安徽省部分学校2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题（A卷）

2024~2025学年度第一学期高二12月联考 4. 化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 中 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章一第四章第一节。 如 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 5. 1.“液态阳光”是利用太阳能等可再生能源将二氧化碳还原为可储存的甲醇(CH,OH)等液态燃 中 料，原理如图所示： 都 C0,电还原为C0 HO电还原为H 合成气 CH,OH 风车 下列说法正确的是 架 A.图中能量转化方式只有两种 B.甲醇燃烧时化学能完全转化为热能 C.甲醇燃烧不会产生CO,属于清洁能源 D.加快发展“液态阳光”可实现CO2资源化利用 2.在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列应用与盐类 水解无关的是 A.含氟牙膏预防龋齿 B.铵态氮肥与草木灰不能混用 C.利用TiCL制备TiO2 D.FeCl用作净水剂 3.下列有关说法正确的是 A升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数 B.恒温恒容下，向2NO2(g)一N2O(g)平衡体系中充人N2,正逆反应速率都不变 C.合成氨工业中高温高压均有利于提高NH的平衡产率 D.NaHCO,(s)+HCl(aq)一NaCl1(aq)+CO2(g)+H2O(I)△H>0任意条件下均能自发 进行 【高二12月联考·化学(A卷)第1页（共6页）】 25-L-375B 4.在某金(Au)催化剂表面HCOOH分解的能量与反应历程（吸附在金催化剂表面上的物种用 标注)如图所示： 0.5 过渡态 C0,(gH,(g) HCOOH(g) 过渡态 0.0 CO,(g)H* -0.5 过波态 HCOOH CO,(g)2H* -1.0 HCOO++H+ -1.5 -2.0 CO,(g)H+H+ HCOO+H+ 反应历程 下列说法错误的是 A.首先断裂的化学键是H一O键 B.反应HCOOH*→HCOO+H为决速步骤（活化能最大） C.HCOO￥是反应中间体 D.反应HCOOH(g)→CO2(g)+H2(g)的△H>0 5.“室温Na一CO2原电池”的反应装置如图所示。电极材料为钠金属片和碳纳米管。N为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.钠金属片是电池的负极，发生氧化反应 Na 多壁碳 纳米管 B.电流从Na片经导线流向碳纳米管 C.2.24LCO2参与反应，一定转移0.4Ne NaCIO, 四甘醇二甲醚 D.电解质溶液可以采用K2SO4水溶液 6.一定温度下，水溶液中H+和OH一的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.该温度下，水的离子积常数为1.0×10- e(H)/(mol-L) B.升高温度，可能引起由c向b的变化 C.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 1.0x10--b d D.该温度下，加人NH,Cl可能引起由b向a的变化 01.0x10c(0H)(mol-L-） 7.已知丙烯（入，气态）的燃烧热△H=一1922.0kJ·mol1,环丙烷（△，气态）的燃烧热△H =一2076.3kJ·mol-1,下列热化学方程式或叙述正确的是 A.入(g)+号0，(g)—3C0,(g)+3H,0(g)△H=-192.0k·ml B.2△(g)+9O2(g)-6CO2(g)+6H20(1)△H=-2076.3kJ·mol-1 C,丙烯比环丙烷稳定 D.△(g)→入(g)△H=154.3k·moll 【高二12月联考·化学(A卷)第2页（共6页）】 25-L-375B 8.常温下，相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则常温同体积 同物质的量浓度的HCN和HCIO溶液，下列有关说法错误的是 A.PH:HCIO<HCN B.电离程度：HCN<HCIO C.酸根离子浓度：c(CN)<c(CIO-) D.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN 9.我国学者研制出用于海洋作业的新型电池，可以协同完成电能补给和海洋污染治理，工作原 理示意图如图所示。下列说法正确的是 21 电极M- A.电极M上的电势低于电极N上的电势 海水： 电极N 面 B.质子从海泥层通过交接面向海水层移动 so C.电极N的电极反应式为SO+8H++6e-SV+4H2O 微生物 海泥 (CH,O),cO, D.理论上电极M区消耗CO2的质量小于海泥层生成CO2的 质量 10.工业上制金属钛是先将金红石(TiO2)和炭粉混合加热至1000~1100K,进行氯化处理，发生反 应如下：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)、=TiCl(g)+2C0(g)△H=+72.1k·mol1,再采用 金属热还原法还原四氯化钛得到钛。上述反应达到平衡后，下列说法正确的是 A.反应达平衡时，vE(TiCL4)=2v地(Cl2) B.其他条件不变，升高温度，平衡常数K减小 C.其他条件不变，减小压强，平衡向右移动 D.其他条件不变，分离出TCL4,正反应速率增大 11.向含MgC2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加 人NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，已知V2=3V1。下列 m(沉淀)/g 说法正确的是 蓝色 b c 沉淀 A.原溶液中MgC2和CuCl2的物质的量浓度相等 B.Kip[Cu(OH)2]>Kp[Mg(OH)] V,V[NaOH(aq】/mL C.滴加NaOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小 D.若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成 12.新型Z一PbO2电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A.负极电极反应式为Zn一2e十4OH-[Zn(OHD4]2 B.M膜为阳离子交换膜、N膜为阴离子交换膜 [Zn(oH,J了 C.电池工作一段时间后K2SO4浓度将增大 D.外电路每转移1mol电子，理论上PbO2增重16g 【高二12月联考·化学(A卷)第3页（共6页）】 25-L-375B 13.25℃时，0.1mol·L1的醋酸溶液中电离平衡常数K。=1.7×10-5mol·L-1,下列说法正确的是 A.升高温度，c平(H+)增大，K.变大 B.向该溶液中加少量CH,COONa固体，学(CH,COO) c(CH,COO而减小 C.该温度下0.01mol·L-1的醋酸溶液K.<1.7×10-5mol·L1 D.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c平(H+)减小 14.在1L密闭容器中充人等物质的量的CH与CO2,在一定条件下发生反应：CH(g)十 CO2(g)=2CO(g)十2H2(g),测得CH的平衡转化率与温度CH的平衡转化率/% 100F 及压强的关系如图所示。下列说法正确的是 % A.该反应的△H<0 80 70 B.压强：1<2 60 11100 C.2时，y点：v正<v堂 500750100025015001750 D.y点对应的平衡常数K=163.84 温度/℃ 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(14分)甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源。回答下列问题： (1)甲烷分子结构具有高对称性且断开1ol相t 过波态I 过渡态Ⅱ C一H键需要吸收413kJ能量。无催化剂作 过波态Ⅲ 用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。 在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度 下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过 (其中吸附在催 化剂表面的物种 程中的能量变化如图所示。 用“.”标注) 1 mol CH4中的化学键完全断开需要吸收 CH高CH+HC+4HC+2H, ② ⑧ kJ能量；步骤③为 (填 “吸热”或“放热”)过程；催化剂使用一段时间后活性下降，原因可能是 ;使用该催化剂，反应的焓变 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)已知反应：①CH4(g)+2O2(g)—CO2(g)+2H2O(1)△H1=-890.3kJ·mol-1; ②CH,(g)+2O2(g)一C02(g)十2H2O(g)△H2=-bk·mol-1(b>0),其他数据如 表所示。 化学键 C-0 0一0 C-H O-H 键能/(kJ·mol1) 798 x 413 463 b (填“>”“<”或“=”)890.3；H20(g)一H20(1) △H= k灯·mol- (用含b的代数式表示，下同)；上表中x= 16.(15分)铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(C0)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产 金属镉的工艺流程如下： 稀硫酸 Zn、Sb2O3 先加H2O2,再加ZnO 铜镉渣→操作工一→操作Ⅱ 操作皿一→电解 →单质镉 滤渣I 滤渣CoSb Fe(OH) 电解废液 【高二12月联考·化学(A卷) 第4页（共6页）】 25-L-375B 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示（金属离子的起始浓度为0.1mol·L1): 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5 回答下列问题： (1)“操作I”之前粉碎铜镉渣的目的是 (2)“操作I”产生的滤渣I的主要成分为 (填化学式)。 (3)“操作Ⅲ”是获得电解液的关键环节。 ①“操作Ⅲ”中先加人适量H2O2,发生反应的离子方程式为 ②再加入ZnO调节反应液的pH,pH范围为 ③若加入的H2O2不足，加人ZO后所得的电解液中会含有Fc2+。设计实验方案加以 检验： (4)处理含C+的废水时，常向其中加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化反应的离子方程 式为 ;除去工业废水中的Cd+时，若反应达 到平衡后溶液中c(Ca+)=0.1mol·L-1,则溶液中c(Cd+)= mol·L-1[已知 25℃时，Kp(CdC03)=5.6×10-12,Kp(CaC02)=2.8×10-9]。 (5)常温下，0.05mol·L1的稀硫酸中由水电离出的c(H+)= mol·L。 17.(15分)NaSO3 NaHSO:是常见的化工原料，常用作还原剂。回答下列问题：心 (1)25℃时，H2SO、HSO、SO3存在于H2SO,和NaOH溶液反应后的溶液中，某含硫微粒 n(某含硫微粒) 1.00 的物质的量分数[mH,30,千s0s0]与 0.80 pH的关系如图所示。 0.60 ①25℃时，K(H2SO3)= 0.40 ②向NaOH溶液中通入SO2,所得溶液中一定存在的 0.20 等式是 (用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。 ③若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，则当溶液的pH为 时应停 止通入SO2。 ④NaHSO3溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(S0)(填>” “<”或“=”)c(H2SO3)。 (2)Na2SO,固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2 SO,固体中Na2SO,的含量，现进行如 下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，向其中滴加0.1000mol·L1的 L2标准溶液28L,充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加 0.1000mol,L-1NaS2O3标准溶液与过量的l2反应（发生反应12十2NaS2O一 2NaI+Na2SO6),恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16mL。 ①达到滴定终点的操作及现象为 1尺而夏 ②该样品中Na2SO3的纯度为 .1421.112 7 【高二12月联考·化学(A卷)第5页（共6页）】· 25-L-375B ③其他操作正确，下列情况会造成样品中N2SO3含量测定结果偏高的是 (填 字母)。 A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁 B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗 C.滴定时，锥形瓶中的液体溅出 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 18.(14分)直接以CO2为原料生产CHOH是目前的研究热点，我国科学家用CO2人工合成 淀粉时，第一步就需要将CO2转化为CH3OH。回答下列问题： (1)已知：I.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.5kJ·mol-1; Ⅱ.C0(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ·mol-1; Ⅲ.2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△H3=-483.6kJ·mol1; IV.2C02(g)+4H2O(g)=2CH,OH(g)+3O2(g)△H4。 ①反应①的自发条件是 (填“高温自发”“低温自发”或“任何温 度下都自发”)。 ②△H4= 0 (2)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： I.COz(g)+3H2 (g)=CHOH(g)+H2O(g); Ⅱ.C02(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。 ①研究表明，在Cu/ZO催化剂存在下，CO2和H2只发生反应I和Ⅱ，密闭容器保持恒 温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.当2个C一O键断裂，同时断裂一个O一H键 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.CO体积分数保持不变 ②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中充人1 mol CO2和3molH2,发生上述反 应，达到平衡时，容器中CHOH(g)为amol,CO为bmol,此时H2O(g)的浓度为 mol·L1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应I的平衡常数为 (3)甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示： C0 H,O CO. H.O H CH,OH H CH,OH H,O H 0: a质子交换膜b b电极是 (填“正极”或“负极”)，写出a极的电极反应式： 【高二12月联考·化学(A卷)第6页（共6页）】 25-L-375B