2.4 常见的溶液 二阶 主题式学习-【一战成名新中考】2025辽宁中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

分层作业本·辽宁化学 主 题 二 物 质 的 性 质 与 应 用 二阶 主题式学习 1. (2022 沈阳)水是人类宝贵的自然资源。 水———生命的源泉 (1)如图为自制简易污水净化装置,该装置中 活性炭主要起到　 吸附　 作用。 (2)长期饮用硬水对人体健康不利,生活中常 用　 煮沸　 的方法降低水的硬度。 水———重要的溶剂 (3)生理盐水是溶质质量分数为 0. 9%的 NaCl 溶液。 现需配制 500 g 生理盐水,请回答下列 问题: ①计算:需要称取 NaCl 的质量是　 4. 5　 g。 ②配制溶液的操作步骤如上图,正确的操作顺 序是　 DBCAE　 (填标号)。 (4)欲从 KNO3 和 NaCl(少量)的混合物中分 离出 KNO3。 根据所给信息,回答下列问题: 常温下(20 ℃)溶解度和溶解性的关系 溶解 度 / S S≥10 g 1 g≤S<10 g 0. 01 g ≤S<1 g S<0. 01 g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 ①常温下(20 ℃ ),KNO3 和 NaCl 的溶解性都 属于　 易溶　 。 ②80 ℃ 时,KNO3 的溶解度 　 大于 　 (填“大 于”“小于”或“等于”)NaCl 的溶解度。 ③从该混合物中分离出 KNO3 的方法是 　 　 。 水———化学变化的参与者 (5)水能与生石灰( CaO)反应,这一性质被广 泛应用到生产、生活中。 请结合所学知识回答 下列问题: ①写出水与生石灰反应的化学方程式:　 CaO +H2O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 　 。 ②列举一条该反应的用途:　 用作食品干燥剂 (合理即可) 　 。 2. (2024 盐城)海洋蕴藏着丰富的资源,人类应合 理开发利用。 Ⅰ. 了解海水资源 (1)海水中含钠总量约 4× 1013 t,“钠”指的是 　 元素　 (填“元素”或“原子”)。 (2)海水中还含有 KCl 和 MgSO4 等物质,其在 不同温度时的溶解度如表所示,如图是对应溶 解度曲线。 温度 / ℃ 20 30 40 60 80 100 溶解 度 / g KCl 34. 0 37. 0 40. 0 45. 5 51. 1 56. 7 MgSO4 33. 7 38. 9 44. 5 54. 6 55. 8 50. 4 ①图中曲线 　 甲　 (填“甲”或“乙”)代表 KCl 的溶解度曲线。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 05 分层作业本·辽宁化学 主 题 二 物 质 的 性 质 与 应 用 ②40 ℃ 时将 50 g KCl 固体加入到 100 g 水中, 　 不能　 (填 “能” 或 “不能”) 得到 150 g KCl 溶液。 ③t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液 降温到 t1℃ ,析出晶体质量相等。 判断上述说 法 　 正确　 (填“正确”或“错误”)。 ④现有 t3℃ 时 100 g MgSO4 饱和溶液,逐渐降 温经 t2 ℃直至 t1 ℃ ,其溶质质量分数的变化趋 势为　 先不变后变小　 。 Ⅱ. 海水资源化利用 (3)海水制镁。 查找资料,提供两种提取金属 镁的路径方案如图所示。 方案 1: 方案 2: 结合地理位置,因地制宜,选择我市提取金属 镁的最佳方案。 你的选择是方案　 1　 (填“1” 或“2”),理由是 　 　 (写两点)。 3. 小麦是一种经济价值较高的农作物。 Ⅰ. 小麦选种 (1)农业生产上,常用质量分数为 16%的氯化 钠溶液进行选种。 现要配制 100 kg 这种溶液, 需要氯化钠　 16　 kg。 Ⅱ. 小麦加工 某同学用小麦面粉、发酵粉(主要成分碳酸氢 钠)、红心火龙果汁制作紫红色花卷。 120 ℃ 蒸 20 min,花卷变为黄色。 已知:碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳、碳 酸钠和水。 (2)为了探究花卷变为黄色的原因。 查阅资料:不同 pH 火龙果汁变色情况见下表。 pH = 11~ 13 pH = 9~ 10 pH = 5~ 8 pH = 1~ 4 黄 紫 紫红 粉 ①火龙果汁　 能　 (填“能”或“不能”)作酸碱 指示剂。 ②花卷变黄的原因是 　 　 。 Ⅲ. 小麦秸秆的利用 秸秆经粉碎、压缩处理后,焚烧发电,灰烬可作 钾肥。 (3)秸秆焚烧发电过程中,其能量转化形式为 　 化学　 能转化为电能。 (4)秸秆焚烧后的灰烬中主要有碳酸钾、硫酸 钾等。 提取灰烬中钾盐的部分流程和相关物 质的溶解度曲线如下图所示: ①浸洗时更适宜选用　 60 ℃的热水　 (填“20 ℃ 的冷水”或“60 ℃的热水”)。 ②母液中所含的溶质有 　 碳酸钾、硫酸钾(或 K2CO3、K2SO4) 　 。 ③结合溶解度曲线分析,通过蒸发结晶先得到 K2SO4 的原因是 　 　 。 (5)我国古代劳动人民在灰烬中加入熟石灰 制取 KOH 来漂洗丝帛,该反应的化学方程式 为 　 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 15 参考答案及重难题解析·辽宁化学　 待溶液混合均匀后测得溶液的 pH = 7,即管 a 附近氢氧根 离子与管 b 附近的氢离子中和使溶液显中性,管 b 与电源 正极相连,产生气体是氧气,故水在电极 b 端所发生变化 得到的粒子是 A。 (3) ①铁生锈的条件是铁同时和氧气、 水接触,将铁丝放在潮湿的空气中(如图 5 所示),关闭 K 一段时间后,观察到导管内液面上升,导管内液面上升的 原因是铁生锈消耗了水蒸气和氧气,瓶内气压变小。 打开 K,稀盐酸与铁丝反应,该反应属于放热反应,且有氢气生 成,观察到导管内液面下降,导管口有气泡冒出,该气体是 H2 。 ②如图 6 所示实验中,未通入二氧化碳气体前,湿润 的石蕊棉团没有变红,说明水不能使石蕊棉团变红,通入 二氧化碳气体,干燥的石蕊棉团没有变红,说明二氧化碳 不能使干燥石蕊棉团变红,湿润的石蕊棉团变红,说明二 氧化碳与水反应生成的新物质使湿润的石蕊棉团变红,证 明 CO2 能与水反应的现象是干燥的石蕊棉团不变色,湿 润的石蕊棉团变红,因此实验后瓶中澄清石灰水变浑浊, 有新物质生成,属于化学变化。 ③如图 7 所示实验中,一 段时间后,缓慢倾斜 Y 形管,将右侧的稀硫酸部分倒入左 侧,依据铜表面无气泡产生,锌表面有气泡产生,铜不能与 稀硫酸反应,说明氢的金属活动性比铜强,锌能与稀硫酸 反应,说明锌的金属活动性比氢强,可得出金属活动性: Zn>Cu。 (4)①生石灰可以用作食品干燥剂,是因为生石 灰与水反应生成氢氧化钙,该反应的化学方程式为 CaO+ H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 。 ②实验室中常用烧碱和生石灰按照 一定比例混合成碱石灰,用作气体干燥剂,可用于干燥不 与氢氧化钠、氧化钙反应的气体;氧气不与氢氧化钠、生石 灰反应,碱石灰可以干燥氧气,A 正确。 氢气不与氢氧化 钠、生石灰反应,碱石灰可以干燥氢气,B 正确。 二氧化碳 能与氢氧化钠发生反应,碱石灰不能干燥二氧化碳,C 错 误。 氮气不与氢氧化钠、生石灰反应,碱石灰可以干燥氮 气,D 正确。 二氧化硫能与氢氧化钠发生反应,碱石灰不 能干燥二氧化硫,E 错误。 ◆跨学科实践活动 5　 水质检测及自制净水器 任务 1:(1)B　 (2)C 任务 2:(3)使水中悬浮的杂质较快沉降　 (4)除去较小的悬 浮杂质　 (5)活性炭　 (6)杀菌消毒　 【质疑反思】水中含有 可溶性物质 任务 3:【实验验证】BaCl2 溶液[或 Ba(NO3 ) 2 溶液]　 【质疑 反思】过量的 Na2 CO3 与 BaCl2 [或 Ba(NO3 ) 2 ]反应也能产生 白色沉淀,不能证明一定含有硫酸根离子　 重新取少量自来 水进行步骤 2 实验(或继续向已生成的白色沉淀中加入过量 稀盐酸或稀硝酸)　 【总结分析】 CaSO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓ +CaCl2 [或 CaSO4 +Ba(NO3 ) 2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+Ca(NO3 ) 2 ] 任务 4:(7)过滤、吸附　 混合物 任务 5:(8)B　 (9)用洗菜水浇花(合理即可) 大单元 4　 常见的溶液 一阶　 基础分点练 命题点 1　 溶液及其相关判断 1. ②④⑤⑧􀃊􀁉􀁓　 ⑨􀃊􀁉􀁕􀃊􀁉􀁙　 ①③⑥⑦⑩􀃊􀁉􀁔􀃊􀁉􀁖􀃊􀁉􀁗􀃊􀁉􀁘􀃊􀁉􀁚 2. C　 【变式训练】A 3. A　 4. B 5. (1)降低　 (2)不同意,加入 10 mL 水后试管内部分空气 被排出,也会使 U 形管液面左低右高,所以无法判断小明 的结论是否正确 6. (1)汽油　 溶剂的种类　 (2)溶质的种类　 (3)温度会影 响物质溶解的快慢,且温度越高,固体溶解速率越快 命题点 2　 溶解度及溶解度曲线 1. B 2. B　 【变式训练】D 3. C　 4. B　 5. C　 6. A　 7. D 8. (1)③　 (2)不变　 (3)增大 9. (1)36　 (2)蒸发结晶 命题点 3　 一定溶质质量分数溶液的配制 1. B　 2. A　 3. A　 4. D　 5. B 6. (1)溶解　 (2)玻璃棒　 搅拌,加速溶解　 (3)10　 左盘　 (4)继续添加氯化钠固体　 (5)100　 (6)胶头滴管　 C (7)AC　 (8)30 g 二阶　 主题式学习 1. (1)吸附　 (2)煮沸　 (3)①4. 5　 ②DBCAE　 (4)①易溶 ②大于　 ③降温结晶(或冷却热的饱和溶液) (5)①CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca( OH) 2 　 ②用作食品干燥剂(合 理即可) 【解析】(4)①据图可知,常温下(20 ℃ ),KNO3 和 NaCl 的 溶解度都在 30 g 以上, 大于 10 g, 据表可知常温下 (20 ℃ ),KNO3 和 NaCl 的溶解性都属于易溶。 ②据图可 知,80 ℃时,KNO3 的溶解度曲线对应点高于 NaCl,所以硝 酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。 ③由于 KNO3 的溶 解度受温度变化影响很大,NaCl 的溶解度受温度变化影 响不大。 所以从该混合物中分离出 KNO3 的方法是降温 结晶或冷却热的饱和溶液。 2. (1)元素　 (2)①甲　 ②不能　 ③正确　 ④先不变后变小 (3)1　 原料来源丰富,无需高温,节约能源 【解析】(1)海水中含钠总量约 4×1013 t,“钠”指的是元素。 (2)①氯化钾溶解度随着温度升高而增大,硫酸镁溶解度 在一定温度范围内,随着温度升高而增大,一定温度范围 内,随着温度升高而减小,图中曲线甲代表 KCl 的溶解度 曲线;②40 ℃时氯化钾溶解度是 40 g,将 50 g KCl 固体加 入 100 g 水中,得到 140 g KCl 溶液,不能得到 150 g KCl 溶液;③t2 ℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温 到 t1 ℃ ,该温度范围内,两种物质溶解度差相等,析出晶体 质量相等;④现有 t3 ℃时 100 g MgSO4 饱和溶液,逐渐降温 经 t2 ℃直至 t1 ℃ ,其溶质质量分数的变化趋势为先不变 (温度降低变成不饱和溶液)后变小(温度降低后析出固 体)。 (3)盐城靠海,利用海水制镁,原料来源丰富,且海 水制镁无需高温加热,可以节约能源,故选择方案 1。 3. (1)16　 (2)①能　 ②碳酸氢钠受热分解生成碱性更强的 碳酸钠(合理即可)　 (3)化学　 (4)①60 ℃的热水 ②碳酸钾、硫酸钾(或 K2 CO3 、K2 SO4 ) 　 ③相同温度下,硫 酸钾的溶解度比碳酸钾小(合理即可) (5) K2 CO3 + Ca( OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + 2KOH[或 K2 SO4 + Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaSO4 ↓+2KOH] ●专项突破 2　 溶解度图表的分析 专项精讲 类型 1 突破点 1 (1) t1 ℃时,甲物质的溶解度为 40 g　 (2) t2 ℃ 时,甲、丙物质 的溶解度相等且均为 50 g　 (3)不饱和　 饱和 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 8