化学（重庆卷）-学易金卷：2025年高考第一次模拟考试

2025年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．科技的发展离不开化学材料的助力，下列表述正确的是 A．硅、二氧化硅、氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B．合金的熔点均比各成分金属的熔点低 C．树脂、合成纤维、合成橡胶并称为三大合成材料 D．稀土元素是指镧系金属元素，在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等 【答案】A 【解析】A．传统的无机非金属材料通常为硅酸盐材料，包括水泥、玻璃、陶瓷等，硅、二氧化硅、氮化硅、碳纳米管、石墨烯等均属于新型无机非金属材料，A项正确； B．大多数合金的熔点比各成分金属的熔点低，少数合金的熔点比成分金属高(如锆钛合金)，B项错误； C．三大合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，树脂不属于三大合成材料，C项错误； D．稀土元素是指镧系金属元素以及钪和钇，共17种元素，D项错误； 故选A。 2．石墨烯具有优异的光学、电学等特性，有着广泛的应用前景。下列有关叙述正确的是 A．石墨烯是碳的一种同位素 B．基态碳原子的电子排布式： C．第一电离能比较： D．轨道的电子云轮廓图 【答案】D 【解析】A．石墨烯是单质，不是碳的同位素，A项错误； B．基态碳原子的电子排布式为，B项错误； C．同一周期，从左至右，第一电离能有增大的趋势，但ⅡA>ⅢA， ⅤA>ⅥA，故第一电离能：N>C，C项错误； D．轨道的电子云轮廓图为哑铃型，D项正确； 答案选D。 3．碘对动植物的生命是极其重要的。下列有关碘及其化合物的离子方程式书写正确的是 A．利用食醋、淀粉碘化钾试纸检验碘盐中的碘酸钾： B．向悬浊液中滴加溶液： C．将少量钠投入盐酸中： D．氢碘酸在空气中变质： 【答案】B 【解析】A．食醋是弱酸，不能拆，反应的离子方程式为：，故A错误； B． 氯化银、碘化银为同种类型沉淀，由于氯化银的Ksp大于碘化银的Ksp，因此向悬浊液中滴加 溶液可以得到碘化银沉淀，反应为：，故B正确 C．将少量钠投入盐酸中，钠与盐酸反应：，故C错误； D．电荷及电子转移均不守恒，反应为：，故D错误； 故答案选B。 4．不溶于水、易溶于有机溶剂，实验室以(熔点，沸点)为原料，稀硫酸为电解液，作阴极、石墨作阳极，用电解的方法可制得，阴极的电极反应式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．核素中所含中子的数目为 B．标准状况下，中键的数目为 C．溶液中所含氧原子的数目为 D．生成，理论上外电路转移电子的数目为 【答案】D 【解析】A．未给出核素的物质的量，A项错误； B．的熔点为，沸点为，标准状况下，为液体，无法计算其物质的量，B项错误； C．溶液中除溶质含有氧原子外，溶剂分子中也含有氧原子，C项错误； D．根据电极反应式为可知，生成，理论上外电路转移的电子数目为，D项正确； 故选D。 5．下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 常温下S在CS2中的溶解度强于在H2O中的溶解度 分子的极性 B 金刚石的硬度大于钠的硬度 晶体的类型 C CH3NH2的碱性强于NH3的碱性 孤电子对的个数 D 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点 氢键的类型 【答案】C 【解析】A．S和CS2都属于非极性分子，H2O是极性分子，由“相似相溶”原理可知，A正确； B．金刚石属于共价晶体，钠属于金属晶体，金刚石的硬度大于钠的硬度，B正确； C．CH3NH2的碱性强于NH3，甲基属于推电子基团，使得N上电子云密度增大，更容易结合氢离子，与孤电子对数没有关系，C错误； D．对羟基苯甲酸中羧基和羟基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲酸中羧基和羟基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，D正确； 故选C。 6．用下列装置进行实验能达到相应目的的是 A．用图①装置制备胶体 B．用图②装置制取Ti单质 C．用图③装置干燥二氧化碳 D．用图④装置探究与还原性强弱 【答案】D 【解析】A．制备胶体应用煮沸的蒸馏水和氯化铁反应，NaOH溶液和氯化铁反应会产生沉淀，故A错误； B．Na受热与氧气反应会转化为，装置制取Ti单质需要在隔绝空气的条件下才能进行，故B错误； C．浓硫酸做干燥剂，浓硫酸不能放在U型管中，故C错误； D．若先与反应，则有产生，溶于层呈紫色，所以可以比较二者还原性强弱，故D正确； 选D。 7．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 下列说法错误的是 A． PLA的单体可以发生消去反应 B．MMA不能使溴水褪色 C．MP的同分异构体中含羧基的有2种 D．MP的化学式是C4H8O2 【答案】B 【解析】A．PLA的单体为：HOCH(CH3)COOH，与羟基直接相连碳原子的邻碳上有H，可以发生消去反应，A正确； B．MMA中含有碳碳双键，可以和Br2发生加成反应而使溴水褪色，B错误； C．MP的同分异构体中，含有羧基的有2种，分别为CH3CH2CH2COOH和CH3CH(CH3)COOH，C正确； D．由MP的结构简式可知，其分子式为：C4H8O2，D正确； 故选B。 8．化合物A由三种元素组成且含有钾元素，为测定其组成，某研究小组按以下流程进行了相关实验： 已知：①稀硫酸与固体A恰好完全反应；②气体B能使带火星的木条复燃。 下列说法正确的是 A．气体B的体积在标准状况下约为1.68L B．A的化学式为 C．溶液C中的物质的量为0.15mol D．用洁净铂丝蘸取溶液E在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰颜色呈紫色 【答案】A 【分析】已知，则溶液C中有，而，则溶液C中，由守恒得。由气体B可确定化合物A中含有K、Fe、O三种元素，其中，，故化合物A的化学式为。 【解析】A．由可得，，，A正确； B．化合物A的化学式为，B错误； C．由上述分析可知，C错误； D．K元素的焰色试验要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，才能观察到紫色，D错误； 故答案选A。 9．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时发生膨胀变大 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 探究Fe2+、Fe3+结合SCN−的能力 向FeCl2溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴H2O2溶液 加入KSCN后无明显变化，加入H2O2溶液变红 结合SCN−能力：Fe3+>Fe2+ C 探究c(H+)对MnO2氧化性的影响 用H2SO4调节相同浓度KCl、KBr和KI溶液的pH，测量氧化反应所需最低c(H+) 最低c(H+)顺序：KCl>KBr>KI c(H+)浓度越大，MnO2氧化性越强 D 比较与结合H+能力 将等浓度等体积的NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 产生白色沉淀 结合H+能力： 【答案】B 【解析】A．向蔗糖中加入几滴蒸馏水，然后再加入浓硫酸，若产生疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸具有脱水性，放出刺激性气味的气体，发生的方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，则说明浓硫酸强氧化性，A正确； B．向FeCl2溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴H2O2溶液，加入KSCN后无明显变化，加入H2O2溶液变红，由于Fe2+与SCN-结合的产物与Fe2+溶液一样都是淡绿色，而Fe3+与SCN-结合才显红色，则该实验不能比较二者与SCN−的结合能力，故B错误； C．还原性：I->Br->Cl-，因此最低顺序：，说明浓度越大，氧化性越强，故C正确； D．水解产生Al(OH)3，促进的电离产生H+，二者产生Al(OH)3沉淀和，从而证明结合H+能力：，故D正确； 故选B。 10．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，a的分数坐标为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．与最近的有12个 B．之间的最短距离为 C．若以为顶点重新取晶胞，位于晶胞的面心和体心 D．b的分数坐标为 【答案】C 【解析】A．顶点上的与3个面心上的最近，顶点上的被八个晶胞共用，每个晶胞有三个面心上的与顶点上的最近，面心上的被两个晶胞共用，所以与最近的为有3×8÷2=12个，故A正确； B． 晶胞内部下方的两个距离最近，是晶胞下表面对角线的1/2，根据晶胞均摊计算可得，该晶胞含有8×1/8+6×1/2=4个，晶胞的边长为，晶胞下表面对角线为，下方的两个距离最近，故B正确； C.若以为顶点重新取晶胞，根据晶胞均摊锌一个晶胞中个数8×1/8=1个，若位于晶胞的面心和体心个数为6×1/2+1=4，和个数比不是1：1，故C错误； D．a点的坐标为，b点在一个顶点三个面心上构成的四面体中心，的b点在x轴的1/4处，在y轴的3/4处，z轴的3/4处，b的分数坐标为，故D正确； 故选：C。 11．X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物结构如图所示。下列说法不正确的是 A．电负性：；简单氢化物的沸点： B．同周期元素中第一电离能大于W的元素有3种 C．Y属于金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物 D．的空间结构为三角锥形 【答案】C 【分析】X原子不含中子，则X为H元素，Y位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，则Y为Mn元素，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，则W为O元素，Z为C元素。 【解析】A．同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：，由于分子间形成氢键，故沸点高于，A项正确； B．第二周期中第一电离能大于O的元素有N、F、Ne三种，B项正确； C．属于酸性氧化物，C项错误； D．中O的价层电子对数目为，空间结构为三角锥形，D项正确； 故答案选C。 12．下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和的装置示意图，其中、 均为复合电极，电极、均为石墨，下列说法正确的是 A． 电极发生的反应是： B． 电池从开始工作到停止放电，理论上可制得 C．、依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D．电极是正极，电极反应为： 【答案】A 【解析】A．由分析可知，与Y电极相连的a电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正确； B．缺氯化钠溶液的体积，无法计算电池从开始工作到停止放电时外电路转移电子的物质的量和阴极室生成氢氧化钠的质量，故B错误； C．由分析可知，硫酸钠溶液中的钠离子通过阳离子交换膜d进入阴极室，硫酸根离子通过阴离子交换膜c进入阳极室，故C错误； D．由分析可知，Y电极为正极，氯化银在负极得到电子发生还原反应生成银和氯离子，电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-，故D错误 故选A。 13．活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．容器内的压强： B．时，该反应的化学平衡常数为 C．图中a、b点对应的浓度： D．图中点所示条件下：(正)(逆) 【答案】B 【解析】A．a点反应三段式为： b点反应三段式为： 根据a点反应三段式、b点反应三段式和PV=nRT可知，PaV1=1.2RT，PbV2=1.4RT，由于V2>V1，所以容器内的压强：，故A正确； B．由于a点为平衡点，此时NO2的转化率为40%，a点反应三段式为： 各物质平衡浓度为c(NO2)=、c(N2)=、c(CO2)=，T℃时，该反应的化学平衡常数，故B错误； C．图中a点、c点NO2的转化率相同，生成的CO2的物质的量相同，但a点容器体积小于c点容器体积，则对应CO2的浓度：，故C正确； D．相同时间内，b点比a点反应慢，但转化率达到80%，c点比a点反应更慢，转化率也有40%，说明a点为平衡点，c点为未平衡点，即图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)，故D正确； 故选：B。 14．在时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为时，溶液的稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述不正确的是 已知：，，。 A．总反应的化学方程式： B．点的混合溶液： C．点的混合溶液，的数量级为 D．的过程中，水的电离程度不断增大 【答案】D 【分析】由图可知，a点之前，和未发生反应，随的加入浓度增大，水解增强，溶液pH逐渐增大；过程中，溶液中出现白色浑浊且无气体生成，说明发生反应，据此分析解答。 【解析】A．根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应的化学方程式： ，A正确； B．a点时溶液中存在电荷守恒，a点溶液显碱性，所以c(OH-)>c(H+)，则可得到，B正确； C．b点的混合溶液中，Ka2(H2CO3)= ，则=，代入题中给出的数据=，即的数量级为10-6，C正确； D．点溶液中溶质有NaHCO3和CaCl2，水的电离被促进，b点溶液中溶质有NaCl 和H2CO3，水的电离被抑制，对比之下发现，的过程中，水的电离程度不断减小，D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（14分）“永磁之王”钕铁硼因超强的磁性被广泛应用于新能源汽车等领域。从钕铁硼废料中提炼稀土金属钕(Nd)的工艺流程如下图所示。 已知：①钕铁硼废料主要成分为钕和铁，“氧化焙烧”后钕和铁主要以和的形式存在。 ②“选择性浸出”中主要元素的浸出率如下图所示。 ③金属离子完全沉淀时，其浓度为。 （1）Nd为60号元素，Nd的简化核外电子排布式为 （2）“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。 （3）“浸出液”中仍有少量，极易被P507萃取液萃取进入有机相，故需继续氧化除铁。工业上可用作氧化剂，反应的化学方程式为 ；已知常温下，的为，要使完全沉淀，pH至少应调至 。 （4）“萃取”是用酸性磷酸酯P507(用HA表示)和煤油的混合液作萃取剂，其萃取原理为。溶液初始pH以及P507的浓度对萃取率的影响如下图所示。请从平衡移动的角度解释萃取率随初始pH的减小而减小的原因： 。“萃取”操作条件应选的最佳pH以及与P507浓度之比为 。 A．2.0       B．2.5       C．3.0   （5）“沉钕”过程中得到晶体，反应的离子方程式为 。 【答案】（1）[Xe]4f46s2 （2） （3） 3.0 （4）溶液pH减小，即溶液中浓度增大，使得萃取平衡逆向移动，降低萃取剂的萃取效率 B （5） 【解析】（1）根据构造原理，60号Nd元素的简化核外电子排布式为[Xe]4f46s2； （2）由分析可知，浸出渣的主要成分为； （3）作氧化剂，可将氧化为，化学方程式为；要使完全沉淀，则溶液中，，，则至少应调到3.0； （4）由萃取平衡式可知，溶液pH减小，即溶液中浓度增大，使得萃取平衡逆向移动，降低萃取剂 的萃取效率；由溶液初始pH以及P507的浓度对萃取率的影响图可知，当后，时的萃取率接近百分百，高于其余两种条件，故选B； （5）“沉钕”过程的离子方程式为； 16．（14分）叠氮化钠在汽车安全、有机合成等方面应用广泛，亚硝酸乙酯-水合肼法制备的实验装置(夹持仪器和控温装置均已省略)如下图所示。 实验步骤：将一定量的、加入装置甲的三颈烧瓶中，保持温度为0℃，滴加 30%盐酸(约为)，生成的亚硝酸乙酯气体通入装有水合肼、、乙醇(作溶剂)的装置乙的三颈烧瓶中，控制反应温度为15℃，反应完毕后，图乙改为减压蒸馏装置进行减压蒸馏回收乙醇，降温结晶、过滤，得到叠氮化钠粗品，再用蒸馏水重结晶，得到产品。 回答下列问题： （1）装置乙中仪器a的名称为 。 （2）装置甲控温时所采取的措施是 。 （3）装置甲生成(气体)的化学方程式为 ，装置乙生成的化学方程式为 (还有生成)。 （4）进行减压蒸馏时，装置乙中X处连接的合适装置应为下图中的_______(填字母)。 A． B． C． D． （5）利用“分光光度法”检测产品纯度，其原理如下：与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用吸光度与关系曲线，可确定样品溶液中的。查阅文献可知，不同浓度的标准溶液，分别加入(足量)标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如下图所示。 检测步骤如下： ①准确称量晶体，配制标准液(与文献浓度一致)。 ②准确称量样品，配制成溶液，取待测溶液加入标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。 步骤②中取用标准液 mL，样品的质量分数为 (保留四位有效数字)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）冰水浴 （3） （4）C （5）5 【解析】（1）由仪器构造可知乙中仪器a为球形冷凝管； （2）甲保持温度为0℃，可采用冰水浴控制温度； （3）甲中、，在温度为0℃，滴加盐酸，反应生成的亚硝酸乙酯，反应方程式为：；亚硝酸乙酯气体通入装有水合肼、、乙醇的装置乙的三颈烧瓶中，控制反应温度为15℃，反应生成和乙醇，反应方程式：； （4）蒸馏时应选用直形冷凝管，且收集馏分的锥形不能选用单孔塞，可选用带有支管的锥形瓶，故C正确； （5）根据文献记载，不同浓度的5.0mLNaN3标准溶液，分别加入5.0mL(足量)FeCl3标准溶液可得吸光度曲线图，所以取用的标准氯化铁溶液的体积为5mL，根据曲线图，吸光度0.6对应的c(N3-)为4.0×10-2mol·L-1，则0.28g产品中含有NaN3的质量为4.0×10-2 mol·L-1×0.1L×65g·mol-1=0.26g ，纯度为。 17．（15分）将转化为、、、等化学品是研究热点。回答下列问题： （1）已知以下信息： ⅰ．、的燃烧热分别为和； ⅱ．  。 反应的 。 （2）一定温度和条件下，将和按体积比充入某容器中仅发生以下反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，平衡转化率为80%，选择性为50%[的选择性]。 Ⅰ．； Ⅱ．。 ①的平衡转化率为 。 ②体系中的平衡分压为 MPa(结果保留2位有效数字)。 ③该温度下，反应Ⅱ的平衡常数 (用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 （3）已知Arthenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，与温度和催化剂有关，R和C为常数)。分别使用催化剂a、b、c进行和合成反应：，依据实验数据获得如下图所示曲线。在催化剂a作用下，直线 (填“b”或“c”)表示使用更高效的催化剂。 （4）在TK、下，等物质的量的与混合气体发生如下反应：。反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数，则转化率为20%时， 。 （5）电解法可以将NO，与另一污染性气体SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。电解原理如下图所示： ①计算常温下0.01mol/L的(NH4)2SO4的pH值为 (已知：Kw=1.0×10-14 Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ， lg3=0.48) ②若通入NO2，其电极反应式为 。 【答案】（1）-86.9 （2）50% 0.48 1.2 （3）c （4）0.8 （5）5.48 NO+7e-+8H+=+2H2O 【解析】（1）已知：H2（g）、CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ/ mol和-726.5 kJ/mol； H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1= -285.8 kJ/mol CH3OH(l)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H2= -726.5 kJ/mol H2O(l)=H2O(g)△H3=+44 kJ/mol； 则CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(l)+H2O(g)△H=△H1×3-△H2+△H3=-86.9 kJ/mol，故本题答案为：-86.9； （2）CO2和H2按物质的量之比为1：4，设CO2的物质的量为1mol，H2的物质的量为4mol，反应I中CO2转化的物质的量为xmol，反应II中CO2转化的物质的量为ymol，可列出三段式： CO2平衡转化率为80%，CH4选择性为50%，故x+y=0.8，，解得x=0.4，y=0.4， ①的平衡转化率=； ②平衡时各物质的物质的量分数为： 则体系中的平衡分压为； ③结合②可知，平衡时各种物质的物质的量分数为： 该温度下，反应Ⅱ的平衡常数； （3）由图可知，c的活化能更低，催化剂的催化效率最高，故直线c表示使用更高效的催化剂时，Rlnk与 的关系； （4）当反应达到平衡时，则； K、 时，设起始时，则    反应的三段式为 所以，，所以、，。 （5）①根据铵根离子的水解方程式：，，可得c(H+)=，c(H+)=mol/L，则pH=5.48； ②由图，NO2在阴极失电子发生还原反应转变成铵根离子，根据元素守恒和电荷守恒即可得NO2+7e-+8H+=+2H2O。 18．（15分）卤沙唑仑G是一种抗失眠药物，其合成路线如下图所示(部分反应条件省略)： 已知：①++HCl ②++H2O 回答下列问题： （1）物质A中名称是 。 （2）物质F中含氮官能团的名称为 。 （3）从物质结构的角度分析B的酸性强于苯甲酸的酸性的原因： 。 （4）C→D的化学方程式为 。 （5）参考C→D的反应，需要加入NaOH从而提高D的产率。则E→F的反应中，加入过量反应物Y可以提高F产率的原因有：①增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率；② 。 （6）物质G的分子结构中有 (填数字)个环状结构。 （7）根据上述信息，请以为主要原料(其他无机试剂和少于四个碳的有机物任选)、补充下图中合成的合成路线 。 【答案】（1）2-氟甲苯(或邻氟甲苯) （2）酰胺基、氨基 （3）F的电负性大，具有吸电子效应，导致B()的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强 （4）+ +NaOH+NaCl+H2O （5）Y中有-NH2，具有碱性，可以与HBr反应生成盐，促进反应正向进行 （6）4（或四） （7） 【解析】（1）物质A中名称为：2-氟甲苯或邻氟甲苯；故答案为：2-氟甲苯（或邻氟甲苯）。 （2）物质F中含氮官能团的名称为：酰胺基、氨基；故答案为：酰胺基、氨基。 （3）从物质B的结构和苯甲酸的结构对比看，它们都含有苯环和羧基结构，但由于物质B的羧基邻位还有1个F原子，由于F原子电负性强，具有吸电子效应，对羧基中羟基的影响比较大，导致羧基中的羟基极性更大，更易电离出，导致酸性比苯甲酸强；故答案为：F的电负性大，具有吸电子效应，导致B()的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强。 （4）C与X（）在NaOH的作用下发生取代生成D和NaCl与水，所以C→D的化学方程式为：。 故答案为：。 （5）E与Y在作用下发生取代生成F和，加入过量反应物Y可以提高另一反应物E的转化率，同时中的氨基显碱性，过量的还可以吸收反应生成的HBr，使反应向生成F的方向进行；故答案为：Y中有，具有碱性，可以与HBr反应生成盐，促进反应正向进行。 （6）物质G的分子结构中共有4个环状结构；故答案为：4（或四）。 （7）要形成，需要有酮羰基结构，所以要先将通过碱性溶液水解为醇，然后氧化为酮，再与反应得，则合成路线为： 。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2025年高考第一次模拟考试 高三化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 1 5 ． （ 14分 ）（ 每空2分 ） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 6 ．（1 4 分） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） 17 ． （15分） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （2） （3） （1分） （4） （ 5 ） 1 8 ．（1 5 分） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （3分） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D B D C D B A B C C A B D 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（14分）（每空2分） （1）[Xe]4f46s2 （2） （3） 3.0 （4）溶液pH减小，即溶液中浓度增大，使得萃取平衡逆向移动，降低萃取剂的萃取效率 B （5） 16．（14分）（每空2分） （1）球形冷凝管 （2）冰水浴 （3） （4）C （5）5 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1）-86.9 （2）50% 0.48 1.2 （3）c（1分） （4）0.8 （5）5.48 NO+7e-+8H+=+2H2O 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）2-氟甲苯(或邻氟甲苯) （2）酰胺基、氨基 （3）F的电负性大，具有吸电子效应，导致B()的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强 （4）+ +NaOH+NaCl+H2O （5）Y中有-NH2，具有碱性，可以与HBr反应生成盐，促进反应正向进行 （6）4 （7）（3分） 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15．（14分）（每空 2分） （1） （2） （3） （4） （5） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（14分）（每空 2分） （1） （2） （3） （4） （5） 17．（15分）（除标明外，每空 2分） （1） （2） （3） （1分） （4） （5） 18．（15分）（除标明外，每空 2分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （3分） ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．科技的发展离不开化学材料的助力，下列表述正确的是 A．硅、二氧化硅、氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B．合金的熔点均比各成分金属的熔点低 C．树脂、合成纤维、合成橡胶并称为三大合成材料 D．稀土元素是指镧系金属元素，在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等 2．石墨烯具有优异的光学、电学等特性，有着广泛的应用前景。下列有关叙述正确的是 A．石墨烯是碳的一种同位素 B．基态碳原子的电子排布式： C．第一电离能比较： D．轨道的电子云轮廓图 3．碘对动植物的生命是极其重要的。下列有关碘及其化合物的离子方程式书写正确的是 A．利用食醋、淀粉碘化钾试纸检验碘盐中的碘酸钾： B．向悬浊液中滴加溶液： C．将少量钠投入盐酸中： D．氢碘酸在空气中变质： 4．不溶于水、易溶于有机溶剂，实验室以(熔点，沸点)为原料，稀硫酸为电解液，作阴极、石墨作阳极，用电解的方法可制得，阴极的电极反应式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．核素中所含中子的数目为 B．标准状况下，中键的数目为 C．溶液中所含氧原子的数目为 D．生成，理论上外电路转移电子的数目为 5．下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 常温下S在CS2中的溶解度强于在H2O中的溶解度 分子的极性 B 金刚石的硬度大于钠的硬度 晶体的类型 C CH3NH2的碱性强于NH3的碱性 孤电子对的个数 D 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点 氢键的类型 6．用下列装置进行实验能达到相应目的的是 A．用图①装置制备胶体 B．用图②装置制取Ti单质 C．用图③装置干燥二氧化碳 D．用图④装置探究与还原性强弱 7．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 下列说法错误的是 A． PLA的单体可以发生消去反应 B．MMA不能使溴水褪色 C．MP的同分异构体中含羧基的有2种 D．MP的化学式是C4H8O2 8．化合物A由三种元素组成且含有钾元素，为测定其组成，某研究小组按以下流程进行了相关实验： 已知：①稀硫酸与固体A恰好完全反应；②气体B能使带火星的木条复燃。 下列说法正确的是 A．气体B的体积在标准状况下约为1.68L B．A的化学式为 C．溶液C中的物质的量为0.15mol D．用洁净铂丝蘸取溶液E在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰颜色呈紫色 9．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时发生膨胀变大 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 探究Fe2+、Fe3+结合SCN−的能力 向FeCl2溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴H2O2溶液 加入KSCN后无明显变化，加入H2O2溶液变红 结合SCN−能力：Fe3+>Fe2+ C 探究c(H+)对MnO2氧化性的影响 用H2SO4调节相同浓度KCl、KBr和KI溶液的pH，测量氧化反应所需最低c(H+) 最低c(H+)顺序：KCl>KBr>KI c(H+)浓度越大，MnO2氧化性越强 D 比较与结合H+能力 将等浓度等体积的NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 产生白色沉淀 结合H+能力： 10．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，a的分数坐标为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．与最近的有12个 B．之间的最短距离为 C．若以为顶点重新取晶胞，位于晶胞的面心和体心 D．b的分数坐标为 11．X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物结构如图所示。下列说法不正确的是 A．电负性：；简单氢化物的沸点： B．同周期元素中第一电离能大于W的元素有3种 C．Y属于金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物 D．的空间结构为三角锥形 12．下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和的装置示意图，其中、 均为复合电极，电极、均为石墨，下列说法正确的是 A． 电极发生的反应是： B． 电池从开始工作到停止放电，理论上可制得 C．、依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D．电极是正极，电极反应为： 13．活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．容器内的压强： B．时，该反应的化学平衡常数为 C．图中a、b点对应的浓度： D．图中点所示条件下：(正)(逆) 14．在时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为时，溶液的稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述不正确的是 已知：，，。 A．总反应的化学方程式： B．点的混合溶液： C．点的混合溶液，的数量级为 D．的过程中，水的电离程度不断增大 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（14分）“永磁之王”钕铁硼因超强的磁性被广泛应用于新能源汽车等领域。从钕铁硼废料中提炼稀土金属钕(Nd)的工艺流程如下图所示。 已知：①钕铁硼废料主要成分为钕和铁，“氧化焙烧”后钕和铁主要以和的形式存在。 ②“选择性浸出”中主要元素的浸出率如下图所示。 ③金属离子完全沉淀时，其浓度为。 （1）Nd为60号元素，Nd的简化核外电子排布式为 （2）“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。 （3）“浸出液”中仍有少量，极易被P507萃取液萃取进入有机相，故需继续氧化除铁。工业上可用作氧化剂，反应的化学方程式为 ；已知常温下，的为，要使完全沉淀，pH至少应调至 。 （4）“萃取”是用酸性磷酸酯P507(用HA表示)和煤油的混合液作萃取剂，其萃取原理为。溶液初始pH以及P507的浓度对萃取率的影响如下图所示。请从平衡移动的角度解释萃取率随初始pH的减小而减小的原因： 。“萃取”操作条件应选的最佳pH以及与P507浓度之比为 。 A．2.0       B．2.5       C．3.0   （5）“沉钕”过程中得到晶体，反应的离子方程式为 。 16．（14分）叠氮化钠在汽车安全、有机合成等方面应用广泛，亚硝酸乙酯-水合肼法制备的实验装置(夹持仪器和控温装置均已省略)如下图所示。 实验步骤：将一定量的、加入装置甲的三颈烧瓶中，保持温度为0℃，滴加 30%盐酸(约为)，生成的亚硝酸乙酯气体通入装有水合肼、、乙醇(作溶剂)的装置乙的三颈烧瓶中，控制反应温度为15℃，反应完毕后，图乙改为减压蒸馏装置进行减压蒸馏回收乙醇，降温结晶、过滤，得到叠氮化钠粗品，再用蒸馏水重结晶，得到产品。 回答下列问题： （1）装置乙中仪器a的名称为 。 （2）装置甲控温时所采取的措施是 。 （3）装置甲生成(气体)的化学方程式为 ，装置乙生成的化学方程式为 (还有生成)。 （4）进行减压蒸馏时，装置乙中X处连接的合适装置应为下图中的_______(填字母)。 A． B． C． D． （5）利用“分光光度法”检测产品纯度，其原理如下：与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用吸光度与关系曲线，可确定样品溶液中的。查阅文献可知，不同浓度的标准溶液，分别加入(足量)标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如下图所示。 检测步骤如下： ①准确称量晶体，配制标准液(与文献浓度一致)。 ②准确称量样品，配制成溶液，取待测溶液加入标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。 步骤②中取用标准液 mL，样品的质量分数为 (保留四位有效数字)。 17．（15分）将转化为、、、等化学品是研究热点。回答下列问题： （1）已知以下信息： ⅰ．、的燃烧热分别为和； ⅱ．  。 反应的 。 （2）一定温度和条件下，将和按体积比充入某容器中仅发生以下反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，平衡转化率为80%，选择性为50%[的选择性]。 Ⅰ．； Ⅱ．。 ①的平衡转化率为 。 ②体系中的平衡分压为 MPa(结果保留2位有效数字)。 ③该温度下，反应Ⅱ的平衡常数 (用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 （3）已知Arthenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，与温度和催化剂有关，R和C为常数)。分别使用催化剂a、b、c进行和合成反应：，依据实验数据获得如下图所示曲线。在催化剂a作用下，直线 (填“b”或“c”)表示使用更高效的催化剂。 （4）在TK、下，等物质的量的与混合气体发生如下反应：。反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数，则转化率为20%时， 。 （5）电解法可以将NO，与另一污染性气体SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。电解原理如下图所示： ①计算常温下0.01mol/L的(NH4)2SO4的pH值为 (已知：Kw=1.0×10-14 Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ， lg3=0.48) ②若通入NO2，其电极反应式为 。 18．（15分）卤沙唑仑G是一种抗失眠药物，其合成路线如下图所示(部分反应条件省略)： 已知：①++HCl ②++H2O 回答下列问题： （1）物质A中名称是 。 （2）物质F中含氮官能团的名称为 。 （3）从物质结构的角度分析B的酸性强于苯甲酸的酸性的原因： 。 （4）C→D的化学方程式为 。 （5）参考C→D的反应，需要加入NaOH从而提高D的产率。则E→F的反应中，加入过量反应物Y可以提高F产率的原因有：①增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率；② 。 （6）物质G的分子结构中有 (填数字)个环状结构。 （7）根据上述信息，请以为主要原料(其他无机试剂和少于四个碳的有机物任选)、补充下图中合成的合成路线 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．科技的发展离不开化学材料的助力，下列表述正确的是 A．硅、二氧化硅、氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B．合金的熔点均比各成分金属的熔点低 C．树脂、合成纤维、合成橡胶并称为三大合成材料 D．稀土元素是指镧系金属元素，在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等 2．石墨烯具有优异的光学、电学等特性，有着广泛的应用前景。下列有关叙述正确的是 A．石墨烯是碳的一种同位素 B．基态碳原子的电子排布式： C．第一电离能比较： D．轨道的电子云轮廓图 3．碘对动植物的生命是极其重要的。下列有关碘及其化合物的离子方程式书写正确的是 A．利用食醋、淀粉碘化钾试纸检验碘盐中的碘酸钾： B．向悬浊液中滴加溶液： C．将少量钠投入盐酸中： D．氢碘酸在空气中变质： 4．不溶于水、易溶于有机溶剂，实验室以(熔点，沸点)为原料，稀硫酸为电解液，作阴极、石墨作阳极，用电解的方法可制得，阴极的电极反应式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．核素中所含中子的数目为 B．标准状况下，中键的数目为 C．溶液中所含氧原子的数目为 D．生成，理论上外电路转移电子的数目为 5．下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 常温下S在CS2中的溶解度强于在H2O中的溶解度 分子的极性 B 金刚石的硬度大于钠的硬度 晶体的类型 C CH3NH2的碱性强于NH3的碱性 孤电子对的个数 D 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点 氢键的类型 6．用下列装置进行实验能达到相应目的的是 A．用图①装置制备胶体 B．用图②装置制取Ti单质 C．用图③装置干燥二氧化碳 D．用图④装置探究与还原性强弱 7．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 下列说法错误的是 A． PLA的单体可以发生消去反应 B．MMA不能使溴水褪色 C．MP的同分异构体中含羧基的有2种 D．MP的化学式是C4H8O2 8．化合物A由三种元素组成且含有钾元素，为测定其组成，某研究小组按以下流程进行了相关实验： 已知：①稀硫酸与固体A恰好完全反应；②气体B能使带火星的木条复燃。 下列说法正确的是 A．气体B的体积在标准状况下约为1.68L B．A的化学式为 C．溶液C中的物质的量为0.15mol D．用洁净铂丝蘸取溶液E在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰颜色呈紫色 9．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时发生膨胀变大 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 探究Fe2+、Fe3+结合SCN−的能力 向FeCl2溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴H2O2溶液 加入KSCN后无明显变化，加入H2O2溶液变红 结合SCN−能力：Fe3+>Fe2+ C 探究c(H+)对MnO2氧化性的影响 用H2SO4调节相同浓度KCl、KBr和KI溶液的pH，测量氧化反应所需最低c(H+) 最低c(H+)顺序：KCl>KBr>KI c(H+)浓度越大，MnO2氧化性越强 D 比较与结合H+能力 将等浓度等体积的NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 产生白色沉淀 结合H+能力： 10．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，a的分数坐标为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．与最近的有12个 B．之间的最短距离为 C．若以为顶点重新取晶胞，位于晶胞的面心和体心 D．b的分数坐标为 11．X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物结构如图所示。下列说法不正确的是 A．电负性：；简单氢化物的沸点： B．同周期元素中第一电离能大于W的元素有3种 C．Y属于金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物 D．的空间结构为三角锥形 12．下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和的装置示意图，其中、 均为复合电极，电极、均为石墨，下列说法正确的是 A． 电极发生的反应是： B． 电池从开始工作到停止放电，理论上可制得 C．、依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D．电极是正极，电极反应为： 13．活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．容器内的压强： B．时，该反应的化学平衡常数为 C．图中a、b点对应的浓度： D．图中点所示条件下：(正)(逆) 14．在时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为时，溶液的稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述不正确的是 已知：，，。 A．总反应的化学方程式： B．点的混合溶液： C．点的混合溶液，的数量级为 D．的过程中，水的电离程度不断增大 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（14分）“永磁之王”钕铁硼因超强的磁性被广泛应用于新能源汽车等领域。从钕铁硼废料中提炼稀土金属钕(Nd)的工艺流程如下图所示。 已知：①钕铁硼废料主要成分为钕和铁，“氧化焙烧”后钕和铁主要以和的形式存在。 ②“选择性浸出”中主要元素的浸出率如下图所示。 ③金属离子完全沉淀时，其浓度为。 （1）Nd为60号元素，Nd的简化核外电子排布式为 （2）“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。 （3）“浸出液”中仍有少量，极易被P507萃取液萃取进入有机相，故需继续氧化除铁。工业上可用作氧化剂，反应的化学方程式为 ；已知常温下，的为，要使完全沉淀，pH至少应调至 。 （4）“萃取”是用酸性磷酸酯P507(用HA表示)和煤油的混合液作萃取剂，其萃取原理为。溶液初始pH以及P507的浓度对萃取率的影响如下图所示。请从平衡移动的角度解释萃取率随初始pH的减小而减小的原因： 。“萃取”操作条件应选的最佳pH以及与P507浓度之比为 。 A．2.0       B．2.5       C．3.0   （5）“沉钕”过程中得到晶体，反应的离子方程式为 。 16．（14分）叠氮化钠在汽车安全、有机合成等方面应用广泛，亚硝酸乙酯-水合肼法制备的实验装置(夹持仪器和控温装置均已省略)如下图所示。 实验步骤：将一定量的、加入装置甲的三颈烧瓶中，保持温度为0℃，滴加 30%盐酸(约为)，生成的亚硝酸乙酯气体通入装有水合肼、、乙醇(作溶剂)的装置乙的三颈烧瓶中，控制反应温度为15℃，反应完毕后，图乙改为减压蒸馏装置进行减压蒸馏回收乙醇，降温结晶、过滤，得到叠氮化钠粗品，再用蒸馏水重结晶，得到产品。 回答下列问题： （1）装置乙中仪器a的名称为 。 （2）装置甲控温时所采取的措施是 。 （3）装置甲生成(气体)的化学方程式为 ，装置乙生成的化学方程式为 (还有生成)。 （4）进行减压蒸馏时，装置乙中X处连接的合适装置应为下图中的_______(填字母)。 A． B． C． D． （5）利用“分光光度法”检测产品纯度，其原理如下：与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用吸光度与关系曲线，可确定样品溶液中的。查阅文献可知，不同浓度的标准溶液，分别加入(足量)标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如下图所示。 检测步骤如下： ①准确称量晶体，配制标准液(与文献浓度一致)。 ②准确称量样品，配制成溶液，取待测溶液加入标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。 步骤②中取用标准液 mL，样品的质量分数为 (保留四位有效数字)。 17．（15分）将转化为、、、等化学品是研究热点。回答下列问题： （1）已知以下信息： ⅰ．、的燃烧热分别为和； ⅱ．  。 反应的 。 （2）一定温度和条件下，将和按体积比充入某容器中仅发生以下反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，平衡转化率为80%，选择性为50%[的选择性]。 Ⅰ．； Ⅱ．。 ①的平衡转化率为 。 ②体系中的平衡分压为 MPa(结果保留2位有效数字)。 ③该温度下，反应Ⅱ的平衡常数 (用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 （3）已知Arthenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，与温度和催化剂有关，R和C为常数)。分别使用催化剂a、b、c进行和合成反应：，依据实验数据获得如下图所示曲线。在催化剂a作用下，直线 (填“b”或“c”)表示使用更高效的催化剂。 （4）在TK、下，等物质的量的与混合气体发生如下反应：。反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数，则转化率为20%时， 。 （5）电解法可以将NO，与另一污染性气体SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。电解原理如下图所示： ①计算常温下0.01mol/L的(NH4)2SO4的pH值为 (已知：Kw=1.0×10-14 Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ， lg3=0.48) ②若通入NO2，其电极反应式为 。 18．（15分）卤沙唑仑G是一种抗失眠药物，其合成路线如下图所示(部分反应条件省略)： 已知：①++HCl ②++H2O 回答下列问题： （1）物质A中名称是 。 （2）物质F中含氮官能团的名称为 。 （3）从物质结构的角度分析B的酸性强于苯甲酸的酸性的原因： 。 （4）C→D的化学方程式为 。 （5）参考C→D的反应，需要加入NaOH从而提高D的产率。则E→F的反应中，加入过量反应物Y可以提高F产率的原因有：①增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率；② 。 （6）物质G的分子结构中有 (填数字)个环状结构。 （7）根据上述信息，请以为主要原料(其他无机试剂和少于四个碳的有机物任选)、补充下图中合成的合成路线 。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$