精品解析：上海市洋泾中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

上海市洋泾中学2024学年度第一学期 高一化学期中考试试卷 注意事项： 1.本卷卷面总分100分，考试时间为60分钟。 2.标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。选择题的试题说明在答题纸上不再说明。 相对原子质量： 一、青蒿素的提取 1. 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。利用乙醚浸取法提取青蒿素的流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为，沸点为，热稳定性差。乙醚和乙醇的沸点分别为。 （1）对青蒿进行粉碎的目的是_______。 （2）操作I为_______。 A. 萃取 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏 （3）分析操作I中选用乙醚提取青蒿素而未选用乙醇的原因：_______。 （4）操作Ⅱ利用了乙醚和青蒿素_______相差较大的原理。 （5）操作Ⅲ的主要过程可能是_______。 A. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B. 加的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C. 加入乙醚进行萃取分液 D. 加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 2. 如图是常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。 （1）利用乙醚浸取法提取青蒿素涉及到的操作中，不会用到的装置是_______(填写代表装置图的字母，下同)。 （2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置为_______。 （3）分离植物油和水选择装置_______，该分离方法的名称为_______。 （4）从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置_______。 3. 某科研小组通过控制变量的实验方法，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示。 由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_______。 二、物质的量相关计算 4. 每年10月23日上午被誉为“摩尔日”，这个时间的美式写法为，外观与阿伏加德罗常数相似。中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_______。 5. 在标准状况下有：①；②；③个分子；④。下列对这四种气体的描述不正确的是 A. 体积 B. 密度 C. 质量 D. 氢原子个数 6. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 时，所含的原子数目为 B. 的溶液中，含有个数为 C. 足量的与含的浓盐酸充分反应，产生的氯气分子数为。 D. 和混合气体中含有原子总数为 7. 某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为。现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的摩尔质量为_______。 8. 实验室通过镁条和稀硫酸的反应测定的体积。 （1）反应结束后为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：_______、_______、视线与液面最低处相平。 （2）反应结束后，某同学按如图所示的量气管液面刻度进行读数，计算所得该环境下气体摩尔体积会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）实验测得镁带(已除去氧化膜)的质量为，量气管中氢气的体积初读数为，终读数为，则该实验环境时气体摩尔体积的测量值为_______。 三、海洋资源 9. 海洋是地球的“聚宝盆”，开发利用海洋资源意义重大。下图是从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。 （1）步骤①中，除去泥沙需使用玻璃棒，其作用是_______。 （2）初步提纯的粗盐含有等杂质，步骤②中添加试剂的顺序可以为_______(双选)，最后加盐酸的目的是_______。 A. 溶液、溶液、溶液、盐酸 B. 溶液、溶液、溶液、盐酸 C. 溶液、溶液、溶液、盐酸 D. 溶液、溶液、溶液、盐酸 （3）检验精盐中是否完全除去的实验操作为_______。 10. 上世纪30年代，吴蕴初研发了通过电解饱和食盐水生产盐酸、烧碱和漂白粉的工艺，创办了天原电化厂。工业上利用步骤③电解饱和食盐水制取氯气，装置示意图如图所示。 （1）总反应的化学方程式为_______。 （2）向两极各加入紫色石蕊溶液，B极附近溶液呈_______色。A为_______极，检验该极产物的实验方法是(试剂、现象及结论)_______。 （3）工业上用电解饱和食盐水后的产物来制备氯化氢，其中_______(填化学式)应稍微过量，火焰的颜色为_______。 （4）在一定温度和压强下，用体积为的烧瓶收集干燥的气体，测得烧瓶内气体的密度是相同条件下氦气的8.5倍。进行喷泉实验后，进入烧瓶内的液体体积为_______L，所得盐酸的物质的量浓度为_______。(该温度和压强下的气体摩尔体积为) （5）配制溶液。需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____、____、试剂瓶。 （6）根据计算，需用电子天平称量_______g。 （7）下列操作可能使上述溶液配制浓度偏高的是_______。 A. 容量瓶中有少量蒸馏水，未烘干 B. 转移时，有少量溶液溅出 C. 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D. 定容时，俯视刻度线 （8）若取出配好的溶液，加蒸馏水稀释成的溶液，则稀释后溶液的体积为_______。 11. 加碘食盐中常添加碘酸钾。研究小组测定加碘盐中碘含量的步骤为： ①准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解。 ②再用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液充分反应。 ③最后加入溶液恰好反应。 已知：；。上述加碘盐中碘含量(以碘元素计)为_______(用m表示，并写出计算过程)。 四、氯气的性质 12. 自来水厂常用氯气来杀菌消毒，某班学生对氯气的制取性质进行如下探究： （1）装置A中制备氯气发生的化学反应方程式为_______。 （2）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，作用是_______。装置C中的淀粉溶液由_______色变为_______色，请结合必要的化学用语说明变化原因：_______。 （3）尾气处理能否换为澄清石灰水，若能，请写出反应方程式；若不能，请说明理由：____。 （4）若将上述装置中的部分换成下图所示装置，其中I与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装溶液，请回答下列问题： ①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是_______。 ②D中装入的物质可以是_______(不定项)。 A．浓硫酸 B．生石灰 C．固体 D．固体 13. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是 A. 以液态形式存在时可称作氯水 B. 可通过排饱和食盐水法收集氯气 C. 常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 D. 工业上常用氢气和氯气反应制备盐酸 14. 久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验。用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线： （1）结合化学用语，解释以上两图曲线变化的原因_______。 （2）若在上述整个实验过程中测定溶液的，的变化是_______。 五、84消毒液 15. 84消毒液是常用的家用消毒剂，其有效成分是次氯酸钠。 I．次氯酸钠的制备和性质 （1）属于_______(写物质类别)。 （2）同学们制取氯气、净化除杂后通入溶液中制得84消毒液，该反应的化学方程式为_______。 （3）使用“84”消毒液时，增强溶液的酸性能提高消毒能力。某消毒小组人员用，密度为的浓硫酸配制稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_______L。 Ⅱ．同学们探究84消毒液在不同pH值下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的。 步骤2：将稀释后的溶液各分别加入三个洁净的烧杯中。 步骤3：用溶液将三个烧杯内溶液的分别调至和4。 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。 烧杯 溶液 现象 a 10 后，红纸基本不褪色；后红纸褪色 b 7 后，红纸颜色变浅；后红纸褪色 c 4 后，红纸颜色比b烧杯中后的浅；后红纸褪色 已知溶液中和的物质的量分数随溶液变化的关系如图所示。 （4）由实验现象可获得结论：溶液的在范围内，越大，红纸褪色_______(填“越快”或“越慢”)，说明起漂白作用的主要是_______(填粒子符号)：结合图象进行分析，两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市洋泾中学2024学年度第一学期 高一化学期中考试试卷 注意事项： 1.本卷卷面总分100分，考试时间为60分钟。 2.标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。选择题的试题说明在答题纸上不再说明。 相对原子质量： 一、青蒿素的提取 1. 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。利用乙醚浸取法提取青蒿素的流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为，沸点为，热稳定性差。乙醚和乙醇的沸点分别为。 （1）对青蒿进行粉碎的目的是_______。 （2）操作I为_______。 A. 萃取 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏 （3）分析操作I中选用乙醚提取青蒿素而未选用乙醇的原因：_______。 （4）操作Ⅱ利用了乙醚和青蒿素_______相差较大的原理。 （5）操作Ⅲ的主要过程可能是_______。 A. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B. 加的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C. 加入乙醚进行萃取分液 D. 加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2）C （3）乙醚沸点35℃，蒸馏过程中易于与青蒿素分离，避免温度过高，导致青蒿素分解 （4）沸点 （5）B 【解析】 【分析】根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品。 【小问1详解】 根据分析可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率； 【小问2详解】 根据分析可知，操作I为过滤，答案选C； 【小问3详解】 乙醚沸点35℃，蒸馏过程中易于与青蒿素分离，避免温度过高，导致青蒿素分解； 【小问4详解】 根据分析可知，操作Ⅱ为蒸馏，利用了乙醚和青蒿素沸点差异； 【小问5详解】 青蒿素难溶于水、易溶于有机溶剂，可用乙醇提取粗产品中的青蒿素，故加 95%乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，答案选B。 2. 如图是常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。 （1）利用乙醚浸取法提取青蒿素涉及到的操作中，不会用到的装置是_______(填写代表装置图的字母，下同)。 （2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置为_______。 （3）分离植物油和水选择装置_______，该分离方法的名称为_______。 （4）从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置_______。 【答案】（1）B （2）CD （3） ①. B ②. 分液 （4）A 【解析】 【小问1详解】 用乙醚浸取法提取青蒿素的过程中，先将青蒿干燥粉碎后加入乙醚，随后过滤得到提取液，提取液经过蒸馏得到青蒿素粗产品，粗产品经过重结晶得到精品，则不会用到的装置为B。 【小问2详解】 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，先蒸发浓缩氯化钾，再冷却结晶促使氯化钾结晶析出，最后过滤得到氯化钾固体，选择装置为CD。 【小问3详解】 植物油和水不互溶且两者密度不同，可用分液的方式分离，选择装置B。 【小问4详解】 乙醇和水互溶，但是两者沸点差别较大，用蒸馏的方式得到乙醇，选择装置A。 3. 某科研小组通过控制变量的实验方法，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示。 由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_______。 【答案】60目、100min和50℃ 【解析】 【详解】根据题目所给图可知，原料粒度在60目时，提取率最高，提取时间在100min时，提取率最高，提取温度在50℃时，提取率最高，故采用的最佳粒度、时间和温度为60目、100min和50℃； 答案为60目、100min和50℃。 二、物质的量相关计算 4. 每年10月23日上午被誉为“摩尔日”，这个时间的美式写法为，外观与阿伏加德罗常数相似。中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_______。 【答案】 【解析】 【详解】根据微粒个数之比等于物质的量之比可知，中含有氧原子为4amol，则=b，解得； 故答案为：。 5. 在标准状况下有：①；②；③个分子；④。下列对这四种气体的描述不正确的是 A. 体积 B. 密度 C. 质量 D. 氢原子个数 【答案】D 【解析】 【分析】标准状况下有：①为0.3mol；②为0.4mol；③个分子为0.5mol；④。 【详解】A．相同条件下，气体的物质的量与其体积成正比，则由分析可知，体积，A正确； B．同温同压条件下，密度与摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，因此，这四种物质的密度从大到小为，B正确； C．0.2mol氨气的质量为3.4g，标况下6.72L甲烷的质量4.8g，3.01×1023个HCl分子的质量为18.25g，因此，这四种物质的质量从大到小为，C正确； D．0.2mol氨气中有0.6NA个H原子，标况下6.72L甲烷中有1.2NA个H原子，13.6g硫化氢中有0.8NA个H原子，3.01×1023个HCl分子中有0.5NA个H原子，因此，这四种物质的H原子个数从大到小为，D错误； 故选D。 6. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 时，所含的原子数目为 B. 的溶液中，含有个数为 C. 足量的与含的浓盐酸充分反应，产生的氯气分子数为。 D. 和混合气体中含有原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是标准状况下的温度和大气压，11.2L氧气的物质的量不等于0.5mol，原子数目不等于，A错误； B．溶液未说明体积，无法计算氯离子个数，B错误； C．根据二氧化锰与浓盐酸反应方程式，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，产生的氯气分子数应小于，C错误； D．和的最简式均为，46g和的混合物含有最简式物质的量为1mol，则含有原子总数为，D正确； 故选D。 7. 