第八单元常见的酸、碱、盐复习题-2024-2025学年科粤版（2024）九年级化学下册

第八单元常见的酸、碱、盐复习题 一、选择题 1．某同学用pH试纸测定8常生活中的一些液体的pH，他的实验记录一定错误的是 A．肥皂水pH=8 B．食醋pH=7 C．西瓜汁pH=5 D．纯碱溶液pH=10 2．下列说法正确的是（　　） A．锈蚀后的铁制品没有回收价值 B．二氧化碳大量排放会形成温室效应，但不属于空气污染物 C．农药和化肥的使用对生活和生产有利无弊 D．实验室制取氧气和工业制取氧气的原理相同 3．下列化学规律的应用中，不合理的是 A．自来水厂以石英砂等有空隙的粒状滤料层过滤悬浮杂质 B．工业上分馏石油与分离液态空气的原理不同 C．污水处理厂利用中和反应处理酸性污水 D．利用金属活动性顺序不同湿法冶金 4．下列肥料中属于复合肥料的是 A．NH4Cl B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．KCl 5．下列离子能在pH＝11的溶液中大量共存的是（     ） A．K＋、NO、Na＋、OH－ B．CO、K＋、Cl－、Ca2＋ C．H＋、Ba2＋、Cl－、NO D．K＋、OH－、SO、Cu2＋ 6．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更合理的是． A B C D 实验要求 除去二氧化碳中少量的氧气 清洗金属表面的污垢 检验生石灰中是否有石灰石 区分硬水和蒸馏水 第一方案 通过灼热炭粉 用洗洁精洗涤 高温 蒸发结晶 第二方案 通过灼热铜丝网 用稀盐酸洗涤 滴加醋酸 加肥皂水 A．A B．B C．C D．D 7．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是 A．酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应 B．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中 D．同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的 8．下列物质的鉴别方案正确的是 选项 鉴别物质 实验方案 A N2、CO2、H2 用燃着的木条 B 尿素、氯化铵、硝酸铵 加熟石灰研磨闻气味 C CuSO4、NaOH、NaNO3、KCl 四种溶液 仅用组内物质鉴别 D 稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液 用 pH试纸 A．A B．B C．C D．D 9．火星上存在针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]，这两种物质中的铁元素的化合价相同，黄钾铁矾易溶于硫酸。下列有关叙述中，正确的是（　　） A．中铁元素的化合价为 B． 中n的值为5 C． 属于碱 D．黄钾铁矾溶于硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 10．有一包固体粉末，可能含有 Na2CO3、NaOH、CuCl2、CaCl2、NaCl 中的一种或几种。为探究其成分进行如下实验：①取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞，溶液变红。下列说法错误的是 （ ） A．粉末中一定含有 NaOH B．粉末中一定不含 CuCl2 C．粉末中一定含有 Na2CO3、CaCl2 D．不能确定粉末中是否含有 NaCl 11．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出来的是 A．FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl B．Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、Na2SO4 C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3 D．Ca(NO3)2、HCl、Na2CO3、HNO3 12．下列图像与对应的表述一致的是（  ） A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B．向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化 C．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量 D．向稀硫酸中加水，溶液pH的变化 二、填空题 13．如图是盐酸和氢氧化钠反应的过程中，溶液 pH 的变化图象，请回答下列问题。 (1)写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式 。 (2)50 克 8%的氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，现用等质量等质量分数的氢氧化钙溶液代替，则充分反应后溶液的 pH 7（“＞”、“＜”或“＝”） (3)当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL。 14．建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。 (1)碳酸氢铵是一种常用化肥，由 元素组成的，每个分子中氢原子和氧原子的个数比为 ，碳酸氢铵与熟石灰混合研磨能生成 从而使肥效降低。 (2)大气中过多的CO2使地球变暖。现在人们研究发现将过多CO2与氢气在一定条件下可以转化为燃料甲醇(CH3OH)等，写出该反应的化学方程式： ，这项研究具有的实际意义是 。 15．五种物质之间的转化关系如图所示，回答下列有关问题： （1）③反应的基本类型是 。 （2）完成①转化中，可在Na2CO3溶液中加入的物质类别是 （选填序号，A．氧化物B．酸C．碱 D．盐）。 （3）写出转化中属于中和反应的化学方程式 。 （4）⑧反应时一定发生的现象是 ；若④反应出现蓝色沉淀，则反应的化学方程式是 ； （5）①～⑧能够逆向转化的有 （填序号）。 16．