2025年中考化学一轮基础练（内蒙）培优专题一 ：溶解度曲线的应用

培优专题一　溶解度曲线的应用 【例题】　如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： 1．溶解度随温度的变化趋势 看曲线的坡度及走向，从左向右看曲线的走势是向上、平缓还是向下。向上表示随温度升高溶解度增大；平缓表示随温度升高溶解度变化不显著；向下表示随温度升高溶解度减小。 (1)三种物质中， 的溶解度受温度的影响最大， 的溶解度受温度的影响最小， 的溶解度随温度的升高而减小。 2．判断或比较溶解度的大小 曲线上的点表示对应温度时某固体溶质的溶解度，曲线的交点表示该温度时两种物质的溶解度相等。 (2)t1℃时，a的溶解度是 。 (3)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (4)P点表示的意义是 。 3．饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化 判断：一定温度下，若×100 g＜溶解度，则溶液为不饱和溶液；若×100 g＝溶解度，则溶液恰好为饱和溶液；若×100 g＞溶解度，则溶液为饱和溶液，且有未溶解的固体。 转化：不饱和溶液变为饱和溶液，最常见的方法是增加溶质；饱和溶液变为不饱和溶液，最常见的方法是增加溶剂。也可改变温度，但一定要看曲线的趋势。无论是升温还是降温，只要使溶解度减小，不饱和溶液就可能变为饱和溶液；反之，使溶解度增大，饱和溶液将变为不饱和溶液。 (5)t2℃时，将30 g a物质放入50 g水中，得到的溶液是 溶液。(填“饱和”或“不饱和”) (6)要使接近饱和的a溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 ；要使c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法有 。 4．溶质质量分数的相关计算和比较 计算公式需谨记：所有溶液：溶质质量分数＝×100%； 饱和溶液：溶质质量分数＝×100%。 饱和溶液溶质质量分数的比较实质是对应温度下溶解度大小的比较；溶解度越大，溶质质量分数越大。 (7)t1℃时，将20 g c溶于50 g水中，则形成溶液的质量是 g。 (8)t2℃时，将60 g a溶于200 g水中，则所得溶液的溶质质量分数是 。(结果保留1%) 5．温度改变时，溶液中各种量的变化情况 物质的溶解度随温度的升高而增大(上升型曲线)：①若将饱和溶液降低温度，由于析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小；②若将饱和溶液升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数也不变。 物质的溶解度随温度升高而减小(下降型曲线)：改变温度时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量、溶质质量分数变化情况与上述分析相反。 (9)将P点对应的a溶液从t1 ℃升温到t2 ℃，在此过程中a溶液的溶质质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (10)将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别从t2 ℃降温到t1 ℃，析出晶体的质量最大的是 。 (11)将t2 ℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 6．判断结晶的方法 溶解度曲线升降情况 结晶方法 陡升型 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 缓升型 恒温蒸发溶剂 下降型 蒸发结晶 (12)当a中混有少量的b时，要提纯a应采用的方法是 。 (13)当b中混有少量的c时，要提纯b应采用的方法是 。 1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是(D) A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50 B．甲的溶解度大于乙的溶解度 C．t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙 D．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小 第1题图 第2题图 2．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是(A) A．t2 ℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙 B．t2 ℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液均降温到t1 ℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：丙＞甲＝乙 C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D．t1 ℃时，将甲、乙各30 g分别加入100 g水中，均形成饱和溶液 3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(C) A．t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系是：甲>乙 B．t2 ℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等 C．t3 ℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D．将t1 ℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2 ℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液 4．(2024·呼和浩特)NaCl在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是NaCl的来源。在地下千米左右的某盐矿储量巨大，85%是NaCl，还含有少量Na2SO4等。结合物质的溶解性及NaCl和Na2SO4的溶解度曲线，回答下列问题。 20 ℃溶解度/g 溶解性 1～10 可溶 ＞10 易溶 　　　 (1)NaCl属于 (填“易溶”或“可溶”)物质。 (2)10 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。 (3)生产时，向盐矿中注水制成溶液，再通过管道输回地面。冬天地面温度低于地下温度，需要输回的溶液中NaCl的质量分数略低于地面其饱和溶液的溶质质量分数，否则易结晶导致管道堵塞(忽略管道中水分的损失)，原因是 。 (4)Na2SO4又称无水芒硝，是重要的化工原料。40 ℃时，输回地面的溶液分离出NaCl后，剩余溶液适宜采用 方法获得硫酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。 5．某同学将甲、乙固体各32 g分别加入100 g水中后，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题： 图1 图2 (1)10 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙(填“<”“>”或“＝”)。 (2)m的取值范围： 。 (3)40 ℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40 ℃，析出晶体的质量：甲 乙(填“<”“>”或“＝”)；若再降温到20 ℃时，溶液的质量：甲 乙(填“<”“>”或“＝”)。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 培优专题一　溶解度曲线的应用 【例题】　如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： 1．溶解度随温度的变化趋势 看曲线的坡度及走向，从左向右看曲线的走势是向上、平缓还是向下。向上表示随温度升高溶解度增大；平缓表示随温度升高溶解度变化不显著；向下表示随温度升高溶解度减小。 (1)三种物质中，a的溶解度受温度的影响最大，b的溶解度受温度的影响最小，c的溶解度随温度的升高而减小。 2．判断或比较溶解度的大小 曲线上的点表示对应温度时某固体溶质的溶解度，曲线的交点表示该温度时两种物质的溶解度相等。 (2)t1℃时，a的溶解度是20 g。 (3)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c。 (4)P点表示的意义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等。 3．饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化 判断：一定温度下，若×100 g＜溶解度，则溶液为不饱和溶液；若×100 g＝溶解度，则溶液恰好为饱和溶液；若×100 g＞溶解度，则溶液为饱和溶液，且有未溶解的固体。 转化：不饱和溶液变为饱和溶液，最常见的方法是增加溶质；饱和溶液变为不饱和溶液，最常见的方法是增加溶剂。也可改变温度，但一定要看曲线的趋势。无论是升温还是降温，只要使溶解度减小，不饱和溶液就可能变为饱和溶液；反之，使溶解度增大，饱和溶液将变为不饱和溶液。 (5)t2℃时，将30 g a物质放入50 g水中，得到的溶液是饱和溶液。(填“饱和”或“不饱和”) (6)要使接近饱和的a溶液变成饱和溶液，可采用的方法有降低温度(或增加溶质)；要使c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法有降低温度(或增加溶剂)。 4．溶质质量分数的相关计算和比较 计算公式需谨记：所有溶液：溶质质量分数＝×100%； 饱和溶液：溶质质量分数＝×100%。 饱和溶液溶质质量分数的比较实质是对应温度下溶解度大小的比较；溶解度越大，溶质质量分数越大。 (7)t1℃时，将20 g c溶于50 g水中，则形成溶液的质量是60g。 (8)t2℃时，将60 g a溶于200 g水中，则所得溶液的溶质质量分数是23%。(结果保留1%) 5．温度改变时，溶液中各种量的变化情况 物质的溶解度随温度的升高而增大(上升型曲线)：①若将饱和溶液降低温度，由于析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小；②若将饱和溶液升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数也不变。 物质的溶解度随温度升高而减小(下降型曲线)：改变温度时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量、溶质质量分数变化情况与上述分析相反。 (9)将P点对应的a溶液从t1 ℃升温到t2 ℃，在此过程中a溶液的溶质质量分数不变(填“增大”“减小”或“不变”)。 (10)将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别从t2 ℃降温到t1 ℃，析出晶体的质量最大的是a。 (11)将t2 ℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c。 6．判断结晶的方法 溶解度曲线升降情况 结晶方法 陡升型 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 缓升型 恒温蒸发溶剂 下降型 蒸发结晶 (12)当a中混有少量的b时，要提纯a应采用的方法是降温结晶(或冷却热饱和溶液)。 (13)当b中混有少量的c时，要提纯b应采用的方法是恒温蒸发溶剂。 1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是(D) A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50 B．甲的溶解度大于乙的溶解度 C．t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙 D．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小 第1题图 第2题图 2．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是(A) A．t2 ℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙 B．t2 ℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液均降温到t1 ℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：丙＞甲＝乙 C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D．t1 ℃时，将甲、乙各30 g分别加入100 g水中，均形成饱和溶液 3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(C) A．t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系是：甲>乙 B．t2 ℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等 C．t3 ℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D．将t1 ℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2 ℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液 4．(2024·呼和浩特)NaCl在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是NaCl的来源。在地下千米左右的某盐矿储量巨大，85%是NaCl，还含有少量Na2SO4等。结合物质的溶解性及NaCl和Na2SO4的溶解度曲线，回答下列问题。 20 ℃溶解度/g 溶解性 1～10 可溶 ＞10 易溶 　　　 (1)NaCl属于易溶(填“易溶”或“可溶”)物质。×100% (2)10 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。 (3)生产时，向盐矿中注水制成溶液，再通过管道输回地面。冬天地面温度低于地下温度，需要输回的溶液中NaCl的质量分数略低于地面其饱和溶液的溶质质量分数，否则易结晶导致管道堵塞(忽略管道中水分的损失)，原因是氯化钠溶解度随温度降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出。 (4)Na2SO4又称无水芒硝，是重要的化工原料。40 ℃时，输回地面的溶液分离出NaCl后，剩余溶液适宜采用降温结晶方法获得硫酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。 5．某同学将甲、乙固体各32 g分别加入100 g水中后，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题： 图1 图2 (1)10 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙(填“<”“>”或“＝”)。 (2)m的取值范围：3＜m≤48。 (3)40 ℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40 ℃，析出晶体的质量：甲＜乙(填“<”“>”或“＝”)；若再降温到20 ℃时，溶液的质量：甲＞乙(填“<”“>”或“＝”)。 学科网（北京）股份有限公司 $$