某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为。现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的摩尔质量为_______。 【答案】5dg/mol 【解析】 【详解】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，可知混合气体的平均摩尔质量为2dg/mol，5mol混合气体总质量为5mol×2dg/mol=10dg，再根据质量守恒定律可得2molA的质量为10 dg，故A的摩尔质量为=5dg/mol； 故答案为：5dg/mol。 8. 实验室通过镁条和稀硫酸的反应测定的体积。 （1）反应结束后为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：_______、_______、视线与液面最低处相平。 （2）反应结束后，某同学按如图所示的量气管液面刻度进行读数，计算所得该环境下气体摩尔体积会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）实验测得镁带(已除去氧化膜)的质量为，量气管中氢气的体积初读数为，终读数为，则该实验环境时气体摩尔体积的测量值为_______。 【答案】（1） ①. 待冷却室温后才开始读数 ②. 读数前左右液面相平 （2）偏小 （3）24.6 【解析】 【分析】镁条和稀硫酸的反应生成氢气，测量生成氢气的体积，再计算实验环境时的体积。 【小问1详解】 一定物质的量氢气的体积与温度和压强有关，反应结束后为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：待冷却室温后才开始读数、读数前左右液面相平、视线与液面最低处相平； 【小问2详解】 反应结束后，测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面，量气管的压强高于水准管压强，即高于外界大气压，由pV=nRT得，则计算所得该环境下气体摩尔体积会偏小； 【小问3详解】 实验测得镁带(已除去氧化膜)的质量为，，由得n(H2)=0.001mol，量气管中氢气的体积初读数为，终读数为，则V(H2)=26.10-1.50=24.60mL，该实验环境时气体摩尔体积的测量值为。 三、海洋资源 9. 海洋是地球的“聚宝盆”，开发利用海洋资源意义重大。下图是从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。 （1）步骤①中，除去泥沙需使用玻璃棒，其作用是_______。 （2）初步提纯的粗盐含有等杂质，步骤②中添加试剂的顺序可以为_______(双选)，最后加盐酸的目的是_______。 A. 溶液、溶液、溶液、盐酸 B. 溶液、溶液、溶液、盐酸 C. 溶液、溶液、溶液、盐酸 D. 溶液、溶液、溶液、盐酸 （3）检验精盐中是否完全除去的实验操作为_______。 【答案】（1）搅拌、引流 （2）BD （3）少量精盐溶于水，向其中先加入硝酸钡溶液，再滴加几滴稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子 【解析】 【分析】海水经过初步处理得到粗盐，粗盐过滤除去泥沙等物质得到初步提纯后的粗盐，随后先后加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质再过滤除去粗盐中的杂质，最后加入盐酸经过蒸发结晶等操作得到精盐，精盐溶于水后水解得到氯气、氢气和氢氧化钠。 【小问1详解】 步骤①中，除去泥沙使用玻璃棒，这里涉及溶解、过滤和蒸发三个步骤，溶解和蒸发过程中玻璃棒作用为搅拌，过滤步骤中玻璃棒作用为引流，因此玻璃棒的作用为搅拌、引流。 【小问2详解】 步骤②中碳酸钠一定要在氯化钡之后添加，否则无法除去过量的钡离子，最后经过滤后加入盐酸，添加顺序正确的为BD。最后加盐酸用于除去过量的碳酸钠、NaOH。 【小问3详解】 检验精盐中硫酸根离子是否完全除去的方法为，取少量精盐溶于水，向其中先加入硝酸钡溶液，再滴加几滴稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子。 10. 上世纪30年代，吴蕴初研发了通过电解饱和食盐水生产盐酸、烧碱和漂白粉的工艺，创办了天原电化厂。工业上利用步骤③电解饱和食盐水制取氯气，装置示意图如图所示。 （1）总反应的化学方程式为_______。 （2）向两极各加入紫色石蕊溶液，B极附近溶液呈_______色。A为_______极，检验该极产物的实验方法是(试剂、现象及结论)_______。 （3）工业上用电解饱和食盐水后的产物来制备氯化氢，其中_______(填化学式)应稍微过量，火焰的颜色为_______。 （4）在一定温度和压强下，用体积为的烧瓶收集干燥的气体，测得烧瓶内气体的密度是相同条件下氦气的8.5倍。进行喷泉实验后，进入烧瓶内的液体体积为_______L，所得盐酸的物质的量浓度为_______。(该温度和压强下的气体摩尔体积为) （5）配制溶液。需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____、____、试剂瓶。 （6）根据计算，需用电子天平称量_______g。 （7）下列操作可能使上述溶液配制浓度偏高的是_______。 A. 容量瓶中有少量蒸馏水，未烘干 B. 转移时，有少量溶液溅出 C. 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D. 定容时，俯视刻度线 （8）若取出配好的溶液，加蒸馏水稀释成的溶液，则稀释后溶液的体积为_______。 【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2） ①. 蓝 ②. 阳 ③. 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近A电极的支管口，若观察到试纸变蓝，说明有氯气生成 （3） ①. H2 ②. 苍白色 （4） ①. ②. （5） ①. 胶头滴管 ②. 500mL容量瓶 （6）0.2925 （7）D （8）200 【解析】 【分析】电解饱和食盐水，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，阳极上氯离子失电子生成氯气。 【小问1详解】 电解饱和食盐水，生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 【小问2详解】 从图中可知，B电极为阴极，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，溶液呈碱性，因此阴极附近溶液呈蓝色。A电极与电源正极相连为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，检验氯气的实验方法为用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近A电极的支管口，若观察到试纸变蓝，说明有氯气生成。 【小问3详解】 工业上用氯气和氢气反应来制备氯化氢，因为氯气有毒，要保证氯气被反应完，则H2需要稍微过量，火焰的颜色为苍白色。 【小问4详解】 烧瓶内气体的密度为相同条件下氦气的8.5倍，则该气体的相对分子质量为34，设空气有xmol，HCl有ymol，则，解得x：y=1：2，进行喷泉实验后，进入烧瓶内的液体体积为。该温度和压强下气体摩尔体积为VmL/mol，HCl物质的量为mol，溶液的总体积为，则盐酸的浓度为mol÷=mol/L。 【小问5详解】 配制450mL0.01mol/L的NaCl溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。 【小问6详解】 配制450mL0.01mol/L的NaCl溶液，需要使用500mL容量瓶，则NaCl的物质的量为0.01mol/L×0.5L=0.005mol，需要用电子天平称量NaCl质量为0.005mol×58.5g/mol=0.2925g 【小问7详解】 A．容量瓶中有少量蒸馏水，未烘干，对溶液的配制没有影响，A错误； B．转移时，有少量溶液溅出，导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，B错误； C．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，C错误； D．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D正确； 故答案选D。 【小问8详解】 取出100mL0.01mol/L的NaCl溶液，加蒸馏水稀释成0.005mol/L的溶液，稀释前后NaCl物质的量不变，则稀释后溶液的体积为0.1L×0.01mol/L÷0.005mol/L=0.2L=200mL。 11. 加碘食盐中常添加碘酸钾。研究小组测定加碘盐中碘含量的步骤为： ①准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解。 ②再用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液充分反应。 ③最后加入溶液恰好反应。 已知：；。上述加碘盐中碘含量(以碘元素计)为_______(用m表示，并写出计算过程)。 【答案】 【解析】 【详解】由反应可知，，则上述加碘盐中碘含量(以碘元素计)为。 四、氯气的性质 12. 自来水厂常用氯气来杀菌消毒，某班学生对氯气的制取性质进行如下探究： （1）装置A中制备氯气发生的化学反应方程式为_______。 （2）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，作用是_______。装置C中的淀粉溶液由_______色变为_______色，请结合必要的化学用语说明变化原因：_______。 （3）尾气处理能否换为澄清石灰水，若能，请写出反应方程式；若不能，请说明理由：____。 （4）若将上述装置中的部分换成下图所示装置，其中I与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装溶液，请回答下列问题： ①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是_______。 ②D中装入的物质可以是_______(不定项)。 A．浓硫酸 B．生石灰 C．固体 D．固体 【答案】（1） （2） ①. 除去氯气中掺杂的氯化氢 ②. 无色 ③. 蓝色 ④. ，淀粉遇碘单质变蓝 （3）不能替换，澄清石灰水能够吸收氯气的量很少 （4） ①. 干燥氯气 ②. BD 【解析】 【分析】根据题目所给图分析，实验室制氯气原理为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下产生氯气，A为反应装置，浓盐酸具有挥发性，B装置应为除杂装置，除去氯气中掺杂的氯化氢，C装置盛有淀粉-KI溶液，氯气可以将碘离子氧化为碘单质，可以验证氯气的强氧化性，装置D盛有紫色石蕊溶液，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，此时溶液呈酸性，紫色石蕊溶液变红，随后褪色，装置E为尾气处理装置，吸收多余的氯气，据此分析各小题； 【小问1详解】 实验室制备氯气的反应方程式为：； 【小问2详解】 根据分析，装置B应为除杂装置，用于除去氯化氢，装置C中淀粉碘化钾本身是无色，遇氯气后，碘离子被氧化为碘单质：，淀粉遇碘单质，溶液变蓝； 【小问3详解】 澄清石灰水虽然能吸收氯气，但是澄清石灰水中的氢氧化钙成分溶解度小，吸收氯气的量少，不能用作尾气处理装置； 【小问4详解】 装置C验证氯气是否具有漂白性，由于氯气溶于水会产生氯化氢和次氯酸，氯气通入装置C时，经过干燥有色布条，湿润氯气和干燥氯气应形成对比，经过I褪色，则Ⅱ中盛放物质应有干燥氯气作用，干燥氯气经过Ⅲ不会褪色，则可以说明氯气不具有漂白性；装置D应只能盛装固体，装置D的作用应为防止外界空气中的水分进入装置C，故D中装入物质可以是生石灰、氢氧化钠固体。 13. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是 A. 以液态形式存在时可称作氯水 B. 可通过排饱和食盐水法收集氯气 C. 常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 D. 工业上常用氢气和氯气反应制备盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2以液态形式存在时称作液氯，氯水是氯气溶于水形成的混合物，A错误； B．氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可通过排饱和食盐水的方法收集氯气，B正确； C．常温下，加压可使氯气液化，且常温下Cl2与Fe不反应，氯气液化后可储存在钢瓶中，C正确； D．工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，再通入氯气进行反应，制得氯化氢气体，D正确； 故答案选A。 14. 久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验。用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线： （1）结合化学用语，解释以上两图曲线变化的原因_______。 （2）若在上述整个实验过程中测定溶液的，的变化是_______。 【答案】（1）光照条件下HClO分解生成HCl和O2，2HClO2HCl+O2↑，导致氧气体积分数增大，同时有HCl生成，氯离子浓度也增大 （2）减小 【解析】 【小问1详解】 氯水中含有HClO，光照条件下HClO分解生成HCl和O2，2HClO2HCl+O2↑，导致氧气体积分数增大，同时有HCl生成，氯离子浓度也增大。 【小问2详解】 HClO为弱酸，不完全电离，HClO分解生成的HCl为强酸，完全电离，因此实验过程中氢离子浓度增大，pH减小。 五、84消毒液 15. 84消毒液是常用的家用消毒剂，其有效成分是次氯酸钠。 I．次氯酸钠的制备和性质 （1）属于_______(写物质类别)。 （2）同学们制取氯气、净化除杂后通入溶液中制得84消毒液，该反应的化学方程式为_______。 （3）使用“84”消毒液时，增强溶液的酸性能提高消毒能力。某消毒小组人员用，密度为的浓硫酸配制稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_______L。 Ⅱ．同学们探究84消毒液在不同pH值下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的。 步骤2：将稀释后的溶液各分别加入三个洁净的烧杯中。 步骤3：用溶液将三个烧杯内溶液的分别调至和4。 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。 烧杯 溶液 现象 a 10 后，红纸基本不褪色；后红纸褪色 b 7 后，红纸颜色变浅；后红纸褪色 c 4 后，红纸颜色比b烧杯中后的浅；后红纸褪色 已知溶液中和的物质的量分数随溶液变化的关系如图所示。 （4）由实验现象可获得结论：溶液的在范围内，越大，红纸褪色_______(填“越快”或“越慢”)，说明起漂白作用的主要是_______(填粒子符号)：结合图象进行分析，两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。 【答案】（1）盐类 （2）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （3）0.25 （4） ①. 越慢 ②. HClO ③. b烧杯中pH大于a烧杯的pH，pH增大，HClO的浓度减小导致b烧杯中HClO的浓度小于c烧杯中HClO的浓度，反应速率b烧杯更慢，褪色更慢 【解析】 【小问1详解】 NaClO属于盐类。 【小问2详解】 氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。 【小问3详解】 质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为c==18.4mol/L，根据稀释前后溶质的物质的量不变可知需要使用浓硫酸的体积为2L×2.3mol/L÷18.4mol/L=0.25L。 【小问4详解】 根据实验现象可知，溶液的pH在4-10范围内，pH越大，红纸褪色越慢。说明在该pH范围内酸性越强溶液的漂白性越强，结合图中三种粒子的物质的量分数可知，酸性条件下HClO的物质的量分数最大，说明起漂白作用的是HClO。b烧杯中pH大于a烧杯的pH，pH增大，HClO的浓度减小导致b烧杯中HClO的浓度小于c烧杯中HClO的浓度，反应速率b烧杯更慢，褪色更慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $