精品解析：广东省江门市培英高级中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

培英高级中学2024～2025学年度高一第一学期12月阶段考试 化学 注意事项： 1.本场考试时间：75分钟，试卷满分：100分。 2.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的班别、姓名、试室号、座位号填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，44分) 一、选择题：本题共16个小题，1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现青蒿素的提取属于化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及到氧元素的化合价变化 2. 下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：氯水、水银、澄清石灰水、淀粉 B. NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 C. 非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物 D. 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 3. 下列溶液中与溶液中相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 新制氯水中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 5. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列物质间的转化中，能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 向溶液中通入 C. 氯气通入石灰乳中制漂白粉： D. 钠与水反应： 8. 除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A 固体 稀盐酸 充分反应后过滤 B 溶液 通入过量的 C 溶液 铁粉 充分反应后过滤 D 固体 溶液 充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 如图所示实验方案能达到预期实验目的的是 A.制备 B.制备胶体 C.验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D.测定的纯度 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A. 元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B. 前20号元素称为短周期元素 C. 副族元素中，没有非金属元素 D. 族的元素都被称作碱金属元素 11. 配制的溶液，下列操作或说法正确的是 A. 用托盘天平称量固体，在烧杯中加水溶解 B. 将固体溶解后立即转入容量瓶进行定容 C. 将固体放在滤纸上称量，使配得的溶液浓度偏低 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 与充分反应，转移电子数为 B. 常温常压下，氨气所含的原子数为 C. 和的混合物中共含有个氧原子 D. 的溶液中含有的数目为 13. 钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是 A. 物质B为碱性氧化物，A的物质类别为碱 B. 反应④可通过加入还原剂实现转化 C. 钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 D. 反应②和③为氧化还原反应 14. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验，装置的连接顺序为 A. a→h→g→d→e→b→c→f B. a→d→e→g→h→b→c→f C. a→g→h→d→e→b→c→f D. a→g→h→b→c→d→e→f 15. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是 选项 目的 实验操作 A 测新制氯水的 取一小块试纸在玻璃片上，用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液涂在试纸的中部，观察颜色并与标准比色卡对比 B 验证氧化性： 向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色 C 验证还原性： 将少量金属钠加入溶液中，反应产生红色固体 D 证明溶液中一定含有 向某无色溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 16. 把一小块镁铝合金溶于盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入溶液体积的关系如图所示。已知：，溶于水。下列说法错误的是 A. 在标况下镁铝合金溶于盐酸时一共产生 B. 盐酸的浓度为 C. 反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 D. A点之前未产生沉淀，说明镁铝合金已经完全溶解于盐酸中 第II卷(非选择题，56分) 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。在较高温度下，氯气和氢氧化钠溶液会反应生成。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是_______，此容器内发生反应的化学方程式为_______。 （2）a中的试剂为_______(填名称)。 （3）b采用的是水浴加热，则c采用冰水浴冷却的目的是_______。 （4）d的作用是_______。 （5）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、_______、洗涤、干燥，得到晶体。 （6）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液振荡显_______色。可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)。 18. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： （1）向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入_______(填化学式)。操作①的名称为_______。 （2）写出反应①的化学方程式：_______。 （3）该流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。 （4）现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体。则混合物中和的物质的量之比为_______。 （5）下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液_______。 A. 加入澄清石灰水 B. 加入氢氧化钠溶液 C. 加入溶液 D. 逐滴加入稀盐酸 （6）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_______。 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g （7）钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是_______(填字母)。 A. 、、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大 B. 碱性： C. 还原性：，故K可以从溶液中置换出金属钠 D. 熔、沸点： 19. “84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84消毒液”，消毒液包装说明如图： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：20% 密度：1.49g/cm3 稀释100倍（体积比）后使用 请根据以上信息和相关知识回答下列问题： I．某化学实验小组参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL上述“84消毒液”。 （1）“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________。需要称量NaClO固体的质量为___________g。 （2）用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制 II．漂白液广泛用于杀菌消毒。以软锰矿(主要成分为，含少量CaO、等)为原料精制，制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下： （4）写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式：___________。 （5）“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为浓盐酸)不能混合使用，用离子方程式解释：___________。 （6）高铁酸钠是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，可以用溶液、NaClO溶液、NaOH溶液制备高铁酸钠，写出化学方程式：___________。 20. 某电子厂腐蚀废液含，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从废液中回收金属铜，并重新获得溶液，请根据以下流程图，回答下列问题。 （1）②_______(化学式)、③_______(化学式)、④_______(操作)。 （2）腐蚀废液中加入过量试剂①，写出发生反应的离子方程式_______。 （3）证明溶液②中不含，可往溶液中滴加_______(化学式)溶液。 （4）若已知处理前原腐蚀废液中的质量，固体A的质量，则流程图中加入适量盐酸(浓度)的体积至少_______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 培英高级中学2024～2025学年度高一第一学期12月阶段考试 化学 注意事项： 1.本场考试时间：75分钟，试卷满分：100分。 2.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的班别、姓名、试室号、座位号填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，44分) 一、选择题：本题共16个小题，1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现青蒿素的提取属于化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及到氧元素的化合价变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾霾的颗粒直径在1nm-100nm之间，其所形成的气溶胶为胶体，具有丁达尔效应，A正确； B．胆矾为硫酸铜，硫酸铜能与铁釜中的铁单质反应生成铜单质，该反应为置换反应，B正确； C．青蒿素的提取过程利用了萃取原理，没有新物质生成，不涉及化学变化，C错误； D．蜡炬成灰泪始干涉及物质的燃烧，则氧气一定参与了燃烧，氧元素化合价一定有变化，D正确； 故答案选C。 2. 下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：氯水、水银、澄清石灰水、淀粉 B. NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 C. 非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物 D. 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氯水是氯气的水溶液、澄清石灰水是氢氧化钙溶液、淀粉为高分子化合物，都为混合物，水银是金属单质汞，为纯净物，故A错误； B．HCl、HNO3在水中能电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸，NaHSO4属于盐，故B错误； C．CO2、SO3均为酸性氧化物，CO和碱溶液不反应，属于不成盐氧化物，故C错误； D．C60、C70、金刚石、石墨是碳元素的不同单质，为同素异形体，故D正确； 故选D。 3. 下列溶液中与溶液中相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中=。 【详解】A．溶液中没有氯离子，故A不符合题意； B．溶液中=，故B符合题意； C．溶液中=，故C不符合题意； D．溶液中=，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 新制氯水中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中，、、、互相均不反应，可以大量共存，A正确； B．新制氯水中，会被氧化成铁离子，不能大量共存，B错误； C．无色透明溶液中，离子为紫红色，不能大量共存，C错误； D．溶液中，不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，氢元素化合价降低，应加入还原剂，A错误； B．，铁元素化合价降低，应加入还原剂，B错误； C．，S元素化合价升高，应加入氧化剂，C正确； D．，可发生歧化反应产生氧气，无需加入氧化剂，D错误； 故选C。 6. 下列物质间的转化中，能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能直接转换成，A错误； B．Fe与O2反应生成，不能直接生成，B错误； C．可以与HCl反应生成NaCl，NaCl不能直接转化成，C错误； D．可以与H2O反应生成，可以与CO2反应生成，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 向溶液中通入 C. 氯气通入石灰乳中制漂白粉： D. 钠与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应，当氢氧化钡反应完，需要个氢离子，所以离子方程式为：，A错误； B．向溶液中通入二氧化碳，反应不发生，B错误； C．氯气通入石灰乳中制漂白粉，由于石灰乳是悬浊液，不能拆开，其离子方程式为：，C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，D正确； 故选D。 8. 除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A 固体 稀盐酸 充分反应后过滤 B 溶液 通入过量的 C 溶液 铁粉 充分反应后过滤 D 固体 溶液 充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与稀盐酸反应，Cu不反应，反应后过滤可除杂，故A正确； B．碳酸钠溶液与二氧化碳反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误； C．氯化铁溶液与Fe反应生成氯化亚铁，反应后过滤可除杂，故C正确； D．溶液与反应生成溶液，与MgO不反应，反应后过滤可除杂，故D正确。 答案选B。 9. 如图所示实验方案能达到预期实验目的的是 A.制备 B.制备胶体 C.验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D.测定的纯度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中NaOH溶液无法与硫酸亚铁溶液接触，不能制备，A不能达到实验目的； B．NaOH溶液与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液、加热至液体呈红褐色制备氢氧化铁胶体，B不能达到实验目的； C．NaHCO3易受热分解产生CO2，与澄清石灰水产生沉淀，NaHCO3放在内层试管中且分解，证明碳酸氢钠不稳定，而碳酸钠在外层试管中没有分解，C能达到实验目的； D．过氧化钠和水反应生成氧气，测氧气体积确定过氧化钠纯度，排水收集气体导管应短进长出，D不能达到实验目的； 故选C。 10. 下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A. 元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B. 前20号元素称为短周期元素 C. 副族元素中，没有非金属元素 D. 族的元素都被称作碱金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有18个纵行，16个族，故A错误； B．前18号元素称为短周期元素，故B错误； C．副族元素中，含7个副族、1个ⅤⅢ族元素，没有非金属元素，故C正确； D．族中氢元素不是碱金属元素，故D错误。 答案选C。 11. 配制的溶液，下列操作或说法正确的是 A. 用托盘天平称量固体，在烧杯中加水溶解 B. 将固体溶解后立即转入容量瓶进行定容 C. 将固体放在滤纸上称量，使配得的溶液浓度偏低 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制的溶液，根据容量瓶的规格应该配制500mL溶液，故用托盘天平称量NaOH固体的质量为0.5L0.100mol/L40g/mol=2.0g，故A错误； B．将溶解后的溶液未冷却至室温就立即转入容量瓶，导致所得溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B错误； C．NaOH有腐蚀性，且会超解，如果放在滤纸上称量，导致NaOH的质量偏小，使配得的溶液浓度偏低，故C正确； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使溶液的体积偏大，使配得的溶液浓度偏低，故D错误。 答案选C。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 与充分反应，转移电子数为 B. 常温常压下，氨气所含的原子数为 C. 和的混合物中共含有个氧原子 D. 的溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与充分反应生成氯化铁，反应完全，转移电子数为，A正确； B．常温常压下，，氨气所含的原子数为，B错误； C．和均由O原子构成，故和的混合物中共含有个氧原子，C错误； D．未给出溶液体积，无法通过物质的量浓度求算物质的量，D错误； 故选A。 13. 钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是 A. 物质B为碱性氧化物，A的物质类别为碱 B. 反应④可通过加入还原剂实现转化 C. 钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 D. 反应②和③为氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，再结合关系图可知，A为氧化钠，以此解题。 【详解】A．由题意可知，物质B为氧化钠，属于碱性氧化物，A为NaOH，属于碱，A正确； B．反应④为钠变为氢氧化钠，其中钠由0价变为+1价，化合价升高，需要加入氧化剂，B错误； C．钠放入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应，不能置换出硫酸铜中的铜，C错误； D．反应②中氧的化合价由-1变为-2价，反应③中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，D错误； 故选A。 14. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验，装置的连接顺序为 A. a→h→g→d→e→b→c→f B. a→d→e→g→h→b→c→f C. a→g→h→d→e→b→c→f D. a→g→h→b→c→d→e→f 【答案】C 【解析】 【详解】由于盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，所以利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，又因为三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解，所以在与铁反应之前还需要干燥，且还需要防止空气中的水蒸气进入，同事还需要尾气处理，则正确的连接顺序是a→g→h→d→e→b→c→f，故选C； 15. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是 选项 目的 实验操作 A 测新制氯水的 取一小块试纸在玻璃片上，用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液涂在试纸的中部，观察颜色并与标准比色卡对比 B 验证氧化性： 向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色 C 验证还原性： 将少量金属钠加入溶液中，反应产生红色固体 D 证明溶液中一定含有 向某无色溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定，应选pH计，故A错误； B．淀粉遇碘单质变蓝，则FeCl3溶液中加入KI溶液生成碘，可知氧化性：Fe3+＞I2，故B正确； C．将少量金属钠加入溶液中，不能置换出单质铜，会生成氢氧化铜沉淀和氢气，不能验证还原性：，故C错误； D．向某无色溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是碳酸银或者硫酸银，不能说明溶液中一定含有，故D错误。 答案选B。 16. 把一小块镁铝合金溶于盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入溶液体积的关系如图所示。已知：，溶于水。下列说法错误的是 A. 在标况下镁铝合金溶于盐酸时一共产生 B. 盐酸的浓度为 C. 反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 D. A点之前未产生沉淀，说明镁铝合金已经完全溶解于盐酸中 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，从开始至加入NaOH溶液10mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸有剩余，此时发生的反应为：；继续滴加NaOH溶液至50mL时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为NaCl；再继续滴加NaOH溶液，发生反应：，Al(OH)3溶解。 【详解】A．加入NaOH溶液为50mL时，沉淀量最大，该阶段消耗NaOH溶液40mL，则根据元素守恒，，则氢气的物质的量为0.02mol，由于没有注明标准状况下，则氢气的体积无法计算，A错误； B．加入NaOH溶液为50mL时，沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为NaCl，则根据元素守恒，，因此盐酸的浓度为，B正确； C．根据分析，滴加NaOH溶液至50mL时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为NaCl，则所得溶液中溶质仅有一种，C正确； D．根据分析，A点之前未产生沉淀，则原溶液中盐酸有剩余，镁铝合金已经完全溶解于盐酸中，D正确； 答案选A。 第II卷(非选择题，56分) 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。在较高温度下，氯气和氢氧化钠溶液会反应生成。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是_______，此容器内发生反应的化学方程式为_______。 （2）a中的试剂为_______(填名称)。 （3）b采用的是水浴加热，则c采用冰水浴冷却的目的是_______。 （4）d的作用是_______。 （5）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、_______、洗涤、干燥，得到晶体。 （6）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液振荡显_______色。可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）饱和食盐水 （3）防止NaClO3生成 （4）收尾气氯气，防止污染环境 （5）过滤 （6） ①. 蓝 ②. 小于 【解析】 【分析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水，将HCl气体除去；氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，因此需要d装置吸收未反应的氯气。 【小问1详解】 根据仪器结构，盛放粉末的仪器名称为圆底烧瓶；实验室选用浓盐酸和加热反应制备氯气，化学方程式为。 【小问2详解】 制备的氯气中混有HCl，a为除杂装置，则试剂为饱和食盐水。 【小问3详解】 在较高温度下，氯气和氢氧化钠溶液会反应生成，则b采用水浴加热可以制备氯酸钾，c采用冰水浴冷却，可以制备次氯酸钠，防止NaClO3生成。 【小问4详解】 氯气有毒，为防止污染环境，需要尾气处理，则d的作用是吸收尾气氯气，防止污染环境。 【小问5详解】 反应结束后，b中试管生成氯酸钾，则经冷却结晶、过滤、冷水洗涤、干燥，可得到氯酸钾晶体。 【小问6详解】 2号试管溶液变为棕色，说明生成碘单质，则加入淀粉溶液振荡显蓝色；1号溶液颜色不变，说明与KI不发生反应，则该条件下的氧化能力小于NaClO。 18. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： （1）向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入_______(填化学式)。操作①的名称为_______。 （2）写出反应①的化学方程式：_______。 （3）该流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。 （4）现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体。则混合物中和的物质的量之比为_______。 （5）下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液_______。 A. 加入澄清石灰水 B. 加入氢氧化钠溶液 C. 加入溶液 D. 逐滴加入稀盐酸 （6）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_______。 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g （7）钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是_______(填字母)。 A. 、、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大 B. 碱性： C. 还原性：，故K可以从溶液中置换出金属钠 D. 熔、沸点： 【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2） （3）和 （4）1:2 （5）CD （6）C （7）B 【解析】 【分析】侯德榜制碱法制取纯碱化学方程式：，通过操作①过滤，得到固体，然后加热分解，反应②为，气体A为，母液中有、，通入和析出固体和溶液B为溶液，据此分析解答。 【小问1详解】 的溶解度比的溶解度大很多，因此先溶解达到饱和后可以多溶解，能析出更多的固体；操作①为分离固体和液体的操作，因此为过滤； 【小问2详解】 侯德榜制碱法制取纯碱法是利用在饱和食盐水中通入过量的和，然后析出固体的原理，则反应的方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，最终产物中还会产生和，这2种物质可以循环通入反应①中使用，节约成本。 【小问4详解】 第一份充分加热至恒重，只发生的分解，固体质量减少，为和的质量，设，，列关系式：，求解得；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体，固体全部为，根据Na原子守恒，得，得，则有，解得，则混合物中和的物质的量之比为：； 【小问5详解】 A．加入澄清石灰水：都能与溶液和溶液反应产生沉淀，，，所以无法鉴别，A错误； B．加入氢氧化钠溶液：跟溶液不反应，跟溶液虽然能反应，但无法观察到现象，所以无法鉴别，B错误； C．加入溶液：跟溶液反应有沉淀产生，，跟溶液不反应，可以鉴别，C正确； D．逐滴加入稀盐酸：溶液中先不产生气体，滴入一段时间后有气泡出现，而溶液中滴入就有气泡出现，可以鉴别，D正确； 故答案为：CD 。 【小问6详解】 A．混合物加热质量减少，只发生了的分解，固体质量减少的为和的质量，可以计算出的质量，也就可以知道混合物中的质量，能计算的质量分数，A不符合题意； B．蒸干得到bg固体为NaCl，可由混合物的质量、NaCl的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，因此能测定出混合物中质量分数，B不符合题意； C．均为混合物的质量，因为还有水的质量且不确定，所以无法计算，不能测定出和的质量，无法测定出混合物中质量分数，C符合题意； D．bg为二氧化碳的质量，可由混合物的质量、二氧化碳的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，因此能测定出混合物中质量分数，D不符合题意； 故答案为：C。 【小问7详解】 A．钠的密度大于钾的密度，A错误； B．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，所以碱性：，B正确 C．把K加入NaCl溶液中不能置换出金属钠，因为K会先和盐溶液中水反应，C错误； D．碱金属元素从上往下熔沸点降低，故熔、沸点：Li>Na>K，D错误； 故答案为：B。 19. “84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84消毒液”，消毒液包装说明如图： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：20% 密度：1.49g/cm3 稀释100倍（体积比）后使用 请根据以上信息和相关知识回答下列问题： I．某化学实验小组参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL上述“84消毒液”。 （1）“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________。需要称量NaClO固体的质量为___________g。 （2）用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制 II．漂白液广泛用于杀菌消毒。以软锰矿(主要成分为，含少量CaO、等)为原料精制，制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下： （4）写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式：___________。 （5）“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为浓盐酸)不能混合使用，用离子方程式解释：___________。 （6）高铁酸钠是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，可以用溶液、NaClO溶液、NaOH溶液制备高铁酸钠，写出化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 149.0 （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （3）ac （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 根据包装说明可计算“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为，欲用NaClO固体配制480mL上述“84消毒液”，需要称量NaClO固体的质量为； 【小问2详解】 用固体物质配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，故还需要的仪器有500mL容量瓶和胶头滴管。 【小问3详解】 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，配制的浓度偏低。 b．定容时，眼睛俯视刻度线相当于加水没加到刻度线，配制的浓度偏高。 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切相当于加水加多了，配制的浓度偏低。 d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制，因为定容时还需要加蒸馏水，不影响配制浓度。 故答案为ac； 【小问4详解】 步骤③纯化后的氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉，化学方程式为：； 【小问5详解】 “84”消毒液和洁厕灵(主要成分为浓盐酸)不能混合使用，因为次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，用离子方程式解释：； 【小问6详解】 高铁酸钠是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，可以用溶液、NaClO溶液、NaOH溶液制备高铁酸钠，写出化学方程式：； 20. 某电子厂腐蚀废液含，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从废液中回收金属铜，并重新获得溶液，请根据以下流程图，回答下列问题。 （1）②_______(化学式)、③_______(化学式)、④_______(操作)。 （2）腐蚀废液中加入过量试剂①，写出发生反应的离子方程式_______。 （3）证明溶液②中不含，可往溶液中滴加_______(化学式)溶液。 （4）若已知处理前原腐蚀废液中的质量，固体A的质量，则流程图中加入适量盐酸(浓度)的体积至少_______L。 【答案】（1） ①. FeCl2 ②. Cl2 ③. 过滤 （2）2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu （3）KSCN （4）2.5 【解析】 【分析】由从电子厂腐蚀废液回收铜，并重新获得氯化铁溶液可知，向废液中加入过量铁粉，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子、铜离子转化为铜，过滤得到含有铁、铜的滤渣和含有氯化亚铁的滤液；向滤渣中加入过量盐酸，将铁转化为亚铁离子，过滤得到铜和含有氯化亚铁的滤液；将滤液合并后通入氯气将溶液中的氯化亚铁氧化得到氯化铁溶液。 【小问1详解】 由分析可知，试剂②为氯化亚铁、试剂③为氯气、操作④为过滤，故答案为：FeCl2；Cl2；过滤； 【小问2详解】 腐蚀废液中加入过量试剂①发生的反应为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，氯化铜溶液与铁反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式分别为2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu； 【小问3详解】 可向溶液②中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色证明溶液中不含铜离子，故答案为：KSCN； 【小问4详解】 由处理前原腐蚀废液中铜离子的质量为640g可知，920g固体A中含有铁的质量为920g—640g=280g，则由方程式可知，流程图中加入适量4.0mol/L盐酸的体积至少为=2.5L，故答案为：2.5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $