河北省2024--2025学年九年级上学期化学期末模拟练习（一）

保密★启用前 2024-2025学年度人教版化学期末模拟练习（一）（适用河北） 考试范围：九年级上册 九年级下册 ；考试时间：60分钟；命题人：李胜开 题号 一 二 三 四 总分 得分 第I卷（选择题） 评卷人 得分 一、选择题（共20分） 1．（本题2分）为了实现碳中和，下列措施不可行的是 A．禁止使用煤、石油等化石能源 B．鼓励拼车或乘坐公共交通出行 C．推广垃圾分类处理，加强资源回收利用 D．采用物理或化学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳 2．（本题2分）下列化学原理、化学方程式及反应的基本类型都正确的是 A．煤炉上层的蓝色火焰：；化合反应 B．葡萄糖在人体内氧化：；氧化反应 C．碳酸氢铵有氨味：；分解反应 D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫；复分解反应 3．（本题2分）日常生活中见到的下列现象中，发生了化学变化的是 A．果实成熟 B．干冰用于人工降雨 C．填充氦气球 D．湿衣服晾干 4．（本题2分）正确的化学实验操作是安全的保证，下列实验操作中，正确的是 A．量取液体药品 B．用滴管取液体 C．稀释浓硫酸 D．验证质量守恒定律 5．（本题2分）下表列出了生活中一些常见物质的pH，其中碱性最强的物质是 物质 食醋 酱油 雨水 鲜牛奶 矿泉水 肥皂液 pH 2~3 4~5 约5.6 6.3~6.6 6.5~7.5 9.5~10.5 A．食醋 B．雨水 C．矿泉水 D．肥皂液 6．（本题2分）化学兴趣小组的同学设计并制作如图所示的简易净水装置。利用该装置模拟净化当地河水。下列分析正确的是 A．小卵石的作用是除去水中的可溶性杂质 B．活性炭可吸附水中的色素和异味 C．出水口的水中不含可溶性钙、镁化合物 D．为除去水中微生物等可通过静置沉淀 7．（本题2分）对物质进行分类是学习好学化学的一种重要方式。以下物质的分类完全正确的是 A．纯净物：洁净的空气、氦气 B．混合物：冰水混合物、河水 C．碱：纯碱、烧碱 D．金属：汞、金、铜 8．（本题2分）被称为“快乐因子”的多巴胺(C8H11O2N)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是 A．组成中含有1个氧分子 B．碳、氧元素质量比为4：1 C．多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D．多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 9．（本题2分）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别的食醋和酒 闻气味 B 区别二氧化碳和氮气 用燃烧的木条 C 鉴别过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰，观察现象 D 探究蜡烛中是否含有氢元素 点燃，并在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 A．A B．B C．C D．D 10．（本题2分）某同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中，锥形瓶内物质质量与时间关系正确的是 A．B． C． D． 第II卷（非选择题） 评卷人 得分 二、填空与简答（共28分） 11．（本题4分）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、医药生产发展息息相关。请回答下列问题。 (1)厨房中的化学 ①厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中富含蛋白质的是 。 ②炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是 。 ③厨房中的下列做法不正确的是 。 A．用洗洁精去除餐具上的油污        B．用活性炭去除冰箱异味 C．燃气泄漏时立即打开油烟机        D．为降低水的硬度，将水煮沸 (2)医药生产中的化学 我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是 。 12．（本题5分）魅力化学，快乐实践。 (1)烹饪乐厨：制作炊具的不锈钢硬度比纯铁更 。 (2)劳动绿廊：制作洒水壶的塑料属于 （选填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 (3)书法天地：墨汁中含有石墨，石墨与金刚石物理性质差异大的原因是 。 (4)陶艺空间：硫酸锶（）常用于制陶器，其中硫元素为价，则锶元素（Sr）的化合价为 价。中硫元素、氧元素的质量比为 。 13．（本题5分）如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 (2)将接近饱和的丙溶液，在不改变其溶质的质量分数的前提下转变为饱和溶液，可采取的方法是 。 (3)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，所得溶液中溶剂质量最大的物质是 ，溶质质量分数由大到小的顺序为 。 (4)甲中混有少量乙，最好用 方法提纯甲。 14．（本题5分）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题： (1)钙元素是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素。图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是 ，钙原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 (2)科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是其中主要反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型为 反应。 15．（本题4分）废弃电子产品会给环境造成严重影响，我们应将废旧电子产品进行分类回收，处理再利用，从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示，按要求填空。    (1)在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是 。 (2)步骤Ⅰ中观察到现象有 。 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。 (4)固体乙的成分是 。 16．（本题5分）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。    (1)图1中，当铁钉出现明显锈蚀时，U型管内的液面左端 （填“高于”“低于”或“等于”）右端。 (2)利用图2装置进行实验。若反应前天平平衡，反应后天平指针会向 （填“左”或“右”）偏转，该反应 （填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。 (3)取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入（如图3所示），发现盛空气的注射器较易被压缩，原因是 。 (4)图4所示实验中，经振荡后可观察到的现象有 。（填序号） ①软塑料瓶变瘪   ②软塑料瓶形状不变    ③瓶内澄清石灰水变浑浊 评卷人 得分 三、科学探究题（共7分） 17．（本题7分）小晨同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。于是设计实验对产物成分进行探究。 【查阅资料】①BaCl2溶液呈中性；②4Na+O2=2Na2O；③Na2O+H2O=2NaOH；④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；⑤CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。 【提出问题】在加热条件下，钠与CO2反应的产物有哪些？ 【猜想假设】猜想一：产物中一定有C         猜想二：产物中一定有CO 猜想三：产物中一定有Na2CO3猜想四：产物中一定有Na2O 【实验验证】用下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验探究。 装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置C的作用是 。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 (1) 待钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解 有黑色不溶物 猜想 正确 (2) 将实验(1)所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl2溶液 猜想三正确 (3) 猜想二正确 【反思与评价】小晨同学向实验(2)所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。 于是得出结论：在加热条件下，钠与CO2反应一定产生Na2O。该结论是否严谨？ (填“是”或“否”)，理由是 。 评卷人 得分 四、计算题（共5分） 18．（本题5分）小苏打片（主要成分是NaHCO3）可治疗胃酸过多症。化学小组用图22所示装置测定某小苏打片中NaHCO3的含量。在锥形瓶内放入10g小苏打片的粉末，电子天平示数为128.4g，打开分液漏斗活塞将稀盐酸全部加入（小苏打片中的其他成分不与稀盐酸发生反应，且生成的气体全部逸出），每隔一段时间记录天平的示数（见下表）。请计算： 时间（s） 10 20 30 40 50 60 读数（g） 127.8 127.4 126.0 124.8 124.0 124.0 (1)共生成二氧化碳 g。 (2)该小苏打片中NaHCO3的质量分数 。 ( …… …… ○…… …… 内…… …… ○…… …… 装…… …… ○…… …… 订…… …… ○…… …… 线…… …… ○…… ……………… ○…… …… 内…… …… ○…… …… 装…… …… ○…… …… 订…… …… ○…… …… 线…… …… ○…… …… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …… …… ○…… …… 外…… …… ○…… …… 装…… …… ○…… …… 订…… …… ○…… …… 线…… …… ○…… …… ) ( 学校 :___________ 姓名： ___________ 班级： ___________ 考号： ___________ ) ( …… …… ○…… …… 外…… …… ○…… …… 装…… …… ○…… …… 订…… …… ○…… …… 线…… …… ○…… …… ) 第3页 共6页 ◎ 第4页 共6页 第5页 共6页 ◎ 第6页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、虽然化石能源的使用是二氧化碳排放的主要来源之一，但当前社会经济发展对能源的需求巨大，且新能源如太阳能、风能等虽清洁但受地域、天气等因素限制，尚不能完全替代化石能源，因此完全禁止使用煤、石油等化石能源在当前并不现实，符合题意； B、鼓励拼车或乘坐公共交通出行可以减少私家车的使用，从而降低交通领域的二氧化碳排放，这是一种既实际又有效的减排措施，不符合题意； C、推广垃圾分类处理，加强资源回收利用，可以减少垃圾的产生和资源的浪费，同时减少因垃圾处理而产生的二氧化碳排放，这是一种有效的减排措施，不符合题意； D、采用物理或化学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳可以直接减少大气中的二氧化碳浓度，对于实现碳中和目标具有重要意义，不符合题意。 故选：A。 2．C 【详解】A. 煤炉上层的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，故A错误； B. 氧化反应不属于基本反应类型，故B错误； C.该选项化学原理、化学方程式及反应的基本类型都正确，故C正确； D.该反应不是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，故D错误。 故选：C。 3．A 【详解】A、果实成熟的过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确； B、干冰用作人工降过程中只是干冰的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、填充氦气球，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、湿衣服晾干只是水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选A。 4．C 【详解】A、量取液体药品，向量筒内倾倒液体时，标签应朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，细口瓶的瓶口和量筒口紧靠在一起，故A选项操作不正确，不符合题意； B、用胶头滴管吸取液体时，胶头滴管不能横放或倒置，以防液体腐蚀胶头，故B选项操作不正确，不符合题意； C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C选项操作正确，符合题意； D、碳酸钠和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于该装置不是密闭容器，导致生成的二氧化碳从装置内逸出，天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律，故D选项操作不正确，不符合题意。 故选C。 5．D 【详解】pH＜7，显酸性，pH=7，显中性，pH＞7，显碱性，且pH越大，碱性越强，故碱性最强的物质是肥皂液。 故选D。 6．B 【详解】A.小卵石的作用是除去颗粒较大的不溶性杂质，选项分析错误，故不符合题意； B.活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，选项分析正确，故符合题意； C.出水口的水中仍含有较多的可溶性钙、镁化合物，属于硬水，选项分析错误，故不符合题意； D.杀菌消毒可以除去水中微生物等，选项分析错误，故不符合题意； 故选：B。 7．D 【详解】A、纯净物是只含有一种物质的物质，氦气属于纯净物，而空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，所以空气不是纯净物，属于混合物。故错误； B、河水的主要成分是水，还含有一些溶于水的物质，属于混合物，冰是固态的水，故冰水混合物中只有一种物质水，是纯净物，不是混合物。故错误； C、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，烧碱化学名为氢氧化钠，属于碱。故错误； D、汞、金、铜都属于金属。故正确； 故选D。 8．C 【详解】A、多巴胺是由多巴胺分子构成的，故只含有多巴胺分子，不含有氧分子，故选项说法错误； B、多巴胺中碳、氧元素的质量比为m(C)：m(O)＝(12×8)：(16×2)＝3：1，故选项说法错误； C、物质由元素组成，根据化学式可知，多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故选项说法正确； D、多巴胺是由多巴胺分子构成的，一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，故选项说法错误； 故选：C。 9．B 【详解】A、酒精具有特殊的芳香气味，食醋中含有醋酸，具有酸味，可以通过闻气味的方法鉴别，故A能实现实验目的，不符合题意； B、氮气和二氧化碳都不能燃烧且不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不可以用燃着的木条鉴别，故B不能达到实验目的，符合题意； C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水和二氧化锰不反应，加入二氧化锰，观察现象，产生气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故C能达到实验目的，不符合题意； D、在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则说明蜡烛中含有氢元素，故D能达到实验目的，不符合题意； 故选B。 10．D 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，故随着反应的进行，气体的总质量减小，但是氮气等不参与反应，故气体的总质量不会减少至零，不符合题意； B、该实验中，氮气不参与反应，故氮气的质量不变，不符合题意； C、红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故固体的质量增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故氧元素的质量不变，符合题意。 故选D。 11．(1) 鸡蛋 隔绝氧气/隔绝空气 C (2)受热易分解 【详解】（1）①蛋白质主要来源于肉类、蛋类、豆类食品，大米、蔬菜、鸡蛋中，富含蛋白质的是鸡蛋。 ②油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是：隔绝氧气（空气）。 ③A、洗洁精具有乳化作用，能将油污以小液滴的形式分散在水中，随水流冲走，可用洗洁精去除餐具上的油污 ，A正确； B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和气味分子，可用活性炭去除冰箱异味，B正确； C、燃气泄漏时立即打开油烟机 ，通电可能产生电火花导致燃气被点燃，进而引发火灾或爆炸，C错误； D、煮沸可以使水中的可溶性钙镁矿物质盐转化为碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀，从而降低水的硬度，D正确。 故选：C。 （2）低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，可推知青蒿素具有的化学性质是：受热易分解。 12．(1)大 (2)合成 (3)碳原子排列方式不同 (4) 1:2 【详解】（1）合金的硬度大于纯金属，不锈钢是铁的合金，硬度大于纯铁； （2）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料属于合成有机高分子材料； （3）石墨与金刚石都是由碳原子构成的，物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同； （4）化合物中各元素的化合价的代数和为零，硫酸锶（SrSO4）中硫元素为 +6 价，氧元素为-2价，设锶元素（Sr）的化合价为x，则，x=+2；SrSO4 中硫元素、氧元素的质量比为=1：2。 13．(1)丙=乙＞甲 (2)升高温度 (3) 丙 甲=乙＞丙 (4)降温结晶 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为：丙=乙＞甲； （2）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的丙溶液，在不改变其溶质的质量分数的前提下转变为饱和溶液，可采取的方法是：升高温度； （3）t3℃时，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，丙溶液中的溶剂质量最多，所以将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所得溶液中溶剂质量最大的物质是丙，溶质质量分数由大到小的顺序为：甲=乙＞丙； （4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，最好用降温结晶方法提纯甲。 14．(1) 常量 失去 (2) 置换 【详解】（1）钙元素是人体必需的常量元素；由元素周期表一格可知，最下边的数字表示的是该元素的相对原子质量，即钙的相对原子质量是40.08；由钙原子的原子结构可知，其最外层电子数是2，小于4，在化学变化中容易失去2个电子，故填：常量；40.08；失去； （2）由微观示意图可知，碳与氨气在催化剂高温条件下生成氮气和甲烷，反应的化学方程式为，该反应符合“单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：；置换。 15．(1)镁 (2)产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 (3)Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag (4)铜、铁 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。 【详解】（1）在预处理的产品中，铁、镁、铜、银四种金属里最活泼的金属是镁； （2）步骤Ⅰ中，稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到现象有产生气泡，溶液由无色变成浅绿色； （3）步骤Ⅱ中，X溶液是硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，发生反应的化学方程式是：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag； （4）溶液b是硝酸铜溶液，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，固体乙的成分是反应生成的铜和过量的铁。 16．(1)高于 (2) 右 遵循 (3)气体分子间间隔大于液体分子间间隔 (4)①③/③① 【详解】（1）铁钉生锈需要消耗氧气，会使装置内气体减少，气压变小，故左端水柱上升，即左端高于右端，故填：高于； （2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故指针偏右；任何化学反应，都遵循质量守恒定律，故填：右；遵循； （3）空气易压缩，而水不易压缩，说明气体分子间间隔大于液体分子间间隔，故填：气体分子间间隔大于液体分子间间隔； （4）图4所示实验中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，塑料瓶中二氧化碳被消耗，使瓶内压强小于外界压强，在外界压强作用下，塑料瓶变瘪，故选：①③。 17． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 吸收水蒸气(合理即可) 一 产生白色沉淀 E中产生黑色沉淀 否 实验装置中可能有空气，钠与空气中的氧气反应也产生Na2O(合理即可) 【详解】实验验证： 大理石的主要成分为碳酸钙，装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸具有吸水性，装置C的作用是吸收水蒸气； 待钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解，有黑色不溶物，是因为炭粉不溶于水； 若猜想三正确，产物中一定有Na2CO3，碳酸钠和氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，将实验（1）所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀； 若猜想二正确，产物中一定有CO，根据“CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成”可知 E中产生黑色沉淀，实验过程如下所示： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 待钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解 有黑色不溶物 猜想一正确 （2） 将实验（1）所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想三正确 （3） E中产生黑色沉淀 猜想二正确 反思与评价： 该结论不严谨，理由是实验装置中可能有空气，钠与空气中的氧气反应也产生Na2O，Na2O与水反应生成氢氧化钠（或钠能和玻璃管中空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠）。 18．(1)4.4 (2)设10g小苏打片中NaHCO3的质量为x， x=8.4g 该小苏打片中NaHCO3的质量分数为×100%=84%， 答：该小苏打片中NaHCO3的质量分数为84%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，共生成二氧化碳的质量=128.4g-124.0g=4.4g； （2）见答案。 答案第6页，共6页 答案第5页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $$