精品解析：山西省太原市山西大学附属中学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

山西大学附中2024~2025学年第一学期高一年级期中考试 化学试题 考查时间：90分钟 满分：100分 考查内容：第一、二章 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137 一、选择题(1~10每题2分，11~20每题3分，共50分) 1. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，下列说法正确的是 A. 月饼又称团圆饼，是我国传统节日中秋节的节令食品和象征，为防止月饼这类富脂食品氧化变质，厂家常在包装袋中放入生石灰 B. 放电影时放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应 C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中，灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D. “民以食为天，食以水为先”，水是生命之源，获得安全的水资源是人类生存的基本要求。明矾、O3和K2FeO4都可以用于自来水的杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．为防止月饼这类富脂食品氧化变质，厂家常在包装袋中放入还原铁粉，生石灰具有吸水性，用于防止食品受潮，A不正确； B．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成，主要是气溶胶对光产生散射作用，属于丁达尔效应，B正确； C．灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，C不正确； D．O3和K2FeO4都可用于自来水的杀菌消毒，但明矾不具有强氧化性，不能用于自来水的杀菌消毒，通常用于使水中的悬浮颗粒物产生沉降，D不正确； 故选B。 2. 化学发展史是科学史的重要组成部分。下列科学家与成就不匹配的是 A. 舍勒——发现氯气 B. 侯德榜——发明联合制碱法 C. 门捷列夫——提出分子学说 D. 波义耳——提出元素的概念 【答案】C 【解析】 【详解】A．舍勒——发现氯气，A项正确； B．侯德榜——发明联合制碱法，B项正确； C．门捷列夫——发现元素周期律并制作元素周期表，不是提出分子学说，C项错误； D．波义尔——提出元素的概念，D项正确； 故答案选C。 3. 《书·舜典》附亡《书》序：“帝釐下上，方设居方，别生分类，作《汨作》”。用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。下列有关物质分类的说法正确的是 酸 碱 碱性氧化物 混合物 电解质 A 盐酸 纯碱 Al2O3 胆矾 NH4HCO3 B 硝酸 生石灰 Na2O 液氯 CO2 C 硫酸 氨水 Mn2O7 草木灰 氯水 D 醋酸 烧碱 K2O 碘酒 KNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，其属于盐，不属于碱，Al2O3属于两性氧化物，不属于碱性氧化往后，胆矾是五水合硫酸铜的俗称，属于纯净物，不属于混合物，A不正确； B．生石灰是氧化钙的俗称，其属于碱性氧化物，液氨是液态的氨分子，属于纯净物，CO2属于非电解质，B不正确； C．氨水是氨气溶于水形成的混合物，不属于碱，Mn2O7是高锰酸对应的酸性氧化物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，不属于电解质，C不正确； D．醋酸是有机酸，烧碱是氢氧化钠的俗称，碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，KNO3是可溶性盐，属于电解质，D正确； 故选D。 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液中，、、、都不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．在溶液中发生完全电离，生成Na+、H+、，与会反应生成BaSO4沉淀，H+、会反应生成CO2气体和水，B不符合题意； C．CaCl2在溶液中发生完全电离，生成Ca2+和Cl-，Ca2+和会发生反应生成CaSO4沉淀，C不符合题意； D．能使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，、都会与OH-发生反应生成白色沉淀，D不符合题意； 故选A。 5. 下列过程中涉及氧化还原反应原理的是 A. 钟乳石的形成 B. 卤水点豆腐 C. 火药的使用 D. 打磨磁石制指南针 【答案】C 【解析】 【详解】A．钟乳石的形成即碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，化合价未发生变化，故A错误； B．卤水点豆腐通过向卤水加入电解质使得胶体微粒发生聚沉，化合价未发生变化，故B错误； C．火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C正确； D．打磨磁石制指南针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D错误； 答案选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol B. 常温常压下，32g 与的混合气体所含原子数为2 C. 120g 在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数为3 D. 标况下，1mol 的体积约为22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量不随物质的量的变化而变化，所以2mol NaOH的摩尔质量为40g/mol，故A错误； B．32g所含原子数为2，32g所含原子数为2，混合气体所含原子数为2，故B正确； C．120g （1mol）在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，所以产生的阴阳离子总数为2，故C错误； D．标况下，为液态，无法计算1mol 的体积，故D错误； 答案选B。 7. 关于溶液的下列说法正确的是 A. 将质量分数为20%的硫酸和10%的硫酸等体积混合，所得溶液质量分数小于15% B. 100g 46%的乙醇()溶液中含有1mol氧原子 C. 配制480mL 0.1mol/L的溶液，称量的质量为12.5g D. 常温常压下，将22.4L HCl气体溶于水配成1L的盐酸物质的量浓度为1mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸密度大于水的密度，将质量分数为20%的硫酸和质量分数为10%的硫酸等体积混合，相当于质量分数为20%的硫酸的质量大于质量分数为10%的硫酸，所得溶液质量分数大于15%，A错误； B．100克质量分数46%的乙醇(C2H6O)溶液中含有1mol乙醇和3mol水，氧原子数为=4NA，B错误； C．配制480mL 0.1mol/L的溶液，称量的质量为 =12.5g，C正确； D．常温常压下，将22.4L HCl气体物质的量小于1mol，配成1L的盐酸物质的量浓度小于1mol/L，D错误； 故选C。 8. 下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 氯水光照过程中体积分数的变化 A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 B．体积分数增大的原因可能是HClO分解 NaCl的形成 NaCl溶于水 C． D． A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性降低，时刻导电能力几乎为，说明氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，A正确； B．光照过程中氯水中的次氯酸会遇光分解生成盐酸和氧气，，溶液酸性增强，溶液减小，B正确； C．由图可知，氯化钠的形成过程为钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，则氯化钠的形成过程可表示为：，C正确； D．氯化钠在水分子作用下完全电离出钠离子和氯离子，电离时不需要通电就能完成，D错误； 故选D。 9. 常温常压下，分别向三个气球(同一规格)中按体积比1:1充入两种气体，得到体积相等的①、②、③三个气球(如图)。下列关于三个气球的判断中不正确的是 A. 所含气体的分子数相等 B. 所含气体的物质的量相等 C. 气体分子间的平均距离相等 D. 所含原子数目相等 【答案】D 【解析】 【分析】常温常压下，气体摩尔体积相同，①、②、③三个气球的体积相等，则气体的物质的量相同，三个气球(同一规格)中气体的体积比都为1:1，表明三个气球中各气体的物质的量都相同。 【详解】A．由分析可知，各气体的物质的量相同，则所含气体的分子数相等，A正确； B．①、②、③三个气球的体积相等，则所含气体的物质的量相等，B正确； C．常温常压条件下，气体分子间的平均距离相等，C正确； D．气球中的气体分子，有的是单原子分子，有的是双原子分子，有的是三原子分子，则气球中所含原子数目不相等，D不正确； 故选D。 10. 化学是一门以实验为基础的学科，某高一学生设计了甲～丁四个装置分别完成A~D四个实验。下列装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲用于制取氯气 B. 装置乙验证新制氯水具有酸性和漂白性 C. 装置丙向容量瓶中转移溶液 D. 装置丁检验碳酸钠溶液中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取氯气，A项不符合题意； B．氯水的酸性使pH试纸变红，红色褪去，试纸变白，体现氯水的漂白性，B项不符合题意； C．装置丙向容量瓶中转移溶液，用玻璃棒引流，C项不符合题意； D．焰色试验不能用玻璃棒，会干扰实验，应用铁丝，D项符合题意； 故答案选D。 11. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 碳酸镁与稀盐酸反应： B. 向溶液中通入： C. 将和溶液混合： D. 过氧化钠与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸镁难溶与水，不可拆，应为：，A项错误； B．向溶液中通入，不能发生反应，反应会逆向进行，B项错误； C．将和溶液混合：，C项正确； D．过氧化钠与水反应：，D项错误； 故答案选C。 12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列关于钠的化合物的说法中不正确的是 (1)反应②钠与水反应时，水体现氧化性 (2)反应④说明热稳定性： (3)可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 (4)反应③向NaOH溶液中通入过量，最终生成 (5)粉末遇少量水会生成含结晶水的晶体，该变化属于化学变化 (6)反应⑤说明能与水反应生成碱，故为碱性氧化物 (7)反应⑥中7.8g 完全反应，转移0.2mol电子 A. (2)(3)(6)(7) B. (1)(2)(3)(4)(6) C. (2)(3)(5)(6)(7) D. (2)(4)(5)(7) 【答案】A 【解析】 【详解】(1)反应②钠与水反应时，方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，水中氢元素化合价降低，体现氧化性，（1）正确； (2)反应④为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，说明热稳定性：，（2）错误； (3)将澄清石灰水分别加入到溶液和溶液，都有白色沉淀生成，不能用于鉴别，（3）错误； (4)反应③向NaOH溶液中通入过量，最终生成，（4）正确； (5)粉末遇少量水会生成含结晶水的晶体为，该变化属于化学变化，（5）正确； (6)反应⑤ 能与水反应生成碱和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，（6）错误； (7)反应⑥为2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3+O2，7.8g 完全反应，即0.1mol完全反应，转移0.1mol电子，（7）错误； 故以上(2)(3)(6)(7)不正确，答案选A。 13. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液一定为NaOH溶液 C 将氯水滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液显蓝色 氧化性：Cl2＞I2 D 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等，则该溶液中不一定含有Cl-，A不正确； B．对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色，则该溶液可能为NaOH溶液、Na2CO3溶液等，B不正确； C．将氯水滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液显蓝色，则发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，从而得出氧化性：Cl2＞I2，C正确； D．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl、BaSO4等，则该溶液中不一定含有，D不正确； 故选C。 14. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂白粉 B. c可用于自来水消毒 C. 1mol的b溶于水后，溶液中 D. b和NaOH反应生成等物质的量的f和h，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1:3 【答案】B 【解析】 【分析】依据“价-类二维图”提供的元素化合价及物质所属类别信息，a、b、c、d、e、f、g、h、i分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO4、HClO、NaClO3、NaClO2、NaClO、NaCl(设盐中所含金属为钠)。 【详解】A．b为Cl2，工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂白液，漂白粉是由Cl2通入石灰乳中制得，A不正确； B．c具有强氧化性，能杀菌消毒，且产物对人体无害，所以可用于自来水消毒，B正确； C．1mol的b(Cl2)溶于水后，只有一部分Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液中等于与水反应的Cl2中的Cl原子的物质的量，不一定等于Cl2的物质的量，C不正确； D．b(Cl2)和NaOH反应生成等物质的量的f(NaClO3)和h(NaClO)，依据得失电子守恒，可得出关系式：6NaCl(还原产物)——(NaClO3+NaClO)(氧化产物)，Cl2既是氧化剂又是还原剂，则氧化剂(对应还原产物)和还原剂(对应氧化产物)物质的量之比为3:=3:1，D不正确； 故选B。 15. 锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 装置甲中固体为 B. 若去掉装置乙，会导致产率降低 C. 装置乙中放饱和溶液，以提高的产率 D. 装置丙可以用NaOH作碱性介质 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲是制备氯气的装置，其中的固体不可以是，因为MnO2氧化浓盐酸需要加热，故A错误； B．若去掉装置乙，盐酸会挥发，降低丙的碱性，会导致产率降低，故B正确； C．装置乙中放饱和溶液，会和挥发出的HCl反应，生成二氧化碳，降低丙的碱性，降低的产率，故C错误； D．装置丙生成高锰酸钾，不可以用NaOH作碱性介质，钠离子等同于引入杂质，故D错误； 答案选B。 16. 是精细磷化工产品。和过量的可制备： ① ② 下列推断正确的是 A. 属于正盐，则是二元酸 B. 反应①中，每生成1mol 分子转移3mol电子 C. 反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为3：1 D. 具有强还原性，在空气中可能被还原成磷酸() 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应①可知，总的8个P原子参加反应，其中有6个P原子化合价从0价升高到中的价，被氧化，作还原剂，失去6个电子；另外2个P原子从0价降低到中的价，被还原，作氧化剂，得到6个电子；则反应中共转移6个电子 ； ②，此反应中元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应；据此分析解答。 【详解】A．属于正盐，则是一元酸，A错误； B．根据分析和反应①可知，当发生反应时，转移，生成，则生成1mol 分子转移3mol电子，B正确； C．根据分析数据可知，氧化剂与还原剂的质量之比为，C错误； D．由转化为，P元素化合价由价升高到价，是被氧化，D错误； 故答案为：B。 17. 已知：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4。反应①：CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色(生成I2，溶于水后的颜色)，无气体生成。反应②：向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是 A. 滴加KI溶液时，KI被氧化，I2是氧化产物 B. 通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的氧化性 C. 反应①的离子方程式为：2Cu2++2I-=2CuI+I2 D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应①可知，CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，则KI被Cu2+氧化，A不正确； B．通入SO2后，溶液变无色，发生反应SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，体现SO2的还原性，B不正确； C．反应①中，CuSO4与KI反应，生成白色CuI沉淀和I2，离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，C不正确； D．在反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2中，氧化性Cu2+＞I2，在反应SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4中，氧化性I2＞SO2，则物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正确； 故选D。 18. 现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。现等分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是 A. 原溶液中一定没有的离子是、、、 B. 一定存在、，可能存在 C. 原溶液中含有0.01mol D. 一定存在，且原溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】含有Cu2+的溶液呈蓝色、含有MnO的溶液呈紫红色，无色溶液中一定不含Cu2+、MnO； ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象，说明一定不含Mg2+。 ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，说明反应生成2.33g硫酸钡沉淀、1.97g碳酸钡沉淀，则100mL原溶液中含有SO的物质的量为、CO的物质的量为；由于Ba2+与CO、SO能生成沉淀，所以一定不含Ba2+。 ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了Cl-，不能判断原溶液是否含有Cl-。根据溶液电中性，可知溶液一定含有钾离子； 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定没有的离子是、、、，故A正确； B．由分析可知，一定存在、；向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了Cl-，不能判断原溶液是否含有Cl-，故B正确； C．根据步骤②，100mL原溶液中含有CO的物质的量为，则原溶液含有0.01mol×2=0.02mol CO，故C错误； D．溶液在一定没有Mg2+、Ba2+、Cu2+，原溶液含有0.02mol CO、0.02mol SO，可能含有Cl-，根据电荷守恒，可知一定存在K+，由于不确定是否存在氯离子，故原溶液中n(K+)≥0.08mol，浓度，故D正确； 故选C。 19. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是 A. HCl是强电解质 B. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 C. 冰表面第二层中，HCl部分电离为和 D. 冰表面第二层中，浓度为(设冰的密度为) 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl是强酸，在水溶液中能完全电离，是强电解质，A正确； B．由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，B正确； C．由图可知，第二层存在氯化氢的电离平衡HClH++Cl-，C正确； D．由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为 10-4 :1 ，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为 1mol ，则所得溶液质量为 18g/mol×1mol=18g ，则溶液的体积为 ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为 10-4mol ，则氢离子浓度为 ，D错误； 故选D。 20. 研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56g Na2O2粉末加入40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 ① ② 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 ③ ④ 操作 现象 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A. 由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成 B. 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大 C. Na2O2与水反应每生成1mol O2，转移2mol电子 D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 【答案】D 【解析】 【分析】取1.56g Na2O2粉末(物质的量为=0.02mol)加入40mL水中，充分反应后所得溶液中含NaOH的物质的量浓度为=1.00mol/L。实验④表明，稀NaOH溶液中滴加酚酞，溶液变红色；实验③说明，较浓NaOH溶液能使酚酞褪色；实验②表明，Na2O2溶于水后，溶液中存在大量H2O2，加入MnO2后，H2O2分解，此时所得NaOH浓度为1.00mol/L，对照实验③，此溶液仍能使酚酞褪色；实验①中，不仅溶液中含有H2O2，NaOH浓度也较大，它们都能使酚酞褪色。 【详解】A．由②中现象i可知，加入MnO2后有大量气泡产生，表明Na2O2与水反应有H2O2生成，A正确； B．由③、④可知，②中加入MnO2已除去溶液中的H2O2，则溶液红色褪去是因为c(OH-)大，B正确； C．Na2O2与水反应，可建立如下关系式：O22e-，则每生成1mol O2，转移2mol电子，C正确； D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，由于溶液中仍存在大量的具有强氧化性、能使酚酞褪色的H2O2，所以虽然NaOH浓度减小，但溶液最终仍呈无色，D不正确； 故选D。 21. X、Y、Z、W四种化合物均由前18号元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色试验均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答： （1）W的分子式是___________。 （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是___________。 （3）X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。 ①装置Ⅱ中主要反应的化学方程式是___________。 ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是___________，所需仪器装置是___________。(从上图选择必要装置，填写编号) （4）下图为实验室模拟工业制取X的部分装置。下列操作正确的是___________。 a．先a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 b．先b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 c．先a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 d．先b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 该装置生成X的化学方程式为___________。 【答案】（1）CO2 （2）+OH-=+H2O （3） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. H2O2 ③. Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ （4） ①. C ②. NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种化合物均由前18号元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色试验均为黄色，则表明它们都含有钠元素；W为无色无味气体。由这四种化合物的转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)，可推出热稳定性差的X为NaHCO3、Y为NaOH、Z为Na2CO3、W为CO2。 【小问1详解】 由分析可知，W的分子式是CO2。 【小问2详解】 X(NaHCO3)与Y(NaOH)在溶液中反应，生成Na2CO3和水，离子方程式是+OH-=+H2O。 【小问3详解】 由实验装置图中提供的信息可知，装置V中的气体密度比空气大，则其应为O2，装置Ⅱ中盛有Na2O2，装置Ⅰ中盛有NaHCO3或Na2CO3，则装置Ⅲ用于除去O2中混有的CO2，装置Ⅳ用于干燥O2。 ①装置Ⅱ中，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2(也存在Na2O2与水蒸气的反应)主要反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体(O2)，则装置Ⅰ中固体为MnO2，分液漏斗内液体为过氧化氢，该化合物的化学式是H2O2。制取纯净干燥的O2时，Ⅰ为制O2装置，Ⅳ为干燥装置，Ⅴ为收集装置，所需仪器装置是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ。 【小问4详解】 制取NaHCO3时，为获得更多的产品，应设法增大CO2的溶解度，所以应先通入NH3，后通入CO2，考虑NH3极易溶于水，会产生倒吸，所以通NH3的导管口应位于液面上，NH3会污染大气，应使用酸性溶液处理尾气，操作为“c．先a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉”，故选C。 该装置中，NaCl、NH3、CO2与水发生反应，生成X(NaHCO3)沉淀和NH4Cl，依据质量守恒可得出化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。 【点睛】NaHCO3虽然易溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度比较小，所以会生成NaHCO3白色沉淀。 22. 氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。 I．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其性质。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________，圆底烧瓶中反应的离子方程式___________。 （2）b中反应的化学方程式是___________，c采用冰水浴冷却的目的是___________。 （3）d的作用是___________。 （4）取等量的和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性淀粉-KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色。可知该条件下KClO3的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)。 Ⅱ．常温下ClO2为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。 （5）一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，NaClO2发生歧化反应生成ClO2和NaCl，每生成1mol ClO2消耗NaClO2的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2） ①. 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O ②. 防止生成NaClO3等副产物 （3）吸收Cl2尾气，防止污染空气 （4）小于 （5）1.25 【解析】 【分析】将浓盐酸滴加到MnO2中加热制取Cl2，然后将Cl2通入a装置内的饱和食盐水中，除去HCl气体后，将Cl2通入b装置内的KOH溶液中加热，制取KClO3；再将Cl2通入c装置内的冷的NaOH溶液中制取NaClO，Cl2尾气用d装置内的NaOH溶液等碱性溶液吸收。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器带有活塞，名称是分液漏斗，圆底烧瓶中浓盐酸滴加到MnO2中加热制取Cl2，同时生成MnCl2等，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 b中，Cl2通入KOH溶液中加热，制取KClO3，同时生成KCl等，依据得失电子守恒和质量守恒可得出反应的化学方程式是3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，Cl2与NaOH溶液的反应放热，当温度较高时，Cl2与NaOH反应有副产物NaClO3等生成，则c采用冰水浴冷却的目的是：防止生成NaClO3等副产物。 【小问3详解】 Cl2有毒，会污染大气，则d的作用是：吸收Cl2尾气，防止污染空气。 【小问4详解】 取等量的KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性淀粉-KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色，则KClO3不能将I-氧化为I2，而NaClO能将I-氧化为I2，由此可知该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO。 【小问5详解】 NaClO2发生歧化反应生成ClO2和NaCl，依据得失电子守恒和氯元素守恒，可建立关系式：5NaClO2－4ClO2－NaCl，每生成1mol ClO2消耗NaClO2的物质的量为=1.25mol。 【点睛】Cl2是大气污染物，可使用NaOH溶液或Na2CO3溶液等碱性溶液吸收。 23. 某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭中所需的洁厕灵(230mL 1.2mol/L)，可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题： 盐酸 化学纯 CP 500mL 品名：盐酸 化学式：HCl 密度： 质量分数：36.5% （1）如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制过程中选用的玻璃仪器除了上述提供的还需要有玻璃棒、___________。 （2）该市售盐酸的物质的量浓度为___________mol/L，应量取该盐酸的体积为___________mL。 （3）下列情况将使配制的洁厕灵的物质的量浓度偏高的有___________(填序号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，底部有少量蒸馏水 B．未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中 C．定容时，仰视刻度线 D．将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 （4）日常生活中，“洁厕灵”不可与“84消毒液”混用，以防中毒，原因是___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. ③④⑤ ②. 250mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 11.8 ②. 25.4 （3）BD （4） 【解析】 【分析】实验目的是配制(230mL 1.2mol/L)洁厕灵，原料为市售盐酸，实验过程为用量筒量取一定体积的市售盐酸，在烧杯中加水稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却然后转移到250mL的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶，振荡，加蒸馏水定容，离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管继续加蒸馏水，使凹液面最低处与刻度线相平，摇匀，据此作答。 