题型04 计算题-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期末真题分类汇编（湖北专用）

专题型04 计算题 内容概览 考点01表格类计算题 考点02 其他类的计算题 考点01 表格类计算题 1．（2023-2024九上·湖北荆州市公安县·期末）实验学校化学兴趣小组的同学通过查阅资料得知鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，他们收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不溶于水，不与稀盐酸、稀硫酸等反应）。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量 150g 6.25g 154.05g （1）进行反应时常将鸡蛋壳在研钵中研碎，目的是 　 　。 （2）该反应生成CO2的质量为多少。 （3）请你计算该实验所用鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 2．（2023-2024九上·湖北大冶市·期末）学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量 150g 12.5g 160.3g （1）反应生成CO2的质量为 　 　g。 （2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 考点02 其他类的计算题 3．（2023-2024九上·湖北宜都市·期末）酚酞溶液是一种常用的酸碱指示剂，酚酞的化学式是C20H14O4。 （1）酚酞是由 　 　种元素组成的化合物。 （2）酚酞中各元素的质量比是 　 　。 （3）318毫克的酚酞中含有 　 　毫克氢元素。 4．（2023-2024九上·湖北襄阳市襄州区·期末）磁铁矿石（含Fe3O4是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有646千克Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少千克？ 5．（2023-2024九上·湖北武汉市·期末）化学兴趣小组用如图所示装置制取氢气，他们向盛有5.0克锌粒的试管中加入30.0g稀硫酸，充分反应后测得试管内剩余物质的总质量为34.9g。回答下列问题： （1）图中收集氢气的方法是 　 　（填标号）。 A.排水法 B.向上排空气法 C.向下排空气法 （2）计算参加反应的锌的质量（精确到0.1g）。 6．（2023-2024九上·湖北黄冈市·期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验（盐酸足量）：请回答下列问题： （1）反应产生二氧化碳的质量。 （2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 1．（2023-2024九上·湖北恩施市·期末）为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小明收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。测得实验数据如表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量 130g 6.25g 134.05g （1）反应生成CO2的质量为 　 　g。 （2）请你帮助小明同学计算收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 2．（2023-2024九上·湖北监利市·期末）学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量 150g 6.25g 154.05g （1）反应生成CO2的质量为 　 　g。 （2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 3．（2023-2024九上·湖北武汉市武昌区·期末）取一定质量的KClO3和MnO2的混合物于试管中，加热充分反应后，冷却，称量剩余固体质量为26g，经测定剩余固体中钾元素的质量分数为30%。 （1）原混合物中氯酸钾的质量是 　g。 （2）计算生成氧气的质量。（写出计算过程） 4．（2023-2024九上·湖北黄石市·期末）已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表： 反应时间∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量∕g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： （1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为　 　克． （2）求该石灰石中含CaCO3的质量分数（写出计算过程）． 5．（2023-2024九上·湖北开门市·期末）某化学兴趣小组测定黄铜（铜锌合金）的组成，称取30g黄铜置于烧杯中，用100g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 残留金属的质量/g 26.75 m 20.25 17 17 试分析并计算： （1）实验数据表中m的值为 　 　。 （2）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.1%） ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题型04 计算题 内容概览 考点01表格类计算题 考点02 其他类的计算题 考点01 表格类计算题 1．（2023-2024九上·湖北荆州市公安县·期末）实验学校化学兴趣小组的同学通过查阅资料得知鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，他们收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不溶于水，不与稀盐酸、稀硫酸等反应）。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量 150g 6.25g 154.05g （1）进行反应时常将鸡蛋壳在研钵中研碎，目的是 　 　。 （2）该反应生成CO2的质量为多少。 （3）请你计算该实验所用鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使蛋壳与盐酸充分反应； （2）2.2g； （3）80%。 【解析】（1）反应物的接触面积越大，越有利于反应进行，将蛋壳研碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使蛋壳与盐酸充分反应； （2）生成CO2的质量为：150g+6.25g﹣154.05g＝2.2g。 答：生成CO2的质量为2.2g。 （4）设碳酸钙质量为x， CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100                     44 x                       2.2g 解得：x＝5g， 碳酸钙质量分数为：＝80%。 答：该实验所用鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是80%。 2．（2023-2024九上·湖北大冶市·期末）学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量 150g 12.5g 160.3g （1）反应生成CO2的质量为 　 　g。 （2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）2.2； （2）40%。 【解析】（1）反应生成CO2的质量为150g+12.5g﹣160.3g＝2.2g。 （2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g x＝5g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为100%＝40%。 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。 考点02 其他类的计算题 3．（2023-2024九上·湖北宜都市·期末）酚酞溶液是一种常用的酸碱指示剂，酚酞的化学式是C20H14O4。 （1）酚酞是由 　 　种元素组成的化合物。 （2）酚酞中各元素的质量比是 　 　。 （3）318毫克的酚酞中含有 　 　毫克氢元素。 【答案】（1）三；（2）C、H、O元素质量比为120：7：32；（3）14。 【解析】（1）由化学式可知，酚酞（C20H14O4）是由碳、氢、氧三种元素组成的； （2）酚酞中碳、氧、氧三种元素的质量比为（12×20）：（14×1）：（16×4）＝120：7：32； （3）318毫克酚酞中含氢元素的质量为318mg××100%＝14mg。 4．（2023-2024九上·湖北襄阳市襄州区·期末）磁铁矿石（含Fe3O4是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有646千克Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少千克？ 【解析】设可提炼出含铁质量分数为96%的生铁的质量为x Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 232 168 646kg x×96% 解得：x≈487.3kg 答：可提炼出含铁质量分数为96%的生铁是487.3kg。 5．（2023-2024九上·湖北武汉市·期末）化学兴趣小组用如图所示装置制取氢气，他们向盛有5.0克锌粒的试管中加入30.0g稀硫酸，充分反应后测得试管内剩余物质的总质量为34.9g。回答下列问题： （1）图中收集氢气的方法是 　 　（填标号）。 A.排水法 B.向上排空气法 C.向下排空气法 （2）计算参加反应的锌的质量（精确到0.1g）。 【解析】（1）由图可知，图中收集氢气的方法是向下排空气法，故选：C； （2）化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：5.0g+30.0g﹣34.9g＝0.1g； 设参加反应的锌的质量为x。 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.1g x＝3.3g 答：参加反应的锌的质量为3.3g。 6．（2023-2024九上·湖北黄冈市·期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验（盐酸足量）：请回答下列问题： （1）反应产生二氧化碳的质量。 （2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【解析】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：25g+160g﹣176.2g＝8.8g。 （2）设该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 25gx 8.8g ＝ x＝80% 答：（1）反应产生二氧化碳的质量为8.8g。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。 1．（2023-2024九上·湖北恩施市·期末）为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小明收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。测得实验数据如表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量 130g 6.25g 134.05g （1）反应生成CO2的质量为 　 　g。 （2）请你帮助小明同学计算收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）2.2； （2）80%。 【解析】（1）反应生成CO2的质量为： 130g+6.25g﹣134.05g＝2.2g （2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g x＝5g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： 80% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。 2．（2023-2024九上·湖北监利市·期末）学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量 150g 6.25g 154.05g （1）反应生成CO2的质量为 　 　g。 （2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【解析】（1）反应前后质量应保持不变，目前反应后质量减少，减少的质量为生成二氧化碳质量，所以气体质量＝150g+6.25g﹣154.05g＝2.2g； 故答案为：2.2。 （2）设碳酸钙质量为x， CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g x＝5g， 碳酸钙质量分数； 答：鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为80%。 3．（2023-2024九上·湖北武汉市武昌区·期末）取一定质量的KClO3和MnO2的混合物于试管中，加热充分反应后，冷却，称量剩余固体质量为26g，经测定剩余固体中钾元素的质量分数为30%。 （1）原混合物中氯酸钾的质量是 　g。 （2）计算生成氧气的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）24.5g；（2）9.6g。 【解析】（1）钾元素的质量＝26g×30%＝7.8g，依据质量守恒定律可知，氯酸钾的质量为7.8g24.5g； （2）设生成氧气的质量为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 24.5g x x＝9.6g 答：生成氧气的质量为9.6。 4．（2023-2024九上·湖北黄石市·期末）已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表： 反应时间∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量∕g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： （1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为　 　克． （2）求该石灰石中含CaCO3的质量分数（写出计算过程）． 【解析】（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为：80g﹣58g＝22g， （2）设该石灰石中碳酸钙质量为x， CaCO3CaO+CO2↑， 100 44 x 22g ＝， x＝50g， 该石灰石中含CaCO3的质量分数为：×100%＝62.5%， 答：该石灰石中含CaCO3的质量分数为62.5%。 5．（2023-2024九上·湖北开门市·期末）某化学兴趣小组测定黄铜（铜锌合金）的组成，称取30g黄铜置于烧杯中，用100g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 残留金属的质量/g 26.75 m 20.25 17 17 试分析并计算： （1）实验数据表中m的值为 　 　。 （2）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.1%） 【解析】 解：（1）由表中数据可知，第一次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：30g﹣26.75g＝3.25g，第三次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的总质量为30g﹣20.25g＝9.75g＝3.25g×3，说明每加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为3.25g，故m＝26.75﹣3.25＝23.5；（2分） （2）设锌和稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（1分） 65 161 2 30g﹣17g x y x＝32.2g （1分） y＝0.4g （2分） 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为≈34.8%。（1分） 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为34.8%。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$