跨学科实践活动4 基于碳中和理念设计低碳行动方案&专项突破1 常见气体的制取-【一战成名新中考】2025辽宁中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

参考答案及重难题解析·辽宁化学　 4. C　 【拓展判断】(1)✕　 (2)✕　 (3)✕　 (4)√　 (5)√ 5. D　 6. A 7. (1)4　 不活泼　 (2)切割玻璃(合理即可) 　 石墨　 导电 性　 分子　 (3)化学　 (4)碳原子的排列方式不同 命题点 2　 一氧化碳和二氧化碳 1. D 　 【拓展设问】 ( 1) CO　 CO 难溶于水 　 ( 2) CO + CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 2. A　 3. A　 【拓展判断】(1)✕　 (2)✕　 (3)√　 (4)✕ 4. D 5. C　 【解析】化学变化的实质是分子分裂成原子,原子再重 新组合成新分子,在反应前后原子的种类和数目都不变, A 错误。 我国科学家制得一种四氧化三钴纳米棒,实现了 CO 在低温下与氧气反应转化成 CO2 ,反应的化学方程式 为 2CO+O2 四氧化三钴纳米棒 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 2CO2 ,反应中 CO 与 O2 的 质量比为(28×2) ∶32 = 7 ∶4,B 错误。 四氧化三钴纳米棒实 现了 CO 在低温下与氧气反应转化成 CO2 ,四氧化三钴纳 米棒可能是该反应的催化剂,C 正确。 该反应的化学方程 式为 2CO+O2 四氧化三钴纳米棒 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 2CO2 ,反应前后分子的 数目减少,分子的种类一定发生改变,D 错误。 6. B　 7. D 8. C　 【解析】向一集满 CO2 的集气瓶中放入一片蓝色石蕊 试纸,注入适量的蒸馏水,盖上玻璃片,上下振荡,再将其 倒置,把手移开,玻璃片没有掉下来,证明瓶内气压小于大 气压,A 错误。 玻璃片没有掉下,不能证明 CO2 与水发生 了反应,也可能是二氧化碳溶于水造成的,B 错误。 向一 集满 CO2 的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸,蓝色石蕊 试纸不变红,说明 CO2 不能与石蕊反应变红;蓝色石蕊试 纸在注入蒸馏水并振荡后变红,证明 CO2 与水反应产生 了酸,C 正确。 向一集满 CO2 的集气瓶中放入一片蓝色石 蕊试纸,蓝色石蕊试纸不变红,说明 CO2 不能与石蕊反应 变红,D 错误。 9. (1)二氧化碳的密度比空气大　 (2)不变　 将干燥的紫色 石蕊纸花喷水后放入另一瓶装满二氧化碳的集气瓶中 (合理即可) 10. (1)红　 (2)2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 (3)减小 11. A　 12. C　 13. A 14. (1)温室效应　 (2)①碱　 ②O2 　 ③生成物是水,无污染 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑　 风能(合理即可)　 (3)AB 命题点 3　 二氧化碳的制取 1. A　 2. (1)大理石和稀盐酸　 ①②③⑤　 检查装置的气密性 (2)CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 3. (1)CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ (2)B　 反应为固液反应不加热型 (3)浓硫酸　 (4)将燃着的木条放在集气瓶口 (5)密度大于空气 4. (1)长颈漏斗　 (2)BC　 (3)B　 (4)a　 【补充设问】③ ②　 干燥 CO2　 　 除去 CO2 中混有的 HCl 二阶　 主题式学习 1. C 2. (1)碳、氧(或 C、O) 　 (2)二氧化碳分子 　 (3)化石能源 的燃烧(合理即可)　 (4)10　 (5) BC　 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑　 不能,碳不充分燃烧时生成 CO,导致 制得的 CO2 不纯(或 O2 充足时生成 CO2 ,但过量的 O2 是 杂质)　 (6)在相同条件下,二氧化碳密度比空气密度大 澄清石灰水变浑浊　 Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 二氧化碳与水反应后生成的物质能使紫色石蕊变红(或 CO2 与 H2 O 发生反应,生成酸性物质) 　 (7)光合作用　 降温和隔绝氧气　 人工增雨(或作制冷剂等) (8)A 【解析】(4)解:设生产 4. 4 t 的二氧化碳,理论上参与反应 的碳酸钙的质量是 x。 CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 100　 　 　 　 　 　 44 x　 　 　 　 　 　 　 4. 4 t 100 44 = x 4. 4 t 　 x= 10 t 答:理论上参与反应的碳酸钙的质量是 10 t。 3. (1)合成材料　 (2) H2 O+CO2 􀪅􀪅 H2 CO3 　 不燃烧,也不 支持燃烧　 隔绝氧气(或空气) 　 倾倒二氧化碳过慢(或 二氧化碳受热逸散,合理即可)　 (3)柑桔　 (4)BC (5)CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 (6)336 (7)燃烧提供热量　 (8)CaCO3 、CO　 (9)氢气(合理即可) ◆跨学科实践活动 4　 基于碳中和理念设计 低碳行动方案 任务 1:(1)A　 (2)人和动植物的呼吸作用(或化石能源的 燃烧等)　 (3)光合作用 任务 2:(4)瓶子变瘪程度较大,有白色沉淀生成 (5)CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 (6) 海水吸收二氧化碳后生成 碳酸,改变了海水的酸碱性,危及海洋生物的生存 任务 3:(7)CO2 +3H2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CH3 OH+H2 O　 (8)增大反 应物间的接触面积,使反应更充分 　 ( 9) CaO + H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 　 (10)耗能多 任务 4:乘坐公共交通工具出行(合理即可)　 光合作用 ●专项突破 1　 常见气体的制取 专项精讲 突破点 1 1. (1) 2 KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 　 ( 2) 2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl+3O2 ↑　 (3)2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ 2. (1)石灰石(或大理石)与稀盐酸 【备考补充】①微溶于水　 ②挥发　 ③粉末状 (2)CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 3. (2)Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 突破点 2 1. (1)①酒精灯　 ②试管　 ③铁架台　 ④长颈漏斗 　 ⑤锥 形瓶　 ⑥分液漏斗　 (2)反应物状态　 反应条件　 ①A　 ②B(或 C 或 D 或 E)　 ③B(或 C 或 D 或 E) 　 ④B(或 C 或 D 或 E) 2. (1)下　 防止冷凝水流至热的试管底部,避免试管炸裂　 (2)棉花　 粉末状物质进入导管,堵塞导管 　 (3)形成液 封,防止生成的气体从长颈漏斗逸出　 (4)可以控制反应 速率　 (5)防止液体溢出试管(或防止反应剧烈发生,橡 胶塞冲出等,合理即可) 　 (6)可以随时控制反应的发生 与停止 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 6 参考答案及重难题解析·辽宁化学　 突破点 3 1. (1)向上排空气法　 大　 向下排空气法 　 小 　 排水法 　 不易(或难)溶于水　 (2)F(或 H)　 (3)H　 (4)F　 (5)F (6)G(或 H) 2. (1)导管口有连续均匀的气泡冒出 　 集气瓶瓶口有大量 气泡冒出　 撤离导管 　 熄灭酒精灯 　 (2) 尽可能排净集 气瓶中的空气 突破点 4 1. 木条复燃　 澄清石灰水　 澄清石灰水变浑浊 2. 瓶口　 带火星的木条复燃　 燃着的　 瓶口　 燃着的木条熄灭 突破点 5 【注意】足量 1. (1)NH3 　 (2)CO2 　 SO2 2. (1)NaOH 溶液　 NaOH 固体(或碱石灰) 　 (2) ①　 饱和 NaHCO3 溶液 突破点 6 (1)a　 (2)b　 (3)b　 (4)浓硫酸　 c　 (5)氢氧化钠溶液　 c　 (6)c　 (7)防止二氧化碳溶于水或与水反应　 e 专项集训 1. C　 2. D 3. (1)2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑ 　 (2) A　 (3)排 水法(或向下排空气法)　 (4)验纯　 BC 4. (1)长颈漏斗　 (2)C　 (3)浓硫酸　 c　 (4)不能 5. (1)①长颈漏斗 　 ②集气瓶 　 (2) 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑　 A　 将导管移出水面 　 (3)可以随时控制 反应的发生和停止　 多孔塑料板上　 (4)E(或 F) 6. (1)酒精灯　 (2)AFG　 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ (3)B　 (4)A 7. (1)锥形瓶　 (2)2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑　 D 不易溶于水也不与水反应 　 ( 3) CO2 + Ca ( OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 (4)可以控制反应速率 (5)B　 (6)催化　 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑　 反应仓 8. (1)a、f　 (2)红　 CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 (3)HCl (4)73　 (5)试管 　 将带火星的木条伸入集气瓶内,若木 条复燃,说明该气体为氧气　 (6)导管口有连续均匀地气 泡冒出时　 (7)与氧气充分反应　 (8) ①50　 ②当氧气体 积分数大于 50%后,氧气体积分数越大,燃烧越剧烈,燃烧 时间越短(合理即可) 【解析】(4)解:设制取 4. 4 g 二氧化碳,理论上需要 10% 的稀盐酸的质量为 x。 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 　 　 　 　 73　 　 　 　 　 　 　 　 44 　 　 　 　 x×10%　 　 　 　 　 　 4. 4 g 73 44 = x ×10% 4. 4 g 　 x= 73 g 答:制取 4. 4 g 二氧化碳,理论上至少需要取用 73 g 10% 的稀盐酸。 大单元 3　 自然界的水 一阶　 基础分点练 命题点 1　 保护水资源及水的净化 1. C 2. D　 【拓展判断】 　 (1)√　 (2)✕　 (3)√　 (4)√ (5)✕　 (6)√　 (7)✕　 (8)√ 3. D　 4. D　 5. A　 6. D 7. (1)D　 (2)吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降 　 (3)过 滤　 (4)c　 滤纸破损(或过滤时液面高于滤纸边缘等,合 理即可)　 (5)化学变化 　 (6)混合物 　 (7)用淘米水浇 花(合理即可) 命题点 2　 探究水的组成 1. A 2. (1)2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑　 (2)1 ∶ 2　 (3)2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O 【补充设问】(1)直流　 增强导电性　 (2)氧气(或 O2 ) 　 将带火星的木条放在 b 管口,观察到木条复燃,证明该气 体是氧气(或用燃着的木条检验,观察到木条燃烧得更 旺,证明产生的气体是氧气) 　 (3) ①氢原子和氧原子 　 两个氢原子和一个氧原子 　 ② 2 9 　 (4)淡蓝色火焰 　 水 雾　 ( 5) 化学变化过程中元素种类不变 ( 或质量守恒 定律) 3. (1)①化合　 ②热值高(燃烧产物是水,无污染等,合理即 可)　 (2)2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑　 (3)氢元素和氧元素 二阶　 主题式学习 1. B 2. (1)D　 (2)C　 (3)A 3. (1) pH 试纸(或 pH 计) 　 ( 2) Fe2 ( SO4 ) 3 + 6NaOH 􀪅􀪅 2Fe(OH) 3 ↓+3Na2 SO4 　 (3)260　 0. 2　 (4)将废水的 pH 调成不同大小,控制其他条件相同,分别用吸附剂 A 进行 除磷实验,测定吸附率和吸附量　 (5)B　 (6)分析各物质 的性质差异 4. (1)①吸附　 ②2　 ③用淘米水浇花(或使用无磷洗衣粉, 合理即可) (2)①氧气　 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑　 ②碱　 增大　 A (3)①铁生锈消耗了水蒸气和氧气,瓶内气压变小　 H2 ②干燥的石蕊棉团不变色,湿润的石蕊棉团变红　 化学变 化　 ③铜表面无气泡产生,锌表面有气泡产生 (4)①CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 　 ②ABD 【解析】(1)①活性炭表面具有疏松多孔的结构,有良好的 吸附性,可以吸附颜色、气味等,图 1 所示净水器可除去水 中的色素和异味,是因为其中的活性炭具有吸附性。 ②实 验室常用蒸馏的方法降低水的硬度,图 1 与图 2 的净水原 理中,能降低水硬度的净水方法是图 2。 ③为了践行“保 护水资源”理念,我们在生活中可以用淘米水浇花或使用 无磷洗衣粉等。 (2)①图 3 是水的电解装置,接通直流电 源一段时间后,玻璃管 b 与电源正极相连,玻璃管 b 内产 生的气体是氧气,玻璃管 a 与电源负极相连,玻璃管 a 内 产生的气体是氢气,水在通电条件下分解生成氢气和氧 气,该反应的化学方程式为 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑ +O2 ↑。 ②电解水实验中,在玻璃管里加含有酚酞的硫酸钠溶液 (硫酸钠溶液呈中性),在实验过程中,观察到管 a 电极附 近的溶液迅速变红,无色酚酞溶液遇碱变红,则该处溶液 呈碱性。 电解过程中水的质量减少,硫酸钠质量不变,即 溶质质量不变,溶剂质量减少,电解结束后,硫酸钠溶液溶 质质量分数与电解前相比增大。 在实验过程中,观察到管 a 电极附近的溶液迅速变红,则该处溶液呈碱性,电解后, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 7 分层作业本·辽宁化学 主 题 二 物 质 的 性 质 与 应 用 ◆跨学科实践活动 4　 基于碳中和理念设计低碳行动方案 　 　 随着社会人口的增长,自然界的碳氧平衡被 打破后,大气中二氧化碳含量的增多,引起全球 变暖,所以碳中和、碳达峰的目标就尤为重要,为 践行碳中和理念,我们开展了“我为低碳做贡献” 的跨学科实践活动。 任务 1:了解自然界中的碳循环 (1)图中箭头表示碳的输送途径,关于碳循环的 说法正确的是　 A　 (填标号)。 A. 途径①消耗空气中的氧气 B. 途径②消耗 CO2 的量白天比夜晚少 C. 途径③中的化石能源为可再生能源 (2)会导致大气中二氧化碳含量增加的过程有 　 人和动植物的呼吸作用(或化石能源的燃烧等) 　 。 (3)自然界中消耗二氧化碳的主要方式是　 光合 作用　 。 任务 2:探究吸收二氧化碳的途径 【作出假设】小航同学:自然界有大量海水,能充 分吸收大气中过多的 CO2; 图 1 小娟同学:可用石灰水吸收大气中过多 的 CO2; 小博同学:可用 NaOH 溶液吸收大气中 过多的 CO2。 【进行实验】如图 1 所示,向充满 CO2 的 塑料瓶中分别加入等量的液体,迅速拧 紧瓶盖振荡。 实验现象记录如下。 实验组别 实验现象 ①加入海水 瓶子变瘪 ②加入饱和石灰水 (4) 　 瓶子变瘪程度较大,　 　 有白色沉淀生成　 　 ③加入饱和 NaOH 溶液 瓶子变瘪程度最大 【分析评价】 (5)实验①发生反应的化学方程式为　 CO2 +H2O 􀪅􀪅 H2CO3 　 。 (6)请评估小航同学的观点所存在的问题或风 险,并阐述理由: 　 　 。 任务 3:寻找捕集、利用二氧化碳的新途径 途径①:CO2 转化 【搜集资料】 (7)我国李灿院士主导研发的全球 首套千吨级液态太阳燃料合成示范项目在兰州 成功运行。 核心原理是将 CO2 与 H2 在一定条件 下转化为绿色燃料甲醇( CH3OH)和 H2O。 写出 该反应的化学方程式: 　 　 　 　 　 　 　 。 途径②:碳捕获 “碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变 暖最经济可行的方式。 小张同学利用化学知识, 设计了一个简易 CO2 捕捉器,其捕捉 CO2 的流程 如图 2。 图 2 (8)此方法中采用“喷雾”的优点是 　 　 。 (9)流程中可循环利用的物质为丁,请写出丁与 水反应转化为 Ca(OH) 2 的化学方程式: 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (10)该流程虽然简单,但从节能减排的角度看, 存在的不足是　 耗能多　 。 任务 4:制定低碳行动方案 通过该项目的探究,小组同学对低碳行动有了新 的认识,请补充完整。 低碳途径 低碳行动具体措施 减少二氧化碳的 排放 请举出一种具体做法:　 乘坐公 共交通工具出行(合理即可) 　 (写一点) 促进二氧化碳的 吸收 植树造林,利用绿色植物　 光合 作用　 吸收大气中的 CO2 二氧化碳的转化 和封存 用二氧化碳作原料合成一些化 工产品 项目之旅结束了,同学们决定立刻行动起来,助 力“双碳”目标早日实现! 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 63 分层作业本·辽宁化学 主 题 二 物 质 的 性 质 与 应 用 ●专项突破 1　 常见气体的制取 专项精讲 【思维模型】实验室制取气体的一般思路 突破点 1 实验试剂及反应原理 1. 制取氧气 (1)高锰酸钾制取氧气: 　 (填化学方程式,下同)。 (2)氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气: 　 。 (3)过氧化氢制取氧气: 　 。 2. 制取二氧化碳 (1)实验试剂:　 石灰石(或大理石)与稀盐酸　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 试剂选择分析: ①不能用稀硫酸代替稀盐酸,原因是稀硫酸 与碳酸钙反应生成的硫酸钙　 微溶于水　 , 会附着在石灰石(或大理石)表面,阻止石灰 石(或大理石)与酸接触,使反应不能持续进 行;②不能用浓盐酸代替稀盐酸,原因是浓 盐酸　 挥发　 出的 HCl 气体使制得的 CO2 不纯,且影响 CO2 的性质检验;③不能用碳 酸钠和碳酸钾代替石灰石(或大理石),原 因是碳酸钠和碳酸钾是　 粉末状 　 固体, 与稀盐酸剧烈反应,不利于控制反应速率 和收集气体。 (2)反应原理: 　 　 　 　 　 　 　 。 3. 制取氢气 (1)实验试剂:锌粒与稀硫酸。 (2)反应原理: 　 。 突破点 2 发生装置的选择 1. 常见的发生装置 (1)在图中填写标号仪器的名称。 (2)选择发生装置的依据:　 反应物状态　 (固固 型或固液型)和　 反应条件　 (是否需要加热)。 ①实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生 装置是　 A　 (填标号,下同)。 ②实验室用分解过氧化氢溶液制取氧气应选 择的发生装置是　 B(或 C 或 D) 　 。 ③实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 　 B(或 C 或 D 或 E) 　 。 ④实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气应选择的 发生装置是　 B(或 C 或 D 或 E) 　 。 2. 实验要点及装置评价 (1)用 A 装置制取气体时,试管口应略向　 下　 倾斜,目的是 　 。 (2)用高锰酸钾制取氧气时试管口处应塞一团 疏松的　 棉花 　 ,防止 　 粉末状物质进入导管, 堵塞导管　 　 　 　 　 。 (3)用 B 装置制取气体时,长颈漏斗下端应伸 入液面以下,目的是　 形成液封,防止生成的气 体从长颈漏斗逸出　 。 (4)C 装置相对 B 装置的优点是　 可以控制反 应速率　 　 　 　 　 。 (5)D 装置安装简便,操作简单。 加入试剂不 宜过多的原因是 　 　 。 (6)E 装置的优点是　 可以随时控制反应的发生 与停止　 　 　 　 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 73 分层作业本·辽宁化学 主 题 二 物 质 的 性 质 与 应 用 突破点 3 收集装置的选择 1. 收集装置的选择 (1)F 装置的收集方法为　 向上排空气法　 ,可 收集密度比空气　 大　 ,且不与空气中的成分 反应的气体;G 装置的收集方法为　 向下排空 气法　 ,可收集密度比空气　 小　 ,且不与空气 中的成分反应的气体;H 装置的收集方法为 　 排水法　 ,可收集　 不易(或难)溶于水 　 ,且 不与水反应的气体。 (2)收集氧气应选择的收集装置是　 F(或 H) 　 (填标号,下同)。 (3)欲收集较纯净的氧气应选择的收集装置 是　 H　 。 (4)欲收集较干燥的氧气应选择的收集装置 是　 F　 。 (5)收集二氧化碳应选择的收集装置是　 F　 。 (6)收集氢气应选择的收集装置是　 G(或H)　 。 2. 注意事项 (1)用排水法收集气体时,当　 导管口有连续、 均匀的气泡冒出　 时,开始收集;气体收集满的 现象是　 集气瓶瓶口有大量气泡冒出　 ;收集气 体完毕后,应先　 撤离导管　 ,再　 熄灭酒精灯 　 　 　 　 　 。 (2)用排空气法收集气体时,导管应伸入集气 瓶底部的目的是　 尽可能排净集气瓶中的空气 　 　 　 　 　 　 　 。 突破点 4 气体的检验与验满 1. 气体的检验 氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中,若　 木 条复燃　 ,证明该气体为 O2 二氧 化碳 将气体通入　 澄清石灰水　 中,若　 澄 清石灰水变浑浊　 ,证明该气体为 CO2 2. 气体的验满 氧气 将带火星的木条放在集气瓶　 瓶口　 , 若　 带火星的木条复燃　 ,证明 O2 已 收集满 二氧 化碳 将　 燃着的　 木条放在集气瓶　 瓶口　 , 若　 燃着的木条熄灭　 ,证明 CO2 已收 集满 突破点 5 气体的干燥与净化　 装置 ① ② 　 　 ③ 常装 试剂 浓硫酸、 NaOH 溶 液等 NaOH 固体、碱石灰、无水氯 化钙等 【注意】为了将杂质气体完全除去,吸收剂应 　 足量　 (填“足量”或“少量”)。 1. 气体的干燥 (1)浓硫酸(酸性):选择装置①可干燥 CO2、 HCl、Cl2、SO2 等酸性气体和 H2、O2、CO 等中性 气体,但不能干燥　 NH3 　 　 　 等碱性气体。 (2)碱石灰(碱性):选择装置②或③可干燥 H2、O2、CO 等中性气体和 NH3 等碱性气体,但 不能干燥 　 CO2 　 、　 SO2 　 、HCl、Cl2 等酸性 气体。 (3)无水氯化钙(中性):选择装置②或③,可 干燥除 NH3 之外的其他常见气体。 2. 气体的除杂 (1)若用装置①除去二氧化碳,试剂通常为 　 NaOH 溶液　 ,若选用装置②或③,固体通常 为　 NaOH 固体(或碱石灰) 　 。 (2)除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,选用 装置　 ①　 ,试剂为 　 。 突破点 6 多功能瓶的使用 (1)用 A 装置收集氧气、二氧化碳气体时应从 　 a　 (填标号,下同)端通入。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 83 分层作业本·辽宁化学 主 题 二 物 质 的 性 质 与 应 用 (2)用 A 装置收集氢气时气体应从　 b　 端通入。 (3)用 A 装置采用排水法收集氧气(装置中装满 水)时气体应从　 b　 端通入。 (4)用 B 装置干燥氧气或二氧化碳,装置中盛放 的试剂为　 浓硫酸　 ,气体应从　 c　 端通入。 (5)用 B 装置除去一氧化碳中的二氧化碳,集气 瓶中装入的试剂为　 氢氧化钠溶液 　 ,气体应从 　 c　 端通入。 (6)用 B 装置除去二氧化碳中的氯化氢,气体应 从　 c　 端通入。 (7)用 C 装置收集二氧化碳,需先加入水再加入 少量植物油,其中植物油的作用是　 防止二氧化 碳溶于水或与水反应　 ,该装置的　 e　 (填“ e”或 “f”)端连接烧杯。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专项集训 1. (2024 雅安)在实验室采用如图装置制备气体, 合理的是 (　 C　 ) 选项 化学试剂 制备的气体 A Ca(OH) 2 +NH4Cl NH3 B MnO2 +HCl(浓) Cl2 C MnO2 +KClO3 O2 D CaCO3 +HCl(稀) CO2 2. (2024 泸州)实验室可用如图装置制备与收集 H2。 下列有关说法错误的是 (　 D　 ) A. 反应原理为:Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2↑ B. 可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气 C. 关闭旋塞后 H2 将反应液压入长颈漏斗中 D. 用向上排空气法代替图中的收集方法 3. (2024 安徽改编)甲烷是一种较清洁的能源。 小 彦同学在实验室制取甲烷并验证其组成。 甲 　 　 乙 　 　 丙 (1)装置甲可用于制取甲烷,还可以制取氧气,在 试管口塞一团棉花,用该装置制取氧气的化学方 程式为 　 。 (2)实验前,用图乙所示方法检查装置气密性时, 如果气密性良好,很快会出现的现象是　 A　 (填 标号)。 (3)甲烷难溶于水,密度比空气的小,实验室收 集甲烷的方法是　 排水法(或向下排空气法) 　 (写 1 种)。 (4)用装置丙验证甲烷的组成时,为保证安全, 点燃前应先　 验纯　 。 下列能证明甲烷中含有 碳、氢元素的现象有　 BC　 (填标号)。 A. 火焰呈淡蓝色 B. 干燥的烧杯壁出现水雾 C. 倒转烧杯,加入少量澄清石灰水,振荡后溶 液变浑浊 4. (2024 大庆)如图是实验室制取气体的常用装 置,请根据实验装置回答下列问题: (1)仪器 a 的名称为　 长颈漏斗　 。 (2)实验室制取二氧化碳气体时,为了随时控 制反应的发生或停止,发生装置应选用　 C　 (填标号)。 (3)如用 D 装置除去 CO2 中的水蒸气,D 中盛 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 93 分层作业本·辽宁化学 主 题 二 物 质 的 性 质 与 应 用 放的试剂为　 浓硫酸　 (填名称);如用 D 装置 收集 H2,则气体应从导管　 c　 (填“b”或“c”) 端通入。 (4)NH3 极易溶于水,　 不能　 (填“能”或“不 能”)用 E 装置收集 NH3。 5. (2022 沈阳)如图是实验室制取气体的常用装 置,请回答下列问题: (1)写出标号仪器的名称: ① 　 长颈漏斗 　 , ②　 集气瓶　 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气,写出该反应 的化学方程式: 　 　 　 　 　 ,可选用的发生装置是 　 A 　 (填标 号)。 用 F 装置收集氧气,停止实验时,应先　 将导管移出水面　 ,再熄灭酒精灯。 (3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,可选用 C 装置作为发生装置,该装置的优点是　 可以 随时控制反应的发生和停止 　 ,锌粒应该放在 　 多孔塑料板上　 。 (4)通常情况下,甲烷是一种无色、无味的气 体,密度比空气小,难溶于水。 实验室制取甲 烷可选用的收集装置是　 E(或 F) 　 (填标号, 写一种)。 6. (2024 遂宁改编) 根据下列实验装置图,回答 问题: (1)装置 B 中仪器 a 的名称是　 酒精灯　 。 (2)实验室用过氧化氢溶液制取并收集 40 mL 干燥的氧气,应选择的装置是 　 AFG 　 (填标 号);其反应的化学方程式为 　 　 　 　 　 。 (3)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固 体混合物制取甲烷气体,应选择的发生装置是 　 B　 (填标号)。 (4)某气体只能用 D 装置收集,则该气体可能 具有的性质为　 A　 (填标号)。 A. 能与水反应 B. 能与空气反应 C. 密度与空气接近 7. 如图一为实验室制取气体的常见装置。 请 回答: 图一 (1)仪器①的名称是　 锥形瓶　 。 (2)实验室利用 A 装置制取氧气的化学方程式 是 　 ; 收集较纯净的氧气可选择的收集装置是　 D　 (填标号),选择该收集方法利用了氧气　 不易 溶于水也不与水反应　 的性质。 (3)实验室检验二氧化碳时发生反应的化学方 程式是 　 。 (4)相对于图一装置 B,选择装置 C 的突出优 点是 　 。 (5)拓展延伸:若直接用 30%的 H2O2 溶液制取 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 04 分层作业本·辽宁化学 主 题 二 物 质 的 性 质 与 应 用 氧气,反应速率太快。 为获得平稳的气流,图 二中能达到最佳效果的是　 B　 (填标号)。 图二 (6)“便携式制氧机”可用于家庭输氧,其工作 原理如图三所示。 甲剂为白色固体(2Na2CO3· 3H2O2)作制氧剂;乙剂为 MnO2 作　 催化　 剂。 该制氧机的制氧原理有两步: 图三 第一步:2Na2CO3 ·3H2O2 加热<40 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 2Na2CO3 +3H2O2; 第二步:　 　 　 　 　 　 　 　 (用化学方程式表 示)。 利用上述实验室仪器模拟组装该制氧机 时,图二装置 B 相当于制氧机中的　 反应仓　 (填“反应仓”或“加湿过滤仓”)。 8. (2024 丹东一模)某化学小组开展实验室常见气 体的制取与性质实验。 图一 Ⅰ. 二氧化碳的实验室制取及性质实验 (1)若要组装一套制取 CO2 的装置,选择图一 仪器中的 b、c 和　 a、f　 (填标号)。 (2)将一朵用紫色石蕊溶液浸润过的小花,放 入装有二氧化碳气体的集气瓶中,小花变为 　 红　 色, 其中发生反应的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)上述制得的二氧化碳气体中,可能含有的 气体杂质的化学式为　 HCl　 (写一种)。 (4)若制取 4. 4 g 二氧化碳,理论上至少需要 取用 10%的稀盐酸　 73　 g。 Ⅱ. 氧气的实验室制取及性质实验 (5)利用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶氧气,观 察图一中的所给仪器,完成此实验必须补充的 玻璃仪器为　 试管　 ;检验氧气的方法为　 将 带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,说明该 气体为氧气　 。 (6)用排水法收集一瓶氧气,收集气体的最佳 时机为　 导管口有连续均匀的气泡冒出时　 。 (7)红热的木炭放到氧气中燃烧,将木炭由上 往下缓缓伸入到瓶底的目的是 　 与氧气充分 反应　 。 (8)同学们收集了几瓶不同体积分数的氧气用 于探究“密闭体系中蜡烛燃烧时间与氧气体积 分数关系”的实验,结果如图二所示。 图二 由图像可获取的信息为: ①氧气的体积分数为　 50　 %时,蜡烛持续燃 烧的时间最长。 ②　 当氧气体积分数大于 50%后,氧气体积分数 越大,燃烧越剧烈,燃烧时间越短(合理即可) 　 (写一点)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 14