石歧同学为探究实验室制取二氧化碳后废液的成分，做了如下实验： 请回答下列问题： （1）写出实验一发生反应的化学方程式： ； （2）根据已知条件，列出实验一参加反应的碳酸钾质量(x)的比例式 ； （3）制取二氧化碳所用的大理石纯度为 80%，石歧取用的大理石质量为 ； （4）实验室配制石歧所用的稀盐酸，需 36.5%的浓盐酸的质量为 ； （5）若向反应后的溶液 B 中加入 14.4g 水，所得溶液中溶质的质量分数为 ； （6）若将溶液 B 用于浇花，补充植物的钾元素相当于 g 硫酸钾。 17．A-K是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A为红棕色固体，B、D均为气体，G广泛用于玻璃、造纸等。反应条件已略去，回答下列问题： (1)A的化学式为 。 (2)C的一种用途是 。 (3)反应③的基本反应类型是 。 (4)反应④的化学方程式为 。 18．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。    (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。 (4)海水制“碱”：在用粗盐（含、杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的溶液和溶液产生的沉淀是 ，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 元素的物质参加反应。 三、计算题 19．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取样品24g平均分成4等份，每份样品均按如下图装置进行实验，实验数据如图。请依据信息计算：      (1)加入80gCaCl2溶液后m的值为 。 (2)样品中碳酸钠的质量分数。(结果精确到0.1%) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、肥皂水显碱性，pH应大于7，该实验记录合理，故选项错误； B、食醋显酸性，pH应小于7，该实验记录一定错误，故选项正确； C、西瓜汁显酸性，pH小于7，该实验记录合理，故选项错误； D、纯碱溶液显碱性，pH应大于7，该实验记录合理，故选项错误。 故选B。 2．B 【详解】A．锈蚀后的铁制品仍然有回收价值，没有回收价值是错误的，故错误； B．二氧化碳大量排放会形成温室效应，但不属于空气污染物，故正确； C．合理使用农药和化肥，可以提高农作物产量，不合理使用农药和化肥，易造成水体污染，故错误； D．实验室制取氧气都是用加热含氧物质或用双氧水分解制取，都产生了新的物质，属于化学变化，工业制取氧气利用了液氧和液氮的沸点不同，蒸发液态空气获得氧气，没有产生新的物质，属于物理变化；故错误。 故选B。 3．B 【详解】A、过滤可以除去不溶性杂质，故自来水厂可以用石英砂等有空隙的粒状滤料层过滤悬浮杂质，故A选项正确。 B、工业上分馏石油与分离液态空气的原理都是利用沸点的不同将混合物分离，故B选项错误。 C、利用中和反应可以处理工厂中的酸性废水比,如说可以用熟石灰处理工厂废水。故C选项正确。 D、湿法冶金的原理是铁和硫酸铜溶液发生置换反应，利用铁的金属活动性大于铜，故D选项正确。 故选B。 4．C 【详解】A、氯化铵含氮、磷、钾三种元素中氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； B、尿素含氮、磷、钾三种元素中氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； C、硝酸钾含氮、磷、钾三种元素中K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意； D、氯化钾含氮、磷、钾三种元素中钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。 故选C。 5．A 【详解】pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。 A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，符合题意； B、Ca2＋与CO32-能结合成碳酸钙沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，不符合题意； C、H+与碱性溶液中的OH-能结合成水，在碱性溶液中不能大量共存，不符合题意； D、Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，不符合题意。故选A。 6．B 【分析】根据物质的性质进行分析、判断，比较并确定合理的方案。 【详解】A、除去二氧化碳中少量的氧气,第一方案为通过灼热的碳粉，碳粉与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳粉在高温下反应生成一氧化碳，不能达到目的，第二方案为通过灼热的铜丝网，氧气与铜反应生成氧化铜，二氧化碳与铜不反应，可以达到目的，第二方案比第一方案合理，A选项错误，不符合题意； B、清洗金属表面的污垢，第一方案为用洗洁精洗涤可以很快将污垢洗去，能够达到目的，第二方案为用稀盐酸洗涤，金属与盐酸反应，方案不合理，第一方案比第二方案合理，B选项正确，符合题意； C、检验生石灰中是否有石灰石，第一方案为高温，消耗能量，操作不方便，第二方案为加醋酸，只需要试管，操作简单，第二方案比第一方案合理，C选项错误，不符合题意； D、区分硬水和蒸馏水，第一方案为蒸发结晶，需要消耗较多能量，操作不方便，第二方案为加入肥皂水，操作简便，第二方案比第一方案合理，D选项错误，不符合题意。故选B。 7．B 【分析】A、根据中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应进行分析；B、根据酸性溶液的性质进行分析；C、根据饱和溶液的定义进行分析；D、根据纯净物的构成微粒进行分析。 【详解】A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，例如盐酸和氧化铜是酸和氧化物的反应生成盐氯化铜和水，该反应不是中和反应，故A选项推理错误； B、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，故B选项推理正确； C、饱和溶液是该温度下不能再溶解该物质的溶液，但仍然可以溶解其它的物质，故C选项推理错误； D、纯净物的构成微粒，可能是分子、原子或离子，故D选项推理错误。 故选B。 【点睛】本题考查了常见概念间的推理，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 8．D 【详解】A、将燃着的木条伸入三瓶气体中，能燃烧产生淡蓝色火焰的是氢气，但燃烧的木条立即熄灭的气体是N2、CO2，不能鉴别，故选项实验方案不正确； B、尿素与熟石灰混合研磨，无明显现象，而氯化铵、硝酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰研磨会产生刺激性的氨味，不能鉴别，故选项实验方案不正确； C、硫酸铜溶液呈蓝色，首先鉴别出来，然后将硫酸铜分别加入剩余的三种溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，但无法区分NaNO3、KCl，故选项实验方案不正确； D、稀盐酸显酸性、碳酸钠溶液显碱性、氯化钠溶液显中性，用pH试纸可以鉴别，故选项实验方案正确。 故选D。 9．D 【详解】A、氧元素的化合价是-2价，氢氧根是-1价，则铁元素是+3价，A错误； B、钾元素是+1价，铁元素是+3价，硫酸根是-2价，氢氧根是-1价，利用化合价规则由（+1）+（+3）×3+（-2）×2+（-1）n=0，得到n=6．B错误； C、碱中的阴离子只有氢氧根离子，而黄钾铁矾的溶液中含有硫酸根离子因此不是碱，C错误； D、黄钾铁矾易溶于硫酸，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成红色的络合物，D正确； 故选D。 10．A 【分析】根据氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碱性溶液能使酚酞变红色等知识进行分析。 【详解】①取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，因为氯化铜溶液是蓝色的故一定不含有氯化铜，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故一定含有碳酸钠和氯化钙；②向滤液中滴加酚酞，溶液变红，碳酸钠的水溶液和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，故可能含有氢氧化钠； A、根据推断，粉末中不一定含有NaOH，A选项说法错误； B、根据推断，粉末中一定不含CuCl2，B选项说法正确； C、根据推断，粉末中一定含有Na2CO3、CaCl2，C选项说法正确； D、根据推断，不能确定粉末中是否含有NaCl，D选项说法正确；故选A。 【点睛】掌握物质的性质和两两之间的反应是正确解答本题的关键。 11．A 【详解】A、选项中氯化铁溶液为黄色，可以通过观察鉴别，将氯化铁加入剩余的三种溶液中，若出现红褐色沉淀，则可以鉴别出氢氧化钾溶液，向剩余的两种溶液中再加入氢氧化钾溶液，若出现白色沉淀，则为氯化镁溶液，若无明显现象，则为氯化钠溶液，组内物质可以通过观察或相互滴定混合的方法鉴别，选项正确，符合题意； B、选项四种物质中硝酸钡可以与硫酸和硫酸钠两种物质反应生成白色沉淀，氯化钠不能与其他物质反应出现明显现象，硫酸钠与硫酸都只能与硝酸钡产生白色沉淀，故通过相互滴定可以鉴别出硝酸钡和氯化钠，无法鉴别出硫酸和硫酸钠，选项错误，不符合题意； C、选项四种物质中硝酸银能与氯化钙和氯化钾两种物质反应生成白色沉淀，硝酸不能与其他物质反应出现明显现象，氯化钙与氯化钾都只能与硝酸银产生白色沉淀，故通过相互滴定可以鉴别出硝酸银和硝酸，无法鉴别出氯化钙与氯化钾，选项错误，不符合题意； D、选项四种物质中碳酸钠既能与硝酸钙反应产生白色沉淀，又能与氯化氢和硝酸反应产生气泡，硝酸钙只能与碳酸钠反应产生白色沉淀，氯化氢和硝酸都只能与碳酸钠反应产生气泡，故通过相互滴定可以鉴别出硝酸钙和碳酸钠，无法鉴别出氯化氢和硝酸，选项错误，不符合题意。 故选A。 12．C 【详解】A. 据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，元素的种类、质量不变，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，所以固体质量变小，钾元素的质量不变，固体中钾元素的质量分数增大，错误；B. 向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，生成硫酸锌和铜，参加反应硫酸铜和生成硫酸锌的质量比为160:161，溶剂的质量不变，溶液的质量变大，但开始溶液的质量大于零，错误；C. 向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故先有气泡产生后有白色沉淀生成，正确；D. 向稀硫酸中加水，溶液的酸性变弱，pH增大，但不会等于或大于7，错误。故选C。 13．(1) (2)＞ (3)10 【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 故填：。 （2）解：设50克8%的氢氧化钠溶液消耗稀盐酸溶质的质量为x x=3.65g 如用等质量等质量分数的氢氧化钙溶液代替，消耗稀盐酸的质量为y y≈3.95g 由以上质量关系可知，用等质量等质量分数的氢氧化钙溶液代替，则充分反应后氢氧化钙过量，溶液的pH大于7。 故填：＞。 （3）由图可知，当溶液呈中性时，pH=7，所消耗氢氧化钠溶液的体积10mL。 14．(1) 四/4 5:3 氨气/NH3 (2) 减缓温室效应，缓解能源危机 【详解】（1）碳酸氢铵的化学式为：NH4HCO3，由化学式可知，碳酸氢铵由N、H、C、O四种元素组成； 由化学式可知，每个分子中氢原子和氧原子的个数比为：5:3； 碳酸氢铵属于铵态氮肥，碳酸氢铵能与熟石灰反应生成氨气，从而降低肥效； （2）二氧化碳与氢气在一定条件下可以转化为甲醇，二氧化碳分子中C、O原子的个数比为1:2，甲醇分子中C、O原子的个数比为1:1，故还应有其它含氧元素的物质生成，还应生成了水，该反应的化学方程式为：； 这项研究可将二氧化碳转化为甲醇，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应，同时可缓解能源危机。 15． 复分解反应 BD NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O 产生白色沉淀 CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl ②⑤ 【详解】（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应； （2）碳酸钠能与盐酸（属于酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠能与氯化钙（属于盐）反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀；故填：BD； （3）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，即氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水；故填：NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O； （4）硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，所以会观察到有白色沉淀产生；氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠；故填：产生白色沉淀；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl； （5）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠；故填：②⑤。 16． 12.5g 40g 7.45% 34.8g 【分析】实验一溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量：200g+50g-247.8g=2.2g，实验二减少的质量为生成二氧化碳的质量：247.8g+150g-395.6g=2.2g，可知实验二中50g碳酸钾溶液和盐酸反应，所以100g碳酸钾和氯化钙反应生成的碳酸钙即大理石中碳酸钙的质量，从而求出参加反应的氯化氢的质量，根据质量守恒定律可知溶液B中氯化钾的质量。 【详解】（1）实验一是碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式：； （2）实验一溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量：200g+50g-247.8g=2.2g，设参加反应碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，则： x=6.9g， y=7.45g， （3）实验二减少的质量为生成二氧化碳的质量：247.8g+150g-395.6g=2.2g，所以第二次实验中与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为150g-50g=100g，设生成碳酸钙的质量为z， z=10g， 石歧取用的大理石质量为10g80%=12.5g， （4）设参见反应氯化氢的质量为m，生成氯化钾的质量为n，根据质量守恒定律可得： m=14.6g， n=29.8g， 需要36.5%的浓盐酸的质量为14.6g36.5%=40g， （5）若向反应后的溶液 B 中加入 14.4g 水，所得溶液中溶质的质量分数为； （6）设需要硫酸钾的质量为a， a=34.8g。 17．(1)Fe2O3 (2)制造炉具清洁剂（合理即可） (3)置换反应 (4) 【分析】根据题意，A 为红棕色固体，且能与气体 B 反应，生成气体D和E，氧化铁是红棕色固体，与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，所以 A 是氧化铁（Fe2O3），B 是一氧化碳，D是二氧化碳， E是铁； G 广泛用于玻璃、造纸等，所以 G 是碳酸钠；D（二氧化碳）与C反应生成G（碳酸钠）和H，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则C是氢氧化钠，H是水；E（铁）与F生成I和J，H（水）能生成I和K，铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氢气和氯化亚铁（或硫酸亚铁）和氢气，水通电分解生成氢气和氧气，则F是盐酸或硫酸，I是氢气，J是氯化亚铁或硫酸亚铁，K是氧气，代入验证，推理正确。 【详解】（1）A 是氧化铁，化学式是Fe2O3； （2）C是氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来制造除油污的炉具清洁剂； （3）反应③发生的反应是铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氢气和氯化亚铁（或硫酸亚铁）和氢气，该类反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应； （4）反应④水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 18．(1)沸点 (2) 蒸发结晶 饱和 (3) (4) 氢氧化镁、碳酸钙 碳、氧 【详解】（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的； （2）氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶；海水晒盐后得到的卤水不能再继续溶解氯化钠，故是氯化钠的饱和溶液； （3）在用卤水制镁的过程中发生中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； （4）在用粗盐（含MgCl2、 CaCl2 杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生的沉淀是：氢氧化镁、碳酸钙，由氯化钠制取纯碱，氯化钠中含有钠元素和氯元素，纯碱碳酸钠中含有钠元素、碳元素和氧元素，所以从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。 19．(1)45 (2)解：设一份样品中碳酸钠的质量为x 每份样品完全反应后，生成的碳酸钙的质量为：45g-40g=5g 样品中碳酸钠的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【详解】（1）如图，当加入60g氯化钙溶液时，m的值不再增加，故加入80g氯化钙溶液后，m的值不变，为45； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$