所选除杂质的试剂和方法不合理的是 A．CO气体（CO2）：通过石灰水 B．Na2SO4溶液（Na2CO3）：滴加稀盐酸至不发生气泡为止 C．Cu粉（Fe）：滴加稀硫酸至不发生气泡为止，再过滤 D．KCl粉末（MnO2 ）：放入水中充分搅拌，过滤，将滤液蒸干 二、填空题 12．某兴趣小组用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。进行实验如下表： 实验步骤 实验现象 实验结论 分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 a中有气泡产生 a中物质是稀盐酸 b中无明显现象 b中物质是氯化钠溶液 c中 c中物质是澄清石灰水 写出a试管中发生反应的化学方程式 。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。 [提出问题]滤液中溶质的成分是什么? 猜想一: Na2CO3和NaOH;  猜想二: NaOH;    猜想三:NaOH和Ca(OH)2。 [实验过程]为了证明哪种猜想正确，进行了如下实验: 实验步骤 实验现象 实验结论 取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液（写溶质化学式） 有白色沉淀 猜想一正确 写出上述有白色沉淀生成的化学方程式 。 13．“碳中和”是指测算在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。 (1)化石燃料的过度使用会加剧的环境问题是 ； (2)石灰石循环法可用于捕集烟气中的，该方法以CaO捕集。将所得产物在高温下煅烧可重新获得疏松多孔的CaO，起到了更好的循环效果。请写出重新获得CaO的化学方程式 ； (3)加压水洗法也可捕集，是因为压强增大时，在水中的溶解度 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 14．生活中常见物质的性质是化学研究的重要内容。 （1）如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题： ①碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 （填离子符号）； ②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 。 （2）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如下图一所示，溶液的温度变化如下图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： ①图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 （填 “增大”或“减小”）； ②稀盐酸的溶质质量分数为 。 15．有一无色溶液A，可能含有H2SO4、HNO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3、CuSO4、Na2CO3等物质中的一种或几种。取少量A做如下实验，现象如下图所示，请按下列要求填空： ⑴白色沉淀C是 ，G是 。 ⑵无色溶液A中一定不存在的物质为 、 、 。 ⑶可能的组成有： ① ，② ， ③ ，④ 。 16．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下： （1）提取镁的过程中，试剂A选用 ，试剂B选用 ，由MgCl2制取镁的化学方程式为 。 （2）分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得纯净的NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向溶液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ，加入过量Na2CO3溶液的目的是 17．分类、对比、归纳、总结是学习化学的科学方法。 (1)初中阶段，有关四种基本反应类型中元素的化合价是否改变的相关规律，可以简单归纳整理为:化合反应中、分解反应中，可能有元素化合价的改变;置换反应中， ；复分解反应中， 。 (2)在初中化学学习中，有些物质溶解性用“一”表示，说明该物质不存在或遇到水会发生“水解”反应。例如:碳酸铜遇水会发生反应，碳酸铝与碳酸铜类似，请仿照写出碳酸铝遇水发生反应的化学方程式 ，反应中各元素的化合价 (填“有”或“没有”)改变 18．现有下列四种物质：A．生石灰  B．稀硫酸  C．熟石灰 D．碳酸氢钠 请用合适的物质字母代号填空： (1)可用于金属除锈的是 ；(2)可用作干燥剂的是 ； (3)可用作建筑材料的是 ；(4)可用于焙制糕点的是 ． 三、计算题 19．造纸术是我国古代的四大发明之一，造纸过程中会产生大量含NaOH的碱性废水，需处理至中性后再排放。某造纸厂用溶质质量分数为10%的硫酸溶液处理10t含NaOH的碱性废水(其他物质不参与反应)，溶液的变化曲线如图所示。 (1)在实验室中可用 (填指示剂的名称)检测处理后的废水是否显酸性。 (2)恰好将废水处理至中性时，消耗的硫酸溶液中溶质的质量为 t。 (3)计算该碱性废水中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) (4)若将等质量、等溶质质量分数的硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，所得溶液的溶质成分是 (填化学式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、碳酸钠固体能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。 B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故选项实验方案错误。 C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项实验方案正确。 D、向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，若不变色，可能是稀硫酸过量，也可能是恰好完全反应，不能探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全反应，故选项实验方案错误。 故选C。 2．