湖北省云学部分重点高中2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

2024年湖北云学部分重点高中高二年级12月联考 化学试卷 命题学校：沙市中学 命题人：高二化学组 审题人：黄石市教科院杨彩云 考试时间：2024年12月17日14：30-17：05 时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O16S32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A,氯碱工业中使用阴离子交换膜 B.海水中钢闸门主要是发生吸氧腐蚀，其正极反应式为O2+4e+4H=2H20 C.在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属 D.在铁制品表面镀锡，镀层有损坏后，仍可对铁制品起到保护作用 2.下列图象表示反应过程与能量变化的关系，下列说法中错误的是 能十 能个 S(g)+O 能个白障0： 能 CO(g)+H,O(g) S(s) 2 molAB(g) CO8tH®) P01 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 图1 图2 图3 图4 A.图1,1molA(g)和1molB2(g)总键能大于2 mol AB(g)的总键能 B.图2，S(g+O2(g)=S02(g)△H1,S(S)+O2(g)=S0z(g)△H2,则△H1>△H C.图3，红磷比白磷稳定 D.图4，C0(g)+HO(g)=CO2(g+H(g)△H<0 3.下列有关反应热的描述中正确的是 A.催化剂可降低反应的△H,加快反应速率 B.1molS02和足量02充分反应后，放出热量49.15kJ,则2S02(g)十02(g)一2S0(g) △H=.98.3 kJmol- C.2C(s)十0(g)=2C0(g)△H=-221kJmo,则碳的燃烧热为110.5kmo D.Zn(s)+CuS04(aq)=ZnS04(aq)+Cu(s)△H=-216 kJ-mol-,则反应物的总能量大于生成 物的总能量 湖北云学部分重点高中高二年级12月联考化学试卷第1页共8页 扫描全能王创建 4.常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液：K、NH、MnO4、HCO, B.滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na、CI、NH、MnO4 C.由水电离产生的的c(H=l02moL溶液中：K、Na*、CI0、I厂 D.NaAI(OH溶液中：K、A+、CI、HCO 5.常温下，下列实验的现象或结论都正确的是 选项 实验 现象或结论 向FeCl+3KSCN≠Fe(SCN)3+3KCI平衡 溶液红色变浅，平衡向逆反应方向移动 体系中加入少量KC1固体 向1mL2 moV/LNaOH溶液中先滴加2滴 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀， B 0.1 moV/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mo/L FeCl,溶液 说明Kp[Fe(OH)3]<Kp[Mg(OH)2] KCr2O,溶液中加入少量NaOH固体 溶液的橙色加深，平衡发生了移动 2NO2(g)=N2O4(g),快速压缩活塞至原来 D 平衡右移，气体的颜色比原平衡深 体积的一半 6.下列实验设计及操作能达到实验目的的是 温度计 银质 眼睛 搅井器 左手控 注视 液面 纯铜杯盖 制滴定 内简 管活塞 隔热层 外筒 右手摇动 锥形瓶 甲 乙 丙 A.图甲表示准确测量中和反应反应热 B.图乙可表示用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO,溶液 C。图丙滴定管既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液 D.图丁表示蒸干FeSO,溶液获得FeSO4晶体 湖北云学部分重点高中高二年级12月联考化学试卷第2页共8页 扫描全能王创建 T、莱原电逃如图)，过了较长时间后，发现溶液变蓝色。下列说法正确的是 A、石墨电极上有气泡生成 B.