期末复习试卷二-2024-2025学年高二化学上学期期末复习一遍过 （人教版2019选择性必修1）

2024-2025学年度高二化学期末复习试卷二 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选必一。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关化学反应原理的应用说法不正确的是 A．海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连可减缓其腐蚀 B．用锌片与硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，可以加快制取氢气的反应速率 C．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)  H=+1.5kJ/mol，则石墨比金刚石稳定 D．合成氨是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】D 【详解】A．金属腐蚀可以采用外加电源的阴极保护法，将海水中的钢铁水闸与外加直流电源的负极相连，则钢铁水闸作阴极而被保护，所以可减缓水闸被腐蚀，A正确； B．用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成的铜与锌在稀硫酸中构成原电池，原电池反应可以加快制取氢气的反应速率，B正确； C．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)  H=+1.5kJ/mol，则等质量的石墨具有的总能量比金刚石的低，能量越低越稳定，即石墨比金刚石稳定，C正确； D．合成氨是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，只是逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，导致平衡逆向移动，D错误； 故答案为：D。 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到Al2O3 B．将红棕色NO2压缩体积后颜色变深 C．用Na2CO3溶液将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 【答案】B 【详解】A．AlCl3水解是一个吸热过程，加热，促使平衡向水解的方向移动，AlCl3水解程度增大，生成Al(OH)3和HCl，蒸干、灼烧，最终得到Al2O3，可以用勒夏特列原理解释，A项不符合题意； B．将红棕色NO2压缩体积后，浓度变大，颜色变深，与勒夏特列原理无关，B项符合题意； C．除去锅炉水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液浸泡处理，碳酸根结合钙离子生成更难溶的碳酸钙：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，可用勒夏特列原理解释，C项不符合题意； D．工业上生产硫酸的过程中，增大O2的量，平衡正向移动，可提高SO2的转化率，可用勒夏特列原理解释，D项不符合题意； 答案选B。 3．实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期实验目的的是 A．准确测定中和反应的反应热 B．定量测定化学反应速率 C．验证相同温度下的： D．探究温度对平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．该装置为简易的量热计，可通过加入一定量的强酸、强碱，记录反应前后的温度变化确定中和热，为防止热量散热，不能用金属搅拌棒，A错误； B．装置中长颈漏斗下端未液封，生成的氧气会通过长颈漏斗外逸，因此不能测定反应速率，B错误； C．在少量硝酸银溶液中加过量氯化钠溶液，待反应充分后，在加入少量KI，白色沉淀转化成黄色沉淀，说明AgCl能转变成AgI，从而验证AgCl和AgI的Ksp：，此时试管内同时有氯化银和碘化银沉淀，继续滴加硫化钠会先与氯化银发生沉淀转化，生成黑色硫化银沉淀，不能证明Ksp：，C错误； D．氧化钙与水反应放热，氯化铵和氢氧化钡固体反应吸热，该装置可以通过观察不同温度下烧瓶中气体颜色的差异，探究温度对该平衡的影响，D正确； 故选D。 4．二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．向溶液中加入少量KHX固体，减小 C．该温度下0.1的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 【答案】D 【详解】A．二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，A项正确； B．，加入KHX，平衡向左移动，减小，B项正确； C．，忽略的电离，，c()≈0.1则=，C项正确； D．加水稀释过程中，的电离程度增大，n()减小，增大，增大，D项错误； 故选D。 5．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为   B．在一定温度和压强下，将0.5mol和1.5mol充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为   C．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为   D．，，则 【答案】C 【详解】A．甲烷燃烧的热化学反应方程式中水为液态，A错误； B．该反应为可逆反应，0.5mol和1.5mol不能完全反应，B错误； C．2g氢气完全燃烧放出285.8KJ热量，则4g氢气完全燃烧放出571.6KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为，C正确； D．的焓值比的焓值大，在其它反应物和生成物完全一样的情况下，前面反应放热更能多，，D错误； 故选C。 6．常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HClO NH3·H2O Ka或Kb 1.8×10-4 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5 A．等浓度的HCOOH和HCOONa的混合溶液中：c(OH-)+c(HCOO-)=c(HCOOH)+c(H+) B．等物质的量浓度的(NH4)2CO3、NH3·H2O、NH4ClO溶液中c()大小顺序为(NH4)2CO3>NH3·H2O>NH4ClO C．向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3 D．等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为HCOONa>NaHCO3>NaClO 【答案】C 【详解】A．HCOONa溶液发生水解：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，HCOOH、水发生电离： HCOOH HCOO-+ H+，H2OH++OH-，则等浓度的HCOOH和HCOONa的混合溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(HCOO-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒：c(HCOO-)+c(HCOOH)=2c(Na+)，二式合并得到2c(OH-)+c(HCOO-)=c(HCOOH)+2c(H+)，A不正确； B．(NH4)2CO3、NH4ClO在水溶液中发生完全电离，NH3•H2O只发生微弱电离，则等物质的量浓度溶液中一水合氨中的铵离子浓度最小，等物质的量的 (NH4)2CO3固体、NH4ClO固体中，前者的铵离子是后者的二倍，因为水溶液中(NH4)2CO3、NH4ClO的离子均有少部分水解，则c()大小顺序为(NH4)2CO3＞NH4ClO＞NH3•H2O， B不正确； C．向NaClO溶液中通入少量CO2，由于Ka2(H2CO3)＜Ka(HClO) ＜Ka1(H2CO3)，所以与ClO-不能发生反应，反应CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3不能发生，能发生的是：CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3，C正确； D．比较表中的电离常数，可确定电离程度HCOOH＞H2CO3＞HClO，则钠盐的水解程度HCOONa＜NaHCO3＜NaClO，等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为NaClO＞NaHCO3＞HCOONa，D不正确； 故选C。 7．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶液中含阳离子的总数目为 B．溶液中和粒子数目之和为 C．常温下，的氨水溶液中的数目为 D．常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的数目为 【答案】C 【详解】A．溶液中含有的阳离子有和，总数目大于，A错误； B．溶液体积未知，物质的量无法计算，B错误； C．的氨水溶液中氢氧根离子浓度为10-4mol/L，的数目为，C正确； D．选项中并未说明溶液的具体体积，无法计算水电离出的氢氧根离子的数目，D错误； 故答案选C。 8．下列离子方程式书写正确的是 A．NH4Cl的水解：+ H2O = NH3·H2O + H+ B．铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O C．将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq) 【答案】D 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解使溶液呈酸性，反应的离子方程式为+ H2ONH3·H2O + H+，故A错误； B．铅酸蓄电池放电时，铅为原电池的负极，硫酸根离子作用下铅在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb—2e-+=PbSO4，故B错误； C．制备氢氧化铁胶体的反应为氯化铁饱和溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为，故C错误； D．向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液发生的反应为氯化银与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的硫化银和氯化钠，反应的离子方程式为2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)，故D正确； 故选D。 9．某含锰废水中主要含有MnSO4，另含H+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Al3+等，某同学为了回收锰元素设计了如下工艺流程，下列说法不正确的是 A．滤渣1主要含Fe(OH)3和Al(OH)3 B．若沉锰过程中产生了CO2气体，则反应的离子方程式为：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O C．滤液4主要含(NH4)2CO3 D．反应①中Si可用铝替代，发生铝热反应 【答案】C 【分析】向含锰废水中加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH将Fe3+、Al3+分别转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，则过滤得到的滤渣1主要含Fe(OH)3和Al(OH)3，再向滤液中加入硫化铵将Cu2+转化为CuS沉淀除去，则滤渣2主要含CuS，再向滤液中加入氟化铵将Ca2+、Mg2+分别转化为CaF2、MgF2沉淀除去，则滤渣3主要含CaF2、MgF2，再向所得滤液中加入碳酸氢铵沉锰生成MnCO3、(NH4)2SO4，则滤液4主要含(NH4)2SO4，MnCO3沉淀经洗涤、干燥后得到纯净MnCO3，隔绝空气煅烧MnCO3生成MnO，MnO与Si反应生成Mn，据此解答。 【详解】A．由分析可知，滤渣1主要含Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确； B．沉锰过程中硫酸锰与NH4HCO3反应生成MnCO3沉淀、CO2气体和硫酸铵，则反应的离子方程式为：Mn2++=MnCO3↓+CO2↑+H2O，B正确； C．由分析可知，滤液4主要含(NH4)2SO4，C错误； D．MnO能和Al发生铝热反应生成Mn，则反应①中Si可用铝替代，D正确； 故选C。 10．科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如下图所示。通过将锌-多硫化物电池与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H2生产。下列说法正确的是 A．夜间工作时，应将电极ad、bc分别连接 B．硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能向电能的转化 C．H2生产装置中不能使用钠离子交换膜 D．日间工作时，b极的电极反应式为+S2-+2e-= 【答案】A 【分析】由图可知，白天可利用太阳光电池给左侧锌-多硫化物电池充电，实现电能向化学能的转化，锌-多硫化物电池处于充电状态，b极是阳极，发生+S2--2e-=，夜间做电池使右侧电解池电解制氢，右侧装置为电解池，d电极为阴极，发生2H2O+2e-=2OH-+H2↑，据此分析解题； 【详解】A．左侧锌-多硫化物电池夜间作电源，给H2生产装置通电，电解产生H2，分析可知，应将电极ad，bc分别连接，A正确； B．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，B错误； C．阴极d发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，使用阳离子交换膜，Na+向阴极区迁移﹐且发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C错误； D．白天工作时，锌-多硫化物电池处于充电状态，b电极是阳极，发生氧化反应，电极反应式为，D错误； 故选A。 11．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，吸附状态不属于基元反应。 下列说法正确的是 A．增大反应物的浓度与在光催化条件下的该反应历程和焓变均相同 B．该反应历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为 C．该反应中也属于基元反应 D．该反应历程中涉及同种元素原子之间共价键的断裂与生成 【答案】B 【详解】A．增大反应物浓度，仅增大单位体积的活化分子数，加快化学反应速率，活化能不变，历程不变；催化剂能降低反应的活化能，改变反应历程，A错误； B．从能量图中可以出，历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为，B正确； C．吸附过程是物理过程，不是基元反应，C错误； D．该反应历程中涉及同种元素间共价键的断裂，如H2，不涉及同种元素原子之间共价键的生成，D错误； 答案选B。 12．在一固定容积的密闭容器中，充入1molCO2和1molH2发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表：关于该反应的说法正确的是 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A． B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前： C．在反应达到平衡时，气体的转化率约为 D．在，当时，该反应向逆反应方向进行 【答案】C 【详解】A．由表格数据可知，温度升高，平衡常数增大，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，故H＞0，A错误； B．该反应的正反应为吸热反应，则其他条件不变，降低温度，平衡逆向移动，则反应达到新平衡前：，B错误； C．830℃时反应达到平衡，平衡常数为1，设CO2的转化量为xmol，则三段式分析： 由K==1.0可知，与体积无关，则K==1.0，解得x=0.5mol，则CO2气体的转化率为×100%=50%，C正确； D．1000℃K=1.7，当c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）时，Qc==1.0＜1.7，则该反应向正反应方向进行，D错误； 故答案为：C。 13．常温下，的沉淀溶解曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，。 A． B．曲线Ⅱ代表与的关系 C．常温下，反应的平衡常数为 D．d点对应的溶液是或的过饱和溶液 【答案】C 【分析】，则图像上取相同的横坐标，即c(F-)相同时，应c(Ca2+)更小，-lg c(Ca2+)更大，所以曲线I代表与关系，则曲线II代表与关系；，； 【详解】A．，，A正确； B．根据分析可知，曲线Ⅱ代表与的关系，B正确； C．常温下，反应的平衡常数为，C错误； D．d点在沉淀溶解平衡线下，当氯离子相同时，钙离子或钡离子的浓度大于平衡时浓度，故对应的溶液是或的过饱和溶液，D正确； 故选C。 14．常温下，用的溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图： 下列说法错误的是 A．常温下，的电离常数 B．含有等物质的量的和的混合溶液中： C．②对应溶液中存在： D．将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在： 【答案】D 【分析】点①和点②为一半的点，溶质分别为HCN和NaCN等浓度混合、CH3COOH和CH3COONa等浓度混合，点③为pH=7的点，溶液呈中性，点④、点⑤是恰好完全反应的点，溶液呈碱性。 【详解】A．根据图知，未加NaOH溶液时，0.1000mol/L醋酸溶液的pH值接近为3，则该溶液中c(H+)≈10-3mol/L，CH3COOH电离程度较小，则c(CH3COO-)≈c(H+)≈10-3mol/L、c(CH3COOH)≈0.1000mol/L，醋酸电离平衡常数Ka=≈，故A正确； B．含有等物质的量的和的混合溶液，即为①点对应的溶液，此时溶液呈碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，则，溶液以这两种离子为主，则，故B正确； C．②点对应的溶液溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，根据电荷守恒，c(Na+) + c(H+) =c(CH3COO-) + c(OH-)，根据物料守恒，联立可得，故C正确； D．将④和⑤对应溶液混合，根据物料守恒得，所以得，故D错误； 故选D。 第II卷（非选择题） 15．一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约)主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“酸溶”后废渣的主要成分为 。 (2)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有生成，写出金属镍溶解的离子方程式 。 (3)“除铁”时的作用是 ，为了证明添加的已足量，应选择的试剂是 (选“”或“”)溶液。黄钠铁矾具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，此步骤加入碳酸钠的目的是 。 (4)“除铜”时，反应的离子方程式为 。 (5)已知常温下，该流程中生成时，调节约为 ，刚好沉淀完全(离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。)。 【答案】(1)SiO2 (2) (3) 将亚铁离子氧化为铁离子 调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣 (4) (5)9.15 【分析】废料中加入稀硫酸、稀硝酸酸溶铁镍合金转化为铁离子、亚铁离子和Ni2+，铜、钙、镁的氧化物转化为铜离子、钙离子和镁离子，硅的氧化物不溶于酸形成废渣为SiO2，滤液中加入双氧水和碳酸钠，铁离子转化为黄钠铁矾，加入H2S与铜离子反应生成CuS沉淀，加入NaF除去钙离子和镁离子，最后滤液中含有Ni2+，加入NaOH生成氢氧化镍沉淀。 【详解】（1）根据分析可知，酸溶后的废渣的主要成分为SiO2。 （2）金属镍与稀硫酸、稀硝酸反应有N2生成，Ni转化为Ni2+，1个Ni转化为Ni2+失去2个电子，1个转化为N2得到5个电子，因此Ni和的系数比为5：2，再根据原子守恒、电荷守恒可得离子方程式为。 （3）除铁时加入H2O2，最后生成黄钠铁矾，亚铁离子转化为铁离子，故过氧化氢作氧化剂，作用为将亚铁离子氧化为铁离子。为证明添加的过氧化氢已足量，则证明溶液中没有亚铁离子即可，检验亚铁离子的试剂为。黄钠铁矾中含有OH-，在碱性条件下较易生成，因此加入碳酸钠的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣。 （4）除铜时，H2S和铜离子反应生成CuS沉淀和氢离子，离子方程式为。 （5）Ni2+浓度小于1×10-5mol/L时认为Ni2+沉淀完全，此时c(OH-)==×10-5，则c(H+)=mol/L，pH=9-0.5lg2+lg2=9.15。 16．连二亚硫酸钠()俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂，实验室利用下图装置模拟制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。 实验步骤：①将通入锌粉悬浊液中，控制温度为35~45℃，在不断搅拌下反应2小时，制得。②移去水浴装置并冷却至室温，在所得混合液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到和，过滤。③将所得滤液经过一系列操作，最终得到无水产品。 已知：连二亚硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，水溶液中低于52℃以形态结晶，高于52℃脱水成无水盐。 回答下列问题： (1)装置Ⅰ中的虚线框用来制备，制备选用的最佳试剂组合为___________(填字母)。 A．70%硫酸固体 B．10%硫酸固体 C．浓盐酸饱和溶液 D．稀硝酸饱和溶液 (2)装置Ⅱ中仪器a的名称为 。 (3)步骤①中反应控制在35℃~45℃的原因是 。 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为 ，加过量NaOH溶液的作用除了使充分生成外，还有一个作用是 。 (5)从下列操作中选择合理的操作完成步骤③并排序：溶液→ →干燥。 a．搅拌下通入略高于60℃的水蒸气； b．分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液； c．趁热过滤；    d．用乙醇水溶液洗涤；    e．用无水乙醇洗涤；    f．用水洗涤 (6)产品纯度测定。称取5.0g样品溶于冷水中，配成250mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液滴定。重复上述操作3次，平均消耗溶液25.00mL。 ①该样品中的质量分数为 。[已知：，杂质不参与反应] ②下列操作会导致测定的纯度偏高的是 (填字母)。 A．盛装酸性溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗 B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 C．起始读数正确，滴定后俯视读数 D．滴定时当溶液刚由无色变成浅红色时立即停止滴定，记录液面读数 【答案】(1)A (2)三颈烧瓶 (3)温度过低，反应速度较慢；温度过高，SO2溶解度低，SO2损失较多 (4) ZnS2O4+2NaOH= Na2S2O4+， 使溶液处于碱性环境，保证Na2S2O4稳定存在 (5)b→a→c→e (6) 72.5% AB 【分析】装置Ⅰ用70%的硫酸和固体反应制备SO2，装置Ⅱ中SO2与锌粉悬浊液在温度35~45℃下充分反应生成ZnS2O4，待冷却至室温再加入过量的NaOH溶液，ZnS2O4与NaOH充分反应生成Na2S2O4和沉淀，过滤得到Na2S2O4溶液，因为Na2S2O4在碱性条件下稳定，因此需加入过量的NaOH溶液，最后从溶液中获得Na2S2O4，装置Ⅲ用NaOH溶液吸收多余的SO2，据此解答。 【详解】（1）制备SO2应选用质量分数为70%的浓硫酸与亚硫酸钠固体， 因二氧化硫易溶于水， 如果硫酸浓度太低或者使用亚硫酸钠的水溶液， 产生的二氧化硫易溶于水而不利于逸出， 故BC不符合题意； 硝酸具有强氧化性，具有还原性， 两者能发生氧化还原反应， 会被硝酸氧化生成Na2SO4，因此不能用稀硝酸、饱和溶液制取二氧化硫， D不符合题意，故选A； （2）由仪器构造可知，装置Ⅱ中仪器a的名称为三颈烧瓶； （3）因温度过低，反应速度较慢；温度过高，SO2溶解度低，SO2损失较多，所以步骤①中反应控制在35℃~45℃，其原因是：温度过低，反应速度较慢；温度过高，SO2溶解度低，SO2损失较多； （4）步骤②中ZnS2O4与NaOH充分反应生成Na2S2O4、，其化学方程式为：ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+，因在碱性介质中较稳定，所以加过量NaOH溶液的作用除了使充分生成外，还有一个作用是：使溶液处于碱性环境，保证Na2S2O4稳定存在； （5）从Na2S2O4溶液中获得无水，先向溶液中分批加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液，根据信息Ⅲ：碱性溶液中高于52℃脱水成无水盐，因此搅拌下通入略高于60℃的水蒸气，趁热过滤，因Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，因此洗涤时用无水乙醇洗涤，减少Na2S2O4的损失，则步骤③的合理的操作为：溶液→b→a→c→e→干燥； （6）①已知：，则该样品中的质量分数为=72.5%； ②A．盛装酸性溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗，会导致酸性溶液浓度偏低，导致消耗酸性溶液体积偏大，从而导致测定的纯度偏高，A符合题意； B．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，测定的消耗酸性溶液的体积偏大，从而导致测定的纯度偏高，B符合题意； C．起始读数正确，滴定后俯视读数，测定的消耗酸性溶液的体积偏小，从而导致测定的纯度偏低，C不符合题意； D．滴定时当溶液刚由无色变成浅红色时立即停止滴定，可能还没有到达滴定终点，此时记录液面读数，测定消耗酸性溶液的体积偏小，从而导致测定的纯度偏低，D不符合题意； 故选AB。 17．二氧化碳的资源化利用有利于碳中和目标实现。请回答下列问题： I． (1)加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学方程式如下： ， ， 则的 。该反应 (填“自发进行”或“非自发进行”或“高温自发”或“低温自发”) (2)恒温恒容刚性密闭容器中发生反应。则达到化学平衡状态的标志是_______(填标号)。 A．容器内混合气体的密度不再改变 B．容器内混合气体的压强不再改变 C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．键断裂的同时生成键 Ⅱ．超干重整技术可得到富含的化工原料。 (3)超干重整的催化转化如图： ①关于上述过程Ⅱ的说法正确的是 (填标号)。 a．是还原产物        b．实现了含碳物质与含氢物质的分离 c．可表示为    d．、为催化剂，降低了反应的 e．CO未参与反应 ②其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应进行相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态 (填“是”或“不是”)平衡状态；b点的转化率高于点，原因是 。 (4)恒温恒容刚性密闭容器中，和的分压分别为、，加入催化剂使其发生反应。 ①研究表明的生成速率，某时刻测得，则 。 ②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.6倍，则该反应的平衡常数的计算式为 。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算) 【答案】(1) -121.5kJ/mol 低温自发 (2)BC (3) bc 不是 b和c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高 (4) 5.2 【详解】（1）由题干已知反应① ， 反应② ， 可知反应2×①+②即得，根据盖斯定律可知，ΔH=2×ΔH1+ΔH2=2×(-49.0)+(-23.5)=-121.5kJ/mol； 该反应反应后气体体积数减小，ΔS<0，且ΔH<0，根据ΔG=ΔH－TΔS，ΔG<0反应自发进行，则该反应在低温自发进行； （2）A．容器是恒容的，容器内混合气体的密度始终不改变，故不能说明反应达到平衡，故A不选； B．反应是气体体积缩小的反应，若未达平衡，向右进行时气体的压强要变小，现容器内混合气体压强下再发生改变能说明反应达到平衡，故B选； C．反应是气体体积缩小的反应，若未达平衡，向右进行时气体的平均相对分子质量要变大，现容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变能说明反应达到平衡，故C选； D．键断裂的同时生成键，都描述的是正反应方向，故不能说明达到平衡，故D不选； 答案为BC； （3）①根据所给历程图，过程Ⅱ实际总反应是H2和CO2反应生成H2O和CO， a．H2失电子生成H2O，为还原剂，故H2O为氧化产物，a错误； b．由历程图可知，H2O先生成，最后CO随惰性气体气流排出，实现了含碳物质与含氢物质的分离，b正确； c．过程Ⅱ实际总反应是H2和CO2反应生成H2O和CO，可表示为，c正确； d．催化剂降低反应活化能从而加快反应速率，不会改变反应的ΔH，d错误； e．由历程图可知，CO和CO2中碳元素都会转化为碳酸钙，后续再生成CO，CO参与了反应，e错误； 故选bc； ②由图知，在相同温度下，改用催化剂I，CH4的转化率能进一步升高，故a点代表的状态不是平衡状态；都用催化剂III时，b和c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高； （4）①恒温恒容密闭容器，开始时只有CH4和CO2，当p(CO)=20kPa，根据化学方程式，说明CH4和CO2反应消耗的分压为10kPa，故此时p(CH4)=p(CO2)=20kPa，则=5.2mol⋅g−1⋅s−1； ②根据题目条件，列三段式如下， 达到平衡后测得体系压强是起始时的1.6倍，即，解得x=18，故该反应的平衡常数的计算式为Kp=。 18．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。(除非特别说明，本题中反应条件均为25℃) (1)甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)。已知部分化学键的键能数据如下表： 化学键 C-H C-O O-H C=O H-H 键能/kJ/mol 413.4 351.0 462.8 745.0 436.0 则该反应的△H= 。 (2)以甲烷和H2O为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=165.0kJ/mol。甲烷与H2O制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是 。 (3)硼氢化钠(NaBH4)制氢 ①向NaBH4水溶液中加入催化剂Ru/NGR后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠(NaBO2)和氢气。写出该反应的化学方程式 。 ②上述NaBH4制氢为放热过程，该反应能自发进行的条件是 。 A．高温       B．低温        C．任意温度      D．无法判断 (4)乙苯脱氢能制得H2，同时制得苯乙烯，反应原理如下： +H2(g) △H1； 实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系(总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。若投料比m=1：9[m=]反应温度为600℃，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是 (填选项字母)。 a．v正(乙苯)=v逆(苯乙烯) b．容器内压强不再变化 c．容器内气体的平均相对分子质量不再变化 d．苯乙烯的体积分数不再变化 e．容器内苯乙烯与H2的物质的量之比不再变化 f．容器内气体密度不再变化 (5)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示： 正极上的电极反应式是 。该电池以3.2A恒定电流工作14分钟，消耗H2体积为0.49L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为 [已知：该条件下H2的摩尔体积为24.5L/mol；电荷量q(C)=电流I(A)×时间(⒅)；NA=6.0×1023mol；e=1.60×10-19C]。 【答案】(1) (2)部分甲烷燃烧，可为与的反应提供热量 (3) C (4)be (5) O2+4e-+2CO2=-2 70% 【详解】（1）焓变ΔH =反应物总键能−生成物总键能，则该反应的ΔH=413.4×3+351.0+462.8−413.4×2− 745.0−436.0=+46.2，故答案为：+46.2； （2）此反应是吸热反应，适量通入空气可以通过部分甲烷燃烧给此反应提供热量； （3）向水溶液中加入催化剂Ru/NGR后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠()和氢气，则该反应的化学方程式；反应， ，由可知，任意温度下，该反应均能自发进行，故答案选C； （4）a．，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故a不选； b．体系保持在恒压下进行，压强始终不变，不能判断是否达到平衡状态，故b选； c．达到平衡前，容器内气体总质量不变，物质的量变化，则气体的平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态，故c不选； d．苯乙烯的体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态，故d不选； e．容器内的苯乙烯与氢气的物质的量之比恒为1：1，则容器内苯乙烯与氢气的物质的量之比不再变化不能说明反应达到平衡状态，故选e； f．达到平衡状态前，容器内气体总质量不变，体积变化，则容器内密度不再变化，则说明达到平衡状态，故f不选； 答案选be； （5）根据题干信息，该燃料电池中H2为负极，O2为正极，熔融碳酸盐为电解质溶液，故正极的电极反应式为：O2+4e-+2CO2=2；该条件下，0.49LH2的物质的量为n(H2)= =0.02mol，工作时，H2失去电子：H2-2e-=2H+，所带电荷量为：2×0.02mo×6.0×1023mol-1×1.60×10-19=3840C，工作电荷量为：3.2×14×60=2688C，则该电池0.49L将化学能转化为电能的转化率为：=70%。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度高二化学期末复习试卷二 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选必一。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关化学反应原理的应用说法不正确的是 A．海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连可减缓其腐蚀 B．用锌片与硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，可以加快制取氢气的反应速率 C．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)  H=+1.5kJ/mol，则石墨比金刚石稳定 D．合成氨是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到Al2O3 B．将红棕色NO2压缩体积后颜色变深 C．用Na2CO3溶液将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 3．实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期实验目的的是 A．准确测定中和反应的反应热 B．定量测定化学反应速率 C．验证相同温度下的： D．探究温度对平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 4．二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．向溶液中加入少量KHX固体，减小 C．该温度下0.1的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 5．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为   B．在一定温度和压强下，将0.5mol和1.5mol充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为   C．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为   D．，，则 6．常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HClO NH3·H2O Ka或Kb 1.8×10-4 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5 A．等浓度的HCOOH和HCOONa的混合溶液中：c(OH-)+c(HCOO-)=c(HCOOH)+c(H+) B．等物质的量浓度的(NH4)2CO3、NH3·H2O、NH4ClO溶液中c()大小顺序为(NH4)2CO3>NH3·H2O>NH4ClO C．向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3 D．等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为HCOONa>NaHCO3>NaClO 7．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶液中含阳离子的总数目为 B．溶液中和粒子数目之和为 C．常温下，的氨水溶液中的数目为 D．常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的数目为 8．下列离子方程式书写正确的是 A．NH4Cl的水解：+ H2O = NH3·H2O + H+ B．铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O C．将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq) 9．某含锰废水中主要含有MnSO4，另含H+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Al3+等，某同学为了回收锰元素设计了如下工艺流程，下列说法不正确的是 A．滤渣1主要含Fe(OH)3和Al(OH)3 B．若沉锰过程中产生了CO2气体，则反应的离子方程式为：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O C．滤液4主要含(NH4)2CO3 D．反应①中Si可用铝替代，发生铝热反应 10．科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如下图所示。通过将锌-多硫化物电池与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H2生产。下列说法正确的是 A．夜间工作时，应将电极ad、bc分别连接 B．硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能向电能的转化 C．H2生产装置中不能使用钠离子交换膜 D．日间工作时，b极的电极反应式为+S2-+2e-= 11．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，吸附状态不属于基元反应。 下列说法正确的是 A．增大反应物的浓度与在光催化条件下的该反应历程和焓变均相同 B．该反应历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为 C．该反应中也属于基元反应 D．该反应历程中涉及同种元素原子之间共价键的断裂与生成 12．在一固定容积的密闭容器中，充入1molCO2和1molH2发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表：关于该反应的说法正确的是 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A． B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前： C．在反应达到平衡时，气体的转化率约为 D．在，当时，该反应向逆反应方向进行 13．常温下，的沉淀溶解曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，。 A． B．曲线Ⅱ代表与的关系 C．常温下，反应的平衡常数为 D．d点对应的溶液是或的过饱和溶液 14．常温下，用的溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图： 下列说法错误的是 A．常温下，的电离常数 B．含有等物质的量的和的混合溶液中： C．②对应溶液中存在： D．将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在： 第II卷（非选择题） 15．一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约)主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“酸溶”后废渣的主要成分为 。 (2)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有生成，写出金属镍溶解的离子方程式 。 (3)“除铁”时的作用是 ，为了证明添加的已足量，应选择的试剂是 (选“”或“”)溶液。黄钠铁矾具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，此步骤加入碳酸钠的目的是 。 (4)“除铜”时，反应的离子方程式为 。 (5)已知常温下，该流程中生成时，调节约为 ，刚好沉淀完全(离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。)。 16．连二亚硫酸钠()俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂，实验室利用下图装置模拟制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。 实验步骤：①将通入锌粉悬浊液中，控制温度为35~45℃，在不断搅拌下反应2小时，制得。②移去水浴装置并冷却至室温，在所得混合液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到和，过滤。③将所得滤液经过一系列操作，最终得到无水产品。 已知：连二亚硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，水溶液中低于52℃以形态结晶，高于52℃脱水成无水盐。 回答下列问题： (1)装置Ⅰ中的虚线框用来制备，制备选用的最佳试剂组合为___________(填字母)。 A．70%硫酸固体 B．10%硫酸固体 C．浓盐酸饱和溶液 D．稀硝酸饱和溶液 (2)装置Ⅱ中仪器a的名称为 。 (3)步骤①中反应控制在35℃~45℃的原因是 。 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为 ，加过量NaOH溶液的作用除了使充分生成外，还有一个作用是 。 (5)从下列操作中选择合理的操作完成步骤③并排序：溶液→ →干燥。 a．搅拌下通入略高于60℃的水蒸气； b．分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液； c．趁热过滤；    d．用乙醇水溶液洗涤；    e．用无水乙醇洗涤；    f．用水洗涤 (6)产品纯度测定。称取5.0g样品溶于冷水中，配成250mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液滴定。重复上述操作3次，平均消耗溶液25.00mL。 ①该样品中的质量分数为 。[已知：，杂质不参与反应] ②下列操作会导致测定的纯度偏高的是 (填字母)。 A．盛装酸性溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗 B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 C．起始读数正确，滴定后俯视读数 D．滴定时当溶液刚由无色变成浅红色时立即停止滴定，记录液面读数 17．二氧化碳的资源化利用有利于碳中和目标实现。请回答下列问题： I． (1)加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学方程式如下： ， ， 则的 。该反应 (填“自发进行”或“非自发进行”或“高温自发”或“低温自发”) (2)恒温恒容刚性密闭容器中发生反应。则达到化学平衡状态的标志是_______(填标号)。 A．容器内混合气体的密度不再改变 B．容器内混合气体的压强不再改变 C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．键断裂的同时生成键 Ⅱ．超干重整技术可得到富含的化工原料。 (3)超干重整的催化转化如图： ①关于上述过程Ⅱ的说法正确的是 (填标号)。 a．是还原产物        b．实现了含碳物质与含氢物质的分离 c．可表示为    d．、为催化剂，降低了反应的 e．CO未参与反应 ②其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应进行相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态 (填“是”或“不是”)平衡状态；b点的转化率高于点，原因是 。 (4)恒温恒容刚性密闭容器中，和的分压分别为、，加入催化剂使其发生反应。 ①研究表明的生成速率，某时刻测得，则 。 ②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.6倍，则该反应的平衡常数的计算式为 。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算) 18．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。(除非特别说明，本题中反应条件均为25℃) (1)甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)。已知部分化学键的键能数据如下表： 化学键 C-H C-O O-H C=O H-H 键能/kJ/mol 413.4 351.0 462.8 745.0 436.0 则该反应的△H= 。 (2)以甲烷和H2O为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=165.0kJ/mol。甲烷与H2O制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是 。 (3)硼氢化钠(NaBH4)制氢 ①向NaBH4水溶液中加入催化剂Ru/NGR后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠(NaBO2)和氢气。写出该反应的化学方程式 。 ②上述NaBH4制氢为放热过程，该反应能自发进行的条件是 。 A．高温       B．低温        C．任意温度      D．无法判断 (4)乙苯脱氢能制得H2，同时制得苯乙烯，反应原理如下： +H2(g) △H1； 实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系(总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。若投料比m=1：9[m=]反应温度为600℃，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是 (填选项字母)。 a．v正(乙苯)=v逆(苯乙烯) b．容器内压强不再变化 c．容器内气体的平均相对分子质量不再变化 d．苯乙烯的体积分数不再变化 e．容器内苯乙烯与H2的物质的量之比不再变化 f．容器内气体密度不再变化 (5)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示： 正极上的电极反应式是 。该电池以3.2A恒定电流工作14分钟，消耗H2体积为0.49L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为 [已知：该条件下H2的摩尔体积为24.5L/mol；电荷量q(C)=电流I(A)×时间(⒅)；NA=6.0×1023mol；e=1.60×10-19C]。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 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