D 【详解】A、由于杂质二氧化锰固体不溶于水，而主要物质氯化钾易溶于水，故可先加水溶解，然后过滤，由于最后要得到的是氯化钾晶体，故要将滤液蒸发结晶，A错误； B、主要物质FeSO4溶液和杂质CuSO4溶液都能与锌粉反应，故二者均被除去，错误； C、杂质FeCl3能和NaOH溶液反应，生成氢氧化铁沉淀和NaCl，而主要物质NaCl不反应，故能除去杂质FeCl3，但由于NaOH溶液过量，即会有剩余，故会带入新杂质，错误； D、主要物质Cu不能与稀盐酸反应，而杂质铁反应，故除去的是主要物质，D正确。 故选：D。 3．C 【详解】A、氢气不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，故A不选； B、二氧化碳不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，故B不选； C、氨气显碱性，能与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，故C符合题意； D、氧气不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，故D不选。 故选：C。 4．A 【详解】向水中多加入了一些较高浓度的盐酸，会使酸性增强，因此pH偏小，故配制溶液的pH＜5。 故选A。 5．C 【详解】A、氧化铁跟盐酸反应生成氯化铁溶液，呈黄色，故不符合题意； B、铁与盐酸反应会生成浅绿色的氯化亚铁，故不符合题意； C、锌与盐酸反应会生成氯化锌无色溶液，故符合题意； D、氢氧化铜与盐酸反应会生成蓝色氯化铜的溶液，故不符合题意。 6．B 【详解】A、碳酸氢铵含氮元素，可作氮肥，不符合题意； B、钨的熔点高，可用于制作灯泡里的灯丝，不易熔断，符合题意； C、氢氧化钙显碱性，能与酸反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意； D、氢氧化钠能与酸反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意。 故选B。 7．D 【详解】A、加入适量的氯化钡，氯化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意； B、氯化钙和氢氧化钠不反应，不能除去杂质，不符合题意； C、铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和生成的铜，无需结晶，不符合题意； D、加入适量的盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳与盐酸不反应，过滤，可得碳，符合题意。 故选D。 8．D 【详解】用pH试纸测定某液体的酸碱度时先把试纸润湿，相当于将溶液稀释，如果该液体为酸性溶液，其酸性会减弱，pH会增大；如果该液体呈中性，pH则不变；如是该液体为碱性溶液，溶液的碱性会减弱，pH会减小，三种情况都有可能，故选D。 9．A 【详解】A、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，故A正确； B、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，故B错误； C、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故C错误； D、盐和盐的反应必须都是可溶的，碳酸钙难溶于水，不能反应，故D错误。故选A。 10．B 【详解】A、AgNO3溶液与(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液反应均产生白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，错误；B、Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀、有刺激性气味的氨气和水，与NH4Cl反应无沉淀生成、有刺激性气味的氨气生成，与K2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀生成，无刺激性气味的气体生成，可以鉴别，正确；C、NaOH溶液与(NH4)2SO4、NH4Cl反应均产生有刺激性气味的氨气，与K2SO4溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，错误；D、盐酸与(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，错误。故选B。 11．B 【详解】A、CO2能与通过澄清石灰水反应，而一氧化碳不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意。 B、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2SO4溶液不与稀盐酸反应，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误，符合题意。 C、混合物中加入硫酸，铁会与硫酸反应而溶解，最后就只剩铜粉了，过滤后滤纸上就只有铜粉，故选项所采取的方法正确，不符合题意。 D、KCl和二氧化锰放入水中充分搅拌，二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，再过滤，将滤液蒸干，可以得到氯化钾，故选项所采取的方法正确，不符合题意。 故选：B。 【点睛】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质。 12． 产生白色沉淀 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2 或 CaCl2 BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl 或CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 【详解】向c中加入一定量碳酸钠溶液，c中产生白色沉淀，则c物质是澄清石灰水。稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 Na2CO3能与BaCl2或CaCl2反应产生白色沉淀，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl 或CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl。 13．(1)温室效应等合理即可 (2) (3)增大 【详解】（1）化石燃料含有碳元素，燃烧会产生二氧化碳气体，导致温室效应，还有可能产生二氧化硫、氮氧化物等污染空气，故填：温室效应等合理即可； （2）氧化钙捕捉二氧化碳能够生成碳酸钙，高温下能够分解生成氧化钙和二氧化碳，故填：； （3）气体的溶解度随压强的增大而增大，故填：增大。 14． CO32- 减小 3.65% 【详解】（1）①含有碳酸根离子的盐都能与稀盐酸反应生成CO2，碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，就是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，碳酸根离子的符号是：CO32-； ②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：。 （2）①结合图一可知，图二从A到B过程中，A点是氢氧化钠溶液，显碱性，pH大于7，随盐酸的加入pH逐渐减小，当加入稀盐酸的质量为20g时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，pH为7，故图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小； ②设20g稀盐酸中溶质的质量为x。 稀盐酸的溶质质量分数为： 。 15． BaSO4 AgCl H2SO4 HNO3 CuSO4 Na2SO4、Na2CO3 NaCl、Na2SO4、Na2CO3 NaNO3、Na2SO4、Na2CO3 NaCl、NaNO3、Na2SO4、Na2CO3 【详解】（1）由于不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸钡沉淀和氯化银沉淀，由于白色沉淀C不溶于硝酸，并且是由加入氯化钡后生成的，所以C是硫酸钡沉淀，白色沉淀G是不溶于硝酸的沉淀，并且是由无色溶液F与硝酸银反应生成的，所以白色沉淀G是氯化银沉淀； （2）无色溶液A与氯化钡反应生成的白色沉淀B加入硝酸后有不溶于硝酸的沉淀，也有溶于硝酸的沉淀，并且能产生气体，所以不溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，溶于硝酸并产生气体的沉淀是碳酸钡沉淀，所以溶液A中含有碳酸根离子，即一定含有碳酸钠，所以就一定不存在硝酸和硫酸，因为硝酸、硫酸与碳酸钠反应，又因为A溶液是无色，所以一定不存在硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的； （3）根据第（2）步的分析已经知道一定不存在硝酸、硫酸、硫酸铜，又因为无色溶液A与氯化钡反应生成的白色沉淀B加入硝酸后有不溶于硝酸的沉淀，也有溶于硝酸的沉淀，不溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，溶于硝酸并产生气体的沉淀是碳酸钡沉淀，所以无色溶液A中一定还有带硫酸根离子的物质和带碳酸根离子的物质，所以一定含有硫酸钠和碳酸钠，所以A溶液的组成可能是：Na2SO4和Na2CO3；Na2SO4、Na2CO3、NaNO3；Na2SO4、Na2CO3、NaCl；Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、NaCl。 16． 氢氧化钙 稀盐酸 Na2SO4 除去CaCl2和过量的BaCl2 【详解】（1）提取镁的过程中，试剂A选用氢氧化钙，试剂B选用稀盐酸； 由MgCl2制取镁的化学方程式为：； （2）为了获得纯净的NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行过滤后再向溶液中加入适量稀盐酸，以除去过量的碳酸钠；所以实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去Na2SO4，加入过量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2。 17． 一定有元素化合价的改变 一定没有元素化合价的改变 Al2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 没有 【详解】（1）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，反应前后单质中的组成元素是不同的，其中元素的化合价在反应前后不同，所以置换反应中一定有元素化合价的变化，故填一定有元素化合价的改变； 复分解反应中只是酸、碱、盐几种化合物之间进行离子交换，离子间并没有电子的得失，所以复分解反应中元素的化合价一定不变，故填一定没有元素化合价的改变。 （2）由碳酸铜与水反应的情况可以推断：碳酸铝与水反应生成氢氧化铝与二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Al2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑； 由化学方程式可知，该反应既没有单质参加反应，也没有生成单质，各元素的化合价在化学反应前后保持不变，故填没有。 18． B A C D 【详解】本题考查了常见物质的用途。物质的用途由物质的性质决定。 (1)稀硫酸能与氧化铁反应生成可溶的硫酸铁和水。可用于金属除锈的是稀硫酸； (2)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。可用作干燥剂的是生石灰； (3)氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳生成坚硬的碳酸钙。可用作建筑材料的是熟石灰； (4) 碳酸氢钠能与发酵时产生的酸性物质反应。可用于焙制糕点的是碳酸氢钠。所以答案为BACD。 19．(1)pH试纸 (2)0.98t (3) 解：设该碱性废水中氢氧化钠的质量为。 该碱性废水中氢氧化钠的质量分数= 答：该碱性废水中氢氧化钠的质量分数为8%。 (4)NaOH、Na2SO4 【详解】（1）检测废水pH的简单方法是使用pH试纸，用玻璃棒蘸取少量废水滴到pH试纸上，然后与标准比色卡相比较，即可得出pH，检测处理后的废水是否显酸性。 （2）由溶液的变化曲线可知：pH=7表示恰好将废水处理至中性，消耗的硫酸溶液的质量为9.8t，硫酸溶液中溶质的质量=。 （3）解析见答案。 （4）将等质量、等溶质质量分数的硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合，即硫酸和氢氧化钠的质量相等，设硫酸和氢氧化钠的质量为y，假设硫酸反应完全，消耗氢氧化钠的质量为 即氢氧化钠有剩余，硫酸反应完全，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所得溶液的溶质成分是NaOH、Na2SO4。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$