石墨电校发生O2+4e+2H0一4OH C、电池总反应是：Cu+2HS0=CuSO:+出t D.、浴液中阳离子移动方向为从左到右 稀HzSO,溶液 8.与1IC的反应分两步完成。反应①：H(g+2IC1(g=HCl(g+HI(g)+ICl(g),反应②： HC1g+HIg-HCl(g=L(g+2HCl(g),Ea>E下列 反应①反应② 说法正确的是 A.H山可视为该反应的催化剂 型 这并 2ICKg) B、反应②为总反应的决速步骤 C.反应①：增大反应物浓度，活化分子百分数不 2t2HC1(8) 变，反应速率加快 反应历程 D.温度升高，降低反应的活化能，反应速率加快 9.25℃时，下列说法正确的是 A、某盐溶液呈酸性，该盐溶液中存在水解平衡 B.氨水和NH,CI混合溶液，形成pH=9的溶液中：c(CI)>cNH)>c(OH)>c(H) C.未知浓度的氨水与IL0.1 mol/LNH.,CI溶液混合后呈中性，则所含的NH+数为0.INA D.PH=3的盐酸溶液与PH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性 10.下列图像与对应的叙述正确的是 补物质的量) 氨气的平衡体积分数 C0) n(H) C0) H,M n(Na) 甲 乙 丙 A.图甲正确且能说明反应2NO(g+2CO(g)一2CO(g)+N(g)在1时达到平衡 B.反应：A(g)十3B(g)一2C(g),依据图乙可判断正反应为放热反应 C.稀释等体积、等pH的两种酸溶液pH的变化，则结合H的能力：A>B D.N(g)+3H(g)≠2NH(g),图丁可判断三个点H的平衡转化率：B>A>C 湖北云学部分重点高中高二年级12月联考化学试卷第3页共8页 扫描全能王创建 11.一定温度下，在密闭容器中进行反应：Nz(g+3Hz(g)三2NH(g)△H<0。测得v(H)随 时间（①的变化如图所示，在2时改变条件。有关说法正确的是 ↑EH,) A.N2的平衡转化率g时刻等于1时刻 B.h时刻的平衡常数K大于时刻的平衡常数K3 C.混合气体的平均摩尔质量：时刻小于时刻 D.2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 0 h红 12.恒温密闭容器中充入1molS0,发生反应：2S03(g)≠2S0z(g)+0z(g)在相同时间内测 得各容器中S0,的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A.a点：V>y这 ￥ B.容器内的压强：P:P>7:6 60 C.对c点，缩小容器体积，则此时V这>y正 20 D.向b点体系中再充入一定量的SO3,达到平衡 000 时，SO,的体积分数比原平衡小 容器体积/L 13.己知氢氧化锌为两性氢氧化物。横坐标为溶液的pH,纵坐标为lgc(Zn2力或1gc(Z(OHa2), 25℃时，下列说法错误的是 lg c A.曲线I代表1gc(Zn2与pH的关系 -2.0 -3.0 B.向c(Zn2+)=0.1mo/L的溶液中加入 -4.0 -5.0 NaOH溶液至pH=11.0,体系中锌元素 7.08.09.010.011.012.013.014.0pH 主要以Zn(OH2存在 C.pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，c(Zn2之比为10 D.25℃时，Zn(OH)2的Kp为1×1010 14.以铅蓄电池供电，利用双极膜（双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，中间界面内水 解离为H和OH,并实现其定向通过)电解制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。下列 说法正确的是 双 伞 A.放电时电极a电势大于电极b 膜 B.当电路中通过4mol电子时，电极c上产 H 电 电 NaH,PO 极 极 H SO 极 d 生22.4L02 产品室1原料室产品室2 C.产品室2制备的产品是NaOH D.M膜为阳离子交换膜，N膜为阴离子交换膜 湖北云学部分重点高中高二年级12月联考化学试卷第4页共8页 扫描全能王创建 15.常温下，已知弱酸HAO,溶液中含A元素物种的浓度之和为0.1moL,溶液中所有含 A物种的1g©-pOH的关系如图所示，下列说法正确的是 己知：①pOH=-lgc(OH). ②a、b、c三点的坐标，a(7.3,-13)、b(10.0,-3.6)、c(12.6,-1.3) A.HAO,为三元弱酸 B.反应2HAO3=HAO+HAO2的平衡常数K的数 量级为106 -15 15 C.①表示lgc(HAO)的变化 -20 D.PH=10的溶液中：2c(HAO,2)+cH2AO3)=0.1moL 2 4 68101214p0H 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 已知：25℃时，下列酸、碱的电离平衡常数如表所示。 HSO, HCIO H,CO, CH,COOH H:BOy NH,.H,O K4=1.4×1032 K1=4.5x10 K.=4.0×10 K,=1.8×103 5.7x10 K、=1.8×10 K.a=6.0×10 Ka=4.7x10 (1)25C时，取100mL0.01mo/LCHC00H溶液. ①cH):(√2≈1.4) ②稀释醋酸的过程中，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是 A.c(CH3COOH)/c(H*) B.c(CH3COO )c(H*)/c(CH3COOH) C.c(H)/c(CH;COO) D.c(H/c(OH (2)下列微粒可以大量共存的是 (填字母)。 a.C032、HS03 b.HCO,、HSO3 c.S02、HC03 (3)25℃时，NaCI0溶液中HC10的准确浓度为 moL.(测得NaC10溶液pH=b, 用含b的代数式表示) (4)NH4HSO溶液的pH7。(填“>”“<”或“=”) (5)HBO,是一元酸，其在水中的电离方程式为HBO+H20三B(OH4+H。利用上 表中的数据，计算反应CO2+2HBO+2H0H2CO+2B(OH)4的平衡常数 (列原 始计算式，不计算结果)。 湖北云学部分重点高中高二年蚊12月联考化学试卷第5页共8页 扫描全能王创建 (6)室温下，向20mL0.10 molL CH3C0OH溶液中逐滴 加入O.I0mol/L NaOH溶液，溶液中由水电离出H浓度的负 对数一gc.(H]与所加NaOH溶液体积关系如图所示，b、c、 d、©四点水的电离程度由大到小的顺序依次为 17.(14分) 10 20 30 “碳达峰碳中和”是我国社会发展的重大战路。C02与H2可发生如下三个反应： ①C02(g)+4H(g)≠CH4(g)+2H20(g)△H=-156.9J-mol ②C02(g)+3H(g)=CH3OH(g)+H20g)△H=-48.5kJ-mol☐ ③C02(g）)+H(g)≠C0g)+H0g)△H=+41.1 kJ-mol1. (1)已知2H2(g)十02(g)=2H0(g)△H=一395.6kmol,则热化学方程式 CH4g)+202(g)=C02(g)+2H0g)△H= (2)在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2molC02和1molH2,只发生反应②。 ①测得在相同时间内，不同温度下H2的 ↑H,的转化率% (T60%) 转化率如图1所示，v(C)xv(C)2(填“>”、 “<”或“=”) ②已知速率方程vE=kEc(CO)c3H),v 2=k是c(CHOH)c(HzO),kE、k是速率常数， 只受温度影响。图2表示速率常数的对数gkE、g哑与温度的倒数二之间的关系，A、B、 D、E分别代表图2中a点、c点的速率常数，则点 表示c点的lg必E (3)利用CO2、H2为原料合成CHOH会发生反应②和③. 一定条件下，向恒压密闭容器中通入C02和H2 100- 25 80 20 混合气体，CO2平衡转化率和CHOH选择性 幸C0nH13 60 n(CO2):n(H2)=1:4 n(生成的CH,OH) ×100% 随温度、投料比的变 40 10 n(消耗的c02) 20 化曲线如图。表示CHOH选择性的曲线是L1,生成 200240T 280320 360 温度℃ CHOH的最佳条件是 a.240C,n(C02):n(H-1:3 b.240℃，n(C0)m(HF1:4 c.320C,n(C02):n(H)=1:4 d.320C,n(C0)n(H2F1:3 湖北云学部分重点高中高二年级12月联考化学试叁第6页共8页 扫描全能王创建 (4)在TC、100kPa下，CHs(g)≠CH(gH(g),用(CHs)n(H:O)=l:9的混合气 进行脱氢反应，达到平衡后，CHs的平衡转化率为80%，反应K2= (结果保留3位 有效数字，K,为以平衡分压代普平衡浓度表示的平衡常数)。在上述温度和压强下，请从平 衡移动的角度解释通入水蒸气的作用： (5)甲烷、二氧化碳的催化重整反应过程非常复杂，其中的部分反应如下： ①CH:(g)+C0:(g)=2C0(g)+2H(g) ②CH(g=C(s)+2H(g) ③2C0(g)=C(s)+C0(g) 催化剂一般多孔，催化重整反应②、③都易造成催化剂失去活性，可能的原因是 18.(14分) 稀硫酸 I.(1)以熔融碳酸钠为介质的乙醇燃料电池，负极的电极反应 PbO(A极) 式为 Pb(B极) 1 (2)铅酸蓄电池广泛应用于国防、交通、生产和生活中。 负找 图2是利用微生物将废水中的乙二胺HN(CH)2NH]氧化 为环境友好物质而制作的化学电源，可给铅酸蓄电池充电。充 微生物 质子交换膜 电过程中如果A极质量减轻32g,理论上可处理乙二胺的物质 0有机 废水 H,O 的量为 mol。 H Ⅱ.已知可用C与FeNO)3制备KFeO4(含副产品)， 2 查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时， 1.0H,FeO: HFeO H.Feo 它们的物质的量分数随pH的变化如图3所示： 0.8 0.6 (3)①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控在 以 上。 2.6 67.48910pH ②写出在此条件下，反应的离子方程式： 田3 Ⅲ.实验室剥定含少量杂质的K2FeO:样品的纯度：称取0.2000 g KFeO,样品溶于碱性 KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000molL的Na2S2O,标准溶液进行 滴定，消耗NaS2O,标准溶液25.00mL.滴定时，发生反应的离子方程式：Fe0}+41+8H+= Fe2++22+4H0:h+2Sz0}=S402+2I。 (4)该滴定实验的指示剂为」 ;滴定至终点时，溶液颜色的变化： 湖北云学部分重点高中高二年级2月联考化学试卷第7页共8页 扫描全能王创建 (5)下列操作会导致测定KFO:样品的汽度偏低的是 〔填标号)， A.在滴定时摇晃锥形瓶过于副烈，有少量溶液遥出 B.。滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滨液体 C.到达滴定终点时，仰视滴定管读数 D.滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡 (6)己知：M(Kfe04)=198gmo,计算KFe0:样品的纯度： 19.(14分) 铟(49)是制造低培点合金、轴承合金、半导体、电光源等的重要原料。从铅、锌的 治炼过程中产生的高铟烟灰（主要含ZnO、Pb0、SiO2、FeO5、nO,、nS)中提取铝的 流程如图： 过量MnOz、HS0, Fe 萃取剂 反萃取剂 Zn 高 烟灰 一酸浸氧化选速净化净化速茶取有机相反奉取一甲C,一区钩一粗留 溶液 滤渣 净化渣 水相 有机相 滤液 已知：①“萃取”时，n3+3HA(有机液)→In(HA(有机液)+3H ②“反萃取”时，In(HA3(有机液+4HC1→3HA(有机液)+HInCL4 (1)酸浸氧化过程中M血O2将疏元素氧化为S0?,写出该反应的化学方程式 滤渣的主要成分的化学式是」 (2)萃取剂用的是一种有机磷酸酯，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。“净化” 时加入铁粉的作用是写出用铁氰化钾溶液检验反应生成离子的离子方程式 (3)下列说法正确的是（，） 。 A,酸浸氧化时，用浓盐酸代替稀疏酸可提高酸浸速率 B.“萃取”时，等量的萃取剂一次萃取和分多次萃取的效率相同 C.“反萃取”时，适当增大盐酸的浓度可提高铟的反萃取率 D.置换得到铟的方程式为：Zn+2 HInCl4=ZnCl2+Ht+2InCl (4)水相中的金属离子有 (5)粗铟可用电解法进行提纯，提纯过程中粗铟作 极（填“阴”或“阳”），电解 一段时间后，溶液中cIn力会逐渐」 (填“增大”、“减小”或“不变”) 湖北云学部分重点高中高二年级12月联考化学试卷第8页共8页 ▣ 扫描全能王创建