2.3 自然界的水 二阶 主题式学习&跨学科实践活动5 水质检测及自制净水器-【一战成名新中考】2025辽宁中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

参考答案及重难题解析·辽宁化学　 突破点 3 1. (1)向上排空气法　 大　 向下排空气法 　 小 　 排水法 　 不易(或难)溶于水　 (2)F(或 H)　 (3)H　 (4)F　 (5)F (6)G(或 H) 2. (1)导管口有连续均匀的气泡冒出 　 集气瓶瓶口有大量 气泡冒出　 撤离导管 　 熄灭酒精灯 　 (2) 尽可能排净集 气瓶中的空气 突破点 4 1. 木条复燃　 澄清石灰水　 澄清石灰水变浑浊 2. 瓶口　 带火星的木条复燃　 燃着的　 瓶口　 燃着的木条熄灭 突破点 5 【注意】足量 1. (1)NH3 　 (2)CO2 　 SO2 2. (1)NaOH 溶液　 NaOH 固体(或碱石灰) 　 (2) ①　 饱和 NaHCO3 溶液 突破点 6 (1)a　 (2)b　 (3)b　 (4)浓硫酸　 c　 (5)氢氧化钠溶液　 c　 (6)c　 (7)防止二氧化碳溶于水或与水反应　 e 专项集训 1. C　 2. D 3. (1)2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ 　 (2) A　 (3)排 水法(或向下排空气法)　 (4)验纯　 BC 4. (1)长颈漏斗　 (2)C　 (3)浓硫酸　 c　 (4)不能 5. (1)①长颈漏斗 　 ②集气瓶 　 (2) 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑　 A　 将导管移出水面 　 (3)可以随时控制 反应的发生和停止　 多孔塑料板上　 (4)E(或 F) 6. (1)酒精灯　 (2)AFG　 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ (3)B　 (4)A 7. (1)锥形瓶　 (2)2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑　 D 不易溶于水也不与水反应 　 ( 3) CO2 + Ca ( OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 (4)可以控制反应速率 (5)B　 (6)催化　 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑　 反应仓 8. (1)a、f　 (2)红　 CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 (3)HCl (4)73　 (5)试管 　 将带火星的木条伸入集气瓶内,若木 条复燃,说明该气体为氧气　 (6)导管口有连续均匀地气 泡冒出时　 (7)与氧气充分反应　 (8) ①50　 ②当氧气体 积分数大于 50%后,氧气体积分数越大,燃烧越剧烈,燃烧 时间越短(合理即可) 【解析】(4)解:设制取 4. 4 g 二氧化碳,理论上需要 10% 的稀盐酸的质量为 x。 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 　 　 　 　 73　 　 　 　 　 　 　 　 44 　 　 　 　 x×10%　 　 　 　 　 　 4. 4 g 73 44 = x ×10% 4. 4 g 　 x= 73 g 答:制取 4. 4 g 二氧化碳,理论上至少需要取用 73 g 10% 的稀盐酸。 