【T8联考】2025届湖北省高三部分重点中学12月联合测评化学试题

2025届高三部分重点中学12月联合测评 化学试题 考试时间:2024年12月13日14:30-17:05 试卷满分:100分 考试用时:75分钟 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将自已的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ce-140 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的。 1. 我国历史悠久,文化灿烂,下列关于非遗传承的说法错误的是 A. 制作土家织锦“西兰卡普”用到的蚕丝,其主要成分是纤维素 B. 斑铜制作工艺中需要向铜中掺杂金、银等金属,其熔点比纯铜低 C. 微墨制作过程中用到的烟灰,其主要成分炭黑属于无定形碳 D. 浏阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子跃迁有关 2.“新质生产力”的概念中,“新”的核心在于科技创新,下列有关说法正确的是 A. 我国研发的核反应堆“华龙一号”以*U为核燃料,2*U与2*U化学性质不相同 B. 巴黎奥运会中“中国制造”的足球内胆中植入芯片,制备芯片的原料属于新型无机非金 属材料 C.“祝融号”火星车采用我国自主研发的“正十一完相变保温系统”,正十一烧属于脂环怪 D. “歼-35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”(聚丙睛经碳化而成)与金刚石互为同素异 形体 3. 下列有关化学用语或表述正确的是 A. BCl的空间结构: H H B. H-C-Cl 的同分异构体:Cl-C-Cl C1 一_ 化学试题 第1页 共8页 C. 甲醉中元键的电子云轮廊图 D. NaC1溶液中的水合离子; 4. 阶献是一种常见的酸碱指示剂,其结构如图所示,下列关于酸酥的 HO 说法错误的是 OH A.其分子式为C。HO B. 1mol酬融最多可以和2molNaOH反应 C. 能与Fe发生显色反应 D. 酸酸可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 5. 化学作为一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学,深刻地揭示了宏观现象 与微观结构之间的内在联系。下列有关说法错误的是 A. 晶体的各向异性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表象 B. 壁虎能在天花板上爬行自如是因为壁虎的足的细毛与墙体之间存在范德华力 C. NaOH溶液中滴入盐酸导电性的变化揭示了离子电荷数与溶液导电性之间的联系 D. 升高温度能加快反应速率揭示了分子运动与化学反应之间的内在联系 6. 研究金属钟的性质,实验如下: 实验方案 实验装置 液体a 现象 ,金属 蒸水 I.纳浮在水面,剧烈反应,有少量白雾 0.1mol·L-盐酸 II.纳浮在液面,剧烈反应,有白雾产生 III.钯浮在液面,反应比II缓慢,产生大量白雾,烧杯 浓盐酸 50mL液体a 底部有白色固体 下列说法正确的是 A. I中反应的离子方程式:2Na+2H--2Na+H。 B. II中反应剧烈程度不如II的原因是浓盐酸中溶质主要以HCI分子形式存在 c(H)小 C. III中白雾比II中多,说明III中反应放热比II中更多 D. 反应III中盐酸浓度较高,推测II中烧杯底部白色固体为NaCI 7. 关于有机物的检测与鉴别,下列说法错误的是 A. 用饱和澳水可鉴别1-丙醇、2-氢丙烧、丙醛和笨酸溶液 B. 用酸性KMnO 溶液可鉴别环已院、环已炀 化学试题 第2页 共8页 C. 用FeCl。溶液可鉴别KSCN溶液、甲笨和笨酬溶液 D. 乙醇、丙醛、丙酸的核磁共振氢谱图中的峰高度之比都是3:2:1 8. 清华大学尹斓副教授、熊巍博士提出了一种可完全生物降解的铲-钥(Zn-Mo)原电池,是 实现生物可吸收电子药物的重要电源,结构如图所示。已知电池使用过程中在Zn表面 形成一层ZnO薄膜,下列说法正确的是 A. 乙n作原电池负极,其质量逐渐减小 B. 该电池在放电过程中,水凝胶的pH不变 Zn Mo C. Zn表面发生的电极反应:乙n-2e--Zn 水凝胶掺杂NaC1 D. 电路中转移0.02mol电子时,理论上消耗0.02molO 9. 下列实验操作对应的现象或结论错误的是 选项 实验操作 实验现象或数据 结论 以酸献为指示剂,用0.1mol/LNaOH 到达滴定终点时消耗NaOH的 A 草酸为二元弱酸 标准溶液滴定0.1mol/L草酸溶液 体积为草酸的2倍 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF。Cl B 液流方向改变 CF。Cl,是极性分子 液流 C 向盛有少量酸性K。Cr。O:溶液的试管 溶液由橙黄色变为灰绿色 乙醇具有还原性 中滴加足量乙醇,充分振荡 K.(H.CO). D 向NaHCO,溶液中滴加紫色石葱试液 溶液变蓝 K.(H.CO)K. 10. 下列有关物质结构、性质的说法正确的是 .Ctc#ot 图2 图1 图3 A. 图1中,18-冠-6中0原子(灰球)通过离子键与K作用 B. 图2物质相较NaBF,摩尔质量更大,故具有更高的熔、沸点 C. 图2中,阳离子与阴离子含有的。键个数比为4:1 11. 如图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子,其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻 周期。X的电负性大于Z,工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是短周 期元素。E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同,W一与E的电子结构相同。下 列说法错误的是 第3页 化学试题 共8页 A. 简单离子半径:W>E>Y #### B. X的第一电离能在同周期元素中排第三 C. 简单氢化物键角:YW D. 已知电负性Y>Cl,则YCl水解生成HYO。和HCl 12.葫芦[n豚(n一5,6,7,8......)家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子 主体,可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子(如图甲所示),在分子识别、药 ## 下合成,下列说法错误的是 A. 乙分子中存在2n个手性碳原子 B.②物质是甲酸,可发生氧化反应,还原反应,加成反应 C. 乙和①分子中碳原子杂化类型相同 甲 乙 D. 葫芦[”脉的空腔能与金属阳离子形成超分子 13. N元素基态原子的价层电子排布式为3d}4s^{}。N元素的一种氧化物Z的晶体是由图1 所示的结构平移构成。图1包含I型和II型两种小立方体;图2是Z的晶胞,a~g分别 对应图1中的小立方体I或II(其中阿伏加德罗常数的值用N。表示,Z的摩尔质量为 Mg/mol)。下列说法错误的是 _行进 ·N2: 。N o02- 图1 图2 A. N元素形成的氧化物Z的化学式为Fe。O B. 图2中I型小立方体可能是b、d、e、g C. II型中两个N{最近距离为该小立方体边长的 M1021 D. 若I型和II型小立方体的边长均为anm,则Z的密度为 NA -g/cm{ 14.利用可逆动态此座银分子 ~N 化氧化制备1,2-丙二醇。吐座银分子由于N一H与OH之间的氢键作用,对OH具有 较强的吸附作用,而N一H解离形成H空位后,对OH的吸附作用减弱,加快OH与丙 分子耦合,反应机理如图。下列叙述错误的是 化学试题 第4页 共8页 H.O 'OI>>>>>>>>>>>>OB ##4# 质了化 甲 乙 o1 。0 6A A. >中的N-H键不稳定 NII B. N中N的杂化方式只有sp{ -N1 C. 图中甲为该反应的催化剂 D. 利用该反应机理可由1,3-戍二 制备HOCH.CH-CHCH(CH。)OH 15.常温下,在H.CrO.溶液中加入NaOH溶液,溶液中含络粒子分布系数?[&(H.CrO.) c(HCrO.) 1 ×100%] c(HCrO)十c(HCrO)十c(CrO}) 1 08 _.. 与pH关系如图。下列叙述正确的是 0.6 A. L。代表(H.CrO)与pH关系 a(0.74,0.5) $b(6.40.5) .4 B. 0.1mol·L-NaHCrO. 溶液pH<7 C. 常温下,Na。CrO.水解常数K。.-10-13.26 0.2 , D. HCrO+CrO -2HCrO K10 0.0 二、非选择题(本题共4小题,共55分 pH 16.(13分)某学习小组对SO。通入Ba(NO。)。溶液出现白色沉淀的原因进行了探究,请回 答下列问题: 【提出问题】 稀酸一 连接数采 白色沉淀产生的主要原因是什么 [器和计算器 【做出假设】 传 pll 假设一:主要是氧气将SO。氧化为SO,产生 ll 白色沉淀。 (1)假设二: 溶解结品的亚疏X 街溶 也和溶液 【设计实验】 该小组成员设计了如图所示的实验装置进行探究 (2)装置X的作用是 )第5页 化学试题 共8页 【实验过程】 对比实验一 对比实验二 A.烧杯中加入煮沸 C烧杯中加人煮沸 的 BaCl 溶液 25 B烧杯中加入未煮 的Ba(NO.)。溶液 D烧杯中加入未煮 沸的 BaCl: 溶液 实验 mL,再加入与溶液 25mL,再加入与溶 沸的Ba(NO.):溶 步骤 体积相同的食用油, 25mL。 液体积相同的食用 液25mL。 冷却至室温 油,冷却至室温。 在A、B、C、D四个烧杯中均放入pH传感器,然后通入SO。气体。 (3)向A烧杯与C烧杯中加入食用油的目的; 烧杯中“食用油”可 以用下列试剂中的 代替(填字母)。 a.氛仿 b.己院 c.乙醇 【实验现象】 A烧杯无明显现象,B、C、D三个烧杯中均出现浑浊现象。 【实验结论】 (4)B烧杯中出现浑浊的原因; (5)在硝酸锁溶液中,有无氧气参加都能产生疏酸锁沉淀。若是硝酸根的强氧化性导致 沉淀的出现,则对应的离子方程式为 (6)为了进一步确定产生沉淀的原因,该小组成员对传感器采集的数据进行了处理,结 果如图所示,根据图像可得出结论: 100 200 300 400 500 600 时s 时间t/s S0.通人B(NO。).溶液(无氧)中的pH-曲线 S0.通入B(NO).溶液(有氧)中的pH曲线 17.(14分)稀土元素是不可再生的宝贵资源,现有一种从稀土抛光粉(主要成分为SiO。 CeO。、Fe。O。、A。O)中回收(以CeO。的形式)的工艺,其流程如图所示,请回答下列 问题。 ) 双小 拙光度料→汉→过液操作X→→酸洗汇(沉,一→化锦 泣 已知;CeO。具有强氧化性;Ce的常见价态为十3、十4;草酸在pH-1.8~2.0区间内,可 选择性沉淀稀土元素,而不与其他离子沉淀 (1)“酸浸”时加入盐酸,反应产生了等体积的两种气体,请写出相关的离子方程式: ;在酸浸过程中温度不宜过高也不宜过低的原因是 (2)加入氢水的目的一是生成氢化镂,防止草酸水解,目的二是 化学试题 第6页 共8页 (3)“酸洗沉淀”得到纯度较高的十水合草酸晶体,则“灼烧”过程中发生反应的化学方 程式为 。需要加入过量草酸的原因: (4)利用氧化还原滴定法可测定CeO。产品的含量,将0.4500gCeO。产品溶解转化成 含Ce'的待测液,后用0.1000mol/LFeSO.标准溶液滴定至终点时,消耗25.00mL 的标准溶液。 ①滴定过程中,下列操作会使测定结果偏小的是 (填字母)。 A. 在滴定过程中,标准液洒出 B. 锥形瓶洗干净后未干燥 C. 在滴定时,锥形瓶中的溶液因剧烈摇晃而溅出 ②计算产品中CeO。的质量分数为 %(结果保留两位小数)。 18.(14分)颂沙坦是一种治疗心血管疾病的药物,其中间体F的两种合成路线如图所示。 CH.CIN N-Br A Pd. C.HBrN C.HBO C 1 C E C.HNO 已知: d -B(OH) KCO.H:O I.R.-CHO- (DR-NH →R.CH.NHR (2)NaBH.CN 请回答下列问题: (1)A中的官能团名称为 (2)C中最多有 个原子共平面。 (③)C→D的反应类型为 (4)D→G的合成路线设计如下: 试剖X 试剂Y D. →H(CHNO) _G H的结构简式为 :试剂Y可选择 (5)请写出D十E→F的化学方程式: (6)I是一种相对分子质量比E少28的有机物,则满足下列条件的J的同分异构体有。 种。 ①能水解但不具有基 ②不含有氮氧键 ③能与纳反应产生氢气 19.(14分)乙炀年产量的高低是衡量一个国家石油化工发展水平的一个极为重要的指标。 可使用乙烧脱氢制备乙,在反应中产生的积碳会降低催化剂的活性和稳定性。其中 化学试题 第7页 过共8页 一种制备方法需要加入CO。,在一定条件下涉及到的反应为; ①CH(g)CH.(g)+H(g) △H-+143.6kJ/mol ②CO.(g)+H(g)→HO(g)+CO(g)△H=+35.72kJ/mol ③CH(g)+H(g)→2CH.(g) △H=-73.21 kJ/mol ④CO(g)+C(s)-2CO(g) △H=+171.32 kJ/mol 请回答下列问题: (1)在该反应条件下,C(s)+HO(g)H。(g)+CO(g)的△H= (2)在密闭容器中发生上述反应①,下列有关说法正确的是 (填字母)。 A. 乙 与笨乙唏互为同系物 B. 乙&可通过加聚反应制备有机高分子材料 C. 恒容体系中,当C。H.的分压不再发生变化说明体系已达到平衡 D. 向恒压体系中加入Ar可以提高反应物的转化率 (3)为了研究CO。在乙烧脱氢制备乙 过程中的作用,某科研小组使用Ar和CO。进行 对比实验,发现有CO,的参与,乙痛的产率明显更高,请从反应原理的角度说明 CO。在反应中发挥的作用: (4)在一定条件下,向1L密闭容器中加入1molC。H和2molCO。,达到化学平衡时. 体系中C。H、CO、CH.的物质的量分别为0.04mol、0.1mol、0.6mol,若只考虑反 (CH) 乙 选择性- 应①②③,则CH选择性 。 (结果保留两位小数,下同),反应②的化学平衡常数K为 (5)为了提高乙炀的产量,科研工作者研制出6Cr/SiO。作催化剂,并且研究了在一定条 件下空速(空速是指在规定条件下,单位时间、单位体积催化剂处理的气体量)对反 应性能的影响,数据记录如图所示: C。H。转化率CO:转化率 选择性/% 空速/h) C.H CO CH 14.0 91 3600 78 84.0 10.1 20.3 9.8 82.2 2400 7.7 26.9 11.5 15.4 79.3 1200 9.2 75.6 600 36.4 12.1 24.6 12.3 根据上图,你认为最合适的空速为 h,请你分析空速对反应性能的影响并 说明原因: 化学试题 第8页 共8页2025届高三部分重点中学12月联合测评 化学试题答题卡 学校 准考证号 姓名 考场号 座位号 填涂 正确填涂： ■ 贴条形码区域 样例 错误填涂： 的 X▣ 四 注 L答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与 意 本人相符并完全正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2,选择愿必须使用2B船笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上客题无效 项 4,保持卡面清洁，不准折叠、不得券破。 选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 10围a四 5D四四四 9LA B C [ 130B四90 20D四D四 6 BC0D四 100B)C 140D0D1 3田D网四 7团01四 110D四 15和D喝 4刀DM四 8I四W四 120B四四四 非选择题（共55分） 16.(13分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 17.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (3) (2分) (2分) (4)① (2分) ② (2分) 18.(14分) (1) (2分) (2)】 (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5)】 (2分) (6) (2分) 19.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (2分) 请在各题目的答愿区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效2025届高三部分重点中学12月联合测评 化学试题参考答案及多维细目表 题号 04 1 有序性,A正确;壁虎的足与墙体之间的作用力 在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力,B 。 答案 C A D 乙 B 正确;NaOH溶液中滴入盐酸导电性的变化揭 题号 9 10 11 12 14 2/13 15 示了离子浓度与溶液导电性之间的联系,C错 C 答案 0B 误;随着温度升高,反应物分子的热运动加剧,分 1.【答案】A 子的平均动能增大,导致它们之间的碰撞更加频 繁且剧烈,揭示了分子运动与化学反应之间的内 【解析】蚕丝的主要成分为蛋白质,A错误;一般 在联系,D正确。 来说,合金的熔点比其成分金属低,B正确;炭黑 6.【答案】D 属于无定形碳,C正确;焰火与原子核外电子跃 迁释放能量有关,D正确。 【解析】纳与水发生反应生成氢氧化纳和氢气,离 2.【答案】B 子方程式为2Na+2HO--2Na+2OH+ 【解析】U与U互为同位素,它们物理性质不 H .A错误;III中浓盐酸中c(H)更大.B错 同,化学性质几乎相同,A错误;足球内胆中植入 误;浓盐酸易挥发,所以对照实验I和II,钟与氢 的芯片的主要成分是Si,属于新型无机非金属材 离子反应放热,除了有挥发的水蒸气以外,还有 料,B正确;正十一烧属于脂舫怪,C错误;“碳纤 HCl.它在空气中与水蒸气结合,呈现更多的白 维布”是复合材料,与金刚石不是同素异形体,D 雾,C错误;反应III中盐酸浓度较高,反应一段时 错误。 间后烧杯底部有白色固体生成,该白色固体为 3.【答案】C NaC1.D正确。 7.【答案】D 【解析】BCl。的中心原子B的价层电子对数为3 3-3×1 【解析】1-丙醇和澳水混合,液体不分层、不褪色; 一3,不含有孤电子对,故空间结构为 2 2.氧内烧和澳水混合,液体分层;丙醛和澳水泪 平面三角形,A错误:甲烧的空间结构为正四面 合,液体褪色、不分层;笨酸溶液和澳水混合生成 体,故其二氢代物只有一种,不存在同分异构体, 白色沉淀,用饱和澳水可鉴别1-丙醇、2氧丙烧 B错误;甲醛中存在C一O.其中一个x键一个。 丙醛和基舱溶液,A正确;环已 含碳碳双键,能 使酸性KMnO.溶液褪色,环已浣不含碳碳双 .C正 键,x键的电子云轮廊图: 键,不能使酸性KMnO.溶液褪色,B正确;FeCl 溶液遇KSCN溶液变血红色,遇酬溶液显紫 确;Na带正电,水中O原子的电负性大,Na吸 色,与甲笨分层,现象不同,可以鉴别,C正确;乙 引水中的氧原子,C1带负电,水中H原子的电 醇、丙醛、丙酸的核磁共振氢谱图中的峰面积之 负性小,C1吸引水中的氢原子,D错误。 比是3:2:1,并不是峰高度,D错误。 4.【答案】B 8.【答案】B 【解析】献的分子式为C。H.O,A正确;配酸 【解析】乙n是负极,失去电子发生氧化反应,表面 分子中有两个阶经基、一个基,因此1mol酸 生成一层ZnO薄膜,质量增加,A错误;该电池 酸最多可以和3molNaOH反应,B错误;粉酸 的总反应为2Zn+O。--2ZnO,故在放电过程 分子中含酸经基,能与Fe*”发生显色反应,C正 中,水凝胶的pH不变,B正确;Zn是负极,电极 确;酸献分子中含笨环、基、酸经基,因此可以 反应式为Zn-2e +H.0Zn0+2H ,C错 发生加成反应、取代反应、氧化反应,D正确。 误;电路中每消耗1molO,转移4mol电子,故 5.【答案】C 转移0.02mol电子时,理论上消耗0.005mol 【解析】晶体的各向异性反映了晶体内部质点的 O.,D错误。 化学试题 参考答案 第1页 共6页 9.【答案】A 12.【答案】A 【解析】以酸献为指示剂,用0.1mol/LNaOH标 。一 准溶液滴定0.1mol/L.草酸溶液,到达滴定终点 HN NHI 【解析】由题意可知, HNNH 与甲醛一定条件 时消耗Na0H的体积为草酸的2倍,可推断草 酸是二元酸,但无法判断草酸是否为二元弱酸 A错误;由于毛皮摩擦过的橡胶棒带负电, 下发生缩聚反应生成葫芦[n]脉和水,则②为甲 CF.CL,是极性分子,故当橡胶棒靠近液流时,液 醛。手性碳原子需要连接4个不同的原子或基 流方向改变,B正确;向酸性KCr.O.溶液的试 团,根据葫芦[,]眼的一个片段可知,其中的碳 管中滴加足量乙醇,溶液由橙黄色变为灰绿色说 原子均不是手性碳原子,葫芦[,啄中不存在手 明K。Cr。O:被还原,则乙醇表现还原性,C正确; 性碳原子,A错误;甲醛分子中含有醛基,一定 NaHCO.溶液呈碱性,其中滴加紫色石蒸试液. 条件下能发生氧化反应、还原反应、加成反应,B 溶液变蓝,说明碳酸氢根离子的水解程度大于其 正确;乙和①分子中C原子杂化类型均为sp{} K。,所以K。 sp.C正确;由图可知,葫芦[n]脉中空腔与阳 电离程度,即K.>K,又K= K 离子形成超分子,D正确。 K(HCO)·K(HCO),D正确。 13.【答案】C 10.【答案】D 【解析】I型立体结构中Fe*”位于顶点和体心, 【解析】图1中冠献和钾离子之间不存在离子 键,A错误:图2中阳离子基团较大,离子键较 弱,熔,沸点较低,则图2物质相较NaBF,具有 4. II型立方体中Fe*位于顶点,离子数是4× 更低的熔、沸点,B错误;如图2,1个阳离子中 8,0”位于晶胞内,离子数是4.Fe*位于晶胞 含有19个。键,1个阴离子中含有4个。键,C 内,离子数是4,该立方晶胞由4个I型和4个 II型小立方体构成,所以1个晶胞含有Fe数 是8、0数是32、Fe数是16,Z的晶体中三 -17,si元素化 种离子个数比N(Fe*):N(Fe* ):N(O ) -8:16;32=1:2;4.N元素形成的氧化物 合价为十4价、0元素化合价为一2价,所以该 乙的化学式为FeO.A正确;乙的晶体由图1 硅酸盐结构的通式为(Si.O),D正确。 所示结构平移构成,则图2中I型小立方体可 11.【答案】D 能是b、d、e、g,B正确:两个Fe}最近距离为小 【解析】X、Y、Z、W为同一族的元素,图中它们 立方体的面对角线,即等于边长的/2倍,C错 一个原子均形成了三个共价键,根据分子的成 MX8 键特征可知,四者均为VA族元素,工业上利用 误;由分析可知,图2所示晶胞质量为 .^8 沸点差异能从空气中分离出Y的单质,则Y为 8M N:W”与E的电子结构相同,且E是短周期 所以密度为p一V 元素,则W为P;E与Y的价电子数之和与Mg m M×10{1 NA -g/cm,则乙的密 的质子数相同,E形成1个共价键,则E最外层 MX10“t 有7个电子,再结合W与E的电子结构相同 度为 aN. 一gcm,D正确。 知E为C1;X的电负性大于Z,则推测X为As、 14.【答案】C Z为Sb,综上,X、Y、Z、W、E依次为As、N、Sb. 【解析】N-H解离形成H空位后,对OH的吸 P、CL。简单离子半径:P>C1N,A正 附作用减弱,因此N-H键不稳定,A正确;该 确;第一电离能:Kr>Br>As>Se,As位于第 物质中N的杂化只有sp},B正确;在反应中,催 三位,B正确;N的原子半径较小,电负性较大. 化剂的质量和化学性质不变,此反应中,甲去质 故NH。分子的键角大于PH,C正确;电负性; 子化生成乙,不符合催化剂定义,C错误;该反 NCI,NCl:水解生成NH。和HCIO,D错误。 应原理是丙与水发生反应生成1,2-丙二醇 化学试题 参考答案 第2页 共6页 即碳碳双键两端加一OH基团,利用该原理 17.【答案】(1)4CeO:+2CI+HO。+14H- 1.3-戍二 与水发生1,4-加成反应可制备 4Ce+Cl+O^+8HO(2分) 温度过 HOCH.CH-CHCH(CH)OH.D正确 低,反应速率较慢;温度过高,过氧化氢受热分 15.【答案】B 解,盐酸挥发(2分) 【解析】根据电离方程式可知,L。代表 (2)调pH至1.8~2.0,可选择性沉淀Ce(2 (HCrO)与pH关系,A错误;根据图像,K. 分) -10-,K.=10-5. .NaHCrO。水解常数 高温2ceO:十 K.-10-1-210-4",其水溶液呈酸性,B正 (3)Ce(CO)·10HO+20 6C0^+10HO(2分) K-10-7,C错误;K= 抑制草酸钝溶解,减 K 确;K。 K。t K. 少草酸钝损耗(2分) (4)①C(2分) ②95.56(2分) 10-0.7: 10~6.-10->10{,D错误。 【解析】(1)“酸浸”过程中CeO。中Ce的价态为 十4,具有强氧化性,因此可以将H.O:氧化为 16.【答案】(1)在酸性环境中,硝酸根离子有强氧化 性,将SO:氧化为SO(2分) 0..将C1氧化为Cl,由于产生气体体积均相 等,因此可得离子方程式为4Ce0。十2C1+ (2)作缓冲瓶,使通入溶液中的二氧化疏气体的 速率比较稳定(2分) H.O.+14H-4Ce+Cl.+O& (3)隔绝氧气(2分)b(1分) 8H.O。“酸浸”过程中需要严格控制温度,温度 (4)SO:被O:氧化,与BaCl:溶液反应产生疏 过低,反应速率较慢;温度过高,过氧化氢受势 酸沉淀(2分) 分解,盐酸挥发。 (5)3S0+2NO+3B+2H.O-3BaS0 (2)由题干已知信息可知,草酸在pH一1.8~20区 +2NO十4H(2分) 间内,可选择性沉淀稀土元素,而不与其他离子 (6)氧气起主要氧化作用(2分) 沉淀。因此加入氢水的目的是将pH调节到 【解析】(1)通过题目信息可知,SO。通入 1.8~2.0区间,选择性沉淀Ce。 Ba(NO),溶液出现白色沉淀可能原因为氧气 (3)由题中信息可知,“灼烧”后得到CeO。产 或者硝酸根离子,因此可得假设二为:在酸性环 品,因此需要考虑空气中O;的参与,因此可得 境中,硝酸根离子有强氧化性,将SO:氧化 化学方程式为Ce。(CO)。·10HO+20 高温2CeO+6CO。^+10H:O。在沉淀过程 为SO。 (2)装置X为缓冲瓶,可使得通入溶液中的二氧 中,希望尽可能降低草酸的溶解度,因此根据 化疏气体的速率稳定,让后续反应更稳定,数据 沉淀溶解平衡可以提高草酸浓度,从而降低草 更准确。 酸溶解度。 (3)由于实验中需要研究氧气的作用,因此需要 (4)①在滴定操作中,标准液洒出,会导致消样 控制变量,植物油起到的作用为隔绝氧气。食 标准液的浓度增加,进而导致测定结果偏大;锥 用油密度小于水,难溶于水。氢仿密度大于水 形瓶洗干净后未干燥不影响消耗标准液的体 已烧密度小于水,难溶于水;乙醇易溶于水,故 积,对测定结果不影响;若锥形瓶中的液体洒 选b。 出,则会导致消耗标准液的体积减少,测定结果 (4)根据A烧杯和B烧杯中实验现象的对比 偏小。故选C。②根据题干信息可得滴定过程 可以得出:在氢化锁溶液中,必须有氧气的参与 中的等量关系;Fe ~Ce ,根据消耗标准溶液 才会产生沉淀。 的体积可得待测液中Ce的物质的量为(0.1× (5)NO 将SO。氧化,则离子方程式为3SO。十 25×0.001)mol,根据原子守恒可得CeO.的质 2NO+3Ba*+2HO-3BaSO.+2NO 量为(0.1×25×0.001×172)g,则产品中CeO 十4H。 的质量分数为(0.1×25×0.001×172-0.45)× (6)通过图像对比,可以发现在氧气的参与下, 100%~95.56%。 pH下降幅度更大,因此在反应中氧气起主要氧 18.【答案】(1)氧基、碳氢键(2分) 化作用。 (2)24(2分) 化学试题 {参考答案 第3页 共6页 (3)取代反应(2分) (6)E的分子式为C。H.NO,则G的分子式为 CH.OH C.H。NO,不饱和度为2。根据题意可知了中 (4) (2分) Cu.O(2分) 含4个碳、酷按基、经基,由此可先确定碳骨架 CN CH.Br # (5) COOCH CN H. ③ CH.CH:OH CooCH. 0②,共21种。 CN HBr(2分) NH. (6)21(2分) 19.【答案】(1)+135.6k1mol(2分) (2)BCD(2分) 【解析】(1)A的结构简式为 ,因此A中 CN (3)CO可以将脱氢反应产生的H,反应,从而 的官能团名称为氛基、碳氢键。 促进反应①进行,提高乙烧转化率:可以除去反 (2)C中甲基上最少有两个氢原子不在这个平 应中产生的积碳,降低基对催化剂的活性和稳 面,因此最多有24个原子共平面。 定性的影响(2分) CH.Br (4)68.75(2分)0.02(2分) (5)600(2分) ,因此C (3)D的结构简式为 空速越小,气体与催化剂接触 越充分,乙炕转化率增大乙产量增高,但是随 CN →D的反应类型为取代反应。 着接触时间越长,副反应增强,乙炀选择性降低 (2分) (4)根据H和G的分子式结合题意,可推知H 【解析】(1)根据盖斯定律:④一②,则△H CII.CII +(171.32-35.72)kJ/mol-+135.6kJ/mol。 结构简式为 .G结构简式为 (2)笨乙 与乙不满足同系物“结构相似,组 'CN 成上相差n个CH”的定义,因此不属于同系 CHO 物,A错误;乙炀可以通过加聚反应得到聚乙炀 ,将经基氧化为醛基,则试剂 有机高分子材料,B正确;所涉及反应的反应前 CN 后气体分子数目发生变化,因此恒容体系中当 Y可选Cu,O 分压不再改变,则说明已达到化学平衡,C正 确;恒压体系,充入Ar,容器体积增大,根据勒 (5)可推知E结构简式为 ,因此 IINcooCH. 夏特列原理,反应物转化率提高,D正确。 (3)反应中产生的积碳会降低催化剂的稳定性 D十E→F的化学方程式为 CI1.Br 和活性,而反应④的存在可以利用CO。将产生 # 十 的积碳反应掉,从而减少积碳的影响;另一方 coOCH. 面,反应②中CO。可以将反应①产生的H:消 1~CN 耗掉,从而促进反应①正向移动,提高乙烧转 化率。 CH.CH:OH ~CooCH. (4)若只考虑反应①②③,根据题中等量关系可 知:由于平衡体系中剩余C.H。为0.04mol,则 反应中消耗的C.H总量为0.96mol.反应③中 十HBr。 生成0.6molCH.的同时会消耗0.3mol的 化学试题 参考答案 第4页 共6页 C.H. 和0.3molH.,因此反应①中消耗的 c(CO)c(HO) 可得:K=1.9×0.26 0.1×0.1 c(CO)c(H) ~0.02. 0.66 (5)在不同空速下,可以根据乙完转化率以及乙 100%-68.75%。反应①产生H.0.66mol,反应 转化率计算乙的产率,在空速600h下, ②生成0.1mol的C0的同时会消耗0.1mol 产量最高,因此最适宜空速为600h;空速降 的H。以及0.1mol的CO。,另外还会产生 低,原料气体与催化剂接触更充分,催化效果更 0.1mol的H.O;因此平衡体系中H,的物质的 好,反应更充分,因此可以提高转化率。但是接 量为0.26mol、C0。 的物质的量为1.9mol 触时间越长,副反应也会增强,导致乙选择性 H.O的物质的量为0.1mol、C0的物质的量为 下降。 0.1mol,将数据代人平衡常数计算公式 化学试题 {参考答案 第5页 共6页 多维细目表 学科素养 关键能力 预估难度 的的能到畔 断的 这语到影理 断的畔 述 程式 &士 解 现 题号 题型 分值 七王 必备知识 象 中 易 问 难 息 释 题 初书 易书 任 选择题 化学与生活 选择题 化学与科学技术 3 选择题 化学用语的使用 选择题 有机物结构与性质 / / 7 3 5 选择题 物质结构与性质 ) / 3 。 选择题 实验探究 # 。 7 选择题 物质的鉴别、检验 3 。 选择题 电化学 / 3 选择题 。 9 实验设计与判断 物质结构 10 选择题 乙7 / 3 / 11 选择题 3 元素推断 7 / 共35共35分 选择题 超分子与有机化学 / 5 品体结构与计算 选择题 0 ) 选择题 反应机理 L_ 选择题 / / 3 水溶液中的离子平衡 16 非选择题 13 / 综合实验设计 / V / / 17 14 无机化工流程 ) 非选择题 。/ / 14 非选择题 有机推断与合成、限制条件 的同分异构体 19 非选择题 14 化学反应原理 化学试题 参考答案 第6页 共6页