热点题型05 实验方案设计与评价-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考通用）

热点题型05 实验方案设计与评价 一、常考的实验设计方案 实验目的 实验设计方案 (1)证明SO2中含有CO2 先把混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液中，再通入品红溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明含有CO2 (2)证明CO2中含有CO 先除尽CO2，再把气体通入加热的CuO中，若黑色固体变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明原混合气体中含有CO(说明CO具有还原性) (3)证明SO中含有SO 向混合液中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀溶于足量的盐酸中，若沉淀部分溶解且有刺激性气味的气体生成，则证明原混合液中含有SO (4)证明含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋ 加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则证明原混合液中含有Fe2＋ (5)证明氯气的氧化性强于单质硫 把氯气通入硫化氢溶液中，若有淡黄色沉淀生成，则证明氯气的氧化性强于单质硫(氧化性规律：氧化剂＞氧化产物) (6)证明草酸的酸性强于碳酸 向1 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入1 mol·L－1草酸，若产生大量气泡，则证明草酸的酸性强于碳酸 (7)证明碳酸的酸性强于硅酸 把CO2通入硅酸钠溶液中，若出现白色沉淀，则说明碳酸的酸性强于硅酸(利用强酸制弱酸) (8)证明H2C2O4是弱酸 测Na2C2O4溶液的pH，pH＞7说明H2C2O4是弱酸；或将pH＝1的H2C2O4溶液稀释10倍，pH＜2说明H2C2O4是弱酸(利用电离平衡或水解平衡) (9)证明多元弱酸的酸式盐电离程度与水解程度的相对大小(以NaHSO3、NaHCO3为例) ①常温下，测量NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，则说明HSO的电离程度大于水解程度 ②常温下，测量NaHCO3溶液的pH，若pH＞7，则说明HCO的水解程度大于电离程度 (10)Ksp大小的比较(以AgCl、AgBr为例) ①向AgNO3稀溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加相同浓度KBr溶液产生淡黄色沉淀 ②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaBr混合溶液中，滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，先产生淡黄色沉淀(Ksp小的先产生沉淀) 二、微型原理验证类实验方案的设计 目的 实验设计 盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱的比较 利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀 Cl2、Fe3＋、I2氧化性强弱的比较 将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，Fe3＋将I－氧化成I2 非金属性强弱的比较 可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较 Ksp大小的比较(以AgCl、AgI为例) ①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀 CO、SO结合H＋能力强弱的比较 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，碱性强者结合H＋的能力强 （建议用时：40分钟） 考向01 操作、现象、结论一致性问题 1.（2024·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】A．铁与水蒸气反应生成的气体是，该反应中H由价变成0价，被还原，体现了的氧化性，A错误； B．如果待测液中含有，与反应也能产生白色沉淀，或者、也会与Ba2+产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误； C．溶液能与盐酸反应，不能与溶液反应，与溶液和盐酸都能反应，说明的碱性比的强，C正确； D．溶液中存在平衡(橙色)(黄色)，加入溶液后，与反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误； 故选C。 2.（2024·江苏省南京师大附中·一模）下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将的NaHCO3溶液和等浓度的 CaCl2溶液混合 有沉淀生成 沉淀为碳酸氢钙 B 向5mL某无色溶液中滴加2滴酚酞溶液后呈橘红色溶液，再加5mL水混合均匀，加水后变为无色 加酚酞溶液后呈橘红色，加水后变为无色 原无色溶液可能为强酸性 C 将溴乙烷和 NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性 KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 产生了乙烯 D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液 溶液红色逐渐褪去 BaCl2溶液呈酸性 【答案】B 【解析】A．0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液和等浓度的 CaCl2溶液混合，生成碳酸钙、二氧化碳、氯化钠，则沉淀为碳酸钙，A不符合题意； B．酸的浓度过大时，与酚酞结合使得溶液变为橘红色，pH在0-8.2时酚酞为无色，故原无色溶液可能为强酸性，B符合题意； C．挥发的乙醇能使酸性高锰酸钾溶液反应而褪色，干扰了生成乙烯的检验，C不符合题意； D．钡离子和碳酸根离子结合生成沉淀，使得碳酸根离子浓度减小，水解程度减小，溶液碱性变弱，导致溶液红色褪去，D不符合题意；故选B。 3.（2024·广西柳州高级中学、南宁二中·联考）下列实验对应的现象和结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向某无色溶液中加入稀盐酸 生成的无色气体能使品红褪色 该无色溶液中一定存在 B 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含Fe2+ C 一定温度下，向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半 气体颜色变深 气体压强增大使平衡正向移动 D 将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产生的气体先通入蒸馏水后再通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去 溴乙烷发生消去反应 【答案】D 【解析】A．亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子均与盐酸反应生成二氧化硫，故A错误； B．Fe与稀硫酸反应生成亚铁离子，不能证明食品脱氧剂样品中含Fe2+，故B错误； C．压缩容器体积为原来的一半，颜色加深，不能证明气体压强增大使平衡正向移动，故C错误； D．产生的气体先通入蒸馏水可除去挥发的醇，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确；故选D。 4.（2024·宁夏银川一中·一模）下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热充分反应后，向其中加NaOH溶液至碱性 一份滴加碘水，溶液不变蓝；另一份加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，生成砖红色沉淀 淀粉完全水解 B 向含有Na2S与ZnS的悬浊液中加CuSO4溶液 产生黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) C 室温下用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液pH NaClO颜色更深 酸性：CH3COOH>HClO D 取5mL1﹣溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾的乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀的酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 不能证明有丙烯生成 【答案】D 【解析】A．碱性溶液中加碘水，碘单质和氢氧化钠反应干扰淀粉的检验，不能证明淀粉完全水解，A错误； B．Na2S与CuSO4溶液反应生成沉淀，不发生沉淀的转化，不能说明Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，故B错误； C．NaClO溶液可使pH试纸褪色，不能测量其pH，故C错误； D．乙醇具有挥发性，挥发的醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明有丙烯生成，D正确；故选D。 5.（2024·四川省仁寿一中·一模）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将通入品红溶液 溶液红色褪去 具有漂白性 B 向溶液中通入气体 有沉淀生成 酸性： C 取5mL 0.1mol/L的KI溶液于试管中，滴入1mL 0.1mol/L的溶液充分反应，再将反应后溶液均分在两支试管中，分别滴入淀粉溶液和KSCN溶液 一只试管溶液变蓝，另一只溶液变红 溶液和KI溶液的反应有限度 D 向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 原溶液中有 【答案】C 【解析】A．Cl2没有漂白性，HClO具有漂白性，将Cl2通入品红溶液，品红溶液褪色，是因为氯气和水反应生成的HClO漂白品红溶液的，故A错误； B．SO2和溶液发生氧化还原反应生成CaSO4微溶物，没有发生强酸制取弱酸的反应，所以不能比较H2SO3、HClO的酸性强弱，故B错误； C．取5mL 0.1mol/L的KI溶液于试管中，滴入1mL 0.1mol/L的溶液充分反应，再将反应后溶液均分在两支试管中，分别滴入淀粉溶液和KSCN溶液，一只试管溶液变蓝，说明有单质碘生成，另一只溶液变红，说明含有铁离子，根据用量可判断碘化钾过量，在碘化钾过量的条件下，仍然有铁离子剩余，说明该反应存在限度，故C正确； D．原来溶液中可能含有Fe3+，要检验溶液中是否含有Fe2+，应该先加KSCN溶液排除Fe3+，然后再加入氯水，故D错误；故选C。 6.（2024·吉林省吉林市·二模）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 【答案】C 【解析】A．过量氯水分别与NaBr、KI反应，由实验操作可知，不能比较Br2、I2的氧化性强弱，A错误； B．蔗糖水解后，需要先中和硫酸，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，B错误； C．探究氢离子浓度对、相互转化的影响，向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色，得出增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动，C正确； D．乙醇也会与金属钠反应放出氢气，该实验无法检验乙醇中含有水，D错误；故选C。 7.（2024·河南省部分名校·联考）下列实验操作和实验现象正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 配制溶液，定容摇匀后，再补加两滴水，平视容量瓶颈部的刻度线 溶液的凹液面与刻度线相切 实验完成，无误差 B 在试管中加入淀粉和溶液，加热一段时间。待溶液冷却后，加入新制的，加热 未观察到砖红色沉淀生成 淀粉还未发生水解 C 向盛有溶液的试管中加入溶液，再滴加2滴溶液 白色沉淀量增加 Ksp(BaSO4) <Ksp(CaSO4) D 向溶液中滴加几滴溶液，振荡，再滴加淀粉溶液 溶液显蓝色 的氧化性强于 【答案】D 【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容摇匀后，液面会略微下降，是正常现象。此时再补加水，会造成所配溶液浓度偏低，A错误； B．加入新制的前，应先向溶液中加入溶液，将溶液调至碱性，B错误； C．和都是白色沉淀且所加溶液过量，不能通过白色沉淀量增加来判断二者的大小，C错误； D．KI溶液与溶液反应的离子方程式为，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，D正确；故选D。 8.（2024·宁夏石嘴山市第三中·三模）下列关于实验现象的解释或所得结论错误的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 加入K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀 该补血口服液中含有Fe2+ 用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝色 [CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-正向移动 将25℃0.1mol·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 室温下，用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液pH pH：NaClO>CH3COONa 【答案】C 【解析】A．向某补血口服液中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液后，加入铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀说明补血口服液中含有亚铁离子，与酸性高锰酸钾溶液未反应的过量的亚铁离子与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，故A正确； B．氯化铜溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2—+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl—，用蒸馏水溶解氯化铜固体，并继续加水稀释，溶液由绿色逐渐变为蓝色说明平衡向正反应方向移动，故B正确； C．亚硫酸钠溶液在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，则将25℃0.1mol·L-1亚硫酸钠溶液加热到40℃，用传感器测得溶液pH减小，说明亚硫酸钠被空气中氧化为硫酸钠，故C错误； D．室温下，用pH计测得同浓度的次氯酸钠溶液大于醋酸钠溶液，说明次氯酸根离子在溶液中的水解程度大于醋酸根离子，由盐类水解规律可知，次氯酸的酸性弱于醋酸，故D正确；故选C。 考向02 实验目的、方案设计一致性问题 9.（2024·浙江卷）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和： ①浓 ②和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 比较与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小 酸性： D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 【答案】C 【解析】A．Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确； B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确； C．不应该分别测定等物质的量浓度的与溶液的，因为铵根离子也要水解，且同浓度与的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误； D．探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确；故选C。 10.（2023·江苏卷）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 【答案】B 【解析】A．检验溶液中是否含有应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将氧化为干扰实验，A错误； B．向溶液中滴加几滴酸性溶液，若观察溶液紫色褪去，说明有还原性，B正确； C．发生水解反应使溶液显酸性，应向溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误； D．向溶液中滴加几滴溶液，若产生气泡有可能是的催化作用，D错误。故选B。 11.（2023·浙江卷）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 【答案】A 【解析】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确； B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误； C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误； D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；故选A。 12.（2024·河北省唐山市·一模）下列方案设计、现象和结论正确的是 选项 实验目的 实验方案 现象或结论 A 判断KCl的化学键类型 将KCl固体溶于水，进行导电性实验 溶液可导电，说明KCl中含有离子键 B 检验蛋白质性质 向鸡蛋清溶液中滴加饱和(NH4)2SO4溶液 溶液变浑浊，再加水浑浊消失说明鸡蛋清溶液发生了盐析 C 检验溶液中是否含有SO42- 取少量该溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42- D 探究不同价态硫元素的转化 向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入硝酸 溶液变浑浊，说明Na2S与Na2SO3之间发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．KCl为强电解质，不管K与Cl之间存在离子键还是共价键，在水中都可发生完全电离，生成K+和Cl-，所以不能证明KCl中含有离子键，A错误； B．蛋白质中加入盐，出现盐析现象，B正确； C．若溶液中含有CO32-或Ag+，可以生成BaCO3、AgCl均为白色沉淀，则可以先通入HCl，若无现象出现再加入BaCl2溶液，出现沉淀说明溶液中含有SO42-，C错误； D．硝酸具有强氧化性，也能与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫沉淀，则溶液变混浊不能说明硫化钠溶液和亚硫酸钠溶液酸性条件下发生了氧化还原反应，D错误；故选B。 13.（2024·广西南宁三中·一模）下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是 实验目的 方案设计和现象 结论 A 比较KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+ B 检验某溶液中是否含有Fe2+ 取少量待检液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加新制氯水，变为红色溶液 该溶液一定含有Fe2+ C 比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI) D 检验某有机物(如图)中含有醛基    取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 该有机物中含有醛基 【答案】B 【解析】A．酸性KMnO4溶液能将亚铁离子、氯离子分别氧化为铁离子和氯气，不能判断氯气和铁离子的氧化性，A错误； B．铁离子和KSCN溶液变红色，取少量待检液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显变化说明初始无铁离子，再滴加新制氯水，变为红色溶液，说明亚铁离子被氧化为铁离子，B正确； C．NaCl、NaI浓度未知，不能确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，C错误； D．分子中碳碳双键也能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，D错误；故选B。 14.（2024·浙江省浙南名校联盟·联考）探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论正确的是 实验目的 实验方案 现象和结论 A 检验某红棕色气体是否为NO2 将该气体通入淀粉—KI溶液 若溶液变蓝，则该气体为NO2 B 检验某钠盐溶液中是否含有NO 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液 若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO C 检验某固体物质是否为铵盐 取一定量固体于试管中加浓NaOH溶液，微热 若产生的气体能使湿润的pH试纸变蓝，则该固体为铵盐 D 检验NH3具有还原性 将干燥的NH3通入灼热的CuO 若固体由黑色变成红色，则证明NH3具有还原性 【答案】D 【解析】A．红棕色的溴蒸气也能碘化钾溶液反应生成使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则溶液变蓝色不能说明红棕色气体为二氧化氮，故A错误； B．酸性条件下硝酸根离子也能与溶液中的亚铁离子反应生成铁离子、一氧化氮和水，则溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体不能说明溶液中含有亚硝酸根离子，故B错误； C．金属氮化物如氮化镁能与水反应生成能使湿润的pH试纸变蓝的氨气，则产生的气体能使湿润的pH试纸变蓝不能说明该固体为铵盐，故C错误； D．将干燥的氨气通入灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色说明氨气与氧化铜共热反应生成氮气、铜和水，反应中氮元素的化合价升高被氧化，氨气是反应的还原剂，表现还原性，故D正确；故选D。 15.（2024·浙江省三校·联考）探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 溶液滴加浓盐酸 溶液颜色加深 氢离子抑制了的水解 B 乙酰水杨酸水解液中加入过量的除去过量的硫酸，滴加几滴氯化铁溶液 溶液显紫色 说明乙酰水杨酸中含有酚羟基 C 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量 先产生沉淀后逐渐溶解 先聚集为沉淀，后与应 D 向溶液中加入少许铁粉，静置一段时间 有蓝色沉淀生成 具有氧化性 【答案】A 【解析】A．FeCl3溶液时加入HCl抑制了水解，氢氧化铁浓度降低，溶液颜色变浅，A错误； B．乙酰水杨酸水解得到邻羟基苯甲酸和乙酸，酚羟基遇三价铁离子显紫色，B正确； C．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先产生沉淀发生聚沉，后沉淀与反应逐渐溶解，C正确； D．与Fe2+反应生成蓝色沉淀，说明具有氧化性和铁粉反应生成了Fe2+，D正确； 故选A。 16.（2024·广东省仲元中学·一模）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将某气体通入淀粉KI溶液中 溶液变成蓝色 该气体一定是Cl2 B 向Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性：Cl > Si C 已知酸性强弱：HCO>HAlO2，向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 AlO与HCO发生了双水解 D 向盛有2mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2mol/L NaOH溶液至不再产生沉淀，再向试管中滴加4滴0.1mol/LCuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 【答案】D 【解析】A．O2、Br2等氧化性气体也能与KI溶液反应生成使淀粉溶液变蓝色的碘，所以溶液变成蓝色不能说明该气体一定是Cl2，故A错误； B．元素的非金属性强弱与氢化物的酸性强弱无关，所以向Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸，溶液中出现凝胶不能用于比较氯元素和硅元素的非金属性强弱，故B错误； C．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，该反应发生的原理是强酸制弱酸，与双水解无关，故C错误； D．向MgCl2溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加等浓度的CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后又变为浅蓝色沉淀，说明反应生成的Mg(OH)2沉淀转化为溶度积小的Cu(OH)2沉淀，故D正确； 故选D。 17.（2024·河北省唐县一中·二模）根据下列实验目的、操作及现象得出的结论错误的是 选项 实验目的 操作及现象 结论 A 验证溶液中存在的水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡： B 比较元素的非金属性强弱 向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊 非金属性：S>C>Si C 检验实验室制得的乙烯中是否含有 将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 制得的乙烯中含有 D 检验某无色溶液中是否含有 取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 该无色溶液中一定含有 【答案】D 【解析】A．溶液中存在水解平衡：，向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，碳酸根离子浓度减小，溶液红色变浅，碳酸根离子水解平衡逆向移动，故A 正确； B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强，则元素的非金属性增强，向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫酸，有二氧化碳气体生成；将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊，生成硅酸，说明酸性强弱为：硫酸＞碳酸＞硅酸，非金属性：，故B正确； C．检验实验室制得的乙烯中是否有，利用二氧化硫的漂白性，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色，故C正确； D．稀硝酸具有强氧化性，能将氧化成，若原无色溶液中不含有而含有，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，也会产生白色沉淀，故D错误。故选D。 18.（2024·东北师大附中·三模）下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液KI中加入溶液()，溶液呈烹黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 和的反应存在限度 B 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入饱和的溶液和溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显 能加速破坏铝片表面的氧化膜 C 常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃 氧化性： D 向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定含有或 【答案】A 【解析】A．该反应中的量不足，若完全反应，则溶液中不存在铁离子，但加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在铁离子，即和的反应存在限度，A正确； B．饱和的溶液和溶液的浓度不同，不符合控制变量法，所以不能得出题给结论，B错误； C．该反应中氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，而不是氧化了过氧化氢，C错误；   D．溶液中含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子也会出现相同的现象，D错误；故选A。 19.（2024·陕西省渭南市·三模）实验探究是化学学习的方法之一、根据下列实验设计的现象所得实验结论正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 在坩埚中加入16.4g，加热一段时间，在干燥器中冷却，称量剩余固体质量 质量为12.8g 加热后坩埚内固体为和混合物 B 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 C 分别用蒸馏水、溶液喷洒甲、乙两张白纸，静置、干燥 喷洒溶液的纸张老化明显 能促进纸张的老化 D 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原 【答案】B 【解析】A．116.4g中含结晶水为，则坩埚中剩余物质质量为12.8g时，坩埚内固体为CaC2O4，A项错误； B．Cu是重金属元素，向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性，产生白色沉淀，且变性不可逆，故B正确； C．氯化铝溶液中含铝离子和氯离子，由实验操作和现象不能证明Cl-能促进纸张的老化，铝离子也可能使纸张老化，C项错误； D．红棕色气体也可能是由浓硝酸受热分解生成，故由实验操作和现象不能证明木炭具有还原性，D项错误； 答案选B。 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 热点题型05 实验方案设计与评价 一、常考的实验设计方案 实验目的 实验设计方案 (1)证明SO2中含有CO2 先把混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液中，再通入品红溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明含有CO2 (2)证明CO2中含有CO 先除尽CO2，再把气体通入加热的CuO中，若黑色固体变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明原混合气体中含有CO(说明CO具有还原性) (3)证明SO中含有SO 向混合液中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀溶于足量的盐酸中，若沉淀部分溶解且有刺激性气味的气体生成，则证明原混合液中含有SO (4)证明含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋ 加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则证明原混合液中含有Fe2＋ (5)证明氯气的氧化性强于单质硫 把氯气通入硫化氢溶液中，若有淡黄色沉淀生成，则证明氯气的氧化性强于单质硫(氧化性规律：氧化剂＞氧化产物) (6)证明草酸的酸性强于碳酸 向1 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入1 mol·L－1草酸，若产生大量气泡，则证明草酸的酸性强于碳酸 (7)证明碳酸的酸性强于硅酸 把CO2通入硅酸钠溶液中，若出现白色沉淀，则说明碳酸的酸性强于硅酸(利用强酸制弱酸) (8)证明H2C2O4是弱酸 测Na2C2O4溶液的pH，pH＞7说明H2C2O4是弱酸；或将pH＝1的H2C2O4溶液稀释10倍，pH＜2说明H2C2O4是弱酸(利用电离平衡或水解平衡) (9)证明多元弱酸的酸式盐电离程度与水解程度的相对大小(以NaHSO3、NaHCO3为例) ①常温下，测量NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，则说明HSO的电离程度大于水解程度 ②常温下，测量NaHCO3溶液的pH，若pH＞7，则说明HCO的水解程度大于电离程度 (10)Ksp大小的比较(以AgCl、AgBr为例) ①向AgNO3稀溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加相同浓度KBr溶液产生淡黄色沉淀 ②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaBr混合溶液中，滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，先产生淡黄色沉淀(Ksp小的先产生沉淀) 二、微型原理验证类实验方案的设计 目的 实验设计 盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱的比较 利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀 Cl2、Fe3＋、I2氧化性强弱的比较 将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，Fe3＋将I－氧化成I2 非金属性强弱的比较 可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较 Ksp大小的比较(以AgCl、AgI为例) ①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀 CO、SO结合H＋能力强弱的比较 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，碱性强者结合H＋的能力强 （建议用时：40分钟） 考向01 操作、现象、结论一致性问题 1.（2024·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 2.（2024·江苏省南京师大附中·一模）下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将的NaHCO3溶液和等浓度的 CaCl2溶液混合 有沉淀生成 沉淀为碳酸氢钙 B 向5mL某无色溶液中滴加2滴酚酞溶液后呈橘红色溶液，再加5mL水混合均匀，加水后变为无色 加酚酞溶液后呈橘红色，加水后变为无色 原无色溶液可能为强酸性 C 将溴乙烷和 NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性 KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 产生了乙烯 D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液 溶液红色逐渐褪去 BaCl2溶液呈酸性 3.（2024·广西柳州高级中学、南宁二中·联考）下列实验对应的现象和结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向某无色溶液中加入稀盐酸 生成的无色气体能使品红褪色 该无色溶液中一定存在 B 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含Fe2+ C 一定温度下，向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半 气体颜色变深 气体压强增大使平衡正向移动 D 将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产生的气体先通入蒸馏水后再通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去 溴乙烷发生消去反应 4.（2024·宁夏银川一中·一模）下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热充分反应后，向其中加NaOH溶液至碱性 一份滴加碘水，溶液不变蓝；另一份加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，生成砖红色沉淀 淀粉完全水解 B 向含有Na2S与ZnS的悬浊液中加CuSO4溶液 产生黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) C 室温下用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液pH NaClO颜色更深 酸性：CH3COOH>HClO D 取5mL1﹣溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾的乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀的酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 不能证明有丙烯生成 5.（2024·四川省仁寿一中·一模）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将通入品红溶液 溶液红色褪去 具有漂白性 B 向溶液中通入气体 有沉淀生成 酸性： C 取5mL 0.1mol/L的KI溶液于试管中，滴入1mL 0.1mol/L的溶液充分反应，再将反应后溶液均分在两支试管中，分别滴入淀粉溶液和KSCN溶液 一只试管溶液变蓝，另一只溶液变红 溶液和KI溶液的反应有限度 D 向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 原溶液中有 6.（2024·吉林省吉林市·二模）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 7.（2024·河南省部分名校·联考）下列实验操作和实验现象正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 配制溶液，定容摇匀后，再补加两滴水，平视容量瓶颈部的刻度线 溶液的凹液面与刻度线相切 实验完成，无误差 B 在试管中加入淀粉和溶液，加热一段时间。待溶液冷却后，加入新制的，加热 未观察到砖红色沉淀生成 淀粉还未发生水解 C 向盛有溶液的试管中加入溶液，再滴加2滴溶液 白色沉淀量增加 Ksp(BaSO4) <Ksp(CaSO4) D 向溶液中滴加几滴溶液，振荡，再滴加淀粉溶液 溶液显蓝色 的氧化性强于 8.（2024·宁夏石嘴山市第三中·三模）下列关于实验现象的解释或所得结论错误的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 加入K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀 该补血口服液中含有Fe2+ 用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝色 [CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-正向移动 将25℃0.1mol·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 室温下，用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液pH pH：NaClO>CH3COONa 考向02 实验目的、方案设计一致性问题 9.（2024·浙江卷）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和： ①浓 ②和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 比较与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小 酸性： D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 10.（2023·江苏卷）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 11.（2023·浙江卷）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 12.（2024·河北省唐山市·一模）下列方案设计、现象和结论正确的是 选项 实验目的 实验方案 现象或结论 A 判断KCl的化学键类型 将KCl固体溶于水，进行导电性实验 溶液可导电，说明KCl中含有离子键 B 检验蛋白质性质 向鸡蛋清溶液中滴加饱和(NH4)2SO4溶液 溶液变浑浊，再加水浑浊消失说明鸡蛋清溶液发生了盐析 C 检验溶液中是否含有SO42- 取少量该溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42- D 探究不同价态硫元素的转化 向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入硝酸 溶液变浑浊，说明Na2S与Na2SO3之间发生了氧化还原反应 13.（2024·广西南宁三中·一模）下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是 实验目的 方案设计和现象 结论 A 比较KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+ B 检验某溶液中是否含有Fe2+ 取少量待检液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加新制氯水，变为红色溶液 该溶液一定含有Fe2+ C 比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI) D 检验某有机物(如图)中含有醛基    取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 该有机物中含有醛基 14.（2024·浙江省浙南名校联盟·联考）探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论正确的是 实验目的 实验方案 现象和结论 A 检验某红棕色气体是否为NO2 将该气体通入淀粉—KI溶液 若溶液变蓝，则该气体为NO2 B 检验某钠盐溶液中是否含有NO 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液 若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO C 检验某固体物质是否为铵盐 取一定量固体于试管中加浓NaOH溶液，微热 若产生的气体能使湿润的pH试纸变蓝，则该固体为铵盐 D 检验NH3具有还原性 将干燥的NH3通入灼热的CuO 若固体由黑色变成红色，则证明NH3具有还原性 15.（2024·浙江省三校·联考）探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 溶液滴加浓盐酸 溶液颜色加深 氢离子抑制了的水解 B 乙酰水杨酸水解液中加入过量的除去过量的硫酸，滴加几滴氯化铁溶液 溶液显紫色 说明乙酰水杨酸中含有酚羟基 C 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量 先产生沉淀后逐渐溶解 先聚集为沉淀，后与应 D 向溶液中加入少许铁粉，静置一段时间 有蓝色沉淀生成 具有氧化性 16.（2024·广东省仲元中学·一模）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将某气体通入淀粉KI溶液中 溶液变成蓝色 该气体一定是Cl2 B 向Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性：Cl > Si C 已知酸性强弱：HCO>HAlO2，向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 AlO与HCO发生了双水解 D 向盛有2mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2mol/L NaOH溶液至不再产生沉淀，再向试管中滴加4滴0.1mol/LCuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 17.（2024·河北省唐县一中·二模）根据下列实验目的、操作及现象得出的结论错误的是 选项 实验目的 操作及现象 结论 A 验证溶液中存在的水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡： B 比较元素的非金属性强弱 向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊 非金属性：S>C>Si C 检验实验室制得的乙烯中是否含有 将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 制得的乙烯中含有 D 检验某无色溶液中是否含有 取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 该无色溶液中一定含有 18.（2024·东北师大附中·三模）下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液KI中加入溶液()，溶液呈烹黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 和的反应存在限度 B 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入饱和的溶液和溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显 能加速破坏铝片表面的氧化膜 C 常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃 氧化性： D 向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定含有或 19.（2024·陕西省渭南市·三模）实验探究是化学学习的方法之一、根据下列实验设计的现象所得实验结论正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 在坩埚中加入16.4g，加热一段时间，在干燥器中冷却，称量剩余固体质量 质量为12.8g 加热后坩埚内固体为和混合物 B 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 C 分别用蒸馏水、溶液喷洒甲、乙两张白纸，静置、干燥 喷洒溶液的纸张老化明显 能促进纸张的老化 D 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$