重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考通用）

重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断 考点 三年考情分析 2025考向预测 阿伏加德罗常数的正误判断 2024·福建卷；2024·海南卷；2024·江西卷；2024·贵州卷； 2024·广东卷；2024·河北卷；2024·吉林卷；2023·河北卷 2023·福建卷；2023·重庆卷；2023·海南卷；2023·广东卷； 2023·北京卷；2023·浙江卷；2022·辽宁卷；2022·重庆卷； 2022·福建卷；2022·河北卷；2022·海南卷；2022·浙江卷； 预计2025年高考会通过气体摩尔体积、电离、水解、氧化还原反应转移电子、可逆反应、物质结构为载体考查有关阿伏加德罗常数的正误判断。 【思维导图】 【高分技巧】 一、阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 1.使用“Vm=22.4 L·mol-1”计算的两个前提条件： ①标准状况；②气体。若题中出现物质的体积，先考虑该物质是不是气体，若为气体，再考虑是不是标准状况，只有同时满足上述两个条件，才能进行相关计算。在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用。 2.常考的标准状况下的非气态物质： H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、Br2、烃类(含4个碳以上)、卤代烃(除CH3Cl外)、醇类(如C2H5OH等)、醛类(甲醛除外)、羧酸及其衍生物等。 ①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算； ②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关) 二、阿伏加德罗常数与电子转移 1.注意常考易错反应。如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 2.注意反应顺序。如：FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数时，要把两步的转移电子数合并计算。 3.要注意特殊物质。如： ①由Na2O2、H2O2制取1 mol O2转移2 mol电子； ②Fe与S、I2、非氧化性酸反应，1 mol Fe转移2 mol电子；1 mol Fe与足量的Cl2、稀HNO3反应，转移3 mol电子。 4．判断电子转移总数做到“三注意” (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 5．熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA 三、阿伏加德罗常数与电解质溶液微粒数目 1.看清是否指明溶液的体积。如在pH=13的NaOH溶液中，因溶液体积未知而无法求算其中OH-的数目。 2.看清溶液中是否有“弱粒子”。即是否存在弱电解质或易水解的“弱粒子”。如1 L 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液或1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的数目均小于0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 3.看清是单一溶液还是合溶液。若为混合溶液，有时要借助电荷守恒规律来计算某种离子的物质的量及数目。 四、阿伏加德罗常数与隐含的可逆反应或浓度影响 1.可逆反应： 2SO2+O22SO3；2NO2N2O4；N2+3H22NH3；Cl2+H2OH++Cl-+HClO；H2+I22HI；NH3+H2ONH3·H2O等。判断生成分子的数目、反应中转移电子的数目等，要考虑可逆反应不能进行到底。 2.弱电解质溶液中各种粒子的数目和浓度。如1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COO-的数目不能具体确定。 3.发生水解的盐溶液中各种粒子的数目和浓度。如1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中的数目不能具体确定。 4.某些反应条件的改变。由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止，此类反应在判断转移电子数目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变。如MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Zn与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应。 五、阿伏加德罗常数与物质的结构 1.物质中粒子的数目 (1)一定质量的物质中所含的原子数、分子数、质子数、中子数、电子数等。如1.8 g重水(D2O)中所含的质子数等。 (2)一定质量的有机基团中含有的原子数、质子数、电子数等，如—CH3、—OH等。 2.物质结构中的价键数目 (1)确定有机化合物中的价键数目要依据其结构式，在依据键线式分析时，要防止漏掉C—H。 (2)注意一些特殊物质中的价键情况，如芳香族化合物的苯环中不含碳碳双键。 (3)熟记常考物质中的价键数目(设NA表示阿伏加德罗常数的值)：1 mol SiO2中含有4NA个Si—O；1 mol金刚石含有2NA个C—C；1 mol白磷中含P—P的数目为6NA等。 (4)注意σ键和π键的判断，单键都是σ键，双键含1个σ键和1个π键，三键含1个σ键和2个π键；配位键属于σ键。 (5)注意原子杂化方式(sp、sp2、sp3)、手性碳原子的判断，抓住原子的成键数目判断杂化方式，基于碳原子连接原子或原子团判断手性碳原子。 （建议用时：40分钟） 考向01 NA与气体摩尔体积及物质的状态 1.（2024·贵州卷）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 2.（2024·吉林卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 3.（2024·广东省仲元中学·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及H2、Cl2、NaOH等物质。下列叙述正确的是 A．1mol Cl2含有s-p σ键的数目为NA B．0.1mol·L-1NaCl溶液中，Na+的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L H2和Cl2混合气体中所含原子数为NA D．1mol Cl2与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数为2NA 4.（2024·河北省衡水市·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有 ①1 mol富勒烯中含有个碳原子 ②标准状况下与发生反应，生成的气体分子数为 ③晶体中阴阳离子的数目之和为 ④所含的键数为 A．0项 B．1项 C．2项 D．3项 5.（2024·山西省运城市·调研）反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．100 mL 1 mol⋅L水溶液中含有的键数目为 B．0℃、101kPa时，22.4 L 中氯原子的数目为 C．常温常压下1.6 g 含有质子的数目为 D．通过上述反应除去0.5 mol ，转移电子的数目为 考向02 NA与物质的组成和结构以及化学键 6.（2024·福建卷）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 7.（2024·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 8.（2024·河北卷）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 9.（2023·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A．含有的共价键数目为 B．完全分解，得到的分子数目为 C．体积为的溶液中，数目为 D．和的混合物中含，则混合物中质子数为 10.（2025·湖北省武汉市·调研）设为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[，熔点为]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为。下列说法错误的是 A．含有的价电子数目为 B．中所含共价键的数目为 C．中杂化的原子数目为 D．每消耗，反应转移的电子数目为 考向03 NA与氧化还原反应的电子转移数目 11.（2024·海南卷）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水()所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 12.（2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 13.（2025·吉林省吉林市·一模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1 L 10 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为2.5NA B．常温常压下，3.2 g O2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA C．常温下，将5.6 g铁片投入到足量浓硝酸中，生成NO2分子数目为1.5NA D．向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Br-被氧化时，反应中转移电子的数目一定为2NA 14.（2025·广东省清远市·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中，数目为 B．与混合气体中质子数目为 C．中键数目为 D．与足量水反应，转移电子数目小于 考向04 NA与电解质溶液中微粒数目 15.（2023·河北卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含个 B．反应生成，转移个电子 C．号元素的原子一定含有个质子、个中子 D．组成为的烃一定含有个双键 16.（2023·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 17.（2025·广东省韶关市·一模）氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的质子数为 B．溶液中，含有的数为 C．反应①中每消耗，生成的分子数为 D．反应②中每有参与反应，转移电子数为 18.（2025·吉林省长春市·一模）CuCl2和SO2反应的离子方程式为：SO2+2Cu2++2Cl−+2H2O=2CuCl↓++4H+。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol/LCuCl2溶液中Cu2+数目为0.5NA B．生成1molCuCl，转移的电子数为2NA C．1molSO2溶于水，电离出的H+数目小于2NA D．2.24LH2O中O原子的价层电子对数为0.4NA 考向05 综合考查 19.（2023·海南卷）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D．完全溶于所得溶液，微粒数目为 20.（2025·河北省石家庄市·一模）是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可 发生反应。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的分子数目为 B．固态冰中含有的键数目为 C．溶液中含有的数目为 D．常温下，中含有的电子数目为 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断 考点 三年考情分析 2025考向预测 阿伏加德罗常数的正误判断 2024·福建卷；2024·海南卷；2024·江西卷；2024·贵州卷； 2024·广东卷；2024·河北卷；2024·吉林卷；2023·河北卷 2023·福建卷；2023·重庆卷；2023·海南卷；2023·广东卷； 2023·北京卷；2023·浙江卷；2022·辽宁卷；2022·重庆卷； 2022·福建卷；2022·河北卷；2022·海南卷；2022·浙江卷； 预计2025年高考会通过气体摩尔体积、电离、水解、氧化还原反应转移电子、可逆反应、物质结构为载体考查有关阿伏加德罗常数的正误判断。 【思维导图】 【高分技巧】 一、阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 1.使用“Vm=22.4 L·mol-1”计算的两个前提条件： ①标准状况；②气体。若题中出现物质的体积，先考虑该物质是不是气体，若为气体，再考虑是不是标准状况，只有同时满足上述两个条件，才能进行相关计算。在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用。 2.常考的标准状况下的非气态物质： H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、Br2、烃类(含4个碳以上)、卤代烃(除CH3Cl外)、醇类(如C2H5OH等)、醛类(甲醛除外)、羧酸及其衍生物等。 ①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算； ②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关) 二、阿伏加德罗常数与电子转移 1.注意常考易错反应。如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 2.注意反应顺序。如：FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数时，要把两步的转移电子数合并计算。 3.要注意特殊物质。如： ①由Na2O2、H2O2制取1 mol O2转移2 mol电子； ②Fe与S、I2、非氧化性酸反应，1 mol Fe转移2 mol电子；1 mol Fe与足量的Cl2、稀HNO3反应，转移3 mol电子。 4．判断电子转移总数做到“三注意” (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 5．熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA 三、阿伏加德罗常数与电解质溶液微粒数目 1.看清是否指明溶液的体积。如在pH=13的NaOH溶液中，因溶液体积未知而无法求算其中OH-的数目。 2.看清溶液中是否有“弱粒子”。即是否存在弱电解质或易水解的“弱粒子”。如1 L 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液或1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的数目均小于0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 3.看清是单一溶液还是合溶液。若为混合溶液，有时要借助电荷守恒规律来计算某种离子的物质的量及数目。 四、阿伏加德罗常数与隐含的可逆反应或浓度影响 1.可逆反应： 2SO2+O22SO3；2NO2N2O4；N2+3H22NH3；Cl2+H2OH++Cl-+HClO；H2+I22HI；NH3+H2ONH3·H2O等。判断生成分子的数目、反应中转移电子的数目等，要考虑可逆反应不能进行到底。 2.弱电解质溶液中各种粒子的数目和浓度。如1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COO-的数目不能具体确定。 3.发生水解的盐溶液中各种粒子的数目和浓度。如1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中的数目不能具体确定。 4.某些反应条件的改变。由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止，此类反应在判断转移电子数目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变。如MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Zn与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应。 五、阿伏加德罗常数与物质的结构 1.物质中粒子的数目 (1)一定质量的物质中所含的原子数、分子数、质子数、中子数、电子数等。如1.8 g重水(D2O)中所含的质子数等。 (2)一定质量的有机基团中含有的原子数、质子数、电子数等，如—CH3、—OH等。 2.物质结构中的价键数目 (1)确定有机化合物中的价键数目要依据其结构式，在依据键线式分析时，要防止漏掉C—H。 (2)注意一些特殊物质中的价键情况，如芳香族化合物的苯环中不含碳碳双键。 (3)熟记常考物质中的价键数目(设NA表示阿伏加德罗常数的值)：1 mol SiO2中含有4NA个Si—O；1 mol金刚石含有2NA个C—C；1 mol白磷中含P—P的数目为6NA等。 (4)注意σ键和π键的判断，单键都是σ键，双键含1个σ键和1个π键，三键含1个σ键和2个π键；配位键属于σ键。 (5)注意原子杂化方式(sp、sp2、sp3)、手性碳原子的判断，抓住原子的成键数目判断杂化方式，基于碳原子连接原子或原子团判断手性碳原子。 （建议用时：40分钟） 考向01 NA与气体摩尔体积及物质的状态 1.（2024·贵州卷）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 【答案】D 【解析】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误； B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误； C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误； D．1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含键数目为，故D正确；故选D。 2.（2024·吉林卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故选D。 3.（2024·广东省仲元中学·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及H2、Cl2、NaOH等物质。下列叙述正确的是 A．1mol Cl2含有s-p σ键的数目为NA B．0.1mol·L-1NaCl溶液中，Na+的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L H2和Cl2混合气体中所含原子数为NA D．1mol Cl2与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数为2NA 【答案】C 【解析】A． Cl2中的共价键是2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道通过头碰头方式重叠形成的，称为p-p σ键，A项错误； B．选项中只有NaCl溶液的浓度，没有说明溶液体积，无法计算出NaCl的物质的量，因此无法明确Na+的物质的量，B项错误； C． 标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，H2+Cl2 = 2HCl，反应前后气体均为双原子分子，且气体分子数不变，因此原子数为NA，C项正确； D． 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O，Cl2与NaOH反应为歧化反应，1molCl2与足量NaOH反应，转移电子数为NA，D项错误；故选C。 4.（2024·河北省衡水市·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有 ①1 mol富勒烯中含有个碳原子 ②标准状况下与发生反应，生成的气体分子数为 ③晶体中阴阳离子的数目之和为 ④所含的键数为 A．0项 B．1项 C．2项 D．3项 【答案】B 【解析】①每个富勒烯分子是由60个碳原子构成，则1 mol富勒烯中含有个碳原子，故①正确； ②标准状况下，即0.1mol甲烷，与0.1mol氯气发生取代反应，根据甲烷的取代反应规律，反应前后分子数不变，但反应会生成液态的CH2Cl2、CHCl3、CCl4，则气体分子数小于，故②错误； ③晶体中的阴阳离子分别为Na+和，但题目没给出晶体物质的量，故③错误； ④物质的量为1mol，若表示丙烯，则分子中含有8个键，1mol所含的键数为，若表示环丙烷，则分子中含有9个键，1mol所含的键数为，故④错误；故选B。 5.（2024·山西省运城市·调研）反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．100 mL 1 mol⋅L水溶液中含有的键数目为 B．0℃、101kPa时，22.4 L 中氯原子的数目为 C．常温常压下1.6 g 含有质子的数目为 D．通过上述反应除去0.5 mol ，转移电子的数目为 【答案】A 【解析】A．水溶液中，H2O2和H2O均含有2个键，则100 mL 1 mol⋅L水溶液中含有的键数目大于，A错误； B．0℃、101kPa为标准状态，22.4 L 的物质的量为1mol，含有氯原子的数目为，B正确； C．O2中含有16个质子，常温常压下1.6 g 的物质的量为=0.05mol，含有质子的数目为，C正确； D．根据反应可知，Cl元素由0价下降到-1价，通过上述反应除去0.5 mol ，转移电子的数目为= ，D正确；故选A。 考向02 NA与物质的组成和结构以及化学键 6.（2024·福建卷）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 【答案】B 【解析】A．1个分子中有8个键，每个键含有2个电子，共16个电子，的键电子数为，A正确； B．分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个分子有6对孤电子对，的(价层)孤电子对数为，B错误； C．分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取sp2杂化，的杂化N原子数为，C正确； D．为，含有8molN，根据氮原子守恒，完全分解产生4mol ，D正确；故选B。 7.（2024·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 【答案】A 【解析】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确； B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误； C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；故选A。 8.（2024·河北卷）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】A 【解析】A．(即)中键的数目为，A正确； B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误； C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误； D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误；故选A。 9.（2023·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A．含有的共价键数目为 B．完全分解，得到的分子数目为 C．体积为的溶液中，数目为 D．和的混合物中含，则混合物中质子数为 【答案】D 【解析】A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误； B． 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误； C．，会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误； D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确；故选D。 10.（2025·湖北省武汉市·调研）设为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[，熔点为]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为。下列说法错误的是 A．含有的价电子数目为 B．中所含共价键的数目为 C．中杂化的原子数目为 D．每消耗，反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】A．Pb是第IVA族元素，价电子数为4，故1molPb含有的价电子数目为4NA，A正确； B．C2H5Cl的结构式为，因此1molC2H5Cl中所含共价键的数目为7NA，B正确； C．乙基中碳原子的价层电子对数都为4，采取sp3杂化，而Pb与4个乙基中的碳原子分别形成1个配位键，即Pb也采取sp3杂化，故1mol(C2H5)4Pb中sp3杂化的原子数目为9NA，C错误； D．中，Na失去电子生成Na+，Pb元素化合价由0价升高至+4价，因此每消耗4molNa，反应中共转移8mol电子，2.3gNa的物质的量为0.1mol，则转移的电子数目为0.2NA，D正确；故选C。 考向03 NA与氧化还原反应的电子转移数目 11.（2024·海南卷）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水()所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 【答案】A 【解析】A．超重水(为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为，A正确； B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误； C．过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误；   D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误；故选A。 12.（2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 【答案】D 【解析】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误； B．12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误； C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误； D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确；故选D。 13.（2025·吉林省吉林市·一模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1 L 10 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为2.5NA B．常温常压下，3.2 g O2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA C．常温下，将5.6 g铁片投入到足量浓硝酸中，生成NO2分子数目为1.5NA D．向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Br-被氧化时，反应中转移电子的数目一定为2NA 【答案】B 【解析】A．浓盐酸与MnO2反应生成Cl2，而稀盐酸不能与MnO2反应，随着反应的进行盐酸变稀，不能全部消耗，故1L10mol/L浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，根据反应方程式MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成Cl2的数目小于2.5NA， A错误； B．O2和O3均由氧原子构成，故3.2g O2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA，B正确; C．常温下，铁片投入到浓硝酸中发生钝化，C错误； D．Fe2+的还原性比Br-强，故向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1molBr-被氧化时，Fe2+已全部被氧化，故反应中转移电子的数目一定大于2NA，D错误；故选B。 14.（2025·广东省清远市·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中，数目为 B．与混合气体中质子数目为 C．中键数目为 D．与足量水反应，转移电子数目小于 【答案】A 【解析】A．在溶液中因为要发生水解而减少，因此中数目小于，A错误； B．在与中，质子数均为14，因此与的混合气体中质子数目为，B正确； C．在中有N—H键12个，配位键有4个，共有16个键，因此中键数目为，C正确； D．与水反应为，是可逆反应，因此转移电子数目小于，D正确；故选A。 考向04 NA与电解质溶液中微粒数目 15.（2023·河北卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含个 B．反应生成，转移个电子 C．号元素的原子一定含有个质子、个中子 D．组成为的烃一定含有个双键 【答案】B 【解析】A．即，故的溶液中含的数目为，A错误； B．中H的化合价由-1和+1归中到0价，转移1个电子，故生成，转移个电子，B正确； C．6号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故号元素的原子一定含有个质子、中子数不一定为，C错误； D．通式的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D错误；故选B。 16.（2023·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 【答案】A 【解析】A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确； B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确； C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确； D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；故选A。 17.（2025·广东省韶关市·一模）氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的质子数为 B．溶液中，含有的数为 C．反应①中每消耗，生成的分子数为 D．反应②中每有参与反应，转移电子数为 【答案】A 【分析】反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O，反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，据此解答。 【解析】A．标况下Cl2为气体，11.2L Cl2为0.5mol，含有的Cl原子数为NA，则质子数为17NA，A正确； B．ClO-为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此，200mL 0.1mol· L-1 Ca(ClO)2溶液中ClO-数目小于0.04NA，B错误； C．反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O，反应中每生成2molCl2消耗4molHCl，则每消耗7.3g HCl，生成的Cl2分子数为0.1NA，C错误； D．反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，每消耗3mol氯气，转移5mol电子，故每有参与反应，转移电子数为，D错误；故选A。 18.（2025·吉林省长春市·一模）CuCl2和SO2反应的离子方程式为：SO2+2Cu2++2Cl−+2H2O=2CuCl↓++4H+。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol/LCuCl2溶液中Cu2+数目为0.5NA B．生成1molCuCl，转移的电子数为2NA C．1molSO2溶于水，电离出的H+数目小于2NA D．2.24LH2O中O原子的价层电子对数为0.4NA 【答案】C 【解析】A．选项中未说明氯化铜溶液的体积，无法计算铜离子具体的数目，A错误； B．该反应中，Cu得到1个电子化合价从+2价降低为+1价，生成1molCuCl，转移NA个电子，B错误； C．1molSO2与水反应生成亚硫酸，该反应为可逆反应，生成的亚硫酸物质的量小于1mol，而且亚硫酸为弱酸，无法完全电离，因此电离出的氢离子数目一定小于2NA，C正确； D．无法计算2.24LH2O的物质的量，也就无法计算O原子的价层电子对数，D错误；故选C。 考向05 综合考查 19.（2023·海南卷）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D．完全溶于所得溶液，微粒数目为 【答案】A 【解析】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为，故A正确； B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为，故B错误； C．标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目无法计算，故C错误； D．完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，故D错误。故选A。 20.（2025·河北省石家庄市·一模）是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可 发生反应。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的分子数目为 B．固态冰中含有的键数目为 C．溶液中含有的数目为 D．常温下，中含有的电子数目为 【答案】B 【解析】A．标准状况下22.4L的气体的物质的量是1mol，而POCl3常温下呈液态，无法进行相关计算，A错误； B．H2O中包含2个O-H键，冰即水的固态，故1mol冰中含2mol键，即2NA个，B正确； C．H3PO4为多元酸，其电离是分步进行，且每步电离都是部分进行，以第一级电离为主，第二级和第三级电离逐渐变难，故0.1mol H3PO4溶液中H+数目小于0.3NA，C错误； D．1mol HCl所含电子数为18mol，7.3g的HCl的物质的量为0.2mol，故所含电子为数3.6mol即3.6 NA，D错误；故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$