【小问1详解】 根据实验步骤可知需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的是漏斗、天平、烧瓶，故选③④⑤，配制过程中选用的玻璃仪器除了上述提供的还需要有玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 该市售盐酸的物质的量浓度为，市售浓盐酸稀释配制250mL 1.2mol/L的洁厕灵稀盐酸，氯化氢的物质的量不变，设量取浓盐酸的体积为V mL，； 【小问3详解】 配制洁厕灵的物质的量浓度，实验过程中引起或的变化，影响配制的溶液物质的量浓度变化；A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制，正确操作对实验无影响，A错误； B．未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中，错误操作使偏小，则配制的溶液物质的量浓度偏高，B正确； C．定容时，仰视刻度线，错误操作使偏大，则配制的溶液物质的量浓度偏低，C错误； D．将洗涤量筒洗涤液一并转移到容量瓶中，错误操作使HCl的物质的量偏大，则配制的溶液物质的量浓度偏高，D正确； E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外，错误操作使HCl的物质的量偏小，则配制的溶液物质的量浓度偏低，E错误； 答案选BD； 【小问4详解】 日常生活中，“洁厕灵”不可与“84消毒液”混用，以防中毒，原因是盐酸和次氯酸钠反应生成氯气，离子方程式为。 24. 牙膏是常用日用化学品。山大附中高化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究。查得资料：该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、二氧化硅组成：牙膏中除碳酸钙外其它成分遇到盐酸时无气体生成。 （1）根据用途可推测二氧化硅___________(填“易溶”、“难溶”)于水，从物质类别看，二氧化硅属于___________氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。 利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题： （2）A中NaOH溶液的作用___________。 （3）C中试剂为___________。 （4）实验结束时仍需缓缓通入空气，其主要作用为___________。 （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________(填标号)。 a．在加入盐酸之前，应排净装置内的气体 b．滴加盐酸不宜过快 c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （6）称取牙膏样品m g，反应结束后，将C中产生的沉淀过滤，洗涤，干燥，称量质量为w g，则该牙膏样品中碳酸钙的质量分数为___________。有人认为通过测定装置C在吸收前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数，若按此方法测定的结果将___________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 难溶 ②. 酸性 （2）吸收空气中的二氧化碳气体 （3）溶液 （4）确保生成的二氧化碳气体被充分吸收 （5）c （6） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】空气通过NaOH溶液除去二氧化碳后通入装置中，排尽装置内空气，盐酸与牙膏样品中碳酸钙反应，生成的二氧化碳用C装置中的溶液吸收，反应生成碳酸钡沉淀，通过计算可测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数。 【小问1详解】 二氧化硅是牙膏摩擦剂，说明二氧化硅难溶于水；二氧化硅可与碱反应生成盐和水，说明是酸性氧化物； 【小问2详解】 A中NaOH溶液可吸收空气中的二氧化碳气体； 【小问3详解】 根据分析，C中溶液可用于吸收反应生成的二氧化碳，可为溶液； 【小问4详解】 实验结束时仍需缓缓通入空气，确保生成的二氧化碳气体全部吹入装置C被充分吸收； 【小问5详解】 a．在加入盐酸之前，应排净装置内的气体，防止影响碳酸钡质量的测定，a不符题意； b．滴加盐酸不宜过快，避免生成二氧化碳速率过快，吸收不充分，b不符题意； c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，可吸收水分，对二氧化碳的测定无影响，c符合题意； d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，以除去盐酸挥发的HCl气体，避免影响碳酸钡的生成，d不符题意； 答案选c； 【小问6详解】 C中产生的沉淀为碳酸钡，物质的量：，根据反应关系：，，质量分数：；生成的二氧化碳气体中混有水分和挥发的HCl气体，质量偏大，测量结构偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西大学附中2024~2025学年第一学期高一年级期中考试 化学试题 考查时间：90分钟 满分：100分 考查内容：第一、二章 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137 一、选择题(1~10每题2分，11~20每题3分，共50分) 1. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，下列说法正确的是 A. 月饼又称团圆饼，是我国传统节日中秋节的节令食品和象征，为防止月饼这类富脂食品氧化变质，厂家常在包装袋中放入生石灰 B. 放电影时放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应 C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中，灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D. “民以食为天，食以水为先”，水是生命之源，获得安全的水资源是人类生存的基本要求。明矾、O3和K2FeO4都可以用于自来水的杀菌消毒 2. 化学发展史是科学史的重要组成部分。下列科学家与成就不匹配的是 A. 舍勒——发现氯气 B. 侯德榜——发明联合制碱法 C. 门捷列夫——提出分子学说 D. 波义耳——提出元素的概念 3. 《书·舜典》附亡《书》序：“帝釐下上，方设居方，别生分类，作《汨作》”。用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。下列有关物质分类的说法正确的是 酸 碱 碱性氧化物 混合物 电解质 A 盐酸 纯碱 Al2O3 胆矾 NH4HCO3 B 硝酸 生石灰 Na2O 液氯 CO2 C 硫酸 氨水 Mn2O7 草木灰 氯水 D 醋酸 烧碱 K2O 碘酒 KNO3 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 5. 下列过程中涉及氧化还原反应原理的是 A. 钟乳石的形成 B. 卤水点豆腐 C. 火药的使用 D. 打磨磁石制指南针 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol B. 常温常压下，32g 与的混合气体所含原子数为2 C. 120g 在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数为3 D. 标况下，1mol 的体积约为22.4L 7. 关于溶液的下列说法正确的是 A. 将质量分数为20%的硫酸和10%的硫酸等体积混合，所得溶液质量分数小于15% B. 100g 46%的乙醇()溶液中含有1mol氧原子 C. 配制480mL 0.1mol/L的溶液，称量的质量为12.5g D. 常温常压下，将22.4L HCl气体溶于水配成1L的盐酸物质的量浓度为1mol/L 8. 下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 氯水光照过程中体积分数的变化 A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 B．体积分数增大的原因可能是HClO分解 NaCl的形成 NaCl溶于水 C． D． A. A B. B C. C D. D 9. 常温常压下，分别向三个气球(同一规格)中按体积比1:1充入两种气体，得到体积相等的①、②、③三个气球(如图)。下列关于三个气球的判断中不正确的是 A. 所含气体的分子数相等 B. 所含气体的物质的量相等 C. 气体分子间的平均距离相等 D. 所含原子数目相等 10. 化学是一门以实验为基础的学科，某高一学生设计了甲～丁四个装置分别完成A~D四个实验。下列装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲用于制取氯气 B. 装置乙验证新制氯水具有酸性和漂白性 C. 装置丙向容量瓶中转移溶液 D. 装置丁检验碳酸钠溶液中的 11. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 碳酸镁与稀盐酸反应： B. 向溶液中通入： C. 将和溶液混合： D. 过氧化钠与水反应： 12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列关于钠的化合物的说法中不正确的是 (1)反应②钠与水反应时，水体现氧化性 (2)反应④说明热稳定性： (3)可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 (4)反应③向NaOH溶液中通入过量，最终生成 (5)粉末遇少量水会生成含结晶水的晶体，该变化属于化学变化 (6)反应⑤说明能与水反应生成碱，故为碱性氧化物 (7)反应⑥中7.8g 完全反应，转移0.2mol电子 A. (2)(3)(6)(7) B. (1)(2)(3)(4)(6) C. (2)(3)(5)(6)(7) D. (2)(4)(5)(7) 13. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液一定为NaOH溶液 C 将氯水滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液显蓝色 氧化性：Cl2＞I2 D 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 14. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂白粉 B. c可用于自来水消毒 C. 1mol的b溶于水后，溶液中 D. b和NaOH反应生成等物质的量的f和h，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1:3 15. 锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 装置甲中固体为 B. 若去掉装置乙，会导致产率降低 C. 装置乙中放饱和溶液，以提高的产率 D. 装置丙可以用NaOH作碱性介质 16. 是精细磷化工产品。和过量的可制备： ① ② 下列推断正确的是 A. 属于正盐，则是二元酸 B. 反应①中，每生成1mol 分子转移3mol电子 C. 反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为3：1 D. 具有强还原性，在空气中可能被还原成磷酸() 17. 已知：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4。反应①：CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色(生成I2，溶于水后的颜色)，无气体生成。反应②：向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是 A. 滴加KI溶液时，KI被氧化，I2是氧化产物 B. 通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的氧化性 C. 反应①的离子方程式为：2Cu2++2I-=2CuI+I2 D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 18. 现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。现等分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是 A. 原溶液中一定没有的离子是、、、 B. 一定存在、，可能存在 C. 原溶液中含有0.01mol D. 一定存在，且原溶液中 19. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是 A. HCl是强电解质 B. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 C. 冰表面第二层中，HCl部分电离为和 D. 冰表面第二层中，浓度为(设冰的密度为) 20. 研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56g Na2O2粉末加入40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 ① ② 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 ③ ④ 操作 现象 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A. 由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成 B. 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大 C. Na2O2与水反应每生成1mol O2，转移2mol电子 D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 21. X、Y、Z、W四种化合物均由前18号元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色试验均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答： （1）W的分子式是___________。 （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是___________。 （3）X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。 ①装置Ⅱ中主要反应的化学方程式是___________。 ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是___________，所需仪器装置是___________。(从上图选择必要装置，填写编号) （4）下图为实验室模拟工业制取X的部分装置。下列操作正确的是___________。 a．先a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 b．先b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 c．先a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 d．先b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 该装置生成X的化学方程式为___________。 22. 氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。 I．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其性质。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________，圆底烧瓶中反应的离子方程式___________。 （2）b中反应的化学方程式是___________，c采用冰水浴冷却的目的是___________。 （3）d的作用是___________。 （4）取等量的和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性淀粉-KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色。可知该条件下KClO3的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)。 Ⅱ．常温下ClO2为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。 （5）一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，NaClO2发生歧化反应生成ClO2和NaCl，每生成1mol ClO2消耗NaClO2的物质的量为___________mol。 23. 某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭中所需的洁厕灵(230mL 1.2mol/L)，可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题： 盐酸 化学纯 CP 500mL 品名：盐酸 化学式：HCl 密度： 质量分数：36.5% （1）如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制过程中选用的玻璃仪器除了上述提供的还需要有玻璃棒、___________。 （2）该市售盐酸的物质的量浓度为___________mol/L，应量取该盐酸的体积为___________mL。 （3）下列情况将使配制的洁厕灵的物质的量浓度偏高的有___________(填序号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，底部有少量蒸馏水 B．未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中 C．定容时，仰视刻度线 D．将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 （4）日常生活中，“洁厕灵”不可与“84消毒液”混用，以防中毒，原因是___________(用离子方程式表示)。 24. 牙膏是常用日用化学品。山大附中高化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究。查得资料：该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、二氧化硅组成：牙膏中除碳酸钙外其它成分遇到盐酸时无气体生成。 （1）根据用途可推测二氧化硅___________(填“易溶”、“难溶”)于水，从物质类别看，二氧化硅属于___________氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。 利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题： （2）A中NaOH溶液的作用___________。 （3）C中试剂为___________。 （4）实验结束时仍需缓缓通入空气，其主要作用为___________。 （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________(填标号)。 a．在加入盐酸之前，应排净装置内的气体 b．滴加盐酸不宜过快 c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （6）称取牙膏样品m g，反应结束后，将C中产生的沉淀过滤，洗涤，干燥，称量质量为w g，则该牙膏样品中碳酸钙的质量分数为___________。有人认为通过测定装置C在吸收前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数，若按此方法测定的结果将___________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $