3、化学方程式书写-【一战成名新中考】2025辽宁中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

分层作业本·辽宁化学 5. 加热 (1)KMnO4、KClO3 分解制 O2 　 　 (2)Cu 和 O2 反应: 　 (3)H2、CO 还原 CuO 　 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 三、化学方程式书写 (2024 年考查 5 个,共 5 分) 类型 1 常见气体的制取 1. 实验室制取氧气 (1)加热高锰酸钾制取氧气 　 (2)氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 　 (3)分解过氧化氢制取氧气 　 2. 实验室制取二氧化碳 　 3. 实验室制取氢气 　 类型 2 物质和 O2 的反应 4. 红磷在氧气中燃烧 　 5. 碳在氧气中充分燃烧 　 6. 碳在氧气中不充分燃烧 　 7. 硫在氧气中燃烧 　 8. 镁在氧气中燃烧 　 9. 铁在氧气中燃烧 　 10. 铝在空气中形成保护膜(铝制品耐腐蚀原因) 　 11. 铜在空气中加热 　 12. 氢气在氧气中燃烧 　 13. 一氧化碳在氧气中燃烧 　 14. 甲烷(天然气的主要成分)在空气中燃烧 　 15. 乙醇在空气中燃烧 　 类型 3 物质和 CO2 的反应 16. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 　 17. 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应(澄清石灰水 变浑浊原因) 　 18. 二氧化碳与水反应(雨水呈弱酸性原因) 　 19. 二氧化碳通过炽热的碳层 　 类型 4 金属的冶炼 20. 一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿) 　 21. 一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿) 　 22. 氢气还原氧化铜 　 23. 一氧化碳还原氧化铜 　 24. 木炭还原氧化铜 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 5 分层作业本·辽宁化学 类型 5 活泼金属与酸反应 25. 镁与稀盐酸反应 　 26. 铝与稀硫酸反应 　 27. 锌与稀盐酸反应 　 28. 铁与稀盐酸反应 　 类型 6 金属氧化物与酸反应 29. 氧化铁与稀盐酸反应(除铁锈) 　 30. 氧化铁与稀硫酸反应(除铁锈) 　 31. 氧化铜与稀硫酸反应 　 类型 7 金属与盐溶液反应 32. 铁与硫酸铜溶液反应(不能用铁制品配制波 尔多液原因) 　 33. 铜与硝酸银溶液反应 　 34. 铝与硫酸铜溶液反应 　 类型 8 酸与碱反应 35. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 　 36. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 　 37. 稀硫酸与氢氧化钙溶液反应(熟石灰改良酸 性土壤原理) 　 38. 稀盐酸与氢氧化钙溶液反应 　 类型 9 酸与盐反应 39. 稀盐酸与碳酸钠溶液反应 　 40. 稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应(小苏打治疗胃 酸过多原理) 　 41. 稀盐酸与碳酸钙反应 　 42. 稀盐酸与硝酸银溶液反应 　 43. 稀硫酸与氯化钡溶液反应 　 类型 10 碱与盐反应 44. 氢氧化钙与碳酸钠溶液反应 　 45. 氢氧化钡与碳酸钠溶液反应 　 46. 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应 　 47. 氢氧化钡与硫酸镁溶液反应 　 类型 11 盐与盐反应 48. 氯化钠溶液与硝酸银反应 　 49. 硫酸铜与氯化钡溶液反应 　 50. 碳酸钠与氯化钙溶液反应 　 51. 碳酸钠与氯化钡溶液反应 　 类型 12 其他反应 52. 水通电分解 　 53. 高温煅烧石灰石 　 54. 碳酸不稳定易分解 　 55. 生石灰与水反应(作食品干燥剂原理) 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 6 类型6 16.C0,+2Na0HNa,C0,+H,0 1.氧气 17.C02+Ca(0H)2—CaC03↓+H,0 2.2H,0画电2H,↑+0，↑ 18.C02+H0=H2C0 3.()CaC0,商温ca0+c0,t 19.C+C0, 商温200 (2C+60,高里200C+20020+0,1 20.3C0+Fe,0,商温2fe+3C0, 3C+2Fe0,商温4e+3C0, 21.4C0+Fe,0,画 温3Fe+4C0 （3)3C0+Fe0,商墨2Fe+300 22.H,+C0△Cu+H,0 3H,+He,0,商遥2e+3H.0 23.C0+0u0△Cu+c0, MnO: MnO 24.C+2C0商遇20u+C0,1 4.2H,02 2H,0+0↑2KC0,△ =2KC1+30,↑ 25.Mg+2HCI—MgC,+H2↑ 5.0)2KMn0,△K,Mn0.+Mn0,+0,↑2KC0, MnO2 26.2A1+3H,S0.—A,(S04),+3H2↑ 27.Zn+2HCI ZnCl,+H,1 2KCl+30,↑ 28.Fe+2HCl FeCl,+H, (2)2Cu+0,2Cu0 29.Fe,03+6HC1=2FeCl,+3H,0 (3)H,+Cn0Cu+H,O CO+Ca0-Cu+CO, 30.Fe,03+3H2S0,—Fe(S0,)3+3H,0 31.Cu0+HS04=CuS0,+H0 三、化学方程式书写 32.Fe+CuSO,FeSo,+Cu 33.Cu+2AgN0,=Cu(N0,)2+2Ag 1.a)2KM0,△K,Mn0,+Mn0,+0,t 34.2A1+3GS0.=Al,(S04)1+3Cu O 35.HCl+NaOH NaCl+H,O (2)2KC0,△ =2KC1+301 36.H,S0,+2Na0H=Na,S0,+2H20 MnO. 37.H,S0,+Ca(0H)2=CaS0,+2H,0 (3)2H,0222H,0+01 38.2HCl+Ca(OH):=CaCl+2H2O 2.CaCO,+2HCI=CaCl2+H20+CO: 39.2HCI+Na,CO,= 2NaC+H,0+C02↑ 3.Zm+H,S0.—ZnS0+H21 40.HCl+NaHCO,=NaCl+H,O+CO21 44P+50,点燃2P,0, 41.2HCl+CaCO,CaCl,+H,0+CO:1 5.C+0,点越c0, 42.HCl+AgNO,AgCl!+HNO, 43.H,s0,+BaCl,—Bas0,！+2HCl 6.2C+0,点槛200 44.Ca(OH),+Na,CO,CaCO,+2NaOH 7.5+0,点尴50， 45.Ba(0H),+Na,C0,一BaC0,↓+2Na0H 8.2Mg+0,点槛2ME0 46.2Na0H+CuS0,—Cu(0H)2↓+Na,S0 47.Ba(0H)2+Mgs0,一BaS0,↓+Mg(0H)2↓ 9.3e+20,点尴pe,0 48.NaCl+AgNO,=AgCl +NaNO, 10.4A1+302=2A120 49.CuSO,+BaCl,BaS0,+CuCl, 1.20u+0,△20u0 50.NaCO,+CaCl,CaCO,+2NaCl 51.Na,CO,+BaCl,=BaCO,+2NaCl 12.2H,+0,警2H,0 52.2H,0通电2H,↑+0,1 1B.2C0+0,点誉2C0, 53.Ca00,商温ca0+C0,t 14.CH+202 点整c0,+2H,0 54.H,C0,—H,0+C0,1 点槛2C0,+3H,0 55.Ca0+H,0=Ca(0H): 15.C,H,0H+30 第一部分 核心知识进阶训练 主题一物质的组成与结构 高，分子之间的间隔变大(6)不同种分子化学性质 不同 命题点1构成物质的微观粒子 15.①氨分子在不断地运动②碱性 1.①68⑨⑩②8202④5 【拓展设问】(1)浓盐酸挥发性且能使紫色石蕊溶液变 2.B3.A4.B5.B6.A7.B8.B9.B10.C 红(2)①浸有酚酞溶液的纱布条红色消失②节约试 11.C12.B13.B 剂（合理即可） 14.(1)分子在不断运动(2)分子之间有间隔(3)分子间 16.(1)B中酚酞溶液变红色(2)作对比(3)温度 隔变小(4)温度升高，分子运动速率加快(5)温度升 (4)AB 参考答案及重难题解析·辽宁化学 3