大单元 3　 自然界的水 一阶　 基础分点练 命题点 1　 保护水资源及水的净化 1. C 2. D　 【拓展判断】 　 (1)√　 (2)✕　 (3)√　 (4)√ (5)✕　 (6)√　 (7)✕　 (8)√ 3. D　 4. D　 5. A　 6. D 7. (1)D　 (2)吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降 　 (3)过 滤　 (4)c　 滤纸破损(或过滤时液面高于滤纸边缘等,合 理即可)　 (5)化学变化 　 (6)混合物 　 (7)用淘米水浇 花(合理即可) 命题点 2　 探究水的组成 1. A 2. (1)2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑　 (2)1 ∶ 2　 (3)2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O 【补充设问】(1)直流　 增强导电性　 (2)氧气(或 O2 ) 　 将带火星的木条放在 b 管口,观察到木条复燃,证明该气 体是氧气(或用燃着的木条检验,观察到木条燃烧得更 旺,证明产生的气体是氧气) 　 (3) ①氢原子和氧原子 　 两个氢原子和一个氧原子 　 ② 2 9 　 (4)淡蓝色火焰 　 水 雾　 ( 5) 化学变化过程中元素种类不变 ( 或质量守恒 定律) 3. (1)①化合　 ②热值高(燃烧产物是水,无污染等,合理即 可)　 (2)2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑　 (3)氢元素和氧元素 二阶　 主题式学习 1. B 2. (1)D　 (2)C　 (3)A 3. (1) pH 试纸(或 pH 计) 　 ( 2) Fe2 ( SO4 ) 3 + 6NaOH 􀪅􀪅 2Fe(OH) 3 ↓+3Na2 SO4 　 (3)260　 0. 2　 (4)将废水的 pH 调成不同大小,控制其他条件相同,分别用吸附剂 A 进行 除磷实验,测定吸附率和吸附量　 (5)B　 (6)分析各物质 的性质差异 4. (1)①吸附　 ②2　 ③用淘米水浇花(或使用无磷洗衣粉, 合理即可) (2)①氧气　 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑　 ②碱　 增大　 A (3)①铁生锈消耗了水蒸气和氧气,瓶内气压变小　 H2 ②干燥的石蕊棉团不变色,湿润的石蕊棉团变红　 化学变 化　 ③铜表面无气泡产生,锌表面有气泡产生 (4)①CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 　 ②ABD 【解析】(1)①活性炭表面具有疏松多孔的结构,有良好的 吸附性,可以吸附颜色、气味等,图 1 所示净水器可除去水 中的色素和异味,是因为其中的活性炭具有吸附性。 ②实 验室常用蒸馏的方法降低水的硬度,图 1 与图 2 的净水原 理中,能降低水硬度的净水方法是图 2。 ③为了践行“保 护水资源”理念,我们在生活中可以用淘米水浇花或使用 无磷洗衣粉等。 (2)①图 3 是水的电解装置,接通直流电 源一段时间后,玻璃管 b 与电源正极相连,玻璃管 b 内产 生的气体是氧气,玻璃管 a 与电源负极相连,玻璃管 a 内 产生的气体是氢气,水在通电条件下分解生成氢气和氧 气,该反应的化学方程式为 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑ +O2 ↑。 ②电解水实验中,在玻璃管里加含有酚酞的硫酸钠溶液 (硫酸钠溶液呈中性),在实验过程中,观察到管 a 电极附 近的溶液迅速变红,无色酚酞溶液遇碱变红,则该处溶液 呈碱性。 电解过程中水的质量减少,硫酸钠质量不变,即 溶质质量不变,溶剂质量减少,电解结束后,硫酸钠溶液溶 质质量分数与电解前相比增大。 在实验过程中,观察到管 a 电极附近的溶液迅速变红,则该处溶液呈碱性,电解后, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 7 参考答案及重难题解析·辽宁化学　 待溶液混合均匀后测得溶液的 pH = 7,即管 a 附近氢氧根 离子与管 b 附近的氢离子中和使溶液显中性,管 b 与电源 正极相连,产生气体是氧气,故水在电极 b 端所发生变化 得到的粒子是 A。 (3) ①铁生锈的条件是铁同时和氧气、 水接触,将铁丝放在潮湿的空气中(如图 5 所示),关闭 K 一段时间后,观察到导管内液面上升,导管内液面上升的 原因是铁生锈消耗了水蒸气和氧气,瓶内气压变小。 打开 K,稀盐酸与铁丝反应,该反应属于放热反应,且有氢气生 成,观察到导管内液面下降,导管口有气泡冒出,该气体是 H2 。 ②如图 6 所示实验中,未通入二氧化碳气体前,湿润 的石蕊棉团没有变红,说明水不能使石蕊棉团变红,通入 二氧化碳气体,干燥的石蕊棉团没有变红,说明二氧化碳 不能使干燥石蕊棉团变红,湿润的石蕊棉团变红,说明二 氧化碳与水反应生成的新物质使湿润的石蕊棉团变红,证 明 CO2 能与水反应的现象是干燥的石蕊棉团不变色,湿 润的石蕊棉团变红,因此实验后瓶中澄清石灰水变浑浊, 有新物质生成,属于化学变化。 ③如图 7 所示实验中,一 段时间后,缓慢倾斜 Y 形管,将右侧的稀硫酸部分倒入左 侧,依据铜表面无气泡产生,锌表面有气泡产生,铜不能与 稀硫酸反应,说明氢的金属活动性比铜强,锌能与稀硫酸 反应,说明锌的金属活动性比氢强,可得出金属活动性: Zn>Cu。 (4)①生石灰可以用作食品干燥剂,是因为生石 灰与水反应生成氢氧化钙,该反应的化学方程式为 CaO+ H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 。 ②实验室中常用烧碱和生石灰按照 一定比例混合成碱石灰,用作气体干燥剂,可用于干燥不 与氢氧化钠、氧化钙反应的气体;氧气不与氢氧化钠、生石 灰反应,碱石灰可以干燥氧气,A 正确。 氢气不与氢氧化 钠、生石灰反应,碱石灰可以干燥氢气,B 正确。 二氧化碳 能与氢氧化钠发生反应,碱石灰不能干燥二氧化碳,C 错 误。 氮气不与氢氧化钠、生石灰反应,碱石灰可以干燥氮 气,D 正确。 二氧化硫能与氢氧化钠发生反应,碱石灰不 能干燥二氧化硫,E 错误。 ◆跨学科实践活动 5　 水质检测及自制净水器 任务 1:(1)B　 (2)C 任务 2:(3)使水中悬浮的杂质较快沉降　 (4)除去较小的悬 浮杂质　 (5)活性炭　 (6)杀菌消毒　 【质疑反思】水中含有 可溶性物质 任务 3:【实验验证】BaCl2 溶液[或 Ba(NO3 ) 2 溶液]　 【质疑 反思】过量的 Na2 CO3 与 BaCl2 [或 Ba(NO3 ) 2 ]反应也能产生 白色沉淀,不能证明一定含有硫酸根离子　 重新取少量自来 水进行步骤 2 实验(或继续向已生成的白色沉淀中加入过量 稀盐酸或稀硝酸)　 【总结分析】 CaSO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓ +CaCl2 [或 CaSO4 +Ba(NO3 ) 2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+Ca(NO3 ) 2 ] 任务 4:(7)过滤、吸附　 混合物 任务 5:(8)B　 (9)用洗菜水浇花(合理即可) 大单元 4　 常见的溶液 一阶　 基础分点练 命题点 1　 溶液及其相关判断 1. ②④⑤⑧􀃊􀁉􀁓　 ⑨􀃊􀁉􀁕􀃊􀁉􀁙　 ①③⑥⑦⑩􀃊􀁉􀁔􀃊􀁉􀁖􀃊􀁉􀁗􀃊􀁉􀁘􀃊􀁉􀁚 2. C　 【变式训练】A 3. A　 4. B 5. (1)降低　 (2)不同意,加入 10 mL 水后试管内部分空气 被排出,也会使 U 形管液面左低右高,所以无法判断小明 的结论是否正确 6. (1)汽油　 溶剂的种类　 (2)溶质的种类　 (3)温度会影 响物质溶解的快慢,且温度越高,固体溶解速率越快 命题点 2　 溶解度及溶解度曲线 1. B 2. B　 【变式训练】D 3. C　 4. B　 5. C　 6. A　 7. D 8. (1)③　 (2)不变　 (3)增大 9. (1)36　 (2)蒸发结晶 命题点 3　 一定溶质质量分数溶液的配制 1. B　 2. A　 3. A　 4. D　 5. B 6. (1)溶解　 (2)玻璃棒　 搅拌,加速溶解　 (3)10　 左盘　 (4)继续添加氯化钠固体　 (5)100　 (6)胶头滴管　 C (7)AC　 (8)30 g 二阶　 主题式学习 1. (1)吸附　 (2)煮沸　 (3)①4. 5　 ②DBCAE　 (4)①易溶 ②大于　 ③降温结晶(或冷却热的饱和溶液) (5)①CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca( OH) 2 　 ②用作食品干燥剂(合 理即可) 【解析】(4)①据图可知,常温下(20 ℃ ),KNO3 和 NaCl 的 溶解度都在 30 g 以上, 大于 10 g, 据表可知常温下 (20 ℃ ),KNO3 和 NaCl 的溶解性都属于易溶。 ②据图可 知,80 ℃时,KNO3 的溶解度曲线对应点高于 NaCl,所以硝 酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。 ③由于 KNO3 的溶 解度受温度变化影响很大,NaCl 的溶解度受温度变化影 响不大。 所以从该混合物中分离出 KNO3 的方法是降温 结晶或冷却热的饱和溶液。 2. (1)元素　 (2)①甲　 ②不能　 ③正确　 ④先不变后变小 (3)1　 原料来源丰富,无需高温,节约能源 【解析】(1)海水中含钠总量约 4×1013 t,“钠”指的是元素。 (2)①氯化钾溶解度随着温度升高而增大,硫酸镁溶解度 在一定温度范围内,随着温度升高而增大,一定温度范围 内,随着温度升高而减小,图中曲线甲代表 KCl 的溶解度 曲线;②40 ℃时氯化钾溶解度是 40 g,将 50 g KCl 固体加 入 100 g 水中,得到 140 g KCl 溶液,不能得到 150 g KCl 溶液;③t2 ℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温 到 t1 ℃ ,该温度范围内,两种物质溶解度差相等,析出晶体 质量相等;④现有 t3 ℃时 100 g MgSO4 饱和溶液,逐渐降温 经 t2 ℃直至 t1 ℃ ,其溶质质量分数的变化趋势为先不变 (温度降低变成不饱和溶液)后变小(温度降低后析出固 体)。 (3)盐城靠海,利用海水制镁,原料来源丰富,且海 水制镁无需高温加热,可以节约能源,故选择方案 1。 3. (1)16　 (2)①能　 ②碳酸氢钠受热分解生成碱性更强的 碳酸钠(合理即可)　 (3)化学　 (4)①60 ℃的热水 ②碳酸钾、硫酸钾(或 K2 CO3 、K2 SO4 ) 　 ③相同温度下,硫 酸钾的溶解度比碳酸钾小(合理即可) (5) K2 CO3 + Ca( OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + 2KOH[或 K2 SO4 + Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaSO4 ↓+2KOH] ●专项突破 2　 溶解度图表的分析 专项精讲 类型 1 突破点 1 (1) t1 ℃时,甲物质的溶解度为 40 g　 (2) t2 ℃ 时,甲、丙物质 的溶解度相等且均为 50 g　 (3)不饱和　 饱和 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 8 分层作业本·辽宁化学 主 题 二 物 质 的 性 质 与 应 用 二阶 主题式学习 1. (2024 临沂)如图是有关水的知识网络图。 下列 说法中不正确 ∙∙∙ 的是 (　 B　 ) A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 水溶液都是无色透明的 C. 反应④⑤都放出热量 D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素 组成的 2. (2024 成都)某学习小组开展“自制简易净水 器”的实践活动,作品如图。 完成(1) ~ (3)题。 (1)任务一:学习净水原理。 下列净水过程涉 及化学变化的是 (　 D　 ) A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒 (2)任务二:设计并制作净水器。 下列说法合 理的是 (　 C　 ) A. 用聚氯乙烯塑料制作外壳,安全环保 B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 (3)任务三:展示并评价作品。 下列评价不合 ∙∙ 理 ∙ 的是 (　 A　 ) A. 净化水硬度变得更小 B. 制作材料廉价易得 C. 制作简单,操作简便 D. 作品设计简洁美观 3. (2024 福建)排放含磷废水会使水体富营养化。 为除去废水中的磷,某小组开展下列研究。 Ⅰ. 制备吸附剂 【实验 1】往桑枝木炭中加入 Fe2( SO4 ) 3 溶液, 浸泡后再加入 NaOH 溶液,调节溶液的 pH,经 系列操作制得吸附剂 A 和吸附剂 B。 (1)使用 　 pH 试纸(或 pH 计) 　 可测定溶液 的 pH。 (2) Fe2 ( SO4 ) 3 溶液和 NaOH 溶液反应生成 Fe(OH) 3 沉淀和 Na2SO4,反应的化学方程式 为 　 　 。 Ⅱ. 研究吸附剂的性能 【实验 2】为比较两种吸附剂的除磷性能,25 ℃ 时,分别取含磷浓度为 7. 5 mg·L-1 的两份等 量含磷废水,将废水的 pH 均调至 6,用两种吸 附剂进行控制单一变量实验,结果如表(吸附 量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的 质量)。 实验 编号 实验条件 实验结果 吸附 剂 吸附剂 质量 / g 废水 的 pH 吸附时 间 / min 吸附 率 / % 吸附量 / (mg·g-1) ① A 0. 2 6 x 75. 7 1. 42 ② B y 6 260 98. 1 1. 84 (3)上表中 x= 　 260　 ,y= 　 0. 2　 。 【实验 3】为研究废水的 pH 对吸附剂 A 除磷性 能的影响,设计实验方案。 (4)该实验方案为 　 　 　 。 Ⅲ. 研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如图所示。 (5)从实验 2 数据判断,“吸附剂 X”应选择吸 附剂　 B　 (填“A”或“B”),除磷效果较好。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 44 分层作业本·辽宁化学 主 题 二 物 质 的 性 质 与 应 用 (6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一 般思路:明确混合物中的物质→(　 分析各物质 的性质差异　 )→确定物质的分离方法。 4. 水是一种重要的物质,在日常生活和生产实践 中有着不可替代的作用。 (1)水的净化 图 1 　 　 图 2 ①图 1 所示净水器可除去水中的色素和异味, 是因为其中的活性炭具有　 吸附　 性。 ②图 2 为水的蒸馏装置图,图 1 与图 2 的净水 原理中,能降低水硬度的净水方法是图 　 2　 (填“1”或“2”)。 ③我国人均淡水资源处于紧缺状态,保护水资 源是我们每个公民的责任。 为了践行“保护水 资源”理念,你在生活中的做法为 　 　 。 (2)水的组成 图 3 ①图 3 是水的电解装置,接通直流电源一段时 间后,玻璃管 b 内产生的气体是　 氧气　 (填物 质名称),该反应的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②电解水的实验中,在玻璃管里加含有酚酞的 硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性),在实验过程 中,观察到管 a 电极附近的溶液迅速变红,则 该处溶液呈　 碱　 (填“酸” “碱”或“中”)性。 电解后,待溶液混合均匀后测得溶液的 pH = 7。 电解结束后,硫酸钠溶液溶质质量分数与电解 前相比 　 增大 　 ( 填 “ 增大” “ 减小” 或 “ 不 变”);图 4 中能表示电解时,管 b 电极端变化 的结果的是　 A　 (填标号)。 图 4 (3)水在化学实验中具有重要作用 图 5 　 　 图 6 ①将铁丝放在潮湿的空气中(如图 5 所示),关 闭 K 一段时间后,观察到导管内液面上升,请 解释导管内液面上升的原因:　 铁生锈消耗了 水蒸气和氧气,瓶内气压变小　 。 打开 K,观察到 导管内液面下降,导管口有气泡冒出,该气体 是　 H2 　 (填化学式)。 ②如图 6 所示实验中,证明 CO2 能与水反应的 现象是　 干燥的石蕊棉团不变色,湿润的石蕊棉 团变红　 ;因此实验后瓶中澄清石灰水变浑浊, 此变化属于 　 化学变化 　 (填“物理变化” 或 “化学变化”)。 图 7 ③如图 7 所示实验中,一段时间后, 缓慢倾斜 Y 形管,将右侧的稀硫酸 部分倒入左侧,依据　 铜表面无气泡 产生,锌表面有气泡产生　 (填实验现 象),可得出金属活动性:Zn>Cu。 (4)空气中水蒸气的吸收 ①生石灰可以用作食品干燥剂,原理是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (填化学反应方程式)。 ②实验室中常用烧碱和生石灰按照一定比例 混合成碱石灰,用作气体干燥剂,碱石灰可以 干燥的气体有　 ABD　 (填标号)。 A. O2 　 B. H2 　 C. CO2 　 D. N2 　 E. SO2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 54 分层作业本·辽宁化学 主 题 二 物 质 的 性 质 与 应 用 ◆跨学科实践活动 5　 水质检测及自制净水器 　 　 水是生命之源,人们的生活离不开水,饮用 水安全是重中之重,水的净化和水质检测就显得 至关重要。 某化学兴趣小组对当地饮用水的来 源及生活污水的净化产生了兴趣,并开展了项目 式探究学习。 任务 1:水源地水质调查 (1)在调查某条河流的水质情况时,以下哪种途 径获得的信息最不可靠 ∙∙∙ (　 B　 ) A. 向周围的居民了解 B. 到不知名的网站上查询 C. 实地考察 D. 到有关管理部门调查 (2)河水能见度不足 10 cm。 其原因可能是沿途 流入大量: ①工业废水; ②生活污水; ③泥沙; ④雨水。 下列回答正确的是 (　 C　 ) A. ①②　 B. ②③　 C. ①②③　 D. ①②③④ 任务 2:参观考察自来水厂 小组同学通过参观考察,绘制了如下自来水厂处 理水的过程模拟图: (3)澄清池主要通过沉降去除大颗粒泥沙,一般 会加入适量明矾作混凝剂,其主要目的是　 使水 中悬浮的杂质较快沉降　 。 (4)滤水池底部铺有干净的细沙,主要起到过滤 作用,其主要目的是　 除去较小的悬浮杂质　 。 (5)进入 X 池的水含有少量色素和异味,X 池中 应该加入　 活性炭　 ,以除去这些杂质。 (6)进入供水管网或水塔之前应通入氯气,主要 目的是　 杀菌消毒　 。 【质疑反思】处理后的饮用水是纯水吗? 经过讨 论之后,同学们一致认为不是纯水,理由是 　 水 中含有可溶性物质　 。 任务 3:检测自来水的水质 【进行猜想】同学们根据所学知识,猜想自来水中 可能含有 Ca2+、SO2-4 。 【实验验证】同学们设计并进行了以下实验。 实验 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤 1 取少量自来水于试 管中, 向 其 中 滴 加 过量 Na2CO3 溶液 产生 白 色 沉淀 自 来 水 中 含有 Ca2+ 步骤 2 向上述试管中滴加 　 　 产生 白 色 沉淀 自 来 水 中 含有 SO2-4 【质疑反思】有同学认为步骤 2 不能证明自来水 中含有 SO2-4 ,理由是　 过量的 Na2CO3 与 BaCl2[或 Ba(NO3) 2]反应也能产生白色沉淀,不能证明一定 含有硫酸根离子　 ,应调整实验方案,方法是 　 　 　 。 【总结分析】同学们写出了实验过程中发生反应 的化学方程式: 　 　 (写一个)。 任务 4:自制净水器 (7)下图所示净化过程中,用到的分离混合物的 方法有　 过滤、吸附 　 　 　 等。 净化后的水属于 　 混合物　 (填“纯净物”或“混合物”)。 任务 5:宣扬节约水资源意识 (8)下图适合张贴在学校公共水池旁边,提醒大 家节约用水的标识是 (　 B　 ) (9)节约用水和保护水资源是每个公民应尽的责 任和义务。 请写出一条爱护水资源的具体做法: 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 64