精品解析：陕西省商洛市洛南中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D. 、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨工业的反应是一个气体总物质的量减小的反应，增大压强，平衡向右移，符合勒夏特列原理，A项不符合题意； B．平衡体系中，加压时容器的体积缩小，平衡向右移，所以颜色先变深后变浅，符合勒夏特列原理，B项不符合题意； C．，加入固体，溶液中的浓度增大，平衡逆向移动，减小，pH增大，符合勒夏特列原理，C项不符合题意； D．、、平衡时的混合气体，缩小容器的体积，即使没有平衡，气体的颜色也变深，不符合勒夏特列原理，D项符合题意； 故答案为：D。 2. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是 A. 晒少量用氯气消毒的自来水养小金鱼利用的是勒夏特列原理 B. 热的纯碱溶液洗涤油污的能力比冷的纯碱溶液强 C. 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH减小 D. 将溶液和溶液混合可以制作泡沫灭火剂与盐类的水解无关 【答案】D 【解析】 【详解】A．用少量氯气消毒的自来水中，存在可逆反应：，次氯酸见光分解：，则可促进可逆反应的化学平衡正向进行，减少氯气的含量，所以可以用勒夏特列原理解释，故A正确； B．纯碱溶液中，碳酸根离子水解生成，可用于去除油污，盐类水解属于吸热反应，升高温度，平衡正向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，去除油污的能力增强，则热的纯碱溶液洗涤油污的能力比冷的纯碱溶液强，故B正确； C．加入生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，温度明显升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此溶液浓度减小，氢氧根离子浓度减小，pH减小，故C正确； D．溶液和溶液混合后，和会发生双水解，与盐类水解有关，故D错误； 故选D。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使甲基橙变红色的溶液中：、、、 B. 0.1的溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性溶液中选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，A正确； B．氯化铁溶液中铁离子和碳酸根离子能发生双水解反应，两者不能大量共存，B错误； C．和Cu2+都是有色离子，无色透明溶液中不可能存在这两种离子，C错误； D．的溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液呈酸性，酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量存在，D错误； 故答案选A。 4. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．测NaClO溶液的pH B．取用15.00mL0.1mol/L的稀盐酸 C．准确测量中和反应反应热 D．蒸干溶液获得晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测量其pH，应使用pH计，A错误； B．15.00mL溶液需精确到0.01mL，可使用酸式滴定管量取，通过取液前后读数差（如取液前0.00mL、取液后15.00mL）得到准确体积，B正确； C．中和反应反应热测定需减少热量损失，银质搅拌器和纯铜杯盖导热性强，会导致热量散失，应使用隔热材料（如泡沫）和环形玻璃搅拌棒，C错误； D．AlCl3溶液中Al3+水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热时HCl挥发，水解平衡正向移动，蒸干后得到Al(OH)3，无法获得AlCl3晶体，D错误； 答案选B。 5. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，使用催化剂可提高活化分子的百分数 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. ΔH=-218kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，A错误； B．由图可知，反应①生成，在反应②中消耗，则是中间产物，不是催化剂，B错误； C．由图可知，反应①的正反应活化能比反应②的大，反应①的反应速率较慢，所以总反应的反应速率取决于第①步反应，C正确； D．由图可得，总反应，D错误； 故选C。 6. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 图④轴可以表示的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν逆增大，ν正瞬间不变，这与图像不吻合，故A错误； B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应： ΔH＜0，故B正确； C．该反应A是反应物，B和C为产物，正确方程式为：，故C错误； D．在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，表示Y的含量应该增大，但图象显示y轴数值减小，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，故D错误； 故答案选B。 7. 下列说法中错误的是 A. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 B. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 C. 常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7 D. 常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的c(H+)之比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，c(OH-)增大，但Kw不变，故A正确； B．水的电离是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，KW增大，水仍呈中性，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故B错误； C．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7，故C正确； D．常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中谁的电离都受到抑制，由水电离的c(H+)=，故D正确； 答案选B。 8. 某温度下气体反应体系达到化学平衡，其平衡常数K=，恒容时，若温度升高，C的浓度增加。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，增大压强，平衡左移 B. 该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)　ΔH<0 C. 增大c(A)、c(B)，K增大 D. 平衡时，向体系中再加入C，逆反应速率逐渐增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由平衡常数表达式可知，该反应为C(g)+2D(g)⇌2A(g)+B(g)，反应中气体分子总数不变，则其他条件不变增大压强时，平衡不移动，A项错误； B．结合选项A，该反应为C(g)+2D(g)⇌2A(g)+B(g)，其他条件不变，升高温度，C的浓度增加，则平衡左移、ΔH<0，B项错误； C．平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，C项错误； D．增大反应物的浓度，正反应速率先增大后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，D项正确； 选D。 9. 工业上合成尿素的反应为，氨气的平衡转化率随着条件甲和条件乙的变化曲线如图所示，条件甲和条件乙表示温度或压强。 下列说法正确的是 A. 条件甲是温度 B. 条件乙1>条件乙2 C. a、b、c三点中，b点反应速率最大 D. a、c点的平衡常数相等 【答案】C 【解析】 【分析】反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，氨气转化率升高，甲为压强、乙为温度；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气转化率降低，故条件乙1<条件乙2； 【详解】A．由分析可知，条件甲为压强，A错误； B．由分析可知，条件乙1<条件乙2，B错误； C．a、b、c三点中，b点温度最高、压强最大，则反应速率最大，C正确； D．a、c点温度不同，则平衡常数不相等，D错误； 故选C。 10. 某温度下，将pH和体积均相同的HX和HY两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化分别为图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ。下列叙述正确的是 A. HY一定为弱酸 B. 溶液中水的电离程度：d点>c点 C. 同浓度的NaX和NaY溶液的pH为：NaY>NaX D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH相同的一元酸分别稀释相同倍数，pH变化较大的酸酸性越强，但无法判断HY是否为弱酸，故A错误； B．d点相对c点pH值大，酸性较弱，则对水的电离抑制程度弱，所以溶液中水的电离程度：d点>c点，故B正确； C．根据A分析可知酸性：HY＞HX，酸性越强，对应酸根离子水解程度越弱，碱性越弱，所以同浓度的NaX和NaY溶液的pH为：NaY＜NaX，故C错误； D．a点pH相同，HY酸性强于HX，则，即消耗的氢氧化钠的物质的量不同，故D错误； 答案选B。 11. 下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 (HA)<(HB) B 往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 C 25℃时，往盐溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红 HCNO的电离平衡常数大于的电离平衡常数 D 25℃时，测定同浓度NaClO溶液和NaF溶液的pH分别为10、8 酸性：HClO>HF A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入过量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气，则HA浓度更大，HA酸性更弱，所以，A正确； B．碳酸钠溶液中存在水解平衡：，加入适量氯化钡固体，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，使碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，溶液颜色变浅，B正确； C．25℃时，往NH4CNO溶液中存在水解：、，滴加甲基橙溶液，溶液变红，显酸性，说明的水解程度大于，所以HCNO的电离平衡常数大于NH3·H2O的电离平衡常数，C正确；   D．25℃时，测定同浓度NaClO溶液和NaF溶液的pH分别为10、8，说明ClO-的水解程度大于F-，则酸性：HClO<HF，D错误； 故选D。 12. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表: 弱酸化学式 HA H2B 电离平衡常数/ mol/ L Ka=1.7×10-6 Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8 则下列说法正确的是 A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA) B. 将等浓度的 HA溶液与NaA溶液等体积混合，混合液中：c(A-)<c(Na+) C. 向 Na2B溶液中加入足量的 HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA=2A-+H2B D. NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为：c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-) 【答案】D 【解析】 【分析】电离常数越大，酸性越强，由表中数据可知酸性，酸性H2B＞HA＞HB-，化学反应应满足以强制弱的特点，HA的电离常数为1.7×10-6，则A-的水解常数为，据此解答。 【详解】A．酸性H2B＞HA＞HB-，酸性越强，对应的钠盐的碱性越弱，A错误； B.HA的电离常数为1.7×10-6，则A-的水解常数为，可知HA的电离常数大于A-的水解常数，若等浓度的 HA溶液与NaA溶液等体积混合溶液呈酸性，HA电离作用大于A-水解作用，所以c(A-)>c(Na+)，B错误； C.酸性H2B＞HA＞HB-，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+HA=A-+HB-，C错误； D.根据物料守恒可得NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-)，故D正确。 【点睛】本题考查弱电解质的电离，注意把握平衡常数的运用，把握影响电离平衡的因素以及离子浓度大小的比较方法。该题侧重于考查学生的分析能力、计算能力。 13. 已知，。下列关于溶液和NaHS溶液的说法正确的是 A. 在溶液中： B. 在溶液中： C. 两溶液等体积混合的溶液中： D. 向足量盐酸中滴加少量溶液，能得到NaHS溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中，存在物料守恒，A项错误； B．在NaHS溶液中，存在物料守恒，电荷守恒，可得，B项错误； C．根据和，水解能力：，的水解常数＞Ka2，则S2-的水解能力也大于的电离能力，故该混合溶液中，C项正确； D．向足量盐酸中滴加少量溶液，发生的离子反应为，D项错误； 故酸C。 14. 25℃时，向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加醋酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B点对应的溶液pH=7 B. D点对应的V2=20mL C. D点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+) D. C点对应的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+) 【答案】C 【解析】 【详解】A. B点溶质为NaOH、CH3COONa，溶液呈碱性，pH＞7，A错误； B. 二者恰好反应时生成醋酸钠，水的电离程度最大，所以C点对应的V1=20mL，B错误； C. D点溶质为CH3COONa、CH3COOH，溶液呈中性，则对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)，C正确； D. C点恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显碱性，则对应的溶液中：c(CHCOO-)＜c(Na+)，D错误。 答案选C。 15. 叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是 A. 点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-) B. 点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3) C. 常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4 D. 点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3) 【答案】D 【解析】 【详解】A．点①溶液为HN3与NaN3等浓度的混合溶液，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，溶液pH＜7，说明HN3的电离作用大于N的水解作用，所以c(HN3)＜c(Na+)，所以c(HN3)+c(H+)＜c()+c(OH-)，故A项错误； B．点②溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，该点溶液pH=7，则c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c()，则c(Na+)＜c()+c(HN3)，故B项错误； C．在常温下，0.1 mol/L HN3的pH=2.85，则c(H+)=10-2.85mol/L，Ka(HN3)=，故Ka(HN3)的数量级为10-5，故C项错误； D．点③溶液为NaN3溶液，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)，故D项正确； 故本题选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为： Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．。 回答下列问题： （1）_______（用、表示），已知反应Ⅱ在一定条件下可自发进行，则_______（填“”“”或“”）0。 （2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的与，在催化剂的作用下仅发生反应Ⅲ。 ①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是_______（填标号）。 a．容器中混合气体的压强不再改变 b．容器中CO、的物质的相等 c．容器中气体的密度不再改变 d．相同时间内，断裂的数目是断裂的2倍 ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入时，则(正)_______（填“”“”或“”）(逆)，平衡常数_______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、、，发生反应Ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。 ①Y为_______（填化学式）。 ②0~1min时为_______。 ③该温度下，该反应的平衡常数_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. d ②. ③. 不变 （3） ①. ②. ③. 35 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应Ⅰ可由反应Ⅱ-反应Ⅲ得到，所以对应的焓变，反应Ⅱ在一定条件下可自发进行，说明ΔG＜0，又该反应为气体分子数减小的反应，所以ΔS＜0，由吉布斯自由能可知ΔG=ΔH-TΔS，对应的ΔH=b<0， 【小问2详解】 ①在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H2，在催化剂的作用下仅发生反应Ⅲ：； a．容器中混合气体的压强与气体的物质的量成正比，则压强始终保持不变，所以混合气体的不再改变，不能说明反应达到平衡状态，a错误； b．容器中CO、CO2的物质的量相等，可能只是某一时刻的末态，不能保证是否保持不变，不一定是平衡状态，b错误； c．容器中气体的密度=，则密度始终保持不变，即混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，c错误； d．相同时间内，断裂H-O的数目是断裂H-H的2倍，说明正反应速率等于逆反应速率，则说明反应达到了平衡状态，d正确； 答案选d； ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO2时，浓度商减少，使Qc＜K，则平衡向正向进行，v(正) >v(逆)，但温度不变，所以平衡常数不变， 【小问3详解】 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH，发生反应I：； 根据图像可知，0~1 min内，Y从1 mol减少到0.6 mol，减少0.4 mol，物质的量减少0.6 mol，X物质的量从0.4 mol增大到0.6 mol，增加0.2mol，参加反应和生成两者的物质的量之比等于其化学计量数之比，为2:1，则推知Y为代表氢气，X代表甲醇，根据题干可知，反应进行1 min时三种物质的体积分数均相等，则1 min时，CO的物质的量也为0.6 mol，其初始物质的量为0.6 mol+0.2 mol=0.8 mol； ①根据上述分析，Y为H2； ②0~1min时，H2减少0.4 mol，则CO减少的物质的量为，则 ③从图中可知，该温度下，2 min以后达到平衡，各物质的物质的量分别为n(CH3OH)=0.7 mol，n(H2)=0.4 mol，减少0.6 mol，则CO减小0.3 mol，通过计算可知平衡时n(CO)=0.8 mol-0.3 mol=0.5 mol，可列三段式为 该反应的平衡常数。 17. 请回答下列问题。 （1）的水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______。 （2）相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液：①HCl；②NaOH；③；④；⑤；⑥KCl。则pH由小到大的排列顺序为(填序号)_______。 （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是_______(填a或b或c)。 ②向20mL 溶液中加入同浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液体积_______20mL(填“>”“＜”或“=”)。 ③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是_______(填序号) A．加入水 B．加入NaOH固体 C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 （4）工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的约为____mol/L；将通入该氨水中，当降至mol/L时，溶液中的_____。 【答案】（1） ①. 碱 ②. （2）①③⑤⑥④② （3） ①. c ②. < ③. BD （4） ①. 0.006 ②. 12.4 【解析】 【小问1详解】 Na2CO3为强碱弱酸盐，其水溶液为碱性，原因是碳酸盐水解，离子方程式为，该空分别填碱，； 【小问2详解】 ①HCl为强酸，②NaOH为强碱，③CH3COOH为一元弱酸，④CH3COONa为强碱弱酸盐，⑤NH4Cl为强酸弱碱盐，⑥KCl为强酸强碱盐，故相同温度下，物质的量浓度相同时，pH由小到大的顺序依次为强酸<弱酸<强酸弱碱盐<强酸强碱盐<强碱弱酸盐<强碱，即①③⑤⑥④②，该空填①③⑤⑥④②； 【小问3详解】 ①冰醋酸即无水醋酸，为弱酸，加水后部分电离，电离方程式为，溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，由图可知b点溶液中离子浓度最大，根据勒夏特列原理可知，越稀越电离，故c点电离程度最大，该空填c； ②相同物质的量的CH3COOH、NaOH反应，生成CH3COONa为强酸弱碱盐，其水溶液为碱性，故CH3COOH与同浓度的NaOH溶液反应至中性，所用NaOH溶液的量要小于20mL，该空填<； ③b点时存在如下电离平衡：，要使c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可加入适量碱或强碱弱酸盐，消耗H+，促进平衡右移，如下选项中NaOH为碱、碳酸钠为强碱弱酸盐，满足条件，故本题选BD，该空填BD； 【小问4详解】 氨水中存在如下电离平衡：，设c(OH-)为x mol/L，则Kb=，解得x=0.006mol/L，将SO2通入氨水，c(OH-)=，由于，则c(H+)=mol/L，由于溶液中存在如下平衡：，Ka2=，故，该空分别填0.006，12.4。 18. 乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸(摩尔质量为90g/mol)，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。 ①配制250mL溶液：准确称量5.000g草酸样品，配成250mL溶液。 ②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000 溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，平行三次实验后平均消耗溶液20.00mL。 回答下列问题： （1）标准液装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （2）如图为某次滴定前、后盛放高锰酸钾的滴定管中液面的位置。 滴定前读数为_______mL，滴定后读数为_______mL。 （3）溶液滴定草酸过程中发生反应的离子方程式为_______，滴定终点的现象为_______。 （4）计算此样品的纯度为_______。 （5）误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。 a．未用标准溶液润洗滴定管 b．滴定前锥形瓶内有少量水 c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 d．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 【答案】（1）酸式 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4） （5） 【解析】 【分析】此题属于氧化还原滴定，酸性高锰酸钾与草酸反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，判断终点时的现象为：当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，计算样品纯度时，由方程式根据高锰酸钾的量计算出草酸的量，进一步计算样品的纯度。 【小问1详解】 酸性加了硫酸标准液，又有强氧化性，应装入酸式滴定管。故答案为：酸式。 【小问2详解】 根据图示，以及滴定管的刻度位于上部特点，所以滴定前读数为，滴定后读数为。答案为：；。 【小问3详解】 根据氧化还原规律，高锰酸钾作氧化剂，还原为，草酸作还原剂，被氧化为。高锰酸钾溶液为紫红色溶液，高锰酸钾滴入草酸中，被还原，变为无色。当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变成浅红色，振荡后若溶液在半分钟内不褪色，可证明达到终点。答案为：；当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问4详解】 根据二者反应的计量关系，列式计算：，所以其纯度为：。答案为：。 【小问5详解】 a．未用标准溶液润洗滴定管，造成标准溶液体积偏大，结果偏高，a符合题意； b．锥形瓶内有水，对实验无影响，b不符合题意； c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，c符合题意； d．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏小，d不符合题意； 答案为：ac。 19. 软锰矿的主要成分为，还含有、MgO、、CaO、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如下： 已知：①部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表 金属离子 开始沉淀的pH 2.7 3.0 7.5 8.1 8.3 12.3 完全沉淀的pH 3.7 5.0 9.0 9.4 10.4 14.0 ②温度高于27℃时，晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 （1）“浸出”过程中转化为的离子方程式为_______。 （2）第1步除杂中加入的目的是_______。 （3）第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为_______(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择_______(填字母)。 a．CaO b．MgO c． d．氨水 （4）第2步除杂，主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子方程式：_______。 （5）采用“趁热过滤”操作的原因是_______。 （6）取少量溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)_______。 【答案】（1） （2）将Fe2＋氧化为Fe3＋ （3） ①. Al(OH)3、Fe(OH)3 ②. ab （4） （5）减少MnSO4·H2O在水中的溶解，得到更多产品 （6） 【解析】 【分析】本题为用软锰矿制取MnSO4·H2O的工业流程图题型，软锰矿中含杂质较多，需要经过多个步骤除去，浸出过程加入硫酸和二氧化硫使得金属元素溶解进入溶液中，二氧化硅不溶于酸而被过滤除去，加入过氧化氢可将二价铁氧化为三价铁进而调节pH使铁元素以氢氧化铁沉淀除去，第2步除杂加入氟化锰，由题中信息可知用于除去钙镁离子，即可得到纯净的硫酸锰溶液，再经过蒸发浓缩，趁热过滤可得到产物MnSO4·H2O。 【小问1详解】 已知SO2在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，同时SO2被氧化为，故“浸出”过程中MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为：； 【小问2详解】 由于亚铁离子沉淀所需pH较大，故第1步除杂中加入H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，进而转化为氢氧化铁沉淀除去，故答案为：将Fe2＋氧化为Fe3＋； 【小问3详解】 调节pH至5～6，由氢氧化物的沉淀pH可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣I为Al(OH)3、Fe(OH)3，除杂过程中不能引入新杂质，所以可加氧化钙和氧化镁调节溶液的pH，故答案为：Al(OH)3、Fe(OH)3；ab； 【小问4详解】 氟化锰是难溶物，书写离子方程式用化学式，反应方程式为： 【小问5详解】 由于温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低，为了减少MnSO4·H2O在水中的溶解，得到更多产品，故采用“趁热过滤”操作，故答案为：减少MnSO4·H2O在水中的溶解，得到更多产品； 【小问6详解】 MnSO4是强酸弱碱盐，水解呈酸性，方程式为：，故答案为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D. 、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 2. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是 A. 晒少量用氯气消毒的自来水养小金鱼利用的是勒夏特列原理 B. 热的纯碱溶液洗涤油污的能力比冷的纯碱溶液强 C. 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH减小 D. 将溶液和溶液混合可以制作泡沫灭火剂与盐类的水解无关 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使甲基橙变红色的溶液中：、、、 B. 0.1的溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、、 D. 的溶液中：、、、 4. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．测NaClO溶液的pH B．取用15.00mL0.1mol/L的稀盐酸 C．准确测量中和反应反应热 D．蒸干溶液获得晶体 A. A B. B C. C D. D 5. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，使用催化剂可提高活化分子的百分数 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. ΔH=-218kJ/mol 6. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 图④轴可以表示的百分含量 7. 下列说法中错误的是 A. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 B. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 C. 常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7 D. 常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的c(H+)之比为1：1 8. 某温度下气体反应体系达到化学平衡，其平衡常数K=，恒容时，若温度升高，C的浓度增加。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，增大压强，平衡左移 B. 该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)　ΔH<0 C. 增大c(A)、c(B)，K增大 D. 平衡时，向体系中再加入C，逆反应速率逐渐增大 9. 工业上合成尿素的反应为，氨气的平衡转化率随着条件甲和条件乙的变化曲线如图所示，条件甲和条件乙表示温度或压强。 下列说法正确的是 A. 条件甲是温度 B. 条件乙1>条件乙2 C. a、b、c三点中，b点反应速率最大 D. a、c点的平衡常数相等 10. 某温度下，将pH和体积均相同的HX和HY两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化分别为图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ。下列叙述正确的是 A. HY一定为弱酸 B. 溶液中水的电离程度：d点>c点 C. 同浓度的NaX和NaY溶液的pH为：NaY>NaX D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 11. 下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 (HA)<(HB) B 往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 C 25℃时，往盐溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红 HCNO的电离平衡常数大于的电离平衡常数 D 25℃时，测定同浓度NaClO溶液和NaF溶液的pH分别为10、8 酸性：HClO>HF A. A B. B C. C D. D 12. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表: 弱酸化学式 HA H2B 电离平衡常数/ mol/ L Ka=1.7×10-6 Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8 则下列说法正确的是 A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA) B. 将等浓度的 HA溶液与NaA溶液等体积混合，混合液中：c(A-)<c(Na+) C. 向 Na2B溶液中加入足量的 HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA=2A-+H2B D. NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为：c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-) 13. 已知，。下列关于溶液和NaHS溶液的说法正确的是 A. 在溶液中： B. 在溶液中： C. 两溶液等体积混合的溶液中： D. 向足量盐酸中滴加少量溶液，能得到NaHS溶液 14. 25℃时，向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加醋酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B点对应的溶液pH=7 B. D点对应的V2=20mL C. D点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+) D. C点对应的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+) 15. 叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是 A. 点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-) B. 点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3) C. 常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4 D. 点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为： Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．。 回答下列问题： （1）_______（用、表示），已知反应Ⅱ在一定条件下可自发进行，则_______（填“”“”或“”）0。 （2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的与，在催化剂的作用下仅发生反应Ⅲ。 ①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是_______（填标号）。 a．容器中混合气体的压强不再改变 b．容器中CO、的物质的相等 c．容器中气体的密度不再改变 d．相同时间内，断裂的数目是断裂的2倍 ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入时，则(正)_______（填“”“”或“”）(逆)，平衡常数_______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、、，发生反应Ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。 ①Y为_______（填化学式）。 ②0~1min时为_______。 ③该温度下，该反应的平衡常数_______。 17. 请回答下列问题。 （1）的水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______。 （2）相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液：①HCl；②NaOH；③；④；⑤；⑥KCl。则pH由小到大的排列顺序为(填序号)_______。 （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是_______(填a或b或c)。 ②向20mL 溶液中加入同浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液体积_______20mL(填“>”“＜”或“=”)。 ③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是_______(填序号) A．加入水 B．加入NaOH固体 C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 （4）工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的约为____mol/L；将通入该氨水中，当降至mol/L时，溶液中的_____。 18. 乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸(摩尔质量为90g/mol)，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。 ①配制250mL溶液：准确称量5.000g草酸样品，配成250mL溶液。 ②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000 溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，平行三次实验后平均消耗溶液20.00mL。 回答下列问题： （1）标准液装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （2）如图为某次滴定前、后盛放高锰酸钾的滴定管中液面的位置。 滴定前读数为_______mL，滴定后读数为_______mL。 （3）溶液滴定草酸过程中发生反应的离子方程式为_______，滴定终点的现象为_______。 （4）计算此样品的纯度为_______。 （5）误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。 a．未用标准溶液润洗滴定管 b．滴定前锥形瓶内有少量水 c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 d．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 19. 软锰矿的主要成分为，还含有、MgO、、CaO、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如下： 已知：①部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表 金属离子 开始沉淀的pH 2.7 3.0 7.5 8.1 8.3 12.3 完全沉淀的pH 3.7 5.0 9.0 9.4 10.4 14.0 ②温度高于27℃时，晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 （1）“浸出”过程中转化为的离子方程式为_______。 （2）第1步除杂中加入的目的是_______。 （3）第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为_______(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择_______(填字母)。 a．CaO b．MgO c． d．氨水 （4）第2步除杂，主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子方程式：_______。 （5）采用“趁热过滤”操作的原因是_______。 （6）取少量溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $