安徽铜陵市第一中学2024-2025学年高三上学期第五次考试化学试题

铜陵市第一中学高三化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C A B A B D C A B C B C A 15 16. （共16 分，每空2分） (1) 饱和食盐水 吸收尾气中的氯气，避免污染环境 （2）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 62.5 （3）K2 制备Bi(OH)3 并营造碱性环境 （4） Ⅳ （5）5NaBiO3 + 2Mn2+ +14H+ = 5Na+ + 5Bi3+ + 2MnO4 (−) + 7H2 O 【解析】（1）氯气中混有的氯化氢会消耗NaOH ，必须用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化 氢。用氢氧化 钠溶液吸收尾气中的氯气。 （2）橡胶管L 起平衡气压作用，使浓盐酸顺利滴下。装置A 中反应为 2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ +8H2 O ，作还原剂的HCl 占参与反应 的HCl 总量的质量 分数为× 100% = 62.5% 。 （3）根据提示，先加入氢氧化钠，制备氢氧化铋，后通入氯气，提高氯气利用率。 （4）活塞磨口中SiO2 与NaOH 生成具有黏合性的Na2SiO3 ，故应及时洗涤装NaOH 溶液的 分液漏斗。 （5）铋酸钠难溶于水，采用抽滤操作分离固体和液体。 （6）依题意，无色溶液变紫红色，说明生成了高锰酸根离子。 1 学科网（北京）股份有限公司 17（共14分，除标记外每空2分） (1) +7.0 （2）1.5 27v(各1分) （3）①CH3CHO+I2=CH3I+HI+CO ②增大 （4）4.0 4.0mol.L-1 ≥c(CH4)≥2.0mol.L-1 （5）CH4 + CO +14OH− −10e− = 2CO3 (2) − + 9H2 O 【解析】（1）生成焓相当于对应物质的相对能量，反应热等于产物总焓变与反应物总焓变 之差，ΔH=（- 110.5-74.8+192.3）kJ.mol-1=+7.0kJ.mol-1。 1.5 （2）利用a 、b 组数据计算 ，解得n=1.5 。代入c 组数据可知 v = 27v 。 （3）①反应①是速控反应，反应方程式 为CH3CHO(l)+I2(g)=CH3I(g)+HI(g)+CO(g)； ②总反应是吸热反应，升温，CH3CHO 平衡转化率增大。 （4）乙醛为液态，K=c(CH4).c(CO)=4.0mol2.L-2 。两次平衡的平衡常数相等，即CH4 浓度等 于CO 浓度， CO 浓度保持不变。假设平衡不移动，压缩容积至原来的一半，CH4 浓度为4.0mol.L-1 ，实 际上，容积变为 原来的一半，压强变为原来的两倍，平衡逆向移动，最终浓度变为2.0mol.L-1 , 即变化范围：4.0mol.L-1 ≥ c(CH4)≥2.0mol.L-1。 （5）乙醛分解产物中CH4 、CO 体积比为 1 ∶ 1 ，负极上发生氧化反应生成K2CO3 和H2O。 18 ．（共14分，每空2分） ( 1) H2 CO3 ≈ H+ + HCO3 (一) (2) ClO一 + CO2 + H2 O = HCO3 (一) + HClO (3) 5 (4) 1.34 BD (5) 2 ：1 10 【详解】（1）在水溶液中H2CO3 为弱酸，部分电离，第一步电离方程式为 H2 CO3 ≈ H+ + HCO3 (一) ； （2）酸性强弱关系：碳酸>次氯酸>碳酸氢根，向次氯酸钠溶液中通入少量CO2 反应生成次 氯酸和碳酸氢根，离子方程式为ClO一 + CO2 + H2 O = HCO3 (一) + HClO ； c(H+ )=1 × 10-5mol/L ，溶液的pH = 5； 2 学科网（北京）股份有限公司 （4）①Ka1= 稀释前0. 1mol/L CH3 COOH 溶液中1.8 × 10-5= c(H+)= 1.34× 10-3mol/L ，则电离度×100%= 1.34% ； ②常温下， 0. 1mol . L—1 的CH3 COOH 溶液加水稀释过程中， A ．酸性减弱， c (H+ )减小，A错误； B ． 醋酸根减小，整个值增大，B正确； C ． c (H+ )·c (OH-)=Kw ，温度不变，Kw不变，C错误； D ．氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大变大，D正确； 故选BD。 （5）某温度下，0.01mol . L—1NaOH 溶液的pH = 11 ，说明该温度下Kw= 1 × 10-13 ，将V1LpH=a 的NaOH 溶液与V2L10-bmol.L-1 硫酸溶液混合若所得混合溶液呈中性且a=12 ，b= 1 ，则 V1 × 10-1mol . L—1=V2 × 2 × 10-1mol . L—1 ， V1 :V2 = 2:1； 若V1 :V2 = 1:3 ，且a=11 ，b=3 ，则所得混合溶液碱过量，则 , pH = 10。 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 铜陵市第一中学高三化学试卷 （考试时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 S:32 Ca:40 一、选择题（本大题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。） 1.《后汉书• 郡国志》中记载：“石出泉水其水有肥、燃之极明，不可食，县人谓之石漆”；《西阳杂俎》一书记载：“高奴且石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”。 下列说法正确的是 A．上述材料所说“石漆”“石脂水”是石油，在工业上通过石油分馏可得纯净的苯 B．以石油为原料可生产三大合成材料即合金、合成橡胶和合成纤维 C．石油的催化裂化属于物理变化 D．塑料聚乙烯的单体可以由石油裂解得到 2.物质结构决定性质。下列物质结构或性质的比较正确的是 ( ) A.第一电离能：C>N>O B.离子半径：Mg2+>Na+>F- C.键长：C≡C>C≡N>N≡N D.键角：CO2>CH4>SO3 3.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.0.1mol[Co(NH3)6]3+含 σ键数为 2.4NA B.碱性氢氧燃料电池中，1molO2参与反应转移电子数为 2NA C.在标准状况下，11.2L 稀有气体含原子数为 NA D.在中，2.0g 含中子数为 0.95NA 4. 研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是( ) 选项 实例 解释 A 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 与晶体类型有关 B H2O比H2S稳定 水分子间存在氢键 C CsCl晶体中Cs＋配位数为8，而NaCl晶体中Na＋配位数为6 Cs＋比Na＋的半径大 D 逐步断开CCl4中的C－Cl键，每步所需能量不同 各步的C－Cl键所处化学环境不同 5.根据实验操作及现象可得出相应结论的是 ( ) 选项 操作及现象 结论 A 向酸性 KMnO4 溶液中通入 PH3，紫红色溶液变为无色 PH3 表现还原性 B 向 KI-淀粉溶液中通入红棕色气体 X，溶液变蓝色 X一定是 NO2 C 夏天，将一块干冰放置在室内，室内产生“烟雾” 干冰升华是吸热反应 D 在 CaCO3 中滴加浓盐酸，将产生的气体通入 Na2SiO3溶液 中，产生白色沉淀 非金属性：Cl>C>Si 6. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2 SO2 H2SO3 H2SO4 B. 钙基固硫主要反应：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4 C. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3 + 2H2SO4 = Na2SO4 + 4SO2↑ + 3H2O D. 工业尾气中的SO2处理：SO2 CaSO3 CaSO4 7. Na2FeO4 是一种绿色净水剂、消毒剂。以 FeSO4 废料（含少量 CuSO4））为原料制备 Na2FeO4 的流程如 下： Na2FeO4 下列叙述正确的是( ) A.“溶解”中玻璃棒的作用是引流 B.“氧化1 ”中 H2O2 主要表现不稳定性 C.“滤液”呈无色，用 KSCN 可检验其中的 Fe3+ D. 由“氧化2 ”可知该条件下氧化性：Cl2>Na2FeO4 8. 在恒容密闭容器中充入和发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是 A．升高温度，平衡常数增大 B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C．Q点时，Y的转化率最大 D．恒温下，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 9．亚硒酸能与酸性溶液发生如下反应：。下列叙述正确的是 A．1molH2SeO3完全反应转移2mol电子 B．在该反应中HNO3表现强氧化性 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2 D．分离产物中MnO2宜采用分液操作 10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅X、Y在同一周期，它们形成的一种物质结构如图所示，所有原子均形成了8电子稳定结构。下列推断正确的是 A. X的氧化物一定是酸性氧化物 B. X、Y、W可以形成离子化合物 C. W性质活泼，常温下可以保存在CCl4中 D. Y的简单氢化物是一种常见的弱电解质 11．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和正交化学”做出突出贡献的科学家。叠氮－炔环加成满足点击化学的条件，活性(Ⅰ)催化该反应的机理如图所示，DTF计算表明叠氮形成六元金属环的活化能比非金属催化剂的反应低很多。下列说法正确的是 A．该反应历程中的配位数发生了改变 B．步骤Ⅲ中伴随着极性键的断裂和形成 C．活性Cu(Ⅰ)催化剂对该反应的催化效率高、反应速率快 D．该反应的总方程式为 + +H+ 12．常温下，浓度均为、体积均为的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．C0、V0均不能确定其数值大小 B．稀释103倍后对应两溶液中水的电离程度： C．电离常数 D．相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大 13．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中，1mol NO2和足量碳发生该反应，反应相同时间内，测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示。维持温度不变，反应相同时间内，测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法正确的是 A．图1中的A、B、C三个点中，只有B点达到平衡状态 B．图2中曲线上E、F、G三点均表示NO2的平衡转化率 C．图2中平衡常数K(E点)=K(G点)，但NO2的浓度：c (E点)<c(G点) D．在恒温恒容下，向图2中F点平衡体系中加入一定量的碳，与原平衡相比，NO2 的平衡转化率增大 14.某新型钠离子二次电池（如图）用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成后脱嵌。下列说法错误的是（ ） A.外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g B.充电时，阳极电极反应为： C.放电一段时间后，电解质溶液中的浓度基本保持不变 D.电解质溶液不能用的水溶液替换 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)和Li2CO3合成电极材料LiMn2O4并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。 已知：①Mn2＋在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化； ②当溶液中某离子浓度c(Mn＋)≤1.0×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的Ksp如下表所示： Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Ksp 2.0×10－39 1.0×10－33 2.0×10－13 5.0×10－17 回答下列问题： (1) Mn在元素周期表中的位置为： 。 (2) “酸浸”时，软锰矿中的成分与SO2反应的离子方程式：① ； ② 。 (3) 加入MnCO3“调pH”时，调节pH的范围为4.7－5.5的原因是： 。 (4) 已知“滤渣III”主要成分为FeOOH，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为 。 ( qqeutqi :fId: qqeutqi 5) 为节能减排，整个工艺过程中可循环使用的物质为 。 (6) 蒸发浓缩、“冷却结晶、过滤、洗涤即可得到明矾KAl(SO4)2·12H2O，洗涤时若用乙醇洗涤的目的是 。(写两点) 16.（16分）铋酸钠（NaBiO3 ）是一种难溶于水，呈浅黄色的固体，它是强氧化剂，常用于钢铁分析中测定锰等。某实验小组设计实验制备 NaBiO3 并探究其性质，实验装置如图所示。 浓盐酸 K1 K2 NaOH溶液 NaOH溶液 KMnO4溶液 BiCl3溶液 制备原理：Bi(OH)3+Cl2+3NaOH=NaBiO3+2NaCl+3H2O。 回答下列问题： (1)装置 B中试剂是__________（填名称），装置 D 的作用是_________________________。 (2)橡胶管 L的作用是____________________。装置 A 发生的反应中，作还原剂的 HCl 占参与反应的 HCl总量的质量分数为________________%。 (3)实验中，先旋开分液漏斗活塞____________（填“K1 ”或“K2 ”），再旋开另一活塞，其目的是__________________________。 (4)实验完毕后，分离 NaBiO3 的主要操作宜选择 （填代号）。 （5）取某钢样溶于稀硫酸，先将可能存在的锰元素转化为 Mn2+ ，然后向溶液中滴加稀硫酸酸化，再加入 NaBiO3 粉末，振荡，若溶液变紫红色（还原产物是无色的 Bi3+），则该钢样含锰元素。写出该反应的离子方程式：________________________________________。 17．(14分)乙醛是一种重要的化工产品，在一定条件下，发生分解反应生成可燃气体： CH3CHO(l)⇌CH4(g)+CO(g) ΔH (1)由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质的生成焓，稳定态单质相对能量为 0 。CH3CHO(l)、CH4(g)、CO(g)的生成焓 (ΔH）依次为-192.3kJ·mol-1、-74.8kJ·mol-1 、-110.5kJ·mol-1。上述乙醛分解反应 中，ΔH= kJ·mol-1。 (2)某条件下，CH3CHO(g)⇌CH4(g)+CO(g)的速率方程 v=kcn（CH3CHO），为了测定反应级数（速率方程 中各物质浓度项的指数的代数和），实验结果如下： 实验 c(CH3CHO)/(mol·L-1) 速率 a 0.1 v b 0.4 8v c 0.9 x 根据实验结果，n= ； x 为 。 (3)已知 CH3CHO(l)⇌CH4(g)+CO(g)ΔH，T℃时在 I2(g)催化下能量变化如图所示。 ①在 I2(g)催化下，总反应分为两个基元反应，速控步骤的反应方程式为__________________。 ②其他条件不变，升高温度，CH3CHO 平衡转化率______（填“增大”“减小 ”或“不变 ”）。 (4)某温度下，在容积可变的密闭反应器中投入足量 CH3CHO ，发生反应：CH3CHO(l)⇌CH4(g)+CO(g) ， 达到平衡时测得 c(CO)=2.0mol·L-1，保持温度不变，将容积缩小至原来的一半（各物质状态不变）。该温度下，上述反应的平衡常数为___________。从容积变为原来一半至达到第二次平衡状态时，c(CH4) 的变化范围为________________。 (5)将乙醛分解的产物与空气构成如图所示的燃料电池。 a b O2 K2CO3 CH4+CO KOH 电池放电时，a 极的电极反应式为________________________。 18．(14分)已知：时，、、、的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题： 物质 电离平衡常数 (1)写出在水溶液中H2CO3的第一步电离方程式： 。 (2)写出向次氯酸钠溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式： 。 (3)时，将的盐酸逐滴滴入的亚硫酸钠溶液中，当溶液中时，溶液的 。 (4)时，取的溶液，将其稀释1000倍。 ①稀释前的电离度()约为 %(保留3位有效数字)。 ②常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填标号)。 A．   B．   C．    D． (5)某温度下，0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=11，该温度下，将V1LpH=a的溶液与V2L10-bmol·L-1 硫酸溶液混合。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=1，则V1:V2= ；若V1:V2=1:3，且a=11，b=3，则所得混合溶液的pH= 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$