2024年中考化学二轮复习重要考点：科学探究题

2024年中考化学二轮复习重要考点：科学探究题

1．化学实验是学习化学的基础,请根据下列装置图回答问题。

  

（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为                    。

（2）铁丝绕成螺旋状的原因是           。

（3）小明按图示进行实验时,集气瓶炸裂了,其可能的原因是               。

（4）图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是            。

（5）为延长铁丝燃烧的时间，向盛有氧气的集气瓶中插入铁丝的方法是                   。

（6）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝(镁条和铁丝直径均为0.4 mm)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析后回答问题:

物质	镁条	含碳0.05%的铁丝	含碳0.2%的铁丝	含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象	剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星	剧烈燃烧，极少火星	剧烈燃烧，少量火星	剧烈燃烧，…

 

①你认为表中未填的实验现象是         。

②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是        。

2．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，我们对催化剂已有了初步的认识。某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究：

【猜想】

Ⅰ、氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生改变；

(1)Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后      。

【实验】

用天平称量0.2gCuO，取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：

【结论】猜想Ⅲ成立。

(2)步骤③现象为①      ，步骤⑥中固体质量为②      g。

(3)步骤⑦的目的是：      。

(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出为：      。

【拓展探究】

(5)欲比较催化剂氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，实验时需要控制相同的量有______（不定项选择）。

A．过氧化氢溶液的浓度、体积

B．过氧化氢溶液的温度

C．催化剂的质量

3．某化学兴趣小组围绕金属的性质开展探究活动。

【实验演示】某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，   放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。

【查阅资料】镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气镁与热水反应的化学方程式是     。

【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么？

【猜想与假设】猜想Ⅰ：可能是溶液吸收了空气中的                 。猜想Ⅱ：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而         。

【实验探究】为了验证猜想，同学们设计了以下实验方案：

实验操作	实验现象	结论
1．取上述红色溶液，保持温度不变， 在空气中放置一段时间，观察现象。		猜想Ⅰ成立
2 ． 取上述红色溶液，     ，	红色褪去	猜想Ⅱ成立

，观察现象。

 

【拓展延伸】将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。请解释其原因        。除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测     也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。

4．某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一 定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么?

②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?

【查阅资料】

(1) Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2 Na2SO3 +O2==2Na2SO4；

(2) Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;

(3)SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。

【作出猜想】

猜想1:没有变质，成分是Na2SO3;

猜想2完全变质，成分是Na2SO4;

你认为还可能有的猜想3:                      。

【实验探究I】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:

小组	实验操作	现象	结论
甲组	取少量样品于试管中加入过量稀盐酸;	产生气泡	没有变质，还是Na2SO3
乙组	取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。		已部分变质

【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是           。

【实验探究II】